生活中兩種常見的有機(jī)物ggh

1、第三章有機(jī)化合物第三節(jié)生活中兩種 常見的有機(jī)物 CCOHHHHH H結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式： CH3CH2OH 或C2H5OH醇的官能團(tuán)羥基寫作OH乙醇分子的比例模型乙醇分子的比例模型化學(xué)式：化學(xué)式：OH 與OH 有何區(qū)別？ CH3CH2OH與 NaOH 性質(zhì)相同嗎？C2H6O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：讓我讓我好好想想好好想想？v 顏 色 ：v 氣 味 ：v 狀 態(tài)：v 密密 度度 ： v溶解性：v揮發(fā)性：無(wú)色透明透明特殊香味特殊香味液體液體比水小比水小20時(shí)的密度是時(shí)的密度是0.7893 g/cm3跟水以任意比互溶跟水以任意比互溶能夠溶解多種無(wú)機(jī)物和有機(jī)物能夠溶解多種無(wú)機(jī)物和有機(jī)物易揮發(fā)易揮發(fā)乙醇俗稱乙醇

2、俗稱酒精酒精：如何分離水和酒精？ 工業(yè)上如何制取無(wú)水的乙醇？結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析CCOHHHHH H官能團(tuán)羥基（OH） C原子原子 C原子原子 乙醇分子是由乙基（C2H5）和羥基（OH）組成的，羥基比較活潑，它決定著乙醇的主要性質(zhì)。在處均可斷鍵反應(yīng)。 在后面的化學(xué)性質(zhì)中要注意是在哪里斷鍵的。 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2與金屬反應(yīng)（演示實(shí)驗(yàn)同時(shí)做鈉與水反應(yīng)比較實(shí)驗(yàn)）分析：乙醇跟金屬鈉反應(yīng)，生成乙醇鈉，并放出氫氣。與水跟金屬鈉的反應(yīng)相比，乙醇跟鈉的反應(yīng)要緩和得多。 其它活潑金屬如鉀、鎂、鋁等也能夠把乙醇的羥基里的氫取代出來。 乙醇分子可以看作是水分子里的一個(gè)氫原子被乙基所取代的產(chǎn)物，

3、但乙醇在水溶液里比水還難于電離。：試比較乙醇和乙醇和 水的酸性強(qiáng)弱水的酸性強(qiáng)弱 ？能否通過此反應(yīng)測(cè)定有機(jī)物的羥基數(shù)目？與氫鹵酸反應(yīng) 乙醇可與氫鹵酸發(fā)生作用，反應(yīng)時(shí)乙醇分子里的羥基鍵斷裂，鹵素原子取代了羥基的位置而生成鹵代烴，同時(shí)生成水。CCHHHHHOH C2H5Br+H2OC2H5 OH+H Br溴乙烷溴乙烷羥基被取代羥基被取代： 上述反應(yīng)是什么類型反應(yīng)？ 若將乙醇、食鹽、濃硫酸(1:1)混合加熱時(shí)，反應(yīng)中硫酸的作用是什么？有關(guān)反應(yīng)是什么？氧化反應(yīng)：（一） 乙醇在空氣里能夠燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，同時(shí)放出大量的熱。因此： 乙醇可用作內(nèi)燃機(jī)的燃料，實(shí)驗(yàn) 室里也常用它作為燃料。：在有機(jī)化學(xué)中通常

4、用反應(yīng)物的得氧或得氫來判斷氧化還原反應(yīng)。 得氧或失氫叫做氧化反應(yīng)；得氫或失氧叫做還原反應(yīng)。 乙醇被氧化成別的物質(zhì)呢？ 2CO2 +3H2O熱熱C2H5 OH + 3 O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 乙醇在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的條件下，能夠被空氣氧化，生成乙醛。工業(yè)上根據(jù)這個(gè)原理，可以由乙醇制造乙醛。氧化反應(yīng)：（二）：將熱銅絲插入乙醇中，反復(fù)多次，聞液體氣味變化 。 氣味變成刺激性氣味。2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O催化劑催化劑CCHHHHHOH -C被氧化還原被氧化還原兩個(gè)氫脫去與兩個(gè)氫脫去與O結(jié)合成水結(jié)合成水： 當(dāng) -C上沒上沒有氫或只有一個(gè)氫的情況有氫或只有一個(gè)氫的情

