2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時(shí)集訓(xùn)4物質(zhì)的量濃度(含解析)魯科版

1、物質(zhì)的量濃度(建議用時(shí)：35分鐘)A級基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1. (2019 大連模擬)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A. 0.3 mol L -的NaSQ溶液中含有 Na卡和SO的總物質(zhì)的量為 0.9 molB.在K2SO和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na卡和SOT的物質(zhì)的量相等，則 /和Cl 的物質(zhì)的量濃度一定相同C.當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol - L 只有當(dāng)22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol L = 0.21 mol L 1 正確；D項(xiàng)，c(H+) =0.21 mol3 .若20 g密度為p g mL-的Ca(NO)2溶

2、液中含有2 g Ca(NO3%,則溶液中 NQ的物質(zhì)的量濃度為()D. 10 C時(shí)，100 mL 0.35 mol L 一的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉 5 g水，冷卻到10 C時(shí)，其1體積小于100 mL,它的物質(zhì)的量儂度大于0.35 mol LC A項(xiàng)，未指明溶液的體積，錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒c(K+) + c(Na+) = c(Cl ) +2c(SO ) 和c(Na+) =c(S&)可知c(K+) c(Cl ),錯誤；D項(xiàng)，飽和溶液的濃度在相同溫度下是一定 的，錯誤。2 .把如圖標(biāo)簽所示的兩份溶液注入如圖容量瓶中并達(dá)到圖示狀態(tài)。-12 -下列說法正確的是()A.兩份溶液中溶液的物質(zhì)的量

3、相同B.兩份溶液中 c(H卡)分別為0.3 mol L -和0.25 mol LC.容量瓶中溶1的濃度為0.21 mol - LD.容量瓶中溶液的c(L)為0.21 mol - L和0.075 mol ,錯誤；B項(xiàng)，兩份溶液中C A項(xiàng)，兩份溶液中 n(H2SO)分別為0.03 molc(H + )分別為 0.6 mol - L -和 0.5 mol L 一，錯誤;C項(xiàng)，c =0.3 X0.1 +0.25 X 0.30.5mol L-1-1L X 2= 0.42 mol L ,錯誤。A.400mol LB. 20 mol P50 pC. 41 mol - L25 pD. -4 mol LC 溶質(zhì)

4、的物質(zhì)的量：n= 164 2 gm lmol ,溶液的體積：V=82p20 g 3-1 X10g - mL11L mL =5o7L，Ca（NO3）2的物質(zhì)的量濃度:1 molNG的物質(zhì)的量C = V= H=答 mol L，L50 p濃度為 50 mol L 及2=50 mol ”1。 82414. 在t C時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到 V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 p g - cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w,其中含有NhJ的物質(zhì)的量是b mol ,下列敘述正確的是（）aA.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w=-X 100%p V aB.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c=1 000a mol L 135Vi1 000

5、 b1+C.溶,中 c（OH ） = mol L + c（H ）D.向上述溶?中加入 V mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 wC 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w=二X100% A項(xiàng)錯誤；氨水中的溶質(zhì)是NH,不是NHH2O,將a1 000 p w 1 000 aw= -X 100%弋入公式c=-4,化簡可得c=-p VM17 Vmol L 1, B項(xiàng)錯誤；氨水中含有的陽離子為4和NhJ ,含有的陰離子只有OH,根據(jù)電荷守恒可知 C項(xiàng)正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨 水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 0.5 w, D項(xiàng)錯誤。5. 配制100 mL 1 mol L 1

6、NaCl溶液，下列操作中錯誤的是 （）A.在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量B.把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸儲水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C.用蒸儲水洗滌燒杯、玻璃棒各23次，洗滌液也移入容量瓶中D.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸儲水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切D 配制溶液的過程中，定容時(shí)在液面接近刻度線12 cm時(shí)，需改用膠頭滴管加水至刻度線。6. （2018 遼寧東北育才一模）下列敘述錯誤的是（）A. 10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%勺H2SQ溶液，用10 mL水稀釋后，H2SQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 49%B.配制0.1 mol L -1的NaCO溶液480 mL

