第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物課件 新人教

1、第三節(jié)第三節(jié) 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物城市日期污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量狀況北京2007-12-1491可吸入顆粒物良天津2007-12-1482二氧化硫良廣州2007-12-1462可吸入顆粒物良柳州2007-12-14103二氧化硫1輕微污染云浮2007-12-1480可吸入顆粒物良(1)、硫元素的存在形式、硫元素的存在形式（1）游離態(tài)：單質(zhì)硫存在于火山口附近或）游離態(tài)：單質(zhì)硫存在于火山口附近或地殼的巖石地殼的巖石（3）固態(tài)硫化物和硫酸鹽：）固態(tài)硫化物和硫酸鹽： 硫鐵礦硫鐵礦 FeS2黃銅礦黃銅礦 CuFeS2石膏石膏 CaSO4.2H2O 芒硝芒硝 Na2SO4.10H2

2、O（2）氣態(tài)化合物）氣態(tài)化合物 ：H2S、SO2、SO3（4）硫是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)）硫是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時不可離開它。因此化石燃料中經(jīng)常時不可離開它。因此化石燃料中經(jīng)常含有硫元素。含有硫元素。一、二氧化硫和三氧化硫一、二氧化硫和三氧化硫硫廣泛存在于自然界硫廣泛存在于自然界 游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里 游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里 硫廣泛存在于自然界 化合態(tài)化合態(tài)的硫主要以硫化物和的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在硫酸鹽的形式存在石膏石膏黃鐵礦黃鐵礦黃銅礦黃銅

3、礦 淡黃色晶體淡黃色晶體質(zhì)脆，容易研成粉末。質(zhì)脆，容易研成粉末。 不不溶于溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 密度比水大（約為密度比水大（約為2 g/cm3 ) 熔沸點低（熔沸點低（112.8, 444.6 )俗稱：硫磺俗稱：硫磺（2）硫的物理性質(zhì)：硫的物理性質(zhì)：（3）硫的化學(xué)性質(zhì)：）硫的化學(xué)性質(zhì)：S + O2 SO20+4硫硫作為還原劑，具有還原性。作為還原劑，具有還原性?，F(xiàn)象：有現(xiàn)象：有刺激性氣味刺激性氣味的氣體生成。的氣體生成。 硫在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出硫在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色淡藍(lán)色的火焰；的火焰； 硫在純氧中硫在純氧中發(fā)出發(fā)出藍(lán)紫色藍(lán)紫色地火

4、焰地火焰點燃點燃S+Fe FeSS + 2Cu Cu2S 樂山大佛開鑿于唐玄宗開元初年（公元樂山大佛開鑿于唐玄宗開元初年（公元713713年），年），為世界第一大石刻彌勒佛，為世界第一大石刻彌勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛是一座山，山是一尊佛佛”是其真實寫照，請同學(xué)們仔細(xì)觀察，歷經(jīng)千年時是其真實寫照，請同學(xué)們仔細(xì)觀察，歷經(jīng)千年時間的流逝，是什么物質(zhì)使大佛間的流逝，是什么物質(zhì)使大佛鼻翼發(fā)黑，佛容暗淡鼻翼發(fā)黑，佛容暗淡呢？呢？受酸雨傷害的水稻受酸雨傷害的水稻 未受酸雨傷害的未受酸雨傷害的水稻水稻 2、二氧化硫（、二氧化硫（SO2）無色有刺激性氣味的氣體無色有刺激性氣味的氣體 密度比空氣大密度比空氣

5、大 二氧化硫是污染大氣的主要二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一有害物質(zhì)之一易溶于水（常溫常壓下易溶于水（常溫常壓下 1 : 40 ） 有毒有毒 （發(fā)生呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡）（發(fā)生呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡）易液化（易液化（10 ）（1）、二氧化硫（）、二氧化硫（SO2）的物理性質(zhì)：）的物理性質(zhì)：（2）、二氧化硫（）、二氧化硫（SO2）的化學(xué)性質(zhì)：）的化學(xué)性質(zhì)：1）、二氧化硫跟水反應(yīng)：）、二氧化硫跟水反應(yīng)：實驗實驗47 書書p90實驗步驟：見書實驗步驟：見書實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：試管中的水面上升，試管中的水面上升，溶液幾乎充滿整個試溶液幾乎充滿整個試管管pHpH試紙變紅試紙變紅加入

6、品紅溶液，品加入品紅溶液，品紅溶液褪色紅溶液褪色加熱后，溶液又變加熱后，溶液又變成紅色，同時有刺激成紅色，同時有刺激性氣味的氣體生成。性氣味的氣體生成。實驗結(jié)論：實驗結(jié)論：SOSO2 2易溶于水，且與水反應(yīng)易溶于水，且與水反應(yīng)SO2 + H2O逆反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3正反應(yīng)正反應(yīng) SOSO2 2的漂白作用；但漂的漂白作用；但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)原來的顏色恢復(fù)原來的顏色( (檢驗檢驗SOSO2 2的存在的存在) )1）、二氧化硫跟水反應(yīng)：）、二氧化硫跟水反應(yīng)：SO2 + H2O逆反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3正反應(yīng)正反應(yīng)可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：在在同一條件同一條件下下, 既能向正反

