2010學(xué)年第二學(xué)期高一化學(xué)第一次質(zhì)量檢測(cè)

1、2010學(xué)年第二學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)（2011年3月）高一化學(xué) 試題卷說(shuō)明：1、考試時(shí)間為90分鐘，卷面滿(mǎn)分為100分； 2、請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試題卷上無(wú)效； 3、相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、選擇題（每小題只有一個(gè)答案，共20題，每題2分）1、下列可能引起大氣污染的是（ ）煤的燃燒 燃放鞭炮 工業(yè)廢氣的任意排放 汽車(chē)尾氣A、 B、 C、 D、2、下列物質(zhì)在一定條件下不能與SO2反應(yīng)的是（ ） A、Na2CO3溶液 B、Na2SO3溶液 C、CaCl2溶液 D、空氣3、常溫下鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡(jiǎn)單又可靠的方法是（

2、 ） A、加入酚酞試液 B、加入銅片 C、加入BaCl2溶液 D、蘸一滴在白紙上4、下列說(shuō)法正確的是（ ） A藥品柜的同一層不可存放濃硝酸和濃氨水 B用無(wú)色瓶盛放的濃硝酸要放在陰涼處. C銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用，但可以暴曬在太陽(yáng)底下. D固氮就是把氮元素轉(zhuǎn)化為固體.5、下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是 （ ） A、濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無(wú)氧化性B、由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑C、稀H2SO4與銅不反應(yīng)，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)D、在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)6、相同質(zhì)量的四份銅片分別置于足量的下列酸中，得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（

3、）A 稀硫酸 B 濃硫酸 C 稀硝酸 D 濃硝酸 7、下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) A FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ +Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B 實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4+Ca(OH)2 = 2NH3+ Ca2+H2O C FeO與稀HNO3反應(yīng)：3FeO + 10H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+5H2O D 實(shí)驗(yàn)室用石灰石制CO2：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O8、在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）A、K+、NH4+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、SO32- C、Fe2+、Na+、N

4、O3-、Cl- D、K+、NH4+、OH-、SO42- 9、某學(xué)生用氯化氫氣體與氫氧化鈉溶液做“噴泉實(shí)驗(yàn)”時(shí)，噴入燒瓶?jī)?nèi)的氫氧化鈉溶液不足燒瓶容積的2/3，其原因可能是( )A、氯化氫氣體中混有CO2 B、 用膠頭滴管擠入的氫氧化鈉溶液太少 C、噴溶液用的導(dǎo)管太粗 D、 燒瓶?jī)?nèi)未集滿(mǎn)氯化氫，尚有大量空氣10、下列能鑒別CO2和SO2的是（ ）A、品紅溶液 B、澄清石灰水C、紫色石蕊試液 D、氯化鋇溶液11、在某無(wú)色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則下列判斷正確的是（ ） A、一定有SO42- B、一定有CO32 C、一定有Ag+ D、可能有SO42-或Ag+12、

5、對(duì)于反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A、氧化性：濃H2SO4Br2，還原性：SO2HBr B、它們互為可逆反應(yīng) C、反應(yīng)條件的改變引起了反應(yīng)方向的改變，它們都符合事實(shí) D、它們相互矛盾，不可能符合事實(shí)13、 某元素X的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu),正確是（ ） A、X的原子序數(shù)比Y的小 B、X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C、X的原子半徑比Y的大 D、X元素的最高正價(jià)比一定比Y的小14、 已知下列元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)磷原子的半徑可能是（ ）A、0.8010-10m

6、B、1.1010-10m C、1.2010-10m D、0.7010-10m15、金屬元素(前18號(hào))甲-戊在元素周期表中的相應(yīng)位置如右圖所示，判斷正確的是（ ）A、原子半徑：丙丁丙C、氫氧化物堿性：丙丁戊 D、最外層電子數(shù)：甲乙 16、某元素原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為（ ） A、3 B、4 C、5 D、617、根據(jù)原子序數(shù)判斷下列各組元素中能形成AB2型化合物的是（ ） A、6和10 B、12和8 C、10和13 D、12和918、下列哪種試劑一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別四種溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3（ ）A、AgNO3溶液 B、NaOH

