高三化學第一輪復習 習題集

1、高三化學第一輪復習全套課時練習配套精練目錄第一講 鎂和鋁 鎂的化合物- 4 -第二講 鋁的化合物- 6 -第三講 鐵及其化合物- 8 -第四講 鐵鹽的性質(zhì)- 10 -第五講 金屬的冶煉- 13 -第六講 無機非金屬材料的主角硅- 17 -第七講 碳族元素- 19 -第八講 富集在海水中的元素-氯- 21 -第九講 鹵族元素 從海洋中提純溴和碘- 23 -第十講 硫和氮的氧化物- 26 -第十一講 環(huán)境保護與綠色化學- 28 -第十二講 硫酸專題- 30 -第十三講 硝酸專題- 32 -第十四講 氨氣專題- 34 -第十五講 銨鹽專題- 36 -第十六講 原子結構與性質(zhì)- 43 -第十七講 原子

2、結構與元素性質(zhì)- 45 -第十八講 共價鍵- 48 -第十九講 分子結構- 50 -第二十講 分子性質(zhì)- 53 -第 二十一講 分子晶體- 55 -第 二十二講 原子晶體- 57 -第二十三講 金屬晶體- 60 -第二十四講 離子晶體- 62 -第二十五講 化學反應和能量變化- 65 -第二十六講 化學反應熱計算- 67 -第二十六講 化學反應速率- 71 -第二十七講 化學平衡的標志和特征- 73 -第二十八講 化學平衡移動原理和應用- 75 -第二十九講 化學平衡常數(shù)- 77 -第三十講 等效平衡- 79 -第三十一講 化學平衡移動圖像- 82 -第三十二講 化學反應進行的方向及化學平衡計

3、算- 84 -第三十三講 弱電解質(zhì)的電離平衡- 89 -第三十四講 水的電離和溶液的酸堿性- 91 -第三十五講 pH的應用 酸堿中和滴定- 94 -第三十六講 鹽類的水解- 96 -第三十七講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡- 99 -第三十八講 有機物的分類、結構和命名- 103 -第三十九講 研究有機化合物的一般步驟和方法- 106 -第四十講 有機物的同分異構體的書寫- 108 -第四十一講 甲烷、烷烴- 111 -第四十二講 有機物的同分異構體的書寫- 113 -第四十三講 乙烯、烯烴- 115 -第四十四講 乙炔、炔烴- 117 -第四十五講 苯、芳香烴- 120 -第四十六講 乙醇 醇類-

4、 124 -第四十七講 苯酚- 127 -第四十八講 乙醛 醛類- 131 -第四十九講 羧酸 酯類- 134 -第五十講 有機合成- 137 -第五十一講 油 脂- 143 -第五十二講 糖 類- 145 -第五十三講 蛋 白 質(zhì)- 148 -第五十四講 有機高分子化合物- 150 -第一講 鎂和鋁 鎂的化合物班級 學號 姓名 等第 .1. 鎂和鋁都是較活潑金屬，下列敘述正確的是 ( )鎂易溶于冷水，而鋁難溶于冷水鎂溶于堿溶液，而鋁難溶于堿液常溫下鎂難溶于濃硫酸，而鋁易溶于濃硫酸鎂易溶于氯化銨溶液，而鋁難溶于氯化銨溶液A. B. C. D.全部2. 把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩份

5、，第一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量鹽酸充分反應；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是 ( )A.11 B.98 C.34 D.433.下列說法正確的是 ( )A.鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬B.點燃的鎂條插入盛二氧化碳的集氣瓶中，迅速熄滅C.鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬的氧化物D.因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂和鋁都不溶于濃硝酸4. 對于鋁和燒堿溶液的反應，下列說法不正確的是 ( ) A鋁是還原劑 B.H2O是氧化劑C.NaOH與H2O是氧化劑D.偏鋁酸鈉是氧化產(chǎn)物5. 某無色溶液加入鋁可以生成氫氣,

6、則在該溶液中不可能大量存在的離子組是( ) A.K+、Cu2+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、SO42-、Cl-C.NH4+、K+、HCO3-、Cl- D.Na+、Ba2+、Br-、Cl-6下列各金屬的混合物25 g和足量的鹽酸反應，放出的H2在標準狀況下體積為224 L，其中可能的是 ( ) AZn和Fe BMg和Zn CAl和Mg DCu和Fe7托盤天平兩盤內(nèi)分別放入一個質(zhì)量相同的燒杯，燒杯里有200ml 1.00mol/L的鹽酸，天平平衡。向燒杯中分別加入下列各組中的兩種金屬（每個燒杯只放其中一種金屬），反應結束后，天平仍保持平衡的是 ( )A8g Mg和8g Zn B1g Mg和

