第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘ppt課件

1、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙;單元總結(jié)提升 單元總結(jié)提升;單元總結(jié)提升物物質(zhì)質(zhì)構(gòu)構(gòu)成成的的奧奧秘秘 分子和原子分子和原子 原子構(gòu)造原子構(gòu)造 離子離子 元素元素 ;單元總結(jié)提升分子和原子分子和原子 概念概念區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分粒子的根本性質(zhì)：體積和質(zhì)量都很?。挥辛Ｗ拥母拘再|(zhì)：體積和質(zhì)量都很??；有間隔；總是在不斷運(yùn)動(dòng)著間隔；總是在不斷運(yùn)動(dòng)著 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是堅(jiān)持其由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是堅(jiān)持其 的最小粒子的最小粒子 原子是原子是 中的最小粒子中的最小粒子 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化;單元總結(jié)提升_ 中子中子原子核原子核 與元素化學(xué)性

2、質(zhì)的關(guān)系：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子的與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子的 電子數(shù)電子數(shù)原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu) 原子的原子的構(gòu)成構(gòu)成 第一層最多包容第一層最多包容2 2個(gè)電子，第二層個(gè)電子，第二層8 8個(gè)電子個(gè)電子 核外電子的核外電子的排布規(guī)律排布規(guī)律 最外層不超越最外層不超越8 8個(gè)電子個(gè)電子 核外電子核外電子 原子構(gòu)造中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)原子構(gòu)造中的等量關(guān)系：核電荷數(shù) _ _ _ _定義：以一種定義：以一種 為規(guī)范，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的為規(guī)范，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比比 相對(duì)原相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 + +最外層最外層質(zhì)子質(zhì)子 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)

3、 核外電子數(shù)核外電子數(shù) ;單元總結(jié)提升離子離子 構(gòu)成過程：如氯化鈉是由鈉離子、氯離子兩種粒子結(jié)構(gòu)成過程：如氯化鈉是由鈉離子、氯離子兩種粒子結(jié)合而成的合而成的概念：帶點(diǎn)的原子概念：帶點(diǎn)的原子 分類分類 陽離子：帶陽離子：帶 電荷的離子，如電荷的離子，如Na+、Mg2+等等陰離子陰離子 ：帶：帶 電荷的離子，如電荷的離子，如Cl-、S2-等等正正負(fù)負(fù);單元總結(jié)提升元素元素 概念：元素是概念：元素是 即核電荷即核電荷數(shù)一樣的一類原子的總稱數(shù)一樣的一類原子的總稱分類分類 元素包括稀有氣體元素元素包括稀有氣體元素 金屬元素金屬元素 元素周期表：從每一格中可以獲得的信息有：元素周期表：從每一格中可以獲得的

4、信息有： 原子序數(shù)、原子序數(shù)、元素稱號(hào)、元素符號(hào)、元素稱號(hào)、元素符號(hào)、 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量符號(hào)符號(hào) 意義意義 宏觀：表示一種宏觀：表示一種_ _ 寫法：寫法：“一大二小一大二小 微觀：表示這種元素的微觀：表示這種元素的 _ _ 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)非金屬非金屬一個(gè)原子一個(gè)原子 元素元素;單元總結(jié)提升考點(diǎn)一考點(diǎn)一 構(gòu)成物質(zhì)的粒子構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子、原子、離子分子、原子、離子通常以選擇題的方式對(duì)分子、原子、離子的概念、性質(zhì)及相互通常以選擇題的方式對(duì)分子、原子、離子的概念、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化等進(jìn)展綜合調(diào)查。轉(zhuǎn)化等進(jìn)展綜合調(diào)查。;單元總結(jié)提升三種粒子的性質(zhì)：三種粒子的性質(zhì)：“兩小一動(dòng)一間隔；三種粒子的關(guān)系：

