(完整版)初中化學(xué)方程式大全

1、初中化學(xué)反應(yīng)方程式匯總一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O 2 點(diǎn)燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O 2 點(diǎn)燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O 2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O 2 點(diǎn)燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O 2 點(diǎn)燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）： 4P + 5O 2 點(diǎn)燃 2P 2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O 2 點(diǎn)燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O 2 點(diǎn)燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：

2、 2C + O 2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O 2 點(diǎn)燃 2CO 211. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O 2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H 2O12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O 2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H 2O（3）氧氣的來(lái)源：13 玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O 2 14 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O 2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）15 過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 （實(shí) 驗(yàn)室制氧氣原理 2）二、自然界中的

3、水：16 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）： 2H2O 通電 2H2+ O2 17 生石灰溶于水： CaO + H 2O = Ca（OH） 218 二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O 2 點(diǎn)燃 2MgO20 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu21 氫氣還原氧化銅： H2 + CuO 加熱 Cu + H 2O22. 鎂還原氧化銅： Mg + CuO 加熱 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O 2 點(diǎn)燃 CO224 木

4、炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO 2 25焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe 2O3 高溫 4Fe + 3CO 2（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26 煤爐的底層： C + O 2 點(diǎn)燃 CO227 煤爐的中層： CO2 + C 高溫 2CO28 煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生： 2CO + O 2 點(diǎn)燃 2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO 230 碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H 2O + CO 231 二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2=

5、H 2CO332 高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）： CaCO3 高溫 CaO + CO 233 石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca（OH） 2 + CO 2 = CaCO 3 + H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：34 一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO 加熱 Cu + CO 235 一氧化碳的可燃性： 2CO + O 2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反應(yīng)：36 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理） :Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 2五、燃料及其利用：37 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O 2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H 2O38 酒精在空氣中燃燒： C2H5O

6、H + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H 2O39氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H 2O六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO41鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe 3O442.銅在空氣中受熱： 2Cu + O 2加熱 2CuO43.鋁在空氣中形成氧化膜： 4Al+ 3O 2 = 2Al 2O3（2）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）44.鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H245.鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 =FeSO4 + H246.鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 =MgSO4 +

7、 H247.鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 =Al2(SO4)3 +3 H2 48.鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H249.鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50.鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H251鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 新金屬 + 新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 +

8、Hg（3）金屬鐵的治煉原理：55 3CO+ 2Fe 2O3 高溫 4Fe + 3CO 2七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸 + 金屬 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上）（2）酸 + 金屬氧化物 - 鹽 + 水56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H 2O57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe 2(SO4) 3 + 3H 2O58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl 2 + H 2O59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O（3）酸 + 堿 鹽 + 水（中和反應(yīng)）60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：

9、HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H2O62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl 3 + 3H2O63. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O(4) 酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽64 大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO 265 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 266 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： NaHCO3

10、 + HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： H2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì)1）堿 + 非金屬氧化物鹽 + 水68 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H2O69 苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO 2 = Na 2SO3 + H2O70 苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO 3 = Na2SO4 + H2O71 消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca（OH） 2 + CO 2 = CaCO 3 + H2O72. 消石灰吸收二氧化硫： Ca（OH） 2 + SO

11、 2 = CaSO 3 + H2O2）堿 + 酸 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上）3）堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca（OH） 2 + Na 2CO3 = CaCO 3+ 2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì) 另一種金屬 + 另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）鹽 + 酸 另一種酸 + 另一種鹽75 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO 2（3）鹽

12、 + 堿 另一種堿 + 另一種鹽76. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca（OH） 2 + Na 2CO3 = CaCO 3+ 2NaOH（4）鹽 + 鹽 兩種新鹽77 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 378 硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl特殊化學(xué)反應(yīng)方程及現(xiàn)象匯總1. 澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w ( 復(fù)分解反應(yīng) )Ca(OH) 2 + CO 2 =CaCO 3 + H 2O 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。最好不用它檢驗(yàn)， CaCO3+CO2+H2O=C

