晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)習(xí)題

1、一、單選題(注釋)1、有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是 ( )A金剛石的正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中最小的環(huán)上有6個碳原子B如圖在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有12個金屬原子C在氯化鈉晶體中，每個氯離子周圍都緊鄰8個鈉離子D分子晶體干冰也是面心立方晶胞，每個晶胞平均含有4個CO2分子【答案】C【解析】試題分析：C、在氯化鈉晶體中，每個氯離子周圍都緊鄰12個鈉離子，故錯。故選C?？键c(diǎn)：晶體點(diǎn)評：本題考查的是有關(guān)晶體的相關(guān)知識，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)、掌握及應(yīng)用。2、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是()A元素非金屬性Cl>S的實驗依據(jù)是酸性HCl>

2、;H2SB二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力CSO32的中心原子為sp2雜化DClO3的空間構(gòu)型為三角錐形【答案】D【解析】試題分析：A、元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是失電子的能力大小，故錯；B、分子間作用力存在于分子之間，故錯；C、SO32，中心原子S提供6個電子，氧不提供，兩個負(fù)電荷等于兩個電子，所以電子數(shù)為8，即為4對，sp3雜化，故錯。故選D?？键c(diǎn)：金屬性和非金屬性 共價鍵 分子間作用力 雜化軌道 點(diǎn)評：本題考查的知識比較綜合，題目難度不大，主要考查的學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度。3、碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體：金剛石

3、碳化硅 二氧化硅中，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是 A     B     C     D【答案】B【解析】試題分析：晶體類型相同的物質(zhì)，鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高金剛石、晶體硅、碳化硅著三種物質(zhì)中鍵長關(guān)系為：C-CC-SiSi-Si，所以鍵能大小為：C-C鍵能C-Si鍵能Si-Si鍵能，所以物質(zhì)的熔點(diǎn)高低為金剛石碳化硅晶體硅。故選B?？键c(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系點(diǎn)評：本題考查了晶體類型相同的物質(zhì)中，鍵長對物質(zhì)熔點(diǎn)的影響，鍵長越短，鍵能越大，

4、物質(zhì)的熔點(diǎn)越高。4、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（   ）ASO2和SiO2BNaCl和HClCCCl4和KClDNH3和H2O【答案】D【解析】試題分析：A中根據(jù)元素組成可判斷都為極性共價鍵，但SO2為分子晶體而SiO2為原子晶體，故A錯誤；B中都含極性鍵且都是分子晶體，故B正確；B中NaCl含離子鍵為離子晶體，而HCl含共價鍵，為分子晶體，故B正確；C中CCl4含共價鍵為分子晶體而KCl中含離子鍵為離子晶體，故C錯誤故選D?？键c(diǎn)：化學(xué)鍵 晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用點(diǎn)評：本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系判斷依據(jù)為：離子

5、晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵。5、下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是（   ）ANaOHBSO3CCsClDSiO2【答案】B【解析】試題分析：化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成，說明該物質(zhì)形成的晶體類型應(yīng)該是分子晶體，據(jù)此可知選項B正確。AC是離子晶體，D是原子晶體，不存在分子，答案選B?？键c(diǎn)：考查晶體組成的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯

6、推理能力。該題的關(guān)鍵是明確晶體的組成微粒，然后靈活運(yùn)用即可。6、關(guān)于SiO2晶體的敘述中，正確的是（）A通常狀況下，60 g SiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B60 g SiO2晶體中，含有2NA個SiO鍵C晶體中與同一硅原子相連的4個氧原子處于同一四面體的4個頂點(diǎn)DSiO2晶體中含有1個硅原子，2個氧原子【答案】C【解析】試題分析：60 g SiO2晶體即1 mol SiO2，晶體中含有SiO鍵數(shù)目為4 mol (每個硅原子、氧原子分別含有4個、2個未成對電子，各拿出一個單電子形成SiO共價鍵)，含4NA個SiO鍵；SiO2晶體中含有無數(shù)的硅原子和氧原子，只是硅氧原

7、子個數(shù)比為12；在SiO2晶體中，每個硅原子和與其相鄰且最近的4個氧原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，硅原子處于該正四面體的中心，而4個氧原子處于該正四面體的4個頂點(diǎn)上，因此選項C是正確的，答案選C。考點(diǎn)：考查二氧化硅晶體的有關(guān)判斷和應(yīng)用點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，主要是考查學(xué)生對二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)和特點(diǎn)的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關(guān)鍵是明確二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。7、下列說法正確的是（    ）A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一