7、溶液 C、Ba(OH)2溶液 D、鹽酸19、在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃H2SO4的實(shí)際體積 （ ） A、等于50mL B、大于50mL C、等于100mL D、大于100ml20、有一充有10mL NO和NO2混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，仍有6mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中NO和NO2體積比為（ ）A、14 B、23 C、13 D、41二、填空題（本題包括8小題，每空1分，共26分）21. 寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式: 二氧化氮和水反應(yīng): ; 碳和濃硝酸共熱: ; 銅和稀硝酸反應(yīng): ;22寫(xiě)出有關(guān)的元素符號(hào)或名稱(chēng)（1

8、）某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素符號(hào)是 。（2）某元素K層與M層電子數(shù)相同，該元素名稱(chēng)是 。23.濃硫酸在下列用途和現(xiàn)象中所表現(xiàn)的性質(zhì)是（用編號(hào)填寫(xiě)）A、沸點(diǎn)高、難揮發(fā)B、酸性C、吸水性D、脫水性E、強(qiáng)氧化性24如圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系， 按如下要求填寫(xiě)相應(yīng)的物質(zhì) 當(dāng)A是氣體單質(zhì)時(shí)，B是_，C是_，E是_。25有一瓶無(wú)色氣體，可能含有CO2，HCl，HBr，SO2 中的一種或幾種氣體，將氣體通入適量氯水中，得到無(wú)色透明的溶液，繼續(xù)向該溶液中加入少量的BaCl2溶液和鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則原氣體中一定含有_，肯定不含有_。26氨氣極易溶于水，其水溶液顯

9、_(酸性、中性、堿性)。氨氣和氯化氫在空氣中相遇時(shí)，可以看到的現(xiàn)象是_。27A、B、C、D、E分別為(NH4)2SO4 、NH4Cl 、NaCl 、Na2SO4 、Ba(OH)2 五種溶液中的某一種，把它們兩兩混合：（1）A和B混合產(chǎn)生白色沉淀，加熱，無(wú)明顯變化；（2）B和C混合產(chǎn)生白色沉淀，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；（3）B和E混合無(wú)明顯變化，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試變藍(lán)的氣體。根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷A、B、C、D、E各為什么物質(zhì)（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）。A： 、B： 、C： 、D： 、E： 。28、在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。（1）若銅片還有剩余，硫

10、酸_消耗完畢（填“已”或“沒(méi)有”）。其理由是_。（2）用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：一種是取Cu與濃H2SO4直接反應(yīng)；二是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀H2SO4反應(yīng)，其中_種方法好，理由是 _。三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題包括2小題，每空2分，共24分）29.下圖裝置是模擬工業(yè)制硝酸中氨的催化氧化，回答下列問(wèn)題：（1）在受熱的試管A中NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（2）被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi);鉑絲的作用是_。（3）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_。（4）燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為_(kāi)。30.現(xiàn)欲設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物。有一個(gè)同學(xué)按氣體的流動(dòng)

11、方向設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程，其所使用的試劑次序可表示為：氣體產(chǎn)物無(wú)水硫酸銅品紅溶液溴水品紅溶液澄清石灰水（1）處的現(xiàn)象是：。（2）品紅溶液使用了兩次，第一次使用時(shí)的作用是第二次使用時(shí)的作用是_ _。（3）的作用是：。（4）二氧化硫也能使溴水褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的 性。（“還原”、“漂白”）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）根據(jù)現(xiàn)象，可證明產(chǎn)物中一定有CO2氣體四、計(jì)算題 （本題包括2小題，共10分）31、（4分）1.28 g 的銅與足量的濃硝酸充分反應(yīng)后，可收集到氣體 mL（標(biāo)況下）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是 。32、（6分）將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4molL濃H2SO4中，

12、加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測(cè)得c（Cu2+）=0.3 molL。試計(jì)算：（本題無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分）（1）反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。（2）溶液稀釋后，c（H+）是多少？ 2010學(xué)年第二學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)（2011年3月）高一化學(xué) 答題卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)答案，每題2分，共20題）二、填空題（本題包括8小題，每空一分，一共26分）21. 22. （1） （2） 23. （1） （2） （3） （4） （5） 24. B是_ _，C是_ _，E是_ _。25. 一定含有 ，肯定不含有_ _。26. _(酸性、

