初三化學(xué)復(fù)習(xí)金屬和金屬材料

1、1會(huì)計(jì)學(xué)初三化學(xué)復(fù)習(xí)金屬和金屬材料初三化學(xué)復(fù)習(xí)金屬和金屬材料物質(zhì)的物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的，物質(zhì)的用途反用途反映物質(zhì)的性質(zhì)。映物質(zhì)的性質(zhì)。金屬的性質(zhì)很大程度上決定金屬的性質(zhì)很大程度上決定了它們的用途，但這不是唯一的決定了它們的用途，但這不是唯一的決定 因素因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還要考慮。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還要考慮價(jià)格、資價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2 合金合金 1.概念概念 ：合金是由一種金屬跟其他金屬：合金是由一種金屬跟其他金屬（

2、或非金屬）（或非金屬）熔合熔合形成的具有金屬特性形成的具有金屬特性的物質(zhì)；生鐵和鋼是含碳量不同的鐵的的物質(zhì)；生鐵和鋼是含碳量不同的鐵的兩種合金，其中生鐵的含碳量為兩種合金，其中生鐵的含碳量為2%-4.3%，鋼的含碳量為，鋼的含碳量為0.03%-2%。 制造合金的過(guò)程是加熱熔合，而不是化制造合金的過(guò)程是加熱熔合，而不是化合，合金中的各成分只是合，合金中的各成分只是混合混合在一起，該在一起，該過(guò)程發(fā)生的是物理變化。合金中的各成分過(guò)程發(fā)生的是物理變化。合金中的各成分仍各自保持原來(lái)的化學(xué)性質(zhì)，合金中最少仍各自保持原來(lái)的化學(xué)性質(zhì)，合金中最少有一種金屬。有一種金屬。 2.合金的性能及用途合金的性能及用途（

3、1）性能：）性能：合金的強(qiáng)度和硬度一般比組合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更大；機(jī)械加工性能好；成它們的純金屬更大；機(jī)械加工性能好；合金的熔點(diǎn)比組成它們的純金屬低；抗合金的熔點(diǎn)比組成它們的純金屬低；抗腐蝕性能更好。腐蝕性能更好。（2）一些合金的成分、性能和用途）一些合金的成分、性能和用途 生鐵和鋼隨著含碳量的不同，性能相生鐵和鋼隨著含碳量的不同，性能相應(yīng)地發(fā)生了變化，一般來(lái)說(shuō)，含碳量越應(yīng)地發(fā)生了變化，一般來(lái)說(shuō)，含碳量越高，硬度越大；含碳量越低，韌性越好高，硬度越大；含碳量越低，韌性越好。在鋼中加入一種或幾種其他元素可以。在鋼中加入一種或幾種其他元素可以制成具有特殊性能的鋼。制成具有特殊性

4、能的鋼。（3）其他幾種合金的成分、性能和用途）其他幾種合金的成分、性能和用途合金合金 主要成分主要成分 主要性能主要性能 主要用途主要用途黃銅黃銅 銅、鋅銅、鋅強(qiáng)度大、可塑性強(qiáng)、強(qiáng)度大、可塑性強(qiáng)、易加工、耐腐蝕易加工、耐腐蝕機(jī)器零件、儀表、機(jī)器零件、儀表、日用品日用品焊錫焊錫 錫、鉛錫、鉛熔點(diǎn)低熔點(diǎn)低焊接金屬焊接金屬硬鋁硬鋁 鋁、銅、鋁、銅、鎂、硅鎂、硅強(qiáng)度和硬度大、密度強(qiáng)度和硬度大、密度小小 、耐腐蝕、耐腐蝕火箭、飛機(jī)、輪火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)船等制造業(yè)課題課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1 金屬和氧氣的反應(yīng)金屬和氧氣的反應(yīng) 1.鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)（1）

5、常溫下（在空氣中）常溫下（在空氣中） 現(xiàn)象：銀白色鎂條露置于空氣中，表面會(huì)逐現(xiàn)象：銀白色鎂條露置于空氣中，表面會(huì)逐漸變暗，生成白色固體。漸變暗，生成白色固體。銀白色鋁露置于空氣中，表面會(huì)逐漸變暗，銀白色鋁露置于空氣中，表面會(huì)逐漸變暗，生成一層致密的薄膜生成一層致密的薄膜氧化鋁；氧化鋁薄膜氧化鋁；氧化鋁薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，從而對(duì)鋁制可以阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，從而對(duì)鋁制品起保護(hù)作用。因此，鋁制品具有很好的抗品起保護(hù)作用。因此，鋁制品具有很好的抗腐蝕性。腐蝕性。2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O32.鐵與氧氣的反應(yīng)鐵與氧氣的反應(yīng)（1）常溫下在干燥的空氣中，鐵很難

6、與氧氣）常溫下在干燥的空氣中，鐵很難與氧氣發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)。（2）常溫下在潮濕的空氣中，鐵與空氣中的）常溫下在潮濕的空氣中，鐵與空氣中的氧氣和水共同作用會(huì)生成暗紅色疏松的物質(zhì)氧氣和水共同作用會(huì)生成暗紅色疏松的物質(zhì)鐵銹（主要成分是三氧化二鐵）鐵銹（主要成分是三氧化二鐵）（3）鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)）鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。，生成一種黑色固體。3Fe+2O2 Fe3O43.銅與氧氣的反應(yīng)銅與氧氣的反應(yīng)（1）銅在常溫下干燥的空氣中幾乎不與氧氣）銅在常溫下干燥的空氣中幾乎不與氧氣反應(yīng)。反應(yīng)。(但銅遇氧氣、水、二氧化

7、碳能生銹但銅遇氧氣、水、二氧化碳能生銹) （2）銅在加熱時(shí)）銅在加熱時(shí)現(xiàn)象：銅絲表面逐漸變成黑色。現(xiàn)象：銅絲表面逐漸變成黑色。2Cu+O2 2CuO 4.金、銀等金屬與氧氣的反應(yīng)金、銀等金屬與氧氣的反應(yīng) 金、銀等金屬即使在高溫條件下也不與氧金、銀等金屬即使在高溫條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，氣發(fā)生反應(yīng)，“真金不怕火煉真金不怕火煉”就是對(duì)金的就是對(duì)金的化學(xué)性質(zhì)的描述。化學(xué)性質(zhì)的描述。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)1.鎂、鋅、鐵、銅等金屬與鹽酸、稀硫酸的鎂、鋅、鐵、銅等金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式。反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式。 由金屬與稀酸反應(yīng)的現(xiàn)象可以得出：鎂

8、、由金屬與稀酸反應(yīng)的現(xiàn)象可以得出：鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后都生成了氫氣，但反應(yīng)的劇烈程度不反應(yīng)后都生成了氫氣，但反應(yīng)的劇烈程度不同；而銅與鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)。說(shuō)明鎂、同；而銅與鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)。說(shuō)明鎂、鋅、鐵、銅的化學(xué)活動(dòng)性依次減弱。鋅、鐵、銅的化學(xué)活動(dòng)性依次減弱。 實(shí)驗(yàn)證明：金屬能否與酸反應(yīng)，以及反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明：金屬能否與酸反應(yīng)，以及反應(yīng)的劇烈程度與金屬的化學(xué)活動(dòng)性有關(guān)。的劇烈程度與金屬的化學(xué)活動(dòng)性有關(guān)。2.置換反應(yīng)置換反應(yīng)（1）概念：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生）概念：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)