8、定存在共價鍵B含有極性鍵的分子一定是極性分子C含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑型一定越強(qiáng)【答案】A【解析】試題分析：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵，只含有分子間作用力，故A正確；B、分子能電離出兩個H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4個H，卻是一元酸，故B錯誤；C、AlCl3晶體中含有金屬元素，但以共價鍵結(jié)合，屬于分子晶體，故C錯誤；D、氮元素的非金屬性較強(qiáng)，因單質(zhì)中的鍵能較大，則N2很穩(wěn)定，故D錯誤。故選A?？键c(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及晶體、二元酸以及非金屬性等問題，題目

9、難度不大，本題中注意非金屬性強(qiáng)的物質(zhì)不一定活潑。8、美國化學(xué)會志報道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在、80MPa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說法不正確的是A由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化B金剛石和石墨互為同位素C鈉被氧化最終生成碳酸鈉D金剛石屬于原子晶體【答案】B【解析】試題分析：有新物質(zhì)生成的反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，A正確；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，由同一種元素形成的不同單質(zhì)，互稱為同素異形體，所以金剛石和石墨互為同素異形體，B錯誤；CD都是正確的，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)變化、同位素、同素異形體、晶體類型的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中

10、等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。9、下列說法中正確的是（   ）    A離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動C分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合【答案】D【解析】試題分析：不能是每個離子晶體中離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子，A不正確；金屬本身就含有自由電子，并不是在電場的作用下產(chǎn)生

11、的自由電子，B不正確；C不正確，例如硫單質(zhì)是分子晶體，是固態(tài)，所以答案選D。考點(diǎn)：考查晶體結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、金屬導(dǎo)電以及化學(xué)鍵的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵明確常見晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及性質(zhì)，然后靈活運(yùn)用即可。10、一種新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C的推斷正確是（   ） AB4C是一種分子晶體BB4C是一種離子晶體CB4C是一種原子晶體D該分子是有4個硼原子和1個碳原子構(gòu)成【答案】C【解析】試題分析：

12、，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器，這說明該晶體具備耐高溫、硬度大，所以應(yīng)該是原子晶體，答案選C。考點(diǎn)：考查晶體類型和性質(zhì)的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。主要是考查學(xué)生對常見晶體類型的熟悉了解到，以及靈活運(yùn)用晶體性質(zhì)解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。11、如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的Cl- 離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M  gmol，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（   ）ABCD【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，兩種離子的個數(shù)都是1個，所以，解得，答案選C

13、?？键c(diǎn)：考查晶胞密度的計算點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度題的考查。試題綜合性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出晶胞中含有的原子個數(shù)，然后直接列式計算即可。12、最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性，因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為(    )AMg2CNi3BMgCNi3CMgCNi2DMgC2Ni【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，鎂原子的個

14、數(shù)是8×1/81個。鎳原子的個數(shù)是6×1/23個。碳原子的是個數(shù)是1和，所以化學(xué)式是MgCNi3，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)化學(xué)式的判斷和計算點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度題的考查。試題綜合性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。13、有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中和化學(xué)式中M分別代表陽離子，圖中和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（   ）A      &#

15、160;        B                 C                 D【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，A中M含有8×1/81個，N也含有1個，則化學(xué)

16、式是MN；B中M含有4×1/81/2個，N含有1個，則化學(xué)式是MN2；C中M含有4×1/81/2個，N含有3×1/83/8個，則化學(xué)式是M4N3；D中M含有8×1/86×1/24個，N含有1個，則化學(xué)式是M4N，答案選B。考點(diǎn)：考查物質(zhì)化學(xué)式的判斷和計算點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度題的考查。試題綜合性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。14、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖2-15所示，圖中X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心.晶體中距離最近的2個

17、X與一個Y形成的夾角XYX的角度為  (   )A109°28B107°18C90°D120【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，4個X構(gòu)成正四面體型，所以2個X與一個Y形成的夾角XYX的角度為109°28，答案選A?？键c(diǎn)：考查晶胞結(jié)構(gòu)的判斷和計算點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和空間想象能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。15、下列關(guān)于晶體的說法正確的是A在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低C