7、1g Zn C0.1mol Mg和0.1mol Zn D6.5g Mg和0.1mol Zn8.向同濃度同質(zhì)量的稀硫酸中分別放入適量的(a)Mg(b)MgO(c)Mg(OH)2(d)MgCO3(e)MgS反應完全后（反應物皆反應完全），溶液的濃度相同的是 ( )A.(a)(c) B.(a)(b) C.(c)(e) D.(b)(d)9. 下列各組試劑在溶液中反應，兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是 ( ) A.氯化鎂、氫氧化鈉 B.硫酸鈉、氫氧化鋇C.氧化鎂、鹽酸 D.溴化亞鐵、氯水10. 右圖表示相同質(zhì)量的Mg、Al分別跟一定量相同濃度的稀H2SO4溶液反應的情況，下列敘述可能

8、符合圖示的有 ( )AMg、Al均過量 BMg、Al都恰好與酸完全反應C表示Mg與稀H2SO4反應D表示Mg與稀H2SO4反應11.請完成下表：MgAl在周期表中的位置原子結構示意圖電子排布式軌道表示式原子半徑Mg Al電負性Mg Al跟O2及其它非金屬反應跟某些氧化物跟水反應跟酸的反應跟堿反應12. 某無色透明溶液與鋁反應放出H2，該溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等離子，試推斷： 第一種情況：一定有 離子，可能有 離子。 第二種情況：一定有 離子，可能有 離子。13. 工業(yè)上用海水提鎂的工藝流程如下：(1)請寫出上述流程中有關反應的方程式:(

9、2)試討論回答: 為什么不是直接往海水中加入沉淀劑? 為什么選用堿作為沉淀劑?為什么最終選擇電解氯化鎂而不是氧化鎂?第二講 鋁的化合物班級 學號 姓名 等第 .1.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 Al ( )ABCD全部2.向含有a mol氯化鋁的溶液中加入含b mol氫氧化鉀的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是 ( )a mol；b mol；a/3 mol； b/3 mol；0 mol；(4ab)molA. B. C. D.3.下列操作可得到純凈Al2O3的是 ( )A向NaAlO2溶液中加入適量稀H2SO4蒸

10、干并灼燒B向NaAlO2溶液中通入過量CO2后蒸干并灼燒C向AlCl3溶液中加入過量氨水后蒸干并灼燒D向AlCl3溶液中加入適量NaAlO2溶液, 蒸干并灼燒4.將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關敘述一定正確的是 ( )A.最后一定有沉淀生成，且有氣體放出 B.溶液最后一定澄清，且有氣體放出C.一定有氣體放出 D.一定無氣體放出5. 以下各組均有三種溶液，這三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，將它們充分混和后，不會產(chǎn)生沉淀的是 ( )A.AlCl3、Ba(OH)2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4C.MgCl2、NaOH、HNO3 D.NaAlO2、NaOH、H2SO46高

11、溫下冶煉某些金屬時，需要一定性質(zhì)的耐火材料。已知某金屬的化合物熔體屬于堿性，冶煉該金屬時，下列耐火材料不可以選用的是 ( )A氧化鎂耐火磚 B氧化銅耐火磚 C氧化鋁耐火磚 D石墨耐火磚7只用下列一種試劑,就能將Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五種無色透明溶液區(qū)別開來，這種試劑是 ( )A硫酸 B鹽酸 C氨水 D氫氧化鈉溶液8下列離子方程式不正確的是 ( )AAlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+4OH-=AlO+2H2OBAlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+3NH3·H2O=Al (OH)3+3NHC往Al(OH)3加入氨水：

12、Al(OH)3+NH3·H2O=NH+AlO+2H2OD往NaAlO2溶液中通入過量的CO2 ：AlO+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO9.用稀H2SO4、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三個學生制備途徑分別為若要得到等量的Al(OH)3，則 ( )A.三者消耗的原料相等 B.乙消耗的原料最少 C.甲消耗的原料少 D.丙消耗的原料最少10. 下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量)正確的是 ( )A. 向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4 B. 向含有0.1 mol/L AlCl

