專題二十一　物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純ppt課件

1、專題二十一物質(zhì)的檢驗(yàn)、分別和提純高考化學(xué)高考化學(xué) (課標(biāo)課標(biāo)公用公用);A組一致命題課標(biāo)卷題組考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)(2021課標(biāo),13,6分)由以下實(shí)驗(yàn)及景象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()五年高考 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.向2 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變還原性:FeFe2+B.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D.向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液

2、的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)Ksp(AgCl);答案答案C此題調(diào)查實(shí)驗(yàn)原理和離子檢驗(yàn)。此題調(diào)查實(shí)驗(yàn)原理和離子檢驗(yàn)。FeCl3溶液與足量鐵粉發(fā)生反響溶液與足量鐵粉發(fā)生反響:Fe+2Fe3+3Fe2+,Fe為復(fù)原劑為復(fù)原劑,復(fù)原產(chǎn)物為復(fù)原產(chǎn)物為Fe2+,復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性,A項(xiàng)不符合題意項(xiàng)不符合題意;根據(jù)實(shí)根據(jù)實(shí)驗(yàn)景象可推知驗(yàn)景象可推知,鈉在鈉在CO2氣體中熄滅生成的黑色顆粒為氣體中熄滅生成的黑色顆粒為C,O2,那么那么CO2作氧化劑作氧化劑,表現(xiàn)出氧表現(xiàn)出氧化性化性,

3、B項(xiàng)不符合題意項(xiàng)不符合題意;NH4HCO3受熱分解生成受熱分解生成NH3、H2O、CO2,其中其中NH3可使潮濕的紅色石蕊可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)試紙變藍(lán),根據(jù)景象無法得出根據(jù)景象無法得出NH4HCO3顯堿性的結(jié)論顯堿性的結(jié)論,C項(xiàng)符合題意項(xiàng)符合題意;向濃度一樣的銀氨溶液中向濃度一樣的銀氨溶液中分別參與一樣濃度的分別參與一樣濃度的Cl-和和I-,產(chǎn)生產(chǎn)生AgI沉淀而沒有產(chǎn)生沉淀而沒有產(chǎn)生AgCl沉淀沉淀,闡明闡明Ksp(AgI)C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量鹽酸產(chǎn)生白色

4、沉淀仍有白色沉淀原溶液中有S24OB B組自主命題組自主命題省省( (區(qū)、市區(qū)、市) )卷題組卷題組答案答案B此題調(diào)查此題調(diào)查Fe2+、S的檢驗(yàn)的檢驗(yàn),Ksp的運(yùn)用等。的運(yùn)用等。A項(xiàng)項(xiàng),闡明原溶液中有闡明原溶液中有Fe2+,但不能確定是但不能確定是否有否有Fe3+,不正確不正確;B項(xiàng)項(xiàng),闡明闡明H2CO3制出了制出了C6H5OH,正確正確;C項(xiàng)項(xiàng),S2-與與Cu2+直接反響生成直接反響生成CuS黑色黑色沉沉淀淀,不能闡明不能闡明Ksp(CuS)(H2O),萃取后上層為水層萃取后上層為水層,下層為下層為CCl4層層,因此上層接近無色因此上層接近無色,下層為下層為紫紅色。紫紅色。I2單質(zhì)與單質(zhì)與N

5、aOH反響時(shí)適當(dāng)控制反響時(shí)適當(dāng)控制NaOH溶液濃度和用量溶液濃度和用量,有利于有利于NaI和和NaIO3生成生成,將碘轉(zhuǎn)化為將碘轉(zhuǎn)化為離子進(jìn)入水層。離子進(jìn)入水層。(4)I2單質(zhì)易升華單質(zhì)易升華,用蒸餾法從用蒸餾法從I2的的CCl4溶液中分別溶液中分別I2,會導(dǎo)致碘的損失。會導(dǎo)致碘的損失。;考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)1.(20211.(2021課標(biāo)課標(biāo),7,6,7,6分分) )以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( () )A.A.液溴易揮發(fā)液溴易揮發(fā), ,在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B.B.能使?jié)櫇竦牡矸勰苁節(jié)櫇竦牡矸跭IKI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是試

6、紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2Cl2C.C.某溶液參與某溶液參與CCl4,CCl4CCl4,CCl4層顯紫色層顯紫色, ,證明原溶液中存在證明原溶液中存在I-I-D.D.某溶液參與某溶液參與BaCl2BaCl2溶液溶液, ,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀, ,該溶液一定含有該溶液一定含有Ag+ Ag+ C C組教師公用題組組教師公用題組答案答案AB項(xiàng)項(xiàng),能將能將I-氧化成氧化成I2的物質(zhì)都能使?jié)櫇竦牡矸鄣奈镔|(zhì)都能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)試紙變藍(lán),如如Cl2、O3、NO2、Fe3+等等;C項(xiàng)項(xiàng),CCl4層顯紫色層顯紫色,闡明原溶液中存在闡明原溶液中存在I2而不是而不是I-;D

7、項(xiàng)項(xiàng),假設(shè)溶液中含有假設(shè)溶液中含有S,參與參與BaCl2溶液溶液,也產(chǎn)也產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。生不溶于稀硝酸的白色沉淀。24O;2.(2021大綱全國大綱全國,10,6分分)以下操作以下操作到達(dá)目的的是到達(dá)目的的是()選項(xiàng)目的操作A.配制100 mL 1.0 molL-1 CuSO4溶液將25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾C.在溶液中將Mn完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁不能4

8、O答案答案A25gCuSO45H2O的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為=0.1mol,溶于溶于100mL水后溶液的體積大水后溶液的體積大于于100mL,所得溶液中所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度小于的物質(zhì)的量濃度小于1.0molL-1,A項(xiàng)錯誤項(xiàng)錯誤;KNO3的溶解度受溫度的溶解度受溫度的影響變化大的影響變化大,NaCl的溶解度受溫度的影響變化小的溶解度受溫度的影響變化小,采取冷卻熱的飽和溶液的方法可使采取冷卻熱的飽和溶液的方法可使KNO3結(jié)晶析出結(jié)晶析出,從而與從而與NaCl分別分別,B項(xiàng)正確項(xiàng)正確;2Mn+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O,C項(xiàng)正確項(xiàng)正確;Ca2+CCaCO3,D項(xiàng)正確