18、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D離子晶體一定溶于水【答案】B【解析】試題分析：A不正確，例如金屬晶體中只有陽離子，沒有陰離子；原子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的高，例如金屬鎢的熔點(diǎn)很高，C不正確；離子晶體不一定都是易溶于水的，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查晶體組成以及性質(zhì)的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識對鞏固于訓(xùn)練，同時兼顧對學(xué)生答題能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。16、2003年3月，日本筑波材料科學(xué)國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。報報道，該晶體中含有最簡式

19、為 CoO2的層狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如右圖（小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的CoO2層狀結(jié)構(gòu)的晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）示意圖不符合化學(xué)式的是【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，選項ABC的化學(xué)式均是符合CoO2的；選項D中Co原子的個數(shù)還是1個，但氧原子的個數(shù)是4×1/41，所以不符合化學(xué)式，答案選D?？键c(diǎn)：考查晶體化學(xué)式的判斷和計算點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、自學(xué)能力和知識的遷移能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。17、

20、鐵有、三種同素異形體，如下圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是()A將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同B-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個C若-Fe晶胞邊長為a cm，-Fe晶胞邊長為b cm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)已知信息可知，將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體分別是鐵和鐵，類型不相同，選項A不正確。根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，選項B正確；-Fe晶胞中含有2個鐵原子，-Fe晶胞中含有1個碳原子，所

21、以兩種晶體密度比為2b3：a3，選項C正確；題意根據(jù)晶胞可知，選項D正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查晶體結(jié)構(gòu)、晶體類型的判斷和計算點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、自學(xué)能力和知識的遷移能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。18、納米材料的表面粒子數(shù)占粒子總數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某硼鎂化合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示(六個硼原子位于棱柱內(nèi))，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分比為A22%B70%C66.7%D33.3%【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，這種納米

22、顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分比為，答案選B。考點(diǎn)：考查晶體價格的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、自學(xué)能力和知識的遷移能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是熟練記住常見晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，然后靈活運(yùn)用即可。19、根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中不正確的是A在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體B在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2C在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1:2D該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知，在NaCl晶體中，距N

23、a+最近的Cl-是6個，形成正八面體，選項A正確。在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有8×1/86×1/24個Ca2，B正確。在金剛石晶體中，平均每個碳原子形成2個共價鍵，所以碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1:2D不正確，該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，所以化學(xué)式應(yīng)該是E4F4或F4E4，答案選D?？键c(diǎn)：考查晶體類型、結(jié)構(gòu)和化學(xué)式的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、自學(xué)能力和知識的遷移能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是熟練記住常見晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，然后靈活運(yùn)用即可。20、下列

24、對分子結(jié)構(gòu)敘述正確的是                                               （ 

25、  ）AH2O2分子中，兩個O之間形成2對共用電子對BN2的電子式是NNCCO2和CS2都是直線型分子D白磷和甲烷都是正四面體型，鍵角都是109°28【答案】C【解析】試題分析：H2O2分子中，兩個O之間形成1對共用電子對，A不正確。B不正確，氮?dú)獾碾娮邮绞?。D不正確，白磷的鍵角是60°，答案選C?？键c(diǎn)：考查共價鍵、電子式、分子空間構(gòu)型以及鍵角的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于中等難度題的考查。試題綜合性強(qiáng)，難易適中，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用

26、基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。21、據(jù)某科學(xué)雜志報道，國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60，也有Si60的結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是        A該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度B該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體C該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面DC60易溶于水【答案】B【解析】試題分析：該物質(zhì)的的分子式為C60Si60，這說明該物質(zhì)形成的晶體類型是分子晶體，A不正確，B正確；碳原子半徑小于硅原子半徑，所以該物質(zhì)分子中Si60不可能包

27、裹在C60里面，C不正確。水是極性分子，該物質(zhì)是非極性分子，難溶于水，D不正確，大啊啊阿香B。考點(diǎn)：考查晶體類型、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、自學(xué)能力和知識的遷移能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。22、我國前科學(xué)院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere巧妙地利用尿素 (H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，得到了可供做衍射實驗的單晶體，經(jīng)測定H2O2結(jié)構(gòu)如 圖所示，結(jié)合以上信息，下列說法

