2019學(xué)年重慶一中高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 學(xué)年重慶一中高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_ 班級_ 分?jǐn)?shù)_題號-二二三四五總分得分、選擇題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A .碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的一種成分B . CO、NO、NO 2 都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在C .光導(dǎo)纖維和玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品D .明磯能作凈水劑，因?yàn)樗芘c水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的氫氧化鋁膠體2.下列說法正確的是A . L 層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素B .族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素C .由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵D .共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，離子化合物只含有離子鍵3.四種短周期

2、元素形成的簡單離子 X -、Y 2-、Z +、W 2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， 下列說法正確的是A . 原子序數(shù)：XvYvZvWB. 單質(zhì)的熔點(diǎn)：WZC . 熱穩(wěn)定性：H 2 Y HX_ D . 堿性：W(OH) 2 ZOH4.下列各組大小關(guān)系比較中錯(cuò)誤的A . 熱穩(wěn)定性：Na 2 CO 3 NaHCO 3_B. 酸性：H 2 CO 3 HClOC .氧化性：濃硝酸稀硝酸D.結(jié)合 OH - 的能力：NH 4 + Al 3+5.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N A ,下列說法不正確的是A . 1.6 g CH 4中含有的 C H 鍵數(shù)目為 0.4 N AB . 0.1 mol CaO 2 中含有的陰、陽

3、離子總數(shù)為 0.2 N AC .加熱條件下足量的銅粉與含0.2 mol H 2 SO 4的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 N AD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H 37 Cl含有的中子數(shù)為 2.0 N A6.下列分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A . PCl 3_ B . H 2 O 2_ C . NOD. BF 37.下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)或鑒別的說法錯(cuò)誤的是A .用 CCl 4 鑒別溴水和碘水B .用 AgNO 3 溶液鑒別溴化鉀溶液和氯化鈉溶液C .向某鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體， 溶液中一定有NH 4 +D .向某鹽溶液中，加入

4、鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中含有大量CO 32-離子8.下列敘述I和均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述:I敘述1“A澳單質(zhì)易（容于四氯化碳hi工汕CCL均肉非極性分子g 屬于非極性辟分子中只存在非極性共價(jià)鍵C氟化氫高溫時(shí)也難分辭KF分子之間存在氫鍵r趣沸點(diǎn)氐易升華分子中的I-I鍵能較小|9.下列除去雜質(zhì)(括號里的為雜質(zhì))的試劑中正確的是A . Cl 2 (HCl):飽和 NaHCO 3B . NaCl 溶液(Na 2 SO 4 ): Ba(NO 3 ) 2 溶液C . NO(NO 2 ):水D . Al 2 O 3 (SiO 2 ): NaOH 溶液10.下列化學(xué)用語中正確的是A

5、. NH 4 HCO 3 溶液中加入足量的 NaOH 濃溶液：NH 4 + + OH -= NH 3TB 向 FeBr 2 溶液中滴加少量氯水：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2ClC 用電子式表示 HCI 的形成過程：D 硫磺在空氣中燃燒：2S + 3O 22SO 311.下列物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的說法正確的是ASO 2、CO 2性質(zhì)相似，都能在水溶液中被氯氣氧化B . Na 2 O 2、Na 2 O 組成元素相同，與 CO 2 反應(yīng)產(chǎn)物也相同C Mg 和 K 在一定條件下與水反應(yīng)都生成 H 2 和對應(yīng)的堿D Na、Li 同屬于堿金屬單質(zhì)，在加熱條件下與氧氣反應(yīng)都生成過氧化物12.

6、下列敘述I和均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)飄述IcinA用6 可與轉(zhuǎn)5反應(yīng)胸備舍氯肩劑BNsOH是強(qiáng)堿NsOH溶液可以溶解附著在試餐內(nèi)壁時(shí)硅酸謹(jǐn)膠C浹硫酸有強(qiáng)Bfttt濃臣酸不能用干干燥VH,D阪 6 屬于酸性氧化物取 6 可命水反應(yīng)主成璉酸13. 假設(shè)化學(xué)相互作用包括共價(jià)鍵、離子鍵、范德華力、氫鍵，下列各組中兩種晶體熔化時(shí)需要破壞的化學(xué)相互作用種類相同的是A C 2 H 5 OH（乙醇）、KOH_ B 金剛石、MgF 2C H 2 SO 4、Na 2 SO 4_ D . P 4 和 CCI 414.根據(jù)表中短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法一定錯(cuò)誤的是匱孑半徑0,0370.1100.0770.

