第九章_膠體課件lin

1、返回返回2022-5-10一杯泥土一杯泥土泥沙泥沙+渾濁的小土粒渾濁的小土粒（底部）（底部） 土中的鹽類土中的鹽類形成真溶液形成真溶液既不下沉、也不溶解的既不下沉、也不溶解的極為微小的土壤顆粒極為微小的土壤顆粒稱為膠體顆粒；含膠體稱為膠體顆粒；含膠體顆粒的體系稱為膠體顆粒的體系稱為膠體體系體系可見：膠體是一個具可見：膠體是一個具有巨大相有巨大相界面的分散體系界面的分散體系上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10重點(diǎn)重點(diǎn) 膠體分散體系的特征、分類，溶膠的光學(xué)性質(zhì)、動力性質(zhì)、電學(xué)性質(zhì)、雙電層結(jié)構(gòu)及其穩(wěn)定性和聚沉規(guī)律難點(diǎn)難點(diǎn) 雙電層與電勢；溶膠穩(wěn)定性的理論探討。學(xué)時學(xué)時6學(xué)時上一內(nèi)容 下一內(nèi)

2、容回主目錄返回2022-5-109.1 分散體系分類及其基本特性 Classification & Basic Characteristic of Disperse System 分散相與分散介質(zhì)分散體系分類憎液溶膠的特性上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 把一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中就構(gòu)成分散體系。其中，被分散的物質(zhì)稱為分散相, 另一種物質(zhì)稱為分散介質(zhì)。例如：云，牛奶，珍珠分散相與分散介質(zhì)Dispersed Phase and Dispersing Medium 上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10分散體系的分類 Classification of D

3、isperse System 分類體系通常有三種分類方法：分子分散體系膠體分散體系粗分散體系按分散相粒子的大小分類：按分散相和介質(zhì)的聚集狀態(tài)分類：固溶膠氣溶膠液溶膠按膠體溶液的穩(wěn)定性分類： 憎液溶膠親液溶膠上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10按分散相和介質(zhì)聚集狀態(tài)分類1.液溶膠 將液體作為分散介質(zhì)所形成的溶膠。當(dāng)分散相為不同狀態(tài)時，則形成不同的液溶膠：A.液-固溶膠 如油漆，AgI溶膠B.液-液溶膠 如牛奶，石油原油等乳狀液C.液-氣溶膠 如泡沫上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-103.氣溶膠 將氣體作為分散介質(zhì)所形成的溶膠。當(dāng)分散相為固體或液體時，形成氣-固或氣-液溶膠

4、，但沒有氣-氣溶膠，因?yàn)椴煌臍怏w混合后是單相均一體系，不屬于膠體范圍.A.氣-固溶膠 如煙，含塵的空氣B.氣-液溶膠 如霧，云上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-102.固溶膠 將固體作為分散介質(zhì)所形成的溶膠。當(dāng)分散相為不同狀態(tài)時，則形成不同的固溶膠：A.固-固溶膠 如有色玻璃，不完全互溶的合金B(yǎng).固-液溶膠 如珍珠，某些寶石C.固-氣溶膠 如泡沫塑料，沸石分子篩上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10按膠體溶液的穩(wěn)定性分類1.憎液溶膠 半徑在1 nm100 nm之間的難溶物固體粒子分散在液體介質(zhì)中，有很大的相界面，易聚沉，是熱力學(xué)上的不穩(wěn)定體系。 一旦將介質(zhì)蒸發(fā)掉，再加入介

5、質(zhì)就無法再形成溶膠，是 一個不可逆體系，如氫氧化鐵溶膠、碘化銀溶膠等。 這是膠體分散體系中主要研究的內(nèi)容。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-102.親液溶膠 半徑落在膠體粒子范圍內(nèi)的大分子溶解在合適的溶劑中，一旦將溶劑蒸發(fā)，大分子化合物凝聚，再加入溶劑，又可形成溶膠，親液溶膠是熱力學(xué)上穩(wěn)定、可逆的體系。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10分散系分散系均相均相*分散系分散系非均相非均相分散系分散系 低分子，離子低分子，離子 ( (真溶液真溶液) ) 分散相粒子直徑分散相粒子直徑D1 1nm 高分子溶液高分子溶液; ; 締合膠體締合膠體 膠體分散系膠體分散系分散相粒子直徑分散

6、相粒子直徑D=1100nm 溶膠溶膠粗分散系粗分散系( (懸懸濁液、乳濁液濁液、乳濁液) ) D100nm100nm上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10Basic Characteristic （一）分散性 分散性是膠體的主要特性。膠體的許多性質(zhì)，如擴(kuò)散慢、不能透過半透膜、動力學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)等都與其分散性有關(guān)。分散性可以用分散度表示，它等于粒子的總表面積與其總體積V之比。顯然，粒子的總表面積越大，其膠體分散體系所特有的某些性質(zhì)表現(xiàn)得越明顯。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10（二）多相性 各類膠體的分散相粒子都是由大量原子或分子組成的。這些納米級粒子與介質(zhì)之間存在著明顯的相

7、界面，是一超微不均勻體系。多相性是膠體體系更普遍的特點(diǎn)，只考慮分散性而不考慮多相性并不能確定一個研究對象是否屬于膠體分散體系。例如真溶液是一高度分散體系，但它不一定是膠體分散體系；相反，如果一個體系存在相界面，它必然具有分散性。因此，多相性是膠體化學(xué)區(qū)別其它學(xué)科的重要標(biāo)志之一。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10（三）聚結(jié)不穩(wěn)定性 膠體體系是一個高度分散的多相體系，具有很大的總表面積和表面能，是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，分散相粒子有自動聚集趨勢，膠體分散體系的這種性質(zhì)稱為聚結(jié)不穩(wěn)定性。 上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 形成憎液溶膠的必要條件是： （1）分散相的溶解度要小；