7、應(yīng)方向進(jìn)行，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行， 又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。特點特點正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時發(fā)生，均不徹底，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時發(fā)生，均不徹底，反應(yīng)物和生成物共存。反應(yīng)物和生成物共存。SO2漂白原理：漂白原理：由于它能與某些有色物質(zhì)生成由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。無色物質(zhì)容易分解不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。（中強(qiáng)酸）（中強(qiáng)酸）漂白性物質(zhì)的對比漂白性物質(zhì)的對比名稱名稱原理原理實質(zhì)實質(zhì)程度程度范圍范圍二二 氧氧 化化 硫硫氯氯 水水(Na2O2 H2O2 O3)與與某些某些有色物質(zhì)直有色物質(zhì)直接結(jié)合生成接結(jié)合

8、生成不穩(wěn)定不穩(wěn)定的無色物質(zhì)的無色物質(zhì) 非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 可逆可逆 不可逆不可逆 漂白某些有色物質(zhì)，漂白某些有色物質(zhì)，不不能能使紫色石蕊試液褪色使紫色石蕊試液褪色 漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色能使紫色石蕊試液褪色思考將有色的色素氧化將有色的色素氧化為為穩(wěn)定穩(wěn)定的無色物質(zhì)的無色物質(zhì)實驗室制取實驗室制取SO2，可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O（2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性）二氧化硫具有酸性氧化物的通性SO2+CaO CaSO3石灰法脫硫石灰法脫硫SO

9、2 CaSO3 H2O = Ca(HSO3)2（3）氧化性：）氧化性：2H2S+SO2 3S+2H2OSO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl4）、二氧化硫的還原性：）、二氧化硫的還原性：（工業(yè)制硫酸的第二步）（工業(yè)制硫酸的第二步）3、三氧化硫、三氧化硫（酸性氧化物）（酸性氧化物） SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O SO3 + CaO = CaSO4SO3 + H2OH2SO4（工業(yè)制硫酸的

10、第三步）（工業(yè)制硫酸的第三步）5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 一、一、 SOSO2 2物理性質(zhì)物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水無色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水二、二、 SOSO2 2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1 1、與水反應(yīng)生成酸、與水反應(yīng)生成酸 SOSO2 2 + H + H2 2O HO H2 2SOSO3 32 2、與堿反應(yīng)生成鹽和水與堿反應(yīng)生成鹽和水 SOSO2 2 + 2NaOH Na + 2NaOH Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O3 3、既有氧化性，又有還原性既有氧化性，又有還原性 2SO2SO2

11、2 + O+ O2 2 2SO 2SO3 34 4、漂白性：漂白性： 品紅溶液品紅溶液 褪色褪色 催化劑催化劑課堂小結(jié)課堂小結(jié)三、三、SOSO3 3的性質(zhì)的性質(zhì)1.1.下列可以用來鑒別下列可以用來鑒別SOSO2 2和和COCO2 2 的方法是的方法是( ) ( ) A A、通入紫色石蕊試液通入紫色石蕊試液 B B、聞氣味聞氣味 C C、通入澄清石灰水通入澄清石灰水 D D、通入品紅溶液中通入品紅溶液中 B DB D課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：2.2.在在BaClBaCl2 2的水溶液中通入的水溶液中通入SOSO2 2未見沉淀，把其未見沉淀，把其分成兩份分成兩份, ,向其中一份中向其中一份中A A加入加

12、入NHNH3 3, ,另一份另一份B B加入加入ClCl2 2則則( ) ( ) A A、只有只有A A中產(chǎn)生沉淀中產(chǎn)生沉淀BaSOBaSO4 4 B B、只有只有B B中產(chǎn)生沉淀中產(chǎn)生沉淀 C C、都不產(chǎn)生沉淀都不產(chǎn)生沉淀 D D、都產(chǎn)生沉淀都產(chǎn)生沉淀 D D3.3.下列能說明下列能說明SOSO2 2具有漂白作用的是具有漂白作用的是( )( ) A ASOSO2 2能使酸性高錳酸鉀褪色能使酸性高錳酸鉀褪色 B BSOSO2 2能使品紅溶液褪色能使品紅溶液褪色 C CSOSO2 2能溴水褪色能溴水褪色 D DSOSO2 2難使品紅試液變紅難使品紅試液變紅B B4.4.潮濕的氯氣和二氧化硫都具有

13、漂白性，將氯潮濕的氯氣和二氧化硫都具有漂白性，將氯氣和氣和SOSO2 2在相同狀況下等體積混合后，其漂白性在相同狀況下等體積混合后，其漂白性變化為變化為 ，其原因是，其原因是 . .寫出寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 . .漂白性消失漂白性消失 ,Cl,Cl2 2和和SOSO2 2作用生成了無漂白作用作用生成了無漂白作用的的HClHCl和和H H2 2SOSO4 4 2H2H2 2O +ClO +Cl2 2+SO+SO2 2 H H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl 二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮1、氮氣、氮氣(N2) 無色無味無毒氣體無色無味無毒氣體 比空氣

