鐵鹽和亞鐵鹽實(shí)用教案

1、FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3FeCl2 、FeSO4 、Fe(NO3)2鐵 鹽：亞鐵鹽：FeFe3+3+溶液：棕黃色FeFe2+2+溶液： 淺綠色第1頁/共20頁第一頁，共20頁。 通過已學(xué)知識，有哪些方法通過已學(xué)知識，有哪些方法可以檢驗(yàn)溶液中可以檢驗(yàn)溶液中Fe3+、Fe2+？討論討論(toln)結(jié)果結(jié)果 :1.觀察溶觀察溶液顏色液顏色 2.加加NaOH溶液。溶液。第2頁/共20頁第二頁，共20頁。向以上兩支裝有飽和氯化鐵和氯化亞鐵溶液的試管中，加入氫氧化鈉溶液，觀察(gunch)現(xiàn)象。 FeCl3 FeCl2加入加入NaOH溶液的溶液的 現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程離子方程式

2、式結(jié)論：結(jié)論：飽和(boh)FeCl3 (boh)FeCl3 溶液和FeCl2FeCl2溶液可用NaOHNaOH溶液來檢驗(yàn)。【探究【探究(tnji)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1】4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3FeFe2 2+2OH+2OH=Fe(OH)=Fe(OH)2 2 FeFe3+3+3OH+3OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)3 3產(chǎn)生紅褐色沉淀先有白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色第3頁/共20頁第三頁，共20頁。取兩支試管，各加入約3mL3mL蒸餾水，分別各加一滴 FeCl3 FeCl3、FeCl2FeCl2，振

3、蕩觀察(gunch)(gunch)顏色. .【探究【探究(tnji)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2】 現(xiàn) 象：探究(tnji)結(jié)論：幾乎為無色不宜用觀察顏色的方法檢驗(yàn)FeFe3+3+溶液和FeFe2+2+溶液第4頁/共20頁第四頁，共20頁。將(2)(2)中稀釋(xsh)(xsh)后的溶液分別倒1mL1mL于另兩支試管中分別加入NaOHNaOH溶液，觀察試管中溶液顏色的變化。FeCl3的稀溶液的稀溶液FeCl2的稀溶液的稀溶液現(xiàn)象現(xiàn)象探究結(jié)論：探究結(jié)論：【探究【探究(tnji)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3】產(chǎn)生沉淀不明顯產(chǎn)生沉淀不明顯FeCl3FeCl3和FeCl2FeCl2稀溶液不宜(by)(by)用加NaOHNaOH溶液的方法

4、檢驗(yàn)。第5頁/共20頁第五頁，共20頁。在剩下(shn xi)(shn xi)的兩支試管中，再加入2mL2mL水稀釋，各滴入幾滴KSCNKSCN溶液，觀察現(xiàn)象。FeClFeCl3 3的稀溶液的稀溶液FeClFeCl2 2的稀溶液的稀溶液現(xiàn)象現(xiàn)象探究結(jié)論：探究結(jié)論：【探究【探究(tnji)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4】立即出現(xiàn)紅色溶液無顏色變化。含有Fe3+Fe3+的鹽溶液遇到KSCNKSCN溶液時變成紅色. .我們可以利用(lyng)(lyng)這一反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3+Fe3+的存在。第6頁/共20頁第六頁，共20頁。通過上述三種檢驗(yàn)方法的探究，請獨(dú)立通過上述三種檢驗(yàn)方法的探究，請獨(dú)立思考?xì)w納，你得出的結(jié)論思考?xì)w納

5、，你得出的結(jié)論(jiln)是什是什么？么？濃溶液可用濃溶液可用NaOHNaOH和和KSCNKSCN溶液檢驗(yàn)溶液檢驗(yàn)(jinyn)(jinyn)，稀溶液最好用稀溶液最好用KSCNKSCN溶液檢驗(yàn)溶液檢驗(yàn)(jinyn)(jinyn)?！咎骄拷Y(jié)論】 第7頁/共20頁第七頁，共20頁。1.1.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液(rngy)(rngy)沒有顏色變化的是：( )( ) A.FeS B.Fe2O3 A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)32.2.只用一種試劑就可將AgNO3AgNO3、KSCNKSCN、稀H2SO4H