9、。項(xiàng)正確。125 g250 g mol4O23O;3.(2021浙江理綜浙江理綜,13,6分分)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與安康。某地域的霧霾中能夠含有如下可霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與安康。某地域的霧霾中能夠含有如下可溶性無機(jī)離子溶性無機(jī)離子:Na+、N、Mg2+、Al3+、S、N、Cl-。某同窗搜集了該地域的霧霾。某同窗搜集了該地域的霧霾,經(jīng)必經(jīng)必要的預(yù)處置后得試樣溶液要的預(yù)處置后得試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):知知:3N+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8Al根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與景象根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與景象,該同窗得出的結(jié)論該同窗得出的結(jié)論的是的是()A.試樣中一定存在

10、試樣中一定存在N、Mg2+、S和和NB.試樣中一定不含試樣中一定不含Al3+C.試樣中能夠存在試樣中能夠存在Na+、Cl-D.該霧霾中能夠存在該霧霾中能夠存在NaNO3、NH4Cl和和MgSO44H24O3O3O2O不正確4H24O3O;答案答案B氣體氣體1和氣體和氣體2都是都是NH3,氣體氣體1來自來自N與與Ba(OH)2的反響的反響,氣體氣體2來自來自N與與Al在堿在堿性條件下的反響性條件下的反響;沉淀沉淀1來自試樣與來自試樣與Ba(OH)2的反響的反響,且在酸性條件下能部分溶解且在酸性條件下能部分溶解,所以沉淀所以沉淀1是是BaSO4和和Mg(OH)2;沉淀沉淀2來自堿性濾液與來自堿性濾

11、液與CO2的反響的反響,沉淀沉淀2中一定有中一定有BaCO3,也能夠有也能夠有Al(OH)3,由上述分析知由上述分析知,N、N、Mg2+、S一定存在一定存在,Na+、Cl-、Al3+能夠存在。能夠存在。4H3O3O4H24O;4.(2021北京理綜北京理綜,28,15分分)用用FeCl3酸性溶液脫除酸性溶液脫除H2S后的廢液后的廢液,經(jīng)過控制電壓電解得以再生。經(jīng)過控制電壓電解得以再生。某同窗運(yùn)用石墨電極某同窗運(yùn)用石墨電極,在不同電壓在不同電壓(x)下電解下電解pH=1的的0.1mol/LFeCl2溶液溶液,研討廢液再活力理。研討廢液再活力理。記錄如下記錄如下(a、b、c代表電壓值代表電壓值):

12、序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物xa電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2axb電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2bx0無明顯變化無Fe3+、無Cl2(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的景象是 。(2)中,Fe3+產(chǎn)生的緣由能夠是Cl-在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反響: 。(3)由推測,Fe3+產(chǎn)生的緣由還能夠是Fe2+在陽極放電,緣由是Fe2+具有 性。(4)中雖未檢驗(yàn)出Cl2,但Cl-在陽極能否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實(shí)驗(yàn),記錄如下:;序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物axc無明顯變化有Cl2cxb無明顯變化無Cl2Na

13、Cl溶液的濃度是 mol/L。中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法: 。與對比,得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn)): 。答案答案(1)溶液變紅溶液變紅(2)2Cl-2e-Cl2、Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+(3)復(fù)原復(fù)原(4)0.2取少量陽極附近的溶液取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉滴在淀粉KI試紙上試紙上,試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)經(jīng)過控制電壓經(jīng)過控制電壓,證明了產(chǎn)生證明了產(chǎn)生Fe3+的兩種緣由都成立的兩種緣由都成立;經(jīng)過控制電壓經(jīng)過控制電壓,驗(yàn)證了驗(yàn)證了Fe2+先于先于Cl-放電放電;解析解析(1)用用KSCN溶液檢驗(yàn)出溶液檢驗(yàn)出Fe3+的景象是溶液變紅。的景象是溶液變紅。(2)依題意可知依題意可知,相關(guān)反響為相關(guān)反

14、響為:2Cl-2e-Cl2、2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。(3)Fe2+-e-Fe3+,Fe2+表現(xiàn)出復(fù)原性。表現(xiàn)出復(fù)原性。(4)做對照實(shí)驗(yàn)做對照實(shí)驗(yàn)時(shí)時(shí),應(yīng)控制變量應(yīng)控制變量,除除pH一樣外一樣外,c(Cl-)也應(yīng)一樣。也應(yīng)一樣。0.1mol/LFeCl2溶液中溶液中c(Cl-)=0.2mol/L,故故c(NaCl)=0.2mol/L。取少量陽極附近的溶液。取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉滴在淀粉KI試紙上試紙上,試紙變藍(lán)試紙變藍(lán),可證明可證明中陽極產(chǎn)物有中陽極產(chǎn)物有Cl2。由實(shí)驗(yàn)。由實(shí)驗(yàn)、可知經(jīng)過控制電壓可知經(jīng)過控制電壓,Fe2+可先于可先于Cl-放電放電;實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)闡明闡明,經(jīng)過控制電

15、壓經(jīng)過控制電壓,可使可使Cl-放電產(chǎn)生放電產(chǎn)生Cl2,Cl2再將再將Fe2+氧化成氧化成Fe3+,從而闡明經(jīng)過控制電壓從而闡明經(jīng)過控制電壓,產(chǎn)生產(chǎn)生Fe3+的兩種緣由均成立。的兩種緣由均成立。;5.(2021浙江理綜浙江理綜,26,15分分)某研討小組為了探求一種無機(jī)礦物鹽某研討小組為了探求一種無機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素僅含四種元素)的組成和性的組成和性質(zhì)質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):另取另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解在惰性氣流中加熱至完全分解,得到得到6.40g固體固體1。請回答如下問題。請回答如下問題:(1)畫出白色沉淀畫出白色沉淀1中金屬元素的原子構(gòu)造表示圖

16、中金屬元素的原子構(gòu)造表示圖,寫出氣體甲的電子式寫出氣體甲的電子式。(2)X的化學(xué)式是的化學(xué)式是,在惰性氣流中加熱在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反響方程式為至完全分解的化學(xué)反響方程式為。(3)白色沉淀白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的緣由是在空氣中變成紅褐色沉淀的緣由是(用化學(xué)用化學(xué)反響方程式表示反響方程式表示)。(4)一定條件下一定條件下,氣體甲與固體氣體甲與固體1中的某種成分能夠發(fā)生氧化復(fù)原反響中的某種成分能夠發(fā)生氧化復(fù)原反響,寫出一個(gè)能夠的化學(xué)反寫出一個(gè)能夠的化學(xué)反應(yīng)方程式應(yīng)方程式,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反響的產(chǎn)物并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反響的產(chǎn)物。;答案答案(1)(2)CaFe(CO3)2

