離子反應ionic reaction離子方程式ionic equation

1、離子反應離子反應ionic reaction離子方程式離子方程式ionic equation江陰高級中學江陰高級中學 王家祥王家祥2005年年11月月 知識目標知識目標 3、離子反應的實際應用、離子反應的實際應用1、理解離子反應的本質(zhì)和、理解離子反應的本質(zhì)和 離子反應發(fā)生的條件離子反應發(fā)生的條件2、熟練正確書寫離子方程式、熟練正確書寫離子方程式 你知道嗎？你知道嗎？浩瀚的大海是人類獲取許多重要物質(zhì)的一浩瀚的大海是人類獲取許多重要物質(zhì)的一個巨大寶藏。用化學方法分析，發(fā)現(xiàn)海水個巨大寶藏。用化學方法分析，發(fā)現(xiàn)海水中氯化物的含量相當高。主要有中氯化物的含量相當高。主要有氯化鈉氯化鈉，其次是其次是氯化鎂

2、、氯化鈣、氯化鉀氯化鎂、氯化鈣、氯化鉀等。海水等。海水中中溴溴的總儲量高達的總儲量高達11014，碘碘的儲量的儲量達達81010，鎂鎂的儲量達的儲量達1.81015聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑 海水中的海水中的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣、氯化鉀氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣、氯化鉀屬于哪一類化合物？它們在海水中以什么形式存屬于哪一類化合物？它們在海水中以什么形式存在？在？ 上述化合物都屬于鹽類，且都易溶于水，上述化合物都屬于鹽類，且都易溶于水，它們在水中都以離子形式存在：它們在水中都以離子形式存在：Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl-。它們都是它們都是電解質(zhì)電解質(zhì)一、電解質(zhì)（一、電解質(zhì)（electrolyte）

3、1、 下列物質(zhì)：下列物質(zhì)： NaCl Cu NaOH HNO3 CO2 蔗糖蔗糖 Ba(OH)2 CH3COOH HClO H2SO4 溶液。（用序號填空）溶液。（用序號填空）屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是 ，知識回顧知識回顧既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)和和。電解質(zhì)的概念電解質(zhì)的概念 在在水溶液水溶液里或里或熔融熔融狀態(tài)下能夠導電的狀態(tài)下能夠導電的化合物化合物叫做叫做電解質(zhì)電解質(zhì)，如，如NaCl、NaOH、HCl等；等； 無論在無論在水溶液水溶液里還是在里還是在熔融熔融狀態(tài)下都不能導狀態(tài)下都不能導電的化合叫做非電解質(zhì)，如蔗糖、電的化

4、合叫做非電解質(zhì)，如蔗糖、CO2等；等； 在水溶液里能夠在水溶液里能夠完全電離完全電離成離子的電解質(zhì)叫成離子的電解質(zhì)叫強強電解質(zhì)電解質(zhì)，只能，只能部分電離部分電離成離子的電解質(zhì)叫成離子的電解質(zhì)叫弱電弱電解質(zhì)解質(zhì)。 化合物化合物電解質(zhì)：電解質(zhì)：酸、堿、鹽、水等酸、堿、鹽、水等非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：CO2、蔗糖等、蔗糖等電電解解質(zhì)質(zhì)強電解質(zhì)強電解質(zhì) （全部電離）（全部電離）弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)（部分電離）（部分電離）強酸：如強酸：如H2SO4=2H+SO42-強堿：如強堿：如Ba(OH)2= Ba2+2OH- 大多數(shù)鹽：如大多數(shù)鹽：如AgNO3= Ag+NO3-弱酸：如弱酸：如CH3COOH CH3COO

