[理學]物理化學上冊習題答案

1、.物理化學上冊習題解（天津大學第五版） 第一章 氣體的pVT關(guān)系1-1物質(zhì)的體膨脹系數(shù)與等溫壓縮系數(shù)的定義如下：試導出理想氣體的、與壓力、溫度的關(guān)系？解：對于理想氣體，pV=nRT1-2 氣柜內(nèi)有121.6kPa、27的氯乙烯（C2H3Cl）氣體300m3，若以每小時90kg的流量輸往使用車間，試問貯存的氣體能用多少小時？解：設(shè)氯乙烯為理想氣體，氣柜內(nèi)氯乙烯的物質(zhì)的量為每小時90kg的流量折合p摩爾數(shù)為 n/v=（14618.623÷1441.153）=10.144小時1-3 0、101.325kPa的條件常稱為氣體的標準狀況。試求甲烷在標準狀況下的密度。解：1-4 一抽成真空的球形

2、容器，質(zhì)量為25.0000g。充以4水之后，總質(zhì)量為125.0000g。若改用充以25、13.33kPa的某碳氫化合物氣體，則總質(zhì)量為25.0163g。試估算該氣體的摩爾質(zhì)量。解：先求容器的容積n=m/M=pV/RT1-5 兩個體積均為V的玻璃球泡之間用細管連接，泡內(nèi)密封著標準狀況條件下的空氣。若將其中一個球加熱到100，另一個球則維持0，忽略連接管中氣體體積，試求該容器內(nèi)空氣的壓力。解：方法一：在題目所給出的條件下，氣體的量不變。并且設(shè)玻璃泡的體積不隨溫度而變化，則始態(tài)為 終態(tài)（f）時 1-6 0時氯甲烷（CH3Cl）氣體的密度隨壓力的變化如下。試作/pp圖，用外推法求氯甲烷的相對分子質(zhì)量。

3、P/kPa101.32567.55050.66333.77525.331/（g·dm-3）2.30741.52631.14010.757130.56660解：將數(shù)據(jù)處理如下：P/kPa101.32567.55050.66333.77525.331(/p)/（g·dm-3·kPa）0.022770.022600.022500.022420.02237作(/p)對p圖當p0時，(/p)=0.02225，則氯甲烷的相對分子質(zhì)量為 1-7 今有20的乙烷-丁烷混合氣體，充入一抽真空的200 cm3容器中，直至壓力達101.325kPa，測得容器中混合氣體的質(zhì)量為0.387

4、9g。試求該混合氣體中兩種組分的摩爾分數(shù)及分壓力。解：設(shè)A為乙烷，B為丁烷。 （1） （2）聯(lián)立方程（1）與（2）求解得1-8 如圖所示一帶隔板的容器中，兩側(cè)分別有同溫同壓的氫氣與氮氣，二者均克視為理想氣體。H2 3dm3p TN2 1dm3p T（1）保持容器內(nèi)溫度恒定時抽去隔板，且隔板本身的體積可忽略不計，試求兩種氣體混合后的壓力。（2）隔板抽去前后，H2及N2的摩爾體積是否相同？（3）隔板抽去后，混合氣體中H2及N2的分壓力之比以及它們的分體積各為若干？解：（1）抽隔板前兩側(cè)壓力均為p，溫度均為T。 （1）得：而抽去隔板后，體積為4dm3，溫度為，所以壓力為 （2）比較式（1）、（2），

5、可見抽去隔板后兩種氣體混合后的壓力仍為p。（2）抽隔板前，H2的摩爾體積為，N2的摩爾體積抽去隔板后所以有 ，可見，隔板抽去前后，H2及N2的摩爾體積相同。（3）所以有 1-9 氯乙烯、氯化氫及乙烯構(gòu)成的混合氣體中，各組分的摩爾分數(shù)分別為0.89、0.09和0.02。于恒定壓力101.325kPa條件下，用水吸收掉其中的氯化氫，所得混合氣體中增加了分壓力為2.670 kPa的水蒸氣。試求洗滌后的混合氣體中C2H3Cl及C2H4的分壓力。解：洗滌后的總壓為101.325kPa，所以有 （1） （2）聯(lián)立式（1）與式（2）求解得1-10 室溫下一高壓釜內(nèi)有常壓的空氣。為進行實驗時確保安全，采用同樣

6、溫度的純氮進行置換，步驟如下向釜內(nèi)通氮直到4倍于空氣的壓力，爾后將釜內(nèi)混合氣體排出直至恢復(fù)常壓。這種步驟共重復(fù)三次。求釜內(nèi)最后排氣至年恢復(fù)常壓時其中氣體含氧的摩爾分數(shù)。設(shè)空氣中氧、氮摩爾分數(shù)之比為14。解: 高壓釜內(nèi)有常壓的空氣的壓力為p常，氧的分壓為 每次通氮直到4倍于空氣的壓力，即總壓為 p=4p常，第一次置換后釜內(nèi)氧氣的摩爾分數(shù)及分壓為第二次置換后釜內(nèi)氧氣的摩爾分數(shù)及分壓為所以第三次置換后釜內(nèi)氧氣的摩爾分數(shù)1-11 25時飽和了水蒸汽的乙炔氣體（即該混合氣體中水蒸汽分壓力為同溫度下水的飽和蒸氣壓）總壓力為138.7kPa，于恒定總壓下泠卻到10，使部分水蒸氣凝結(jié)成水。試求每摩爾干乙炔氣在

