信息型氧化還原反應(yīng)書寫

1、可溶物可溶物 “補(bǔ)缺補(bǔ)缺”的技巧的技巧一、基礎(chǔ)型（完成下列反應(yīng)的離子方程式）一、基礎(chǔ)型（完成下列反應(yīng)的離子方程式）1、向酸性高錳酸鉀溶液中加入、向酸性高錳酸鉀溶液中加入H2O2溶液，溶液，紫紅色褪退去紫紅色褪退去2、Fe(NO3)2溶液中加入過(guò)量的溶液中加入過(guò)量的HI溶液溶液3、高錳酸鉀溶液不用酸酸化、高錳酸鉀溶液不用酸酸化,滴入滴入H2O2溶液，紫紅色溶液，紫紅色褪去褪去,且生成黑色的沉淀。且生成黑色的沉淀。4、硫酸酸化的淀粉、硫酸酸化的淀粉KI溶液中加入溶液中加入H2O2溶液后變藍(lán)溶液后變藍(lán)2MnO4+3H2O2=2MnO2+3O2+2OH+2H2O2、 Fe(OH)3與與NaClO和和N

2、aOH溶液混合，制備溶液混合，制備Na2FeO41、CuSO4溶液中加入溶液中加入Na2SO3和和NaCl生成生成CuCl沉淀沉淀 二、能力型（完成下列反應(yīng)的離子方程式）二、能力型（完成下列反應(yīng)的離子方程式）3、強(qiáng)堿性條件下，、強(qiáng)堿性條件下，CrO2- 與與FeO42-生成生成Fe(OH)3和和CrO42-4、 SCN和和H2O2反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了SO42和可參加大和可參加大氣循環(huán)的兩種無(wú)毒無(wú)害氣體氣循環(huán)的兩種無(wú)毒無(wú)害氣體5、Na2FeO4溶于水生成溶于水生成Fe(OH)3和和O2 2SCN+11H2O2=2SO42+2CO2+N2+10H2O+2H+（答成答成2SCN+11H2O2+2OH

3、=2SO42+2CO2+N2+12H2O不不得分。）得分。）4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3 +3O2+8OH-2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O27、將、將20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到20mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無(wú)色。溶液恰好褪為無(wú)色。 8、已知、已知CO是工業(yè)上常用的還原劑，是工業(yè)上常用的還原劑，500時(shí)，時(shí)，11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2在催化劑作用下與在催化劑作用下與CO發(fā)生化學(xué)反發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。有應(yīng)。有26.021023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)

4、個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2OSO2+2CO=S+2CO2（500、催化劑）、催化劑）9、在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應(yīng)，每、在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應(yīng)，每1mol碘化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移碘化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子電子10、氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)室制法是用氯化銨、氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)室制法是用氯化銨(NH4Cl)與亞硝與亞硝酸鈉酸鈉(NaNO2)反應(yīng)，同時(shí)生成氯化鈉和水反應(yīng)，同時(shí)生成氯化鈉和水3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2ONH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N211、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)、氧化

5、還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO34H3e-NO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式_ 。（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_ 、_性質(zhì)。性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是質(zhì)的量是_mol。（4）若）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)

6、，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：的物質(zhì)的量增加，原因是：_ 。（1）14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O（2）酸性）酸性 氧化性氧化性 （3）0.6mol （4）使）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成生成12、根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)，方程式中的、根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)，方程式中的M、E用用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：（1）寫出）寫出M溶于稀溶于稀H2SO4和和H2O2混合液的化學(xué)方程混合液的化學(xué)方程式：式：_。（2）某同學(xué)?。┠惩瑢W(xué)取X的溶液，酸化后加入的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)

7、色。寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：式：_ 、_ 。（3）寫出）寫出Cl2將將Z氧化為氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。 Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O13、污水及自來(lái)水處理的方法有很多、污水及自來(lái)水處理的方法有很多（1）堿性環(huán)境下，）堿性環(huán)境下，Cl2可將水中的可將水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣轉(zhuǎn)

8、化為兩種無(wú)毒的氣體體 _ 。（2）酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入）酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的然后調(diào)節(jié)溶液的PH，使生成的，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，寫，寫出第一步對(duì)應(yīng)的離子方程式出第一步對(duì)應(yīng)的離子方程式 _（3）含）含CN-的污水危害很大。處理污水時(shí)，可在催化劑的污水危害很大。處理污水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下用作用下用NaClO將將CN-氧化成氧化成CNO-。CNO-在酸性條在酸性條件下繼續(xù)被件下繼續(xù)被NaClO氧化生成氧化生成N2和和CO2。試寫出上述兩步。試寫出上述兩步反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)的離子方程式：_ 。（4）臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強(qiáng)，）臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強(qiáng)，可以和酸性可以和酸性KI淀粉溶液反應(yīng)，呈現(xiàn)藍(lán)色，同時(shí)放出一種氣淀粉溶液反應(yīng)，呈現(xiàn)藍(lán)色，同時(shí)放出一種氣體，試寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式體，試寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式 _ 2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+