5、況又如何氧化呢？又如何氧化呢？脫水反應(yīng)（分子內(nèi)脫水） 乙醇和濃硫酸加熱到170左右，每一個(gè)乙醇分子會(huì)脫去一個(gè)水分子而生成乙烯。實(shí)驗(yàn)室里可以用這個(gè)方法制取乙烯。濃濃H2SO41700CH C C H CH2=CH2 +H2OHHHOH：如圖（乙醇與濃硫酸混合加熱）羥基和氫脫去結(jié)合成水羥基和氫脫去結(jié)合成水像乙醇的分子內(nèi)脫水反應(yīng)： 有機(jī)化合物在適當(dāng)?shù)臈l件下，由一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子（如水、鹵化氫等分子），而生成不飽和（雙鍵或叁鍵）化合物的反應(yīng)，叫做。CCHHHHHOH 消去（脫水）消去（脫水）- - ： 能發(fā)生消去反應(yīng)的醇的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是什么？ 是不是所有的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)？ 乙醇能脫水主要是由于

6、乙醇分子里含有羥基。如果反應(yīng)條件（例如溫度）不同，乙醇脫水的方式也不同，以致生成物也不同。例如乙醇和濃硫酸共熱到140左右，那么每?jī)蓚€(gè)乙醇分子間會(huì)脫去一個(gè)水分子而生成乙醚。脫水反應(yīng)（分子間脫水）2CH3CH2OH CH3CH2OCH3CH2 + H2O濃濃H2SO41400C： 通過分子內(nèi)脫水反應(yīng)和分子間脫水反應(yīng)，試比較這兩個(gè)反應(yīng)的異同點(diǎn)，有什么心得？乙醇有相當(dāng)廣泛的用途：v用作燃料，如酒精燈等v制造飲料和香精外，食品加工業(yè)v一種重要的有機(jī)化工原料，如制造乙酸、乙醚等。v乙醇又是一種有機(jī)溶劑，用于溶解樹脂，制造涂料。v醫(yī)療上常用75（體積分?jǐn)?shù)）的酒精作消毒劑。 發(fā)酵法是制取乙醇的一種重要方法，

7、所用原料是含糖類很豐富的各種農(nóng)產(chǎn)品，如高梁、玉米、薯類以及多種野生的果實(shí)等，也常利用廢糖蜜。這些物質(zhì)經(jīng)過發(fā)酵，再進(jìn)行分餾，可以得到95（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的乙醇。 以石油裂解產(chǎn)生的乙烯為原料，在加熱、加壓和有催化劑（硫酸或磷酸） 存在的條件下，使乙烯跟水反應(yīng)，生成乙醇。這種方法叫做乙烯水化法。用乙烯水化法生產(chǎn)乙醇，成本低，產(chǎn)量大，能節(jié)約大量糧食，所以隨著石油化工的發(fā)展，這種方法發(fā)展很快。CH2CH2H2O CH3CH2OH催化劑加熱加壓乙醇結(jié)構(gòu)：化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 官能團(tuán)與性質(zhì)關(guān)系。 物理性質(zhì)：色、味、態(tài)、溶解度和揮發(fā)性化學(xué)性質(zhì): (1)與活潑金屬反應(yīng) (1)與氫鹵酸反應(yīng) (1)氧化反應(yīng)燃燒與制

