三節(jié)氧硫及其化合物ppt課件

1、第三節(jié)第三節(jié) 氧、硫及其化合物氧、硫及其化合物根底知識回想根底知識回想一、硫一、硫硫是一種淡黃色不溶于水的固體，俗稱硫是一種淡黃色不溶于水的固體，俗稱硫黃。它有氧化性，如：硫黃。它有氧化性，如：H2+S=H2S,Fe+S=FeS;也有復(fù)原性，如：也有復(fù)原性，如：S+O2=SO2。是重要的。是重要的化工原料，制硫酸、農(nóng)藥、火藥、藥品等。化工原料，制硫酸、農(nóng)藥、火藥、藥品等。點燃點燃二、二氧化硫的性質(zhì)和運用二、二氧化硫的性質(zhì)和運用1.物理性質(zhì)顏色：無色，氣味：有刺激物理性質(zhì)顏色：無色，氣味：有刺激性氣味，毒性：有毒，密度：比空氣大，溶性氣味，毒性：有毒，密度：比空氣大，溶解性：易溶于水。解性：易溶

2、于水。2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1酸性氧化物通性酸性氧化物通性與與H2O反響：反響：SO2+H2O H2SO3。與堿性氧化物反響：與堿性氧化物反響：與與CaO的反響為的反響為CaO+SO2=CaSO3。與堿反響與堿反響與足量與足量NaOH溶液的反響為溶液的反響為與某些弱酸鹽溶液反響：與某些弱酸鹽溶液反響：與與Na2CO3溶液反響：溶液反響：NaOH+SO2=NaHSO3Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2與少量與少量NaOH溶液的反響溶液的反響:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。2復(fù)原性復(fù)原性SO2能被能被O2、X2Cl2、Br2、I2、KMnO4H+溶液等氧化劑氧化。溶液等氧化劑氧化

3、。與與O2反響：反響：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX. ,該反響為可逆反響。該反響為可逆反響。與與X2反響：反響：. 。2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑 3氧化性氧化性與與H2S反響：反響：2H2S+SO2=3S+2H2O4漂白性原理：漂白性原理：SO2可與某些有色可與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而起漂白作用，物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而起漂白作用，見光、加熱或長時間放置，不穩(wěn)定物質(zhì)又分見光、加熱或長時間放置，不穩(wěn)定物質(zhì)又分解為原有色物質(zhì)和解為原有色物質(zhì)和SO2。3.實驗室制法實驗室制法Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2OCu+2H2SO4(濃濃)= CuS

4、O4+SO2+2H2O4.酸雨的構(gòu)成酸雨的構(gòu)成1構(gòu)成過程：化石燃料構(gòu)成過程：化石燃料的熄滅、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的消費的熄滅、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的消費等過程中產(chǎn)生的二氧化硫，在光照、煙塵中等過程中產(chǎn)生的二氧化硫，在光照、煙塵中的金屬氧化物等作用下，與氧氣反響生成三的金屬氧化物等作用下，與氧氣反響生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后構(gòu)成硫酸。反氧化硫，三氧化硫溶于雨水后構(gòu)成硫酸。反響方程式：響方程式：SO3+H2O=H2SO42H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O2 2SO3催化劑催化劑 SO2+H2O H2SO3 . 、 . 。. 、 . 、 2主要危害：使水體、土壤酸化，主要危害

5、：使水體、土壤酸化，影響魚類、農(nóng)作物及樹木生長。腐蝕建筑影響魚類、農(nóng)作物及樹木生長。腐蝕建筑物、雕塑等。物、雕塑等。3防治方法：從消除污染源入手，防治方法：從消除污染源入手，研發(fā)新能源，如太陽能、氫能、核能等。研發(fā)新能源，如太陽能、氫能、核能等。對含硫燃料進展脫硫處置；對工業(yè)消費中產(chǎn)對含硫燃料進展脫硫處置；對工業(yè)消費中產(chǎn)生的生的SO2進展處置或回收利用。進展處置或回收利用。三、硫酸的制備和性質(zhì)三、硫酸的制備和性質(zhì)1.硫酸的制備硫酸的制備接觸法制接觸法制H2SO4是目前工業(yè)上采用的主是目前工業(yè)上采用的主要方法，包含三個步驟：要方法，包含三個步驟：1硫黃或含硫礦石如硫黃或含硫礦石如FeS2在沸在沸