7、0990.186部分化合價(jià)十13 +5-4 +41十1A 是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素B 是周期表中原子半徑最小的元素C 在位于同一個(gè)周期D 兩 元 素 組 成 的 化 合 物 分 子 與 兩 元 素 組 成 的 化 合 物 分 子 空 間 構(gòu) 型 相 同15.F 表各組物質(zhì)中，在一定條件下，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)TZAHsSiX(濃)Fe： (S6),FeSOiFe6CO；COcCAlAl (OH) jNaAlO：KaDH?NaHCOCO：16.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿 .用圖 1 所示裝置制取少量 Cl 2 B.用圖 2 所示裝置證明非金屬性 CICSiC .

8、圖 3 所示裝置中水不能持續(xù)流下，說明裝置氣密性良好 D .用圖 4 所示裝置測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隹斷題17.下表列出了 AR 9 種元素在周期表中的位置:周期、IAII AIIIAIVAVAVIAVU0二二cDF三EEGR四AH(1)F 元素的名稱為 _ ;畫出 B 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。(2 )這 9 種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 _;既具有非金屬元素的某些性質(zhì)，又可能具有金屬元素的某些性質(zhì)的元素是_ 。(填元素符號)(3)AD E 三種元素的最高價(jià)氧化物形成的晶體中屬于分子晶體的是A、B 兩元素的氧化物中熔點(diǎn)較高的是，C、D F 形成的氫化物分子中共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?填

9、化學(xué)式)(4)工業(yè)上用 D 的一種單質(zhì)為原料生產(chǎn) E 單質(zhì)粗品的化學(xué)方程式為(5)_G 和 H 的原子序數(shù)相差。(填數(shù)字)(6 )寫出一個(gè)能證明 G 比 H 活潑的化學(xué)方程 式。三、填空題18.氨和硝酸都是重要的化學(xué)品。(1)畫出 采用 氨催化氧化法合成硝酸的 反應(yīng)原理 流程圖：(要求注明試劑 、反應(yīng)條件)_(示例：(2)向飽和氯化鈉和濃氨水的混合溶液中通入過量CO 2 從而析出 NaHCO 3 晶體，是侯 氏制堿法的關(guān)鍵步驟，用一個(gè)化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理。在 0.1 mol/L 的稀氨水中，下列式子成立的是_。A . c (NH 3 H 2 O) + c (NH 3 ) + c (NH 4

10、 + ) = 0.1 mol/LB . c (NH 3 H 2 O) c (NH 3 ) + c (NH 4 + )C. c (H + ) c (OH -)D . c (NH 4 + ) + c (H + ) = c (OH -)(3)A 是中學(xué)化學(xué)常見氣體，打開裝有 A 的集氣瓶，瓶口出現(xiàn)白霧，將A 與氨氣混合，立即出現(xiàn)大量白煙，生成物質(zhì)B,則 A 的分子式為_，物質(zhì) B 中所含的化學(xué)鍵類型有_ 。(4)將 6.4 g 銅粉投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體3.36 L ，其中兩種成分氣體的體積比為 _ ，反應(yīng)中總共消耗的硝酸_mol。(5)向含 4 mol HNO

11、3的稀溶液中，逐漸加入鐵粉至過量。假設(shè)生成的氣體只有一 種，請?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出 n(氣體)隨 n(Fe)變化的示意圖，并標(biāo)出 n(氣體)的最大值。n(hfr)/mor寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式0(6)氨氣和硝酸生產(chǎn)的氮肥硝酸銨受熱或受撞擊容易分解，若分解時(shí)只生成兩種氧化物,四、推斷題19.R、Q X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，R 與 Q 形成的氣態(tài)化合 物,在標(biāo)準(zhǔn)下的密度為 0.76 g/L ，X、Y、Z 三種元素族序數(shù)之和為 10，Y 是地殼中含量最多 的金屬元素，Y 單質(zhì)能強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，Z 元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。（1） X 在周期表中的位置 _； X、Y、Z 三

12、種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是。（用離子符號回答）（2） X 和 R 兩種元素按原子個(gè)數(shù)比 1:1 組成的化合物的電子式為，推測這種化合物具有較強(qiáng)的_（填“氧化性”或“還原性”）（3）寫出 Y、Z 兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式：（4）水的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于 Z 元素的氫化物的沸點(diǎn)，原因是。（5）Q4 是一種 Q 元素的新單質(zhì)，可用作推進(jìn)劑或炸藥，推算其分子中含有 _對共用電子。（6） 由 R、Q 兩元素組 成的一種液態(tài)化合物 W 常用作還原劑，W 分子中含有 18 個(gè)電 子，W分子的結(jié)構(gòu)式為_ 。 W 與氫氧化銅懸濁液 反應(yīng)生成氧化亞銅，同時(shí)產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì)，該反