7、該泠卻過程中凝結(jié)出水的物質(zhì)的量。已知25及10時水的飽和蒸氣壓分別為3.17kPa和1.23kPa。解：，故有所以，每摩爾干乙炔氣含有水蒸氣的物質(zhì)的量為進口處：出口處：每摩爾干乙炔氣在該泠卻過程中凝結(jié)出的水的物質(zhì)的量為 0.02339-0.008974=0.01444（mol）1-12 有某溫度下的2dm3濕空氣，其壓力為101.325kPa，相對濕度為60。設(shè)空氣中O2和N2的體積分數(shù)分別為0.21和0.79，求水蒸氣、O2和N2的分體積。已知該溫度下水的飽和蒸氣壓為20.55kPa（相對濕度即該溫度下水蒸氣分壓與水的飽和蒸氣壓之比）。解：水蒸氣分壓水的飽和蒸氣壓×0.6020.5

8、5kPa×0.6012.33 kPaO2分壓（101.325-12.33 ）×0.2118.69kPaN2分壓（101.325-12.33 ）×0.7970.31kPa 1-13 一密閉剛性容器中充滿了空氣，并有少量的水，當容器于300K條件下達到平衡時，器內(nèi)壓力為101.325kPa。若把該容器移至373.15K的沸水中，試求容器中達到新的平衡時應(yīng)有的壓力。設(shè)容器中始終有水存在，且可忽略水的體積變化。300K時水的飽和蒸氣壓為3.567kPa。解：300K時容器中空氣的分壓為 373.15K時容器中空氣的分壓為 373.15K時容器中水的分壓為 101.325k

9、Pa所以373.15K時容器內(nèi)的總壓為p=+121.534+101.325=222.859（kPa）1-14 CO2氣體在40時的摩爾體積為0.381dm3·mol-1。設(shè)CO2為范德華氣體，試求其壓力，并與實驗值5066.3kPa作比較。解：查表附錄七得CO2氣體的范德華常數(shù)為a=0.3640Pa·m6·mol-2；b=0.4267×10-4m3·mol-1相對誤差E=5187.7-5066.3/5066.3=2.4%1-15今有0、40530kPa的氮氣體，分別用理想氣體狀態(tài)方程及范德華方程計算其摩爾體積。其實驗值為70.3cm3·

10、;mol-1。解：用理想氣體狀態(tài)方程計算如下：將范德華方程整理成 (a)查附錄七，得a=1.408×10-1Pa·m6·mol-2，b=0.3913×10-4m3·mol-1這些數(shù)據(jù)代入式（a），可整理得解此三次方程得 Vm=73.1 cm3·mol-11-16 函數(shù)1/（1-x）在-1x1區(qū)間內(nèi)可用下述冪級數(shù)表示：1/（1-x）=1+x+x2+x3+先將范德華方程整理成 再用述冪級數(shù)展開式來求證范德華氣體的第二、第三維里系數(shù)分別為B（T）=b-a（RT） C=（T）=b2解：1/（1-b/ Vm）=1+ b/ Vm+（b/ Vm）2

11、+將上式取前三項代入范德華方程得而維里方程（1.4.4）也可以整理成根據(jù)左邊壓力相等，右邊對應(yīng)項也相等，得B（T）=b a/（RT） C（T）=b2*1-17 試由波義爾溫度TB的定義式，試證范德華氣體的TB可表示為TB=a/（bR）式中a、b為范德華常數(shù)。解：先將范德華方程整理成將上式兩邊同乘以V得 求導數(shù)當p0時，于是有 當p0時V，（V-nb）2V2，所以有 TB= a/（bR）1-18 把25的氧氣充入40dm3的氧氣鋼瓶中，壓力達202.7×102kPa。試用普遍化壓縮因子圖求解鋼瓶中氧氣的質(zhì)量。解：氧氣的臨界參數(shù)為 TC=154.58K pC=5043kPa氧氣的相對溫度

12、和相對壓力由壓縮因子圖查出：Z=0.95鋼瓶中氧氣的質(zhì)量 1-191-201-21 在300k時40dm3鋼瓶中貯存乙烯的壓力為146.9×102kPa。欲從中提用300K、101.325kPa的乙烯氣體12m3，試用壓縮因子圖求解鋼瓶中剩余乙烯氣體的壓力。解：乙烯的臨界參數(shù)為 TC=282.34K pC=5039kPa乙烯的相對溫度和相對壓力由壓縮因子圖查出：Z=0.45因為提出后的氣體為低壓，所提用氣體的物質(zhì)的量，可按理想氣體狀態(tài)方程計算如下：剩余氣體的物質(zhì)的量n1=n-n提=523.3mol-487.2mol=36.1mol剩余氣體的壓力 剩余氣體的對比壓力 上式說明剩余氣體的

13、對比壓力與壓縮因子成直線關(guān)系。另一方面，Tr=1.063。要同時滿足這兩個條件，只有在壓縮因子圖上作出的直線，并使該直線與Tr=1.063的等溫線相交，此交點相當于剩余氣體的對比狀態(tài)。此交點處的壓縮因子為Z1=0.88所以，剩余氣體的壓力第二章 熱力學第一定律2-1 1mol理想氣體于恒定壓力下升溫1，試求過程中氣體與環(huán)境交換的功W。解：2-2 1mol水蒸氣（H2O，g）在100，101.325 kPa下全部凝結(jié)成液態(tài)水。求過程的功。解： 2-3 在25及恒定壓力下，電解1mol水（H2O，l），求過程的體積功。解：1mol水（H2O，l）完全電解為1mol H2（g）和0.50 mol O

