2015年高考全國統(tǒng)一考試(上海卷)理綜(化學(xué)部分)答案解析(正式版)

1、2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（上海卷）理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題（含答案）相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1 .中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為經(jīng)。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是A.原子序數(shù)116B.中子數(shù)177C.核外電子數(shù)116D.相對(duì)原子質(zhì)量2932 .下列物質(zhì)見光不會(huì)分解的是A.HClOB.NH4C1C.HNO3D.AgNO33 .某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯(cuò)誤的是A.不可能有很高的熔沸點(diǎn)B.不可能是單質(zhì)C.可能是有機(jī)物D.可能是離子晶體4 .不能作

2、為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱5 .二氧化硫能使濱水褪色，說明二氧化硫具有A.還原性B.氧化性C.漂白性D.酸性第9頁共8頁二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6.7.8.9.0H將Na、Na2。、NaOH、NazS、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有A.2種B.3種C.4種D.5種檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是A.NaOHB.KMnO4C.KSCN已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化

3、如下圖所示。下列說法正確的是A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C.H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2-H2O+O2+QD.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是C9H5。4酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)10.鹵代燃的制備有多種方法，下列鹵代煌不適合由相應(yīng)的煌經(jīng)鹵代反應(yīng)制得的是B.ch3ch3h3cdi-CH?CID.11 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是A.溶解度：小蘇打 < 蘇打C.硬度：晶體硅 < 金剛

4、石12 .與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是A.硫酸銅 B.氫氧化鈉B.密度：澳乙烷 > 水D.碳碳鍵鍵長：乙烯 > 苯C.硫酸亞鐵D.二氧化硫13 .實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A.操彳I中苯作萃取劑B.苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C.通過操作II苯可循環(huán)使用D.三步操作均需要分液漏斗A.B.C.D.14 .研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是d為石墨，鐵片腐蝕加快d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-4OHd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+2e-15 .一般情況下，前者無法決定后者的是A.原子

5、核外電子排布一一元素在周期表中的位置B.弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱電離常數(shù)的大小C.分子間作用力的大小一一分子穩(wěn)定性的高低D.物質(zhì)內(nèi)部儲(chǔ)存的能量一一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)16 .短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B.甲與丁形成的分子中由非極性分子C.簡單離子半徑：丁乙丙D.甲與乙形成的化合物均有氧化性17 .某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32，C、OH，NO3一。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2,則溶液中能大量存

6、在的離子最多有A.3種B.4種C.5種D.6種三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分;有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18 .下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+502-4NO+6H2。中的氨作用相同的是A.2Na+2NH3.2NaNH2+H2TB.2NH3+3CuO-3Cu+N2+3H2OC.4NH3+6N0-5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3fS3N4+12H219 .離子方程式2Ca2+3HCO3+3OH-2CaCO3(+CO2+3H2O可以表示A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)B.NaHCO3與澄

7、清石灰水反應(yīng)C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)20.對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是A.升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B.增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C.減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D.加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大21.工業(yè)上將Na2CO3和Na2s以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2,可制取Na2s2O3,同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中A.硫元素既被氧化又被還原B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C.每生成1molNa2s2O3,轉(zhuǎn)移4mol電子D.相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m

8、3CO222 .將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二銘，充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是(假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)A. 231.5mLB. 268.8mLC. 287.5mLD. 313.6mL四、(本題共12分)白云石的主要成份是CaCO3MgCO3,在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煨燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2?CaCO3+Mg(HCO3)2+

9、H2O完成下列填空23 .Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性(選填強(qiáng)”或弱”)Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度(選填大"或小”)24 .碳化溫度保持在5060C。溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是、。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是。25 .已知某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示，在10min到13min之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為。15min之后鈣離子濃度增大，原因是(用化學(xué)方程式表示)。26 .Mg原子核外電子排布式為;Ca原子最外層電子的能量Mg原子最外層電子的能量。(選填低于“、高于“或等于")五、（本題共12分）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽

10、水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空:27 .寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。28 .離子交換膜的作用為：、。29 .精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出。（選填“bT“c”或"d）30 .KC1O3可以和草酸（H2c2。4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑C1O2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式31 .室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。（選填大于“、小于“或等于"）濃度均為0.

11、1mol/L的W2SO3和W2CO3的混合溶液中，SO3"、CO32；HSO3；HCO3濃度從大到小的順序?yàn)?。已知：H2SO3Ki1=1.54M0-2Ki2=1.02M0-7-8HClOKi1=2.95M0H2CO3Ki1=4.3X10-7Ki2=5.6X10-11六、（本題共12分）過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下： 在NH4C溶液中加入Ca（OH）2； 不斷攪拌的同時(shí)加入30%H2O2,反應(yīng)生成Ca028H2O沉淀；經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到Ca028H2O,再脫水干燥得到CaO2。完成下

12、列填空32 .第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。33 .可循環(huán)使用的物質(zhì)是。工業(yè)上常采用Ca（OH）2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因?yàn)椤?4 .檢3Ca028H2O是否洗凈的方法是。35 .Ca028H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是、。36.已知CaO2在350c迅速分解生成CaO和。2。下圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg,測(cè)得氣體體積為VmL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有。七、（本題共12分）甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)

13、化合物。甲醛含量的測(cè)定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。完成下列填空：37 .將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸20.00mL。甲醛水溶液的濃度為mol/L。38 .上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL,甲醛水溶液取樣不能超過mL。39 .工業(yè)甲醛含量測(cè)定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。HCHO+H2O2-HCOOH+H2。N

14、aOH+HCOOHfHCOONa+H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果（選填褊高"、偏低”或不受影響”），因?yàn)椋蝗绻鸋2O2過量，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果（選填褊高"、褊低”或不受影響”），因?yàn)椤?0 .甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2HCOOH+Cu2OJ+2HO若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應(yīng)，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一判斷。主要儀器：試管酒精燈可供選用的試劑：硫酸銅溶液甲醛甲酸氫氧化鈉溶液八、（本題共

15、10分）對(duì)澳苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)。完成下列填空：41 .寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式。42 .實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取對(duì)澳苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件。43.將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A, A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結(jié)構(gòu)簡式為。由上述反應(yīng)可推知由A生成對(duì)澳苯乙烯的反應(yīng)條件為44 .丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式。設(shè)計(jì)一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線。（合成路線常用的表示方式為:九、（本題共12分）局部

16、麻醉藥普魯卡因E （結(jié)構(gòu)簡式為COCCHjCH2N(CH3)2）的三條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）完成下列填空：45 .比A多一個(gè)碳原子，且一澳代物只有3種的A的同系物的名稱是。46 .寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)47 .設(shè)計(jì)反應(yīng)的目的是48 .B的結(jié)構(gòu)簡式為;C的名稱是。49 .寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。芳香族化合物能發(fā)生水解反應(yīng)有3種不同環(huán)境的氫原子1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗molNaOH。50 .普魯卡因的三條合成路線中，第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想，理由是十、（本題共14分）氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計(jì)算：51 .CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO229120L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO,則焦炭的物質(zhì)的量為mol。52 .已知粗鹽水含MgCl26.80mol/m3,含CaCl23.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca（OH）2除鎂離子：MgCl2+Ca（OH）2一Mg（OH）2+CaQ然后加入Na2co3除鈣離子。處理上述粗鹽水10m3,至少需要加Na2co3g。如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、