8、 （2）還必須有穩(wěn)定劑存在，否則膠粒易聚結(jié)而 聚沉。 9.2 溶膠的制備與凈化 Preparation & Purification of Sols上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10溶膠的制備 （1）分散法 1.研磨法 2.膠溶法 3.超聲波分散法 4.電弧法（2）凝聚法 1.化學(xué)凝聚法 2.物理凝聚法溶膠的凈化 （1）滲析法（2）超過濾法上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10溶膠的制備 制備溶膠必須使分散相粒子的大小落在膠體分散體系的范圍之內(nèi)，并加入適當(dāng)?shù)姆€(wěn)定劑。制備方法大致可分為兩類： （1）分散法 用機(jī)械、化學(xué)等方法使固體的粒子變小。 （2）凝聚法 使分子

9、或離子聚結(jié)成膠粒上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10用這兩種方法直接制出的粒子稱為用這兩種方法直接制出的粒子稱為原級粒子原級粒子。視具體制備條件不同，這些粒子又視具體制備條件不同，這些粒子又可以聚集成較大的可以聚集成較大的次級粒子次級粒子。通常所制備的溶膠中粒子的大小不是均一通常所制備的溶膠中粒子的大小不是均一的，是一個的，是一個多級分散體系多級分散體系。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-101.研磨法 用機(jī)械粉碎的方法將固體磨細(xì)。 這種方法適用于脆而易碎的物質(zhì)，對于柔韌性的物質(zhì)必須先硬化后再粉碎。例如，將廢輪胎粉碎，先用液氮處理，硬化后再研磨。 膠體磨的形式很多，其分散

10、能力因構(gòu)造和轉(zhuǎn)速的不同而不同。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10轉(zhuǎn)速約10 00020 000 rmin。 A為空心轉(zhuǎn)軸，與C盤相連，向一個方向旋轉(zhuǎn)，B盤向另一方向旋轉(zhuǎn)。 分散相、分散介質(zhì)和穩(wěn)定劑從空心軸A處加入，從C盤與B盤的狹縫中飛出，用兩盤之間的應(yīng)切力將固體粉碎，可得1000 nm左右的粒子。 上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 2.膠溶法又稱解膠法，僅僅是將新鮮的凝聚膠粒重新分散在介質(zhì)中形成溶膠，并加入適當(dāng)?shù)姆€(wěn)定劑。 這種穩(wěn)定劑又稱膠溶劑。根據(jù)膠核所能吸附的離子而選用合適的電解質(zhì)作膠溶劑。 這種方法一般用在化學(xué)凝聚法制溶膠時，為了將多余的電解質(zhì)離子去掉，先將

11、膠粒過濾，洗滌，然后盡快分散在含有膠溶劑的介質(zhì)中，形成溶膠。 上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10例如：AgCl (新鮮沉淀） AgCl(溶膠）AgNOKCl3加或 Fe(OH)3（新鮮沉淀） Fe(OH)3 (溶膠）3FeCl加上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 3.超聲分散法 這種方法目前只用來制備乳狀液。 電弧法主要用于制備金、銀、鉑等金屬溶膠。制備過程包括先分散后凝聚兩個過程。4.電弧法上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10物理凝聚法 A. 更換溶劑法 利用物質(zhì)在不同溶劑中溶解度的顯著差別來制備溶膠，而且兩種溶劑要能完全互溶。 例1.松香易溶于乙醇而

12、難溶于水，將松香的乙醇溶液滴入水中可制備松香的水溶膠 。 例2.將硫的丙酮溶液滴入90左右的熱水中，丙酮蒸發(fā)后，可得硫的水溶膠。溶膠的制備-凝聚法上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10將汞的蒸氣通入冷水中就可以得到汞的水溶膠。 B.蒸氣驟冷法溶膠的制備-凝聚法羅金斯基等人利用下列裝置，制備堿金屬的苯溶膠。 先將體系抽真空，然后適當(dāng)加熱管2(苯)和管4(金屬鈉)，使鈉和苯的蒸氣同時在管5 外壁凝聚。 除去管5中的液氮，凝聚在外壁的混合蒸氣融化，在管3中獲得鈉的苯溶膠。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10溶膠的凈化 在制備溶膠的過程中，常生成一些多余的電解質(zhì)，如制備 Fe(O

13、H)3溶膠時生成的HCl。 少量電解質(zhì)可以作為溶膠的穩(wěn)定劑，但是過多的電解質(zhì)存在會使溶膠不穩(wěn)定，容易聚沉，所以必須除去。 凈化的方法主要有滲析法和超過濾法。 上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 （1）滲析法簡單滲析 利用濃差因素，多余的電解質(zhì)離子不斷向膜外滲透，經(jīng)常更換溶劑，就可以凈化半透膜容器內(nèi)的溶膠。 如將裝有溶膠的半透膜容器不斷旋轉(zhuǎn)，可以加快滲析速度。 將需要凈化的溶膠放在羊皮紙或動物膀胱等半透膜制成的容器內(nèi)，膜外放純?nèi)軇Ｉ弦粌?nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10電滲析溶膠的凈化 為了加快滲析速度，在裝有溶膠的半透膜兩側(cè)外加一個電場，使多余的電解質(zhì)離子向相應(yīng)的電極作

