2019-2020學(xué)年江蘇省南京市南京師范大學(xué)附屬中學(xué)新高考化學(xué)模擬試卷含解析

1、2019-2020 學(xué)年江蘇省南京市南京師范大學(xué)附屬中學(xué)新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括15 個(gè)小題，每小題4 分，共60 分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 當(dāng)冰醋酸固體變成液體或氣體時(shí)，一定發(fā)生變化的是A分子內(nèi)化學(xué)鍵B共價(jià)鍵鍵能C分子的構(gòu)型D分子間作用力【答案】D【解析】【詳解】A冰醋酸固體變成液體或氣體為物理變化，化學(xué)鍵未斷裂，A錯(cuò)誤；B 化學(xué)鍵未斷裂，則共價(jià)鍵類型未變，鍵能不變，B 錯(cuò)誤；C物理變化分子本身未變化，分子構(gòu)型不可能變化，C 錯(cuò)誤；D 冰醋酸固體變成液體或氣體，分子間間隔增大，需克服分子間作用力，因此分子間作用力被破壞，正確。答案選D。2下列分子或離子在指定的分散系中能

2、大量共存的一組是A銀氨溶液:Na+、K+、NO3、NH3·H2OB空氣:C2H4、CO2、SO2、NOC氯化鋁溶液:Mg 2+、HCO3 、SO42、BrD使甲基橙呈紅色的溶液:I 、Cl、NO3、 Na+【答案】A【解析】【詳解】A. 在銀氨溶液中，題中所給各離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A 正確；B. 空氣中有氧氣，NO 與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能大量共存，故B 錯(cuò)誤；C. 氯化鋁溶液中鋁離子與碳酸氫根離子雙水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. 使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，I-和 NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D 錯(cuò)誤；答案選A。3在給定條件下，能順利實(shí)現(xiàn)下列所示

3、物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是A AlNaAlO2(aq)BCDFeNH3Fe2O3Fe2(SO4)3NOHNO3SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)【詳解】A鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，能一步實(shí)現(xiàn)，故A 正確；B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鐵，故B 錯(cuò)誤；C一氧化氮與水不反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為硝酸，故C錯(cuò)誤；D二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，二氧化硅不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，故D 錯(cuò)誤；故選A。4在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是2A滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na 、 Fe 、 Cl 、 NO332B滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH 4、 Al 3 、 NO3

4、、 SO24-C c(OH+ ) =1012的溶液中：NH4、 K 、 Cl 、 HCO3c(H +)43D由水電離的c(H+)=1.0× l0-13 mol/L 溶液中：K 、 Al3 、 SO24 、 CH 3COO【答案】B【解析】【詳解】+2+-A因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，H 、 Fe 、 NO3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故 A 錯(cuò)誤；B滴入KSCN顯血紅色的溶液，說(shuō)明存在Fe3+ ，因Fe3+不與該組離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則能夠大量共存，故 B 正確；-C c(OH+ ) =1012的溶液中，c(OH -) =0.1mol/L ， OH-與NH4 +、

5、HCO3-均反應(yīng)，則不能大量共存，故 C錯(cuò)誤；D由水電離的c(H+)=1.0 × -1l30 mol/L 溶液，該溶液為酸或堿的溶液，OH-與 Al3+能生成沉淀，H+與 CH3COO-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，則該組離子一定不能大量共存，故D 錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】凡是溶液中有關(guān)離子因發(fā)生反應(yīng)而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其他種類的離子(包括氧化還原反應(yīng))。一般可從以下幾方面考慮：(1)弱堿陽(yáng)離子與OH 不能大量共存，如Fe3、Al3、Cu2 、NH 、Ag等。(2)弱酸陰離子與H 不能大量共存，如CH3COO 、 CO 、 SO 等。(3)弱酸的