5、分兩小一動(dòng)一間隔；三種粒子的關(guān)系：分子由原子構(gòu)成，在化學(xué)變化中分子可再分，原子不能再分；原子由原子構(gòu)成，在化學(xué)變化中分子可再分，原子不能再分；原子得到或失去電子可以轉(zhuǎn)化為離子；核電荷數(shù)一樣的原子和離子得到或失去電子可以轉(zhuǎn)化為離子；核電荷數(shù)一樣的原子和離子，屬于同一種元素等。子，屬于同一種元素等。;例例1 20211 2021聊城聊城 以下對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，不正確的選以下對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，不正確的選項(xiàng)是項(xiàng)是( () )A A分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)B B氣體緊縮為液體，分子體積變小氣體緊縮為液體，分子體積變小C C溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快溫度越高

6、，分子運(yùn)動(dòng)速率越快D D鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同B解析氣體緊縮為液體時(shí)分子間間隔變??；鈉原子和鈉離子由于最外層解析氣體緊縮為液體時(shí)分子間間隔變小；鈉原子和鈉離子由于最外層電子數(shù)不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同。電子數(shù)不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同。單元總結(jié)提升;考點(diǎn)二考點(diǎn)二 粒子的構(gòu)造和性質(zhì)粒子的構(gòu)造和性質(zhì)依托粒子構(gòu)造表示圖，以選擇題或填空題的方式調(diào)查判別粒依托粒子構(gòu)造表示圖，以選擇題或填空題的方式調(diào)查判別粒子的種類、元素的種類或分類、粒子是不是相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)造、子的種類、元素的種類或分類、粒子是不是相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)造、能否具有類似的化學(xué)性質(zhì)等。質(zhì)子數(shù)一樣的一類原子屬于同能否具有類似的化學(xué)

7、性質(zhì)等。質(zhì)子數(shù)一樣的一類原子屬于同種元素；普通最外層電子數(shù)一樣的粒子化學(xué)性質(zhì)類似。種元素；普通最外層電子數(shù)一樣的粒子化學(xué)性質(zhì)類似。單元總結(jié)提升;單元總結(jié)提升例例2 20212 2021蘭州節(jié)選蘭州節(jié)選 圖圖3 3T T1 1中的中的 A A、B B、C C、D D 分別是四種分別是四種粒子的構(gòu)造表示圖。請(qǐng)回答：粒子的構(gòu)造表示圖。請(qǐng)回答：(1)(1)以上四種粒子中以上四種粒子中 A A 和和 C C 屬于屬于_(_(填填“金屬或金屬或“非金非金屬屬) )元素。元素。非金屬非金屬;(2)A(2)A、B B、C C、D D 四種粒子中屬于同種元素的是四種粒子中屬于同種元素的是_(_(填字填字母母)

8、)。(3)B(3)B在化學(xué)反響中易在化學(xué)反響中易_(_(填填“得到或得到或“失去失去) )電子。電子。單元總結(jié)提升B B 和和D D失去失去 解析解析 (1) (1)從粒子構(gòu)造表示圖可以看出從粒子構(gòu)造表示圖可以看出A A屬于氯元素，屬于氯元素，C C屬于硫元素，從屬于硫元素，從其元素稱號(hào)的偏旁可以看出二者都屬于非金屬元素。其元素稱號(hào)的偏旁可以看出二者都屬于非金屬元素。(2)(2)質(zhì)子數(shù)一樣的粒子質(zhì)子數(shù)一樣的粒子屬于同種元素。屬于同種元素。(3)B(3)B原子的最外層電子數(shù)少于原子的最外層電子數(shù)少于4 4個(gè)，在化學(xué)反響中易失去電個(gè)，在化學(xué)反響中易失去電子。子。;方法點(diǎn)撥根據(jù)粒子構(gòu)造表示圖判別元素