14、2（g），即氣體混合物的總的物質(zhì)的量為1.50 mol，則有 2-4 系統(tǒng)由相同的始態(tài)經(jīng)過不同途徑達到相同的末態(tài)。若途徑a的Qa=2.078kJ，Wa= -4.157kJ；而途徑b的Qb= -0.692kJ。求Wb。解：因兩條途徑的始末態(tài)相同，故有Ua=Ub，則 所以有，2-5 始態(tài)為25，200kPa的5 mol 某理想氣體，經(jīng)a，b兩不同途徑到達相同的末態(tài)。途徑a先經(jīng)絕熱膨脹到 28.57，100kPa，步驟的功Wa= - 5.57kJ；在恒容加熱到壓力200 kPa的末態(tài)，步驟的熱Qa= 25.42kJ。途徑b為恒壓加熱過程。求途徑b的Wb及Qb。解：過程為： 途徑b因兩條途徑的始末態(tài)相

15、同，故有Ua=Ub，則 2-6 4mol 某理想氣體，溫度升高20，求H -U的值。解：2-7 已知水在25的密度=997.04 kg·m-3。求1 mol 水（H2O，l）在25下：（1）壓力從100 kPa 增加到200kPa 時的H；（2）壓力從100 kPa 增加到1 MPa 時的H。假設(shè)水的密度不隨壓力改變，在此壓力范圍內(nèi)水的摩爾熱力學能近似認為與壓力無關(guān)。解：因假設(shè)水的密度不隨壓力改變，即V恒定，又因在此壓力范圍內(nèi)水的摩爾熱力學能近似認為與壓力無關(guān)，故，上式變成為（1）（2）*2-8 某理想氣體。今有該氣體5 mol 在恒容下溫度升高50，求過程的W，Q，H 和U。解：恒

16、容：W=0；根據(jù)熱力學第一定律，：W=0，故有Q=U=3.118kJ2-9 某理想氣體。今有該氣體5 mol 在恒壓下溫度降低50，求過程的W，Q，H 和U。解：2-10 2mol 某理想氣體，。由始態(tài)100 kPa，50 dm3，先恒容加熱使壓力升高至200 kPa，再恒壓泠卻使體積縮小至25 dm3。求整個過程的W，Q，H 和U。解：整個過程示意如下： 2-11 4 mol 某理想氣體，。由始態(tài)100 kPa，100 dm3，先恒壓加熱使體積升增大到150 dm3，再恒容加熱使壓力增大到150kPa。求過程的W，Q，H 和U。解：過程為； 2-12 已知CO2（g）的Cp，m =26.75

17、+42.258×10-3（T/K）-14.25×10-6（T/K）2 J·mol-1·K-1求：（1）300K至800K間CO2（g）的；（2）1kg常壓下的CO2（g）從300K恒壓加熱至800K的Q。解： （1）：（2）：H=nHm=（1×103）÷44.01×22.7 kJ =516 kJ2-13 已知20 液態(tài)乙醇（C2H5OH，l）的體膨脹系數(shù)，等溫壓縮系數(shù)，密度=0.7893 g·cm-3，摩爾定壓熱容。求20，液態(tài)乙醇的。解：1mol乙醇的質(zhì)量M為46.0684g，則=46.0684g·mo

18、l-1÷（0.7893 g·cm-3）=58.37cm3·mol-1=58.37×10-6m3·mol-1由公式（2.4.14）可得：2-14 容積為27m3的絕熱容器中有一小加熱器件，器壁上有一小孔與100 kPa的大氣相通，以維持容器內(nèi)空氣的壓力恒定。今利用加熱器件使容器內(nèi)的空氣由0加熱至20，問需供給容器內(nèi)的空氣多少熱量。已知空氣的。假設(shè)空氣為理想氣體，加熱過程中容器內(nèi)空氣的溫度均勻。解：假設(shè)空氣為理想氣體 2-15 容積為0.1m3的恒容密閉容器中有一絕熱隔板，其兩側(cè)分別為0，4 mol 的Ar（g）及150，2mol 的Cu（s）?，F(xiàn)

19、將隔板撤掉，整個系統(tǒng)達到熱平衡，求末態(tài)溫度t及過程的H。 已知：Ar（g）和Cu（s）的摩爾定壓熱容Cp，m分別為20.786及24.435，且假設(shè)均不隨溫度而變。解：用符號A代表Ar（g），B代表Cu（s）;因Cu是固體物質(zhì)，Cp，mCv，m；而Ar（g）：過程恒容、絕熱，W=0，QV=U=0。顯然有得 所以，t=347.38-273.15=74.232-16水煤氣發(fā)生爐出口的水煤氣溫度是1100，其中CO（g）及H2（g）的體積分數(shù)各為0.50。若每小時有300kg水煤氣有1100泠卻到100，并用所回收的熱來加熱水，使水溫有25升高到75。試求每小時生產(chǎn)熱水的質(zhì)量。CO（g）和H2（g）