13、3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液 C. 向燒堿溶液滴加明礬溶液 D. 向AlCl3溶液滴加過量氨水 11.請完成下列空白:(1)氧化鋁(Al2O3)：_色難_，可做_材料，是典型的_。 Al2O3與強酸反應的離子方程式：_。 Al2O3與強堿反應的離子方程式：_。(2)氫氧化鋁Al(OH)3：_色_狀物，是典型的_。氫氧化鋁的電離方程式：_；當向 Al(OH)3中加入強酸時，平衡向_移動； 當向 Al(OH)3中加入強堿時，平衡向_移動。實驗室制備 Al(OH)3時，選用鋁鹽和氨水作用而不選氫氧化鈉溶液的原因是_。寫出實驗室制備氫氧化鋁的化學方程

14、式_。(3)十二水合硫酸鋁鉀俗名明礬，是_色晶體，在水中的電離方程式_；明礬能夠凈水，其離子方程式為_。12.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示： 混合物中NaOH的質(zhì)量為 ， 混合物中AlCl3質(zhì)量為 ， 混合物中MgCl2質(zhì)量為 ， P點表示鹽酸的體積是 。13.有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們只可能是A1Cl3溶液和 NaOH溶液。現(xiàn)做如下實驗：取440 mL甲溶液與120 mL乙溶液反應產(chǎn)生156 g沉淀；若取120 mL甲溶液與440 mL

15、乙溶液反應，也產(chǎn)生156 g沉淀；若取120 mL甲溶液與400 mL乙溶液反應，則產(chǎn)生3.12 g沉淀。試通過計算和推理判斷：甲溶液為_溶液，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為_，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為_。第三講 鐵及其化合物班級 學號 姓名 等第 .1.下列關于鐵的敘述中，正確的是 ( )A純鐵是黑褐色的金屬B鋼和生鐵的主要成分都是鐵C鐵在干燥的空氣中能生銹D鐵銹對鐵制品有保護作用2.鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是 ( )A.FeO BFe2O3 CFe(OH)3 DFe3O43.(廣東高考綜合)不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物有 ( ) AAl2S3 BFeCl2 CCu2S DMg3N24.與下列物質(zhì)反應

16、，能生成+3價鐵的化合物的是 ( ) A.硫B鹽酸 C氯氣D硫酸銅溶液5.(05惠州)我國科學家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國發(fā)現(xiàn)號航天飛機升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”和“暗物質(zhì)”的研究工作。根據(jù)你所學的知識推測用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是 ( )AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe3C6.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減速輕，其中正確的是 ( )AB CD7.在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克鐵粉充分反應, 鐵全部溶解, 生成NO, 已知有a/4克HNO3被還原, ab則不可能為

17、( )A21B31C41D928.在高溫下用一氧化碳還原m克四氧化三鐵得到n克鐵。已知氧的原子量為16, 則鐵的原子量為 ( )A B CD9.下列敘述正確的是 ( )AFe與鹵素反應的產(chǎn)物都是FeX3 BFe(OH)3不能通過化合反應制得CFe與水蒸氣反應可制得Fe3O4 DFe在空氣中燃燒生成Fe2O310.由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測得其鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為218，則混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是 ( )A.121B.211C.111D.22511. 已知硫化亞鐵可溶于稀硫酸生成硫化氫。若取一定量鐵粉和硫粉的混合物, 隔絕空氣加熱充分反

18、應, 冷卻后再加入足量稀硫酸, 產(chǎn)生2.24升氣體(標準狀況下), 則下列說法正確的是 ( )A.2.24升氣體的質(zhì)量肯定是3.4克 B.原混合物的質(zhì)量不可能大于8.8克C.原混合物加熱后肯定生成0.1mol硫化亞鐵 D.原混合物中一定含有5.6克鐵12.用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出N

19、aOH溶液。這樣操作的理由是_。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管I里加入的試劑是_。 (2)在試管里加入的試劑是_。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理出是_。13.(1)14克鐵與氯氣化合生成40.6克化合物，此化合物的化學式為，其中鐵元素的化合價是，該反應的化學方程式為。(2)若14克鐵與足量的硫粉混合共熱生成22克化合物，此化合物的化學式為，其中鐵元素的化合價是，該反應的化學方程式是。(3)金屬鐵分別與單質(zhì)Cl2和Br2反

