(完整版)化學(xué)鍵練習(xí)題

1、12化學(xué)鍵練習(xí)題、選擇題： （本小題共 6小題，每小題 3分，共 下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成A 6 和 8B11 和 13下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A Ca（OH） 2B H2O2CC3418 分，每小題只有一個(gè)正確答案）AB 2 型離子化合物的是11 和 16D 12 和 17Na2OD MgCl 2下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A 可溶于水B 有較高的熔點(diǎn)C水溶液能導(dǎo)電下列表示電子式的形成過程正確的是（D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電（）C HCl 不易分解D HCl 溶于水能電離，呈酸性（）D HCl 氣體溶于水A N 正離子共有 34 個(gè)核外電子C化合物

2、N5AsF 6中 As 化合價(jià)為 +1 11下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是AH2S和Na2O2 BH2O2和 CaF2B N 中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合D化合物 N 5AsF 6中 F化合價(jià)為 1 （）CNH3和N2DHNO 3和HClO 35NaF、NaI、MgO 均為離子化 合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序（物質(zhì)離子電荷數(shù)112鍵長（ 10 10m）2.313.182.10ABCD 6下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是：A 碘晶體升華B 溴蒸氣被木炭吸附 C酒精溶于水7M 元素的一個(gè)原子失去 2 個(gè)電子，該2 個(gè)電子轉(zhuǎn)移到 Y 元素的 2 個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，

3、下列說法中，正確的是（）AZ 的熔點(diǎn)較低BZ 可表示為 M2YCZ 一定溶于水中DM 形成 +2 價(jià)陽離子880 年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說法正確的是（）A C60 是一種新型的化合物BC60 含有離子鍵CC60 和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)DC60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵9膦（ PH 3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下有關(guān) PH 3的敘述正確的是（）、選擇題（本題共10小題，每小題 3分，共 30 分，每小題有12 個(gè)正確答案）A PH 3 是非極性分子BPH 3分子中有未成鍵的電子對（或稱孤對

4、電子）C PH 3是一種強(qiáng)氧化劑 D PH 3分子中 PH 鍵是非極性鍵101999 年曾報(bào)道合成和分離了含高能 量正離子N 的化合物 N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是（）12 A+、B2+、C、D2四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)有以下排列順序：B2+A+CD2CD2A+B2+; B2+A +D2C; D2CA+B2+ 。四種離子的半徑由大到小以及 四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是（）A B CD13下列事實(shí)中，能夠證明 HCl 是共價(jià)化合物的是（）A HCl 易溶于水B 液態(tài)的 HCl 不導(dǎo)電14下面幾種離子化合物中，離子鍵極性最強(qiáng)的是A KClB NaClC AlCl315已知： A

5、、B 兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； 子半徑； C 和 B 兩元素的原子核外電子層數(shù)相同； C 元素的原子半徑大于 B、C 三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是A A>B>CB B>A>C16下列分子中所有原子都滿足最外層A 光氣（ COC l2） B 六氟化硫 三、填空題： （52分） 17（3 分）判斷并寫出下列微粒符號：（ 1）含 10 個(gè)電子的陽離子 （）D Na2SE MgSA 元素的陰離子半徑大于 B 元素的陰離 A 元素的原子半徑。 A 、CC>A>B8 電子結(jié)構(gòu)的是C二氟化氙（）DA>C>B（）D三氟化硼；（ 2）含 10 個(gè)電子的陰

6、離子 ；（3）含 10 個(gè)電子的化合物分子 18（5 分）氮化鈉（ Na 3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生 下列問題：（1）Na3N 的電子式 ，該化合物是由 鍵形成的。酸反應(yīng)生成 種鹽。（3）Na3N 與水的反應(yīng)屬于 反應(yīng)。4 分）據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于 1998 年 11 月合成了一種名為“ 于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈” 。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚， 實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片， 其結(jié)構(gòu)是對稱的， 5個(gè) N 排列成 V 形，如果 5個(gè) N 結(jié)合后都達(dá) 到 8 電子結(jié)構(gòu)，且含有 2 個(gè) NN 叁鍵，則“ N 5”分子碎片所帶電荷是