17、CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2(3)4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3(4)2FeO+CO2Fe2O3+CO檢測檢測Fe2O3:將固體用稀鹽酸溶解將固體用稀鹽酸溶解,參與參與KSCN溶液假設(shè)顯紅色溶液假設(shè)顯紅色,闡明產(chǎn)物中有闡明產(chǎn)物中有Fe();檢測檢測CO:將氣將氣體經(jīng)過灼熱體經(jīng)過灼熱CuO,黑色固體變?yōu)榧t色黑色固體變?yōu)榧t色;解析此題可采用逆推法解析此題可采用逆推法,無氧條件下溶液無氧條件下溶液3中參與中參與OH-產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀2,白色沉淀白色沉淀2在空氣中被在空氣中被氧化為紅褐色沉淀氧化為紅褐色沉淀即即Fe(OH)3,那么溶液那么溶液3中含中含F(xiàn)e2+

18、,固體固體2能夠?yàn)槟軌驗(yàn)镕eO。溶液。溶液1中通入氣體甲先生中通入氣體甲先生成白色沉淀成白色沉淀,繼續(xù)通氣體甲白色沉淀又溶解繼續(xù)通氣體甲白色沉淀又溶解,溶液溶液1能夠?yàn)槟軌驗(yàn)镃a(OH)2,氣體甲能夠?yàn)闅怏w甲能夠?yàn)镃O2,那么固體那么固體1能夠?yàn)槟軌驗(yàn)镕eO和和CaO的混合物的混合物,結(jié)合結(jié)合10.80gX分解得到分解得到6.40g固體固體1,可推知可推知X應(yīng)為應(yīng)為CaFe(CO3)2。(2)在惰性氣流中加熱主要是為了防止在惰性氣流中加熱主要是為了防止Fe2+被氧化。被氧化。(3)Fe(OH)2在空氣中易被在空氣中易被O2氧化為氧化為Fe(OH)3。(4)CO2與與CaO反響不是氧化復(fù)原反響反

19、響不是氧化復(fù)原反響,只能為只能為CO2將將FeO氧化為氧化為Fe2O3或或Fe3O4。檢驗(yàn)。檢驗(yàn)Fe2O3:將將固體用稀鹽酸溶解固體用稀鹽酸溶解,參與參與KSCN溶液假設(shè)顯紅色溶液假設(shè)顯紅色,表示產(chǎn)物中有表示產(chǎn)物中有Fe();檢驗(yàn)檢驗(yàn)CO:將氣體經(jīng)過灼熱將氣體經(jīng)過灼熱CuO,黑色固體變?yōu)榧t色。假設(shè)黑色固體變?yōu)榧t色。假設(shè)CO2將將FeO氧化為氧化為Fe3O4:3FeO+CO2Fe3O4+CO,那么那么Fe3O4的的檢驗(yàn)檢驗(yàn)方法為方法為:取樣品于試管中取樣品于試管中,加硫酸溶解加硫酸溶解,分為兩份分為兩份,一份滴加一份滴加KSCN溶液溶液,另一份滴加另一份滴加KMnO4溶液溶液,假設(shè)前者溶液變紅假

20、設(shè)前者溶液變紅,后者溶液紫紅色褪去后者溶液紫紅色褪去,證明產(chǎn)物中有證明產(chǎn)物中有Fe3O4;CO檢驗(yàn)方法同上。檢驗(yàn)方法同上。;考點(diǎn)二物質(zhì)的分別和提純考點(diǎn)二物質(zhì)的分別和提純1.(20211.(2021課標(biāo)課標(biāo),13,6,13,6分分,0.58),0.58)以下實(shí)驗(yàn)中以下實(shí)驗(yàn)中, ,所采取的分別方法與對應(yīng)原理都正確所采取的分別方法與對應(yīng)原理都正確的選項(xiàng)是的選項(xiàng)是( () )選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大答

21、案答案DA中乙醇與水互溶中乙醇與水互溶,不能用作萃取劑不能用作萃取劑;B中乙醇與乙酸乙酯互溶中乙醇與乙酸乙酯互溶,不能用分液法分別不能用分液法分別;C中中NaCl溶解度受溫度影響較小而溶解度受溫度影響較小而KNO3溶解度受溫度影響較大溶解度受溫度影響較大,用結(jié)晶或重結(jié)晶的方法可除用結(jié)晶或重結(jié)晶的方法可除去雜質(zhì)去雜質(zhì)NaCl;D中丁醇沸點(diǎn)與乙醚相差較大中丁醇沸點(diǎn)與乙醚相差較大,故可用蒸餾法除去乙醚故可用蒸餾法除去乙醚,D正確。正確。解題關(guān)鍵掌握常見分別方法的適用對象即可對各選項(xiàng)作出判別。解題關(guān)鍵掌握常見分別方法的適用對象即可對各選項(xiàng)作出判別。知識拓展分別溶于水中的碘應(yīng)運(yùn)用苯或知識拓展分別溶于水中

22、的碘應(yīng)運(yùn)用苯或CCl4等有機(jī)溶劑萃取等有機(jī)溶劑萃取;分別乙酸乙酯和乙醇應(yīng)使分別乙酸乙酯和乙醇應(yīng)使用蒸餾的方法。用蒸餾的方法。萃取分液后萃取分液后,有機(jī)層進(jìn)一步用蒸餾的方法獲得溶質(zhì)有機(jī)層進(jìn)一步用蒸餾的方法獲得溶質(zhì),同時(shí)回收有機(jī)溶劑。同時(shí)回收有機(jī)溶劑。;2.(2021大綱全國大綱全國,10,6分分)以下除雜方案以下除雜方案的是的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣B.NH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾C.Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒錯誤答案答案BA項(xiàng)項(xiàng),

23、先用先用NaOH溶液除去溶液除去CO2,再用濃再用濃H2SO4枯燥枯燥,A正確。正確。NaOH溶液會與溶液會與NH4Cl溶溶液反響液反響,B錯誤。錯誤。C項(xiàng)項(xiàng),飽和食鹽水可除去飽和食鹽水可除去HCl,再用濃再用濃H2SO4枯燥枯燥,C正確。正確。NaHCO3(s)灼燒后剩余灼燒后剩余固體為固體為Na2CO3,D正確。正確。;3.(2021江蘇單科江蘇單科,16,12分分)以磷石膏以磷石膏(主要成分主要成分CaSO4,雜質(zhì)雜質(zhì)SiO2、Al2O3等等)為原料可制備輕質(zhì)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。(1)勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和c(S)隨時(shí)間變化見以下圖。清液pH11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化

24、的離子方程式為 ;能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有 (填序號)。24O;A.攪拌漿料B.加熱漿料至100 C.增大氨水濃度D.減小CO2通入速率(2)當(dāng)清液pH接近6.5時(shí),過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為 和 (填化學(xué)式);檢驗(yàn)洗滌能否完全的方法是 。(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體,隨著浸取液溫度上升,溶液中c(Ca2+)增大的緣由是 。答案答案(1)CaSO4+2NH3H2O+CO2CaCO3+2N+S+H2O或或CaSO4+CCaCO3+SAC(2)SHC取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的向其中滴