9、叫做置成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。換反應(yīng)。（2）置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的區(qū)別）置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的區(qū)別知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)4 關(guān)于金屬與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生關(guān)于金屬與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的兩種情況氫氣的兩種情況1.足量金屬與等量的同種酸反應(yīng)足量金屬與等量的同種酸反應(yīng) 相同質(zhì)量的足量的鋁、鎂、鐵、鋅四種金相同質(zhì)量的足量的鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬與同濃度、等質(zhì)量的稀硫酸（或稀鹽酸）屬與同濃度、等質(zhì)量的稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)，由于稀硫酸（或稀鹽酸）全部參加反反應(yīng)，由于稀硫酸（或稀鹽酸）全部參加反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。 原因：金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣實(shí)際是金屬

10、原因：金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣實(shí)際是金屬將酸中的氫元素置換出來(lái)，因?yàn)橛玫氖峭瑵鈱⑺嶂械臍湓刂脫Q出來(lái)，因?yàn)橛玫氖峭瑵舛取⒌荣|(zhì)量的稀硫酸（或稀鹽酸），酸又全度、等質(zhì)量的稀硫酸（或稀鹽酸），酸又全部參加反應(yīng)，所以酸所含的氫元素相等，因部參加反應(yīng)，所以酸所含的氫元素相等，因此產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等。此產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等。2.等量金屬與足量酸反應(yīng)等量金屬與足量酸反應(yīng) 解答此類題型要注意：因?yàn)樗崾亲懔康模獯鸫祟愵}型要注意：因?yàn)樗崾亲懔康?，所以金屬完全反?yīng)，計(jì)算氫氣質(zhì)量時(shí)，可直所以金屬完全反應(yīng)，計(jì)算氫氣質(zhì)量時(shí)，可直接找金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，與酸的種類與接找金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，與酸的種類與質(zhì)量無(wú)關(guān)。質(zhì)量無(wú)關(guān)。

11、由此可知，相等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅四由此可知，相等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量種金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)椋轰X由多到少的順序?yàn)椋轰X鎂鎂鐵鐵鋅鋅鋁鋁 9 鎂鎂 12 鐵鐵 28 鋅鋅 32.5例例1：把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性間的關(guān)系如下圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)轫樞驗(yàn)?；假如；假如X、Y、Z都是都是+2價(jià)金屬

12、價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋瑒t相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?。 課題課題3 金屬資源的利用和保護(hù)金屬資源的利用和保護(hù) 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1 金屬礦物；鐵的冶煉金屬礦物；鐵的冶煉1.例：有磁鐵礦（主要成分是例：有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、黃）、黃鐵礦（主要成分是鐵礦（主要成分是FeS2）、赤鐵礦（主要成）、赤鐵礦（主要成分是分是Fe2O3），請(qǐng)從多角度分析三種礦石中），請(qǐng)從多角度分析三種礦石中哪種不適合煉鐵？原因是什么？哪種不適合煉鐵？原因是什么？（2）實(shí)驗(yàn)裝置）實(shí)驗(yàn)裝置：2.鐵的冶煉鐵的冶煉（1）冶煉原理：）冶煉原理：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（3）實(shí)驗(yàn)步驟）實(shí)驗(yàn)步驟：檢

13、查裝置的氣密性；檢查裝置的氣密性；將適量的氧化鐵放入玻璃管內(nèi)；將適量的氧化鐵放入玻璃管內(nèi)；點(diǎn)燃裝置最右邊的酒精燈并通入一氧化碳點(diǎn)燃裝置最右邊的酒精燈并通入一氧化碳?xì)怏w；氣體；待裝置內(nèi)的空氣完全排凈后，點(diǎn)燃酒精噴待裝置內(nèi)的空氣完全排凈后，點(diǎn)燃酒精噴燈給氧化鐵加熱；燈給氧化鐵加熱；當(dāng)玻璃管內(nèi)的紅色粉末變?yōu)楹谏珪r(shí)，停止當(dāng)玻璃管內(nèi)的紅色粉末變?yōu)楹谏珪r(shí)，停止加熱；加熱；待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后，停止通入一氧待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后，停止通入一氧化碳，最后熄滅裝置最右邊的酒精燈化碳，最后熄滅裝置最右邊的酒精燈。（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，生成一種能使澄清石灰水變渾濁

14、的氣體。生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。3.工業(yè)煉鐵工業(yè)煉鐵（1）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣（2）主要設(shè)備：高爐）主要設(shè)備：高爐（3）方法：將鐵礦石（如赤鐵礦石）、焦）方法：將鐵礦石（如赤鐵礦石）、焦炭和石灰石按一定的比例一起加入到高爐中炭和石灰石按一定的比例一起加入到高爐中，從爐的下部通進(jìn)氧氣或富氧的熱空氣，在，從爐的下部通進(jìn)氧氣或富氧的熱空氣，在高爐內(nèi)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，最終使鐵礦石高爐內(nèi)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，最終使鐵礦石轉(zhuǎn)化成生鐵。轉(zhuǎn)化成生鐵。說(shuō)明：煉鐵高爐中的還原劑主要是一氧化碳說(shuō)明：煉鐵高爐中的還原劑主要是一氧化碳，它能夠與鐵礦石充分接觸，使

15、反應(yīng)更加完，它能夠與鐵礦石充分接觸，使反應(yīng)更加完全。焦炭的作用是燃燒放出熱量為煉鐵提供全。焦炭的作用是燃燒放出熱量為煉鐵提供高溫，并且產(chǎn)生氣體還原劑一氧化碳；石灰高溫，并且產(chǎn)生氣體還原劑一氧化碳；石灰石的作用是造渣，除去鐵礦石中難熔的二氧石的作用是造渣，除去鐵礦石中難熔的二氧化硅。化硅。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2 鐵的銹蝕和防護(hù)鐵的銹蝕和防護(hù)防止鐵生銹的方法：根據(jù)鐵的銹蝕條件不難防止鐵生銹的方法：根據(jù)鐵的銹蝕條件不難推斷出防止鐵生銹的方法是使鋼鐵制品隔絕推斷出防止鐵生銹的方法是使鋼鐵制品隔絕空氣或隔絕水。具體方法如下：空氣或隔絕水。具體方法如下：（1）保持鐵制品表面干燥和潔凈；）保持鐵制品表面干燥和潔凈；