7、它的結(jié)構(gòu)式：12 分） AB 2離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩 電子，根據(jù)下列反應(yīng)： H2+B2 CB2+X Y+AB 2+H2O1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： AB 2XY2）用電子式表示 AB 2的形成過程3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 6 分）設(shè) X、Y、Z 代表 3 種元素，已知：X+和 Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； Z 元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比 Y 元素原子核內(nèi)質(zhì)子 數(shù)少 9 個(gè)； Y 和 Z 兩元素可以形成四核 42 個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁眨?（1）Y 元素是 ， Z 元素是 （2）由 X、Y、Z 三元素所形成的含 68 個(gè)電子的鹽類化合物的分子式 （即化學(xué)式）NH

8、 3，請回答2） Na3N 與鹽192021N5”的物質(zhì)，由 只知道“N5”，寫出AB 2分子中含有 54 摩 Y+C AB 2+Z Z 有漂白作用 Z22（10分）X、Y、Z 三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個(gè)不同周期。原子序數(shù)：Z>X>Y ，其中Y 原子的次外層電子數(shù)為 2，X 原子的次外層電子數(shù)與 Y 、Z 原子的次外層電子數(shù)均不相同， X 與 Y 的族序數(shù)之和等于 Z 的族序數(shù)。 已知 X 的氫氧化物難溶于水， Y 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一 種強(qiáng)酸。由此推出： X 是，Y 是 ，Z 是。將 X 的單質(zhì)投入到 Z 單質(zhì)的水 溶 液 中 ， 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 是 ，

9、 有 關(guān) 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是23（12 分）W、X、Y、Z 為短周期內(nèi)除稀有氣體外的 4 種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中 只有 Y 為金屬元素。 Y 和 W 的最外層電子數(shù)相等。 Y 、Z 兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為 W 、X 兩元 素質(zhì)子數(shù)之和的 3 倍。由此可知：（1）寫出元素符號： W 為，X 為，Y為，Z為。（3）由Y、X、W組成的物質(zhì)中有 _鍵和 _鍵組成的 化合物。參考答案一、選擇題1D2A 3D 4 D5 B 6 D二、選擇題7D8CD 9B 10 C11 CD 12 A13 B 14A 15A16A2）W 2Z 是由 鍵組成的分子，其電子式為 A） 共有 3

10、4 個(gè)核外電子B ） 中氮 氮原子間以共用電子對結(jié)合三、填空題 17（1）Na+、Mg2+、Al 3+、 H3O+、 NH 4+ （2）O2、F、N3、OH（3）CH4、NH3、H2O、HF181）；離子 （2） 2 （3）復(fù)分解 19N5+；20211）3）1）CaCl 2; Ca(OH) 2 ; Ca(ClO) 2 (2)2Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O Cl；O (2) KClO 422 N; Mg ; Br ; 黃色褪去； Mg+Br 2= MgBr 223 人教版必修 21）H；共價(jià)； 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵練習(xí)題O； Na； S （

11、2） 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)3） 共價(jià)；離子；離子一、選擇題1下列說法錯(cuò)誤的是（）（A）鈉元素的原子在和 Cl2 反應(yīng)后生成氯化鈉，其結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定（B）在氯化鈉分子內(nèi)，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用，還有電子與電子，原子核與原 子核間的相互排斥作用（ C ）任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得失（D）金屬鈉與氯氣反應(yīng)后，其整個(gè)體系的能量降低3下列各對化合物中，化學(xué)鍵類型相同的一組是（ （A）H2S、HCl（B）NaCl 、HF4下列分子中所有原子都滿足最外層8 個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是（A）光氣 （COCl 2）（B）六氟化硫（ C）二氟化氙5下列物質(zhì)中有 Cl -存在的是（）（A）NaCl（B） NaClO6N

