2018年上海市高中化學等級考試卷

1、4844Ca/ Ca 的比值，揭示了行星B. 不同的質子數(shù)D. 相同的電子數(shù)2018 年上海市高中化學等級考試卷相對原子質量：C-12 O-16一、選擇題(每題只有一個正確答案，每題2 分，共計40 1. 2018 年 3 月 Nature 雜志上刊登了通過測量行星物質中演變的關系。48Ca 和 44Ca 具有A. 相同的質量數(shù)B. C. 相同的中子數(shù)2. 我國自主研制的大型客機中的C919 的機身大量使用鋁鋰合金材料。這是利用了鋁鋰合金性質A. 高強度、低密度B.高強度、導熱性C. 低密度、導電性D. 導電性、導熱性3. 下列過程中，僅克服分子間作用力的是A. 氯化鉀熔融B.碳酸鈉溶于水C.

2、碘升華4. 下列物質溶于水，溶液溫度降低的是A. 濃硫酸B.NaOHC.NaCl5. 有機反應一般不具有的特點是D.晶體硅熔融D.NH 4ClA 反應比較復雜B 產率較高C 副產物較多D反應速率較慢6. 下列固體中經(jīng)充分加熱分解，無固體殘留的是A.NH 4 HCO 3B.NaHCO 37. 下列有關二氧化碳的描述正確的是A 含有非極性鍵C. 屬于極性分子8. 下列變化說明濃硫酸具有脫水性的是A. 鐵遇濃硫酸發(fā)生變化C. 加熱時碳與濃硫酸反應9. 海水提溴的過程不包括A 濃縮B.氧化C.Al(OH) 3B. 是直線形分子D.結構式為C=O=OB. 蔗糖遇濃硫酸變黑D.加熱時銅與濃硫酸反應C. 提

3、取D.灼燒D.CaCO 310. 下列轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是+O2+H 2OA.H 2SSO2B. SO2H2SO3C. S +O 2 SO3D. SO 3 +H 2OH2SO411 . 侯氏制堿法中，使NH4Cl 從母液中析出的措施不包括A. 通入二氧化碳B. 冷卻C. 通入氨氣D. 加入研細的食鹽12.與互為同分異構體的是A. OHCCH 2CH 2CHOB.CH 3CH2 OCH 2CH 2OHC.CH 3 CH=CHCOOHD.HOCH 2 CH=CHCH 2OHA 濃氫溴酸酸，加熱C 濃硫酸，加熱14. 關于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應A 是吸熱反應C 在沸騰爐中進行15. 下列關

4、于含氮微粒的表述正確的是A N 2 的電子式為C N3 的質子數(shù)是2013. 醇脫水得到烯烴所需的試劑和條件是B NaOH/H 2O，加熱D NaOH/C 2H5OH，加熱, 敘述正確的是B 在常壓下進行D 使用鐵觸媒作催化劑B N 3 的最外層電子數(shù)為6D氮原子未成對電子的電子云形狀相同16. 重量法測定硫酸銅晶體結晶水含量時，會引起測定值偏高的是A 未作恒重操作B 硫酸銅部分分解C 硫酸銅晶體未完全失水D 坩堝放在空氣中冷卻17. 鋁元素之間的相互轉化如下圖所示，下列敘述正確的是A. 實現(xiàn) 的轉化，可通入過量CO2B. 實現(xiàn) 的轉化，可加入過量NaOH 溶液C. 實現(xiàn) 的轉化，可加入過量N

5、aOH 溶液D. 實現(xiàn) 的轉化，可通入過量NH 318. H 2（ g）和 I 2（ g）、H2（ g）和I2（ s） 以及 HI （ g ）的能量高低如下圖所示，下列判斷錯誤的是2molHI ( g)的能量A. 1molH 2（g）和1molI2（g）的能量總和高于（g）I（s）+QKJ （Q>0）B.I22C. H 2（g）+I 2（g）2HI（ g）+9.3KJD. H 2（g）+I 2（s）2HI（ g）+53.0 KJ19. 如下圖所示，具支試管內壁用水濕潤后，放入鐵粉、碳粉，導管插入到紅墨水中。下列 描述錯誤的是A. 具支試管底部發(fā)熱2+B. 負極電極反應式：Fe-2e Fe