13、中性、堿性) 。27. A： 、B： 、C： 、D： 、E： 。28. （1）_（填“已”或“沒(méi)有”） 。（2） 。三、實(shí)驗(yàn)探究題（每空2分，一共24分）29.（1） 。（2） ， 。（3） 。（4） 。30. （1） 。（2） （3） （4） （5） 四、計(jì)算題 （本題包括2小題，共10分，無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分）31. mL 32.(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 2010學(xué)年第二學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)（2011年3月）高一化學(xué) 答題卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)答案，每題2分，共20題）二、填空題（本題包括8小題）每空1分共26分 21 略22（1） C （2）鎂23 CDAB EE24 NH3 NO HNO3

14、25. SO2 HBr 26. 堿性 產(chǎn)生大量的白煙 27A：硫酸鈉 B：氫氧化鋇 C：硫酸銨D：氯化鈉E：氯化銨 28. （1）沒(méi)有，銅只與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀就不與銅反應(yīng)了（2）第二，節(jié)省原料且環(huán)保三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題包括2小題）每空2分共24分29、（1）略（2）4NH3+5O24NO+6H2O 催化劑 （3）出現(xiàn)紅棕色氣體（4）紫色石蕊試液變紅 30、（1）白色固體變藍(lán)色（2）檢驗(yàn)是否有SO2生成檢驗(yàn)SO2是否除凈（3）除去SO2（4）還原SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr（5）第二次品紅溶液不褪色，澄清石灰水變混濁四、計(jì)算題 （本題包括2小

15、題）共10分31、896mL（2分） 0.4 mol（2分）32、（1）4.48L （3分） （2）0.84mol/L（3分）有關(guān)化學(xué)方程式： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Cu+2H2SO4 （濃）CuSO4+SO2+2H2O 設(shè)混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，CuO的物質(zhì)的量為y。有：64x + 80y 20.8x + y 0.3 解得：x0.2mol y0.1mol （1）V（SO2）0.2mol22.4L/mol 4.48L （2）已知n（H2SO4）總0.05L18.4mol/L0.92mol n（H2SO4）反應(yīng)2x + y0.5mol n（H2SO4）余0.92

16、mol0.5mol0.42mol 故 c（H +）0.42mol21L0.84mol/L 。. . 。 . .高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)方法總結(jié)一輪復(fù)習(xí)中，同學(xué)們要認(rèn)真閱讀、梳理教材，挖掘教材(特別是高三選修教材)中實(shí)驗(yàn)和習(xí)題的可變因素(如不同的方法完成同一實(shí)驗(yàn)或同一方法完成不同實(shí)驗(yàn)、一題多解和變式練習(xí)等)，進(jìn)行深入地理解、應(yīng)用，夯實(shí)教材中的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、基本方法和基本題型。 明確目標(biāo)，架構(gòu)網(wǎng)絡(luò)同學(xué)們應(yīng)在通讀、精讀教材的基礎(chǔ)上梳理、歸納知識(shí)，按教材中每章小結(jié)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖形成本章的知識(shí)結(jié)構(gòu)；將教材章與章之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)按知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成中學(xué)化學(xué)學(xué)科的知識(shí)體系和網(wǎng)絡(luò)，以便應(yīng)用時(shí)能快速、準(zhǔn)確地

17、提取相關(guān)知識(shí)，解決化學(xué)問(wèn)題。同學(xué)們應(yīng)熟練用“結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)”、“原理裝置操作現(xiàn)象結(jié)論分析評(píng)價(jià)”、“類(lèi)比、邏輯推理”、“實(shí)驗(yàn)探究”、“建模思想(將化學(xué)問(wèn)題抽象成為數(shù)學(xué)等量關(guān)系，運(yùn)用數(shù)學(xué)方法解決)”等化學(xué)學(xué)習(xí)方法，復(fù)習(xí)掌握化學(xué)知識(shí)，提升學(xué)科四大能力。注重基礎(chǔ)，落實(shí)細(xì)節(jié)第一輪復(fù)習(xí)注重基礎(chǔ)要突出教材。注重教材章、節(jié)之間知識(shí)內(nèi)在聯(lián)系、規(guī)律的揭示，應(yīng)盡快形成知識(shí)結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。如無(wú)機(jī)元素及其化合物知識(shí)(內(nèi)容多、涉及面廣，學(xué)生往往死記硬背，不易掌握)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)以元素周期律的性質(zhì)遞變規(guī)律作為知識(shí)主線，以化學(xué)基本理論作為知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，理解、掌握相關(guān)內(nèi)容，形成相應(yīng)的知識(shí)結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。即根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表，逐一地判斷某主