9、分類的方法：一是根方法點(diǎn)撥根據(jù)粒子構(gòu)造表示圖判別元素分類的方法：一是根據(jù)該元素原子的最外層電子數(shù)來判別：普通最外層電子數(shù)是據(jù)該元素原子的最外層電子數(shù)來判別：普通最外層電子數(shù)是8 8個(gè)個(gè)( (有一個(gè)電子層時(shí)是有一個(gè)電子層時(shí)是2 2個(gè)個(gè)) )的是稀有氣體元素的原子；最外層電子數(shù)的是稀有氣體元素的原子；最外層電子數(shù)小于小于4 4個(gè)的是金屬元素的原子個(gè)的是金屬元素的原子( (除氫、氦、硼三種原子除氫、氦、硼三種原子) )；最外層電；最外層電子數(shù)大于或等于子數(shù)大于或等于4 4個(gè)的是非金屬元素的原子個(gè)的是非金屬元素的原子( (還有氫原子和硼原子還有氫原子和硼原子) )。二是可直接根據(jù)質(zhì)子數(shù)判別出元素的種類

10、，再根據(jù)其元素稱號(hào)漢二是可直接根據(jù)質(zhì)子數(shù)判別出元素的種類，再根據(jù)其元素稱號(hào)漢字的偏旁來判別。字的偏旁來判別。單元總結(jié)提升;考點(diǎn)三元素周期表的運(yùn)用考點(diǎn)三元素周期表的運(yùn)用根據(jù)給出的部分元素周期表或一格中的信息，調(diào)查對(duì)元素周根據(jù)給出的部分元素周期表或一格中的信息，調(diào)查對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)。元素周期表中元素所處周期與該元素原子核外期表的認(rèn)識(shí)。元素周期表中元素所處周期與該元素原子核外的電子層數(shù)一樣；書寫離子符號(hào)時(shí)，先寫出元素符號(hào)，再把的電子層數(shù)一樣；書寫離子符號(hào)時(shí)，先寫出元素符號(hào)，再把離子所帶的電荷標(biāo)在元素符號(hào)的右上方，標(biāo)電荷時(shí)先寫數(shù)字，離子所帶的電荷標(biāo)在元素符號(hào)的右上方，標(biāo)電荷時(shí)先寫數(shù)字，后寫后寫“或或

11、“，當(dāng)電荷數(shù)為，當(dāng)電荷數(shù)為1 1時(shí)，時(shí)，“1“1省略不寫。省略不寫。單元總結(jié)提升;單元總結(jié)提升例例3 20213 2021營口營口 下表是元素周期表中下表是元素周期表中1 11818號(hào)元素的原子構(gòu)造號(hào)元素的原子構(gòu)造表示圖，請(qǐng)回答以下問題。表示圖，請(qǐng)回答以下問題。;(1)(1)原子序數(shù)為原子序數(shù)為1717的元素屬于的元素屬于_(_(填填“金屬或金屬或“非金屬非金屬) )元素。表中與該元素化學(xué)性質(zhì)類似的元素是元素。表中與該元素化學(xué)性質(zhì)類似的元素是_(_(填元填元素稱號(hào)素稱號(hào)) )。(2)X3(2)X3和氖原子的核外電子排布一樣，那么和氖原子的核外電子排布一樣，那么X X的元素符號(hào)是的元素符號(hào)是_。

12、(3)(3)同一周期從左到右，各元素原子的同一周期從左到右，各元素原子的_ _ _依次遞增。依次遞增。單元總結(jié)提升 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)(或核外電子或核外電子數(shù)或質(zhì)子數(shù)數(shù)或質(zhì)子數(shù))非金屬非金屬氟氟N;單元總結(jié)提升解析解析 (1) (1)原子序數(shù)為原子序數(shù)為1717的元素是氯元素，最外層電子數(shù)的元素是氯元素，最外層電子數(shù)44，屬于非金屬，屬于非金屬元素。最外層電子數(shù)一樣的元素化學(xué)性質(zhì)類似，所以氟元素與氯元素化學(xué)性元素。最外層電子數(shù)一樣的元素化學(xué)性質(zhì)類似，所以氟元素與氯元素化學(xué)性質(zhì)類似。質(zhì)類似。(2)X3(2)X3是是X X原子得到原子得到3 3個(gè)電子構(gòu)成的陰離子，個(gè)電子構(gòu)成的陰離子，X3X3