8、醛 (1)脫水反應(yīng)分子內(nèi)脫水 分子間脫水 乙醇用途：乙醇制法：發(fā)酵法和乙烯水化法3、如何分離水和酒精？4、工業(yè)上如何制取無(wú)水的乙醇？由于水和酒精是互溶的，所由于水和酒精是互溶的，所以通常用蒸餾的方法分離水和酒精。以通常用蒸餾的方法分離水和酒精。先加生石灰，生石灰與水先加生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后加熱蒸餾反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后加熱蒸餾分離乙醇。分離乙醇。5、試比較乙醇和乙醇和 水的酸性強(qiáng)弱水的酸性強(qiáng)弱 ？6、能否通過此反應(yīng)測(cè)定有機(jī)物的羥基數(shù)目？乙醇和水都呈中性，但乙醇和水都呈中性，但水中能電離出水中能電離出H離子，而乙醇離子，而乙醇則不能。則不能。能。能。 讓鈉與醇反應(yīng)，通過鈉與醇

9、讓鈉與醇反應(yīng)，通過鈉與醇的物質(zhì)的量作比較則可有結(jié)果。的物質(zhì)的量作比較則可有結(jié)果。7、乙醇與氫鹵酸的反應(yīng)是什么類型反應(yīng)？8、 若將乙醇、食鹽、濃硫酸(1:1)混合加熱時(shí)， 反應(yīng)中硫酸的作用是什么？有關(guān)反應(yīng)是什么？是個(gè)取代反應(yīng)?？煽醋魇躯u素是個(gè)取代反應(yīng)?？煽醋魇躯u素原子取代了乙醇中的羥基（原子取代了乙醇中的羥基（OH）。）。硫酸是作為反應(yīng)物制氫鹵酸。硫酸是作為反應(yīng)物制氫鹵酸。C2H5OH + HCl C2 H5Cl + H2ONaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl與與OH相連相連的碳原子必須有的碳原子必須有H才能被氧化。才能被氧化。9、當(dāng)C上氫原子數(shù)目與醇的氧化有何關(guān)系？CCHHHHH

10、OH -C被氧化還原被氧化還原兩個(gè)氫脫去與兩個(gè)氫脫去與O結(jié)合成水結(jié)合成水在 -C碳上有碳上有2個(gè)個(gè)H時(shí)時(shí)在 -C碳上只有碳上只有1個(gè)個(gè)H時(shí)時(shí)RCH O RCH=OHHCu3000C生成醛C O C=ORRRRHHCu3000C生成酮能發(fā)生消去反應(yīng)的條件有：能發(fā)生消去反應(yīng)的條件有： 連有OH的碳原子周圍有碳原子。 如 CH3OH則不能發(fā)生消去反應(yīng)。11、能發(fā)生消去反應(yīng)的醇的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是什 么？ 是不是所有的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)？CH3CH3CH3CCHHOH 與連有OH的碳原子 相鄰的碳原子上有氫 原子。如右物質(zhì)則不 能發(fā)生消去反應(yīng)。 它們都是脫去一個(gè)水分子；它們都是脫去一個(gè)水分子；不同的是：分

11、子內(nèi)脫水反應(yīng)屬于不同的是：分子內(nèi)脫水反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，而分子間反應(yīng)屬于取代反消去反應(yīng)，而分子間反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)條件也不同。應(yīng)；反應(yīng)條件也不同。 所以，我們可以根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)所以，我們可以根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，按照實(shí)際需要，控制反應(yīng)條件，性質(zhì)，按照實(shí)際需要，控制反應(yīng)條件，使化學(xué)反應(yīng)朝著我們所需要的方向進(jìn)使化學(xué)反應(yīng)朝著我們所需要的方向進(jìn)行。行。12、通過分子內(nèi)脫水反應(yīng)和分子間脫水反應(yīng)， 試比較這兩個(gè)反應(yīng)的異同點(diǎn)，有什么心得？CCOHHHHH H與鈉反應(yīng)時(shí)在何處斷鍵。：發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)在何處斷鍵。把質(zhì)量為m g的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，而且質(zhì)量仍為m g的是：能用來檢驗(yàn)酒精