13、a(HCO3) 2沉淀消失，可用 Ba(OH)2 溶液2. 鎂帶在空氣中燃燒 (化合反應(yīng) )2Mg+O2 點(diǎn)燃 生成白色粉末。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：2MgO 現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，(1) 這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài) ;(2) 物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。 (3) 鎂可做照明彈 ;(4) 鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少， 不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃 ;(5) 鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面 涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。3. 水通電分解 ( 分解反應(yīng) )2H2O 通電 2H2 + O 2 現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為 1 ：2相關(guān)知

14、識(shí)點(diǎn)： (1) 正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣 ;(2) 氫氣和氧氣的體積比為2 ：1，質(zhì)量比為 1：8;(3) 電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫 酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 ;(4) 電源為直流電4. 生石灰和水反應(yīng) ( 化合反應(yīng) )CaO + H 2O = Ca(OH) 2 現(xiàn)象：白色粉末溶解相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： (1) 最終所獲得的溶液名稱(chēng)為氫氧化鈣溶液，俗稱(chēng)澄清石灰 水;(2) 在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色 ;(3) 生石灰是氧化鈣，熟石灰是 氫氧化鈣。 (4) 發(fā)出大量的熱5. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣 ( 分解反應(yīng) )2KClO 3 MnO2 2KCl +

15、3O 2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： (1) 二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧 氣的生成速度 ;(2) 二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變 ;(3) 反 應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物， 進(jìn)行分離的方法是： 洗凈、干燥、稱(chēng)量。加熱高錳酸鉀制氧氣 ( 分解反應(yīng) )2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO 2+O2 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。 過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣 ( 分解反應(yīng) )2H2O2MnO22H2O+O2共同知識(shí)點(diǎn)： (1) 向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要 正放在桌面上 ;(2) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束要

16、先撤導(dǎo)管， 后撤酒精燈， 避免水槽中水倒流炸裂試 管;(3) 加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管 ;(4) 用排水集氣法 收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集 ;(5) 用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn) 滿(mǎn)，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。6. 木炭在空氣中燃燒 ( 化合反應(yīng) )充分燃燒： C + O 2點(diǎn)燃 CO2 不充分燃燒： 2C + O 2點(diǎn)燃 2CO 現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光 ; 在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰 水變渾濁的無(wú)色氣體。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。7. 硫在空氣 ( 或氧氣) 中燃燒( 化合反應(yīng) )S + O 2 點(diǎn)燃 SO2 現(xiàn)象：在空

17、氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā) 出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無(wú)色有刺激性氣體。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： (1) 應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來(lái)檢驗(yàn) (紫色變成紅色 );(2) 在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液 (NaOH) 以吸收生成的二氧化硫，防止污染 空氣8. 鐵絲在氧氣中燃燒 ( 化合反應(yīng) )3Fe + 2O 2 點(diǎn)燃 Fe3O4 現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱， 生成黑色固體相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： (1) 鐵絲盤(pán)成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積 ;(2) 在鐵絲 下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲 ;(3) 等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中， 太早， 火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒 ; 太晚，不能

18、引燃 ;(4) 事先在集氣瓶底部放少 量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。9. 紅磷在氧氣中燃燒 ( 化合反應(yīng) )4P + 5O 2 點(diǎn)燃 2P2O5 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：可用紅磷來(lái)測(cè)定空氣中氧氣含量。10. 氫氣在空氣中燃燒 ( 化合反應(yīng) )2H2 + O 2 =2H 2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成11. 木炭還原氧化銅 ( 置換反應(yīng) )C + 2CuO 加熱 2Cu + CO 2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)， 放熱相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1) 把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管， 使受熱面積大，反應(yīng)快 ;(2) 導(dǎo)管通入澄清石灰水中， 為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生 CO2;(3

19、) 在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集 中并提高溫度 ;(4) 先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管 ;(5) 試管冷卻后在把 粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成 CuO;(6)C 是還原劑， CuO是氧 化劑12. 氫氣還原氧化銅 ( 置換反應(yīng) )H2+CuO 加熱 Cu+H2O 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管 口有水滴生成相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： (1) 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi) 的空氣;(2) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后， 應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成 的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。13. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w ( 復(fù)分解反應(yīng) )大理石( 石灰石)