18、族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)理論推知一種鹽的水溶液是酸性還是堿性；根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和金屬活動(dòng)性順序或非金屬活潑性順序，推測(cè)某一反應(yīng)是否發(fā)生；根據(jù)化學(xué)平衡和勒夏特列原理，知道如何促進(jìn)或抑制某一反應(yīng)的進(jìn)行等。與此同時(shí)，還應(yīng)適度重視高中教材中的閱讀材料、常識(shí)介紹，它們往往是高考考查的盲點(diǎn)?！罢鹿?jié)+專(zhuān)題”，章節(jié)為主進(jìn)入高三化學(xué)復(fù)習(xí)階段，不少同學(xué)容易走進(jìn)一個(gè)怪圈：“迷戀”復(fù)習(xí)資料，陷入“題?！薄?duì)此，師老師提醒同學(xué)，在高三化學(xué)復(fù)習(xí)過(guò)程中必須時(shí)刻保持清醒的頭腦，處理好教材和復(fù)習(xí)資料的關(guān)系、重視基礎(chǔ)和培養(yǎng)能力的關(guān)系、化學(xué)與其他學(xué)科的關(guān)系、練習(xí)量和復(fù)習(xí)效率

19、的關(guān)系。在第一輪復(fù)習(xí)中，建議采取“章節(jié)+專(zhuān)題”，以章節(jié)為主的復(fù)習(xí)策略。在上完整個(gè)高中化學(xué)課的內(nèi)容之后，按照高中課本必修內(nèi)容，逐章進(jìn)行復(fù)習(xí)，并將選修內(nèi)容適當(dāng)穿插進(jìn)去，根據(jù)課本內(nèi)容適當(dāng)打亂章節(jié)順序集中專(zhuān)題復(fù)習(xí)，不能只單純照課本內(nèi)容簡(jiǎn)單地重復(fù)一遍，而是要抓住課本的知識(shí)點(diǎn)，牢牢緊扣課本每一章的重點(diǎn)和難點(diǎn)，進(jìn)行整理、分類(lèi)、回憶、對(duì)比、聯(lián)想，搞清課本章與章、節(jié)與節(jié)知識(shí)之間的聯(lián)系和區(qū)別，全面抓好知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)。具體做法是：在老師的引導(dǎo)下，按照高中課本的章次順序，根據(jù)大綱和考綱以及歷年的高考情況，將每一章的考點(diǎn)一一列出，并注明標(biāo)記在那些重點(diǎn)應(yīng)熟練掌握的知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)以及高考的熱點(diǎn)，如此一來(lái)，只需花費(fèi)較少的時(shí)間，就

20、可以掌握本章的重要內(nèi)容。無(wú)機(jī)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、化合價(jià)(常見(jiàn)元素的化合價(jià))： 堿金屬元素、Ag、H：+1 F：1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：2 Fe：+2，+3 S：2，+4，+6 Al：+3 P：3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：3，+2，+4，+5 2、氧化還原反應(yīng) 定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng) 本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價(jià)的升降 氧化劑(具有氧化性)得電子化合價(jià)下降被還原還原產(chǎn)物 還原劑(具有還原性)失電子化合價(jià)上升被氧化氧化產(chǎn)物 口訣：得降(被)還原氧化劑 失升(被)氧化還原劑 3、金屬

21、活動(dòng)性順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 還 原 性 逐 漸 減 弱 4、離子反應(yīng) 定義：有離子參加的反應(yīng) 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 離子方程式的書(shū)寫(xiě)： 第一步：寫(xiě)。寫(xiě)出化學(xué)方程式 第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、

22、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：刪。刪去前后都有的離子 第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒 離子共存問(wèn)題判斷： 是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-)； 是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) 是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-) 是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-) 5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng) 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活

23、潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng) 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng) C、CO、H2還原CuO 6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論 微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n=N / NA，N=nNA NA阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.021023個(gè)，該數(shù)目稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù) 物質(zhì)的量和質(zhì)量：n=m / M，m=nM 對(duì)于氣體，有如下重要公式 a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n=V / Vm，V=nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B