20、應可制得無水氯化鐵和溴化鐵，當把鐵粉和碘粉混合一起研磨時，生成相當于Fe3I8的產(chǎn)物，則在此產(chǎn)物中鐵的化合價是 。若把Fe3I8改寫成常見碘化物的形式，其化學式為 。14.A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種的一種。已知：A、C均能與稀硫酸放出氫氣 單質(zhì)B與D的硝酸鹽溶液反應，能轉換出單質(zhì)D C能與NaOH溶液反應放出氫氣 C、E在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此判斷A是 B是 C是 D是 E是 （填元素符號）。寫出上述反應的離子方程式： 。15.a mol的鐵粉與含0.8mol HNO3的稀溶液完全反應（假設HNO3還原為NO）(1)當a=0.15時，產(chǎn)物n (Fe2+) =

21、mol,n(Fe3+) = mol(2)當a=0.25時，產(chǎn)物n (Fe2+) = mol, n(Fe3+) = mol(3)當生成0.2 mol的NO時，a取何值。 第四講 鐵鹽的性質(zhì)班級 學號 姓名 等第 .1.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是 ( )A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.氯化銅2.下列離子方程式書寫正確的是 ( )A氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2C1- B金屬鈉投入水中Na+H2O=Na+OH-+H2 C氫氧化亞鐵溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O D氯化鐵溶液中加過量氨水3NH3·H2O+Fe3+=3N

22、H4+Fe(OH)33.鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別 AFe(OH)3 ；Fe2O3 BFe(OH)2 ；FeO CFe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe304 DFe2O3 ；Fe(OH)34.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，氧化劑是 ( )ASO2 BSO42- CFe3+ DHNO3 5.在Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：Fe2+2H2OFe(O

23、H)2+2H+，現(xiàn)向上述溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ( ) A溶液的顏色變得更綠 B溶液中出現(xiàn)白色沉淀 C溶液顏色由綠變黃 D上述現(xiàn)象均不可能出現(xiàn)6.用鐵酸鈉（Na2FeO4）對未來河湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術，下列對Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的是 ( )ANa2FeO4在溶液中顯強酸性，能消毒殺菌B在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌CNa2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+易水解為Fe（OH）3膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降DNa2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+易水解為Fe（OH）2膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降7.下列各組物質(zhì)反應后，滴入KSCN溶液一定顯

24、紅色的是 ( )A.生了銹的鐵塊放入稀H2SO4中 B.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉C.FeO放入稀HNO3中 D.Fe放入HNO3溶液中8.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是 ( )A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無9.將Cu片放入0.l mol/L FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 ( )A32 B35

25、 C43 D3410. 、為常見的三種單質(zhì)，常溫下是固體，是液體，Z是無色氣體。其反應關系如圖所示，其中的溶液顯強酸性。請回答下列問題： (1)根據(jù)上述關系，確定、的化學式：_，_，_。 (2)元素在元素周期表中的位置為_。 (3)寫出溶于水后加入的離子方程式_。 (4)寫出的溶液中通入過量氯氣的離子方程式_。11. 鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活、國防和科研等方面有著廣泛的應用。(1)在野外檢修鐵軌時用氧化鐵焊接裂縫，用化學方程式表示其反應原理：_。(2)鐵粉也可作化學反應的催化劑。以鐵為催化劑制溴苯的化學方程式是_；在高溫高壓下以鐵為催化劑合成氨氣的化學反應方程式是_。(3)鐵是人體必需的微量元

26、素，人體內(nèi)缺乏鐵元素會引起缺鐵性貧血，需要補充鐵質(zhì)，目前市售補鐵制品較多，為保護消費者的利益，質(zhì)檢部門需對補鐵劑中鐵的含量進一步測定，測定步驟如下：將補鐵劑中的Fe2用H2O2氧化成Fe3。根據(jù)你所學過的知識，寫出檢驗Fe3的化學試劑和實驗現(xiàn)象。_將Fe3用氨水沉淀為不溶于水的氫氧化鐵，試寫出發(fā)生的離子方程式：_最后將氫氧化鐵轉化為氧化鐵，稱其質(zhì)量，換算為鐵的質(zhì)量，即可測定出補鐵劑中鐵的含量。氯水 RCln 乙 氨水 RCln 甲 KSCN溶液 RCln+1 丙 少量金屬鈉 RCln+1 丁 少量氫硫酸 RCln+1 戊 12.對某鐵的氯化物進行如下圖所示的實驗甲中現(xiàn)象 ，第一步反應的離子方程