5、-+H+ 弱堿：弱堿：NH3H2O NH4+OH- 其它：其它：H2O H+OH-交流交流探討探討 海水曬鹽，可以得到海水曬鹽，可以得到NaCl（sodium chloride），它是一種重要的化工原料。），它是一種重要的化工原料。 NaCl是強電解質(zhì)，在水溶液中以離子形式是強電解質(zhì)，在水溶液中以離子形式存在?，F(xiàn)有一瓶存在?，F(xiàn)有一瓶NaCl溶液，你能用化學實溶液，你能用化學實驗方法對其進行鑒定嗎？驗方法對其進行鑒定嗎？該陰離子檢驗，實際上是該陰離子檢驗，實際上是Ag+和和Cl-之間之間反應產(chǎn)生白色沉淀：反應產(chǎn)生白色沉淀：Ag+Cl- =AgCl實驗設計思路：實驗設計思路：待檢待檢溶液溶液陽離子

6、檢驗陽離子檢驗陰離子檢驗陰離子檢驗焰色反應（黃色火焰）焰色反應（黃色火焰）AgNO3和稀和稀HNO3二、離子反應（二、離子反應（ionic reaction）： 概念：概念：有離子參加的化學反應叫離子反應。有離子參加的化學反應叫離子反應。其本質(zhì)是：其本質(zhì)是：溶液中某些反應物離子濃度的減小溶液中某些反應物離子濃度的減小生成難溶的物質(zhì)生成難溶的物質(zhì)（P108溶解度表）溶解度表）Ag+Cl- 發(fā)生氧化還原反應發(fā)生氧化還原反應Cl2OH- 生成難電離的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)（有弱生成）（有弱生成）H+OH-有揮發(fā)性的物質(zhì)生成有揮發(fā)性的物質(zhì)生成 H+CO32-離子反應離子反應發(fā)生的條件發(fā)生的條件觀察觀察思

7、考思考小實驗小實驗KClFCl3CCl2Mg(OH)2 白色白色MgCl2F(OH)3 紅褐色紅褐色C(OH)2 藍色藍色無無明顯明顯現(xiàn)象現(xiàn)象-NaOH-NaOH-NaOH-NaOH-你能寫出相應的離子方程式嗎？你能寫出相應的離子方程式嗎？2.判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生離子反應，說明理由。判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生離子反應，說明理由。（1）NNO3溶液與溶液與KCl溶液混合（）溶液混合（）（2）CCO3和和HNO3溶液（）溶液（）（3）氯水和）氯水和KBr溶液混合溶液混合 （）（）3.某某無色透明無色透明的的酸性酸性溶液中，其溶液中，其可能可能大量共存的大量共存的離子組是離子組是 （）（） ANa+

8、、K+、SO42-、HCO3 BB2+、K+、SO42-、NO3 CNa+、 K+、Cl 、 NO3 DFe3+、K+、SO42-、OH C你能行！你能行！三離子方程式（三離子方程式（ionic equation）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu定義定義:是用實際參加反應的離子符號來表示是用實際參加反應的離子符號來表示 化學反應的式子?；瘜W反應的式子。 NaHCO3與與HCl溶液反應：溶液反應：離子方程式：離子方程式： HCO3- +H+ =H2O+CO2鐵粉加入到鐵粉加入到CuSO4溶液中溶液中NaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaCl離子方程式：離子方程式：Fe +Cu2+ = Fe

9、2+ +Cu如：如：慧眼辨對錯慧眼辨對錯不符合客觀事不符合客觀事實！實！拆分拆分錯誤錯誤電荷不守恒、電電荷不守恒、電子得失不守恒子得失不守恒鐵與稀硫酸反應：鐵與稀硫酸反應：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2 氫氧化鎂與稀硫酸反應：氫氧化鎂與稀硫酸反應： H+ + OH = H2O氯氣通入冷的燒堿溶液中：氯氣通入冷的燒堿溶液中：2Cl2+ 2OH- = 3Cl- +ClO- +HOCO2氣體通入足量澄清石灰水中：氣體通入足量澄清石灰水中：CO2+ Ca2+ + 2OH = CaCO3 + H2O正確正確 正確答案：正確答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2H+ +Mg( OH)