25、加鹽酸酸化的BaCl2溶液溶液,假設(shè)不產(chǎn)生白色沉淀假設(shè)不產(chǎn)生白色沉淀,那么闡明已洗滌完全那么闡明已洗滌完全(3)浸取液溫度上升浸取液溫度上升,溶液中溶液中c(H+)增大增大,促進(jìn)固體中促進(jìn)固體中Ca2+浸出浸出4H24O23O24O24O3O;解析解析(1)當(dāng)清液當(dāng)清液pH11時(shí)時(shí),溶液呈較強(qiáng)的堿性溶液呈較強(qiáng)的堿性,闡明通入的闡明通入的CO2量還較少量還較少,不會生成不會生成HC,因此因此轉(zhuǎn)化的離子方程式為轉(zhuǎn)化的離子方程式為CaSO4+2NH3H2O+CO2CaCO3+2N+S+H2O或或CaSO4+CCaCO3+S;要提高轉(zhuǎn)化速率要提高轉(zhuǎn)化速率,可經(jīng)過攪拌漿料可經(jīng)過攪拌漿料,以增大反響物的接

26、觸面積以增大反響物的接觸面積,或增大反響物氨水或增大反響物氨水的濃度來實(shí)現(xiàn)的濃度來實(shí)現(xiàn),應(yīng)選應(yīng)選A、C,假設(shè)加熱漿料至假設(shè)加熱漿料至100,會呵斥會呵斥NH3H2O的大量分解及的大量分解及NH3的逸出的逸出,不僅不僅不能提高轉(zhuǎn)化速率不能提高轉(zhuǎn)化速率,還會降低產(chǎn)品產(chǎn)率還會降低產(chǎn)品產(chǎn)率,故故B項(xiàng)不正確項(xiàng)不正確,而而D項(xiàng)顯然是不合理的。項(xiàng)顯然是不合理的。(2)當(dāng)清液當(dāng)清液pH接近接近6.5時(shí)時(shí),溶液已呈弱酸性溶液已呈弱酸性,闡明通入的闡明通入的CO2已足夠多已足夠多,應(yīng)有應(yīng)有HC生成生成,再結(jié)合轉(zhuǎn)再結(jié)合轉(zhuǎn)化的離子方程式可知濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子應(yīng)為化的離子方程式可知濾液中物質(zhì)的量濃度最大

27、的兩種陰離子應(yīng)為S和和HC;檢驗(yàn)洗滌是檢驗(yàn)洗滌是否完全可經(jīng)過檢驗(yàn)洗滌液中能否還含有否完全可經(jīng)過檢驗(yàn)洗滌液中能否還含有S來判別來判別,詳細(xì)方法見答案。詳細(xì)方法見答案。(3)NH4Cl溶液中存在水解平衡溶液中存在水解平衡N+H2ONH3H2O+H+,升溫升溫,平衡右移平衡右移,c(H+)增大增大,CaO+2H+Ca2+H2O,從而使溶液中從而使溶液中c(Ca2+)增大。增大。3O4H24O23O24O3O24O3O24O4H;A組20212021年高考模擬根底題組三年模擬考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)1.(20211.(2021四川瀘州高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測四川瀘州高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測,9),

28、9)現(xiàn)有某白色固體混合物現(xiàn)有某白色固體混合物, ,為了確定為了確定其成分進(jìn)展了其成分進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn)如下實(shí)驗(yàn): :取少量樣品加足量水充分混合取少量樣品加足量水充分混合, ,察看到有氣體產(chǎn)生察看到有氣體產(chǎn)生, ,反響后仍有部分固體未溶解反響后仍有部分固體未溶解, ,過濾過濾; ;濾渣參與足量濾渣參與足量NaOHNaOH溶液溶液, ,濾渣溶解濾渣溶解; ;濾液中加足量稀硝酸酸化濾液中加足量稀硝酸酸化, ,再加幾滴再加幾滴AgNO3AgNO3溶液溶液, ,產(chǎn)生白色沉淀。該白色粉末能產(chǎn)生白色沉淀。該白色粉末能夠是夠是( ( ) )A.AlCl3 A.AlCl3 和和NH4HCO3NH4HCO3B.AlB

29、r3B.AlBr3和和NaHCO3NaHCO3C.Ba(OH)2C.Ba(OH)2和和(NH4)2CO3(NH4)2CO3D.CaCl2 D.CaCl2 和和(NH4)2SO3 (NH4)2SO3 ;答案答案A溴化銀為淡黃色沉淀溴化銀為淡黃色沉淀,不能夠含有溴離子不能夠含有溴離子,B錯誤錯誤;Ba(OH)2溶液和溶液和(NH4)2CO3溶液反溶液反應(yīng)生成的白色沉淀為碳酸鋇應(yīng)生成的白色沉淀為碳酸鋇,碳酸鋇不溶于碳酸鋇不溶于NaOH溶液溶液,C錯誤錯誤;CaCl2溶液和溶液和(NH4)2SO3溶液反響溶液反響生成的亞硫酸鈣白色沉淀不溶于生成的亞硫酸鈣白色沉淀不溶于NaOH溶液溶液,D錯誤錯誤;Al

30、Cl3溶液和溶液和NH4HCO3溶液發(fā)生反響生成溶液發(fā)生反響生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,過濾后濾渣為氫氧化鋁過濾后濾渣為氫氧化鋁,可以溶于足量可以溶于足量NaOH溶液溶液;濾液中含有濾液中含有Cl-,加稀硝酸酸化后加稀硝酸酸化后,加幾滴加幾滴AgNO3溶液溶液,產(chǎn)生氯化雪白色沉淀產(chǎn)生氯化雪白色沉淀,A正確。正確。;2.(2021四川成都九校第四次結(jié)合模擬四川成都九校第四次結(jié)合模擬,11)進(jìn)展下表中的實(shí)驗(yàn)進(jìn)展下表中的實(shí)驗(yàn),將中溶液滴入中將中溶液滴入中,預(yù)測的現(xiàn)預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)踐不相符的是象與實(shí)踐不相符的是()選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象AKSCN溶液FeCl3溶液產(chǎn)生