6、C. 反應結束后，最終導管內液面下降D. 正極電極反應式：2H 2O+O 2+4e 4OH+3+220. 某無色溶液可能含有Na、 Al 、 H、 Br 、 HCO3 、 SO4 和 NO3 ，且離子的物質的量濃度均相等。分別取樣：用PH 試紙測得溶液的PH=1 ；滴加適當氯水，溶液變?yōu)槌壬?；滴加過量的Ba(OH) 2 溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是A. 一定含有NO3 B.可能含有Na + C.可能不含Al 3+ D.含有 3 種離子二、綜合分析題(60 分)(一)(15 分)高溫下，正硅酸鋰(Li 4SiO4)能與CO 2 發(fā)生反應，對控制CO2 的排放具

7、有重要的理論意義和實用價值。完成下列填空：21. . 硅原子核外電子占有種能量不同的軌道；Li 、 C、 Si 的最高價氧化物中，屬于原子晶體的是。22. 鈉元素的金屬性比鋰強，用原子結構的知識說明理由。一定溫度下，在2L 的密閉容器中，Li 4SiO 4 與 CO2 發(fā)生如下反應：li4 sio4(s)+CO2(g) ? li 2SiO 3(s)+Li 2CO3(s)23. 該反應的平衡常數(shù)表達式K=，反應 20min ，測得容器內固體物質的質量增加了8.8g ，則 020min 內 CO2 的平均反應速率為。24. 在 T1、 T 2 溫度下，恒容容器中c(CO2)隨時間t 的變化關系如下

8、圖所示。該反應是反應(選填 “放熱 ”或“吸熱 ”)。若 T1 溫度下，達到平衡時c(CO2)為 amol · L 1，保持其他條件不變，通入一定量的CO2，重新達到平衡時c(CO2 )為 bmol · L 1。試比較a、 b 的大小，并說明理由。(二)(15 分)高鐵酸鹽具有極強的氧化性，可作水處理劑。低溫下，在Na2FeO4 溶液中加入KOH 濃溶液可析出K 2 FeO4。完成下列填空：25. 寫出上述得到K2FeO4 的化學方程式26. Na2FeO4 和稀 H 2SO4 發(fā)生如下反應：Na2FeO4+H 2SO4 Fe2(SO4) 3+O2+Na2SO4+H2O配平

9、上述化學方程式。若反應中產生3.36L (標準狀況)的氧氣，則轉移電子數(shù)為。27. 實驗室配置Fe2(SO4)3 溶液時，需加入少量稀硫酸，結合離子方程式用化學平衡移動原理解釋其原因。228. 在 Fe2(SO4 )3 溶液中滴加NaHSO 3 溶液， n(SO 42 ) 增大，則還原產物是。寫出檢驗上述反應中Fe2(SO4) 3 是否消耗完全的方法。29. 已知HSO 3 在水中既能水解也能電離。NaHSO 3 溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)c(SO 32 )(選填“> ”、 “< ”或“ ”)。(三)(15 分)線如下：對硝基苯乙醇是合成治療心血管病的重要藥物美多心安的中間

10、體。其中一種合成路30. A 的結構簡式為；實驗室由A 制取苯乙烯通常需要經(jīng)過兩步反應，第一步的反應試劑和條件為Cl 2/光照，第二步的化學反應方程式為。31. . 反應 的反應類型為反應。設計反應、反應的目的是。32. 反應的試劑和條件為。33. 丁苯橡膠是合成橡膠中產量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可由1,3-丁二烯和苯乙烯共聚得到。寫出丁苯橡膠的結構簡式。34. 由 1,3-丁二烯為原料可以合成有機化工原料1,4-丁二醇（HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH ）寫出其合成路線。反應試劑反應試劑（合成路線常用的表示方式為：AB目標產物）反應條件反應條件15 分）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣。為了證明得到的氯氣中含氯化氫，并測定氯化氫的含量進行了下列實驗。請回答：35. 向飽和 NaCl 溶液中滴入少量濃鹽酸，會有白色晶體析出，該晶體的化學式是36. 按下圖裝置，將所得氣體通入后，試管內白色晶體析出，能否證明氯氣中含有HCl ，說明理由HCl ，說明理b 裝置的作用是37. 已知氯氣易溶于CCl 4，按圖中裝置實驗試管中有白色沉淀，能夠證明含用濃鹽酸與二氧化錳加熱經(jīng)干燥得到1.12L （標