16、（2）在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜，如：刷）在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜，如：刷油漆、涂油、電鍍、燒搪瓷、烤藍(lán)等。油漆、涂油、電鍍、燒搪瓷、烤藍(lán)等。（3）改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成合金，）改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成合金，如不銹鋼。如不銹鋼。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)3 金屬資源的保護(hù)金屬資源的保護(hù)（1）防止金屬銹蝕）防止金屬銹蝕（2）回收利用廢舊金屬）回收利用廢舊金屬（3）合理有效地開采礦物）合理有效地開采礦物（4）尋找金屬的代用品）尋找金屬的代用品例例1：下圖所示為實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧：下圖所示為實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖，兩位同學(xué)在老師的指導(dǎo)化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖，兩位同學(xué)在老師的指導(dǎo)下按下圖連接實(shí)驗(yàn)裝

17、置、檢查裝置的氣密性下按下圖連接實(shí)驗(yàn)裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、固定實(shí)驗(yàn)裝置。但就下面的實(shí)驗(yàn)、裝藥品、固定實(shí)驗(yàn)裝置。但就下面的實(shí)驗(yàn)操作順序問(wèn)題出現(xiàn)了分歧：小菊同學(xué)認(rèn)為先操作順序問(wèn)題出現(xiàn)了分歧：小菊同學(xué)認(rèn)為先通一段時(shí)間的一氧化碳排凈空氣，然后再點(diǎn)通一段時(shí)間的一氧化碳排凈空氣，然后再點(diǎn)燃酒精燈和酒精噴燈，小玲同學(xué)覺得這樣做燃酒精燈和酒精噴燈，小玲同學(xué)覺得這樣做不好，她的理由是：不好，她的理由是： ；小玲同學(xué)主；小玲同學(xué)主張先點(diǎn)燃酒精燈和酒精噴燈，然后再通一氧張先點(diǎn)燃酒精燈和酒精噴燈，然后再通一氧化碳，小菊同學(xué)又提出反對(duì)，她的理由是化碳，小菊同學(xué)又提出反對(duì)，她的理由是 ，老師認(rèn)為他們的反對(duì)意見都

18、有道理。請(qǐng)你，老師認(rèn)為他們的反對(duì)意見都有道理。請(qǐng)你幫助兩位同學(xué)解決他們的困難，你的方法是幫助兩位同學(xué)解決他們的困難，你的方法是 。一氧化碳還原氧化鐵（Fe2O3）的化學(xué)方程式是。例例2.抗氧化劑能吸收氧氣，降低食品內(nèi)部及抗氧化劑能吸收氧氣，降低食品內(nèi)部及周圍環(huán)境的含氧量，阻止氧氣和食品發(fā)生氧周圍環(huán)境的含氧量，阻止氧氣和食品發(fā)生氧化反應(yīng)，從而延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期。小明發(fā)現(xiàn)化反應(yīng)，從而延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期。小明發(fā)現(xiàn)新買來(lái)的茶葉包裝盒內(nèi)有一個(gè)印有新買來(lái)的茶葉包裝盒內(nèi)有一個(gè)印有“抗氧化抗氧化劑劑”字樣的小包，內(nèi)裝灰黑色粉末，其成分字樣的小包，內(nèi)裝灰黑色粉末，其成分最可能是最可能是 （ ）A.氧化銅氧化銅 B.

19、活性炭活性炭 C.鐵粉鐵粉 D.生石灰生石灰例例3.工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進(jìn)行一系列反應(yīng)把入高爐，在高溫下通入空氣進(jìn)行一系列反應(yīng)把鐵還原出來(lái)。鐵還原出來(lái)。（1）通入空氣使固態(tài)的焦炭轉(zhuǎn)化為具有還原）通入空氣使固態(tài)的焦炭轉(zhuǎn)化為具有還原性的氣態(tài)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的反應(yīng)的化學(xué)性的氣態(tài)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：方程式是： 。（。（2）赤鐵礦（主要成分為）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）在高爐里反應(yīng)生成單質(zhì)鐵的化學(xué)方程）在高爐里反應(yīng)生成單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式是式是 。（。（3）計(jì)算：）計(jì)算：氧化鐵（氧化鐵（Fe2O3）的

20、）的相對(duì)分子質(zhì)量是相對(duì)分子質(zhì)量是 ； 5000t含氧化鐵含氧化鐵84%的赤鐵礦中，氧化鐵的質(zhì)量是的赤鐵礦中，氧化鐵的質(zhì)量是 ；上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98%的生鐵的生鐵 t。例例4.聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生成流程示意圖如聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生成流程示意圖如下所示：下所示：鐵礦石鐵礦石焦炭、空氣焦炭、空氣生鐵生鐵鋼坯鋼坯設(shè)備A廢銅鐵、純氧廢銅鐵、純氧請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出設(shè)備）寫出設(shè)備A的名稱：的名稱： （2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫條件下與）寫出以赤鐵礦為原料在高溫條件下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式：一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式： 。（3）應(yīng)用化

21、學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時(shí)用純）應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時(shí)用純氧而不用空氣的原因是：氧而不用空氣的原因是： 。（4）鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑）鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)呈称反械模F(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)呈称反械母稍飫┚烤故瞧渲械哪囊环N，請(qǐng)你簡(jiǎn)干燥劑究竟是其中的哪一種，請(qǐng)你簡(jiǎn)述方法和現(xiàn)象：述方法和現(xiàn)象： （5）生產(chǎn)上配制）生產(chǎn)上配制1200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為10%的鹽酸來(lái)測(cè)定鋼坯中鐵的含量的鹽酸來(lái)測(cè)定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則約需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃鹽的濃鹽酸（密度以酸（密度以1.2g/mL計(jì)）多少毫升？計(jì)）多少毫升？例例4：為探究金屬的活

22、動(dòng)性順序，張麗同學(xué)利用鐵：為探究金屬的活動(dòng)性順序，張麗同學(xué)利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：溶液進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：將鋅片與銅片放入稀鹽酸中，鋅片表面實(shí)驗(yàn)一：將鋅片與銅片放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片無(wú)明顯變化。有氣泡產(chǎn)生，銅片無(wú)明顯變化。實(shí)驗(yàn)二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有實(shí)驗(yàn)二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體沉淀。紅色固體沉淀。實(shí)驗(yàn)三：將銅片放入硝酸銀溶液中，一段時(shí)間后實(shí)驗(yàn)三：將銅片放入硝酸銀溶液中，一段時(shí)間后逐漸變?yōu)殂y白色。逐漸變?yōu)殂y白色。（1）由實(shí)驗(yàn)可得出金屬的活動(dòng)性關(guān)系是）由

23、實(shí)驗(yàn)可得出金屬的活動(dòng)性關(guān)系是 （2）要確定上述四種金屬的活動(dòng)性順序，應(yīng)補(bǔ)充）要確定上述四種金屬的活動(dòng)性順序，應(yīng)補(bǔ)充 實(shí)驗(yàn)，理由是實(shí)驗(yàn)，理由是 。 例例2：在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個(gè)等質(zhì)：在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量量的燒杯，向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀硫酸，然后在左盤的燒杯中分?jǐn)?shù)也相等的稀硫酸，然后在左盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的金屬放入一定質(zhì)量的金屬X粉末，同時(shí)在右盤的粉末，同時(shí)在右盤的燒杯中放入與燒杯中放入與X等質(zhì)量的金屬等質(zhì)量的金屬Y粉末，觀察到粉末，觀察到天平的指針先偏向左邊，當(dāng)兩種金屬完全溶天平的指針先偏向左邊，當(dāng)兩種金屬完全