28、不正確的是A任何分子式中的“· ”都表示氫鍵BH2O2是極性分子，其結(jié)構(gòu)簡式為HOOHCH2O2既有氧化性又有還原性DH2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結(jié)合的【答案】A【解析】試題分析：分子式中的“· ”不一定都表示氫鍵，選項A不正確；根據(jù)雙氧水的結(jié)構(gòu)示意圖可知，選項BC正確，尿素 (H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，這說明是通過氫鍵連接的，D正確，答案選A。考點(diǎn)：考查雙氧水結(jié)構(gòu)、氫鍵的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的

29、培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、自學(xué)能力和知識的遷移能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。23、據(jù)權(quán)威刊物報道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報道的認(rèn)識正確的是                                 &

30、#160;          A甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展D丙認(rèn)為H3分子實質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+【答案】C【解析】試題分析：宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子，這說明甲的觀點(diǎn)是錯誤；氫元素有三種同位素，但不一定有三種同素異形體，B不正確；該微粒是電中性的，所以選項D不正確，正確的答案選銅÷

31、;應(yīng)該是C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵理論的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，激發(fā)學(xué)生的求知欲。24、已知磷酸分子的結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出 、H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，磷酸分子中含有3個羥基，所以分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷

32、酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，這說明次磷酸分子中只有1個羥基，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、自學(xué)能力和知識的遷移能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。25、下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是A含有陰離子的化合物中一定含有陽離子B非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物C干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵【答案】A【解析】試題分析：B不正確，氯化銨是離子化合物；C不正確升華破壞的是分子間作用力，不是化

33、學(xué)鍵；D不正確，例如雙氧水中含有非極性鍵，答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵于晶體關(guān)系的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是學(xué)會通過舉例逐一排除篩選得出正確結(jié)論的解題方法。26、下列推論正確的是ASiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3BNH為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH也為正四面體結(jié)構(gòu)CCO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體DC2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子【答案】B【解析】試題分析：A不

34、正確，氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，A不正確；C不正確，二氧化硅是原子晶體；丙烷不是直線型結(jié)構(gòu)，也不是非極性分子，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)推斷有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。27、下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是選項實驗事實理論解釋AN原子的第一電離能大于O原子N原子2p能級半充滿BCO2為直線形分子CO2分子中CO之間的夾角為120°C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是原子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于H

35、Cl【答案】A【解析】試題分析：N原子2p能級半充滿，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的，A周期；B不正確，鍵角是180°；石墨是混合型晶體，C不正確；D不正確，HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于氯化氫的，D不正確，答案選A。考點(diǎn)：考查電離能、分子空間構(gòu)型、鍵角以及沸點(diǎn)高低比較點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。28、下列各項所述的數(shù)字不是6的是A在NaCl晶體中，與一個Na最近的且距離相等的Cl的個數(shù)B在金剛石晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)C在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)

36、的原子數(shù)D在CsCl晶體中，與一個Cs最近的且距離相等的Cs的個數(shù)【答案】C【解析】試題分析：在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)是12個，而不是6個，選項C不正確，其余都是正確的，答案選C。考點(diǎn)：考查常見晶體類型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性知識的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住常見晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，然后靈活運(yùn)用即可。有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。29、氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時所克服的粒子間作用相同的是AC60和金剛石B晶體硅和水晶C冰和干冰D碘和金剛砂

37、【答案】B【解析】試題分析：氮化硼具有超硬、耐磨，耐高溫，這說明形成的晶體應(yīng)該是原子晶體，所以選項B正確。A中碳C60是分子晶體，C中都是分子晶體，D中碘是分子晶體，答案選B?？键c(diǎn)：考查晶體類型的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用晶體知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識的遷移能力。30、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說法正確的是AC60是一種新型的化合物BC60和石墨都是碳的同素異形體CC60中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體DC60相對分子質(zhì)量為360【答案】B【解析】

38、試題分析：A項：C60是單質(zhì)，故錯；C項：C60是分子晶體，故錯；D項：.C60相對分子質(zhì)量為720，故錯。故選B?？键c(diǎn)：C60點(diǎn)評：本題考查的是C60的相關(guān)知識，題目難度不大，注意題中信息的分析，考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度。31、在40GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K時，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷錯誤的是A原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn)，有很大的硬度B原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑C原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料D每摩原子晶體干冰中含4mol CO鍵【答案】B【解析】試題分析：B項：原子晶體干冰不易氣化，不可用作致冷劑，故錯。故選B。考點(diǎn)：原子晶體點(diǎn)評：本題考查的是

