模擬套題-全國高中學生化學競賽模擬試題三.doc

1、全國高中學生化學競賽（省級賽區(qū)）模擬試卷三（時間：3小時  滿分100分）題 號1234567891011滿 分788148139107106H*相對原子質量He*Li*Be*B*C*N*O*F*Ne*Na*Mg*Al*Si*P*S*Cl*Ar*K*Ca*Sc*Ti*V*Cr*Mn*Fe*Co*Ni*Cu*Zn*Ga*Ge*As*Se*Br*Kr*Rb*Sr*Y*Zr*Nb*Mo*Tc98Ru*Rh*Pd*Ag*Cd*In*Sn*Sb*Te*I*Xe*Cs*Ba*LaLuHf*Ta*W*Re*Os*Ir*Pt*Au*Hg*Tl*Pb*Bi*Po210At210Rn222Fr223Ra

2、226AcLaRfDbSgBhHsMtDs第一題（7分）1-1在118號元素組成的化合物中具有三核10個電子的共價化合物是；具有三核20個電子的離子化合物是。1-2 CO與Co形成的羰基化合物是一種配位化合物，CO是配位體，提供電子對的是_原子。中心原子Co的外圍電子數(shù)是18，所以這種羰基化合物的結構式應是_，其原因是。1-11-2第二題（8分）已知298K、Cd(H2O)424CH3NH2Cd(CH3NH2)424H2O  57.3kJ/mol；Cd(H2O)422enCd(en)224H2O  56.5kJ/mol  0.400V  0.594V&#

3、160; 0.714V。試計算：Cd(CH3NH2)422enCd(en)224CH3NH2的和，并解釋Cd(en)22與Cd(CH3NH2)42的熱力學穩(wěn)定性不同的原因（enNH2CH2CH2NH2）。第三題（8分）由乙烯和丙二酸等物質合成I，合成路線如下：請回答下列問題：3-1寫出下列物質的結構簡式：E；H；I。3-2寫出AD化學方程式：第四題（14分）約三分之二金屬晶體采取密堆積結構。每一個原子盡可能地被鄰近的金屬原子包圍。結構中的所有原子在結構上是等同的。4-1用圓球畫出密堆積的二維模型，此時每個原子的配位數(shù)多大？4-2將二維模型改變成三維模型，將出現(xiàn)多少種垛積方式，此時每個原子的配位

4、數(shù)多大？設原子是不可壓縮的球，密堆積原子將占據盡可能小的體積，達到盡可能大的空間利用率（用原子的體積占空間體積的百分數(shù)表示）。右圖的排列稱為面心立方4-3在此圖上畫出密堆積層。4-4計算堆積效率，并與簡單立方堆積對比。4-5畫出面心立方密堆積結構中的四面體空隙和八面體空隙。第五題（8分）用CCl4萃取碘水中的碘時，經充分振蕩分層后，CCl4和水中碘的濃度之比為85。今有含I2的水溶液10mL（其中含I2 1g），用9mL CCl4按下述兩種方法萃取：9mL CCl4一次萃取；每次用3mL、9mL Cl4分3次萃取。5-1分別求出水溶液中剩余I2的量和萃取率。5-2同量的萃取劑，分幾次萃取比一次

5、萃取有什么優(yōu)點和缺點。第六題（13分）三鹵化硼都是硼原子配位未達飽和的缺電子化合物，因此都是很強的路易斯酸。6-1寫出BF3的結構式和其成鍵特點。分子的極性又如何？6-2如果把BF3與乙醚放在一起，BF鍵長從130 pm增加到141 pm，試問所生成的新化合物成鍵情況及其極性如何？BF3分子結構發(fā)生了哪些變化？6-3BF3有兩種水合物BF3·H2O和BF3·2H2O。經測定在一水合物的液相中存在著與分子數(shù)相同的離子，其中一半為1價陽離子，一半為1價陰離子。而在二水合化合物中，存在著與分子數(shù)相同的1價陽離子和同樣數(shù)目的1價陰離子。寫出它們的結構。6-4BF3和弱酸HF作用，可

6、以得到一個很強的酸。寫出該反應的化學方程式。6-5BF3與NH3反應得到一個加合物H3NBF3，后者在125以上分解得到兩種晶體，一種晶體的結構與石墨相似，另一種晶體中含有兩種離子，均為正四面體結構，比例為11。寫出H3NBF3分解的化學反應方程式。6-6BF3和BCl3的水解性能差別很大，前者可以得到一系列的中間產物，而后者則迅速徹底地水解。寫出二者水解反應的化學方程式，并解釋兩者差別的原因。第七題（9分）近年來，化學家將F2通入KCl和CuCl的混合物中，制得了一種淺綠色的晶體A和一種黃綠色氣體B。經分析，A有磁性，其磁矩為2.8B.M，且很容易被氧化。將A在高溫高壓下繼續(xù)和F2反應，可得

7、C，C的陰離子和A的陰離子共價鍵數(shù)不變（陰離子結構對稱）。已知A、C中銅元素的質量分數(shù)分別為21.55%和24.85%。7-1試寫出AC的化學式，分別指出A、C中銅的化合價和價電子構型。7-2寫出上述化學反應方程式。7-3簡述A、C陰離子形成的原因。第八題（10分）多重平衡規(guī)則在未知電位的計算中起著非常重要的作用，請利用該規(guī)則完成下列問題。8-1已知：NO33H2eHNO2H2O；E10.93V，Ka（HNO2）4.6×104。求：NO3H2O2eNO22OH的E2值。8-2已知：aMg（s）1/2O2（g）MgO（s）        rG56

8、9.44kJ/molbMgO（s）H2O（e）Mg(OH)2（s）    rG26.95kJ/molcH2O（1）H2（g）1/2O2（g）        rG237.19kJ/moldH2O（1）H（aq）OH（aq）      Kw1.0×1014eMg(OH)2（s）Mg2（aq）2OH（aq）  Ksp5.61×1012求：Mg2（aq）2eMg（s）的E值。第九題（7分）下圖是U的各氧化態(tài)在酸性溶液中的標準電極電勢圖。附：Eø(H/H2)0V；Eø

9、;(Cl2/Cl)1.36V；Eø(O2/H2O)1.23V。9-1預測哪些氧化態(tài)最穩(wěn)定？哪些氧化態(tài)不穩(wěn)定？并說明理由（有反應的寫出方程式）。9-2判斷U4能否與Cl2或Cl反應，說明理由（有反應的寫出方程式）。第十題（10分）下圖所示為HgCl2和不同濃度NH3NH4Cl反應得到的兩種含汞的化合物A和B的微觀結構重復單元圖。10-1寫出A、B的化學式和B的生成反應方程式；10-2晶體A中，NH3、Cl的堆積方式是否相同，為什么？10-3晶體A中Hg占據什么典型位置，占有率是多少？10-4指出B中陰陽離子組成特點；10-5比較A和B在水溶液中溶解性的大小。第十一題（6分）稱取含CaCO3 60的試樣0.25g，用酸溶解后加入過量(NH4)2