2018浦東新區(qū)高考化學(xué)一模

1、2018浦東新區(qū)高考化學(xué)一模浦東新區(qū)2017學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測高三化學(xué)考生注意：1 .試卷3t分100分，考試時間60分鐘。2 .本考試分設(shè)試卷和答題紙，試卷包括兩部分，第一部分為選擇題，第二部分為綜 合題。3 .答題前，考生務(wù)必在答題紙上填寫姓名、學(xué)校、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼 在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。第一部分的作答 必須涂在答題紙上相應(yīng)的區(qū)域。第二部分的作答必須寫在答題紙上與試卷題號對應(yīng)的位置。相對原子質(zhì)量：O16 Na23 S 32一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）131 . 7N常用于醫(yī)學(xué)PET顯像，這里

2、的“7是指該原子的A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.原子個數(shù)2 .能形成離子化合物的元素組是A.H、ClB. Na、SC. Si、CD.Al、Mg3 .第口 A族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的A.電子層數(shù)B.核外電子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.原子半徑4.屬于石油分儲產(chǎn)品的是A.焦?fàn)t氣B.汽油C.丙烯D.乙醇5.乙烯分十+不存在A .非極性鍵B.極性鍵C.范德華力D.共用電子對13 / 13第9頁/共13頁6.可用于檢驗久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是B.鐵粉C.鹽酸D. KSCN溶液7.屬于定量儀器的是8.9.A.蒸儲燒瓶B.容量瓶C.D.分液漏斗物質(zhì)分離和提純操

3、作中，可能含有化學(xué)變化的是A.洗氣B.萃取C.升華D.過濾鋁制品不易被腐蝕，其主要原因是因為鋁A .化學(xué)性質(zhì)不活潑B.熔點高C.表面有致密氧化膜D.密度小10.將新制氯水滴入以下溶液中，無明顯現(xiàn)象的是B.硝酸銀氫硫酸A .氫氧化鈉C.11.實驗室制備下列物質(zhì)的裝置正確的是A.乙快乙酸乙酯B.乙烯C.12.與足量氫氣反應(yīng),能生成3甲基戊烷的不飽和煌是A.CH3-CHC 三 C CH3ch3B.H2C=C-CH ch3C2H5C.H2C = C-CH=CH2CH3D H2C=CHC-CH CHCH313.有Br2參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于B .加成反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)14.生成等物質(zhì)的量的

4、NaAlO2時，下列物質(zhì)消耗 NaOH的量最多的是A . AlCl 3B. Al(OH) 3C. AI2O3D. Al15 .與醋酸有關(guān)的反應(yīng)方程式正確的是A .與燒堿反應(yīng)： OH +CH3COOHf CH 3COO +H2OB.與 CaCO3反應(yīng)：CO32 +2CH3COOH- 2CH 3COO +CO2 懺 H2O催化劑抄C.乙醛氧化：CH3CHO + O2 CH3COOH濃硫酸D,制乙酸乙酯： CH3COOH+C2H5180HCH3COOC2H5+H218O16 .白磷和紅磷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如下圖（E表示能量）。下列說法正確的是A.紅磷比白磷穩(wěn)定B.白磷燃燒是吸熱反應(yīng)C.紅磷轉(zhuǎn)

5、變?yōu)榘琢资欠艧岱磻?yīng)D.紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(S)+5O2 - P4O10(S)+E2 E3 (kJ)17 .關(guān)于鋼鐵腐蝕和防護的說法正確的是A .鋼鐵腐蝕以化學(xué)腐蝕為主B.鋼鐵腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)是Fe 3e - F苫C.在鐵船殼上鑲嵌鋅塊能減緩船體的腐蝕D.水庫的鐵閘門接電源的正極能減緩腐蝕18 .關(guān)于苯乙烯（5>CH=CM）的說法正確的是A .分子式為C8H10B.加聚產(chǎn)物為：CHCH 2-_nC.屬于苯的同系物D.可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色19 .與鹽類水解無關(guān)的化學(xué)應(yīng)用是A.明磯用于凈水B.氯化鐵溶液腐蝕銅板C.熱的純堿溶液洗滌除去油污D.草木灰不能與錢態(tài)氮肥混合使用20 .

6、有關(guān)侯氏制堿法的說法錯誤的是A.在制備純堿的同時，得到副產(chǎn)品氯化錢B.通過母液的循環(huán)利用，提高氯化鈉的利用率C.通過與合成氨廠的聯(lián)合，獲得原料氨氣和二氧化碳D.在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3二、綜合題（共60分）（一）（本題共 15分）焦亞硫酸鈉（Na2s2。5）是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2,生成NaHSO3和CO2, 一定條件下 NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2s2。5。完成下列填空：21 .碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。氧原子核外能量不同的電子有 種。CO2的電子式是 。22 .從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強的原因。23 . SO