10、2 = 2H2O+Mg2+Cl2+2OH- = Cl- +ClO- +HO離子方程式的書寫步驟：離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查寫、拆、刪、查” 寫寫：正確書寫化學方程式：正確書寫化學方程式拆拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)（強電：將易溶于水、易電離的物質(zhì)（強電 解質(zhì)）拆成離子形式。難溶于水、解質(zhì)）拆成離子形式。難溶于水、 難電離的物質(zhì)、氣體、非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)、氣體、非電解質(zhì)、 單質(zhì)、氧化物一律寫化學式。單質(zhì)、氧化物一律寫化學式。刪刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子：刪去方程式兩邊不參加反應的離子查查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒 和電荷守恒和電荷守恒

11、歸納與總結歸納與總結注：固體間的離子反應，一般不寫離子方程式。注：固體間的離子反應，一般不寫離子方程式。 濃硫酸參與的反應，濃硫酸寫分子式，而濃硫酸參與的反應，濃硫酸寫分子式，而 濃鹽酸和硝酸寫成離子形式。濃鹽酸和硝酸寫成離子形式。 反應物中的微溶物：處于溶液時寫離子符反應物中的微溶物：處于溶液時寫離子符 號，處于濁液或固體時寫化學式。生成物號，處于濁液或固體時寫化學式。生成物 中的微溶物一律寫化學式。中的微溶物一律寫化學式。特殊提示特殊提示如氯氣與氫氧化鈣反應：如氯氣與氫氧化鈣反應：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O離子方程式的意義：離子方程式的意義：離子方程

12、式不僅表示某一離子方程式不僅表示某一個反應，而且可以表示所有同一類型的離子反應個反應，而且可以表示所有同一類型的離子反應 NaOH與鹽酸溶液反應，其離子方程式為：與鹽酸溶液反應，其離子方程式為：H+OH- =H2O它能表示它能表示H2SO4 和和Ba(OH)2 的反應嗎？的反應嗎？2H+ +SO42- +Ba2 +2OH- =BaSO4 +2H2O上述離子方程式可以表示上述離子方程式可以表示HCl+NaOH（KOH、Ba(OH)2)之間的反應；之間的反應； HNO3+NaOH(KOH、Ba(OH)2 ）之間的反應；）之間的反應； H2SO4+NaOH（KOH）之間的反應）之間的反應強酸強堿強酸

13、強堿我的意義？我的意義？5 5、下列反應的離子方程式正確的是、下列反應的離子方程式正確的是( )( )A.A.碳酸氫碳酸氫鈉鈉溶液跟稀硝酸反應：溶液跟稀硝酸反應： HCOHCO3 3- -+H+H+ +H H2 2O+COO+CO2 2B.B.澄清石灰水跟稀鹽酸反應澄清石灰水跟稀鹽酸反應: : Ca(OH) Ca(OH)2 2+2H+2H+ +CaCa2+2+2H+2H2 2O OC.C.向稀氨水中加入鹽酸向稀氨水中加入鹽酸: : NH NH3 3H H2 2O+HO+H+ +NHNH4 4+ +H+H2 2O OD.D.碳酸鈣溶于醋酸中碳酸鈣溶于醋酸中: : CaCO CaCO3 3+2H+

14、2H+ +CaCa2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2A C練練看練練看（1）Cu2+2OH-=Cu（OH）2 （2）HCO3-+H+= H2OCO2CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2Na2SO4CuCl2+2KOH=Cu（OH）22KClNaHCO3+HCl=NCl+H2OCO2KHCO3+HNO3=KNO3+H2OCO26、將離子方程式改寫成化學方程式、將離子方程式改寫成化學方程式練練看練練看胃酸的主要成分含胃酸的主要成分含鹽酸鹽酸。胃酸過多時，通常用。胃酸過多時，通常用“小蘇打小蘇打”、“胃舒平胃舒平”等藥物進行治療。小蘇打的成分是等藥物進行治療。小蘇打的成分是碳酸氫鈉碳酸氫鈉