39、原子晶體的知識，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)、掌握及應(yīng)用。32、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如下圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是ATi14C13BTi13C14CTi6C7DTiC【答案】A【解析】試題分析：由于該結(jié)構(gòu)為“氣態(tài)團(tuán)簇分子”，給出的結(jié)構(gòu)就是一個“完整”的分子，因此結(jié)構(gòu)中的每個原子都是構(gòu)成分子的一部分。由于該“氣態(tài)團(tuán)簇分子”結(jié)構(gòu)含有14個Ti和13個C，于是該物質(zhì)的化學(xué)式為Ti14C13。故選A。考點(diǎn)：晶胞的計算點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式，難度不大，利用均攤法即可分析解答本題。33、某晶體的部分結(jié)構(gòu)為正三

40、棱柱(如下圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為A394       B142    C294            D384【答案】B【解析】試題分析：A位于正三棱柱的頂角，則有1/12 的A屬于該晶胞，該晶胞中含A的個數(shù)為6×(1/12)1/2，B分為兩類，位于側(cè)棱上的B有1/6屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有1/4屬于該晶胞，該晶胞含B原子個數(shù)為3×

41、1/66×1/42，含C原子個數(shù)為1，則A、B、C三種原子個數(shù)之比為1/221142。故選B。考點(diǎn)：晶胞的計算點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式，難度不大，利用均攤法即可分析解答本題。34、下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)Na2O NaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體【答案】B【解析】試題分析：B項：AlCl3也是分子晶體，故錯。故

42、選B?？键c(diǎn)：晶體的性質(zhì)點(diǎn)評：本題考查的是晶體的性質(zhì)的相關(guān)知識，題目難度不大，掌握晶體的熔點(diǎn)高低順序一般原子晶體大于離子晶體大于分子晶體是解題的關(guān)鍵。35、食鹽晶體如下圖所示。在晶體中，·表示Na+，o表示Cl-。已知食鹽的密度為r g/cm3，NaCl摩爾質(zhì)量M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是AcmBcmCcmDcm【答案】B【解析】試題分析：小立方體的每個頂點(diǎn)離子為8個小立方體共用，據(jù)均攤法，一個小立方體含Cl-為, Na+為，即一個晶胞中有()4個Na+,4個Cl-,而一個晶胞的體積可用晶胞的棱長a表示，為a3。故選B?？键c(diǎn)：晶胞的計算點(diǎn)

43、評：本題考查了根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式，難度不大，利用均攤法即可分析解答本題。36、某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個晶體中最基本的重復(fù)單位。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個頂點(diǎn)，該離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比是A18B14C12D11【答案】D【解析】試題分析：晶胞中位于立方體頂點(diǎn)的離子被8個晶胞共有，位于立方體中心的離子被一個晶胞占有，利用均攤法計算晶胞化學(xué)式。設(shè)頂點(diǎn)離子為X，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的X離子有8個，位于立方體頂點(diǎn)的X離子被8個晶胞共有，所以一個晶胞中含有X離子(1/8)×8=1；位于體心的離子Y有1個，位于立方體中心的Y離子被一個晶

44、胞占有，所以X和Y離子的個數(shù)比為1：1=1：1。故選D?？键c(diǎn)：晶胞的計算點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式，難度不大，利用均攤法即可分析解答本題。37、在x mol石英晶體中，含有Si-O鍵數(shù)是Ax molB2x molC3 x molD4x mol【答案】D【解析】試題分析：在石英晶體中，一個Si與4個O相連接，故x mol石英晶體中，含有Si-O鍵數(shù)是4x mol，故選D考點(diǎn)：SiO2的結(jié)構(gòu) 點(diǎn)評：本題考查的是SiO2的結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，題目難度不大，掌握SiO2的結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是解答此類問題的根據(jù)。38、根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)判斷說法中錯誤的是 ASiCl4是分子晶體BMg