12、中是否含有水的試劑是：相同質(zhì)量的下列醇，與足量鈉反應(yīng)放出氫氣最多的是：在下列物質(zhì)中加入溴水?dāng)?shù)滴，振蕩，溴水 不褪色的是：酒精完全燃燒后，生成的產(chǎn)物可用一種物質(zhì)完全吸收，這種物質(zhì)是： 乙醚是醚類中最重要的一種。凡是兩個(gè)烴基通過一個(gè)氧原子連結(jié)起來的化合物叫做醚。醚的通式是ROR，R和R都是烴基，可以相同，也可以不同。 乙醚是一種無(wú)色易揮發(fā)的液體，沸點(diǎn)是4.51 ，有特殊的氣味。吸入一定量的乙醚蒸氣，會(huì)引起全身麻醉，所以純乙醚可用作外科手術(shù)時(shí)的麻醉劑。 乙醚微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，它本身是一種優(yōu)良溶劑，能溶解許多有機(jī)物。乙醚蒸氣很容易著火，空氣中如果混有一定比的乙醚蒸氣，遇火就會(huì)發(fā)生爆炸，所以使用

13、乙醚時(shí)要特別小心。軟件使用說明采用非線性結(jié)構(gòu)，方便老師調(diào)用鼠標(biāo)左鍵或鍵盤任意鍵可逐步顯示屏幕內(nèi)容單擊各種按鈕、熱字可實(shí)現(xiàn)交互跳轉(zhuǎn)單擊動(dòng)畫畫面可暫?；蚶^續(xù)播放該動(dòng)畫任意時(shí)刻均可按 返首頁(yè)任意時(shí)刻均可按 到主菜單任意時(shí)刻均可按 回到原處任意時(shí)刻均可按 到默認(rèn)上一張幻燈片任意時(shí)刻均可按 到默認(rèn)下一張幻燈片任意時(shí)刻均可按 到本幫助說明任意時(shí)刻均可按 結(jié)束幻燈片放映前 頁(yè)后 頁(yè)首 頁(yè)乙醇是發(fā)生在生活中較熟悉的一種醇，本節(jié)主要介紹了乙醇的結(jié)構(gòu)式、性質(zhì)和用途，由于在初中化學(xué)教材中對(duì)乙醇有過初步介紹，因此建議本節(jié)可從學(xué)生熟悉的內(nèi)容談起，再剖析乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推測(cè)可能具有性質(zhì)，結(jié)合具體演示實(shí)驗(yàn)分析乙醇

14、的物理及化學(xué)性質(zhì)。本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)為乙醇的性質(zhì)和用途。在講述乙醇的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，要抓住官能團(tuán)的特性，也要注意乙基對(duì)羥基的影響。在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出一系列的化學(xué)性質(zhì)，由此也體現(xiàn)出“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的重要規(guī)律。在教學(xué)中，要做好演示實(shí)驗(yàn)（教師最好在教材基礎(chǔ)上加以補(bǔ)充和改進(jìn)），加深印象，利于對(duì)知識(shí)的掌握，從而突破難點(diǎn)。也要將乙醇的性質(zhì)與生活實(shí)際聯(lián)系起來，避免空洞、抽象地說教，有利于培養(yǎng)學(xué)生的興趣，也利于培養(yǎng)學(xué)生的能力。第三節(jié)第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物生活中兩種常見的有機(jī)物 -乙酸乙酸一一、乙酸的物理性質(zhì)：乙酸的物理性質(zhì)：顏色、顏色、狀態(tài)：狀態(tài)：無(wú)色液體無(wú)色液體氣味：氣味：有強(qiáng)烈刺激性氣味有強(qiáng)烈刺激性氣味沸

15、點(diǎn)：沸點(diǎn)：117.9 117.9 （易揮發(fā)）（易揮發(fā)）熔點(diǎn)：熔點(diǎn)：16.6 16.6 溶解性：溶解性：易溶于水、乙醇等溶劑易溶于水、乙醇等溶劑 思維延伸思維延伸 請(qǐng)簡(jiǎn)單說明在實(shí)驗(yàn)中若遇到請(qǐng)簡(jiǎn)單說明在實(shí)驗(yàn)中若遇到無(wú)水乙酸凝結(jié)成像冰無(wú)水乙酸凝結(jié)成像冰一樣的晶體一樣的晶體時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無(wú)水乙酸？時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無(wú)水乙酸？ 在室溫較低時(shí)，無(wú)水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體。在室溫較低時(shí)，無(wú)水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體。(無(wú)水乙酸又稱為無(wú)水乙酸又稱為:冰醋酸冰醋酸) 觀察乙酸的分子模型，試寫出乙觀察乙酸的分子模型，試寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