20、的摩爾定壓熱容Cp，m與溫度的函數(shù)關(guān)系查本書附錄，水（H2O，l）的比定壓熱容cp=4.184。解：已知 水煤氣的平均摩爾質(zhì)量 300kg水煤氣的物質(zhì)的量 由附錄八查得：273K3800K的溫度范圍內(nèi)設(shè)水煤氣是理想氣體混合物，其摩爾熱容為故有得 = 26.7085×（373.15-1373.15）+×6.0151×（373.152-1373.152）×10-3-×0.74925×（373.153-1373.153）×10-6 = -26708.5-5252.08+633.66=31327=31.32719983×3

21、1.327=626007kJ 2-17 單原子理想氣體A與雙原子理想氣體B的混合物共5mol，摩爾分數(shù)yB=0.4，始態(tài)溫度T1=400 K，壓力p1=200 kPa。今該混合氣體絕熱反抗恒外壓p=100 kPa膨脹到平衡態(tài)。求末態(tài)溫度T2及過程的W，U，H。解：先求雙原子理想氣體B的物質(zhì)的量：n（B）=yB×n=0.4×5 mol=2mol；則單原子理想氣體A的物質(zhì)的量：n（A）=（5-2）mol =3mol單原子理想氣體A的，雙原子理想氣體B的過程絕熱，Q=0，則 U=W于是有 14.5T2=12T1=12×400K得 T2=331.03K 2-18 在一帶活

22、塞的絕熱容器中有一絕熱隔板，隔板的兩側(cè)分別為2mol，0的單原子理想氣體A及5mol ，100的雙原子理想氣體B，兩氣體的壓力均為100 kPa ?；钊獾膲毫S持 100kPa不變。今將容器內(nèi)的絕熱隔板撤去，使兩種氣體混合達到平衡態(tài)。求末態(tài)溫度T及過程的W，U。解：單原子理想氣體A的，雙原子理想氣體B的因活塞外的壓力維持 100kPa不變，過程絕熱恒壓，Q=Qp=H=0，于是有于是有 22.5T=7895.875K 得 T=350.93K 2-19在一帶活塞的絕熱容器中有一固定絕熱隔板，隔板活塞一側(cè)為2mol，0的單原子理想氣體A，壓力與恒定的環(huán)境壓力相等；隔板的另一側(cè)為6mol ，100的

23、雙原子理想氣體B，其體積恒定。今將絕熱隔板的絕熱層去掉使之變成導熱隔板，求系統(tǒng)達平衡時的T及過程的W，U。解：過程絕熱，Q=0，U=W，又因?qū)岣舭迨枪潭ǖ模p原子理想氣體B體積始終恒定，所以雙原子理想氣體B不作膨脹功，僅將熱量傳給單原子理想氣體A，使A氣體得熱膨脹作體積功，因此，W=WA，故有U=W=WA得得 20×T=6963K故 T=348.15K2-20 已知水（H2O，l）在100的飽和蒸氣壓ps=101.325 kPa，在此溫度、壓力下水的摩爾蒸發(fā)焓。求在100，101.325 kPa 下使1kg水蒸氣全部凝結(jié)成液體水時的Q，W，U及H。設(shè)水蒸氣適用理想氣體狀態(tài)方程。解：

24、過程為 2-17今有溫度分別為80、40及10的三種不同的固體物質(zhì)A、B及C。若在與環(huán)境絕熱條件下，等質(zhì)量的A和B接觸，熱平衡后的溫度為57；等質(zhì)量的A與C接觸，熱平衡后的溫度為36。若將等質(zhì)量的B、C接觸，達平衡后系統(tǒng)的溫度應(yīng)為多少？解：設(shè)A、B、C的熱容各為cA、cB、cC，于是有mcA（57-80）+m cB（57-40）=0 （1）mcA（36-80）+ mcC（36-10）=0 （2）mcB（t-40）+m cC（t-10）=0 （3）得：cA（57-80）= - cB（57-40） （4）cA（36-80）= - cC（36-10） （5）cB（t-40）+ cC（t-10）=0

25、（6）由式（4）除以式（5），解得 cB =0.7995cC將上式代入式（6）得0.7995cC（t-40）+ cC（t-10）=0 （7）方程（7）的兩邊同除以cC，得0.7995×（t-40）+ （t-10）=0 （8）解方程（8），得 t=23.33結(jié)果表明，若將等質(zhì)量的B、C接觸，達平衡后系統(tǒng)的溫度應(yīng)為23.33。2-21 求1mol N2（g）在300K恒溫下從2 dm3 可逆膨脹到40 dm3時的體積功Wr。（1）假設(shè)N2（g）為理想氣體；（2）假設(shè)N2（g）為范德華氣體，其范德華常數(shù)見附錄。解：（1）假設(shè)N2（g）為理想氣體,則恒溫可逆膨脹功為= -1×8.3

26、145×300×ln（40÷2）J = - 7472J =7.472 kJ（2）查附錄七，得其范德華常數(shù)為；2-22 某雙原子理想氣體1mol 從始態(tài)350K，200 kPa經(jīng)過如下四個不同過程達到各自的平衡態(tài)，求各過程的功W。（1）恒溫可逆膨脹到50 kPa；（2）恒溫反抗50 kPa恒外壓不可逆膨脹；（3）絕熱可逆膨脹到50kPA；（4）絕熱反抗50 kPa恒外壓不可逆膨脹。解：（1）恒溫可逆膨脹到50 kPa：（2）恒溫反抗50 kPa恒外壓不可逆膨脹:（3）絕熱可逆膨脹到50kPa: 絕熱，Q=0，（4）絕熱反抗50 kPa恒外壓不可逆膨脹絕熱，Q=0，