6、酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量存在。它們遇強(qiáng)酸(H )會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿 (OH )會(huì)生成正鹽和水，如HSO 、 HCO 等。(4)若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如Ba2 、 Ca2 與 CO 、 SO 、 SO等；Ag 與 Cl 、 Br 、 I 等。(5)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如NO (H )與 I 、 Br 、 Fe2 等。(6)若限定為無(wú)色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO(紫紅色)、Cu2(藍(lán)色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色 )。5雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O 解

7、離成H+和 OH-，作為H+和 OH-離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH 和 HCl，其工作原理如圖所示，M、 N為離子交換膜。下列說(shuō)法不正確 的是()A相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽(yáng)極兩倍B電解過(guò)程中Na+向左遷移，N 為陰離子膜C若去掉雙極膜(BP)，陽(yáng)極室會(huì)有Cl2生成D電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】A. 陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-=H2，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH 4e-=O2 +2H2O，轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A 正確；B. 陰極生成氫氧化鈉，鈉離子向左穿過(guò)

8、M 進(jìn)入陰極室，所以M 為陽(yáng)離子交換膜，N 為陰離子交換膜，故 B 正確；C. 若去掉雙極膜(BP)，氯離子進(jìn)入陽(yáng)極室陽(yáng)放電生成氯氣，故C 正確；D. 陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-=H2，氫離子被消耗，酸性減弱，故D 錯(cuò)誤；題目要求選錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選D ?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由于雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜的存在，使電解反應(yīng)變成了電解水，是易錯(cuò)點(diǎn)。陰極是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。6下列說(shuō)法不正確的是()A金屬汞一旦活落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深理處理B氨氮廢水(含 N

9、H4+及 NH3 ) 可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加人沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加D用pH 計(jì)、電導(dǎo)率僅（一種測(cè)量溶渡導(dǎo)電能力的儀器）均可檢測(cè)乙酸乙酯的水解程度【答案】A【解析】【詳解】A金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故 A 錯(cuò)誤；B氨氮廢水中N 為 -3 價(jià)，可利用氧化還原反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，所以可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理，故B 正確；C做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸餾燒瓶中忘記加人沸石，需要停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，故C 正確；D乙酸乙酯水解生成乙酸和

10、乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強(qiáng)，導(dǎo)電能力也越強(qiáng)，所以用pH 計(jì)、電導(dǎo)率儀（一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度， 故 D 正確；故答案為A。有關(guān)該化合物的敘述不正確的是（7某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A所有碳原子可能共平面B可以發(fā)生水解、加成和酯化反應(yīng)C 1mol 該物質(zhì)最多消耗2molNaOHD苯環(huán)上的二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目為4 種【答案】C【解析】【詳解】A含有酯基、羧基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，則所有碳原子可能共平面，故A 正確；B含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故B 正確；C能與氫氧

11、化鈉反應(yīng)的為酯基和羧基，且酯基可水解生成甲酸和酚羥基，則1mol 該物質(zhì)最多消耗3 molNaOH，故C錯(cuò)誤；D苯環(huán)有2 種H， 4 個(gè) H 原子，兩個(gè)Br 可位于相鄰（1 種） 、相間（2 種） 、相對(duì)（1 種）位置，共4 種，故 D 正確。故答案為C?！军c(diǎn)睛】構(gòu)特點(diǎn)，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。8向氯化鐵溶液中加入a g 銅粉，完全溶解后再加入b g 鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾液和固體c g。下列說(shuō)法正確的是A若a> c，則濾液中可能含三種金屬離子，且b 可能小于cB若a> c，則c g 固體中只含一種金

12、屬，且b 可能大于cC若a< c，則c g 固體含兩種金屬，且b 可能與 c 相等D若a=c，則濾液中可能含兩種金屬離子，且b 可能小于c【答案】B【解析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，向氯化鐵溶液中加入ag 銅粉，反應(yīng)為2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2；完全溶解后再加入b g 鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾液和固體c g，可能發(fā)生反應(yīng)為2FeCl3+Fe 3FeCl2、 CuCl2+Fe FeCl2+Cu，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析?！驹斀狻堪l(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有三個(gè)，化學(xué)方程式如下：2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2； CuCl