7、,需用500 mL容量瓶C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 22.4 L氨氣溶于1 L水中，得到1 mol/L的氨水D.室溫下，向兩等份濃度相同的不飽和燒堿溶液中分別加入一定量的N&Q和NaO,均使溶液恰好飽和，則加入的 N&Q與N&O的物質(zhì)的量之比等于 1 ： 1（保持溫度不變）C 濃硫酸的密度 P1大于水的密度 p 2加水后濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 mLX p 1X98%廣啟x 100%=10 mLX p 1+ 10 mLX p 298%P 21+ >49%故A正確；實(shí)驗(yàn)室沒有480 mL的容量瓶，應(yīng)用500 mL的容量瓶進(jìn)行配制 0.1 mol L -的NaCO溶液，故B正

8、確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L 氨氣的物質(zhì)的量為1 mol,配成1 L溶液，可得到1 mol/L的氨水，故C錯誤；發(fā)生反應(yīng)2N&Q + 2屋O=4NaOHQT , Na2O+ H2O=2NaQH由方程式可知， 相同物質(zhì)的量的 NaQ和NaO消耗相同物質(zhì)的量的水，生成相同物質(zhì)的量的NaOH保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的N&Q、N&O的物質(zhì)的量相等，故 D正確。7. （2019 黃岡模擬）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是 （）溶解度看A. tiC時(shí)，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 37.5%8. tiC時(shí)，甲和乙的飽和溶液的

9、物質(zhì)的量濃度一定相等9. 12c時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等10. 12c時(shí)，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和D tiC時(shí)，在100 g水中放入60 g甲，根據(jù)溶解度曲線可知溶解的固體為30 g ,所以30 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)是 30 g +100 g X100%"23.08%, A錯誤；tiC時(shí)，甲和乙的溶解度相等， 故它們的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量和溶液密度不一定相等，所以物質(zhì)的量濃度不一定相等，B錯誤；12c時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙的飽和溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，C錯誤；降溫使溶液達(dá)到飽和，由

10、溶解度曲線不難看出，甲的溶解度隨 溫度變化而變化的程度比乙大，故同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和，D正確。卜列說法正確的是Qfi il度產(chǎn)C8.如圖是 MgSO NaCl的溶解度曲線。1. MgSO的溶解度隨溫度升高而增大8. NaCl的溶解度比MgSO勺溶解度大C.在12c時(shí)，MgSO勺飽和溶液通過降溫或升溫均能析出晶體D.把MgSO&和溶液的溫度從13c降至12c時(shí)，有晶體析出C A項(xiàng)，12c之前，MgSO的溶解度隨溫度的升高而增大，12c之后，隨溫度的升高而降低；B項(xiàng)，tiC、13c時(shí)，NaCl、MgSO的溶解度相等；C項(xiàng)，12c時(shí)溶解度最大，溫度升高或 降低，溶解度均減小； D項(xiàng)，把

11、MgSO包和溶液的溫度從13c降至12c時(shí)，由飽和溶液變成不 飽和溶液，不會有晶體析出。 9. (2019 鄭州一中月考)某學(xué)生配制了 100 mL 1 mol - L 1的硫酸，然后對溶液濃度做 精確測定，且測定過程中一切操作都正確，但測得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1 mol - L 則在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()量筒用蒸儲水洗凈后立即用來量取濃硫酸將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容時(shí)，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好 與刻度線相切A.只有B.

12、只有C.只有D.D 項(xiàng)，量取的溶質(zhì) H2SO偏少，項(xiàng)，溶質(zhì) H2SQ沒有完全進(jìn)入容量瓶中，項(xiàng)，超 過刻度線再取出時(shí)，取出液中含有溶質(zhì)H2SQ。10. (2018 東北育才中學(xué)高三檢測 )有A12(SO4)3和N&SQ的混合溶液 VL,將它均分成兩 份。一份滴加氨水，使 Al 3+完全沉淀；另一份滴加 BaCl2溶液，使SO一完全沉淀。反應(yīng)中消耗 a mol NH 3 - H2O. b mol BaCl 2。據(jù)此得知原混合溶液中的 c(Na )(mol L -1)為( )2b2aB. V4b 2aA. VC.2baVD.b 2aVA 根據(jù)題意Al 3+的物質(zhì)的量為a/3 mol, SO的

13、物質(zhì)的量為b mol,因Na2SO和Al2(SO) 3的混合溶液不顯電性， 設(shè)每份混合溶液中 Na卡的物質(zhì)的量為x mol,則根據(jù)電荷守恒可知，3+ xx1=bx2, x= 2ba,原混合溶液中的 c(Na ) =bVa mol ' L ° 11. 某溫度時(shí)，有 500 mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20 g - cm 3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,試回答下列問題：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。(2)溶液的物質(zhì)的量濃度：。(3)溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比： 。12. 硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 。(5)該溫度下硫酸鎂的溶解度： 。解析：(1)由Mj的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知(2)解法一：根