13、應(yīng)的化學(xué)方程式為。五、實(shí)驗(yàn)題20. 某研究性學(xué)習(xí)小組利用所示裝置探究二氧化硫的性質(zhì)。（裝置中固定儀器未畫出）（1）A 中所裝試劑為銅片和 _ 。（填試劑名稱），導(dǎo)管 F 的作用是。（2）D 中試劑為 0.5 mol/L BaCI 2 溶液，實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象，若改為同濃度的 Ba（NO 3 ） 2 溶液，則出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀的化學(xué)式為，證明 SO 2具有_性。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式0（3）裝置 B 用于驗(yàn)證 SO 2 的漂白性，則其中所裝溶液可以為A 酸性高錳酸鉀溶液_ B 品紅溶液_ C 石蕊試液_D藍(lán)色的碘一淀粉溶液(4 )實(shí)驗(yàn)時(shí)，B 中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C 中飽和澄清

14、石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。請推測可能原因，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?？赡茉颍骸?shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。(5) E 中 Na 2 S 溶液用于驗(yàn)證 SO 2 的氧化性，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象為。(6)_指出上述裝置中一處明顯的不足： _ 。21. 氧化鐵是重要工業(yè)顏料，以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟如下：(部分操作和條件略)步驟 1:用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污。步驟 2:加入稍過量的稀硫酸，保持5080C，充分反應(yīng)后，過濾。步驟 3:將濾液與稍過量的 NH 4 HCO 3 溶液混合，得到 FeCO 3 的濁液。步驟 4: _ 、_ 、_ ，得到 FeCO 3固體。步驟 5:煅燒 FeCO 3，得到 Fe 2 O 3 固體

15、。(1)步驟 2 中，如何判斷反應(yīng)已經(jīng)充分？(2)步驟 2 所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W( Fe 3 C )，經(jīng)以下處理后，回收利用：W 在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體X;將 X 溶于稀硫酸。1煅燒時(shí) 1 mol W 消耗 O 2_mol。2X溶于稀硫酸的離子方程式為(3)步驟 3 生成 FeCO 3 反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)_將步驟 4 補(bǔ)充完整：(5 )若煅燒時(shí)條件控制不當(dāng)，會(huì)使產(chǎn)品中存在雜質(zhì)FeQ若要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否存在FeQ 且只能選用兩種試劑，這兩種試劑是現(xiàn)煅燒 116.0 kg 的 FeCO 3，得到 79.2 kg 產(chǎn)品，則該產(chǎn)品的純度為 _(設(shè)產(chǎn)品中只有

16、一種雜質(zhì) FeO,計(jì)算結(jié)果保留 3 位有效數(shù)字)第 4 題【答案】參考答案及解析第 1 題【答案】Afjfl日試試一一中中 ESI乍月A正應(yīng)日:皮駕-rj詡瀘饑可WTO：_t1秤層B.黒OH L便la A.sps -fw ,析；盤i; 1.I9r一，2D誤-d.曰.fB 誌不他可OS1析試題升析：四種福g軋石 斑 顰 二 鼬0 ：1TXZZ,膚唯血 g,所次航4 哼手曰由于全盧饉蘇沖玉所殳HMH鬲嘗熄；D. If分解曰AB：9電、于Al：十:他土 H：U=kl(LH：IttirE3日諛95； 含0.2 mol吐史*誡穩(wěn)芷性：KazCO：HiCOHClOj _OFX第 7 題【答案】【解析】析：

17、A. iwx擂怎 塹* .NaHg軻B.跋轅租茨誰 跖c-硝障強(qiáng)的氧兀悅理煦鍋就說陽結(jié)合OH的能并 旳第 5 題【答案】【解析】第 6 題【答案】【解析【解析】試璽宜析：A 1, G E皿的糊質(zhì)童是0. Imai,由尹個(gè)分亍迎3有J3ciHi數(shù)目4個(gè)熨Ao.IJUDL甲烷 含諭一礙數(shù)目為0-4H,r正甌B.在1個(gè)40沖含有懷鵲昱to-1通聞沖智有的際陽 禽子總數(shù)対山2趴 正確C. Cu與濃硫酸合加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3 十2朋曲濃)十驅(qū) 卜4 2曲，足曇瞪哪況下，2. 24 L HJCl有的中子數(shù)為2肌，第11題【答案】第 8 題【答案】第 10 題【答案】【解析【解析】試題分折：A.WHJKO謫漓