27、上式兩邊消去nR并代入有關(guān)數(shù)據(jù)得3.5T2=2.75×350K 故 T2=275K2-23 5 mol 雙原子理想氣體1mol 從始態(tài)300K，200 kPa，先恒溫可逆膨脹到壓力為50kPa，再絕熱可逆壓縮末態(tài)壓力200 kPa。求末態(tài)溫度T及整個過程的Q，W，U及H。解：整個過程如下恒溫可逆膨脹過程：因是理想氣體，恒溫，U恒溫=H恒溫=0絕熱可逆壓縮：Q=0，故故整個過程：W=Wr+W絕= （-17.29+15.15）kJ=2.14 kJU=Ur+U絕=（0+15.15）=15.15kJH=Hr+H絕=（0+21.21）=21.21kJ2-24 求證在理想氣體pV圖上任一點處，絕

28、熱可逆線的斜率的絕對值大于恒溫可逆線的斜率的絕對值。解：理想氣體絕熱可逆方程為：常數(shù)=K （1）理想氣體恒溫可逆方程為：常數(shù)=C （2）對方程（1）及方程（2）求導，得 （3） （4）因1，故在理想氣體pV圖上任一點處，絕熱可逆線的斜率的絕對值大于恒溫可逆線的斜率的絕對值。2-25一水平放置的絕熱圓筒中裝有無磨檫的絕熱理想活塞，左、右兩側(cè)分別為50dm3的單原子理想氣體A和50dm3的雙原子理想氣體B。兩氣體均為0、100kPa。A氣體內(nèi)部有一體積及熱容均可忽略的電熱絲.現(xiàn)在經(jīng)通電無限緩慢加熱左側(cè)氣體A，推動活塞壓縮右側(cè)氣體B使壓力最終到達200kPa。求：（1）氣體B的最終溫度；（2）氣體B

29、得到的功；（3）氣體A的最終溫度；（4）氣體A從電熱絲得到的熱。解：（1）右側(cè)氣體B進行可逆絕熱過程(2) 因絕熱，QB=0，（3）氣體A的末態(tài)溫度：VA=（2×50-30.48）dm3=69.52dm3（4）氣體A從電熱絲得到的熱：2-26 在帶活塞的絕熱容器中有4.25 mol 的某固態(tài)物質(zhì)A及5 mol某單原子理想氣體B，物質(zhì)A的。始態(tài)溫度T1=400 K，壓力p1=200 。今以氣體B為系統(tǒng)，求經(jīng)可逆膨脹到p2=100 kPa時，系統(tǒng)的T2及過程的Q，W，U及H。(注意：以p2=50kPa解題，得不到和答案一樣的結(jié)果，可能是p2=100 kPa。估計是打印錯誤所致)解：今以氣

30、體B為系統(tǒng)： 2-28 已知100kPa 下冰的熔點為0，此時冰的比熔化焓。水的均比定壓熱容。求絕熱容器內(nèi)向1kg 50的水中投入0.1 kg 0的冰后，系統(tǒng)末態(tài)的溫度。計算時不考慮容器的熱容。解：變化過程示意如下 （ 0.1kg，0冰）（ 0.1kg，0，水）（ 0.1kg，t，水）（ 1kg，50，水）（ 1kg，t，水）過程恒壓絕熱：，即， 故 t=38.212-29 已知100kPa 下冰的熔點為0，此時冰的比熔化焓。水和冰的均比定壓熱容分別為及。今在絕熱容器內(nèi)向1kg 50的水中投入0.8 kg 溫度-20的冰。求：（1）末態(tài)的溫度；（2）末態(tài)水和冰的質(zhì)量。解：過程恒壓絕熱：，即這個

31、結(jié)果顯然不合理，只有高溫水放出的熱量使部分冰熔化為水，而維持在 0，所以末態(tài)的溫度為 0。（2）設(shè)0冰量為 m，則0水量為（500 m）g，其狀態(tài)示意如下800 g×2. J·g-1·K-1×（273.15 K 253.15K）+（800-m）g×333.3 J·g-1 + 1000g×4.184 J·g-1·K-1×（273.15K 323.15K）=0333.3 m = 89440 gm=268g =0.268 kg =冰量水量= 1000+（800-268）g = 1532 g =1.53

32、2 kg2-30 蒸氣鍋爐中連續(xù)不斷地注入20的水，將其加熱并蒸發(fā)成180，飽和蒸氣壓為1.003Mpa的水蒸氣。求每生產(chǎn)1kg飽和水蒸氣所需的熱。已知：水（H2O，l）在100的摩爾相變焓，水的平均摩爾定壓熱容為，水蒸氣（H2O，g）的摩爾定壓熱容與溫度的關(guān)系見附錄。解：據(jù)題意畫出下列方框圖：H2O（g），1kg180，1000.3kPaH2O（l），1kg20，1000.3kPa Qp=H H1 H2H2O（g），1kg100，101.325kPaH2O（l），1kg100，101.325kPa vapHkg（373.15K） H1 =所以每生產(chǎn)1kg飽和蒸氣所需的熱Qp=H=H1+vap