45、Cl2中鍵的強(qiáng)度比NaCl中鍵的強(qiáng)度小C單質(zhì)R是原子晶體DAlCl3為離子晶體【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)表格中氯化物的熔沸點(diǎn)判斷物質(zhì)的晶體類型，一般離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)。A由表格中的數(shù)據(jù)可知SiCl4的熔沸點(diǎn)較低，則SiCl4是分子晶體，故對；B由表格中的數(shù)據(jù)可知，NaCl的熔點(diǎn)高，則MgCl2比NaCl更容易熔化，MgCl2中鍵的強(qiáng)度比NaCl中鍵的強(qiáng)度小，故對C由表格中的數(shù)據(jù)可知，單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)很高，則可能為原子晶體，故對；D由表格中的數(shù)據(jù)可知，AlCl3的熔點(diǎn)比沸點(diǎn)較低，所以在加熱時能升華，應(yīng)為分子晶體，故錯；故選D?？键c(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

46、點(diǎn)評：本題考查晶體類型與晶體熔沸點(diǎn)的關(guān)系，明確表格中的數(shù)據(jù)及一般離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。39、科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH2O)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是  A離子晶體B分子晶體C原子晶體D金屬晶體【答案】B【解析】試題分析：CO2是分子

47、晶體，“可燃冰”主要成分是CH4是有機(jī)物分子，是分子晶體。故選B?？键c(diǎn)：分子晶體點(diǎn)評：本題主要考查了物質(zhì)的微觀構(gòu)成，難度不大，掌握常見物質(zhì)晶體類別是解題關(guān)鍵，注意一些化合物的特殊性。40、下列分子晶體：HCl  HBr  HI CO  N2  H2熔沸點(diǎn)由高到低的順序是  ABCD【答案】C【解析】試題分析：分子晶體中熔沸點(diǎn)的大小一般依據(jù)分子量的大小數(shù)序一致。故選C?？键c(diǎn)：分子晶體的性質(zhì)點(diǎn)評：本題考查的是分子晶體的性質(zhì)的相關(guān)知識，題目難度不大，掌握分子晶體中熔沸點(diǎn)的大小一般依據(jù)分子量的大小數(shù)序一致的解題的關(guān)鍵。41、下列晶體中不屬于原

48、子晶體的是  A干冰B金剛砂C金剛石D水晶【答案】A【解析】試題分析：A項：干冰即二氧化碳，屬于分子晶體，不屬于原子晶體。故選A?？键c(diǎn)：分子晶體 原子晶體點(diǎn)評：本題考查的是分子晶體和原子晶體的判別，題目難度不大，掌握常見物質(zhì)晶體類別是解題關(guān)鍵。42、下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是ANaOHBSO3CCsClDSiO2【答案】B【解析】試題分析：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式表示分子式常見的由分子構(gòu)成的物質(zhì)由：非金屬單質(zhì)（C、Si等除外），非金屬氫化物，非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、酸、有機(jī)物（有機(jī)酸鹽等除外）等。A、NaOH屬于堿，屬于離子化合物，化學(xué)式不能表示分子組成

49、，表示晶體中離子數(shù)目比，故A錯誤；B、SO3是氣體分子，屬于分子晶體，化學(xué)式表示分子組成，故B正確；C、CsCl是鹽，屬于離子化合物，化學(xué)式不能表示分子組成，表示晶體中離子數(shù)目比，故C錯誤D、二氧化硅（SiO2）屬于原子晶體，化學(xué)式不能表示分子組成，表示晶體中原子數(shù)目比，故D錯誤；故選B?？键c(diǎn)：分子晶體點(diǎn)評：本題主要考查了物質(zhì)的微觀構(gòu)成、化學(xué)式意義，難度不大，掌握常見物質(zhì)晶體類別是解題關(guān)鍵，注意一些化合物的特殊性。43、下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是      

50、60;     A圖和圖B圖和圖 C只有圖D圖和圖【答案】D【解析】試題分析：氯化鈉晶體中配位數(shù)是6，所以屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象（1）和（4），答案選D。考點(diǎn)：考查氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)的判斷點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練與檢驗。該題的關(guān)鍵是記住氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大。44、下面的排序不正確的是A晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>AlD晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI【答案】C

51、【解析】試題分析：晶體熔沸點(diǎn)高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點(diǎn)大小和共價鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。A中都是分子晶體，B中都是原子晶體，D中都是離子晶體，其熔點(diǎn)大小順序是正確的；C中是金屬晶體，熔點(diǎn)等閑視之應(yīng)該是NaMgAl，答案選C?？键c(diǎn)：考查晶體熔點(diǎn)高低的大小比較點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該