14、稍輕比空氣稍輕1)、氮氣的物理性質(zhì)：氮氣的物理性質(zhì)： 不溶于水不溶于水收集氮氣時用收集氮氣時用排水法排水法不用排空法不用排空法常溫下無色、無味的氣體有常溫下無色、無味的氣體有:H2、O2、N2、CO、CO2、NO、CH4。直接排入空氣的有直接排入空氣的有: O2、N2、CO2難溶于水的有難溶于水的有 : O2、N2、H2、CO、NO、CH4。 N2 + O2 = 2NO放電或高溫放電或高溫2)、氮氣的化學(xué)性質(zhì)：、氮氣的化學(xué)性質(zhì)：3)、氮氣的用途：、氮氣的用途：保護(hù)氣：填充燈泡，焊接金屬等保護(hù)氣：填充燈泡，焊接金屬等2、一氧化氮（、一氧化氮（NO）：）：1)、NO的物理性質(zhì)：的物理性質(zhì)：無色、無

15、色、不溶于水不溶于水、有毒氣體、有毒氣體是大氣的污染物是大氣的污染物2)、NO的化學(xué)性質(zhì)：的化學(xué)性質(zhì)：2NO + O2 = 2NO2 （紅棕色）（紅棕色） （工業(yè)制硝酸的第二步）（工業(yè)制硝酸的第二步）3、二氧化氮（、二氧化氮（NO2）：）：1)、NO2的物理性質(zhì)：的物理性質(zhì)： 紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體 密度比空氣大密度比空氣大 易液化（易液化（20）易溶于水并與水反應(yīng)）易溶于水并與水反應(yīng)污染大氣的有害物質(zhì)之一污染大氣的有害物質(zhì)之一2)、NO2的化學(xué)性質(zhì)：的化學(xué)性質(zhì)： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工業(yè)制硝酸的第三步）（工業(yè)制硝酸的第三步）

16、+4+5 二氧化氮是硝酸的酸酐嗎？為什么？二氧化氮是硝酸的酸酐嗎？為什么？ 硝酸的酸酐是硝酸的酸酐是N2O5+5 哪種氧化物是亞硝酸哪種氧化物是亞硝酸(HNO2)的酸酐？的酸酐？ N2O3 科學(xué)探究科學(xué)探究 書書p92 NO2溶于水實驗溶于水實驗實驗步驟 現(xiàn)象 解釋（1） 將試管倒扣在水槽中紅棕色氣體變?yōu)闊o色，液面上升到2/3（2） 制取氧氣2KClO3=2KCl+3O2（3） 向試管中慢慢通入氧氣液體充滿整個試管2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3 +NO 3NO3NO2 2 + H + H2 2O O = = 2HNO2HNO3 3 + NO + NO NO2 和和 O2 混

17、和氣體溶于水的反應(yīng)混和氣體溶于水的反應(yīng)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 2 總反應(yīng)：總反應(yīng)：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3NO 和和 O2 混和氣體溶于水的反應(yīng)混和氣體溶于水的反應(yīng)2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3 2 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3三、三、SO2、NO2對大氣的污染：對大氣的污染：1、SO2、NO2污染物的形成：污染物的形成： 書書p93、煤、石油、金屬礦物質(zhì)的燃燒和冶煉、煤、石油、金屬礦物質(zhì)的燃燒和冶煉產(chǎn)生產(chǎn)生SO2、汽車尾氣、硝酸工業(yè)產(chǎn)生的、汽

18、車尾氣、硝酸工業(yè)產(chǎn)生的NO2、酸雨的形成、酸雨的形成NONO2 2、SOSO2 2與水反應(yīng)造成與水反應(yīng)造成的的硝酸酸雨：硝酸酸雨：酸雨：指酸雨：指pH小于小于5.6的降水。的降水。3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 硫酸酸雨硫酸酸雨：或：或：SO2 + H2O H2SO3SO3 + H2OH2SO42SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑 2H2SO3 + O2 2H2SO4催化劑催化劑2、大氣污染的危害：、大氣污染的危害： 、危害人體健康、危害人體健康、酸雨破壞農(nóng)作物、森林，土壤酸化，腐蝕、酸雨破壞農(nóng)作物、森林，土壤酸化，腐蝕建筑等建筑等3、保護(hù)環(huán)境，整治污染、保護(hù)環(huán)境，整治污染防治酸雨的措施防治酸雨的措施 書書p94、調(diào)整、發(fā)展、優(yōu)化、提高，、調(diào)整、發(fā)展、優(yōu)化、提高， 減少污染物減少污染物、嚴(yán)格控制污染物的排放量、嚴(yán)格控制污染物的排放量、研