化學(xué)高二必修一知識點巧解有關(guān)金屬的計算題

1、.化學(xué)2019年高二必修一知識點巧解有關(guān)金屬的計算題高中最重要的階段，大家一定要把握好高中，多做題，多練習(xí)，為高考奮戰(zhàn)，小編為大家整理了化學(xué)2019年高二必修一知識點，希望對大家有幫助。一、電子守恒與終態(tài)法結(jié)合例1.向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反響后，剩余金屬為1.8 g1計算放出H2多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下分析：剩余金屬1.8 g只可能是Al因鉀要與水反響，鉀與水反響生成 KOH 和H2，KOH 再與 Al 反響因金屬 Al 有剩余，所以生成的KOH完全反響，2K+2H2O=2KOH+H22KOH+ 2H2O + 2Al = 2NaAlO2+ 3H2 +得：2K + 2Al+ 4H

2、2O = 2NaAlO2+ 4H2有關(guān)系式 金屬質(zhì)量 氫氣體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下66 g 44.8 L15-1.8 VH2=8.96 L2過濾出未反響的金屬，向濾液中逐滴參加4 mol/L 的 H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時消耗 H2SO4溶液的體積是多少?解析：據(jù)Al守恒有關(guān)系式:AlAlOH3可計算生成沉淀的質(zhì)量。 要使生成的沉淀最多，Al3+全部生成AlOH3沉淀,溶液中溶質(zhì)只含K2SO4溶質(zhì)，據(jù)K+與SO42-守恒有關(guān)系式：2 K H2SO42 mol 1 mol0.2 mol 4VH2SO4VH2SO4=25 mL3生成沉淀后，再參加 H2SO4溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時消

3、耗 H2SO4溶液的體積是多少?解析：沉淀剛好完全溶解時，溶液中只有 K2SO4和 Al2SO43。由電荷守恒有：2nSO42-=3nAl3+nK+所以有nH2SO4=3/ nAl+1/2nK答案為 100 mL例2.將5.1 g鎂和鋁投入500 mL,2 mol/L 的鹽酸中，生成氫氣0.5 g，金屬完全溶解。再參加 4 mol/L 的 NaOH 溶液。1假設(shè)要使生成的沉淀最多，那么應(yīng)參加NaOH溶液的體積是 。A . 20 0mL B . 250 mL C. 425 mL D. 560 mL分析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成 MgOH2和 AlOH3沉淀,溶液中溶質(zhì)只含 NaCl，據(jù) Na+與 Cl-守恒有：5002=4VNaOH所以VNaOH=250 mL2生成沉淀的質(zhì)量最多是 。A. 22.1 g B. 8.5 g C. 10.2 g D. 13.6 g分析：從始態(tài)金屬鎂和鋁到終態(tài)MgOH2和 AlOH3沉淀,固體增加的質(zhì)量為 OH-的質(zhì)量，只要計算出 OH-的物質(zhì)的量即可，而OH-的物質(zhì)的量等于反響中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，因反響中生成氫氣0.5 g，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為氫氣物質(zhì)的量的2倍，即