鐵鹽和亞鐵鹽ppt課件

1、鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽和亞鐵鹽 高安二中高安二中 李多庚李多庚鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽和亞鐵鹽: : 前言：鐵作為中學(xué)教材中獨(dú)一的一種變價金屬元素，以及鐵在消費(fèi)生前言：鐵作為中學(xué)教材中獨(dú)一的一種變價金屬元素，以及鐵在消費(fèi)生活中有著活中有著 極其重要的用途，鐵作為命題的熱點(diǎn)是順理成極其重要的用途，鐵作為命題的熱點(diǎn)是順理成 章的。章的。Fe3+、Fe2+ 是離子是離子 共存中的重要元素，鐵的化合物在離子反響方程式共存中的重要元素，鐵的化合物在離子反響方程式 中是重要中是重要的角色，此的角色，此 外外Fe、Fe3+、Fe2+在在 氧化復(fù)原反響范圍內(nèi)相互轉(zhuǎn)化，尤其是氧化復(fù)原反響范圍內(nèi)相互轉(zhuǎn)化，尤其是 Fe3+的氧化

2、性，的氧化性， Fe3+的的 強(qiáng)水解才干，確定鐵元素在反響產(chǎn)物中的化合價都是強(qiáng)水解才干，確定鐵元素在反響產(chǎn)物中的化合價都是命題的熱點(diǎn)。命題的熱點(diǎn)。 以鐵以鐵 為載體，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計算中都為載體，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計算中都 有非常精彩的試題，有非常精彩的試題，這節(jié)課將這節(jié)課將 給大家展現(xiàn)講練幾道。給大家展現(xiàn)講練幾道。 對對Fe、Fe3+、Fe2+ 相互轉(zhuǎn)化中常見反響不熟習(xí)，不能相互轉(zhuǎn)化中常見反響不熟習(xí)，不能 正確判別鐵元正確判別鐵元 素在生成物中的化合價，素在生成物中的化合價， 忽略忽略Fe3+ 的水解，夸張的水解，夸張F(tuán)e2+ 的水的水解及氧化才干解及氧化才干 都成為失分的要素。針對上述難點(diǎn)

3、問都成為失分的要素。針對上述難點(diǎn)問 題，我們將經(jīng)過本節(jié)課題，我們將經(jīng)過本節(jié)課的有關(guān)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)實(shí)驗(yàn) 和多媒體教學(xué)手段加以突破。和多媒體教學(xué)手段加以突破。復(fù)習(xí)：寫出以下反響的化學(xué)方程式，并標(biāo)復(fù)習(xí)：寫出以下反響的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反響前后鐵元素的出反響前后鐵元素的 化合價：化合價： 1Fe+H2SO4(稀稀 2Fe+CuSO4 3Fe+FeCl3 4Fe+S 5Fe+Cl2 (6)Zn+FeCl2 7Fe2O3+H2 (8) Fe(OH)2+O2+H2O寫出以下反響的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反響前后鐵元素的化合價：寫出以下反響的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反響前后鐵元素的化合價： 1Fe+H2SO4(稀稀=FeSO

4、4+H2 2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 3Fe+2FeCl3=3FeCl2 4Fe+S=FeS 52Fe+3Cl2 = 2FeCl3 點(diǎn)燃點(diǎn)燃0+20 (6) Zn+FeCl2 Fe+ZnCl2 7Fe2O3+3H2 2 Fe+3H2O (8) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3000+2+2+2+300 +2+3+2+3+3 = Fe Fe Fe“鐵三角鐵三角Fe、Fe、Fe)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：的轉(zhuǎn)化關(guān)系：0+2+30+3+2 鐵鹽和亞鐵鹽： 鐵鹽：FeCl3、Fe2(SO4)3等，在水中呈黃色； 亞鐵鹽：FeCl2、FeSO4等，在水中呈綠色。FeCl3溶液中加幾滴鹽酸溶