33、Hkg（373.15K）+H2= =（334.76+2257+154.54）kJ =2.746×103kJ2-31 100kPa 下，冰（H2O，s）的熔點為0，在此條件下冰的摩爾熔化焓。已知在-100范圍內(nèi)過泠水（H2O，l）和冰的摩爾定壓熱容分別為Cp，m（H2O，l）=76.28和Cp，m（H2O，s）=37.20。求在常壓下及 10下過泠水結(jié)冰的摩爾凝固焓。解： H1，m H3，m2-32 已知水（H2O，l）在100的摩爾蒸發(fā)焓，水和水蒸氣在25100的平均摩爾定壓熱容分別為和。求在25時水的摩爾蒸發(fā)焓。解： H1，m H3，m2-33 25下，密閉恒容的容器中有10g 固

34、體萘C10H8（s）在過量的O2（g）中完全燃燒成CO2（g）和H2O（l）。過程放熱401.727 kJ。求（1）的反應(yīng)進度；（2）C10H8（s）的； （3）C10H8（s）的。解：（1）反應(yīng)進度：（2）C10H8（s）的：M萘=128.173每摩爾萘的恒容恒溫燃燒熱為 （3）所以本題所給反應(yīng)的標準摩爾反應(yīng)焓為2-34 應(yīng)用附錄中有關(guān)物質(zhì)在25的標準摩爾生成焓的數(shù)據(jù)，計算下列反應(yīng)的。（1） 4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）（2） 3NO2（g）+ H2O（l） 2HNO3（l）+NO（g）（3） Fe2O3（s）+3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）解：計算公式

35、如下：；（1）（2） = （3）= 2-35 應(yīng)用附錄中有關(guān)物質(zhì)的熱化學數(shù)據(jù)，計算25時反應(yīng) 的標準摩爾反應(yīng)焓，要求：（1）應(yīng)用25的標準摩爾生成焓數(shù)據(jù)；。（2）應(yīng)用25的標準摩爾燃燒焓數(shù)據(jù)。解：（1） +- =2×（-285.830）+（-379.07）-2×（-238.66）kJ·mol-1 = - 473.52 kJ·mol-1（2）- =2×（-726.51）-（-979.5）kJ·mol-1 = - 473.52 kJ·mol-12-36 （1）寫出同一溫度下下，一定聚集狀態(tài)分子式為CnH2n的物質(zhì)的與其之間的關(guān)系

36、。（2）若25下環(huán)丙烷（g）的，求該溫度下環(huán)丙烷的。解：（1）CnH2n的物質(zhì)進行下述反應(yīng)：故有（2）常壓恒定溫度25的條件下，環(huán)丙烷進行下述反應(yīng)： 2-37 已知25甲酸乙酯（HCOOCH3，l）的標準摩爾摩爾燃燒焓為-979.5 ，甲酸乙酯（HCOOCH3，l）、甲醇（CH3OH，l）、水（H2O，l）及二氧化碳（CO2，g）的標準摩爾生成焓數(shù)據(jù)分別為-424.72，-238.66，-285.83及-393.509。應(yīng)用這些數(shù)據(jù)求25時下列反應(yīng)的標準摩爾反應(yīng)焓。 解：（1）先求 + 2×- =所以有= + 2×- =2×（-393.509）+2×（-

37、285.83）-（-979.5）kJ·mol-1 = - 379.178 kJ·mol-1（2） + - =（-379.178）+（-285.83）-（-424.72）-（-238.66）kJ·mol-1 = - 1.628 kJ·mol-12-38 已知CH3COOH（g）、CO2（g）和CH4（g）的平均定壓熱容分別為52.3 J·mol-1·K-1，31.4 J·mol-1·K-1，37.1 J·mol-1·K-1。試由附錄中各化合物的標準摩爾生成焓計算1000K時下列反應(yīng)的。CH3COO

38、H（g）CH4（g）+CO2（g）解：由附錄中各物質(zhì)的標準摩爾生成焓數(shù)據(jù)，可得在25時的標準摩爾反應(yīng)焓題給反應(yīng)的 =（37.7+31.4-52.3）J·mol-1·K-1= 16.8J·mol-1·K-1所以，題給反應(yīng)在1000K時的標準摩爾反應(yīng)焓=-36.12+16.8×（1000-298.15）×10-3kJ·mol-1= -24.3kJ·mol-12-39 對于化學反應(yīng) 應(yīng)用附錄中各物質(zhì)在25時標準摩爾生成焓數(shù)據(jù)及摩爾定壓熱容與溫度的函數(shù)關(guān)系式：（1）將表示成溫度的函數(shù)關(guān)系式；（2）求該反應(yīng)在1000K時的。

39、解：為求的溫度函數(shù)關(guān)系式，查各物質(zhì)的定壓摩爾熱容為H2：=26.88J·mol-1·K-1+4.374×10-3J·mol-1·K-2-0.3265×10-6J·mol-1·K-3CO：=26.537J·mol-1·K-1+7.6831×10-3J·mol-1·K-2-1.172×10-6J·mol-1·K-3H2O（l）：=29.16J·mol-1·K-1+14.49×10-3J·mol-1&#