31、紅色沉淀B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止C稀硫酸Na2S2O3溶液逐漸變渾濁D稀AlCl3溶液濃氨水產(chǎn)生白色沉淀答案答案AA項(xiàng)項(xiàng),溶液呈紅色溶液呈紅色,而不是生成紅色沉淀而不是生成紅色沉淀,錯誤錯誤;B項(xiàng)項(xiàng),常溫下常溫下,濃硝酸能使?jié)庀跛崮苁笰l鈍化鈍化,所以所以在產(chǎn)生少量紅棕色氣體后迅速停頓在產(chǎn)生少量紅棕色氣體后迅速停頓,正確正確;C項(xiàng)項(xiàng),稀硫酸與稀硫酸與Na2S2O3溶液反響溶液反響,反響的離子方程式反響的離子方程式為為2H+S2S+SO2+H2O,溶液逐漸變渾濁溶液逐漸變渾濁,正確正確;D項(xiàng)項(xiàng),稀稀AlCl3溶液滴入濃氨水中溶液滴入濃氨水中,生成生成Al(OH)3

32、沉淀沉淀,一水合氨是弱堿一水合氨是弱堿,不能溶解生成的不能溶解生成的Al(OH)3,正確。正確。23O;3.(2021廣西五市廣西五市5月聯(lián)考月聯(lián)考,13)如下圖如下圖,將少量試劑將少量試劑a滴入到足量藥品滴入到足量藥品b中中,預(yù)測的景象與實(shí)踐相預(yù)測的景象與實(shí)踐相符的是符的是() 答案答案D濃鹽酸和二氧化錳在常溫下不反響濃鹽酸和二氧化錳在常溫下不反響,A錯誤錯誤;在明礬溶液中滴加少量燒堿溶液在明礬溶液中滴加少量燒堿溶液,只觀只觀察到有白色沉淀生成察到有白色沉淀生成,不能察看到沉淀溶解不能察看到沉淀溶解,B錯誤錯誤;常溫下常溫下,鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化,鋁片不會溶鋁片不會溶解解,不

33、會產(chǎn)生大量紅棕色氣體不會產(chǎn)生大量紅棕色氣體,C錯誤錯誤;D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。;4.(2021四川成都一診四川成都一診,6)X溶液中含有下表離子中的某溶液中含有下表離子中的某5種種,且濃度均為且濃度均為0.1mol/L(不思索水的不思索水的電離與離子水解電離與離子水解)。向。向X溶液中參與足量稀鹽酸溶液中參與足量稀鹽酸,有無色氣體生成有無色氣體生成,經(jīng)分析反響前后陰離子種類經(jīng)分析反響前后陰離子種類沒有變化。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是沒有變化。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()陽離子陰離子Na+Ca2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+OH-HCCCl-NS3O23O3O24OA.X溶液中不能夠含有HC、CB.生

34、成無色氣體的離子方程式為:3Fe2+N+4H+ 3Fe3+NO+2H2OC.根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含Mg2+D.X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子3O23O3O;答案答案D參與足量稀鹽酸后參與足量稀鹽酸后,陰離子種類沒有變化陰離子種類沒有變化,闡明溶液中不含闡明溶液中不含OH-、HC、C,含有含有Cl-;有無色氣體生成有無色氣體生成,應(yīng)是應(yīng)是N與與Fe2+在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響生成在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響生成NO氣體氣體:3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O,因此溶液中一定還有因此溶液中一定還有N和和Fe2+。由于。由于Cl-、N、Fe2+的濃度均的濃度均為為0.1mo

35、l/L,此時(shí)電荷已守恒此時(shí)電荷已守恒,但知但知X溶液中含有溶液中含有5種離子種離子,那么還應(yīng)含有陰、陽離子各一種那么還應(yīng)含有陰、陽離子各一種,陰陰離子只能是離子只能是S,那么由電荷守恒可知那么由電荷守恒可知,陽離子是陽離子是Ca2+或或Mg2+,由于由于Ca2+與與S不能大量共存不能大量共存,所以所以只能是只能是Mg2+。綜上所述。綜上所述,溶液中含有兩種陽離子溶液中含有兩種陽離子:Fe2+、Mg2+,三種陰離子三種陰離子:Cl-、N、S,故故D項(xiàng)不正確。項(xiàng)不正確。3O23O3O3O3O3O24O24O3O24O;考點(diǎn)二物質(zhì)的分別和提純考點(diǎn)二物質(zhì)的分別和提純5.(20215.(2021四川綿陽

36、東辰第四次月考四川綿陽東辰第四次月考,4),4)以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的選項(xiàng)是以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的選項(xiàng)是( () )A.記錄滴定終點(diǎn)堿液體積讀數(shù)為11.80 mLB.蒸干NaHCO3飽和溶液制備NaHCO3晶體C.苯萃取碘水中的I2,分出水層后的操作D.觀察Fe(OH)2的生成答案答案DA項(xiàng)項(xiàng),此滴定管為酸式滴定管此滴定管為酸式滴定管,堿液不能盛放在酸式滴定管中堿液不能盛放在酸式滴定管中,A錯誤錯誤;碳酸氫鈉受熱碳酸氫鈉受熱分解分解,B錯誤錯誤;分液時(shí)分液時(shí),上層液體從上口倒出上層液體從上口倒出,C錯誤。錯誤。;6.(2021貴州六盤山高級中學(xué)期末,12)以下實(shí)驗(yàn)安裝能到達(dá)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

37、();A.圖1用于分別搜集CO和CO2B.圖2可用于從食鹽水中提取NaCl晶體C.圖3用于搜集NOD.圖4用于氫氧化鐵膠體和硫酸鈉溶液的分別答案答案AB項(xiàng)項(xiàng),應(yīng)選用蒸發(fā)皿而不用坩堝應(yīng)選用蒸發(fā)皿而不用坩堝,故故B錯誤錯誤;C項(xiàng)項(xiàng),NO的密度比的密度比CO2小小,應(yīng)短進(jìn)長出應(yīng)短進(jìn)長出,故故C錯誤錯誤;D項(xiàng)項(xiàng),氫氧化鐵膠體和硫酸鈉溶液均可透過濾紙氫氧化鐵膠體和硫酸鈉溶液均可透過濾紙,應(yīng)滲析分別應(yīng)滲析分別,故故D錯誤。錯誤。;7.(2021云南曲靖第一次復(fù)習(xí)一致檢測云南曲靖第一次復(fù)習(xí)一致檢測,28)實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反響制備環(huán)己酮實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反響制備環(huán)己酮,反響反響原理和實(shí)驗(yàn)安裝原理

38、和實(shí)驗(yàn)安裝(部分夾持安裝略去部分夾持安裝略去)如下如下:;有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表:*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水構(gòu)成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)中經(jīng)過安裝B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL 環(huán)己醇的A中,在5565 進(jìn)展反響。反響完成后,參與適量水,蒸餾,搜集95100 的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。(1)安裝D的稱號是 。(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反響的H0,反響猛烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反響增多。如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液? ;蒸餾不能分別環(huán)己酮和水的緣由是 。(3)環(huán)己酮的提純需求經(jīng)過以下一系列的操作:物質(zhì)沸點(diǎn)()密度(gcm-3,