15、，胃舒平中含有胃舒平中含有氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)3。它們都能和胃液中的。它們都能和胃液中的胃酸發(fā)生離子反應，從而中和過多的胃酸。胃酸發(fā)生離子反應，從而中和過多的胃酸。完成下列問題：完成下列問題：（1）寫出用小蘇打或胃舒平治療胃酸過多的離子方程式。寫出用小蘇打或胃舒平治療胃酸過多的離子方程式。,。（2） 醫(yī)生忠告：胃潰瘍患者治療胃酸過多時不能服用小醫(yī)生忠告：胃潰瘍患者治療胃酸過多時不能服用小蘇打片，為什么？蘇打片，為什么？ （3）當進行）當進行X光透視時，醫(yī)生讓病人服光透視時，醫(yī)生讓病人服“鋇餐（鋇餐（BaSO4），）， 能否用碳酸鋇代替硫酸鋇？寫出離子方程式并解釋。能否用碳酸鋇代替硫酸鋇

16、？寫出離子方程式并解釋。 （提示：（提示：Ba2有毒）有毒）活動與探究活動與探究實驗：實驗：答案：答案：（1）HCO3+H+=H2O+CO2 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(2)因服用小蘇打會產(chǎn)生大量因服用小蘇打會產(chǎn)生大量CO2氣體，氣體， 引起胃穿孔。引起胃穿孔。（3）不能；因碳酸鋇溶于胃酸（稀鹽酸），不能；因碳酸鋇溶于胃酸（稀鹽酸）， 生成的可溶性的生成的可溶性的Ba2+會使人體中毒會使人體中毒 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 離子反應是一種的化學反應類型，它在我們離子反應是一種的化學反應類型，它在我們的實際生產(chǎn)、生活、科學研究等方面有著重的實際生產(chǎn)、生活、科學研究等

17、方面有著重要的應用。如物質(zhì)的制備、鑒別、分離、除要的應用。如物質(zhì)的制備、鑒別、分離、除雜，污水的處理、工業(yè)有毒氣體的吸收等等。雜，污水的處理、工業(yè)有毒氣體的吸收等等。晉晉葛洪葛洪抱樸子抱樸子中也有中也有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”的記載的記載離子方程式：離子方程式： Fe+Cu2+=Fe2+Cu （濕法煉銅）（濕法煉銅）知識遷移明代詩人于謙明代詩人于謙石灰吟石灰吟CaCO3CaOCa(OH)2CaCO3鍛燒鍛燒H2OCO2知識回顧知識回顧檢驗檢驗Cl-離子，一般選擇離子，一般選擇 檢驗檢驗NH4+離子，一般選擇離子，一般選擇 檢驗檢驗SO42-離子，一般選擇離子，一般選擇檢

18、驗檢驗CO32-離子，一般選擇離子，一般選擇AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3稀鹽酸和可溶性鋇鹽稀鹽酸和可溶性鋇鹽產(chǎn)生刺激性氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍產(chǎn)生刺激性氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍濃強堿，加熱，濃強堿，加熱，可溶性鋇鹽和稀可溶性鋇鹽和稀HCl幾種常見離子的檢驗幾種常見離子的檢驗現(xiàn)代化學領域離子反應的應用更加廣泛現(xiàn)代化學領域離子反應的應用更加廣泛 以海水中提取出來的粗鹽精制為例。粗鹽中含有以海水中提取出來的粗鹽精制為例。粗鹽中含有雜質(zhì)離子主要有雜質(zhì)離子主要有Mg2+、Ca2+、SO42-等，其除雜過程，等，其除雜過程，就涉及到很多的離子反應。就涉及到很多的離子反應。NCl溶液溶液含含Mg2+、Ca2+、SO42-雜質(zhì)離子雜質(zhì)離子NOH除除Mg2+ HCl調(diào)調(diào)PHN2CO3除除Ca2+Ba2+BCl2除除SO42-粗鹽提取原理：粗鹽提取原理： Ca2+ + CO32 = CaCO3H+OH- =H2OBa2 SO42- =BaSO4 Mg2+ 2OH Mg( OH)2 所涉及離子所涉及離子方程式：方程式：NaCl溶液溶液電解飽和食鹽水制氯氣：電解飽和食鹽水制氯氣：2Cl- + 2H2O= 2OH-+H2 +Cl2 電解電解精制食鹽可用于氯堿工業(yè)精制食鹽可用于氯堿工