離子互換反應(yīng)

1、第六章第六章 離子互換反應(yīng)和離子互換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)6.1 離子互換反應(yīng)考綱解讀：1.理解離子反應(yīng)、離子互換反應(yīng)的概念。2.理解離子互換反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3.掌握離子方程式的意義、正確書寫離子方程式。發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的_；具體來說，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生；具體來說，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了成了_物質(zhì)、物質(zhì)、_的物質(zhì)或是的物質(zhì)或是_的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了_反應(yīng)反應(yīng);一、離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)：、離子反應(yīng)： 在溶液中有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。在溶液中有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

2、 2、發(fā)生條件發(fā)生條件濃度減小濃度減小難溶的難溶的難電離難電離易揮發(fā)易揮發(fā)氧化還原氧化還原3、離子反應(yīng)類型：、離子反應(yīng)類型：離子氧化還原反應(yīng)離子氧化還原反應(yīng)離子非氧化還原反應(yīng)離子非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)（金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)的相對活潑性。）置換反應(yīng)（金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)的相對活潑性。）一般離子氧化還原反應(yīng)（生成氧化性和還原性更弱的物質(zhì)）一般離子氧化還原反應(yīng)（生成氧化性和還原性更弱的物質(zhì)）離子互換反應(yīng)（生成沉淀、氣體、或弱電解質(zhì)）離子互換反應(yīng)（生成沉淀、氣體、或弱電解質(zhì)）二、離子反應(yīng)的表示方法二、離子反應(yīng)的表示方法1、離子方程式：、離子方程式：（用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子）（用實(shí)際

3、參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子）2、書寫離子方程式時應(yīng)注意的問題：、書寫離子方程式時應(yīng)注意的問題：（1 1）未處于自由移動狀態(tài)的離子反應(yīng)一般不寫離子方程式。）未處于自由移動狀態(tài)的離子反應(yīng)一般不寫離子方程式。如：氯化鈉固體與濃硫酸反應(yīng)，銅與濃硫酸的反應(yīng)，氯化銨如：氯化鈉固體與濃硫酸反應(yīng)，銅與濃硫酸的反應(yīng)，氯化銨固體與消石灰的反應(yīng)固體與消石灰的反應(yīng)（2 2）有離子生成的反應(yīng)同樣可以寫離子方程式。）有離子生成的反應(yīng)同樣可以寫離子方程式。如如: :鈉和水的反應(yīng)，二氧化硫通入氯水或溴水中等。鈉和水的反應(yīng)，二氧化硫通入氯水或溴水中等。（3 3）單質(zhì)、氧化物一律寫成化學(xué)式。）單質(zhì)、氧化物一律寫成化學(xué)式

4、。（4 4）注意微溶物的處理。生成物中有微溶物析出時，應(yīng)寫成）注意微溶物的處理。生成物中有微溶物析出時，應(yīng)寫成化學(xué)式；反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時應(yīng)寫成離子的形式，化學(xué)式；反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時應(yīng)寫成離子的形式，處于濁液狀態(tài)時寫成化學(xué)式。處于濁液狀態(tài)時寫成化學(xué)式。（5 5）在離子方程式中，多元弱酸酸式酸根離子不能拆開寫。）在離子方程式中，多元弱酸酸式酸根離子不能拆開寫。 （6 6）注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系，不足量的物質(zhì)在溶液中的）注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系，不足量的物質(zhì)在溶液中的離子個數(shù)之比應(yīng)與其化學(xué)式中離子數(shù)之比應(yīng)相同。離子個數(shù)之比應(yīng)與其化學(xué)式中離子數(shù)之比應(yīng)相同。 （7 7）注意反應(yīng)條件。反

5、應(yīng)條件不同，離子方程式有可能不同。）注意反應(yīng)條件。反應(yīng)條件不同，離子方程式有可能不同。（8 8）反應(yīng)物加入順序不同，離子方程式有可能不同。）反應(yīng)物加入順序不同，離子方程式有可能不同。 要改寫成離子的物質(zhì)：要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于易溶于水的強(qiáng)水的強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸、鹽酸、硫酸、硝酸、 HBr、HI等等強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOH、KOH、 Ba(OH)2等等大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽不能不能改寫改寫成離成離子的子的物質(zhì)物質(zhì)單質(zhì)、氧化物單質(zhì)、氧化物難溶物難溶物堿堿:鹽鹽:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgB

6、r、AgI、CaCO3、BaCO3等等弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：氣體氣體:H2、O2、CO2、SO2、NH3等等弱酸、弱酸、NH3H2O、H2O等等微溶物如果是澄清溶液，則作為可溶物處理，微溶物如果是澄清溶液，則作為可溶物處理，如果是以濁液形式出現(xiàn)，則作為難溶物處理。如果是以濁液形式出現(xiàn)，則作為難溶物處理。練習(xí)：練習(xí)：1 1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）實(shí)驗(yàn)室制）實(shí)驗(yàn)室制H2,制制CO2： 制制H2：_。 制制CO2：_。（2）亞硫酸鋇和鹽酸反應(yīng)：亞硫酸鋇和鹽酸反應(yīng)： _ 。Zn+2H+ = Zn2+H2CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2BaSO3+2H+

7、 = Ba2+H2O+SO2（6）硝酸銨溶液中加入氫氧化鈉溶液：）硝酸銨溶液中加入氫氧化鈉溶液： _。NH4+OH - = NH3H2O（5）Cl2溶于水：溶于水： _。Cl2+H2O H+ Cl - + HClO（4）亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉：）亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉： _。 HSO3-+H+ = H2O+SO2（3）二氧化錳和濃鹽酸共熱：）二氧化錳和濃鹽酸共熱： _。MnO2+4H+ +2Cl - = Mn2+2H2O+Cl2（7）稀硫酸和）稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合：溶液混合： _。 （8）碳酸氫鈣和澄清石灰水：）碳酸氫鈣和澄清石灰水： _。（9）碳酸氫鈣和少量）碳酸氫鈣和少量NaOH溶液

8、：溶液： _。（10）碳酸氫鈣和足量）碳酸氫鈣和足量NaOH溶液：溶液： _。Ba2+2OH -+2H+SO42- = BaSO4+2H2OCa2+HCO3-+OH -= CaCO3+H2OCa2+HCO3-+OH -= CaCO3+H2OCa2+2HCO3-+2OH -= CaCO3+CO32-+2H2O2、 下列離子方程式正確的是（下列離子方程式正確的是（ ） A. 向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳： 2OH+CO2= CO32+H2OB. 硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液：硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液： NH4+SO42+Ba2+OH= BaSO4+NH3+

9、H2OC. 向偏鋁酸鈉溶液中通入少量向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2 ： 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32D. 溴化亞鐵溶液中滴入過量新制的氯水：溴化亞鐵溶液中滴入過量新制的氯水： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC3、 下列離子方程式正確的是（下列離子方程式正確的是（ ）A. 明礬溶液中加放過量的氨水明礬溶液中加放過量的氨水 Al3+4OHAlO2+2H2OB. 漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2+2ClO+CO2+H2O= CaCO3+ 2HClO+CO32C. FeBr2溶液中加入過量的氯水溶液中加入過量的氯水 2Br+Cl2Br

10、2+2ClD. 澄清的石灰水中加入過量的澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液溶液: Ca2+2OH+2HCO3 = CaCO3+2H2O +CO32D4、 下列有關(guān)方程式正確的是（下列有關(guān)方程式正確的是（ ） A. SO2氣體緩緩地通入到氣體緩緩地通入到Na2O2固體粉末中：固體粉末中： 2SO22Na2O22Na2SO3O2 B. 硫酸鋁溶液加入過量氨水：硫酸鋁溶液加入過量氨水： Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 C. 氫氟酸與飽和石灰水混合：氫氟酸與飽和石灰水混合： HFOHFH2O D. NaHSO4可在熔融狀態(tài)下全部電離：可在熔融狀態(tài)下全部電離： NaHSO4NaHSO4

11、2B5、 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ） A. 鈉投入鈉投入CuSO4溶液中：溶液中： 2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2 +H2 B. Cl2通入到冷水中：通入到冷水中： Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+ C. KMnO4溶液溶液(酸化酸化)加入加入H2O2溶液：溶液： 2MnO4-+9H2O2+6H2Mn2+12H2O+7O2 D. 用惰性電極電解飽和食鹽水：用惰性電極電解飽和食鹽水： 2Cl2H2O=2OHCl2H2BC通電通電6、 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ） A. 硫酸亞鐵酸性

12、溶液中加入雙氧水：硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水： 2Fe2H2O22H2Fe32H2O B. 飽和飽和FeCl3溶液呈酸性：溶液呈酸性： 2Fe36H2O2Fe(OH)36H C. Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：溶液中加入稀鹽酸： 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO +2H2O D. 硫化鈉溶于水中：硫化鈉溶于水中： S22H2OH2S2OHAC7、 如限定使用以下的物質(zhì)：正鹽：鉀鹽、鈉如限定使用以下的物質(zhì)：正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽，酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀鹽、銨鹽、鋇鹽，酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀H2SO4，那么符合，那么符合“2H+SO32-=H2O+SO2 ”這這個離子方程式的