39、20 )溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6(95.0)*0.95微溶于水,能溶于醚水100.01.0 ;a.蒸餾、除去乙醚后,搜集151156 餾分b.水層用乙醚(乙醚的沸點(diǎn)為34.6 ,易熄滅)萃取,萃取液并入有機(jī)層c.過濾d.往液體中參與NaCl固體至飽和,靜置,分液e.參與無水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量的水上述提純步驟的正確順序是 ;b中水層用乙醚萃取的目的是 ;上述操作c、d中運(yùn)用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需求的玻璃儀器有 ,操作d中,參與NaCl固體的作用是 。(4)恢復(fù)至室溫時(shí),分別得到純產(chǎn)品體積為6 mL,那么環(huán)己酮的產(chǎn)率為

40、 。答案答案(1)冷凝管冷凝管(2)翻開分液漏斗頸上的玻璃塞翻開分液漏斗頸上的玻璃塞,翻開下端的活塞翻開下端的活塞,緩慢滴加環(huán)己酮緩慢滴加環(huán)己酮和水構(gòu)成具有固定組成的恒沸物也被蒸出和水構(gòu)成具有固定組成的恒沸物也被蒸出(3)dbeca提取水層中少量的有機(jī)物提取水層中少量的有機(jī)物,提高產(chǎn)提高產(chǎn)品的產(chǎn)量漏斗、分液漏斗降低環(huán)己酮的溶解度品的產(chǎn)量漏斗、分液漏斗降低環(huán)己酮的溶解度,添加水層的密度添加水層的密度,有利于分層有利于分層(4)60.6%;解析解析(1)安裝安裝D是冷凝管。是冷凝管。(3)環(huán)己酮的提純需求經(jīng)過以下一系列的操作環(huán)己酮的提純需求經(jīng)過以下一系列的操作:往液體中參與往液體中參與NaCl固體

41、至飽和固體至飽和,靜置靜置,分液分液;水水層用乙醚萃取層用乙醚萃取,萃取液并入有機(jī)層萃取液并入有機(jī)層;參與無水參與無水MgSO4固體固體,除去有機(jī)物中少量的水除去有機(jī)物中少量的水,過濾過濾;蒸餾、蒸餾、除去乙醚后除去乙醚后,搜集搜集151156餾分。所以餾分。所以,提純步驟的正確順序是提純步驟的正確順序是dbeca。b中水層用乙醚萃中水層用乙醚萃取的目的是提取水層中少量的有機(jī)物取的目的是提取水層中少量的有機(jī)物,提高產(chǎn)品的產(chǎn)量。過濾和萃取中運(yùn)用的玻璃儀器除提高產(chǎn)品的產(chǎn)量。過濾和萃取中運(yùn)用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需求的玻璃儀器有漏斗、分液漏斗。操作還需求的玻璃儀

42、器有漏斗、分液漏斗。操作d中中,參與參與NaCl固體的固體的作用是作用是:降低環(huán)己酮的溶解度降低環(huán)己酮的溶解度,添加水層的密度添加水層的密度,有利于分層。有利于分層。(4)恢復(fù)至室溫時(shí)恢復(fù)至室溫時(shí),分別得到純產(chǎn)品體積為分別得到純產(chǎn)品體積為6mL,可以算出環(huán)己酮的質(zhì)量為可以算出環(huán)己酮的質(zhì)量為5.7g,那么其物質(zhì)的量那么其物質(zhì)的量為為0.0582mol。10mL環(huán)己醇的質(zhì)量為環(huán)己醇的質(zhì)量為9.6g,那么其物質(zhì)的量為那么其物質(zhì)的量為0.096mol,那么環(huán)己酮的產(chǎn)率為那么環(huán)己酮的產(chǎn)率為100%60.6%。0.058 2mol0.096mol;1.(2021四川成都二診,10)對某溶液中部分離子的定性

43、檢測流程如下。相關(guān)分析正確的選項(xiàng)是()A.步驟所加試劑可以是濃KOH 溶液B.可以用潮濕的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體C.步驟中的反響為Al3+3HCAl(OH)3+3CO2D.Fe2+ 遇鐵氰化鉀溶液顯藍(lán)色3OB B組組2021202120212021年高考模擬年高考模擬綜合題組綜合題組時(shí)間時(shí)間:25:25分鐘分值分鐘分值:65:65分分一、選擇題一、選擇題( (每題每題5 5分分, ,共共2020分分) );答案答案A步驟所加試劑可以是濃步驟所加試劑可以是濃KOH溶液溶液,反響生成的無色氣體為氨氣反響生成的無色氣體為氨氣,紅褐色沉淀為氫紅褐色沉淀為氫氧化鐵氧化鐵,X溶液為偏鋁酸鉀和氫氧化

44、鉀的混合液溶液為偏鋁酸鉀和氫氧化鉀的混合液,A正確正確;無色氣體是氨氣無色氣體是氨氣,可以用潮濕的紅色石可以用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體,B錯誤錯誤;步驟中的反響為步驟中的反響為Al+H2O+HCAl(OH)3+C,C錯誤錯誤;Fe2+遇鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀遇鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,D錯誤。錯誤。2O3O23O易錯警示易忽略第步加過量的堿溶液易錯警示易忽略第步加過量的堿溶液,以為以為X溶液含有溶液含有Al3+而錯選而錯選C。知識拓展知識拓展物質(zhì)檢驗(yàn)的常用方法物質(zhì)檢驗(yàn)的常用方法:根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì),使被檢驗(yàn)物質(zhì)與參與的試劑作用使被檢驗(yàn)物質(zhì)與參與的試劑

45、作用,產(chǎn)生某種特產(chǎn)生某種特殊景象殊景象,從而確定該物質(zhì)的存在。此外從而確定該物質(zhì)的存在。此外,物質(zhì)的物理性質(zhì)也是協(xié)助檢驗(yàn)的重要根據(jù)。物質(zhì)的物理性質(zhì)也是協(xié)助檢驗(yàn)的重要根據(jù)。;2.(2021云南昆明高三云南昆明高三3月復(fù)習(xí)教學(xué)質(zhì)量檢測月復(fù)習(xí)教學(xué)質(zhì)量檢測,9)以下實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)目的的是以下實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)目的的是() 目的操作A.制備氫氧化鐵膠體將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉稀溶液中并加熱B.除去CO2中混有的少量SO2將混合氣體通入盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶C.測定新制氯水的pH用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比D.檢驗(yàn)溶液中是否含有N取少量溶液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤

46、的紅色石蕊試紙靠近試管口,觀察試紙顏色變化4H答案答案DA項(xiàng)得到氫氧化鐵沉淀項(xiàng)得到氫氧化鐵沉淀,A錯誤錯誤;碳酸鈉溶液能與碳酸鈉溶液能與CO2反響生成碳酸氫鈉反響生成碳酸氫鈉,除去除去CO2中中混有的混有的SO2常用飽和碳酸氫鈉溶液常用飽和碳酸氫鈉溶液,B錯誤錯誤;新制氯水中含有新制氯水中含有HClO,能把能把pH試紙漂白試紙漂白,無法讀出無法讀出數(shù)值數(shù)值,C錯誤。錯誤。;易錯警示易錯警示B選項(xiàng)易忽略碳酸鈉溶液能與選項(xiàng)易忽略碳酸鈉溶液能與CO2反響反響,C選項(xiàng)易忽略選項(xiàng)易忽略HClO能把能把pH試紙漂白。試紙漂白。知識拓展知識拓展物質(zhì)檢驗(yàn)常見的特殊景象有物質(zhì)檢驗(yàn)常見的特殊景象有:(1)生成氣體

47、?？梢陨蓺怏w的離子很多生成氣體?？梢陨蓺怏w的離子很多,生成的氣體生成的氣體的性質(zhì)也常有類似之處的性質(zhì)也常有類似之處,判別時(shí)要留意排除干擾離子。判別時(shí)要留意排除干擾離子。(2)生成沉淀。許多金屬陽離子或酸根生成沉淀。許多金屬陽離子或酸根陰離子都可生成具有特殊顏色或特殊性質(zhì)的沉淀陰離子都可生成具有特殊顏色或特殊性質(zhì)的沉淀,但同時(shí)也應(yīng)留意排除干擾離子。但同時(shí)也應(yīng)留意排除干擾離子。(3)顯現(xiàn)特顯現(xiàn)特殊顏色。參與試劑后特殊顏色的出現(xiàn)或消逝是鑒別物質(zhì)的常用方法殊顏色。參與試劑后特殊顏色的出現(xiàn)或消逝是鑒別物質(zhì)的常用方法,如用淀粉檢驗(yàn)如用淀粉檢驗(yàn)I2等。等。;3.(2021四川雙流月考四川雙流月考,3)以

48、下說法錯誤的選項(xiàng)是以下說法錯誤的選項(xiàng)是()A.粗鹽提純粗鹽提純,選和選和B.用用CCl4提取碘水中的碘提取碘水中的碘,選選C.用用NaOH溶液吸收少量溶液吸收少量Cl2,選選D.分別分別Na2CO3溶液和溶液和CH3COOC2H5,選選;答案答案D粗鹽提純過程中的操作為溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶粗鹽提純過程中的操作為溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶,所以選和所以選和,A正確正確;碘在四氯碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,四氯化碳和碘不反響、和水不互溶四氯化碳和碘不反響、和水不互溶,所以提取碘水中的所以提取碘水中的碘可采用萃取、分液的方法碘可采用萃取、分液的方法,那么選那么

49、選,B正確正確;2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,所以用吸收所以用吸收氯氣氯氣,C正確正確;碳酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶碳酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶,應(yīng)該采用分液的方法分別應(yīng)該采用分液的方法分別,即選即選,D錯誤。錯誤。解題戰(zhàn)略解題戰(zhàn)略該題涉及物質(zhì)的分別和提純該題涉及物質(zhì)的分別和提純,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)采用適宜的分別、提純方法即可。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)采用適宜的分別、提純方法即可。;4.(2021廣西桂林、崇左、百色聯(lián)考廣西桂林、崇左、百色聯(lián)考,12)以下實(shí)驗(yàn)以下實(shí)驗(yàn)“操作和景象與操作和景象與“結(jié)論的對應(yīng)關(guān)系正確結(jié)論的對應(yīng)關(guān)系正確的是的是() 操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中

50、加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,沒有磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解生成葡萄糖C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁析出了NaHCO3D向無水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170 ,產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去使酸性KMnO4溶液褪色的氣體只有乙烯答案答案CA項(xiàng)項(xiàng),在在H+存在條件下存在條件下,N與與Fe2+反響生成反響生成NO,NO與空氣中的氧氣接觸生成與空氣中的氧氣接觸生成NO2,故故A錯誤錯誤;用新制用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)

51、物時(shí)懸濁液檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物時(shí),必需保證溶液呈堿性必需保證溶液呈堿性,故故B錯誤錯誤;向飽和向飽和Na2CO3溶液中通入足量溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁溶液變渾濁,發(fā)生反響發(fā)生反響Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,故故C正正確確;D項(xiàng)項(xiàng),產(chǎn)生的氣體中除了乙烯外產(chǎn)生的氣體中除了乙烯外,還有能夠混有乙醇和還有能夠混有乙醇和SO2,乙醇、乙醇、SO2都能使酸性都能使酸性KMnO4溶溶液褪色液褪色,故故D錯誤。錯誤。3O;易錯警示易錯警示A項(xiàng)項(xiàng),學(xué)生易忽略在學(xué)生易忽略在H+存在條件下存在條件下N能將能將Fe2+氧化氧化;B項(xiàng)項(xiàng),淀粉水解時(shí)參與的稀淀粉水解時(shí)參與的稀H2SO4作催化劑作催化

52、劑,檢驗(yàn)葡萄糖時(shí)檢驗(yàn)葡萄糖時(shí),必需在水解液中加過量的堿使溶液呈堿性必需在水解液中加過量的堿使溶液呈堿性,中和作催化劑的酸易中和作催化劑的酸易忘記忘記,是易錯點(diǎn)。是易錯點(diǎn)。3O解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵找出檢驗(yàn)?zāi)康奈飼r(shí)的干擾物質(zhì)是解題的關(guān)鍵找出檢驗(yàn)?zāi)康奈飼r(shí)的干擾物質(zhì)是解題的關(guān)鍵,同時(shí)還需求留意實(shí)驗(yàn)操作的正誤對同時(shí)還需求留意實(shí)驗(yàn)操作的正誤對實(shí)驗(yàn)結(jié)論的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)論的影響。;5.(2021云南高三畢業(yè)生統(tǒng)測,26)(16分)某結(jié)晶水合物含有C、S、S、Fe2+、Fe3+、N、Ba2+中的三種離子,實(shí)驗(yàn)小組為確定其化學(xué)式做了如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取6.125 g 樣品,配制成250 mL 溶液X。取20.00 mL