5、液中加幾滴鹽酸加加Fe粉，再加粉，再加KSCN溶液溶液FeCl3溶液中加溶液中加KSCN溶液溶液FeCl2溶液中加溶液中加KSCN溶液溶液再加氯水再加氯水FeCl2溶液中加溶液中加KSCN溶液溶液化學(xué)方程式化學(xué)方程式景象景象實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)無景象無景象加氯水后溶液由無色加氯水后溶液由無色 2 FeCl2+Cl2=2FeCl3變?yōu)檠t色變?yōu)檠t色 FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl出現(xiàn)血紅色溶液出現(xiàn)血紅色溶液 FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl加加Fe粉溶液由黃色變?yōu)闇\綠色粉溶液由黃色變?yōu)闇\綠色 Fe+2FeCl3=3FeCl2加加KSCN溶液無景象溶液無景象實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：

6、能反響能反響不能反響不能反響可以水解可以水解沒有沒有具有具有具有具有較易水解較易水解具有具有具有具有具有具有1、Fe3+和和Fe2+的性質(zhì)：的性質(zhì)：Fe2+Fe3+與與KSCN溶液作用溶液作用水解反響水解反響復(fù)原性復(fù)原性氧化性氧化性鹽的性質(zhì)鹽的性質(zhì)加復(fù)原劑：加復(fù)原劑：加氧化劑：加氧化劑：Fe2+2、Fe3+和和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化：的相互轉(zhuǎn)化：Fe3+Mg Al Fe CuH2S S2- I- SO2等等 l2 HNO3 濃濃H2SO4 MnO4- NO3-(H+) 等等Fe2+Fe3+加加KSCN溶液溶液加堿溶液加堿溶液試劑試劑3、Fe3+和和Fe2+的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：例題：例題：以下物質(zhì)間能否

7、發(fā)生反響，能反響的寫出離子方程式：以下物質(zhì)間能否發(fā)生反響，能反響的寫出離子方程式：(1).FeCl2+H2S(2).FeCl2+Na2S(3).FeCl3+NaClO(4).FeCl3+Na2S練習(xí)：寫出以下反響的離子方程式：練習(xí)：寫出以下反響的離子方程式：(1).FeCl2+NaOH(2).FeCl3+NH3 H2O(3).FeCl2+HNO3(稀稀(4).FeCl3+H2S(5).FeCl3+SO2+H2O(6).FeCl3+Na2CO3+H2O.不反響不反響Fe2+S2-=FeSFe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO2Fe3+S2-=2Fe2+SFe2+2OH-=Fe(

8、OH)2Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2小結(jié)：小結(jié)：經(jīng)過本堂課學(xué)習(xí)，我們應(yīng).掌握Fe3+和Fe2+的性質(zhì)及檢驗(yàn)；.掌握“鐵三角關(guān)系中的一些常見反響化學(xué)方程式和離子方 程式的書寫；.明確Fe3+的氧化性和強(qiáng)水解才干；.明確Fe2+以復(fù)原性為主，水解才干較弱。穩(wěn)定練習(xí)：穩(wěn)定練習(xí)：1.除去除去MgCl2溶液中的溶液中的FeCl3雜質(zhì)，應(yīng)選用雜質(zhì)，應(yīng)選用 A.MgO B.NaOH C.Mg(OH)2 D.(NH4)2CO3 2. 如何除去如何除去FeCl2溶液中的溶液中的FeCl3雜質(zhì)？雜質(zhì)？FeCl3溶液中的溶液中的FeCl2雜質(zhì)？雜質(zhì)？ 3.將單質(zhì)將單質(zhì)Fe、Cu與與FeCl2、FeCl3、CuCl2溶液一同放進(jìn)某容器內(nèi)，根據(jù)以下不同溶液一同放進(jìn)某容器內(nèi)，根據(jù)以下不同 情況，填寫金屬原子或情況，填寫金屬原子或 金屬離子符號。金屬離子符號。 .充分反響后，假設(shè)充分反響后，假設(shè)Fe有剩余，那么容器內(nèi)不能夠有有剩余，那么