13、2+Fe FeCl2+Cu； 2FeCl3+Fe 3FeCl2，則A 若 a> c， 加入的鐵是不足量的，此時(shí)溶液中還有部分銅未完全置換出來(lái)，由方程式CuCl2+Fe FeCl2+Cu可知， 56gFe可以置換64gCu，所以b 一定小于c，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B若a> c，加入的鐵是不足量的，此時(shí)溶液中還有部分銅未完全置換出來(lái)，c g 固體中只含一種金屬Cu，由方程式CuCl2+Fe FeCl2+Cu 可知，b 一定小于c，選項(xiàng)B 錯(cuò)誤；C若a< c，加入的鐵是過(guò)量的，溶液中只有Fe2+， c g固體中含兩種金屬Fe、 Cu，由方程式2FeCl3+Fe3FeCl2、 CuCl2+F

14、e FeCl2+Cu 可知b 可能與 c相等，選項(xiàng)C正確；D若a=c，加入的鐵恰好把銅離子完全置換出來(lái)，溶液中只有Fe2+，選項(xiàng)D 錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了Fe、 Cu 及其化合物之間的反應(yīng)，注意把握Fe與銅離子、鐵離子之間的反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析判斷能力。9在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理、環(huán)境上友好的是()點(diǎn)燃CuONaOH溶液A CCOCO2Na2CO3B Cu AgNO3溶液Cu(NO3)2溶液NaOH溶液Cu(OH)2C Fe 點(diǎn)燃Fe2O3 硫酸溶液Fe2(SO4)3溶液D CaOH2OCa(OH) 2溶液Na2CO3NaOH 溶液

15、【答案】D【解析】【分析】理論上正確，要求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需符合物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律；操作上可行，要求操作應(yīng)簡(jiǎn)便易行；綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染.【詳解】A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO，不符合綠色化學(xué)，一氧化碳是有毒的氣體，碳在氧氣中燃燒生成的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃引起爆炸，操作上較為復(fù)雜，故A 錯(cuò)誤；B.銅與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上

16、也較簡(jiǎn)便，銀比銅要貴重，利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟(jì)上不合理，故B 錯(cuò)誤；C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較為簡(jiǎn)便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟(jì)上也合理，符合綠色化學(xué)，故D 正確；答案：D。10將1mol 過(guò)氧化鈉與2mol 碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留下列分析正確的是（）A殘留固體是2mol Na 2CO3B殘留固體是Na2CO3和 NaOH 的混合物C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol

17、電子D排出的氣體是1.5mol 氧氣【答案】A【解析】【分析】【詳解】過(guò)氧化鈉受熱不分解，但是NaHCO 3受熱分解2NaHCO 3 Na2CO3+CO2 +H 2O ，產(chǎn)生 1mol 二氧化碳和 1mol 水，二氧化碳和水都能和過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，但是此處過(guò)氧化鈉是少量的，因此要優(yōu)先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2，得到1mol 碳酸鈉和0.5mol 氧氣，此時(shí)我們一共有2mol碳酸鈉、1mol 水和 0.5mol 氧氣。整個(gè)反應(yīng)中只有過(guò)氧化鈉中-1 價(jià)的氧發(fā)生了歧化反應(yīng)，因此一共轉(zhuǎn)移了1mol 電子，答案選A。11 設(shè)N A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正

18、確的是（）A 25，pH=1 的 H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.2NAB常溫常壓下，56g 丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個(gè)碳原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子數(shù)目為2.5N AD常溫下，1mol 濃硝酸與足量Al 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA【答案】B【解析】【詳解】A溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氫離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B丙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2，故56g 混合物中含4molCH2原子團(tuán)，故含4N A個(gè)碳原子，故B 正確；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D 錯(cuò)誤；答

