物質(zhì)量的濃度

1、 第第3 3課時物質(zhì)的量在實驗中的應(yīng)課時物質(zhì)的量在實驗中的應(yīng)用用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 100% 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量 100% 如何衡量溶液的濃和稀？以前學(xué)過哪如何衡量溶液的濃和??？以前學(xué)過哪種表示方法種表示方法？ 對于飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)還有其他的表示對于飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)還有其他的表示方法嗎方法嗎? ?提示：還記得提示：還記得溶解度溶解度嗎嗎? ?在在一定溫度一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在下，某固態(tài)物質(zhì)在100g100g溶劑溶劑中達到中達到飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)時時所所溶解的質(zhì)量溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種

2、溶劑中的溶解度。，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =100%S+100S但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中溶液中進行，對于溶液進行，對于溶液我們通常不稱其我們通常不稱其質(zhì)量質(zhì)量，而是量它的，而是量它的體積體積。如果我們知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，如果我們知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，那運算起來就很方便了。這對于計算化學(xué)反應(yīng)中那運算起來就很方便了。這對于計算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的。但是，用質(zhì)各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的。但是，用質(zhì)量分數(shù)并不方便，所以我們需引入一個新的物理量分數(shù)并不方便，所以我們需引入一個新的物理量

3、量物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 1、定義：、定義：_ cB=nBV4、表達式：、表達式：_l2、符號：、符號：_單位體積單位體積溶液里所含溶液里所含溶質(zhì)溶質(zhì)B B的的物質(zhì)的物質(zhì)的量量CBl3、單位、單位：_mol/L 或或molL-15、注意：、注意：體積指的是體積指的是溶液的體積溶液的體積，而不是溶劑的體積。，而不是溶劑的體積。 溶質(zhì)用溶質(zhì)用物質(zhì)的量物質(zhì)的量表示，而不是用質(zhì)量表示。表示，而不是用質(zhì)量表示。例例1、將、將4gNaOH溶于水配成溶于水配成500mL溶液，其溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？物質(zhì)的量濃度為多少？n(NaOH)= m(NaOH)M(NaOH)=4g40

4、g/mol=0.1molc(NaOH)=n(NaOH)V=0.5L0.1mol=0.2mol/L解解：答：物質(zhì)的量濃度為答：物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L求固體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度求固體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度配制配制500mL0.2mol/LNaOH500mL0.2mol/LNaOH溶液溶液，需要需要NaOHNaOH的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？解：解：n(NaOH)=c(NaOH) V0.5L=0.2mol/L= 0.10molm(NaOH)n(NaOH) M(NaOH)= 0.10mol 40g/mol= 4g答：需要答：需要NaOH的質(zhì)量是的質(zhì)量是4克?？?。用用CuSOCuSO4和和CuSOCu

5、SO45H5H2O O各各5g5g，分別溶于水得，分別溶于水得50mL50mL硫酸硫酸銅溶液，試求兩種硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。銅溶液，試求兩種硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。0.625 molL10.4 molL1練一練練一練討論討論1：將將342克克C12H22O11 （蔗糖）（蔗糖）（C12H22O11的相對分的相對分子質(zhì)量為子質(zhì)量為342 ）溶解在）溶解在1L水水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為的量濃度是否為1mol/L？討論討論2：從從1L1mol/L的的C12H22O11溶液中溶液中取出取出100ml，取出取出 的的C12H22O11溶液的物質(zhì)的量濃度是多少

6、？溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？結(jié)論：同一溶液，各部分是結(jié)論：同一溶液，各部分是均一均一的。所以，的。所以，無論取多少體無論取多少體 積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。答：否，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。答：否，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。練一練練一練 使用膽礬配制使用膽礬配制1 L 0.1 molL1 L 0.1 molL-1-1的的CuSOCuSO4 4溶液，溶液，正確的做法是正確的做法是 ( )( )A.A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g16 g溶于溶于1 L1 L水中