27、式是 第二步化學方程式是 。乙中現(xiàn)象 ，離子方程式是 。丙中現(xiàn)象 ，離子方程式是 。丁中現(xiàn)象 ，離子方程式是 。戊中現(xiàn)象 ，離子方程式是 。13.某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3+3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO3。為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩嶒灒瑢W生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，作者設計這個實

28、驗的目的是_。實驗，取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是_。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量,可以觀察到的現(xiàn)象是_。將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,反應的離子方程式為_。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_。實驗，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結論是_。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色

29、沉淀并且產(chǎn)生無色氣體,該反應的化學方程式是_。從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：第五講 金屬的冶煉班級 學號 姓名 等第 .1.下列有關金屬元素特征的敘述正確的是 ( )A金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B金屬元素在化合物中一定顯正價C金屬元素在不同化合物中化合價均不同D金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體2.在冶金工業(yè)上，均不能用化學還原劑制得的一組金屬是 ( )A.Na Mg Al B.Na K Zn Fe C.Zn Fe Cu AgD.Mg Al Zn Fe3.下列冶煉方法中，可將化合

30、物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是 ( )A.加熱Al2O3 B.加熱CaCO3 C.電解熔融NaCl D.氯化鈉與鋁粉高溫共熱4.鋁能用于冶煉難熔的金屬（如：釩、鉻、錳等），這是因為鋁具有什么性質(zhì)( )A.金屬性和非金屬性 B.導電性 C.熔點低 D.還原性，在冶煉反應中放出大量熱5.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是 ( )A.2NaCl（熔融） 2 Na+Cl2 B.MgO+H2 Mg+H2OC.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D.2HgO2Hg+O26. 已知工業(yè)上真空煉銣的反應方程式為：2RbCl+MgMgCl2+2Rb，對于此反應，能夠進行正確解釋的是 ( )A.Rb比Mg金屬性

31、強B.銣的沸點比鎂的低，當把銣蒸氣抽走時，平衡向正反應方向移動C.MgCl2對熱的穩(wěn)定性比RbCl弱D.高溫下，Mg2+離子得電子的能力比Rb+離子弱7.下列事實能說明A元素的金屬性一定比B元素強的是 ( )A將金屬C分別放入A鹽和B鹽的溶液中，只有A析出 B發(fā)生氧化還原反應時，A元素原子失去的電子比B原于多CB陽離子的氧化性比A陽離子氧化性強DA能與水劇烈反應放出氫氣，而B不能8.冶煉金屬一般有下列四種方法：a焦炭法；b水煤氣法（或H2或CO法）；c活潑金屬置換法；d電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有（1）火燒孔雀石煉銅；（2）濕法煉銅；現(xiàn)代有（3）鋁熱法煉鉻；（4）從光鹵石中煉鎂。對

32、它們冶煉方法的分析不正確的是 ( ) A （1）用a B （2）用b C （3）用c D （4）用d9.海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應、結晶、過濾、干燥產(chǎn)物；電解；得到產(chǎn)物。（1）以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學反應類型是 ( )A分解反應 B化合反應 C置換反應 D復分解反應（2）下列關于提取鎂的說法中，不正確的是 ( )A此法的優(yōu)點之一是原料取自大海 B進行步驟的目的是富集MgCl2C可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂 D電解法冶煉金屬要消耗大量電能10.請完成下列空白:(1)金

33、屬冶煉是指把金屬從 中提煉出來的過程；是利用 反應原理在一定條件下用 法把金屬離子 成金屬單質(zhì)。(2)冶煉的步驟： 、 、 。 (3)冶煉方法：活潑金屬Na、Mg、Al等Zn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag冶煉法實例11. 銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。請完成下列各題：在化學反應中，銅元素可表現(xiàn)為 0、+1、+2價。在西漢古籍中曾有記載：曾青（CuSO4）得鐵則化為銅。試寫出該反應的化學方程式 。銅器表面有時會生成銅綠Cu2(OH)2CO3，這層銅綠可用化學方法除去。 試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應的化學方程式： 。新制的