14、定向移動。溶劑水不斷自動更換，這樣可以提高凈化速度。這種方法稱為電滲析法。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 用半透膜作過濾膜，利用吸濾或加壓的方法使膠粒與含有雜質(zhì)的介質(zhì)在壓差作用下迅速分離。（2）超過濾法溶膠的凈化 將半透膜上的膠粒迅速用含有穩(wěn)定劑的介質(zhì)再次分散。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-102.2 電超過濾 溶膠的凈化 有時為了加快過濾速度，在半透膜兩邊安放電極，施以一定電壓，使電滲析和超過濾合并使用，這樣可以降低超過濾壓力。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-109.3 溶膠的動力性質(zhì) Kinematic Property of Sols Brow

15、n運(yùn)動 擴(kuò)散與滲透現(xiàn)象 沉降與沉降平衡 超離心力場下的沉降上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10Brown運(yùn)動運(yùn)動Brownian Motion 1827 年植物學(xué)家布朗（Brown)用顯微鏡觀察到懸浮在液面上的花粉粉末不斷地作不規(guī)則的運(yùn)動。 后來又發(fā)現(xiàn)許多其它物質(zhì)如煤、 化石、金屬等的粉末也都有類似的現(xiàn)象。人們稱微粒的這種運(yùn)動為布朗運(yùn)動。 但在很長的一段時間里，這種現(xiàn)象的本質(zhì)沒有得到闡明。 上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 1903年發(fā)明了超顯微鏡，為研究布朗運(yùn)動提供了物質(zhì)條件。 通過大量觀察，得出結(jié)論：粒子越小，布朗運(yùn)動越激烈。其運(yùn)動激烈的程度不隨時間而改變，但隨

16、溫度的升高而增加。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10Brown運(yùn)動的本質(zhì)運(yùn)動的本質(zhì) 1905年和1906年愛因斯坦（Einstein)和斯莫魯霍夫斯基（Smoluchowski)分別闡述了Brown運(yùn)動的本質(zhì)。 認(rèn)為Brown運(yùn)動是分散介質(zhì)分子以不同大小和不同方向的力對膠體粒子不斷撞擊而產(chǎn)生的，由于受到的力不平衡，所以連續(xù)以不同方向、不同速度作不規(guī)則運(yùn)動。隨著粒子增大，撞擊的次數(shù)增多，而作用力抵消的可能性亦大。當(dāng)半徑大于5 m，Brown運(yùn)動消失。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10Brown運(yùn)動的本質(zhì)示意圖運(yùn)動的本質(zhì)示意圖上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-

17、10 : 時間t 內(nèi)粒子沿 x 方向移動的平均距離r : 粒子的半徑: 分散介質(zhì)的粘度L: Avogadro常數(shù) xEinstein 方程(球形粒子運(yùn)動公式) )3( 21rtLRTx上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10擴(kuò)散與滲透現(xiàn)象擴(kuò)散與滲透現(xiàn)象（diffusion and osmosis ） 從宏觀上看，溶膠粒子在介質(zhì)中由高濃度區(qū)自發(fā)地向低濃度區(qū)遷移的現(xiàn)象稱為擴(kuò)散（diffusion）。顯然，粒子的擴(kuò)散是由布朗運(yùn)動引起的。膠粒在介質(zhì)中的擴(kuò)散速度比小分子慢得多，但兩者的擴(kuò)散規(guī)律相同。 如圖所示，在CDFE的桶內(nèi)盛溶膠，在某一截面AB的兩側(cè)溶膠的濃度不同，C1C2。 由于分子的熱運(yùn)

18、動和膠粒的布朗運(yùn)動，可以觀察到膠粒從C1區(qū)向C2區(qū)遷移的現(xiàn)象，這就是膠粒的擴(kuò)散作用。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10設(shè)通過AB面的擴(kuò)散質(zhì)量為m，則擴(kuò)散速度為 ，它與濃度梯度和AB截面積A成正比。ddmt斐克第一定律斐克第一定律 如圖所示，設(shè)任一平行于AB面的截面上濃度是均勻的，但水平方向自左至右濃度變稀，梯度為 。ddcx上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10這就是斐克第一定律。 (Ficks First Law) 式中D為擴(kuò)散系數(shù)，其物理意義為：單位濃度梯度、單位時間內(nèi)通過單位截面積的質(zhì)量。 式中負(fù)號表示擴(kuò)散發(fā)生在濃度降低的方向， 0。ddcxddmtdd= -dd

19、mcDAtx 用公式表示為：上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-1022xDtEinstein-Brown 位移方程 )3( 21rtLRTx16RTDLr(適用于球形粒子)上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10從上式可以求粒子半徑 r。已知 r 和粒子密度 ，可以計算粒子的摩爾質(zhì)量。343MrL16RTDLr上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10溶膠的滲透壓溶膠的滲透壓 由于膠粒不能透過半透膜，而介質(zhì)分子或外加的電解質(zhì)離子可以透過半透膜，所以有從化學(xué)勢高的一方向化學(xué)勢低的一方自發(fā)滲透的趨勢。 溶膠的滲透壓可以借用稀溶液滲透壓公式計算：cRT式中c為膠粒的濃度。由于

20、憎液溶膠不穩(wěn)定，濃度不能太大，所以測出的滲透壓及其它依數(shù)性質(zhì)都很小。 但是親液溶膠或膠體的電解質(zhì)溶液，可以配制高濃度溶液，用滲透壓法可以求它們的摩爾質(zhì)量。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10等滲溶液等滲溶液 與血漿滲透壓相等的溶液。如5%的葡萄糖溶液或0.9%的氯化鈉溶液。低滲溶液低滲溶液 比血漿滲透壓低的溶液。如蒸餾水。高滲溶液高滲溶液 比血漿滲透壓高的溶液。如10%的葡萄糖溶液或2%的氯化鈉溶液。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 沉降與沉降平衡沉降與沉降平衡(sedimentation and sedimentation equilibrium)當(dāng)溶膠中粒子的密