19、案選 B【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，反應(yīng)會(huì)很快停止。12 ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體（沸點(diǎn)11 ）， 實(shí)驗(yàn)室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：已知下列反應(yīng)：NaClO3+HCl NaCl+ClO2+Cl2+H2O； NaClO2+HCl NaCl+ClO2+H2O； NaClO2+Cl2 NaCl+ClO2（均未配平）。下列說(shuō)法正確的是A a中通入的N2可用CO2或 SO2代替B b 中 NaClO2可用飽和食鹽水代替C c 中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D d 中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)

20、實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)方程式可知，a 中用鹽酸和NaClO3反應(yīng)制取ClO2，由于制取的ClO2中混有氯氣和揮發(fā)出的氯化氫氣體，可用b 裝置吸收氯氣和氯化氫，再用c 中的蒸餾水吸收ClO2，獲得純凈ClO2溶液，d中的氫氧化鈉用于吸收尾氣，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答。A a 中通入的N2的目的是氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定且不影響實(shí)驗(yàn)，可將 a中產(chǎn)生的ClO2和Cl2吹出并進(jìn)入后續(xù)裝置，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，二氧化硫具有還原性，可將ClO2、 NaClO3等物質(zhì)還原，故A錯(cuò)誤；B b 中 NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯氣和氯化氫雜質(zhì)氣體，用飽和食鹽水可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣，故B 錯(cuò)誤；C ClO2是一種極易溶于

21、水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體，故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收ClO2，故C正確；D d 中氫氧化鈉和ClO2發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl 和 NaClO3，產(chǎn)物至少兩種，故D 錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體，需要?dú)怏w的發(fā)生裝置，除雜裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，此實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體是氯氣和氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫，無(wú)法吸收氯氣，從氧化還原反應(yīng)的角度分析物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，要利用好題目所給的信息，ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)，根據(jù)它的性質(zhì)選擇冰水來(lái)收集。13 元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，

22、這兩元素之間形成的化合物都能與水反應(yīng)。則下列敘述錯(cuò)誤的是（）A兩元素具有相同的最高正價(jià)B兩元素具有相同的負(fù)化合價(jià)C兩元素形成的是共價(jià)化合物D兩元素各存在不同種的單質(zhì)【答案】A【解析】【分析】元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，周期表中滿足條件為 N 和P、 O和 S；這兩元素之間形成的化合物都能與水反應(yīng)，N、 P之間不反應(yīng)，則這兩種元素分別為O、 S，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，這兩種元素為O、 S。A O 元素非金屬性較強(qiáng)，沒(méi)有最高價(jià)正價(jià)，故A 錯(cuò)誤；B O 和 S都有最低價(jià)-2 價(jià)，故 B 正確；C O、 S 形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，

23、二氧化硫和三氧化硫都是共價(jià)化合物，故C正確；D O 存在的單質(zhì)有氧氣和臭氧，S形成的單質(zhì)有S2、 S4、 S6等多種，故D 正確；故選：A。14 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A含5 個(gè)碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4 個(gè)碳碳單鍵B蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過(guò)程D化學(xué)式為C9H18O2且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合此條件的C9H18O2的結(jié)構(gòu)有16 種【答案】D【解析】【分析】【詳解】A. 若 5 個(gè)碳原子形成一個(gè)五元環(huán)，則有5 個(gè)碳碳單鍵，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 蛋白質(zhì)屬于高分子，油脂不屬于高分子，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 由于碳

24、碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 化學(xué)式為C9H18O2且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則水解后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2 種，戊基則有8 種，即戊醇有8 種，因此該酯一共可能有16種結(jié)構(gòu)，D 項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】高分子一般指分子量大于10000 的有機(jī)物，同學(xué)們可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂屬不屬于高分子了。15 CO2 催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對(duì)于環(huán)境問(wèn)題和能源問(wèn)題都具有非常重要的意義。已知一定條件下的如下反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g) 噲垐 ? CH3OH(g)