34、銅試劑Cu(OH)2與葡萄糖反應會生成紅色沉淀，因此該試劑可用于檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。試寫出葡萄糖與Cu(OH)2反應的化學方程式 。12.工業(yè)上常用Na制備鈦、鋯、鈮、鉭等。如制鈦，常用如下反應步驟；(1)用90%濃H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3)，反應式為：FeTiO3+3 H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2 +3H2O。在除去不溶性雜質(zhì)后，結晶析出FeSO4·7H2O時，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能是 A防止Fe2+被氧化 B防止Ti(SO4)2水解C減少FeSO4·7H2O的溶解量 D減少Ti(SO4)2的溶解量(2)在除去雜質(zhì)后，又需加大

35、量水稀釋以降低酸度，同時加熱以生成TiO(OH)2沉淀，過濾，將TiO(OH)2加熱分解即得鈦白粉(TiO2)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是 。(3)在高溫HCl氣流中，TiO2可轉化為TiCl4，反應方程式為： 。(4)將TiCl4與Na共熔即可得Ti，反應方程式為 ，若用TiCl4溶液與Na反應制Ti，不能達到預期目的，原因是 。13.已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH

36、溶液、20%KSCN溶液。完成以下實驗探究過程：（1）提出假設：假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；（2）設計實驗方案：基于假設3，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。（3）實驗過程：根據(jù)（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論參考答案：第一講 鎂和鋁 鎂的化合物1、C、2、C、3、C、4、CD、5、AC、6、B、7、AD、8、D、9、D、10、AC第二講 鋁的化合物1、D、2、B、3、C、4、C、5、C、6、C、7、A、8、C、9、D、10、AB12、1

37、8g、0。67g、0。95g、90mL13、0.5mol/l 0.5mol/l第三講 鐵及其化合物1、B、2、D、3、B、4、C、5、C、6、C、7、A、8、B、9、C、10、CD、11、D、15、0、0.15mol、0.15mol、0.1mol、0.3mol第四講 鐵鹽的性質(zhì)1、BC、2、D、3、A、4、CD、5、C、6、BC、7、C、8、B、9、D、10、D第五講 金屬的冶煉1、B、2、A、3、C、4、D、5、B、6、B、7、D、8、B、9、C、10、C、12、B13、(1)Cu；Fe(順序可交換)(3)編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并

38、滴加到試管A中，充分反應后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用。樣品部分溶解，并有氣體放出。往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵。往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結合可知，一定含鐵。往剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有藍色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。第六講 無機非金屬材料的主角硅（ ）1、下列說法正確的是 A、硅材料廣泛用于光纖通訊 B、工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品 C、

39、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品； D、粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應（ ）2、熔融燒堿應選用的器皿是A.石英坩堝 B.普通玻璃坩堝 C. 鐵坩堝 D.陶瓷坩堝（ ）3、石榴石是石榴石族礦物的總稱，顏色隨成分的不同而變化，其組成可以表示為A3B2(SiO4)3，式中A、B均為金屬元素，則A、B對應的化合價依次為A. 2，3 B. 3，2 C. 2，2 D. 3，3（ ）4、下列說法中，錯誤的是( )A硅酸是不揮發(fā)性酸，它與食鹽反應生成氯化氫B氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學反應，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中C水玻璃有粘性，所以要存放在帶橡膠塞的試劑瓶中D燒堿液能腐蝕玻璃并生成硅酸鈉，所以燒堿液要存放

40、在帶橡膠塞的玻璃瓶中（ ）5、有10 g不純CaCO3樣品與足量鹽酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中殘留難溶物質(zhì)。則對于此樣品中是否存在MgCO3 K2CO3 SiO2雜質(zhì)的判斷正確的是A.肯定含，不含 B.肯定含，可能含 C.肯定含，不含 D.肯定含，可能含（ ）6、CO2通入下列各溶液中，不會產(chǎn)生沉淀的是 ACaCl2和Ba(NO3)2的混合液 BBaCl2和NaOH的混合液CNa2CO3飽和溶液 D水玻璃（硅酸鈉溶液）（ ）7、下列說法正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）A. 常溫下常壓下，3g甲醛氣體含有的原子數(shù)是0.4NA B. 7. 95gCuO被CO完全還原，轉移的電子數(shù)為0.2NA C. 100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NA D.60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個SiO鍵和4NA個CC鍵（ ）8、關于硅的下列敘述中，不正確的是A在自然界中，硅既能以游離態(tài)形式存在，又能以化合態(tài)形式存在 B在硅晶體中，含有由共價鍵形成的硅原子環(huán)，其中最小的