6、2SO4、NaOHNaOH四種無色溶液(rngy)(rngy)區(qū)分開的試劑是 ( )( )A.BaCl2A.BaCl2溶液(rngy) B. FeCl2(rngy) B. FeCl2溶液(rngy) (rngy) C .FeCl3C .FeCl3溶液(rngy) D.Fe(NO3)3(rngy) D.Fe(NO3)3溶液(rngy) (rngy) AC分析(fnx)： FeS+2HCl=FeCl2+H2S第8頁/共20頁第八頁，共20頁。KSCNKSCN溶液與FeFe2 2+ +的溶液沒有顏色變化，能否把FeFe2+2+轉(zhuǎn)化為FeFe3+3+進(jìn)行檢驗(yàn)，如果能，選擇什么樣的試劑？并用所提供試劑進(jìn)

7、行驗(yàn)證。+ +氧化劑 Cl Cl2 2等Fe2+Fe3+還原劑第9頁/共20頁第九頁，共20頁。取取2mLFeCl22mLFeCl2溶液，滴加幾滴溶液，滴加幾滴KSCNKSCN溶溶液，再滴加液，再滴加3-43-4滴氯水（主要成分滴氯水（主要成分(chng fn)(chng fn)為為Cl2),Cl2),觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】：滴加KSCNKSCN溶液無顏色(yns)(yns)變化，再加氯水立即出現(xiàn)紅色。Fe2+Fe2+的檢驗(yàn)(jinyn)(jinyn)：滴加KSCNKSCN溶液無顏色變化，再加氯水立即出現(xiàn)紅色。第10頁/共20頁第十頁，共20頁?；瘜W(xué)方程式：2FeCl2FeCl2 2

8、 + Cl+ Cl2 2 = 2FeCl= 2FeCl3 3 還原劑 氧化劑 離子方程式：2Fe2Fe2 2+ + + Cl+ Cl2 2 = 2Fe= 2Fe3+3+2Cl+2Cl-第11頁/共20頁第十一頁，共20頁。Fe3+Fe2+氧化劑+ +還原劑FeFe等FeFe3 3+ +是否可以是否可以轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化FeFe2 2+ +，如果能，討論如果能，討論FeFe3 3+ +轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為FeFe2 2+ +的方法，選擇什么樣的方法，選擇什么樣的試劑？并用所提供試劑的試劑？并用所提供試劑進(jìn)行驗(yàn)證。進(jìn)行驗(yàn)證。第12頁/共20頁第十二頁，共20頁。在盛有2mLFeCl32mLFeCl3溶液的試管中，加

9、入鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCNKSCN溶液，觀察并記錄(jl)(jl)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。溶液由溶液由棕黃色棕黃色變?yōu)樽優(yōu)闇\綠色淺綠色，滴加滴加KSCNKSCN溶液無顏色變化。溶液無顏色變化?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】【結(jié) 論】FeFe2+ 2+ FeFe3+ 3+ 較強(qiáng)還原劑FeFe等氧化劑ClCl2 2等第13頁/共20頁第十三頁，共20頁。化學(xué)化學(xué)(huxu)(huxu)方程式：方程式：2FeCl3 + Fe 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 = 3FeCl2 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑離子(lz)(lz)方程式：2Fe3+ + Fe = 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+3Fe2+第

10、14頁/共20頁第十四頁，共20頁。1 1、為什么實(shí)驗(yàn)室在配制FeClFeCl2 2或FeSOFeSO4 4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？分析(fnx)：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+Fe2+第15頁/共20頁第十五頁，共20頁。2 2、除去括號中的雜質(zhì), ,應(yīng)選(yn xun)(yn xun)用的試劑分別為1)FeCl21)FeCl2溶液溶液(rngy)(FeCl3)(rngy)(FeCl3) ；2) FeCl32) FeCl3溶液溶液(rngy)(FeCl2) (rngy)(FeCl2) ；3)FeCl23)FeCl2溶液溶液(rngy) (rngy) (CuCl2) (CuCl2) 。Fe粉粉氯水氯水Fe粉粉第16頁/共20頁第十六頁，共20頁。FeFe、Fe2+Fe2+、Fe3+Fe3+相互(xingh)(xingh)轉(zhuǎn)化所需試劑，把它填到線上。Cl2 、 O2、 H2O2 、HNO3、KMnO4Fe、Zn、Al、Na2S、KIH+Cu2+Fe3+ZnCCOH2Fe3+Fe2+FeCOCH2O2 思考交流第17頁/共20頁第十七頁，共20頁。一、Fe2+Fe2+