高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第一章檢測題(附答案)

1、高三化學(xué)第一章單元測驗滿分 100 分，時間100 分鐘)1、將反應(yīng) Mn2+ + BiO3- + H+MnO4- + Bi3+ + H20 配平后，H+的化學(xué)計量數(shù)為)A、 8B、 10C、 14D、 302、在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反應(yīng)中，還原性最強的物質(zhì)是( )A、 Cl 2B、 NH3C、 NH4ClD、 N23、在反應(yīng)KI +5KIO 3 +3H2S =3I 2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的質(zhì)量比是( )A、1： 5B、5：1C、6：1D、1 ： 64、下列變化中，需加入氧化劑才能進行的是( )A、Br- Br2 B Cr2

2、O2 - CrC、S HS DNO -NO5、在xR2+y H +O2 =m R3 +n H2O 的離子反應(yīng)中，m 的值為 ( )A、 2xB、 4C、 y/2D、 4n6、有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質(zhì)，現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的樣品分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成等質(zhì)量的氣體。已知在常溫下，硅可與強堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽和氫氣。則此不純的鋁樣品中含鐵和硅的質(zhì)量之比為()A 4： 1 B 2： 1 C 3： 1 D 1 ： 17、10.將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物 X, X由K Cl、 Cr元素組成。將1.892gX中Cr元素全部氧化成 Cm。2, Cr 2。

3、”可過 量的KI中氧化出2.667g I 2,反應(yīng)離子方程式是：Cr2O2 +6I +14H+ = 2Cr3 +3 I 2 + 7H2O,如果取溶有 1.892g X 的溶 液，加入過量的AgNO,可得4.52g AgCl沉淀，則表示X組成的化學(xué) 式為()A K3Cr2Cl7B K3Cr2Cl5C K3Cr2Cl9 D K2CrCl48、已知(1)硫酸銅+碳酸鈉：主要反應(yīng)CiT + CO2-+ H2O=Cu(OH)J +CO 次要反應(yīng)：CiT + CO32- =CuCO；(2)硫酸銅+硫化鈉：主要 Cu2+ + S 2- =CuS 次要反應(yīng)：CiT + 2OH- = Cu(OH) 2 J +

4、H2s 下列 幾種物質(zhì)溶解度大小比較正確的是)A、 Cu(OH)2CuCO3CuSB、 Cu(OH)2CuCO3Cu(OH2)CuCO3D、 CuS Cu(OH)2Q/2C.Q2Q197kJ D.Q 尸Q 。乙廠的廢水中含有另三 種離子為、。如果加一定量（選 填：“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”），可以回收其中的金 屬（填寫元素符號）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢 水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 （填寫離子符號）轉(zhuǎn)化 為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水中主要含有 ,可用來灌溉農(nóng)田。 答案：（OH、K+、Cl-; Fe3+、A。、NQ ; Fe ; Ag ;Fe3+、Ag+、OH、Cl-; K+、NO

5、）22、（5分）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步，第二步電離程度遠大于第三步現(xiàn)有HAHB、HC三種一元、二元、三元酸，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：HA + HC2- （少量）=A + H 2c2A + H2B （少量）=2HA + B2最難結(jié)合質(zhì)子（H）的是寫出下列反應(yīng)的離子方程式： H3c + OH（過量）=。H2C + H 2B （少量）=H3C + HB-根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽=較弱酸+較強酸鹽”的規(guī)律，回答下 列問題：在相同條件下，HA H2B、HC三種酸中酸性最強的是 c A-、宙、CHA（過重）+ C =o 答案：（H2B C3+、HB HC+3O

6、-4C3+3HO 2HA+C 3-=HC+2A23、（14分）用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將液體 A逐 滴加入到固體B中，回答下列問題：圖中D裝置在實驗中的作用是 .若A為30%H2O2溶液，B為MnO2 , C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶 液，旋開E后，C中的現(xiàn)象為 , &AJC中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 卜二若A為濃鹽酸，B為KMnO4, C中盛有KI淀 粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是 ; C 繼續(xù)通氣體于c中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn) c中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AICI3溶液，旋開

7、E,足夠長 的時間后，C中的現(xiàn)象是 , C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 為 0該題圖示裝置有多種用途，請舉一例（除題中之外）填空：A為 , B為 ; C中盛 ,其目的為 。 答案：（1）防止溶液倒吸（2）溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；2H2S+O2=2S ； +2H2O、HB、HC-、H2c六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子（H+）的是（3）溶液由無色變藍；5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1產(chǎn)生白色膠狀沉淀；A13+3NH3 - H2O=Al（OH）3 J +3NH+4 （以上方程式每空2分，其余每空1分）（5）A中盛有濃硫酸、B中盛有N&SO3、C中盛有品紅溶液；檢驗SO2能否使品紅褪色。（每空1分）

8、24、（6分）C12 和 NH 能發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl2+8NH=6NHCl+N2 。該反應(yīng)中氧化劑是 ,還原劑是。被氧化的NH占 參加反應(yīng)的NH的;氧化劑與作還原劑物質(zhì)的分子個數(shù)比為若有6.8g NH3參加了反應(yīng)，則被氧化的NH為 g ,生成氧化產(chǎn)物g 。答案：Cl2； NH; 25% 3: 2; 1.7; 1.425、（ 8分）已知 Ca OH 2、 CaCO3和Ca HCO3 2都是電解質(zhì)，根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力，實驗裝置如圖，將實驗現(xiàn)象填在下面的空格中。1實驗操作.燈泡亮度變化通人COs以前1 一并始通入CC為時繼續(xù)通入過量的CO 再通入CG答案：亮；變暗直至幾乎熄滅；變亮；不變26、（8

9、分）已知硫酸鈕（MnSO4）和過硫酸鉀（K2s2。8）兩種鹽溶液在 銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高鈕酸鉀、硫酸鉀和硫酸。請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;此反應(yīng)的還原劑是;它的氧化產(chǎn)物是;此反應(yīng)的離子方程式;若該反應(yīng)所用的硫酸鈕改為氯化鉆，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高鈕酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 o答案：（1） 2MnSO4 + 5K2s2O8 + 8H2O =4K2SO4 +2KMnO4+8H2SO4 MnSO4KMnO4參照方程式Cl227、（12分）觀察實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象回答問題。某學(xué)校元旦晚會上，主 持人用手槍式噴霧器向一張“白”紙噴出一種未知溶液，便在白紙上 出現(xiàn)“努力學(xué)習(xí)”四個黑字。這時主持人再向白紙噴出H2O2水霧，結(jié)果黑色字跡消失，同時出現(xiàn)“迎接挑戰(zhàn)”四個藍色字體。（已知“努力學(xué)習(xí)”四個字是事先用 Pb NO3 2溶液寫好的。）第一次噴出的溶液一定含有 離子。噴出的H202使“努力學(xué)習(xí)”四個字隱去，同時又出現(xiàn)“迎接挑戰(zhàn)”四 個字，其原因是；使“努力學(xué)習(xí)