25、 + H2O(g)?H = 49.0 kJ m·ol-12CO2(g) + 6H2(g) 噲垐 ? CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)?H= 173.6 kJ m·ol-1下列說(shuō)法不正確 的是A CH3OH(g) + CO2(g) + 3H2(g) 垐噲 ? CH3CH2OH(g) + 2H2O(g)?H< 0B增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成低碳醇的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應(yīng)限度降低D增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】【詳解】A. 根據(jù)蓋斯定律，用第二個(gè)反應(yīng)減第一個(gè)反應(yīng)得：CH3OH g CO2 g +3

26、H2 g ? CH3CH2OH g +2H2O g H=-124.6kJ/mol，故 A正確；B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B 錯(cuò)誤；C. 升高溫度，正逆反應(yīng)速率都可以加快，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)限度降低，故C 正確；D. 反應(yīng)物中氫氣和二氧化碳都是氣體，增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故 D 正確；故選： B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1 個(gè)小題，共10 分）16 欲用濃硝酸法（測(cè)定反應(yīng)后生成氣體的量）測(cè)定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但資料表明：反應(yīng)中除了生成NO2氣體外還會(huì)有少量的NO 生成； 常溫下NO2和 N2O4混合存在，在低于0時(shí)幾乎只有無(wú)

27、色的N2O4液體或晶體存在。為完成測(cè)定并驗(yàn)證確有NO 生成，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（ 1）實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A 部分的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，這樣做的目的是_。（ 2）裝置B 瓶的作用是_。（ 3） A 中的反應(yīng)停止后，打開D 中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO 產(chǎn)生，則D 中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 _；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應(yīng)通入_（填 “冷 ”或 “熱 ”）的氧氣。（ 4）為減小測(cè)量誤差，在A 中反應(yīng)完成和D 中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是_。（ 5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5mol/L

28、；實(shí)驗(yàn)后A中溶液體積：40mL； H+濃度：1.0mol/L 。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無(wú)揮發(fā)也無(wú)分解，則：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為_。若已測(cè)出反應(yīng)后E 裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是（ 6）若實(shí)驗(yàn)只測(cè)定Cu 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不驗(yàn)證NO 的產(chǎn)生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后，只需要簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作可達(dá)到目的，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：_?！敬鸢浮颗疟M裝置中的空氣吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO 出現(xiàn)紅棕色氣體熱 打開K1、 K2持續(xù)通入一段時(shí)間的N2和 O20.5molC中圓底燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量往剩余溶液中加入過(guò)量HCl 溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥

29、、稱量【解析】實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A 部分的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，排盡裝置中的空氣，滴入濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮和一氧化氮?dú)怏w，干燥后通過(guò)裝置C，在低于0時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在， A中的反應(yīng)停止后，打開D 中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D 中出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明有一氧化氮?dú)怏w生成，剩余氣體用氫氧化鈉溶液吸收； (1)通入氮?dú)馐桥懦b置中的空氣，避免生成的一氧化氮?dú)怏w被氧化為二氧化氮；(2)B 裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中 冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮；(3)一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮?dú)怏w；溫度高反應(yīng)速

30、率快；(4)由于裝置中有殘留的氣體，所以要打開K1、 K2持續(xù)通入一段時(shí)間的N2和 O2，以把氣體完全排盡；(5)硝酸的總的物質(zhì)的量是0.54mol ，剩余硝酸是0.04mol ，所以參加反應(yīng)的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.5mol ；要計(jì)算銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要計(jì)算出生成的N 2O4的質(zhì)量，所以還需要測(cè)量C中燒燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量；(6)銅銀合金和硝酸全部反應(yīng)生成銅鹽和銀鹽，利用A 裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量，計(jì)算得到合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)通入氮?dú)馐桥懦b置中的空氣，避免生成的一氧化氮?dú)怏w被氧化為二氧化氮；(2)B 裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水