21、度大于分散介質(zhì)的密度時,在重力作用下,就會發(fā)生沉降.從而產(chǎn)生由下而上的濃度梯度fwfd當(dāng)作用于粒子上的重力fw 與擴(kuò)散力fd 相等時,溶膠的濃度梯度不再隨時間而變,稱系統(tǒng)達(dá)到了沉降平衡。沉降平衡。fw上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10沉降與沉降平衡沉降與沉降平衡 分散體系在重力場作用下會發(fā)生沉降，沉降速度與分散體系粒子的大小有關(guān)。在粗分散體系中，擴(kuò)散作用不足以對抗重力作用，粒子會明顯下沉。溶膠粒子由于比較小，其沉降速度較慢，可以建立起沉降擴(kuò)散平衡。這時粒子的分布與地球大氣層的分布相似。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10h1h2溶膠中的粒子在高度h 處的沉重力34 (

22、3Frg粒子介質(zhì)）d dRTcFcLh擴(kuò)該層中粒子所受的擴(kuò)散力為 ，負(fù)號表示擴(kuò)散力與重力相反。 ，則每個粒子向上的擴(kuò)散力為ddRT cdA上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10dhdccLRTgr0334 RTdlnc = r3(o)gLdh c2 =c1 exp r3 ( g（h2 h1)034RTL上式即為高度分布公式。由公式知，高度相差越大，上式即為高度分布公式。由公式知，高度相差越大，c2 越小；粒子越小，越小；粒子越小，c1 與與c2 相差越大相差越大 上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10在粗分散系統(tǒng)中,當(dāng)擴(kuò)散力不足以抗衡重力時,粒子將發(fā)生沉降。當(dāng)沉降速率達(dá)一定

23、值時，重力與阻力相等，此時沉降速率為：22 ( 9rvg粒子介質(zhì)）上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-109.4 溶膠的光學(xué)性質(zhì)溶膠的光學(xué)性質(zhì) Optical Property of Sols 光散射現(xiàn)象 Tyndall效應(yīng) Raleigh公式 乳光計原理濁度 超顯微鏡 上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10光散射現(xiàn)象 當(dāng)光束通過分散體系時，一部分自由地通過，一部分被吸收、反射或散射?？梢姽獾牟ㄩL約在400700 nm之間。 上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 （1）當(dāng)光束通過粗分散體系，由于粒子大于入射光的波長，主要發(fā)生反射，使體系呈現(xiàn)混濁。 （2）當(dāng)光束通過

24、膠體溶液，由于膠粒直徑小于可見光波長，主要發(fā)生散射，可以看見乳白色的光柱。 （3）當(dāng)光束通過分子溶液分子溶液，由于溶液十分均勻，散射光因相互干涉而完全抵消，看不見散射光看不見散射光。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10光散射的本質(zhì) 光是一種電磁波，照射溶膠時，分子中的電子分布發(fā)生位移而產(chǎn)生偶極子，這種偶極子像小天線一樣向各個方向發(fā)射與入射光頻率相同的光，這就是散射光。 分子溶液十分均勻，這種散射光因相互干涉而完全抵消，看不到散射光。 溶膠是多相不均勻體系，在膠粒和介質(zhì)分子上產(chǎn)生的散射光不能完全抵消，因而能觀察到散射現(xiàn)象。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10Tyndall

25、效應(yīng) Tyndall效應(yīng)實(shí)際上已成為判別溶膠與分子溶液的最簡便的方法。 1869年Tyndall發(fā)現(xiàn)，若令一束會聚光通過溶膠，從側(cè)面（即與光束垂直的方向）可以看到一個發(fā)光的圓錐體，這就是Tyndall效應(yīng)。其他分散體系也會產(chǎn)生一點(diǎn)散射光，但遠(yuǎn)不如溶膠顯著。 上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10Rayleigh公式 1871年，Rayleigh研究了大量的光散射現(xiàn)象，對于粒子半徑在47nm以下的溶膠，導(dǎo)出了散射光總能量的計算公式，稱為Rayleigh公式：3222242224 2VnnIInn（）式中: I 散射光強(qiáng)度 Io 入射光強(qiáng)度

26、 單位體積中粒子數(shù) 入射光波長， 每個粒子的體積 n 分散相折射率， no 分散介質(zhì)的折射率V上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 從Rayleigh公式可得出如下結(jié)論：1. 散射光總能量與入射光波長的四次方成反比。入 射光波長愈短，散射愈顯著。所以可見光中，藍(lán)、 紫色光散射作用強(qiáng)。2.分散相與分散介質(zhì)的折射率相差愈顯著，則散射作 用亦愈顯著。3.散射光強(qiáng)度與單位體積中的粒子數(shù)成正比。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10光的吸收 溶膠產(chǎn)生各種顏色的主要原因是，對可見光的選可見光的選擇性吸收擇性吸收。 金屬溶膠散射光強(qiáng)度與波長以及粒子大小的關(guān)系非常復(fù)雜，不符合雷利公式。上