13、化學(xué)反應(yīng)共有（個離子方程式的化學(xué)反應(yīng)共有（ ） A. 6個個 B. 9個個 C. 12個個 D. 15個個A8 8、將、將0.03molCl0.03molCl2 2緩緩?fù)ㄈ牒幸欢烤従復(fù)ㄈ牒幸欢縃 H2 2SOSO3 3和和HBrHBr的混合溶液的混合溶液中恰好反應(yīng)，溶液中中恰好反應(yīng)，溶液中n(Hn(H+ +) )與通入的與通入的ClCl2 2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。AC0.02 0.03 n(Cl2)/moln(H+)/molBO問：問：(1)(1)寫出寫出ABAB、BCBC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: :ABAB ，BCBC 。 （2 2）H H2

14、2SOSO3 3 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 molmol，HBrHBr物質(zhì)的量物質(zhì)的量 molmol。分析分析: :根據(jù)還原性根據(jù)還原性:SO:SO3 32-2-BrBr- -ClCl- -ABAB段反應(yīng)段反應(yīng):H:H2 2SOSO3 3+Cl+Cl2 2+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl 0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.02molBCBC段反應(yīng)段反應(yīng):2HBr + Cl:2HBr + Cl2 2 = Br= Br2 2 +2HCl+2HCl 0.02mol (0.03-0.02)mol 0.02mol (0.03-0.02)molH H2 2SOS

15、O3 3+Cl+Cl2 2+H+H2 2O=4HO=4H+ +SO+SO4 42-2-+2Cl+2Cl- -2Br2Br- -+Cl+Cl2 2 = Br= Br2 2+2Cl+2Cl- -0.020.020.020.029 9、 將足量將足量COCO2 2通入通入KOHKOH和和Ca(OH)Ca(OH)2 2的混合稀溶液中，生成沉淀物的混合稀溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量（質(zhì)的量（n n）和通入）和通入COCO2 2體積（體積（V V）的關(guān)系如圖所示請你寫出）的關(guān)系如圖所示請你寫出OAOA段、段、ABAB段、段、BCBC段反應(yīng)的離子方程式。段反應(yīng)的離子方程式。nVOABCOAOA段段:Ca:Ca2

16、+2+2OH+2OH- -+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OABAB段段:2OH:2OH- -+CO+CO2 2 = CO= CO3 32-2-+H+H2 2O O CO CO3 32- 2- + CO+ CO2 2 + H+ H2 2O = 2HCOO = 2HCO3 3- -BCBC段段:CaCO:CaCO3 3 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 = Ca= Ca2+2+2HCO+2HCO3 3- -1010、在盛有、在盛有KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2溶液的燒杯中不斷慢慢加入溶液的燒杯中不斷慢慢加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶

17、溶液，沉淀質(zhì)量隨加入的液，沉淀質(zhì)量隨加入的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的體積變化如圖實(shí)線部溶液的體積變化如圖實(shí)線部分變化。當(dāng)產(chǎn)生沉淀最多時（分變化。當(dāng)產(chǎn)生沉淀最多時（B B點(diǎn)），改加鹽酸沉淀總質(zhì)量點(diǎn)），改加鹽酸沉淀總質(zhì)量又發(fā)生如圖虛線部分變化。又發(fā)生如圖虛線部分變化。OmVABCD請你寫出請你寫出A A處、處、B B處及處及BCBC段的離子反應(yīng)方程式。段的離子反應(yīng)方程式。 思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥AA點(diǎn)點(diǎn)AlAl3+3+剛好沉淀完全，剛好沉淀完全，SOSO4 42-2-離子正在沉淀。離子正在沉淀。于是于是A A點(diǎn)離子方程式：點(diǎn)離子方程式：2Al2Al3+3+3SO+3SO4 42-2-+3Ba+

18、3Ba2+2+6OH+6OH- -=2Al(OH)=2Al(OH)3 3+3BaSO+3BaSO4 4A A點(diǎn)點(diǎn)Al(OH)Al(OH)3 3開始溶解開始溶解,SO,SO4 42-2-繼續(xù)沉淀繼續(xù)沉淀;B;B處處Al(OH)Al(OH)3 3剛好溶解完全剛好溶解完全,SO,SO4 42-2-沉淀完全。沉淀完全。B B處離子方程式為處離子方程式為:Al:Al3+3+2SO+2SO4 42-2-+2Ba+2Ba2+2+4OH+4OH- -= 2BaSO= 2BaSO4 4+AlO+AlO2 2- -+2H+2H2 2O OBCBC段段Al(OH)Al(OH)3 3重新生成階段重新生成階段:AlO:

