化學(xué)：3.1《弱電解質(zhì)的電離》(備課組)課件(人教版選修4)

1、第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：、非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)г谒芤褐谢蛉廴跔顟B(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔铩ｋ姷幕衔?。（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）物）如：如：NaClNaCl、HClHCl、CHCH3 3COOH COOH 、MgOMgO在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。電的化合物。（包括多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物包括多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物）如：如： CH3CH2OH、CO2 、SO2 1 .導(dǎo)電的物質(zhì)導(dǎo)

2、電的物質(zhì)(具有自由移動(dòng)的帶電粒具有自由移動(dòng)的帶電粒子子) 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液【如如NaClNaCl(aq).(aq). HCl HCl(aq) (aq) 醋醋】，非非電解質(zhì)電解質(zhì)溶液溶液【氨水，氯水氨水，氯水】，熔融的電解質(zhì)熔融的電解質(zhì)【 NaCl NaCl(L).(L). 】， 金屬，碳金屬，碳 2 .不導(dǎo)電的物質(zhì)：不導(dǎo)電的物質(zhì)：固態(tài)和氣態(tài)電解質(zhì)，固態(tài)和氣態(tài)電解質(zhì)，一些非金屬單質(zhì)一些非金屬單質(zhì)【S,P,O2】，許多有，許多有機(jī)物機(jī)物【蔗糖，酒精蔗糖，酒精】1 .導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液( (否否) )，非非電解質(zhì)電解質(zhì)溶液溶液( (否否) ) ，熔，熔融的電解質(zhì)融的電解

3、質(zhì)( (是是) ) ，金屬，金屬( (否否) ) ，碳碳( (否否) )2 .不導(dǎo)電的物質(zhì)：不導(dǎo)電的物質(zhì)：固態(tài)和氣態(tài)固態(tài)和氣態(tài)電解質(zhì)（是），一些非金屬單電解質(zhì)（是），一些非金屬單質(zhì)質(zhì)( (否否) ) ，許多有機(jī)物，許多有機(jī)物( (是是) )電解質(zhì)電解質(zhì)導(dǎo)電的物質(zhì)導(dǎo)電的物質(zhì)非非電解質(zhì)電解質(zhì)不導(dǎo)電的物質(zhì)不導(dǎo)電的物質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：、強(qiáng)電解質(zhì)：2、弱電解質(zhì)：、弱電解質(zhì)：能能完全電離完全電離的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。HCl = H+ + Cl-Na2SO4 =2 Na+ + SO42-能能部分電離部分電離的電解質(zhì)。的電

4、解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。如弱酸、弱堿、水。CH COOH CH COO- +H+ 強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)易溶物質(zhì)易溶物質(zhì)弱弱電解質(zhì)電解質(zhì)難溶物質(zhì)難溶物質(zhì) 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)的離子所帶電荷濃度有關(guān)所帶電荷濃度有關(guān) 1mol/LHCl和和1molL H2SO4 1mol/LCl-和和1mol/L Al3+ 1mol/LHCl和和1mol/LCH3COOH習(xí)題習(xí)題3三、電解質(zhì)的電離方程式三、電解質(zhì)的電離方程式HClHCl1、強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，符號選用“”NaOHNaOH2、弱電解質(zhì) 部分電離，符號選用“ ”CH3COOH CH3COOH 多元弱堿分步電離，但

5、用一步電離表示。多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。 兩性氫氧化物雙向電離兩性氫氧化物雙向電離Fe(OH)3 Fe3+3OH-H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH- 酸式鹽的電離酸式鹽的電離a a 強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離b b 弱酸的酸式鹽第一步完全電離弱酸的酸式鹽第一步完全電離33233NaHCONaHCOHCOHCO244NaHSONaHSOHClClHHClH2OClH3OCH3COOH H2O CH3COO H3OCH3COOH CH3COOH看圖談區(qū)別看圖談區(qū)別?四、弱電解質(zhì)的電離平衡四、弱電解質(zhì)的電離平衡分析一元弱酸（設(shè)化學(xué)式為HA）、一元弱堿（