12、a)C )MgCl 2、 CaO)D)CCl 4、KClD）三氟化硼D） 、Mg、S、Cl 四種元素的原子彼此間以離子鍵結(jié)合的化合物有（ （B）3 種（C）4 種含有共價(jià)鍵的化合物是（ （ B）燒堿（C）共價(jià)鍵被破壞的是（ （B）溴蒸氣被木炭吸附（A）2種 7下列物質(zhì)中， （A）碘化氫 8下列過程中， （A）碘升華液溴C)HClKClO 3)（D）5種）（D）食鹽C）酒精溶于水D） HCl 氣體溶于水9下列化合物，僅由共價(jià)鍵形成的一組是（)(C)HCl 、H 2O、 NaOH (D)HF、N2、NH 4Cl）（A）HBr 、 CO 2、 CaCO 3 B）HCl、H2S、CH 4 10下列電子

13、式正確的是（11下列敘述正確的是（）（A）兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵（ C ）離子化合物中可能有共價(jià)鍵B）非金屬原子間不可能形成離子化合物D）共價(jià)化合物中可能有離子鍵12 1999 年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的正離子的化合物 N5AsF 6，下列錯(cuò)誤的是（）2有甲乙丙丁四種元素，它們的原子序數(shù)依次是6、 10、 11、 17，下列判斷錯(cuò)誤的是（）（ A ）丙和丁能生成含離子鍵的化合物（B）乙和丁不易化合（ C ）甲和丙很易生成氣態(tài)氫化物（ D ）甲和丁能形成共價(jià)鍵C）化合物 N 5AsF 6中 As 化合價(jià)為 1D）化合物 N5AsF6中 F 化合價(jià)為 113下列物質(zhì)屬于離子化合物的是

14、（ A ） H2O（B） HNO 314下列電子式正確的是（）C)Na 2OD)NH 4ClA）B）C）D）15下列說法中不正確的是（）A 在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵B 非金屬之間形成的化學(xué)鍵定是共價(jià)鍵C 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物原子abcdefgM層電子數(shù)1234567D 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物16下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵（）A）a和 c（B）a和（C）d和 g（D）b和 g17下列化合物的電子式書寫正確的是 （）18陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，（ ）（ A） MgCl 2（ B） BaF 219 XY2 是離子化合物， X 和 Y 離

15、子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則 （ A ） Ca 和 Cl（ B）和 S（C） Ca 和20當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子的能量將（）（ A ）升高（B）降低（ C）保持不變21在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是（ （ A ）電子有得失（ B）共用電子對有偏移（ C ）電子既有得失又有電子對偏移 的存在且陽離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是C）NaBr（D） NaIX、 Y 為（ ）D） Mg 和D）一個(gè)升高，一個(gè)降低）D）有金屬元素22下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）（A）可溶于水（ B）具有較高的熔點(diǎn)（C）水溶液能導(dǎo)電（ D）熔融狀態(tài)能導(dǎo)電二、填空題23氮化鈉

16、（ Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH 3 。回答問題：（ 1） Na 3N 的電子式是 ，該化合物由 鍵形成。（ 2） Na 3N 與鹽酸反應(yīng)生成 種鹽，其電子式為 ， 。（ 3） Na 3N 與水反應(yīng)屬于 反應(yīng)。（4）比較 Na3N 中兩種微粒的半徑： r（Na +）r（N 3-）（填“>”“<”或“”）。24A、B、C、D 是元素周期表中前三周期里的四種元素，A 能與 D 組成 AD 2型化合物， AD 2中核外電子總數(shù)是 30，離子 D-的核外電子排布與 Al 3+相同， B和C可以形成 BC型化合物， BC分子中 質(zhì)子總數(shù)是 18，BC 水溶液

17、是一種強(qiáng)酸，試回答：（ 1）上述四種元素名稱： A ，B，C ， D 。（ 2）用電子式表示 BC 的形成過程 。（3）D 單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。25短周期元素 X、Y、Z 組成的化合物 Y2X 和 ZX2，Y2X 溶于水形成的水溶液能與 ZX2 反應(yīng)生成 一種化合物 Y 2ZX 3。已知三種元素原子的電子總數(shù)為25，用 Z和Y 的原子序數(shù)之和比 X 的原子序數(shù)的 2 倍還多 1，Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍，試回答：（1）X、Y、Z 的元素符號 X 、Y 、Z 。（2）寫出 ZX2 的化學(xué)式 。（3）Y 2X 對應(yīng)水化物電子式為 ，其中存在的化學(xué)鍵有 。26一種稱為聯(lián)