27、一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10乳光計原理 當(dāng)分散相和分散介質(zhì)等條件都相同時，Rayleigh公式可改寫成：42VKI 當(dāng)入射光波長不變， ， )/(Vc334rV323121rrII 保持濃度相同，2121ccII 保持粒子大小相同3IKcr代入上式可得： 如果已知一種溶液的散射光強(qiáng)度和濃度，測定未知溶液的散射光強(qiáng)度，就可以知道其濃度，這就是乳光計。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10濁度計原理原理：散射光強(qiáng)度與單位體積中的粒子數(shù)成正比。 當(dāng)測量兩個分散程度相同而濃度不同的兩個溶膠的散射光強(qiáng)度時，若已知一種溶膠的濃度，就可以計算出另一種溶膠的濃度。測定污水中懸浮雜質(zhì)

28、的含量上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10觀察溶膠粒子的存在觀察溶膠粒子的存在 、超顯微鏡可觀察到半徑為、超顯微鏡可觀察到半徑為5150nm的的粒子粒子,而普通顯微鏡最多看到半徑為而普通顯微鏡最多看到半徑為200nm的的粒子。粒子。 、超顯微鏡看到的是光線散射后所成的、超顯微鏡看到的是光線散射后所成的發(fā)光點(diǎn)而不是粒子本身發(fā)光點(diǎn)而不是粒子本身*。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10光源光源縫隙縫隙樣品池樣品池顯微鏡顯微鏡膠體膠體顯微鏡顯微鏡環(huán)形縫隙環(huán)形縫隙聚光器聚光器上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-109.5 溶膠的電學(xué)性質(zhì)溶膠的電學(xué)性質(zhì) Electricit

29、y Property of Sols 膠粒帶電的本質(zhì) 電動現(xiàn)象（2）電滲（3）流動電勢（4）沉降電勢 雙電層 電動電勢(1) 電泳界面移動電泳儀顯微電泳儀區(qū)帶電泳 上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10膠粒帶電的本質(zhì) （1）膠粒在形成過程中，膠核優(yōu)先吸附某種離子，使膠粒帶電。 例如：在AgI溶膠的制備過程中，如果AgNO3過量，則膠核優(yōu)先吸附Ag+離子，使膠粒帶正電；如果KI過量，則優(yōu)先吸附I -離子，膠粒帶負(fù)電。 （2） 可電離的大分子溶膠，由于大分子本身發(fā)生電離，而使膠粒帶電。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 例如蛋白質(zhì)分子，有許多羧基和胺基，在pH較高的溶液中，

30、離解生成PCOO-離子而負(fù)帶電；在pH較低的溶液中，生成P-NH3+離子而帶正電。 在某一特定的pH條件下，生成的-COO-和-NH3+數(shù)量相等，蛋白質(zhì)分子的凈電荷為零，這pH稱為蛋白質(zhì)的等電點(diǎn) 。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10(4)摩擦帶電 在非水介質(zhì)非水介質(zhì)中，溶膠粒子電荷來源于粒子與介質(zhì)中的摩擦。（3）晶格取代粘土粒子帶電的原因上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10電動現(xiàn)象 膠粒在重力場作用下發(fā)生沉降，而產(chǎn)生沉降電勢；帶電的介質(zhì)發(fā)生流動，則產(chǎn)生流動電勢。這是因動而產(chǎn)生電。 以上四種現(xiàn)象都稱為電動現(xiàn)象。 由于膠粒帶電，而溶膠是電中性的，則介質(zhì)帶與膠粒相反的電荷。

31、在外電場作用下，膠粒和介質(zhì)分別向帶相反電荷的電極移動，就產(chǎn)生了電泳和電滲的電動現(xiàn)象，這是因電而動。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10電泳Electrophoresis 影響電泳的因素有：帶電粒子的大小、形狀；粒子表面電荷的數(shù)目；介質(zhì)中電解質(zhì)的種類、離子強(qiáng)度，pH值和粘度；電泳的溫度和外加電壓等。 帶電膠?；虼蠓肿釉谕饧与妶龅淖饔孟孪驇喾措姾傻碾姌O作定向移動的現(xiàn)象稱為電泳。 從電泳現(xiàn)象可以獲得膠粒或大分子的結(jié)構(gòu)、大小和形狀等有關(guān)信息。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 在外加電場作用下，帶電的介質(zhì)通過多孔膜或半徑為110 nm的毛細(xì)管作定向移動，這種現(xiàn)象稱為電滲。

32、外加電解質(zhì)對電滲速度影響顯著，隨著電解質(zhì)濃度的增加，電滲速度降低，甚至?xí)淖冸姖B的方向。 電滲方法有許多實(shí)際應(yīng)用，如溶膠凈化、海水淡化、泥炭和染料的干燥等。電滲Electro-osmosis上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 含有離子的液體在加壓或重力等外力的作用下，流經(jīng)多孔膜或毛細(xì)管時會產(chǎn)生電勢差。流動電勢Streaming Potential 這種因流動而產(chǎn)生的電勢稱為流動電勢。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 因?yàn)楣鼙跁侥撤N離子，使固體表面帶電，電荷從固體到液體有個分布梯度。 在用泵輸送原油或易燃化工原料時，要使管道接地或加入油溶性電解質(zhì)，增加介質(zhì)電導(dǎo)，

33、防止流動電勢可能引發(fā)的事故。 當(dāng)外力迫使擴(kuò)散層移動時，流動層與固體表面之間會產(chǎn)生電勢差，當(dāng)流速很快時，有時會產(chǎn)生電火花。 上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 在重力場的作用下，帶電的分散相粒子，在分散介質(zhì)中迅速沉降時，使底層與表面層的粒子濃度懸殊，從而產(chǎn)生電勢差，這就是沉降電勢。 貯油罐中的油內(nèi)常會有水滴，水滴的沉降會形成很高的電勢差，有時會引發(fā)事故。通常在油中加入有機(jī)電解質(zhì)，增加介質(zhì)電導(dǎo)，降低沉降電勢。 沉降電勢 Sedimentation Potential上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 當(dāng)固體與液體接觸時，可以是固體從溶液中選擇性吸附某種離子，也可以是固體