20、 和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl= CaCl 2 + H 2O + CO 2 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： (1) 碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的 特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣 ;(2) 不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸 有揮發(fā)性，揮發(fā)出 HCl 氣體混入 CO2 中。使 CO2 不純;(3) 不能用稀硫酸是因?yàn)?碳酸鈣和硫酸反映，產(chǎn)生 CaSO4 微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止 ;(4) 不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。14. 工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w ( 分解反應(yīng) )高溫煅燒石灰石： CaCO3 高溫 Ca

21、O + CO 2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： CaO 俗名為生石灰15. 一氧化碳在空氣中燃燒 ( 化合反應(yīng) )2CO + O 2 點(diǎn)燃 2CO2 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： (1) 一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑 ;(2) 點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它 的純度。16. 一氧化碳還原氧化銅CO+CuO加熱 Cu+CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色粉末，生成氣體使 石灰水變渾濁相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑17. 甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2O 2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H 2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：甲烷是天然氣 ( 或沼氣) 的主要成分，是一種很好的燃料。18. 工業(yè)制造鹽酸 ( 化

22、合反應(yīng) )H2+Cl 2= 2HCl相關(guān)知識(shí)點(diǎn) : 該反應(yīng)說(shuō)明了在特殊條件下燃燒不一定需要19. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 ( 置換反應(yīng) )Zn + H 2SO4 =ZnSO 4 +H 2 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： (1) 氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑 ;(2) 點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純 度。20. 木炭和二氧化碳生成一氧化碳 (化合反應(yīng) )C + CO 2 =2CO相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： (1) 一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑 ;(2) 點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它 的純度。21. 水和二氧化碳生成碳酸 ( 化合反應(yīng) )CO2 + H 2O= H 2CO3 現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。22. 碳酸不穩(wěn)定分解 ( 分解反應(yīng) )H2

23、CO3 =H 2O + CO 2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： (1) 碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解 ;(2) 分解時(shí)，二氧化 碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。23. 滅火器的反應(yīng)原理Al 2(SO4) 3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH) 3+6CO2 滅火原理:滅火時(shí), 能?chē)娚涑龃罅慷趸技芭菽?,它們能粘附在可燃物上 , 使可燃物與空氣隔絕 , 達(dá)到滅火的目的 .其他反應(yīng)匯總：2Mg+O22MgO 反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體 . 放熱 . 產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈2Hg+O22HgO 反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫 實(shí)驗(yàn)2Cu+

24、O22CuO 反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O 22Al 2O3 反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O 2點(diǎn)燃 Fe3O4 反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：劇烈燃燒、火星四射、生成黑 色固體、放熱 （ 4Fe + 3O 2高溫2Fe 2O3 ）C+O2 點(diǎn)燃 CO2 反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用、原理及作用：劇烈燃燒、白光、放 熱、使石灰水變渾濁S+O2 點(diǎn)燃 SO 反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣 中淡藍(lán)色火焰 . 氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O 反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水 CuSO4變藍(lán)的液體 （水） 高能燃料

25、4P+5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：劇烈燃燒、大量白煙、放熱、 生成白色固體 證明空氣中氧氣含量CH4+2O2 點(diǎn)燃 2H2O+CO2 反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：藍(lán)色火焰、放熱、生成使 石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水 CuSO4 變藍(lán)的液體 （ 水） 甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2 點(diǎn)燃 2H2O+4CO2 反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用： 藍(lán)色火焰、放熱、黑 煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水 CuSO4 變藍(lán)的液體 （ 水） 氧炔焰、焊接切 割金屬2KClO 3 MnO2 2KCl +3O 2反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用： 生成使帶火星的 木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：紫色變?yōu)楹谏?、生?使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2HgO2Hg+O2反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木 條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2H2O通電 2H2 +O2反應(yīng)現(xiàn)象、 原理及作用：水通電分解為氫氣和氧氣 電 解水Cu2（OH） 2CO3 2CuO+H2O+CO2反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：綠色變黑色、試 管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱NH4HCO3NH3+ H2O +CO2反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用： 白色固體消失、管壁 有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失Zn+H2SO4=ZnSO