24、溶解后，天平的指針偏向右邊。則解后，天平的指針偏向右邊。則X、Y是下表是下表組合中的組合中的 （ ）ABCDXMgZnZnFeYFeMgFeZn例例1：等質(zhì)量的三份相同的稀硫酸分別與足量：等質(zhì)量的三份相同的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下圖所示圖象的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下圖所示圖象能正確反映生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)能正確反映生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是系的是 （ ）例例5：某金屬加工廠生產(chǎn)過(guò)程中的廢液中含有少量：某金屬加工廠生產(chǎn)過(guò)程中的廢液中含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停

25、止后過(guò)該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸無(wú)氣體產(chǎn)生濾，向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸無(wú)氣體產(chǎn)生。則下列說(shuō)法中，正確的是（。則下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A.濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵。濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵。B.濾出的固體中一定含有銀，可能含有鐵和銅。濾出的固體中一定含有銀，可能含有鐵和銅。C.濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒(méi)有硝酸銀和硝濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒(méi)有硝酸銀和硝酸銅。酸銅。D.濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅。銅。 例例2：小新拿來(lái)一片黃色的金屬向同：小新拿來(lái)一片黃色的

26、金屬向同學(xué)們炫耀說(shuō)他撿到了黃金。小寶說(shuō)他學(xué)們炫耀說(shuō)他撿到了黃金。小寶說(shuō)他曾在網(wǎng)上看到過(guò)，有一種銅鋅合金外曾在網(wǎng)上看到過(guò)，有一種銅鋅合金外觀和黃金相似，常被誤認(rèn)為是黃金。觀和黃金相似，常被誤認(rèn)為是黃金。于是他與小新開始探究。于是他與小新開始探究。【現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論】小新在實(shí)驗(yàn)中觀察到黃色小新在實(shí)驗(yàn)中觀察到黃色的金屬變黑，則他的猜想的金屬變黑，則他的猜想 。黑色物質(zhì)。黑色物質(zhì)是是 ；小寶在實(shí)驗(yàn)中能觀察到的現(xiàn)象；小寶在實(shí)驗(yàn)中能觀察到的現(xiàn)象是是 ，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！痉此寂c應(yīng)用反思與應(yīng)用】假如你的觀點(diǎn)和小寶的觀假如你的觀點(diǎn)和小寶的觀點(diǎn)相同，你還可以設(shè)計(jì)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是：截取

27、點(diǎn)相同，你還可以設(shè)計(jì)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是：截取一小片黃色的金屬放入一小片黃色的金屬放入 溶液中。溶液中。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中能觀察到的現(xiàn)象是你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中能觀察到的現(xiàn)象是 。第一課時(shí)第一課時(shí) 第二課時(shí)第二課時(shí)訂正作業(yè)（教師介紹）訂正作業(yè)（教師介紹）1、青少年看書、寫字一定、青少年看書、寫字一定 要愛護(hù)眼睛，臺(tái)燈是在光線要愛護(hù)眼睛，臺(tái)燈是在光線 不足時(shí)常用的照明用具。不足時(shí)常用的照明用具。(1)圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬 材料的有材料的有 (填序號(hào)填序號(hào))。(2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的鋁的 性。性。 (3)鋁比鐵活潑，

28、但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。鋁制品鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是耐腐蝕的原因是 。 (4)若要驗(yàn)證銅、鐵、鋁的活動(dòng)性順序，某同學(xué)已經(jīng)若要驗(yàn)證銅、鐵、鋁的活動(dòng)性順序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過(guò)的鐵絲，你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是選擇了打磨過(guò)的鐵絲，你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是 。延展延展鋁與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化膜鋁與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化膜CuSO4和和Al2(SO4)3 (其他合理答案均可其他合理答案均可)AlXCu現(xiàn)現(xiàn)象象開始時(shí)開始時(shí)幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡速度慢產(chǎn)生氣泡速度慢 無(wú)氣泡產(chǎn)生無(wú)氣泡產(chǎn)生一段時(shí)間后一段時(shí)間后 產(chǎn)生氣泡速度快產(chǎn)生氣泡速度快產(chǎn)生

29、氣泡速度慢產(chǎn)生氣泡速度慢 無(wú)氣泡產(chǎn)生無(wú)氣泡產(chǎn)生【分析與結(jié)論分析與結(jié)論】(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，鋁表面幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因是實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，鋁表面幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因是_。(2)銅表面始終無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因是銅表面始終無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因是_。(3)三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。鋁表面有一層氧化鋁薄膜鋁表面有一層氧化鋁薄膜2、某校同學(xué)以、某校同學(xué)以“比較比較Al、X、Cu三種金屬的活動(dòng)性三種金屬的活動(dòng)性”為為課題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。課題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。【所用藥品所用藥品】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，大小形狀都相溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，大小形狀都相 同的同的Al、X、Cu三種金屬。三

30、種金屬?！緦?shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)記錄】銅不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)銅不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)AlX Cu金屬在自然界的存在方式：金屬在自然界的存在方式：?jiǎn)钨|(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)：少數(shù)化學(xué)性質(zhì)較不活潑的金屬，如金、銀等。少數(shù)化學(xué)性質(zhì)較不活潑的金屬，如金、銀等?；衔铮夯衔铮夯瘜W(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，如鐵、鋁、銅等?；瘜W(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，如鐵、鋁、銅等。赤鐵礦赤鐵礦Fe2O3黃鐵礦黃鐵礦FeS2菱鐵礦菱鐵礦FeCO3鋁士礦鋁士礦Al2O3黃銅礦黃銅礦CuFeS2輝銅礦輝銅礦Cu2S礦石：礦石：工業(yè)上把能用來(lái)提煉金屬的礦物叫工業(yè)上把能用來(lái)提煉金屬的礦物叫礦石。礦石。鐵礦石鐵礦石 鐵鐵1、加熱氧化鐵使其分解。、加熱氧化鐵使其分解。 類類

31、似似拉瓦錫測(cè)空氣成份時(shí)的氧化汞的分解生成汞和氧氣拉瓦錫測(cè)空氣成份時(shí)的氧化汞的分解生成汞和氧氣2、使用氫氣、碳、一氧化碳等還原劑奪去氧化鐵中的氧。、使用氫氣、碳、一氧化碳等還原劑奪去氧化鐵中的氧。類似我們學(xué)習(xí)碳的性質(zhì)時(shí)的碳還原氧化銅類似我們學(xué)習(xí)碳的性質(zhì)時(shí)的碳還原氧化銅我們?cè)囈幌聦?shí)驗(yàn)室：我們?cè)囈幌聦?shí)驗(yàn)室：一氧化碳還原氧化鐵一氧化碳還原氧化鐵Fe2O3現(xiàn)象：現(xiàn)象： 紅色紅色粉末粉末變成變成黑色，黑色，F(xiàn)e2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高溫高溫澄清的石灰水變渾濁。澄清的石灰水變渾濁。CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O用酒精燈點(diǎn)燃尾氣的作用是用酒精燈點(diǎn)燃尾氣的作用是防止防止CO