34、分子本身發(fā)生電離作用而使離子進(jìn)入溶液，以致使固液兩相分別帶有不同符號的電荷，在界面上形成了雙電層的結(jié)構(gòu)。 對于雙電層的具體結(jié)構(gòu)，一百多年來不同學(xué)者提出了不同的看法。最早于1879年Helmholz提出平板型模型；雙電層Double Layer 1910年Gouy和1913年Chapman修正了平板型模型，提出了擴(kuò)散雙電層模型；后來Stern又提出了Stern模型。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10平板型模型 亥姆霍茲認(rèn)為固體的表面電荷與溶液中帶相反電荷的（即反離子）構(gòu)成平行的兩層，如同一個平板電容器。整個雙電層厚度為0 。 固體表面與液體內(nèi)部的總的電位差即等于熱力學(xué)電勢0 ，在雙

35、電層內(nèi)，熱力學(xué)電勢呈直線下降。+_上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10擴(kuò)散雙電層模型 Gouy和Chapman認(rèn)為，由于正、負(fù)離子靜電吸引和熱運(yùn)動兩種效應(yīng)的結(jié)果，溶液中的反離子只有一部分緊密地排在固體表面附近，相距約一、二個離子厚度稱為緊密層； 另一部分離子按一定的濃度梯度擴(kuò)散到本體溶液中，離子的分布可用玻茲曼公式表示，稱為擴(kuò)散層。 雙電層由緊密層和擴(kuò)散層構(gòu)成。移動的切動面為AB面。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 + +_ _ _ _ _ _ 緊密層擴(kuò)散層0電勢上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10Stern模型模型 擴(kuò)散層擴(kuò)散層緊密層（緊密層（Ster

36、n層）層）滑移界面滑移界面0d上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10電動電勢電動電勢Electrokinetic Potential 在Stern模型中，帶有溶劑化層的滑移界面與溶液之間的電位差稱為 電位。電動電勢亦稱為 電勢。 在擴(kuò)散雙電層模型中，切動面AB與溶液本體之間的電位差為 電位； 電位總是比熱力學(xué)電位低，外加電解質(zhì)會使 電位變小甚至改變符號。只有在質(zhì)點(diǎn)移動時才顯示出 電位，所以又稱電動電勢。 帶電的固體或膠粒在移動時，移動的切動面與液體本體之間的電位差稱為電動電勢。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 膠粒表面熱力學(xué)電勢膠粒表面熱力學(xué)電勢0和電動電勢（和電動電

37、勢（電勢）電勢）的區(qū)別：的區(qū)別： 發(fā)生在不同的部位； 大小不同，一般情況下電勢只是熱力學(xué)電勢的一部分，其絕對值小于0。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 0只取決于被吸附的離子和溶膠中的反號離子的活度,而電勢的值還與溶膠中外加電解質(zhì)有關(guān)。當(dāng)溶膠中有外加電解質(zhì)存在時，可使緊密層中反粒子濃度增加，擴(kuò)散層變薄,電勢的絕對值減小，甚至變?yōu)榱慊蛳喾吹闹?。主要取決于總體上溶液中與固體成平衡的離主要取決于總體上溶液中與固體成平衡的離子濃度子濃度上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 膠粒的電泳速率與電勢的關(guān)系：EvKr04介質(zhì)粘度介質(zhì)粘度粒子運(yùn)動速度粒子運(yùn)動速度介質(zhì)相對介介質(zhì)相對介電

38、常數(shù)電常數(shù)真空絕對真空絕對介電常數(shù)介電常數(shù)電勢梯度電勢梯度上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 膠粒的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，先有一定量的難溶物分子聚結(jié)形成膠粒的中心，稱為膠核； 然后膠核選擇性的吸附穩(wěn)定劑中的一種離子，形成緊密吸附層；由于正、負(fù)電荷相吸，在緊密層外形成反號離子的包圍圈，從而形成了帶與緊密層相同電荷的膠粒；膠粒與擴(kuò)散層中的反號離子，形成一個電中性的膠團(tuán)。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 膠核吸附離子是有選擇性的，首先吸附與膠核中相同的某種離子，用同離子效應(yīng)使膠核不易溶解。 若無相同離子，則首先吸附水化能力較弱的負(fù)離子，所以自然界中的膠粒大多帶負(fù)電，如泥漿水、豆

39、漿等都是負(fù)溶膠。 上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10(AgI)mI-I-I-I-I-I-I-I-K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+(AgI)m nI-,(n-x)K+x- xK+膠核膠核膠粒膠粒膠團(tuán)膠團(tuán)緊密層緊密層擴(kuò)散層擴(kuò)散層AgNO3 + KIKNO3 + AgI 過量的 KI 作穩(wěn)定劑作穩(wěn)定劑上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10例2：AgNO3 + KIKNO3 + AgI 過量的 AgNO3 作穩(wěn)定劑 膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)表達(dá)式： (AgI)m n Ag+ (n-x)NO3x+ x NO3 |_|_|膠核膠粒（帶正電）膠團(tuán)（電中性）膠核膠粒膠團(tuán) 膠團(tuán)的圖示式：上一內(nèi)