14、據(jù)定義式計(jì)算,2 +n(MgSO) = n(Mg )=3500 mLX 1.2 g - cm/ 一124 g molX4.8%= 1.2120MgSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 衣 X 4.8%= 24.0%。1.2 molc(MgSO) =-= 2.4 mol0.5 L解法二：直接利用公式計(jì)算,3_1 000 cm L c(MgSO)=-1X 1.20 g3 cm. 1120 g - molX24.0% = 2.4 mol24 g ,溶劑76 g ;則二者的根據(jù)MgSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.0%,可知100 g溶液中含溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為言：M1：21。296(4)SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24><4.8

15、%= 19.2%。,24 g S 根據(jù)宿=麗,得S= 31.6 g。答案：(1)24.0%(2)2.4 mol L1 (3)1 ： 21(4)19.2%(5)31.6 g12.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol L t NaCl溶液480 mL按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、以及等質(zhì)量的幾片濾紙。(2)計(jì)算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為 g。(3)稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：；3 j稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的

16、(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，把藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是 (5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用 引流，洗滌燒杯23次是為了 (6)定容，搖勻。定容操作為 解析：配制480 mL 0.50 mol - L 一的NaCl溶液，必'須用 500 mL容量并瓦。n(NaCl) =0.50 mol L 1X 0.5 L X 58.5 g mol 1 14.6 g。答案：(1)500 mL容量瓶 膠頭滴管(2)14.6(3)”工廠工左盤 (4)攪拌，加速溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸儲水至距刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴

17、管滴加蒸儲水至液體的凹液面最低處和刻度線相切B級能力提升13. (2019 萊蕪一中檢測)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽 酸的密度為1.18 g cm3。試計(jì)算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是 、。(2)取這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L ,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。(3)在40.0 mL 0.065 mol L 一 NazCO溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生 CO氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過 mL=(4)將不純的NaOH羊品1 g(樣品含少量 NS2CO和水)，放入50 mL2 mol L t的

18、鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol L -1的NaOH§液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到 g固體。-224 L、一解析：(1) n(HCl) =22 4 L , mo1 1 = 10 mol , m(HCl) =365 g , m 溶放)=365 g +635 g =1 000 g ,V(溶液)=000 g3X10 3 L/cm 3=0.85 L ,1.18 g - cmc(HCl) =11.8 mol L 1, w(HCl) =36.5%。(2)100 mL x 11.8 mol L 1 = 1.18 L x 1 000 mL L 1Xc, c=

19、1 mol ” 1。(3)根據(jù) N32CO+ HCl=NaCl+ NaHCO5T知n(HCl) & n(Na2CO) =(0.04 x 0.065) mol =0. 002 6 mol ,0.002 6 molV(HCl) < -y-moj= 0.002 6 L =2.6 mL。(4)根據(jù) Cl 原子守恒可知 n(NaCl) = n(HCl) =0.05 L X2 mol L 1 = 0.1 mol , n(NaCl)= 5.85 g 。答案:(1)36.5%11.8 mol L 1 (2)1 mol - L 1(3)2.6(4)5.8514. (2019 石嘴山平羅中學(xué)月考)關(guān)

20、于溶液配制的有關(guān)問題，請回答：(1)下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中，錯誤的是A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配溶液潤洗C.定容時(shí)，將蒸儲水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后可直接倒入容量瓶中定容E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、 搖勻(2)實(shí)驗(yàn)室中需2 mol L -的NaCO溶液950 mL ,配制時(shí)稱取 NaCO的質(zhì)量是 (3)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%密度為1.84 g cm-3的濃硫酸配制500 mL的稀硫酸。請回答下 列問題：配制稀硫酸時(shí)，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有(填寫儀器名稱)。1 .經(jīng)計(jì)算，配制500 mL 0.2 mol - L的稀硫酸需要上述儂硫酸的體積為 。稀釋濃硫酸的操作步驟是 O(4)誤差分析：請分析以下操作對所配制溶液濃度的影響。用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù) (填“偏大” “偏小”或“無影響”，下同 );定容時(shí)仰視讀數(shù)。解析：