7、2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成 NaHSO3和CO2,其化學(xué)方程式為 。證明NaHSO3溶液中HSO3一的電離程度大于水解程度， 可采用的實驗方法是 。24 . Na2s2O5作脫氧劑時的反應(yīng)原理為 Na2s2O5+O2+H2O-Na2SO4+H2SO4,該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是 ;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了 0.04 mol的電子，有 g Na2s2O5參加反應(yīng)。（二）（本題共16分）合成氨的反應(yīng)為 N2+3H2=2NH3+Q。下表是某次反應(yīng)時 NH3的濃度變化:時間（min）05101520c(NH 3) (mol/L) J00.30|0.440.500.50完成下列填空:25 .由表中數(shù)據(jù)計算 010 m

8、in時，用H2表示的平均反應(yīng)速率為 。降低 溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)將 （填 增大"、減小“或 不變”）。若要增大 反應(yīng)速率且提高 H2利用率，可采取的措施有 。26 .若反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，能否說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？并說明理27.止水夾 一.FeCl3溶液、營一：1 -i I L -由。用右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)氨氣性質(zhì)的實驗，擠出膠頭滴管中的水，打開止水夾后的實驗現(xiàn)象是28.氨氣溶于水后溶液顯堿性的原因是（用方程式表示）O若在氨水中逐滴滴加鹽酸，則溶液的pH將（填 蹭大"、減小“或 不變”）；當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，則 c（NH4+）c（C/）（填 >”、之&

9、quot;或 2"）。（三）（本題共14分）實驗室用下圖裝置制取并研究 SO2的性質(zhì)。完成下列填空:29 .圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 30 .若A中盛放品紅溶液， 可以驗證的SO2性質(zhì)是。若要驗證SO2的還原性，A中應(yīng)盛放 溶液。B中應(yīng)盛放 溶液。為測定反應(yīng)后的溶液中殘留的硫酸濃度，實驗小組進(jìn)行如下探究。31 .甲組：取1 mL反應(yīng)液加水稀釋至 100 mL ,再取10 mL稀釋液與足量鋅粒用右圖裝置進(jìn)行測定。在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面讀數(shù)時應(yīng)先調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管中液面等高，這樣操作的目的是 。實驗測得反應(yīng)生成的氫氣體積為22.4 mL （已換算到標(biāo)稀釋液準(zhǔn)狀況），計算原反應(yīng)液中

10、殘留的硫酸濃度為 mol/L。32.乙組：欲通過加入足量的BaCl2溶液，測定生成的 BaSO4沉淀質(zhì)量來達(dá)到實驗?zāi)康摹Ｔ撛O(shè)計思路不可行，理由是2018浦東新區(qū)高考化學(xué)一模（四）（本題共15分）乙烯是重要的有機化工初始原料，可以由它出發(fā)合成很多有機產(chǎn)品，油漆軟化劑丁烯酸乙酯的合成途徑如下：完成下列填空：33 . 丁烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為 。34 . C-D 的反應(yīng)類型是。A-B的化學(xué)方程式為35 .寫出一種D的同分異構(gòu)體（與 D含有完全相同的官能團）。36 .請設(shè)計實驗，檢驗 D是否完全氧化為丁烯酸。 37 .設(shè)計一條由 C制備ClCH2CH=CHCH 2C1的合成路線。（合成路線常用的表示方式

11、為：A反應(yīng)試劑B ?杼應(yīng)試齊1,目標(biāo)產(chǎn)物）反應(yīng)條件反應(yīng)條件浦東2016學(xué)年第一學(xué)期高三年級考試化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)2017.1.選擇題（每題只有一個正確答案，共 40分）題號12345678910答案ABCBCDBACA題號11121314151617181920答案CBDAAACDBD二、綜合題（共60分）（除標(biāo)明的以外，每空 2分）（一）（15 分）21.3。22. 氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，核對核外電子的 吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強。23. 2SO2+Na2CO3+H2O -2 NaHSO3+CO2。取樣，測定溶液的 pH,若 p

12、H 小于 7,說明 電離程度大于水解程度。（合理就給分）24. Na2SO4、H2SO4； 1.90。（二）（16 分）26 .不能。題目中沒有指明是恒容容器還是恒壓容器。27 .燒杯中的水面下降；燒瓶中產(chǎn)生噴泉，出現(xiàn)紅褐色沉淀（3分）。28 . NH3+H2OM=NH3 H2ONH4+OH （或分步書寫）。減?。? 分）；。（三）（14分）29. Cu +2H2SO4（濃）CuSO4+SO2 T + 2H 2。30 .漂白性。澳水（或高鎰酸鉀溶液）。氫氧化鈉。31 .使量氣管內(nèi)壓強與大氣壓一致。10 mol/L。32 .反應(yīng)液中除了硫酸，還有硫酸銅，也會與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，所以不能通過 沉淀的質(zhì)量計算硫酸的質(zhì)量。（四）（15分）33 . CH3CH=CHCOOC 2H5Cu際34 .消去反應(yīng)（1 分）。2c2H5OH + O2 2CH3CHO +2H2。CH2=C-CHOCH35 .3 或 CH2=CHCH 2CHO36 .取樣，加入過量氫氧化鈉溶液，然后加入新制氫氧化銅，加熱煮沸，若出現(xiàn)磚紅