40、容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 注意注意: : 3.吸附層與擴(kuò)散層構(gòu)成電性相反的兩層結(jié)構(gòu)吸附層與擴(kuò)散層構(gòu)成電性相反的兩層結(jié)構(gòu) -擴(kuò)散雙電層。擴(kuò)散雙電層。1.膠粒帶電，膠團(tuán)不帶電。膠粒帶電，膠團(tuán)不帶電。 2.膠粒帶電的正負(fù)，取決于選擇性吸附膠粒帶電的正負(fù)，取決于選擇性吸附4. 滑動面滑動面：膠粒移動時：膠粒移動時,吸附層與擴(kuò)散層分開吸附層與擴(kuò)散層分開 的界面。的界面。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10界面移動電泳儀 首先在漏斗中裝上待測溶膠，U型管下部活塞內(nèi)徑與管徑相同。 實(shí)驗(yàn)開始時，打開底部活塞，使溶膠進(jìn)入U型管，當(dāng)液面略高于左、右兩活塞時即關(guān)上，并把多余溶膠吸走。在

41、管中加入分散介質(zhì)，使兩臂液面等高。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10界面移動電泳儀 小心打開活塞 ，接通電源，觀察液面的變化。若是無色溶膠，必須用紫外吸收等光學(xué)方法讀出液面的變化。 根據(jù)通電時間和液面升高或下降的刻度計算電泳速度。 另外要選擇合適的介質(zhì)，使電泳過程中保持液面清晰。 上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10顯微電泳儀 該方法簡單、快速，膠體用量少，可以在膠粒所處的環(huán)境中測定電泳速度和電動電位。但只能測定顯微鏡可分辨的膠粒，一般在200nm以上。 裝置中用的是鉑黑電極，觀察管用玻璃制成。電泳池是封閉的，電泳和電滲同時進(jìn)行。 物鏡觀察位置選在靜止層處（即電滲流動

42、與反流動剛好相消），這時觀察到的膠粒運(yùn)動速度可以代表真正的電泳速度。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 區(qū)帶電泳實(shí)驗(yàn)簡便、易行，樣品用量少，分離效率高，是分析和分離蛋白質(zhì)的基本方法。 常用的區(qū)帶電泳有：紙上電泳，圓盤電泳和板上電泳等。區(qū)帶電泳 將惰性的固體或凝膠作為支持物，兩端接正、負(fù)電極，在其上面進(jìn)行電泳，從而將電泳速度不同的各組成分離。 上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 a.紙上電泳 區(qū)帶電泳用濾紙作為支持物的電泳稱為紙上電泳。 先將一厚濾紙條在一定pH的緩沖溶液中浸泡，取出后兩端夾上電極，在濾紙中央滴少量待測溶液，電泳速度不同的各組分即以不同速度沿紙條運(yùn)動。

43、 經(jīng)一段時間后，在紙條上形成距起點(diǎn)不同距離的區(qū)帶，區(qū)帶數(shù)等于樣品中的組分?jǐn)?shù)。將紙條干燥并加熱，將蛋白質(zhì)各組分固定在紙條上，再用適當(dāng)方法進(jìn)行分析。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 b.凝膠電泳 用淀粉凝膠、瓊膠或聚丙烯酰胺等凝膠作為載體，則稱為凝膠電泳。 將凝膠裝在玻管中，電泳后各組分在管中形成圓盤狀，稱為圓盤電泳； 凝膠電泳的分辨率極高。例如，紙上電泳只能將血清分成五個組分，而用聚丙烯酰胺凝膠作的圓盤電泳可將血清分成25個組分。區(qū)帶電泳上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10區(qū)帶電泳如果將凝膠鋪在玻板上進(jìn)行的電泳稱為平板電泳。 C.板上電泳 上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返

44、回2022-5-10 9.6 膠體的穩(wěn)定性膠體的穩(wěn)定性 Stability of Colloid 溶膠的穩(wěn)定性 影響溶膠穩(wěn)定性的因素 聚沉值與聚沉能力 Schulze-Hardy規(guī)則 電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性的影響 不同膠體的相互作用1.敏化作用2.保護(hù)作用上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10膠粒的形狀 作為憎液溶膠基本質(zhì)點(diǎn)的膠粒并非都是球形，而膠粒的形狀對膠體性質(zhì)有重要影響。 質(zhì)點(diǎn)為球形的，流動性較好；若為帶狀的，則流動性較差，易產(chǎn)生觸變現(xiàn)象。 上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10溶膠的穩(wěn)定性抗聚結(jié)穩(wěn)定性 膠粒之間有相互吸引的能量Va和相互排斥的能量Vr，總作用能 為Va+

45、Vr。如圖所示：動力學(xué)穩(wěn)定性 由于溶膠粒子小，布朗運(yùn)動激烈，在重力場中不易沉降，使溶膠具有動力穩(wěn)定性。 當(dāng)粒子相距較大時，主要為吸力，總勢能為負(fù)值；當(dāng)靠近到一定距離，雙電層重疊，排斥力起主要作用，勢能升高。要使粒子聚結(jié)必須克服這個勢壘。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10影響溶膠穩(wěn)定性的因素2.濃度的影響。濃度增加，粒子碰撞機(jī)會增多。3.溫度的影響。溫度升高，粒子碰撞機(jī)會增多，碰撞強(qiáng)度增加。4.膠體體系的相互作用。帶不同電荷的膠?；ノ鄢?。1.外加電解質(zhì)的影響。這影響最大，主要影響膠粒的帶電情況，使 電 位下降，促使膠粒聚結(jié)。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10電解質(zhì)