32、污染空氣污染空氣2CO + O2 2CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2、我國(guó)現(xiàn)代煉鐵（、我國(guó)現(xiàn)代煉鐵（高爐煉鐵高爐煉鐵）。）。1、我國(guó)古代煉鐵（、我國(guó)古代煉鐵（生熟煉鐵爐生熟煉鐵爐）。）。一、鐵的冶煉一、鐵的冶煉工業(yè)煉鐵的原理工業(yè)煉鐵的原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。工業(yè)煉鐵的原料工業(yè)煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石等。：鐵礦石、焦炭、石灰石等。工業(yè)煉鐵的設(shè)備工業(yè)煉鐵的設(shè)備：高爐。：高爐。焦炭：燃燒放熱提高爐溫，并將生成的焦炭：燃燒放熱提高爐溫，并將生成的CO2還原為具有還還原為具有還原性的原性的CO，因

33、此在煉鐵高爐中起主要作用的還原劑是，因此在煉鐵高爐中起主要作用的還原劑是CO，優(yōu)點(diǎn)是氣體還原劑具有流動(dòng)性，能與礦石充分接觸，使反優(yōu)點(diǎn)是氣體還原劑具有流動(dòng)性，能與礦石充分接觸，使反應(yīng)更徹底。應(yīng)更徹底。鐵礦石：提供鐵元素。鐵礦石：提供鐵元素。石灰石：將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。石灰石：將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算例例 1000t含氧化鐵含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可煉出含的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？的生鐵的質(zhì)量是多少？解：氧化鐵的質(zhì)量：解：氧化鐵的質(zhì)量： 1000t 80% =800t設(shè)：理論上可煉出鐵的質(zhì)量為設(shè)：理論上可煉出

34、鐵的質(zhì)量為XFe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高溫高溫160 256800t X160X256800tX = 560t折合為含鐵折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為的生鐵的質(zhì)量為560t96%=583t答：答：1000t可煉出生鐵為可煉出生鐵為583t。請(qǐng)用另一種方法試一試：請(qǐng)用另一種方法試一試：解：解：1000t80% 256 160 96% = 583t練習(xí)：要煉出含雜質(zhì)練習(xí)：要煉出含雜質(zhì)3%的生鐵的生鐵2000噸，需要含四氧化噸，需要含四氧化三鐵三鐵90%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2高溫解：需要含解：需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵

35、礦石的質(zhì)量為的磁鐵礦石的質(zhì)量為X232 356X 90 2000t (1-3%) 232 356 X 90 2000t (1-3%)X=2977t答：磁鐵礦石的質(zhì)量為答：磁鐵礦石的質(zhì)量為2977t。1、為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方、為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是框中連接的是C和和D，導(dǎo)管接口的連接順序，導(dǎo)管接口的連接順序a 。 C裝置中裝置中NaOH的作用是的作用是 。2、實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)、實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng) (填填“先加熱再通先加熱再通CO”或或“先通先通CO再加熱再加熱”)，目的是，目的是 。3、實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，玻璃管、實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，玻璃管

36、A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，反應(yīng)方程式為，反應(yīng)方程式為 。4、除、除CO外，還有哪些物質(zhì)可以還原外，還有哪些物質(zhì)可以還原Fe2O3 (請(qǐng)寫請(qǐng)寫一物質(zhì)的化學(xué)式一物質(zhì)的化學(xué)式)。某化學(xué)興趣小組用一氧化某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來(lái)探究碳與氧化鐵的反應(yīng)來(lái)探究煉鐵的原理，裝置如下圖煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：所示。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：訂正作業(yè)（教師介紹）訂正作業(yè)（教師介紹）d b e除去殘余的二氧化碳除去殘余的二氧化碳先通一氧化碳再加熱先通一氧化碳再加熱趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高溫高溫C或或

37、H2固體由紅棕色變成黑色固體由紅棕色變成黑色二、金屬資源保護(hù)二、金屬資源保護(hù)資料一：資料一：據(jù)有關(guān)資料報(bào)道，據(jù)有關(guān)資料報(bào)道，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報(bào)現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的年產(chǎn)量的20% 20% 40%40%。資料二：資料二：礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生。根據(jù)礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生。根據(jù)已探明的一些礦物的儲(chǔ)藏量，并目前這些金屬的已探明的一些礦物的儲(chǔ)藏量，并目前這些金屬的消耗速度，有人估消耗速度，有人估 計(jì)一些礦物、可供開采的年限計(jì)一些礦物、可供開采的年限如課本圖所示（不包括今后新探明的礦物儲(chǔ)量，如課本圖所示（不包括今后新探明的礦物儲(chǔ)

38、量，一些國(guó)家的金屬儲(chǔ)備和金屬的回收利用等）。一些國(guó)家的金屬儲(chǔ)備和金屬的回收利用等）。金屬銹蝕給人類帶來(lái)了巨大的損失。金屬銹蝕給人類帶來(lái)了巨大的損失。為了減少損失，需要為了減少損失，需要探究探究金屬銹蝕的原因、防護(hù)的方法和廢金屬的回收利用金屬銹蝕的原因、防護(hù)的方法和廢金屬的回收利用. 1 1、金屬的腐蝕和防護(hù)、金屬的腐蝕和防護(hù)活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究（鐵生銹條件的探究）（鐵生銹條件的探究） 條條 件件現(xiàn)象現(xiàn)象分分 析析水、氧氣水、氧氣水水氧氣氧氣生銹生銹不生銹不生銹不生銹不生銹可得鐵生銹與氧氣有關(guān)可得鐵生銹與氧氣有關(guān)可得鐵生銹與水有關(guān)可得鐵生銹與水有關(guān)結(jié)論：在結(jié)論：在水、氧氣水、氧氣同時(shí)存同時(shí)存在的

39、環(huán)境中鐵能生銹在的環(huán)境中鐵能生銹。（。（緩慢氧化，放熱）緩慢氧化，放熱）問(wèn)題：?jiǎn)栴}：鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑為什么不生銹呢？活潑為什么不生銹呢？鋁與氧氣反應(yīng)生成的致密的氧化鋁薄膜，能覆蓋在鋁表面，鋁與氧氣反應(yīng)生成的致密的氧化鋁薄膜，能覆蓋在鋁表面，從而從而保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)；而鐵與氧氣、水等反；而鐵與氧氣、水等反應(yīng)生成的應(yīng)生成的鐵銹鐵銹Fe2O3H2O卻很疏松，不能阻礙里層的鐵卻很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。，因此鐵制品可以全部銹蝕。結(jié)論：結(jié)論： 金屬銹蝕的條件：要有能夠發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，反