53、溶液X,參與足量鹽酸,無明顯景象;再加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;將沉淀過濾、洗滌、枯燥至恒重,得白色固體0.582 5 g。取20.00 mL 溶液X,參與適量稀硫酸酸化后,用0.010 00 molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),反復(fù)滴定三次,耗費(fèi)KMnO4溶液體積的平均值為25.00 mL。設(shè)計(jì)如下圖的安裝,取20.00 mL 溶液X進(jìn)展實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)后B安裝增重0.042 50 g。23O24O23O4H二、非選擇題二、非選擇題( (共共4545分分) );取少量溶液X,滴加0.1 molL-1 KSCN溶液無明顯景象,再向其中滴加0.1 molL-1 AgNO3溶液,有白色沉淀生

54、成?；卮鹨韵聠栴}:(1)完成實(shí)驗(yàn)所需求的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒、 。(2)實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)的景象是 。(3)實(shí)驗(yàn)的反響終了后,翻開止水夾通入N2的作用是 。(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算出該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為 。(5)某同窗查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物,Ag+可以氧化SCN-和Fe2+。為探求SCN-和Fe2+的復(fù)原性強(qiáng)弱,該同窗設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)安裝并進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)。;先斷開電鍵K,向溶液X中滴加0.1 molL-1 KSCN溶液,無明顯景象,闡明 ;閉合電鍵K后,假設(shè)察看到的實(shí)驗(yàn)景象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),據(jù)此得出的結(jié)論是 ,溶液變紅的緣由是 (

55、用離子方程式表示),該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是 。答案答案(1)250mL容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管(2)當(dāng)最后一滴當(dāng)最后一滴KMnO4規(guī)范溶液滴入時(shí)規(guī)范溶液滴入時(shí),溶液顏色變?yōu)槿芤侯伾優(yōu)闇\紫紅色淺紫紅色,且半分鐘內(nèi)不再發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)不再發(fā)生變化(3)使使A安裝中產(chǎn)生的氨氣完全進(jìn)入安裝中產(chǎn)生的氨氣完全進(jìn)入B安裝被稀硫酸吸收安裝被稀硫酸吸收(4)(NH4)2Fe(SO4)26H2O(5)溶液中無溶液中無Fe3+Fe2+的復(fù)原性強(qiáng)于的復(fù)原性強(qiáng)于SCN-Fe3+3SCN-Fe(SCN)3氧化性、復(fù)原性離子不直接接觸氧化性、復(fù)原性離子不直接接觸,防止發(fā)生沉淀反響而導(dǎo)致離子濃度降低防止發(fā)生沉淀反響而

56、導(dǎo)致離子濃度降低;解析解析(1)準(zhǔn)確稱取準(zhǔn)確稱取6.125g樣品樣品,配制成配制成250mL溶液溶液X時(shí)時(shí),需求用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃需求用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管。容量瓶、膠頭滴管。(2)實(shí)驗(yàn)用實(shí)驗(yàn)用0.01000molL-1KMnO4溶液滴定溶液滴定,到達(dá)滴到達(dá)滴定終點(diǎn)的景象是當(dāng)最后一滴定終點(diǎn)的景象是當(dāng)最后一滴KMnO4規(guī)范溶液滴入時(shí)規(guī)范溶液滴入時(shí),溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘內(nèi)不再且半分鐘內(nèi)不再發(fā)生變化。發(fā)生變化。(3)實(shí)驗(yàn)的反響終了后實(shí)驗(yàn)的反響終了后,翻開止水夾通入翻開止水夾通入N2,使使A安裝中產(chǎn)生的氨氣完全進(jìn)入

57、安裝中產(chǎn)生的氨氣完全進(jìn)入B裝裝置被稀硫酸吸收。置被稀硫酸吸收。(4)取取20.00mL溶液溶液X,參與足量鹽酸參與足量鹽酸,無明顯景象無明顯景象,闡明不含闡明不含C、S;再再加足量加足量BaCl2溶液溶液,產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀,闡明含有闡明含有S,不含不含Ba2+;將沉淀過濾、洗滌、枯燥至恒重將沉淀過濾、洗滌、枯燥至恒重,得得白色固體硫酸鋇白色固體硫酸鋇0.5825g,即即0.0025mol,那么那么250mL溶液溶液X中中n(S)=0.0025mol=0.03125mol,m(S)=0.03125mol96gmol-1=3.00g。取。取20.00mL溶液溶液X,參與適量稀硫酸酸化參與適

58、量稀硫酸酸化后后,用用0.01000molL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)溶液滴定至終點(diǎn),根據(jù)反響根據(jù)反響Mn+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O,可知可知250mL溶液溶液X中中n(Fe2+)=0.01000molL-125.0010-3L5=0.015625mol,m(Fe2+)=0.015625mol56g/mol=0.875g。中取。中取20.00mL溶液溶液X進(jìn)展實(shí)驗(yàn)進(jìn)展實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)后實(shí)驗(yàn)后B安裝增重安裝增重0.04250g,那么那么n(N)=n(NH3)=0.03125mol,m(N)=0.03125mol18gmol-1=0.5625g,故所含結(jié)晶水的質(zhì)量為故所含結(jié)晶水的質(zhì)量

59、為6.125g-3.00g-0.875g-0.5625g=1.6875g,n(H2O)=23O23O24O24O250 mL20.00 mL24O4O250 mL20.00 mL4H10.042 50 g17 g mol250 mL20.00 mL4H;=0.093 75 mol,n(N)n(Fe2+)n(S)n(H2O)=0.031 25 mol0.015 625 mol0.031 25 mol0.093 75 mol=2126,故該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O。(5)先斷開電鍵K,向溶液X中滴加0.1 molL-1 KSCN溶液,無明顯景象,闡明溶液中無Fe3+

60、;閉合電鍵K后,假設(shè)察看到的實(shí)驗(yàn)景象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),闡明Fe2+的復(fù)原性強(qiáng)于SCN-,溶液變紅的緣由是Fe3+3SCN-Fe(SCN)3。11.687 5 g18 g mol4H24O審題技巧根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)展定量計(jì)算時(shí)要運(yùn)用化學(xué)變化過程中的原子守恒方法。審題技巧根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)展定量計(jì)算時(shí)要運(yùn)用化學(xué)變化過程中的原子守恒方法。知識拓展知識拓展物質(zhì)檢驗(yàn)的技巧和要求物質(zhì)檢驗(yàn)的技巧和要求:(1)先物理方法后化學(xué)方法。先物理方法后化學(xué)方法。(2)先常溫后加熱。先常溫后加熱。(3)先分組先分組后后“逐一。逐一。(4)檢驗(yàn)反響時(shí)常需排除干擾。檢驗(yàn)反響時(shí)常需排除干擾。