18、氨或肼的易溶于水的液體，它的分子式是N2H4，試分析其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。（ 1）寫出聯(lián)氨分子的結(jié)構(gòu)式 。（2）amolN 2H4能結(jié)合 H+的物質(zhì)的量是多少？ N2H 4是通過形成怎樣的化學(xué)鍵來結(jié)合H+的？答： 。（3）寫出聯(lián)氨與相等物質(zhì)的量的硫酸溶液反應(yīng)，生成可溶性離子化合物（硫酸肼）的離子方程式。 答： 。27化合物 A 是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)， 它的分子組成可用 OxFy表示，10mL A 氣體能分解生成 15mLO 2 和 10mLF 2（同溫同壓下）。（ 1） A 的化學(xué)式是 ，推斷的依 。（ 2）已知 A 分子是 x 個(gè)氧原子呈 OOO 鏈狀排列，則 A 分子的電子式是 ，結(jié)構(gòu)式是 。三、推

19、斷題28有 A、B、C、D 四種元素。已知：（ 1）它們均為周期表中前 20號元素， C、D 在同一周期， A、B 在同一主族；（ 2）它們可以組成化合物 B2C2、A2C、DC2等；（ 3）B 的陽離子與 C 的陰離 子的核外電子排布相同；（ 4）B2C2同 A2C 或 DC2反應(yīng)都生成 C2的氣體， B 與 A2C 反應(yīng)產(chǎn)生氣體 A 2， A2與氣體 C2按體積 2:1 混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無味的液體（在常溫下）。 回答問題：（1）寫出 A、B、C、D 四種元素的符號： A、B、C、D。（2）在 B2C2、A2C 和 DC 2中，屬于離子化合物的是 ，其電子式是 ，屬于共

20、價(jià)化合物的是 ，其結(jié)構(gòu)式是 290.4g A 的單質(zhì)與鹽酸充分反應(yīng)放出 0.02g 氫氣， B 元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子相同，它的氣態(tài) 氫化物水溶液是強(qiáng)酸。（1）推斷 A、 B 兩種元素的名稱及在周期表中的位置。（2）用電子式表示 A、B 形成化合物的過程。30 K 原子的電子式是 ， Br 原子的電子式 ，用電子式表示 KBr 的形成過程 31寫出下列微粒的化學(xué)式：（1）2 核 10電子的陰離子 ，（ 2） 2 核 10電子的分子 ，（3）3 核 10電子的分子 ，（ 4） 4核 10電子的分子 。32A 、 B、C、D、E 為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、

21、E的順序增大。 A 的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍，C 與 E 最外層電子數(shù)相等， E 的最高價(jià)氧化物中含氧 60% ，D 與 C 可形成 D2C、D2C2 兩種離子化合物。填寫下列空白： （1）寫出上述五種元素的元素符號：A ，B ，C，D，E 。（2）寫出 D2C2 的電子式 。（3）用電子式表示 AC 2化合物的形成過程 。33主族元素 A 的二價(jià)陽離子和主族元素 B 的二價(jià)陰離子都有 n 個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)均為 8 個(gè)。則元素 A 在周期表中處于 周期族；元素 B 在周期表中處于 周期 _族。34有 A、B、C、D 四種元素。 A 的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對值之差為6。A 、

22、D 次外層電子都是 8個(gè)電子； A 、 D 的化合物 DA 在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子。B 有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零。C2-離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫出上述各元素的符號： A ，B，C，D。參考答案： 1（B）（C） 2（ C） 3（A）（C）。（A）項(xiàng)為共價(jià)鍵， （C）為離子鍵。 4（A）。 （ B ）選項(xiàng)中不可能因?yàn)樘甲钔鈱佑? 個(gè)電子，硼中只有 3 個(gè)最外層電子， Xe 已滿足而氟不可以。5（ A ）。只有選項(xiàng) A 中的 NaCl 存在氯離子。 6（ C）。有 NaCl 、Na2S、MgCl 2、MgS 四種離 子化合物。 7（ A）