40、應(yīng)物金屬銹蝕的條件：要有能夠發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)物要能相互接觸，生成要能相互接觸，生成 物不會(huì)對(duì)反應(yīng)起阻礙作用等。物不會(huì)對(duì)反應(yīng)起阻礙作用等。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)燃燒條件和滅火的方法結(jié)合鐵生銹的條件，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)燃燒條件和滅火的方法結(jié)合鐵生銹的條件，說(shuō)出防止鐵生銹的方法。說(shuō)出防止鐵生銹的方法。（1)1)隔絕空氣或氧氣隔絕空氣或氧氣 (2)(2)隔絕水隔絕水 討論：自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了討論：自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？什么防銹措施？刷油漆刷油漆涂油涂油鍍鉻鍍鉻1、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成合金，如不銹鋼制成合金，如不銹鋼2、形成保護(hù)層、

41、形成保護(hù)層刷油漆、涂油、燒制搪瓷（物理方法）刷油漆、涂油、燒制搪瓷（物理方法）電鍍上一層耐腐蝕的金屬（鍍鉻、鋅、錫）、通電鍍上一層耐腐蝕的金屬（鍍鉻、鋅、錫）、通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使表面形成致密的氧化物薄膜等過(guò)化學(xué)反應(yīng)使表面形成致密的氧化物薄膜等3、改善腐蝕環(huán)境等等、改善腐蝕環(huán)境等等保持鐵制品表面干燥和潔凈保持鐵制品表面干燥和潔凈 對(duì)防止鐵制品銹蝕的建議：對(duì)防止鐵制品銹蝕的建議：2 2、金屬資源保護(hù)、金屬資源保護(hù)保護(hù)金屬資源的主要途徑：保護(hù)金屬資源的主要途徑：1、防止金屬的腐蝕、防止金屬的腐蝕2、金屬的回收和利用、金屬的回收和利用3、有計(jì)劃合理地開采礦物、有計(jì)劃合理地開采礦物4、尋找金屬代用品、尋找金

42、屬代用品學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：P21學(xué)生練習(xí)學(xué)生練習(xí)：1、根據(jù)銅綠的化學(xué)式根據(jù)銅綠的化學(xué)式Cu2(OH)2CO3分析銅生分析銅生銹的條件又是什么？銹的條件又是什么？與氧氣、水和二氧化碳接觸與氧氣、水和二氧化碳接觸5、物盡其用、物盡其用2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)回答，鐵釘在、通過(guò)實(shí)驗(yàn)回答，鐵釘在下列哪些情況下容易生銹？下列哪些情況下容易生銹？（1）在干燥的空氣中）在干燥的空氣中 （2）在潮濕的空氣中）在潮濕的空氣中 （3）部分浸入食鹽水中）部分浸入食鹽水中 （4）浸沒(méi)在植物油中）浸沒(méi)在植物油中3、如圖所示實(shí)驗(yàn)，裝置、如圖所示實(shí)驗(yàn)，裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是（中出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）A、鐵絲不變化、鐵

43、絲不變化 B、鐵絲逐漸消失、鐵絲逐漸消失 C、試管中的液面不變化、試管中的液面不變化D、試管中的液面上升、試管中的液面上升D4、下列關(guān)于金屬資源的說(shuō)法，不正確的是（、下列關(guān)于金屬資源的說(shuō)法，不正確的是（ ） A、自然界中除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式、自然界中除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在存在外，其余都以化合物形式存在 B、自然界中的金屬資源是取之不盡的、自然界中的金屬資源是取之不盡的 C、防止金屬銹蝕、回收利用廢舊金屬可以保護(hù)金屬資源、防止金屬銹蝕、回收利用廢舊金屬可以保護(hù)金屬資源和環(huán)境和環(huán)境 D、合理開發(fā)礦物、尋找金屬代用品都是保護(hù)金屬資源的、

44、合理開發(fā)礦物、尋找金屬代用品都是保護(hù)金屬資源的有效途徑有效途徑B5、手機(jī)、筆記本電腦等電子產(chǎn)品中使用的鋰電池，具有、手機(jī)、筆記本電腦等電子產(chǎn)品中使用的鋰電池，具有體積小、充電時(shí)間短、放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，放電時(shí)的工作體積小、充電時(shí)間短、放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，放電時(shí)的工作原理是鋰（原理是鋰（Li）跟二氧化錳作用生成）跟二氧化錳作用生成LiMnO2。1）在）在LiMnO2里，鋰元素顯里，鋰元素顯1價(jià)，則錳元素的化合價(jià)為價(jià)，則錳元素的化合價(jià)為 ；2）寫出鋰電池放電時(shí)的化學(xué)方程式）寫出鋰電池放電時(shí)的化學(xué)方程式 ；（；（3）鋰電池充電時(shí)，是將電能轉(zhuǎn)化為）鋰電池充電時(shí)，是將電能轉(zhuǎn)化為 能。能。3Li+MnO2=L

45、iMnO2 化學(xué)化學(xué)6、圖表資料可以為我們提供很多信息，下列從圖表中、圖表資料可以為我們提供很多信息，下列從圖表中獲取的信息及應(yīng)用不正確的是（獲取的信息及應(yīng)用不正確的是（ ）A、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，判斷金屬是否容易被鹽酸、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，判斷金屬是否容易被鹽酸腐蝕腐蝕B、根據(jù)金屬的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)表，判斷金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱、根據(jù)金屬的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)表，判斷金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱C、根據(jù)溶解度曲線圖，選擇從溶液中獲得晶體的方法、根據(jù)溶解度曲線圖，選擇從溶液中獲得晶體的方法D、根據(jù)元素周期表，查找元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、根據(jù)元素周期表，查找元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量B7、下列有關(guān)對(duì)自

46、行車的做法不合理的是（、下列有關(guān)對(duì)自行車的做法不合理的是（ ）A、車架表面噴涂油漆、車架表面噴涂油漆 B、鋼圈表面鍍防護(hù)金屬、鋼圈表面鍍防護(hù)金屬C、露天放置，日曬雨淋、露天放置，日曬雨淋 D、鏈條表面涂機(jī)油、鏈條表面涂機(jī)油C課題1溶液的形成洗滌劑為什么能除去餐具上的油污呢？ 實(shí)驗(yàn)探究一【實(shí)驗(yàn)9-1】物質(zhì)溶解于水現(xiàn)象現(xiàn)象形成形成什么什么蔗糖顆粒逐漸減小最后消失形成了均一、穩(wěn)定的溶液在20ml水中加入一塊蔗糖，用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象怎樣解釋食鹽、蔗糖在水中的變化呢？思考：蔗糖溶液中的分子運(yùn)動(dòng)食鹽溶液中的離子運(yùn)動(dòng)小結(jié)：溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)分散另一種物質(zhì)溶劑均一、穩(wěn)定的混合物溶液能溶解其他物