31、蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮；(3)A 中的反應(yīng)停止后，打開D 中的活塞K2再通入氧氣，若反應(yīng)中確有NO 產(chǎn)生，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮?dú)怏w，通入氧氣溫度越高反應(yīng)速率越快，因此要通入熱的氧氣；(4)由于裝置中有殘留的氣體，所以在A中反應(yīng)完成和D 中出現(xiàn)現(xiàn)象后還須進(jìn)行的操作是：打開K1、 K2持續(xù)通入一段時(shí)間的N2和 O2，以把氣體完全排盡；(5)硝酸的總的物質(zhì)的量是0.54mol ，剩余硝酸是0.04mol ，所以參加反應(yīng)的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.50mol ；要計(jì)算銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要計(jì)算出生成的N 2O4的質(zhì)量所以還需要測(cè)量C中燒燒瓶在實(shí)

32、驗(yàn)前后增加的質(zhì)量；(6)銅銀合金和硝酸全部反應(yīng)生成銅鹽和銀鹽，利用A 裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量，計(jì)算得到合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在反應(yīng)后的混合溶液中A 中加入過(guò)量的NaCl溶液，過(guò)濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取所得的AgCl 沉淀的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算。三、推斷題(本題包括1 個(gè)小題，共10 分)17一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J 的合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)：(1) A 中官能團(tuán)的名稱是，反應(yīng)的反應(yīng)類型是。(2) J 的分子式是。 F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(3) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4) 已知 C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 (只需寫 出兩

33、個(gè))苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位上的取代基； 1mol 該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g 氫氣。(5) 請(qǐng)參照 J的合成方法，完成下列合成路線：(酚 )羥基消去反應(yīng)C19H16O4寫兩個(gè) )【解析】【分析】對(duì)比 A、 B 的結(jié)構(gòu)，可知A 與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成B，同時(shí)還生成CH3COOH，B、 C 互為同分異構(gòu)體，D， 同時(shí)還生成C2H5OH，B 發(fā)生異構(gòu)生成C， 對(duì)比C、 D 的結(jié)構(gòu)可知，C 組成多 1 個(gè) 、 去掉 2 個(gè) H 原子生成F 的分子式，結(jié)合G 的結(jié)構(gòu)，可知E 為，對(duì)比E、 F 的分子式，可知E 與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)+CO(OC2H5)2生成F， F 發(fā)生消去反應(yīng)生成G，結(jié)合G 的結(jié)構(gòu)

34、，可知F 為，據(jù)此分析解答。該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g 氫氣，則含有一個(gè)羥基或一個(gè)羧基，當(dāng)含有一個(gè)羥基時(shí)，還應(yīng)含有一對(duì)比A、 B 的結(jié)構(gòu)，可知A 與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成B，同時(shí)還生成CH3COOH， B、 C 互為同分異構(gòu)體，B 發(fā)生異構(gòu)生成C， 對(duì)比C、 D 的結(jié)構(gòu)可知，C 組成多1 個(gè) 、 去掉 2 個(gè) H 原子生成D， 同時(shí)還生成C2H5OH，(1)A 為苯酚，含有的官能團(tuán)為酚羥基，由以上分析可知，反應(yīng)為在濃硫酸加熱的條(3)對(duì)比C、 D 的結(jié)構(gòu)可知，C組成多 1 個(gè) 、去掉 2 個(gè) H 原子生成D，同時(shí)還生成C2H5OH，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2C2H5OH，故答案為：+2C

35、2H5OH；+CO(OC2H5)2)的所有同分異構(gòu)體：苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位上的取代基；(4)同時(shí)滿足下列條件的C1molF 的分子式，結(jié)合G 的結(jié)構(gòu)，可知E 為生成F， F 發(fā)生消去反應(yīng)生成G，結(jié)合G 的結(jié)構(gòu)，可知F 為件發(fā)生消去反應(yīng)生成G，故答案為：(酚 )羥基；消去反應(yīng)；(2)由J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其分子式是C19H16O4， 由以上分析知F為， 故答案為：C19H16O4；個(gè)醛基或者一個(gè)羰基，符合條件的同分異構(gòu)體有：(任寫兩個(gè))；E、 F 的分子式，可知E 與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)2 個(gè)小題，共20 分)18 CS2 是一種常見溶劑，還可用于生產(chǎn)人造粘膠纖維等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)CS2與酸性K

