化學選修難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、會計學1化學選修難溶電解質(zhì)的溶解平衡化學選修難溶電解質(zhì)的溶解平衡第1頁/共30頁大于大于10g， 易溶易溶1g10g， 可溶可溶0.01g1g，微溶微溶小于小于0.01g , 難溶難溶20時，溶解度：時，溶解度： （S）第1頁/共30頁第2頁/共30頁第2頁/共30頁第3頁/共30頁n條件改變時，沉淀溶解平衡條件改變時，沉淀溶解平衡發(fā)生移動。發(fā)生移動。n4、沉淀溶解平衡和化學平衡一樣，、沉淀溶解平衡和化學平衡一樣，當外界條件改變時符合勒夏特列當外界條件改變時符合勒夏特列原理。原理。第3頁/共30頁第4頁/共30頁生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因：原因：生成物的溶解度很生

2、成物的溶解度很小小第4頁/共30頁第5頁/共30頁離子濃度離子濃度 小于小于1105mol/L時，時，認為反應(yīng)完全，認為反應(yīng)完全，第5頁/共30頁第6頁/共30頁nmmnspAcMcK)()(第6頁/共30頁第7頁/共30頁 nmmncAcMcQ)()( nmmnAcMcspK)()(第7頁/共30頁第8頁/共30頁1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）應(yīng)用）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學研究中科學研究中除雜或提純除雜或提純物質(zhì)的重物質(zhì)的重要方法之一。要方法之一。第8頁/共30頁第9頁/共30頁（2）方法）方法a 、調(diào)、調(diào)pH 如

3、：工業(yè)原料氯化銨中混如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)有氯化鐵，加氨水調(diào)pH至至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 b 、加沉淀劑：、加沉淀劑：如沉淀如沉淀Cu2+、Hg2+等，等，以以Na2S、H2S 做沉淀劑做沉淀劑Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS第9頁/共30頁第10頁/共30頁 1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加，你選擇加 入鋇鹽還是鈣鹽？入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？為什么？ 加入鋇鹽，因為加入鋇鹽，因為BaSO4比比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更沉淀更完全完全 2、以你現(xiàn)有的知識，你認

4、為判、以你現(xiàn)有的知識，你認為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)反應(yīng)全部全部除去？說明原因。除去？說明原因。 從溶解度方面可判斷沉淀能否生從溶解度方面可判斷沉淀能否生成成 因為難溶電解質(zhì)存在溶解平衡，溶因為難溶電解質(zhì)存在溶解平衡，溶解度不為解度不為0，所以不可能使要除去的，所以不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去離子通過沉淀完全除去第10頁/共30頁第11頁/共30頁c第11頁/共30頁第12頁/共30頁 設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的的相應(yīng)離子，使平衡

5、向沉淀溶解的方向移動方向移動a 、難溶于水的鹽溶于酸中、難溶于水的鹽溶于酸中如：如：CaCO3溶于鹽酸，溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強酸溶于強酸b 、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液溶液第12頁/共30頁第13頁/共30頁 用平衡移動的原理分析用平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和溶于鹽酸和NH4Cl溶液溶液的原因的原因Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4ClMgCl2+2NH3H2O第13頁/共30頁第14頁/共30頁在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平的溶解平衡：衡： Mg(OH)2(s) M

6、g2(aq)+2OH(aq)加入鹽酸時，加入鹽酸時，H中和中和OH-,使使c(OH)減小，平衡右移，從而使減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解溶解加入加入NH4Cl時，時，1、NH4直接結(jié)合直接結(jié)合OH,使使c(OH)減小，平衡右移，從而使減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解溶解2、NH4水解，產(chǎn)生的水解，產(chǎn)生的H中和中和OH,使使c(OH)減小，平衡右移減小，平衡右移，從而使，從而使Mg(OH)2溶解溶解第14頁/共30頁第15頁/共30頁 不斷減小溶解平衡體不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。從而

7、使沉淀溶解。第15頁/共30頁第16頁/共30頁第16頁/共30頁第17頁/共30頁n第17頁/共30頁第18頁/共30頁 鍋爐中水垢中含有鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可，可先用先用Na2CO3溶液處理，使溶液處理，使 之轉(zhuǎn)化之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于為疏松、易溶于 酸的酸的CaCO3。CaSO4 SO42- + Ca2+ +CO32-CaCO3對一些自然現(xiàn)象對一些自然現(xiàn)象的解釋如：礦物的的解釋如：礦物的轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化如：沉淀如：沉淀Cu2+、Hg2+等也可用等也可用FeS做沉淀劑做沉淀劑第18頁/共30頁第19頁/共30頁物添加劑后能防止齲齒的原物添加劑后能防止齲齒的原因因。生成的有機酸能中和生成的有

8、機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒，加速腐蝕牙齒 5Ca23PO43FCa5(PO4)3F 第19頁/共30頁第20頁/共30頁AgClA 第20頁/共30頁第21頁/共30頁B 第21頁/共30頁第22頁/共30頁AB 第22頁/共30頁第23頁/共30頁A 第23頁/共30頁第24頁/共30頁（2）方法）方法a 、調(diào)、調(diào)pH 如：工業(yè)原料氯化銨中混如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)有氯化鐵，加氨水調(diào)pH至至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 b 、加沉淀劑：、加沉淀劑：如沉淀如沉淀Cu2+、Hg2+等，等，以以Na2S、H

9、2S 做沉淀劑做沉淀劑Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS第24頁/共30頁第25頁/共30頁 用平衡移動的原理分析用平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和溶于鹽酸和NH4Cl溶液溶液的原因的原因Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4ClMgCl2+2NH3H2O第25頁/共30頁第26頁/共30頁 用平衡移動的原理分析用平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和溶于鹽酸和NH4Cl溶液溶液的原因的原因Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4ClMgCl2+2NH3H2O第26頁/共30頁第27頁/共30頁 鍋爐中水垢中含有鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可，可先用先用Na2CO3溶液處理，使溶液處理，使 之轉(zhuǎn)化之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于為疏松、易溶于 酸的酸的CaCO3。CaSO4 SO42- + Ca2+ +CO32-CaCO3對一些自然現(xiàn)象對一些自然現(xiàn)象的解釋如：礦物的的解釋如：礦物的轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化如：沉淀如：沉淀Cu2+、Hg2+等也可用等也可用FeS做沉淀劑做沉淀劑第27頁/共30頁第28頁/共30頁 鍋爐中水垢中含有鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可，可先用先用Na2CO3溶液處理，使溶液處理，使 之轉(zhuǎn)化之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于為