13、和氖原子的核外和氖原子的核外電子排布一樣，氖原子核外有電子排布一樣，氖原子核外有1010個(gè)電子，那么個(gè)電子，那么X X原子的核外電子數(shù)為原子的核外電子數(shù)為10103 37 7，所以該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，所以該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7 7，是氮元素，元素符號(hào)是，是氮元素，元素符號(hào)是N N。(3)(3)由元素周期由元素周期表提供的信息可知，同一周期從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)或核內(nèi)表提供的信息可知，同一周期從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)依次遞增。質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)依次遞增。;方法點(diǎn)撥從元素周期表中獲取信息的方法：方法點(diǎn)撥從元素周期表中獲取信息的方法：1 1從每一個(gè)格子

14、中，可以看出該元素的原子序數(shù)從每一個(gè)格子中，可以看出該元素的原子序數(shù)( (左上角的數(shù)值，左上角的數(shù)值，在數(shù)值上等于該元素原子的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)在數(shù)值上等于該元素原子的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)) )、元、元素符號(hào)素符號(hào)( (右上角的符號(hào)右上角的符號(hào)) )、元素稱號(hào)、元素稱號(hào)( (正中間的漢字正中間的漢字) )、相對(duì)原子質(zhì)、相對(duì)原子質(zhì)量量( (正下方的數(shù)字正下方的數(shù)字) )，根據(jù)元素稱號(hào)的漢字看出元素的分類等。，根據(jù)元素稱號(hào)的漢字看出元素的分類等。單元總結(jié)提升;2 2元素性質(zhì)周期變化的規(guī)律：每一周期中排在開頭的都是金元素性質(zhì)周期變化的規(guī)律：每一周期中排在開頭的都是金屬元素屬元素(

15、(第一周期除外第一周期除外) )，接近尾部的都是非金屬元素，結(jié)尾的，接近尾部的都是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素，等等。是稀有氣體元素，等等。3 3在元素周期表中，同一周期在元素周期表中，同一周期( (橫行橫行) )的元素，原子的電子層的元素，原子的電子層數(shù)一樣數(shù)一樣( (電子層數(shù)周期數(shù)電子層數(shù)周期數(shù)) )，最外層電子數(shù)依次遞增；同一族，最外層電子數(shù)依次遞增；同一族( (縱行縱行) )的元素，原子的最外層電子數(shù)一樣，電子層數(shù)依次遞增。的元素，原子的最外層電子數(shù)一樣，電子層數(shù)依次遞增。單元總結(jié)提升;下面是小明同窗考試卷中的部分試題，請(qǐng)他對(duì)他的答案進(jìn)展判別，下面是小明同窗考試卷中的部分試題，請(qǐng)他

16、對(duì)他的答案進(jìn)展判別，同時(shí)給出講評(píng)并標(biāo)出解題的關(guān)鍵詞。同時(shí)給出講評(píng)并標(biāo)出解題的關(guān)鍵詞。1 1以下對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)正確的選項(xiàng)是以下對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)正確的選項(xiàng)是( B )( B )A A分子的體積一定比原子的大分子的體積一定比原子的大B B分子是堅(jiān)持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子分子是堅(jiān)持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子C C離子也能直接構(gòu)成物質(zhì)離子也能直接構(gòu)成物質(zhì)D D分子可分，原子不可分分子可分，原子不可分單元總結(jié)提升;我的答案：我的答案：( () )我的講評(píng)：我的講評(píng)：_單元總結(jié)提升C 分子一定比構(gòu)成它的原子的體積大；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是堅(jiān)持其化學(xué)性質(zhì)分子一定比構(gòu)成它的原子的體積大；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是堅(jiān)持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；在化學(xué)變化中原子不可分。該同窗沒有留意根本實(shí)際描畫的條件。的最小粒子；在化學(xué)變化中原子不可分。該