40、183;K-2-2.022×10-6J·mol-1·K-3CH4（g）：=14.15J·mol-1·K-1+75.496×10-3J·mol-1·K-2-17.99×10-6J·mol-1·K-3=63.867 J·mol-1·K-1;= - 69.2619 J·mol-1·K-1= - 69262 J·mol-1·K-1再查298.15K時的各物質(zhì)的標準摩爾生成焓，求：=- =（-110.525）-（-74.81）-（-24

41、1.818）kJ·mol-1 = 206.103 kJ·mol-1根據(jù)基?；舴蚬?+ =+ =+將，的數(shù)據(jù)代入上式，并整理，可得=189982+63.867（T/K）-34.6310×10-3（T/K）2 +5.9535×10-6（T/K）3 J·mol-1（2）將1000K代入上式計算得= 225.17 k J·mol-12-40 甲烷與過量50%的空氣混合，為使恒壓燃燒的最高溫度能達2000，求燃燒前混合氣體應(yīng)預(yù)熱到多少攝氏度？計算中N2、O2、H2O（g）、CH4（g）、CO2平均定壓摩爾熱容分別為33.47、33.47、41

42、.84、75.31、54.39J·mol-1·K-1，所需其他數(shù)據(jù)見附錄。解：根據(jù)題意畫出如下方框圖：CH4（g）+2O2（g）+O2+t據(jù)題意可畫出下列方框圖：CO2（g）+2 H2O（g）+O2+ 2000絕熱、恒壓H =0H1 H2CH4（g）+2O2（g）+O2+25CO2（g）+2 H2O（g）+O2+ 25rHm（298K）即 553.45（298.15-T/K）×10-3+（-802.34）+1084.81=0所以 T=808.15K或t=535。2-411molH2與過量50%空氣的混合物的始態(tài)為25、101.325kPa。若該混合氣體于容器中發(fā)生

43、爆炸，試求所能達到的最高溫度和壓力。設(shè)所有氣體均可按理想氣體處理，H2O（g）、O2及N2的分別為37.66、25.1及25.1J·mol-1·K-1。H2（g）+0.5O2（g）+0.25O2+ 25，101.325kPa解：據(jù)題意可畫出下列方框圖：2H2O（g）+0.25O2+ t，pU =0絕熱、恒容rUm（298K） U12H2O（g）+0.25O2+ 25即 -240581=11.753（T/K-298.15） 解得：T=2394.65K所以 T始態(tài)=298.15K，p始態(tài)=101.325kPa2-42 容積恒定的帶有二通活塞的真空容器置于壓力恒定、溫度T0的大氣

44、中?，F(xiàn)將二通活塞打開，使大氣迅速進入并充滿容器，達到容器內(nèi)外壓力相等。求證進入容器后大氣的溫度T=T0。為大氣的熱容比。推導時不考慮容器的熱容，大氣按一種氣體對待。提示：全部進入容器的氣體為系統(tǒng)，系統(tǒng)得到流動功。解：真空容器終態(tài)溫度為T，終態(tài)時進入容器內(nèi)的空氣原來在容器外時所占的體積為V0。（1）選取最后進入容器內(nèi)的全部氣體為系統(tǒng)，物質(zhì)的量為 n。終態(tài)時的界面包括了此容器內(nèi)壁所包圍的空間V；始態(tài)時的體積為V+V0（始態(tài)時界面內(nèi)包括了一部分真空空間V）。（2）實際上大氣流入真空容器時并不作功，但大氣進入容器內(nèi)是由于其余的外界大氣對其壓縮作功的結(jié)果，這種功叫流動功。壓縮過程中，環(huán)境以恒外壓p0將界

45、面內(nèi)的體積壓縮了V=V-（V+V0）= -V0所以，環(huán)境所作的功為 W = - p0V = p0V0= nRT0 （a）由于大氣流入真空容器的過程進行得很快，可以看作是絕熱過程，由熱力學第一定律可得 （b）（4） 把大氣當作理想氣體，就有 聯(lián)立求解得 （c）將式（c）代入（b）得所以 第三章 熱力學第二定律3-1 卡諾熱機在T1=600K的高溫熱源和T2=300K的低溫熱源間工作，求：（1） 熱機的效率；（2）當環(huán)境作功 W=100kJ時，系統(tǒng)從高溫熱源Q1及向低溫熱源放出的 Q2。解：（1）（2），得 ； 3-2卡諾熱機在T1=795K的高溫熱源和T2=300K的低溫熱源間工作，求：（1）熱

46、機的效率；（2）當從高溫熱源吸熱Q1=250 kJ時，系統(tǒng)對環(huán)境作的功 -W及向低溫熱源放出的 Q2。解：（1）（2）； 3-3 卡諾熱機在T1=900K的高溫熱源和T2=300K的低溫熱源間工作，求：（1）熱機的效率；（2）當向低溫熱源放出的 Q2=100kJ時，從高溫熱源吸熱Q1及對環(huán)境作的功 -W。解：（1）（2） （a） （b）聯(lián)立求解得：Q1=300 kJ；-W=200kJ3-4 試證明：在高溫熱源和低溫熱源間工作的不可逆熱機與卡諾熱機聯(lián)合操作時，若令卡諾熱機得到的功Wr等于不可逆熱機作出的功 W，假設(shè)不可逆熱機的熱機效率大于卡諾熱機的熱機效率r，其結(jié)果必然有熱量從低溫熱源流向高溫熱