24、) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B) c、氣體密度公式：=M / Vm，1/2=M1 / M2 物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系 (對(duì)于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C=n / V，n=CV b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) C=(1000) / M 7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液 計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積 稱(chēng)量：天平稱(chēng)量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取) 溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌 檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次) 移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中 洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次) 定容：加水至葉面接

25、近容量瓶刻度線1cm2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切 搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 裝瓶、貼標(biāo)簽 必須儀器：天平(稱(chēng)固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管 14、鐵 物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。 化學(xué)性質(zhì)： a、與非金屬：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2 與氧

26、化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵 d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)： 溶液是淺綠色的Fe2+ 與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 與無(wú)色KSCN溶液作用顯紅色 Fe3+ 溶液顯黃色或棕黃色 加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅 硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無(wú)定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可

27、制成光電池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無(wú)定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。 b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來(lái)制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱(chēng)泡花堿，水溶液俗稱(chēng)水玻璃，是無(wú)色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2Si

28、O3+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸鹽： a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類(lèi)多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來(lái)表示組成。其表示方式 活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO4SiO2H2O 14、鐵 物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。 化學(xué)性質(zhì)： a、與非金屬：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)=

29、Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵 d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)： 溶液是淺綠色的Fe2+ 與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 與無(wú)色KSCN溶液作用顯紅色 Fe3+ 溶液顯黃色或棕黃色 加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅 硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無(wú)定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆

30、性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無(wú)定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。 b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來(lái)制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱(chēng)泡花堿，水溶液俗稱(chēng)水玻璃，是無(wú)色粘稠的液體，常作粘合劑、防

31、腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸鹽： a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類(lèi)多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來(lái)表示組成。其表示方式 活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO4SiO2H2O 14、鐵 物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。 化學(xué)性質(zhì)： a、與非金屬：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=F

32、e3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵 d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)： 溶液是淺綠色的Fe2+ 與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 與無(wú)色KSCN溶液作用顯紅色 Fe3+ 溶液顯黃色或棕黃色 加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅 硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。

33、硅有晶體和無(wú)定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無(wú)定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。 b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來(lái)制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸

34、鈉：硅酸鈉固體俗稱(chēng)泡花堿，水溶液俗稱(chēng)水玻璃，是無(wú)色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸鹽： a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類(lèi)多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來(lái)表示組成。其表示方式 活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO4SiO2H2O 8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì) 結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性 物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金

35、屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低 化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì) 鈉在常溫下切開(kāi)后表面變暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色) 鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2=2NaCl 化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O=2NaOH+H2 與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng) 與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 存在自然界中只能以化合態(tài)存在 保存煤油，使之隔絕空氣和水

36、 用途制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源 9、鈉的氧化物比較 氧化鈉 過(guò)氧化鈉 化學(xué)式Na2O Na2O2 氧元素的化合價(jià)2 1 色、態(tài)白色，固態(tài) 淡黃色，固態(tài) 與水反應(yīng)方程式 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 與二氧化碳反應(yīng)方程式Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性無(wú) 有 用途制備N(xiāo)aOH 供氧劑，氧化劑，漂白劑等 10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3 NaHCO3 俗名純堿，蘇打，面堿 小蘇打 色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末 白色，固態(tài)，晶體 水溶性 堿性 堿性(同濃度時(shí)，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強(qiáng)

37、，pH值大) 熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 與鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 與氫氧化鈉溶液 不反應(yīng) NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 與澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH 與二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反應(yīng) 與氯化鈣溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 不反應(yīng) 用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等 治療胃酸過(guò)多，制作發(fā)酵粉等 11、金屬的

38、通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài) 12、金屬冶煉的一般原理： 熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag 熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等 電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3) 13、鋁及其化合物 、鋁 物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性 化學(xué)性質(zhì)：Al3e-=Al3+ a、與非金屬：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H

39、2 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c、與強(qiáng)堿2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2) 大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以 d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物 、鋁的化合物 Al2O3(典型的兩性氧化物) a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用 a、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl3+3

40、NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀) KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+會(huì)水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑 14、鐵 物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。

41、化學(xué)性質(zhì)： a、與非金屬：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵 d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)： 溶液是淺綠色的Fe2+ 與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 與無(wú)色KSCN溶液作用顯紅色 Fe3+ 溶液顯黃色或棕黃色 加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅 硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無(wú)定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無(wú)定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。 b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途：是制造