16、分子式分子式：結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4O2CHHHHCOO官能團(tuán)官能團(tuán)COOH（羧基）（羧基）HCOO二、乙酸分子組成與結(jié)構(gòu)二、乙酸分子組成與結(jié)構(gòu)HCOOCH3HCOOCH3羧基羧基或或小組討論并完成：小組討論并完成：（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案說明乙酸有酸性；）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案說明乙酸有酸性；（2）實(shí)驗(yàn)探究：比較乙酸與碳酸酸性的強(qiáng)弱。）實(shí)驗(yàn)探究：比較乙酸與碳酸酸性的強(qiáng)弱。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行驗(yàn)證。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行驗(yàn)證。酸性在初中你學(xué)過乙酸的什么化學(xué)性質(zhì)在初中你學(xué)過乙酸的什么化學(xué)性質(zhì)?三、三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)乙酸的化學(xué)性質(zhì)(一一) 酸性：酸性：2CH3COOH+ Na2CO3 =CO2+ 2CH

17、3COONa+ H2O乙酸酸性與碳酸酸性強(qiáng)弱乙酸酸性與碳酸酸性強(qiáng)弱:乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)與指示劑反應(yīng)與指示劑反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca+H2O+CO2學(xué)以致用學(xué)以致用在家中清除有水垢（在家中清除有水垢（主要成分主要成分CaCOCaCO3 3）的水壺，）的水壺，可選取的試劑，反應(yīng)原理可選取的試劑，反應(yīng)原理（反應(yīng)方程式）（反應(yīng)方程式）？作業(yè)作業(yè)1、動(dòng)手除水壺的水垢、動(dòng)手除水壺的水垢 廚師燒魚時(shí)常加廚師燒魚時(shí)常加酒酒并加點(diǎn)并加點(diǎn)食醋食醋，這樣魚的，這

18、樣魚的味道就變得味道就變得無(wú)腥、香醇無(wú)腥、香醇，特別鮮美。特別鮮美。酒中的酒中的乙醇乙醇和食醋中的和食醋中的乙酸乙酸發(fā)生什么反應(yīng)？發(fā)生什么反應(yīng)？ 活動(dòng)二：實(shí)驗(yàn)演示活動(dòng)二：實(shí)驗(yàn)演示 在一支試管中先加入幾片在一支試管中先加入幾片碎瓷片，再碎瓷片，再3 mL乙醇，乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入然后邊振蕩邊慢慢加入2 mL濃硫酸和濃硫酸和2 mL乙酸；乙酸；按下圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，按下圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，觀察現(xiàn)象。溶液的液面上，觀察現(xiàn)象。思考？思考？2 2、如何稀釋濃、如何稀釋濃硫硫酸？該實(shí)驗(yàn)加入藥品的先

19、后順序？酸？該實(shí)驗(yàn)加入藥品的先后順序？1 1、加碎瓷片用途、加碎瓷片用途? ?3 3、為什么導(dǎo)管通到飽和、為什么導(dǎo)管通到飽和NaNa2 2COCO3 3溶液的液面上方溶液的液面上方? ?4、為什么要緩慢加熱？、為什么要緩慢加熱？ 活動(dòng)二：實(shí)驗(yàn)演示活動(dòng)二：實(shí)驗(yàn)演示 在一支試管中先加入幾片碎瓷片，再在一支試管中先加入幾片碎瓷片，再3 mL乙醇，然后乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入邊振蕩邊慢慢加入2 mL濃硫酸和濃硫酸和2 mL乙酸；按下圖連接乙酸；按下圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到飽好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，觀察現(xiàn)象。和碳酸鈉溶液的液