46、的聚沉作用電解質(zhì)的聚沉作用 在溶膠中加入少量電解質(zhì)，可以使膠粒吸附的離子增加，電勢提高，增加溶膠的穩(wěn)定性，稱為穩(wěn)定劑穩(wěn)定劑。 但當(dāng)電解質(zhì)的濃度足夠大，部分反粒子進(jìn)入緊密層，而使電勢降低，擴(kuò)散層變薄，膠粒之間靜電斥力減小而導(dǎo)致聚沉，則稱為聚沉聚沉劑劑。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10聚沉值與聚沉能力聚沉值使一定量的溶膠在一定時間內(nèi)完全聚沉所需電解質(zhì)的最小濃度。從已知的表值可見，對同一溶膠，外加電解質(zhì)的離子價數(shù)越低，其聚沉值越大。聚沉能力是聚沉值的倒數(shù)。聚沉值越大的電解 質(zhì)，聚沉能力越??；反之，聚沉值越小 的電解質(zhì)，其聚沉能力越強(qiáng)。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10聚

47、沉傾向聚沉傾向電解質(zhì)濃度 c電勢/mV c1 c230 0上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 例如，對于給定的溶膠，異電性離子分別為一、二、三價，則聚沉值的比例為： 100 1.6 0.14 即為： 666111 123: 電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性的影響（1）與膠粒帶相反電荷的離子的價數(shù)影響最大，價數(shù)越高，聚沉能力越強(qiáng)。聚沉值與異電性離子價數(shù)的六次方成反比，這就是Schulze-Hardy規(guī)則。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10（2） 與膠粒帶相反電荷的離子就是價數(shù)相同，其聚沉能力也有差異。 例如，對膠粒帶負(fù)電的溶膠，一價陽離子硝酸鹽的聚沉能力次序?yàn)椋篐+Cs+Rb+NH

48、4+K+Na+Li+ 對帶正電的膠粒，一價陰離子的鉀鹽的聚沉能力次序?yàn)椋?F-Cl-Br-NO3-I- 這種次序稱為感膠離子序（lyotropic series)。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10（3） 有機(jī)化合物的離子都有很強(qiáng)的聚沉能力，這可能與其具有強(qiáng)吸附能力有關(guān)。（4）當(dāng)與膠體帶相反電荷的離子相同時，則另一同性離子的價數(shù)也會影響聚沉值，價數(shù)愈高，聚沉能力愈低。這可能與這些同性離子的吸附作用有關(guān)。 例如，對亞鐵氰化銅溶膠的聚沉值： KBr 為 27.5 。而 K4Fe(CN)6 為 260.0 。 3mol m3mol m上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10不同

49、膠體的相互作用 在憎液溶膠中加入某些大分子溶液，加入的量不同，會出現(xiàn)兩種情況： 將膠粒帶相反電荷的溶膠互相混合，也會發(fā)生聚沉。 與加入電解質(zhì)情況不同的是，當(dāng)兩種溶膠的用量恰能使其所帶電荷的量相等時，才會完全聚沉，否則會不完全聚沉，甚至不聚沉。 加入大分子溶液太少時，會促使溶膠的聚沉，稱為敏化作用； 當(dāng)加入大分子溶液的量足夠多時，會保護(hù)溶膠不聚沉，常用金值來表示大分子溶液對金溶液的保護(hù)能力。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 當(dāng)加入的大分子物質(zhì)的量不足時，憎液溶膠的膠粒粘附在大分子上，大分子起了一個橋梁作用，把膠粒聯(lián)系在一起，使之更容易聚沉。 1.敏化作用 例如，對SiO2進(jìn)行重量

50、分析時，在SiO2的溶膠中加入少量明膠，使SiO2 的膠粒粘附在明膠上，便于聚沉后過濾，減少損失，使分析更準(zhǔn)確。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10 2. 保護(hù)作用 在溶膠中加入足夠多的高分子化合物，則會阻止溶膠的聚沉，稱為空間空間保護(hù)作用保護(hù)作用。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-101.膠團(tuán)之間既存在引力勢能，也存在斥力勢能。膠團(tuán)之間既存在引力勢能，也存在斥力勢能。2.溶膠的相對穩(wěn)定性或聚沉取決與斥力勢能或引力勢溶膠的相對穩(wěn)定性或聚沉取決與斥力勢能或引力勢能的相對大小。能的相對大小。3.斥力勢能、引力勢能以及總勢能都隨粒子間的距離斥力勢能、引力勢能以及總勢能都隨粒子間

51、的距離的變化而變化，由于斥力勢能及引力勢能與距離關(guān)的變化而變化，由于斥力勢能及引力勢能與距離關(guān)系的不同，因此必然會出現(xiàn)在某一距離范圍內(nèi)引力系的不同，因此必然會出現(xiàn)在某一距離范圍內(nèi)引力勢能占優(yōu)勢；而在另一距離范圍內(nèi)斥力勢能占優(yōu)勢勢能占優(yōu)勢；而在另一距離范圍內(nèi)斥力勢能占優(yōu)勢的現(xiàn)象的現(xiàn)象4.理論推導(dǎo)表明，加入電解質(zhì)時，對斥力勢能影響不理論推導(dǎo)表明，加入電解質(zhì)時，對斥力勢能影響不大，但對引力勢能的影響卻十分明顯。大，但對引力勢能的影響卻十分明顯。溶膠的經(jīng)典穩(wěn)定理論溶膠的經(jīng)典穩(wěn)定理論:DLVO理論簡介理論簡介上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-109.7 乳狀液、泡沫和氣溶膠乳狀液、泡沫和氣溶膠 Emulsion Foam and and Gas Sols乳狀液泡沫氣溶膠上一內(nèi)容 下一內(nèi)容回主目錄返回2022-5-10乳狀液乳狀液Emulsion