18、中加入足量咖翊濃濤潘， 毗和Hg尙會(huì)礬反應(yīng) 離苛程或辱毗 +EOX+20T=WH：t+ COiWi錯(cuò)I劉B曲干還原性氏XB工丄所以世 耐工滋滿樽加少里訓(xùn) 水；2F+ Cla=霑評+2C1-,正確！C.眈跌魏合瓠 用電字去衰示其形成進(jìn)程臭H- +CI H； Cl:錯(cuò)誤*D.硫磺注空氣中燃燒產(chǎn)生旳引反應(yīng)的方程式是；5 + 6刊包章時(shí)于EriJe子更曹疋1試非中;第 9 題【答案】【解【解析析】應(yīng)試生鹽釀雖餉又引只?1反應(yīng)：jnuri-網(wǎng)=2HBJ:十nu,疋遲KE,所以不能迖到除雜的目的,篇咲。適移BaSOiH 雷1右乩KaClJtl feSO J ,著頹忑Ea（恥鮎i號 會(huì)賓+昌的，酉浪；C-恥

19、伯0小 幕氣卷IILLQ云 的自的正甌DAS社血郭可決寫礙H癟液發(fā)8竦廚NaTTO：,7: 31fOr+ HZ) = 2HNO汁NO,密【解【解析析】卽耳愛直珂性!詭魏溶魁踴霸虹嗎罟單5?竝目與倉能具顒不否“可,杲陽，水試題分析：A.血、00甲足醪I還愿也585#w.弦駐証磚雋喘:筆 化物L(fēng)i只乘成氧化鋰，而間畦月籽善巒皿、工=維虱錯(cuò)僕驗(yàn)和KB奇I:； D-際H匚一過氧fEM，islo霏我甌磴屜條件磚備于督10反*曲生吸D Is ku?i鱉濃乞強(qiáng)生亡啟手S.可aolUKSO CB.盲生 A.鮫產(chǎn)酸-.1 1 m析J1=1仞P也不分子之簡S S犒吊1魁。碣0,錯(cuò)用確丁.，牡正;aM ,丿曠舉霖類

20、伽不JHM力:s，”析醫(yī)合力試亠禹化 ME第 14 題【答案】第17題【答案】ClTtlMPS低半/2e;小二吞曰孚器1弟隙+有元聳馬等*蹩讓元A_據(jù)兀元iITkrfa.n s ff+TNFJSTIW元素si蔦H7L元陽元; STW as趾四2是正IUS Jsi同;元酋正相aQE 爭型K;4+117C 專4V4V直元含空析半+1+1一4nD爲(wèi)韭霍二試瑩口5 5 j j中HISSES析惟堰為璉施產(chǎn)生F諂Sg b F列Sg二與E?rrco；可切占羊逐禮塞：爰鷄翳強(qiáng) 述樣H，芷觀；D. II甜睦強(qiáng)寫少量朗 8 褒生反應(yīng)產(chǎn)生Mag向阻CO腐 冬竝赴佔(zhàn)如，可實(shí)現(xiàn)上述霉匕 醉B - 0丄三試FE著氧疋性廠

21、可以導(dǎo)在氯 煨謚紬轉(zhuǎn)第 16 題【答案】:UH第18題【答案】氧(2)Ar ； Si(3)CO; , MgQ,(或Bilh);(4)2c+siQE 2C0 t +Si i(5)10；(6)Cli + 2EEi = 2KC1 + Bnj【解析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)元素在周期表的位馬可軸沅素是第二周期第皿的元素，元素的名稱為氧；睫第 三周朗第但的皿其原子結(jié)構(gòu)示；這兮種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是懵性氣體 區(qū)血gMW非金麗元素的某些甌THS/廠耳舉肓金屬元素郎 刖是& JSi砂即卩屛警D用W凋科S1O2在高溫下發(fā)亞生嚴(yán)E單庚相”竜比si）五叭辱忌魏譚，品反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO舉aco