47、質(zhì)的物質(zhì)1.溶液：物質(zhì)分散到里形成的、的。2.溶液由和組成，被溶解的物質(zhì)叫，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫。一種或幾種溶劑另一種物質(zhì)均一穩(wěn)定混合物溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑3.溶液的形成過(guò)程是溶質(zhì)的分子（或離子）均勻擴(kuò)散到溶劑分子之間溶質(zhì)是蔗糖，氯化鈉，溶劑是水實(shí)驗(yàn)探究二：溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系在兩支試管中各加入2mL3mL水，分別加入12小粒碘或高錳酸鉀；另取兩支試管各加入2mL3mL汽油，再分別加入12小粒碘或高錳酸鉀。振蕩，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)9-2不同的溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解性溶劑溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)現(xiàn)象現(xiàn)象水水碘碘水水高錳酸鉀高錳酸鉀汽油汽油碘碘汽油汽油高錳酸鉀高錳酸鉀幾乎不溶（溶液略顯棕黃色） 溶解，溶液紫色溶解，溶液

48、棕色幾乎不溶溶劑溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)振蕩前振蕩前現(xiàn)象現(xiàn)象震蕩后震蕩后現(xiàn)象現(xiàn)象靜置后靜置后現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論水水酒精酒精分層均勻混合不分層水和乙醇能夠互溶探討：怎樣確定溶液中誰(shuí)是溶質(zhì)？誰(shuí)是溶劑？體系體系溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑氣氣+ +液液固固+ +液液液液+ +液液無(wú)水無(wú)水有水有水氣體液體固體液體量少量多非水物水固體液體氣體溶劑溶質(zhì)水水CuSO4 水H2SO4 水C2H5OH 水油脂汽油白磷二硫化碳HCl 水H2CO3 水實(shí)驗(yàn)9-4乳化現(xiàn)象試管內(nèi)加試管內(nèi)加入的物質(zhì)入的物質(zhì)現(xiàn)象現(xiàn)象把液體到把液體到掉后試管掉后試管是否干凈是否干凈振蕩前振蕩前振蕩后振蕩后靜置后靜置后水和植物水和植物油油水和植物油水和植物油和洗滌劑和

49、洗滌劑分層乳濁分層分層乳濁不分層不干凈干凈思考：植物油在水中形成的混合物的特點(diǎn)是什么？為什么加了洗滌劑的乳濁液可以穩(wěn)定存在？植物油在水中形成的混合物是乳濁液，是不均一、不穩(wěn)定的，靜置后會(huì)分層；洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗滌劑的乳濁液可以穩(wěn)定存在。1.乳濁液：分散到里形成的。它（是/不是）溶液。2.乳化現(xiàn)象：洗滌劑有功能，它能使植物油分散成無(wú)數(shù)，而不聚集成為。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，因此試管的內(nèi)壁很干凈。小液滴液體混合物不是乳化細(xì)小的液滴油珠1.洗滌劑有什么功能? 它的去污原理是什么?洗滌劑有乳化功能；洗滌劑的去污原理是：將油污分散成無(wú)數(shù)小

50、液滴，然后隨水流走。（這種現(xiàn)象稱為洗滌劑的乳化作用。）問(wèn)題:2、修汽車的工人,當(dāng)他的手上沾滿油污時(shí),他常用汽油洗去手上的油污.這說(shuō)明汽油與洗滌劑一樣能去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽油去油污的原理是什么?汽油去油污的原理是: 油污溶解在汽油中,形成溶液,從而除去油污.水中加入的溶質(zhì)水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度加入溶質(zhì)前水的溫度/溶解現(xiàn)象溶解現(xiàn)象加入溶質(zhì)后水的溫度加入溶質(zhì)后水的溫度/結(jié)論結(jié)論溶解時(shí)溶解時(shí) 。溶解時(shí)溶解時(shí) 。溶解時(shí)溶解時(shí) 。固體溶解固體溶解固體溶解242424142456吸收熱量放出熱量溫度不變擴(kuò)散過(guò)程=水合過(guò)程：吸熱=放熱 溫度變化

51、不明顯 擴(kuò)散過(guò)程水合過(guò)程：吸熱放熱 溫度降低擴(kuò)散過(guò)程水合過(guò)程：吸熱放熱 溫度升高 CBBCDB例1 如右圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)，右側(cè)U形管中液面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)是 ( ) A氫氧化鈉固體 B濃硫酸 C硝酸銨晶體 D氯化鈉晶體 D 探究實(shí)驗(yàn)五 溶解過(guò)程是否引起溶液溫度的變化實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論( (溶液溫溶液溫度的變化度的變化) )用液態(tài)石蠟將塑料片和燒杯用液態(tài)石蠟將塑料片和燒杯沾在一起沾在一起, ,在燒杯中加入少量在燒杯中加入少量水水, ,拿起燒杯后再加入較多氫拿起燒杯后再加入較多氫氧化鈉固體氧化鈉固體, ,攪拌攪拌. .在錐形瓶中加入一定量的硝在錐形瓶中加入一定

52、量的硝酸銨固體酸銨固體, ,塞上帶有注射器塞上帶有注射器( (裝裝滿水滿水) )和和“U U”管管( (裝有紅墨水裝有紅墨水),),振蕩錐形瓶振蕩錐形瓶. .在燒杯中裝上少量水在燒杯中裝上少量水, ,用溫用溫度計(jì)測(cè)量溫度后度計(jì)測(cè)量溫度后, ,再加入一定再加入一定量的氯化鈉固體量的氯化鈉固體, ,攪拌攪拌, ,用溫度用溫度計(jì)測(cè)量溫度計(jì)測(cè)量溫度. .塑料片掉下,燒杯壁發(fā)熱.U管中的紅墨水倒流回錐形瓶無(wú)明顯變化.溶液溫度升高(放熱）溶液溫度降低（吸熱）溶液溫度不變 定義定義特征特征類別類別舉例舉例溶溶液液懸懸濁濁液液乳乳濁濁液液探究實(shí)驗(yàn)三：溶液、懸濁液和乳濁液的區(qū)別液體小液滴分散到另一種液體里形成不

53、均一、不穩(wěn)定的混合物。固體小顆粒分散到液體里形成不均一、不穩(wěn)定的混合物。一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物。均一穩(wěn)定不均一不穩(wěn)定不均一不穩(wěn)定混合物混合物混合物食鹽水糖水稀鹽酸石灰水泥漿水洪水油水溶解度溶解度 在一定條件下，溶質(zhì)能不能無(wú)限的溶在一定條件下，溶質(zhì)能不能無(wú)限的溶解在溶劑里？溶液能解在溶劑里？溶液能“吃飽吃飽”嗎？嗎？各各20ml水水NaClKNO3探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：（1）如上圖，）如上圖，向兩支試管各加入約向兩支試管各加入約20ml水水（2）向兩只試管中分別緩緩加入氯化鈉和）向兩只試管中分別緩緩加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，觀察溶質(zhì)能否硝