6、騰爐中熄滅，化學(xué)方程式為騰爐中熄滅，化學(xué)方程式為:2SO2的催化氧化：的催化氧化：S+O2 = SO2高溫高溫或或4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2高溫高溫2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑 . 。. 。. .3SO3的吸的吸 收：收： 。SO3+H2O=H2SO4硫酸的工業(yè)消費原理：硫酸的工業(yè)消費原理：含硫礦物含硫礦物硫硫用空氣用空氣使熄滅使熄滅SO2O2、催化劑、催化劑SO3H2OH2SO42.H2SO4的性質(zhì)的性質(zhì)1物理性質(zhì)物理性質(zhì)H2SO4是具有不揮發(fā)性、高沸點的二元是具有不揮發(fā)性、高沸點的二元強酸。純真的硫酸為無色、油狀液體，密度強酸。純真的硫酸為無色、油狀液體，密度

7、比水大比水大98%濃濃H2SO4密度為密度為184 g/cm3，可以恣意比例溶于水，溶解過程中伴隨著放可以恣意比例溶于水，溶解過程中伴隨著放熱景象。因此，濃熱景象。因此，濃H2SO4稀釋時，只能將濃稀釋時，只能將濃H2SO4沿器壁注入水中，并不時攪拌散熱。沿器壁注入水中，并不時攪拌散熱。2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的方程式為方程式為H2SO4=2H+SO42-，其具有酸的通，其具有酸的通性，能與性，能與 、 、 、 、A .等物質(zhì)發(fā)生反響。等物質(zhì)發(fā)生反響。指示劑指示劑金屬金屬堿性氧化物堿性氧化物堿堿鹽鹽濃硫酸具有的特性有：濃硫酸具有的

8、特性有：強氧化性強氧化性常溫下，常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸會發(fā)生鈍化景遇濃硫酸會發(fā)生鈍化景象。但熱的濃硫酸能氧化大多數(shù)金屬除金、象。但熱的濃硫酸能氧化大多數(shù)金屬除金、鉑外、非金屬單質(zhì)及一些復(fù)原性化合物。鉑外、非金屬單質(zhì)及一些復(fù)原性化合物。例如：例如：在這些氧化復(fù)原反響中，硫酸的復(fù)原產(chǎn)在這些氧化復(fù)原反響中，硫酸的復(fù)原產(chǎn)物普通為物普通為SO2。2HI+H2SO4(濃濃)=I2+SO2+2H2OC+2H2SO4(濃濃) =CO2+2SO2+2H2OCu+2H2SO4(濃濃)= CuSO4+SO2+2H2O吸水性吸水性濃硫酸能吸附物質(zhì)中存在的水分。濃硫酸能吸附物質(zhì)中存在的水分。H2SO4濃濃+nH2O

9、=H2SO4nH2O利用此性質(zhì)可用濃硫酸作枯燥劑，枯燥利用此性質(zhì)可用濃硫酸作枯燥劑，枯燥一些不與硫酸反響的氣體，通常用洗氣安裝。一些不與硫酸反響的氣體，通常用洗氣安裝。如可用濃硫酸枯燥如可用濃硫酸枯燥O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等氣體。等氣體。脫水性：脫水性：指濃硫酸將有機物里的氫、氧原子按指濃硫酸將有機物里的氫、氧原子按2 1的個數(shù)比例脫去，生成水的性質(zhì)。如：的個數(shù)比例脫去，生成水的性質(zhì)。如：CH3CH2OH CH2CH2+H2O濃硫酸濃硫酸170C12H22O11 12C+11H2O濃硫酸濃硫酸四、硫酸根離子的檢驗檢驗四、硫酸根離子的檢驗檢驗SO42-

10、時要時要防止防止Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾。被等離子的干擾。被檢液加足量鹽酸酸化取清液滴加檢液加足量鹽酸酸化取清液滴加BaCl2溶液有溶液有無白色沉淀有無無白色沉淀有無SO42-五、幾種重要的硫酸鹽五、幾種重要的硫酸鹽結(jié)晶水合物結(jié)晶水合物俗稱俗稱色態(tài)色態(tài)主要用處主要用處硫酸硫酸鈣鈣CaSO42H2O生石膏、生石膏、石膏石膏白色白色固體固體制粉筆、模制粉筆、模型、石膏繃型、石膏繃帶、調(diào)節(jié)水帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時間泥凝固時間2CaSO4H2O熟石膏熟石膏白色白色固體固體硫酸硫酸鋇鋇BaSO4重晶石重晶石白色白色固體固體白色顏料、白色顏料、醫(yī)用醫(yī)用“鋇餐鋇餐硫酸硫酸銅銅CuSO45H2O