36、MnO4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和硫酸鹽，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為(MnO4-被還原為Mn 2+)650(2)甲烷硫磺法制取CS2的反應(yīng)為CH4(g)+2S2(g)CS2(g)+2H2S(g) H。 在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 填字母)A v 正 (S2)=2v 逆 (CS2)B容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間變化C容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化D單位時(shí)間內(nèi)斷裂C-H 鍵數(shù)目與斷裂H S鍵數(shù)目相等已知下列鍵能數(shù)據(jù)：共價(jià)鍵C HS=SC=SHS律能/kJ?mol-1411425573363該反應(yīng)的 H kJ?mol-1(3)在一密閉容器中，起始時(shí)向

37、該容器中充入H2S和 CH4且 n(H2S):n(CH4)=2:1，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2H2S(g)? CS2(g) + 4H2(g)。 0.1MPa 時(shí)，溫度變化對(duì)平衡時(shí)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：該反應(yīng) H (填“ >或” “ <” 。 )0 M 點(diǎn)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為，為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是(列舉一條)。 N 點(diǎn)，平衡分壓p(CS2)=MPa，對(duì)應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的KP =(MPa)2。 (KP為以分壓表示的平衡常數(shù) )【答案】5:16 AD -104>20% 減小起始時(shí)n(H2S) 9.1 × 1-306.6 &

38、#215; 1-40n(CH4)【解析】【分析】【詳解】(1)CS2中 C為 +4 價(jià)， S為 -2價(jià)，所以與高錳酸鉀反應(yīng)時(shí)，變價(jià)元素分別是S和Mn，通過(guò)升降價(jià)守恒計(jì)算可得，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5:16 ；(2) A當(dāng)v 正 (S2)=2v 逆 (CS2)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，所以能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B反應(yīng)CH4(g) 2S2(g)噲垐 65垐0垐 ? CS2(g) 2H2S(g) ，全為氣體參與，且在恒溫恒容條件下反應(yīng)，根據(jù)m氣體公式 = 氣體 ，可知?dú)怏w密度恒定，所以密度不變不一定平衡，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；V氣體C反應(yīng)CH4(g) 2S2 (g)噲垐 65垐0垐 ? CS2

39、(g) 2H2S(g)氣體總物質(zhì)的量恒定，由公式pV nRT 可知，體系內(nèi)壓強(qiáng)恒定，所以壓強(qiáng)不變不一定平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D 當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)斷裂C-H 鍵數(shù)目與斷裂H S鍵數(shù)目相等時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，D 項(xiàng)正確；答案選 AD。由鍵能計(jì)算焓變的公式為 H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以代入數(shù)據(jù)計(jì)算后該反應(yīng)的 H=-104kJ/mol ；(3)根據(jù)圖像，隨著溫度升高，反應(yīng)物H2 S的量逐漸下降，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以 H> 0； M 點(diǎn)時(shí)，CH4與 H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，列三段式：CH4初態(tài)1反應(yīng)-a終態(tài) 1 aa(H2S) =20% ；為提高硫化氫轉(zhuǎn)化率，從平衡移動(dòng)

40、的角度分析還可以加壓或者增加2H2S 噲垐 65垐0垐 ?CS24H2200，所以有1-a=4a， a=0.2，那么H2S的轉(zhuǎn)化率為2aa4a2 2aa4aCH4的進(jìn)料提高CH4與H2S的比例； N 點(diǎn)時(shí)，硫化氫與氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，列三段式：CH4初態(tài)1反應(yīng)-a終態(tài) 1 a2H2S 噲垐 65垐0垐 ?22a2 2aCS2 0 a a分?jǐn)?shù)為：n(CS2 )%1n(CS2) = 3 = 1n總3 2 1134H20 ，所以2-2a=4a， a= 1 ，即 N 點(diǎn)時(shí)二硫化碳的物質(zhì)的量4a34a9.1 10 2，所以 p(CS2) n(CS 2)% p總 =9.1 10 3MPa ；通過(guò)三段式可知n(H