20、面上，觀察現(xiàn)象。1、反應(yīng)后飽和反應(yīng)后飽和Na2CO3溶液上層有什么現(xiàn)象溶液上層有什么現(xiàn)象? 4、 飽和飽和Na2CO3溶液的作用是什么？溶液的作用是什么？觀察實(shí)驗(yàn)并思考觀察實(shí)驗(yàn)并思考 ？2 、濃硫酸的作用濃硫酸的作用?3、生成物中可能有的雜質(zhì)？生成物中可能有的雜質(zhì)？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。生，并可聞到香味。在濃硫酸存在、加熱的條件下，乙酸和乙醇發(fā)生在濃硫酸存在、加熱的條件下，乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)色、透明、不溶于水、有香味的油反應(yīng)，生成無(wú)色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。該

21、油狀液體是乙酸乙酯。狀液體。該油狀液體是乙酸乙酯。酯化反應(yīng)：酯化反應(yīng)： 酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。反應(yīng)很慢，即反應(yīng)速率很低（為了提高反應(yīng)速率，反應(yīng)很慢，即反應(yīng)速率很低（為了提高反應(yīng)速率， 一般要加入濃硫酸）；一般要加入濃硫酸）；反應(yīng)是可逆的，即反應(yīng)物不能完全變成生成物反應(yīng)是可逆的，即反應(yīng)物不能完全變成生成物反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：CHCH3 3COH + HOCCOH + HOC2 2H H5 5 CH CH3 3COCCOC2 2H H5 5 + H + H2 2O O OO濃硫酸濃硫酸特點(diǎn)：特點(diǎn)： (乙酸乙酯乙酸乙酯)反應(yīng)類型反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)也是

22、取代反應(yīng)酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)3、飽和飽和Na2CO3溶液的作用是什么？溶液的作用是什么？（已知沸點(diǎn)（已知沸點(diǎn):乙醇乙醇78 ,乙酸乙酸117.9 ,乙酸乙酯乙酸乙酯77.5 ）1 1）溶解揮發(fā)出來的乙醇。溶解揮發(fā)出來的乙醇。2 2）除去揮發(fā)出來的乙酸）除去揮發(fā)出來的乙酸, ,生成可溶于水的醋酸鈉生成可溶于水的醋酸鈉, , 便于便于 聞到乙酸乙酯的香味。聞到乙酸乙酯的香味。 3）降低降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層。乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層。催化劑催化劑: :加快化學(xué)反應(yīng)速率加快化學(xué)反應(yīng)速率吸水劑吸水劑: :增大反應(yīng)進(jìn)行的程度增大反應(yīng)進(jìn)行的程度討論討論2、生成物中可能有的雜質(zhì)？、生成

23、物中可能有的雜質(zhì)？ 乙醇、乙酸乙醇、乙酸可能一可能一可能二可能二CH3COOHCH3COO+HOCH2CH3CH2CH3+H2O濃硫 酸CH3COOHCH3COO+HOCH2CH3CH2CH3+H2O濃硫 酸同位素示蹤法同位素示蹤法酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：CH3COOH+H18OCH2 CH3濃硫酸濃硫酸+H2OCH3CO18OCH2 CH3實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：酸酸脫脫羥基羥基、醇醇脫脫羥基氫羥基氫。探究乙酸乙酯的酯化過程探究乙酸乙酯的酯化過程 如何脫水如何脫水?CH3COOHCH3COO+HOCH2CH3CH2CH3+H2O濃硫 酸2、結(jié)構(gòu)式：、結(jié)構(gòu)式：1、分子式：、分子式： 酸性強(qiáng)