52、題的關(guān)鍵是明確晶體熔點(diǎn)大小比較的規(guī)律，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。45、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是                    （    ）ANaOHBSiO2CFeDC2H4【答案】D【解析】試題分析：能表示物質(zhì)的一個分子的只有分子晶體，D正確。A是離子晶體，B是原子晶體，C是金屬晶體，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)組成以及

53、晶體類型的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識對鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是理解只有在分子晶體中才能存在分子，而其余的晶體中不存在分子，據(jù)此靈活運(yùn)用即可得出正確的結(jié)論。46、處于固體狀態(tài)的下列物質(zhì)，其晶體類型正確的一組是    (      )   離子晶體分子晶體原子晶體AKOHSO3ArBH2SO4硫磺石墨CCH3COONH4H2O水晶DBa(OH)2玻璃金剛石【答案】C【解析】試題分析：離子間通過離子鍵形成的晶體是離子

54、晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，據(jù)此可知，C正確。A中Ar是分子晶體，B中硫酸是分子晶體，石墨是混合型的，D中玻璃是混合物，不是分子晶體，答案選C?？键c(diǎn)：考查晶體類型的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)性知識的鞏固與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是記住幾種晶體的概念以及判斷標(biāo)準(zhǔn)，然后靈活運(yùn)用即可。47、下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時破壞作用力類型也相同的是ANaOH Na2O2BH2S CCl4CNH4Cl KClDCO2 SiO2【答案】B【解析】試題分析：A中都是離子

55、晶體，但前者含有極性鍵，后者中含有非極性鍵，A不正確；B中都是含有極性鍵的分子晶體，B正確；C不正確，都是離子化合物，但前者還含有共價鍵，后者只有離子鍵；D不正確，前者是分子晶體，后者是原子晶體，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵類型、晶體類型的正誤判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學(xué)生對化學(xué)鍵和晶體類型的熟悉掌握程度，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)性知識對鞏固和訓(xùn)練，難度不大。48、有關(guān)晶體的下列說法中正確的是   （   ）A晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；B原子晶體中共價鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越高；C冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

56、；D氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞【答案】B【解析】試題分析：分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)系，A不正確；冰熔化時水分子中共價鍵并沒有斷裂，破壞的是分子間作用力，C不正確；氯化鈉熔化時破壞的是離子鍵，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查晶體結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是記住晶體類型的含義以及判斷的依據(jù)，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力和邏輯推理能力。49、根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的溶沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯誤的是     

57、;    （   ）    NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/810710180-682300沸點(diǎn)/14651418160572500A、SiCl4是分子晶體；           B、單質(zhì)B可能是原子晶體；C、AlCl3加熱能升華；           D、NaCl 比M

58、gCl2更易熔化【答案】D【解析】試題分析：氯化鈉的熔點(diǎn)高于氯化鎂的熔點(diǎn) ，所以MgCl2比NaCl更易熔化，D不正確；四氯化硅的熔沸點(diǎn)很低，因此是分子晶體；單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)很高，因此可能是原子晶體；氯化鋁的沸點(diǎn)高于氯化鋁的熔點(diǎn)，則氯化鋁加熱能升華，答案選D?？键c(diǎn)：考查晶體類型以及晶體性質(zhì)的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是記住晶體類型的含義以及判斷的依據(jù)，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力和邏輯推理能力。50、2003年3月，國家實驗室一個研小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在 5K 下

59、呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道，該晶體中含有最簡式為 CoO2的層狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如右圖（小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的CoO2層狀結(jié)構(gòu)的晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）示意圖不符合化學(xué)式的是（）    ABCD【答案】D【解析】試題分析：D項：不符合Co與O個數(shù)比是1：2，故錯。故選D?？键c(diǎn)：晶胞點(diǎn)評：本題考查的是晶胞的相關(guān)知識，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)、掌握及應(yīng)用。51、氯化硼（BCl3）的熔點(diǎn)為107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能與水反應(yīng)。下列有關(guān)敘述中正確的是（）A氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B將氯化硼加到水中會使溶液的PH降低C氯化硼分子為三角錐形D氯化硼晶體為分子晶體，不溶于水【答案】B【解析】試題分析：A項：氯化硼是共價化合物液態(tài)時不能導(dǎo)電，故錯；C項：三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，故錯；D項：三氯化硼水解生成的HCl在空氣中形成白霧，故錯。故選B?？键c(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷 極性分子和非