22、t-Si; C5） G是Cl元素，原子序數(shù)是17, H是元素，原子、C、0蹩的一種第 18 題【答案】35-17=155）遠(yuǎn)壽PIP金屢性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，活動(dòng) 物中毘換出來，哎盜的方程鹽是：Clz十2KBr = 2KC1十Br1)NH3-*NO-5NO2-HNO5 (2) NaCl+ WH+HiO+COi = MaHCO j+NH4CI;ABD;向飽和氯化鈉和濃氨水的混合溶液中適入過量 g 從而學(xué)方程式是NaCl+ NIh+HQ+C空-NalOwJ+NlkCl。A在0 1 mol/L的稀氨_ Br妙*嚴(yán)茲塑譏捏昶箜1?耶J B.氨氣溶于水，絕大多數(shù)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生歸令杲：c(NH1 -

23、 HaO) C(NHJ)十c(H廣)，正確嘉賊號轆簫暑_Qc (NHT)苣二1馭二史(Off),3.36 L,百可知c(NH: - HxO) + c(NH?) + c(NHZ，蠶鑲(H*) (0匚二著都電frioir,曰熬阻爲(wèi)躊熬險(xiǎn)亀鷺&穩(wěn)矗姓MOjz+NO訂+2HQ; 3Cu +8HN0:(稀)二2Cu(NO?)2+2N0質(zhì)的噩吞歸朗鸞醜置噓噩議 THL為HClNHi與HC1反應(yīng)產(chǎn) ；(4) 6.4呂銅*匹Cu+4HNO:(濃)=Cu(M0:.“口0.1no導(dǎo)失去電子的物質(zhì)的量是 8211.01, S應(yīng)產(chǎn)生的巴人嗎藩 勿質(zhì)的fii=3.36L-H22.4L/nol=0.15mcb恥2的物質(zhì)的

24、葺;x+y=0.15jnol ；解得x=0.025jnol, y=0. 125mcl,根擔(dān)n司何r冋知二奢挪匕MWV(NO):V(NOZ)=0.025o1:0.125JTLO1=1:5;V(NO2):V(NO)=5:1;| )=2nCu(NO3)2+n(氣體)=2X0. lmol+0.15Tnol=0.35iwl; (5)根抿鐵和礦“ 始鐵全部鯉厳氫竝硝酸鐵厶層應(yīng)璽對是；Fe十坐巒卑NOf十2應(yīng)0, 4molHN0唆生底應(yīng)嚴(yán)生WINO氣朿 皮應(yīng)疳耗山。1眄 后發(fā)生反應(yīng)2Fe珥FTFep用圖像表示為氫氣和硝酸生產(chǎn)的氮肥硝酸復(fù)受熱或受撞擊容易分解，若分解時(shí)只生成兩種氧化物只能罡瞰、HR,根據(jù)電子守

25、恒.原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是WH03N20 t +2H20O第 19 題【答案】(1)第三周期第I嗾，嚴(yán)眩濁1；5還熄性3)AL(OH)a + 3H=扣共 +SEfcO2水分子之間形成氫鍵0Cu(OH十即屮=SCu + N-f + 6Ho【解析【解析】羽： 氐Q、 趴Y、 子序隸依次增大旳五種想 和0*76 ”L, 1=0. 76Z/LX22.4LAO1=17PBO1J討工m_ZL審 c 曰丄i Hr1h W円旦_寸7AAVAU 右RjwiVi E覷元秦主呂Q形威的倉化合物， 狂握準(zhǔn)下 訕矚H兀暮Q是N詩j Z-J*zt3gr 閱就應(yīng).則Y甦1元素，Z吒景旗一a+.凰 x于來說F10-3-e=l?喘Ja不同的離至Pf啲順序是產(chǎn)賦小三種離子的半経xm押阮素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物是闢，移物質(zhì)是離于化合挪電子式為MH寸_ 嬲X旦+ 3H；= A1J； + 3lL0o (4)7音離翱期酹陋曲JW和(6由賂Q兩亓兼冃哉汗種液杰優(yōu)合物嚨用作還原祐吩子中含有拆個(gè)電子，盼子是M弧分子的結(jié)構(gòu)式為。 化亞輒同吋產(chǎn)生一種穩(wěn)武的氣態(tài)單質(zhì)曲則根據(jù)原子尋旦電守恒(OHJi 4- HiHa = 2CuaO + NaT + OHzOo第 20 題【答案】占益蟹!氐產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大)以及反應(yīng)結(jié)束后可決從導(dǎo)管XB)書氣現(xiàn)fc (k較液略?)大翩趣0 滾液中出現(xiàn)淡黃色