6、設(shè)化學(xué)式為BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題：1、寫出弱酸、弱堿的電離方程式；2、填寫下表的空白。C(H+ )C(A-)C(HA)HA初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)C(B+)C(OH- )C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時(shí)達(dá)到電離平衡前不變不變不變最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大達(dá)到平衡時(shí)吸：吸： 弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的 溫度：由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電溫度：由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。離平衡將向電離方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。濃度：增大電解質(zhì)

7、分子的濃度或減少相應(yīng)離子的濃度，都會(huì)濃度：增大電解質(zhì)分子的濃度或減少相應(yīng)離子的濃度，都會(huì)使弱電解質(zhì)分子向電離為離子的方向移動(dòng)。加水稀釋弱電解使弱電解質(zhì)分子向電離為離子的方向移動(dòng)。加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。質(zhì)溶液，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。五、影響電離平衡的因素五、影響電離平衡的因素(1)(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2)(2)外因：溶液的濃度、溫度等。外因：溶液的濃度、溫度等。同離子效應(yīng)同離子效應(yīng) 在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解

8、質(zhì)時(shí)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?；瘜W(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使平衡向電離的方向移動(dòng)。的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使平衡向電離的方向移動(dòng)。改變條件改變條件平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH) 加加 熱熱 加加 鹽鹽 酸酸 加加 NaOH 加加H3COONa 加加CH3COOH 加加 水水正向移動(dòng)增大增大減少逆向移動(dòng)增大減少增大正向移動(dòng)減少增大減少逆向移動(dòng)減少增大增大正向移動(dòng)增大增大增大正向移動(dòng)減少減少減少討論完成表格：討論完

9、成表格：CH3COOH CH3COO-+ H+向左向左向右向右向左向左 把把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-加入以下溶液，可使加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（減少的是（ ）A、Na2S溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C 、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液1996年全國，年全國，13練習(xí)：在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)約為110-2mol/LB、甲酸能與水以任意比互溶C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol

10、/L NaIOH溶液完全反應(yīng)D、在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱。AD六、電離度和電離常數(shù)六、電離度和電離常數(shù)科學(xué)視野1、電離度（1）定義：達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的弱電解質(zhì)濃度與弱電解質(zhì)的初始濃度的比。（2）表示：= 100 已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度（3）影響因素：溫度和濃度。溫度越高，電離度增大，一般而言，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，濃度越小，電離度越大。（4）意義：反映弱電解質(zhì)的電離程度，比較同溫度、同濃度時(shí)弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。六、電離度和電離常數(shù)六、電離度和電離常數(shù)（1）、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液）、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的

11、電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比值是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。比值是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。（2）、表達(dá)式：）、表達(dá)式：CCCCCC2、電離常數(shù) 、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的c(A 十十）、）、 c(B-） 和和c(AB） 均為均為達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值的濃度值。、當(dāng)溫度一定時(shí)，溫度一定時(shí)，其電離常數(shù)是定值。其電離常數(shù)是定值。、電離常數(shù)的大小反映強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度。電離常數(shù)

12、的大小反映強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度。K值值越大，弱電解質(zhì)越易電離，其對應(yīng)的弱酸（弱堿）越強(qiáng)。越大，弱電解質(zhì)越易電離，其對應(yīng)的弱酸（弱堿）越強(qiáng)。、多元弱酸是分步電離的，一級電離常數(shù)程度最大，、多元弱酸是分步電離的，一級電離常數(shù)程度最大，一般有一般有K1 K2 K3。3、電離常數(shù)的意義：、電離常數(shù)的意義：判斷弱酸、弱堿的相對強(qiáng)弱判斷弱酸、弱堿的相對強(qiáng)弱。 電離平衡的移動(dòng)實(shí)例（稀溶液）改變條件平衡移動(dòng)方向n(H+)c(H+)c(CH COO-)c(CH COOH)電離度()導(dǎo)電能力Ka加水稀釋加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入（ CH COONa)加入鎂粉升高溫度CH COOH CH COO- +H+ ；0減小增大增大增大增大向右增強(qiáng)增大減小增大減小減小增大向右減弱不變減小增大增大增大增大向右增強(qiáng)不變減小減小增大增大增大向左增強(qiáng)不變減小減小減小增大增大向右增強(qiáng)不變減小減小增大增大