47、源，而違反熱力學第二定律的克勞修斯說法。解：由題意可知：在高溫熱源和低溫熱源間工作的不可逆熱機ir與卡諾熱機r，如上圖所示。調(diào)節(jié)卡諾熱機得到的功等于不可逆熱機作出的功 ?？赡鏌釞CR從高溫吸熱，作功，放熱到低溫熱源T2，其熱機效率為。不可逆熱機ir從高溫熱源吸熱，放熱到低溫熱源，其熱機效率為。先假設(shè)假設(shè)不可逆熱機的熱機效率大于卡諾熱機的熱機效率r，即或因，可得 今若以不可逆熱機i帶動卡諾熱機，使卡諾熱機r逆向轉(zhuǎn)動，卡諾熱機成為致泠機，所需的功Wr由不可逆熱機i供給，如上圖所示?？ㄖZ熱機從低溫熱源吸熱，并放熱到高溫熱源。整個復(fù)合機循環(huán)一周后，在兩機中工作的物質(zhì)恢復(fù)原態(tài)，最后除熱源有熱量交換外，無其

48、它變化。從低溫熱源吸熱： 高溫熱源得到的熱: 總的變化是熱從低溫熱源傳到高溫熱源而沒有發(fā)生其它變化。顯然，這是違反熱力學第二定律的克勞修斯說法。（所以最初的假設(shè)不能成立，因此有：，這就證明了卡諾定理）。3-5 高溫熱源T1=600K，低溫熱源T2=300K。今有120kJ的熱直接從高溫熱源傳給低溫熱源，求此過程的S。解：在傳熱過程中，高溫熱源的S1：低溫熱源的S2：整個過程的熵變：3-6 不同的熱機工作于T1=600K的高溫熱源及T2=300K的低溫熱源之間。求下列三種情況下，當熱機從高溫熱源吸熱Q1=300kJ時，兩熱源的總熵變S。（1）可逆熱機效率=0.5； （2）不可逆熱機效率=0.45

49、；（3）不可逆熱機效率=0.4。解：（1）， 得 高溫熱源的S1：低溫熱源的S2：整個過程的熵變：（2）， 得 高溫熱源的S1：低溫熱源的S2：整個過程的熵變： （3）， 得 高溫熱源的S1：低溫熱源的S2：整個過程的熵變：3-7 已知水的比定壓熱容cp = 4.184 J·K-1·g-1。今有1kg，10的水經(jīng)下述三種不同過程加熱成100的水。求各過程的Ssys，Samb及Siso。（1）系統(tǒng)與100熱源接觸；（2）系統(tǒng)先與55熱源接觸至熱平衡，再與100熱源接觸；（3）系統(tǒng)先與40、70熱源接觸至熱平衡，再與100熱源接觸；解：（1）以水為系統(tǒng)，環(huán)境是熱源 =1000&

50、#215;4.184×ln（373.15/283.15）J·K-1=1154.8 J·K-1=1155 J·K-1 = - 1009 J·K-1= 1155+（-1009） J·K-1= 146 J·K-1（2）整個過程系統(tǒng)的Ssys=1000×4.184×ln（328.15/283.15）J·K-1=1154.8 J·K-1=1155 J·K-1系統(tǒng)先與55熱源接觸至熱平衡時 = - 573.76 J·K-1與100熱源接觸至熱平衡時 = - 504.57 J&#

51、183;K-1整個過程的Samb=+= - 573.76+（- 504.57）= -1078 J·K-1所以，= 1155+（-1078） J·K-1= 77J·K-1（3）整個過程系統(tǒng)的Ssys=1000×4.184×ln（328.15/283.15） J·K-1=1154.8 J·K-1=1155 J·K-1系統(tǒng)先與40熱源接觸至熱平衡時 = - 400.83 J·K-1再與70熱源接觸至熱平衡時 = - 365.88 J·K-1最后與70熱源接觸至熱平衡時 = - 336.38 J

52、3;K-1整個過程的Samb=+= - 400.83 +（- 365.88）+（- 336.38）= -1103 J·K-1所以，= 1155+（-1103） J·K-1= 52 J·K-13-8 已知氮氣（N2，g）的摩爾定壓熱容與溫度的函數(shù)關(guān)系為Cp，m=27.32+6.226×10-3（T/K）-0.9502×10-6（T/K）2J·mol-1·K-1將始態(tài)為300K，100kPa下1 mol的N2（g）置于1000K的熱源中，求下列二過程（1）經(jīng)恒壓過程；（2）經(jīng)恒容過程達到平衡態(tài)時的Q，S及Samb。解：（1）經(jīng)恒

53、壓過程時：將Cp，m代入上式積分得=27.32×（1000 300）+×10-3×（10002-3002）-×10-6×（10003-3003）J= 21648 J = 21.65 kJ將Cp，m代入上式積分得= 27.32×ln（1000/300）+6.226×10-3×（1000-300）-（0.9502/2）×10-6×（10002-3002） J·K-1=32.893 + 4.3582 - 0.4323 J·K-1= 36.819 J·K-1= 36.82 J·K-1（2）如果把氮氣看作是理想氣體，則有 根據(jù)前一步計算，=26.15 kJ而 = 8.314×（1000 -300） kJ = 5.82 kJ所以，Q = （26.15 5.82 ）kJ = 1