54、酸鉀固體，邊加入邊振蕩，觀察溶質(zhì)能否在溶劑中無(wú)限度的溶解。在溶劑中無(wú)限度的溶解。硝酸鉀溶液硝酸鉀溶液水水水水氯化鈉溶液氯化鈉溶液硝酸鉀固體和硝酸鉀固體和硝酸鉀溶液硝酸鉀溶液氯化鈉固體和氯化鈉固體和氯化鈉溶液氯化鈉溶液常溫常溫硝酸鉀硝酸鉀的飽和的飽和溶液溶液氯化鈉氯化鈉的飽和的飽和溶液溶液硝酸鉀的硝酸鉀的不飽和溶液不飽和溶液氯化鈉的氯化鈉的不飽和溶液不飽和溶液看一看看一看向已飽和的氯化鈉溶液（有剩余固體）中加水，觀察現(xiàn)象向已飽和的氯化鈉溶液（有剩余固體）中加水，觀察現(xiàn)象對(duì)已飽和的硝酸鉀溶液（有剩余固體）加熱，觀察現(xiàn)象對(duì)已飽和的硝酸鉀溶液（有剩余固體）加熱，觀察現(xiàn)象剩余固體溶解剩余固體溶解加入的能

55、繼續(xù)溶解加入的能繼續(xù)溶解加入的能繼續(xù)溶解加入的能繼續(xù)溶解剩余固體溶解剩余固體溶解飽和的硝酸鉀溶液飽和的硝酸鉀溶液飽和的氯化鈉溶液飽和的氯化鈉溶液現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象想一想想一想1、實(shí)驗(yàn)中是什么條件改變后使溶液的飽、實(shí)驗(yàn)中是什么條件改變后使溶液的飽和情況發(fā)生了變化？和情況發(fā)生了變化？ 溫度溫度對(duì)已飽和的硝酸鉀溶液（有剩余固體）加熱，觀察現(xiàn)象對(duì)已飽和的硝酸鉀溶液（有剩余固體）加熱，觀察現(xiàn)象2、實(shí)驗(yàn)中是什么條件改變后使溶液的、實(shí)驗(yàn)中是什么條件改變后使溶液的飽和情況發(fā)生了變化？飽和情況發(fā)生了變化？向已飽和的氯化鈉溶液（有剩余固體）中加水，觀察現(xiàn)象向已飽和的氯化鈉溶液（有剩余固體）中加水，觀察現(xiàn)象溶劑的

56、量溶劑的量 飽和溶液飽和溶液：在一定的溫度一定的溫度下，在一定量的溶劑一定量的溶劑里，不能再溶解某種物某種物質(zhì)質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)這種溶質(zhì)的飽和溶液。 不飽和溶液不飽和溶液：在一定的溫度一定的溫度下，在一定量的溶劑一定量的溶劑里，還能繼續(xù)再溶解某種物質(zhì)某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)這種溶質(zhì)的不飽和溶液。向飽和的氯化鈉溶液里加入適量高錳酸鉀，觀察現(xiàn)象。向飽和的氯化鈉溶液里加入適量高錳酸鉀，觀察現(xiàn)象。加入的高錳酸鉀溶解加入的高錳酸鉀溶解說(shuō)明：某溶質(zhì)的飽和溶液對(duì)于其他物說(shuō)明：某溶質(zhì)的飽和溶液對(duì)于其他物質(zhì)而言則是不飽和的質(zhì)而言則是不飽和的 暢所欲言暢所欲言結(jié)合以上的實(shí)驗(yàn)，你有什么辦法使：結(jié)合以上的實(shí)驗(yàn)，你

57、有什么辦法使： 一飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海恳伙柡腿芤鹤優(yōu)椴伙柡腿芤海?一接近飽和的不飽和溶液變?yōu)橐唤咏柡偷牟伙柡腿芤鹤優(yōu)轱柡腿芤?？飽和溶液？練?xí)練習(xí) 20時(shí)，將時(shí)，將33克氯化鈉放入克氯化鈉放入100克水中，氯克水中，氯化鈉全部溶解，此時(shí)溶液質(zhì)量為化鈉全部溶解，此時(shí)溶液質(zhì)量為 克，再克，再向此溶液加入向此溶液加入3克氯化鈉又恰好全部溶解，克氯化鈉又恰好全部溶解，則溶質(zhì)為則溶質(zhì)為 克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時(shí)克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時(shí)溶液的質(zhì)量為溶液的質(zhì)量為 克，再向此溶液加入克，再向此溶液加入3克克氯化鈉，溶液的質(zhì)量是氯化鈉，溶液的質(zhì)量是 克?？?。此溶液加入向此溶液加

58、入3克高錳酸鉀全部溶解，溶液克高錳酸鉀全部溶解，溶液質(zhì)量是質(zhì)量是 克?？?。139指出下列各題的錯(cuò)誤之處，并加以改正指出下列各題的錯(cuò)誤之處，并加以改正：1.不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液；不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液；2.裝有飽和溶液的瓶的瓶底，一定有這種溶質(zhì)的固體；裝有飽和溶液的瓶的瓶底，一定有這種溶質(zhì)的固體； 3.使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將其中的溶使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將其中的溶 液倒出一些；液倒出一些； 4. 在同一溫度下，同體積的某物質(zhì)的飽和溶液，一定在同一溫度下，同體積的某物質(zhì)的飽和溶液，一定 會(huì)比另一物質(zhì)的不飽和溶液含有的溶質(zhì)多；會(huì)比另一物質(zhì)的不飽和溶

59、液含有的溶質(zhì)多；在一定溫度、一定量的溶劑中在一定溫度、一定量的溶劑中, ,不能不能不一定，有可能剛好達(dá)到飽和不一定，有可能剛好達(dá)到飽和依然是不飽和溶液依然是不飽和溶液不一定不一定, ,這兩種物質(zhì)的溶解能力有可能不同這兩種物質(zhì)的溶解能力有可能不同. .P41：5.5.為什么汗水帶咸味？被汗水浸濕的衣為什么汗水帶咸味？被汗水浸濕的衣服晾干后，為什么常出現(xiàn)白色的斑痕？服晾干后，為什么常出現(xiàn)白色的斑痕？6.6.有一瓶蒸餾水和一瓶稀氯化鉀溶液有一瓶蒸餾水和一瓶稀氯化鉀溶液, ,用什么簡(jiǎn)單用什么簡(jiǎn)單的方法把它們區(qū)分開的方法把它們區(qū)分開? ?討討 論論答：人分泌的汗水是氯化鈉溶液，因?yàn)槿苡新然c，答：人分泌

60、的汗水是氯化鈉溶液，因?yàn)槿苡新然c，所以帶咸味。晾干，是將水分蒸發(fā)，所以有氯化鈉析出。所以帶咸味。晾干，是將水分蒸發(fā)，所以有氯化鈉析出。蒸發(fā)蒸發(fā)通電通電第二課時(shí)第二課時(shí) 在一定條件下，不同的物質(zhì)，在一定條件下，不同的物質(zhì)，其溶解能力也不相同，在怎樣的其溶解能力也不相同，在怎樣的條件下，可以更好地比較不同物條件下，可以更好地比較不同物質(zhì)溶解能力的大小。質(zhì)溶解能力的大小。 請(qǐng)分析判斷，下面四種情況，哪一種可以更好請(qǐng)分析判斷，下面四種情況，哪一種可以更好地比較氯化鈉與硝酸鉀的溶解能力的大小。地比較氯化鈉與硝酸鉀的溶解能力的大小。二、溶解度二、溶解度1 1、固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某、固體物質(zhì)