24、弱：酸性強(qiáng)弱：本節(jié)小結(jié)：本節(jié)小結(jié)：C2H4O2CH3COOH乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)（2） 酯化反應(yīng)酯化反應(yīng) 酸酸 + 醇醇 酯酯 + 水水3、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（二）乙酸的性質(zhì)（二）乙酸的性質(zhì)1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（1） 酸性酸性(具有酸的通性具有酸的通性)（一）乙酸分子的結(jié)構(gòu)（一）乙酸分子的結(jié)構(gòu)酸性酸性酯化酯化C CH HH HH HC CO OO O H H乙酸乙酸酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸酸脫脫羥基羥基、醇醇脫脫羥基氫羥基氫。也是取代反應(yīng)也是取代反應(yīng)2 2、如何稀釋濃、如何稀釋濃硫硫酸？該實(shí)驗(yàn)加入藥品的先后順序？酸？該實(shí)驗(yàn)加入藥品的先后順序

25、？1 1、加碎瓷片用途、加碎瓷片用途? ?3 3、為什么導(dǎo)管通到飽和、為什么導(dǎo)管通到飽和NaNa2 2COCO3 3溶液的液面上方溶液的液面上方? ?4、為什么要緩慢加熱？、為什么要緩慢加熱？防暴沸防暴沸濃硫酸慢慢注入水中濃硫酸慢慢注入水中,并不斷攪拌并不斷攪拌先乙醇再濃硫酸最后乙酸或先乙醇和乙酸混合再濃硫酸先乙醇再濃硫酸最后乙酸或先乙醇和乙酸混合再濃硫酸注意濃硫酸一定不能先加，因先加濃硫酸會(huì)有造成液體飛濺注意濃硫酸一定不能先加，因先加濃硫酸會(huì)有造成液體飛濺防倒吸防倒吸因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇和乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇和乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物隨產(chǎn)物蒸發(fā)而大量損失原料

26、，溫度過高可能發(fā)生其他副物隨產(chǎn)物蒸發(fā)而大量損失原料，溫度過高可能發(fā)生其他副反應(yīng)反應(yīng)減少反應(yīng)物的損失催化劑催化劑: :加快化學(xué)反應(yīng)速率加快化學(xué)反應(yīng)速率吸水劑吸水劑: :增大反應(yīng)進(jìn)行的程度增大反應(yīng)進(jìn)行的程度2、生成物中可能有的雜質(zhì)？、生成物中可能有的雜質(zhì)？乙醇、乙酸乙醇、乙酸、反應(yīng)后飽和反應(yīng)后飽和Na2CO3溶液上層有什么現(xiàn)象溶液上層有什么現(xiàn)象?若若飽和飽和Na2CO3溶液中先加入酚酞，該實(shí)驗(yàn)又有什么現(xiàn)象？溶液中先加入酚酞，該實(shí)驗(yàn)又有什么現(xiàn)象？飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。并可聞到香味。在淺紅色飽和碳酸鈉溶液的液面上有無(wú)色的油

27、狀液體產(chǎn)生，在淺紅色飽和碳酸鈉溶液的液面上有無(wú)色的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味，振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺并可聞到香味，振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺、飽和飽和Na2CO3溶液的作用是什么？溶液的作用是什么？（已知沸點(diǎn)（已知沸點(diǎn) ：乙醇：乙醇：78 ，乙酸：，乙酸：117.9 ，乙酸乙酯：乙酸乙酯：77.5 ）1 1）溶解揮發(fā)出來的乙醇。溶解揮發(fā)出來的乙醇。2 2）除去揮發(fā)出來的乙酸）除去揮發(fā)出來的乙酸, ,生成可溶于水的醋酸鈉生成可溶于水的醋酸鈉, , 便于聞到乙酸乙酯的香味。便于聞到乙酸乙酯的香味。 3）降低降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層。乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層。吸收揮發(fā)出來的乙醇和反應(yīng)乙酸，分離出乙酸乙酯注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1.往大試管加入化學(xué)藥品時(shí)，切莫先加往大試管加入化學(xué)藥品時(shí)，切莫先加 濃硫酸。濃硫酸。2.加熱要小心均勻的進(jìn)行，防止液體劇烈沸騰，加熱要小心均勻的進(jìn)行，防止液體劇烈沸騰，乙酸和乙醇大量揮發(fā)。乙酸和乙醇大量揮發(fā)。3.導(dǎo)氣管末端不要