11、膽礬、膽礬、藍礬藍礬藍色藍色晶體晶體制農(nóng)藥制農(nóng)藥玻爾多液玻爾多液硫酸硫酸鋁鉀鋁鉀KAlSO4212H2O明礬明礬無色無色晶體凈水劑晶體凈水劑重點知識歸納重點知識歸納一、一、SO2和和CO2的比較的比較SO2CO2物物理理性性質(zhì)質(zhì)氣味氣味有刺激性氣味有刺激性氣味無味無味毒性毒性有毒有毒無毒無毒溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與水的與水的反響反響S O2+ H2O H2SO3CO2+H2O H2CO3SO2CO2化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與與堿堿的的反反響響SO2氣體通入廓清的氣體通入廓清的石灰水中，先生成沉石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解：淀又溶解：CaOH2+S

12、O2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=CaHSO32CO2氣體通入廓清石灰水氣體通入廓清石灰水中，先生成沉淀，當氣中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解：體過量時沉淀又溶解：CaOH2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=CaHCO32弱弱氧氧化化性性SO2+2H2S=3S+2H2OCO2+C = 2COSO2CO2化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)復(fù)復(fù)原原性性二氧化硫能被酸性高錳酸鉀、二氧化硫能被酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化：化：X2+SO2+2H2O=H2SO4+2HXX=Cl，Br,I無無漂漂白白性性有，不穩(wěn)定有，不穩(wěn)定無無催化劑催化

13、劑2SO2+O2 2SO3二、漂白性二、漂白性SO2能和某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定能和某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，的無色物質(zhì)，SO2和和Cl2雖都有漂白性，但雖都有漂白性，但漂白原理和景象不同：氯氣的漂白原理是由漂白原理和景象不同：氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸具有強氧化性，將有色于溶于水生成次氯酸具有強氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)原來物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)原來的顏色；而的顏色；而SO2由于構(gòu)成不穩(wěn)定的無色化合由于構(gòu)成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的物，褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色。如：顏色。如：品紅溶液品紅溶液通

14、入通入Cl2 通入通入 SO2褪褪 色色加熱加熱 紅色紅色 褪色褪色 加熱加熱不顯紅色不顯紅色紫色石蕊試液紫色石蕊試液通入通入SO2很快變成紅色很快變成紅色通入通入Cl2 立刻變紅隨即變?yōu)闊o色立刻變紅隨即變?yōu)闊o色三、氧氣和臭氧三、氧氣和臭氧氧氣、臭氧互為同素異形體，它們的差別：氧氣、臭氧互為同素異形體，它們的差別：氧氣氧氣O2臭氧臭氧O3物理性質(zhì)物理性質(zhì)色、態(tài)、味色、態(tài)、味無色無色無味氣體無味氣體無色特殊臭無色特殊臭味氣體味氣體化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)較強的氧化劑較強的氧化劑強氧化劑強氧化劑制取方法制取方法3O22O3用處用處供給呼吸，化工原料供給呼吸，化工原料氧化劑、消氧化劑、消毒、漂白等毒、漂白等

15、2KClO3 2KCl+3O2MnO2放電放電2H2O2 2H2O+O2MnO22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 調(diào)查環(huán)境污染和環(huán)境維護知調(diào)查環(huán)境污染和環(huán)境維護知識導(dǎo)致以下景象的主要緣由與排放識導(dǎo)致以下景象的主要緣由與排放SO2有有關(guān)的是關(guān)的是A.酸雨酸雨B.光化學(xué)煙霧光化學(xué)煙霧C.臭氧空洞臭氧空洞D.溫室效應(yīng)溫室效應(yīng)A調(diào)查調(diào)查SO2和亞硫酸鹽的性質(zhì)和亞硫酸鹽的性質(zhì)以下說法錯誤的選項是以下說法錯誤的選項是 A.Na2SO3與與BaCl2溶液作用，有白色溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不能完全消逝沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不能完全消逝B.將將SO2氣體通入氣體通入BaOH2溶液中有溶液中有白色沉淀生成白色沉淀生成C.將將SO2氣體通入氣體通入BaCl2