23、。碘化氫屬共價(jià)化合物。 燒堿（NaOH ）和食鹽屬離子化合物。 液溴是單質(zhì)。 8（ D）。HCl 氣體溶于水共價(jià)鍵被破壞， 在溶液中電離 HCl H+Cl-。9（B）10（A ）、（ C）11A、C（因兩非金屬原子間不能得失電子，不能形成離子鍵，故A 正確；當(dāng)非金屬原子組成原子團(tuán)時(shí)，可以形成離子化合物，如 NH4Cl 等，故 B 錯(cuò)誤；離子化合物中可以有共價(jià)鍵，如 NaOH 中的 OH 鍵為共價(jià)鍵， 故 C 正確； 含有離子鍵的必是離子化合物， 故 D 錯(cuò)誤。 ）12C 。解析： 共有 5×7 1=34 個(gè)核外電子，（ A）正確； 中氮一氮原子間為非極性共價(jià)鍵（共用電子對）相結(jié)合，（

24、B）正確；在 N 5AsF 6中， 顯 1價(jià)，則顯 1價(jià)，由于 F為最活潑的非金屬，只能顯 1價(jià)，所以 As 顯 5價(jià)，（ D）對，（ C）錯(cuò)，故答案為（ C）。 13（ C）、（ D）。 只要含有離子鍵的 化合物即為離子化合物。 14（ A ）。選項(xiàng) B中 HCl 是共價(jià)化合物，應(yīng)有一對共用電子對。選項(xiàng) C 中二氧化碳的電子式是錯(cuò)誤的，每個(gè)碳應(yīng)與一個(gè)氧共用兩對電子對。選項(xiàng) D 中 Cl 原子最外層電子 數(shù)沒有表示出來。 15（ A）、（ B）。含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如KOH。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，例如Na 2O2、 NH 4Cl 等。 16（ B）、（ D）

25、17（ B）。選項(xiàng) A 中硫離子的表示是錯(cuò)誤的。選項(xiàng) C 中氮原子上應(yīng)有一對孤對電子。選項(xiàng) D 中氫氧原子應(yīng)以共 價(jià)鍵結(jié)合。 18（ C ）。此題注意核外電子的排布， Na+與氖原子的核外電子排布相同， Br -與氪原 子的核外電子排布相同，因此二者相差兩個(gè)電子層。19（ D）20（B）。當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子的能量將降低，形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。21（ B）。在共價(jià)化合物中，共用電子對的偏移使得元素化合價(jià)有正負(fù)。在離子化合物中，電子的得失使得元素化合價(jià)有正負(fù)。22（ D）。若化合物存在離子鍵，則認(rèn)為它是離子晶體，而離子晶體區(qū)別于其它晶體的突出點(diǎn)是：熔融狀態(tài)下能導(dǎo) 電。共價(jià)化合物也可以溶于水

26、，如HCl 、NH 3等。故 A 錯(cuò)。具有較高熔點(diǎn)的也可能為原子晶體，如，（ 4） r（Na +）r（N 3-）（2）CO2 （ 3），離子鍵，共價(jià)鍵SiO2。故 B 錯(cuò)。水溶液能導(dǎo)電的可以是共價(jià)化合物，如HCl 。故 C 是錯(cuò)誤的。23（ 1），離子鍵（2）2 種，（ 3）復(fù)分解（ Na3N +4HCl 3NaCl+NH 4Cl）24（ 1） A 鎂 B氫 C 氯 D氟（3）2F2+2H 2O 4HF+O 225（ 1）X：OY：NaZ： C（2）26（ 1）（2）amol N2H4能結(jié)合 2amolH +，通過形成 2a mol NH 配位鍵而結(jié)合 （3）27（ 1） O3F2，阿伏加德羅