19、AlO2 2- -+H+H+ +H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3向向NaHSO4溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子溶液至中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式方程式 ;在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式 。 向向Ba(OH)2溶液中，逐滴滴加入溶液中，逐滴滴加入NaHSO4溶液至恰好不在產(chǎn)生沉淀為溶液至恰好不在產(chǎn)生沉淀為止，寫出反應(yīng)的離子方程式止，寫出反應(yīng)的離子方程式 ； 在以上溶液中，繼續(xù)滴加在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出此反應(yīng)的離子方

20、程式溶液，寫出此反應(yīng)的離子方程式 。向向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明礬溶液至溶液中溶液中，逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式淀，其反應(yīng)的離子方程式 ；在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，寫出此反應(yīng)的離子方程式在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，寫出此反應(yīng)的離子方程式 。2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2OSO42-+Ba2+= BaSO4Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O2Ba2+2SO42-+Al3+4OH- = 2BaSO4+AlO2-+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3H+OH - =

21、H2Ol有有A A、B B、C C、D D四種溶液，它們各為四種溶液，它們各為K K2 2COCO3 3、K K2 2SOSO4 4、H H2 2SOSO4 4、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2中的一種，分別取少量樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象為：中的一種，分別取少量樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象為：在在A A中加中加C C，無明顯變化；在，無明顯變化；在A A中加中加D D，無明顯變化；，無明顯變化；在在B B中加中加D D，生成沉淀，生成沉淀E E，并得到一種溶液；，并得到一種溶液；在在B B中加中加C C，生成沉淀并得到溶液，生成沉淀并得到溶液F F；將少量將少量E E加入到過量加入到過量F F中

22、，有氣體放出中，有氣體放出. .(1)(1)寫化學(xué)式，寫化學(xué)式，B B是是 ，C C是是 。(2)(2)如果將如果將A A和和B B混合，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式混合，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為為 ，將，將E E加入過量加入過量F F中，有關(guān)離子方程中，有關(guān)離子方程 。Ba(NO3)2H2SO4 SO42-+Ba2+ BaSO4BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2l某溶液中含有某溶液中含有SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、OHOH- -、ClCl- -，若只允許，若只允許取一次該溶液而把四種離子分別檢驗(yàn)出來，請設(shè)取一次該溶液而把四種離子分別檢驗(yàn)出來，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，并寫出相關(guān)離子反應(yīng)

23、方程式。計實(shí)驗(yàn)方案，并寫出相關(guān)離子反應(yīng)方程式。離子共存問題：（存在下列情況不能大量共存）離子共存問題：（存在下列情況不能大量共存）生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與BrBr- -、CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-等等生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：如：NHNH4 4+ +與與OHOH- -、H H+ +與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成難電離物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)：如：如：H H+ +與與

24、AcAc- -等生成弱酸；等生成弱酸；OHOH- -與與NHNH4 4+ +生成的弱堿；生成的弱堿；H H+ +與與OHOH- -生成水生成水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：氧化性離子如：氧化性離子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )與還原性離與還原性離子子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。發(fā)生雙水解反應(yīng)：發(fā)生雙水解反應(yīng)：如：如：NHNH4 4+ +與與AlOAlO2 2- -、AlAl3+3+與與COCO3 32-2-、HCOHCO3

25、 3- -、S S2-2-、HSHS- -、等、等發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如：如：FeFe3+3+與與SCNSCN- -等等附加附加隱含條件隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：的應(yīng)用規(guī)律：溶液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。溶液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：常見的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OHOH- -反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H H+ +反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。與與AlAl反應(yīng)生成氫氣的溶液中可能含有反應(yīng)生成氫氣的溶液中

26、可能含有H H+ +或或OHOH- -, ,產(chǎn)生氫氣酸性溶液中必然不存在產(chǎn)生氫氣酸性溶液中必然不存在NONO3 3- - 1、06年（全國II）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的（ ） A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+4NH3H2O = AlO2-+4NH4+2H2O B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合: Ca2+OH-+ HCO3-=CaCO3+H2O C.碳酸鈣溶于醋酸: CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣: 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- 感悟高考感悟高考【評注】A選項錯，氫氧化鋁不溶于氨水；B選項錯，蘇打是碳酸鈉；C選項錯，醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆為離子。 D 2、06（江蘇）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A.FeCl3溶液配制是需加HCl的原因: Fe3+3H2O = Fe(OH)3+3H+ B.用小蘇打治療胃酸過多 HCO3-+H+ = CO2+H2O C.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2 : MnO2+ 2H+ 2Cl- = Cl2+ Mn2+ + H2O D.用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板 : Fe3+Cu = Fe2+Cu2+ 【評注】A選項錯，應(yīng)用可逆符號且不能標(biāo)“”；C選項錯，沒有配平（原子不守恒、電荷不守