27、定律，質(zhì)量守恒定律（2）F O O O F解析：（ 1）由阿伏加德羅定律，體積之比等于物質(zhì)的量之比，可得2OxFy 3O2+2F2再根據(jù)質(zhì)量守恒定律知 x3； y2。即 OxFy 為 O3F2。（ 2）根據(jù)題給信息電子式為，把電子式轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)式時(shí)需注意，一對共用電子對表示為單鍵，二對共用電子對表示為雙鍵，三對則為叁鍵，所以O(shè)3F2 的結(jié)構(gòu)式為 FOOOF。28（ 1） H 、 Na、O、C（2）Na 2O2，；2H 2O，解析：本題解題突破口為 B2C2，可聯(lián)想為 H2O2、Na2O2、C2H2等，再根據(jù)（ 3）B的陽離子與 C 的 陰離子的核外電子排布相同可確定B 為鈉， C 為氧、 C2氣

28、體即氧氣。由（ 4）又可推測 A2C 為水， DC 2為二氧化碳， Na與H2O反應(yīng)生成 H2，H2與O2的混合氣按體積比 2:1能發(fā)生爆炸，這樣 A 為 氫， D 為碳。29解析：根據(jù) B 陰離子與氬原子結(jié)構(gòu)相同，其氫化物的水溶液為強(qiáng)酸，判斷B 離子為 Cl -。再通過對 A 的相對原子質(zhì)量的推斷可確定 A 元素。A H 2xmol 0.01mol討論：若 A 為 1 價(jià)金屬元素， A 為 0.02mol ，其相對原子質(zhì)量： 0.4 ÷0.02 20，不合題意，舍去。 若 A 為 2 價(jià)金屬元素， A 為 0.01mol ，其相對原子質(zhì)量： 0.4 ÷0.01 40，此元

29、素為鈣。答案： （ 1）A ：鈣，第 4周期第 A族； B：氯，第 3周期第族。 （2）命制： 湖南省安仁縣一中 劉小錕一、選擇題1 （2010 ·哈爾濱模擬 ）下列敘述中正確的是 （ ）AO3和 NO 2都是共價(jià)化合物B有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化C 在離子化合物與共價(jià)化合物中，都不存在單個(gè)小分子D在反應(yīng) O32KI H 2O=2KOH I2O2 中，參加反應(yīng)的所有臭氧都作氧化劑解析： O3 為單質(zhì)， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，僅有化學(xué)鍵 斷裂不是化學(xué)反應(yīng)，如氯化鈉溶于水，離子鍵斷裂，屬于物理變化， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中不存 在分子，共價(jià)化合物中

30、有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水、氯化氫等， C 項(xiàng)錯(cuò)誤； 臭氧中的三個(gè)氧原子是按照一定方式結(jié)合的，雖然反應(yīng)后有兩個(gè)氧原子化合價(jià)沒有變化，但臭氧作 為一個(gè)整體，化合價(jià)發(fā)生了變化， D 項(xiàng)正確 答案： D2 （2010 ·梅州模擬 ）下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的是（ ）A NH4NO3B Cl2CH2O2DNa2O2解析： NH 4NO 3 是含有極性共價(jià)鍵的離子化合物； Cl2 屬于單質(zhì)，不是化合物； H2O2 中雖然含 有非極性共價(jià)鍵，但它不是離子化合物；Na2O2 是離子化合物，其 O22 內(nèi)部含有非極性共價(jià)鍵 （OO2），D項(xiàng)符合題意 答案： D3.

31、 X 、Y均為短周期元素，且 X為A族元素， Y為 A族元素下列說法正確的是 （ ）A X的原子半徑一定大于 Y 的原子半徑B由 X、Y 組成的離子化合物中陰離子核外一定有18 個(gè)電子C X2Y 可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D 由 X、Y 組成的化合物，溶于水后溶液一定呈堿性解析： 由題意可知， X 可能是 H 、Li 或 Na，Y 可能為 O 或 S.A 項(xiàng)敘述不正確，如 H 原子半徑 小于 S 原子半徑； B 項(xiàng)不正確，如氧化鈉，陰離子核外有8 個(gè)電子； X 2Y 可能是氧化鈉或水等， C正確； D 項(xiàng)不正確，如水顯中性，硫化氫的水溶液顯酸性 答案： C4 （2011 寧·德模擬 ）在下列變化過