7、水中B.B.稱取膽礬稱取膽礬25 g25 g溶于溶于1 L1 L水中水中C.C.將將25 g25 g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1 L1 LD.D.將將16 g16 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 L1 LCuSO45H2OC例例2求氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度求氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLAVLA氣體（摩爾質(zhì)量為氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/molMg/mol）溶于溶于1L1L水中，所得溶液的密度為水中，所得溶液的密度為g/cmg/cm3 3，則此，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？溶液的物質(zhì)的量濃度為

8、多少？練一練練一練 用用1 L1 L的水吸收的水吸收560 L560 L的氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），的氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得氨水密度是所得氨水密度是0.90 g/cm0.90 g/cm3 3。求：。求：（1 1）560 L560 L氨氣的物質(zhì)的量。氨氣的物質(zhì)的量。（2 2）用水吸收氨氣后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。）用水吸收氨氣后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。 【解析解析】（1 1）n n（NHNH3 3）= =25 mol= =25 mol。（2 2）m m（溶液）（溶液）=25 mol=25 mol17 g/mol+1 000 g=1 425 g17 g/mol+1 000 g=1 425 g，所以溶液的物

9、質(zhì)的量濃度所以溶液的物質(zhì)的量濃度 =15.8mol/L=15.8mol/L答案：答案：（1 1）25 mol 25 mol （2 2）15.8 mol/L15.8 mol/L560 L 22.4 L/mol3n25molc=1 000 mL/L1 425gV0.90 g/cm例例4某溶液由某溶液由Na+ 、CO32- 、Fe3+ 、Al3+ 、NO3- 、Cl- 、SO42- 、Mg2+ 、Br-中的五中的五種組成，濃度均為種組成，濃度均為1 molL-1，加入氫氧化，加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，將沉淀過濾后，鋇溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，將沉淀過濾后，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，還剩加入

10、足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，還剩下白色不溶物。（）下白色不溶物。（）A.原溶液中一定有原溶液中一定有Mg2+ 、 Fe3+ B.原溶液中一定有原溶液中一定有SO42- 、 Na+ C.C.原溶液中可能有原溶液中可能有CO32- 、 NO3- D.D.原溶液中可能有原溶液中可能有Br-、 NO3- BD練一練練一練 下列溶液中氯離子濃度與下列溶液中氯離子濃度與 50 50 mLmL 1 molL 1 molL-1-1AlClAlCl3 3溶液中溶液中ClCl- -濃度相等的是濃度相等的是( )( )A.150 mL 1 molLA.150 mL 1 molL-1-1的的NaClNaCl溶液溶液B

11、.75 mL 2 mol LB.75 mL 2 mol L-1-1的的NHNH4 4ClCl溶液溶液C.150 mL 3 mol LC.150 mL 3 mol L-1-1的的KClKCl溶液溶液D.75 mL 2 mol LD.75 mL 2 mol L-1-1的的FeClFeCl3 3溶液溶液【解析解析】選選C C。1 molL1 molL-1-1的的AlClAlCl3 3溶液中溶液中c(Clc(Cl- -)=)=3 molL3 molL-1-1,A,A項項c(Clc(Cl- -)=1 molL)=1 molL-1-1,B,B項項c(Clc(Cl- -)=)=2 molL2 molL-1-

12、1，C C項項c(Clc(Cl- -)=3 molL)=3 molL-1-1，D D項項c(Clc(Cl- -)=)=6 molL6 molL-1-1, ,故選故選C C。例例5 5 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，c c（H H+ +）=0.1 molL=0.1 molL-1-1,c(Al,c(Al3+3+)=0.4 molL)=0.4 molL-1-1, ,c(SOc(SO4 42-2-)=0.8 molL)=0.8 molL-1-1, ,則則c(Kc(K+ +) )為（為（ ）A.0.15 molLA.0.15 molL-1 -1 B.0.2

13、molL B.0.2 molL-1-1C.0.3 molLC.0.3 molL-1-1 D.0.4 molL D.0.4 molL-1-1 【解析解析】選選C C。根據(jù)溶液中正、負電荷代數(shù)和為零有。根據(jù)溶液中正、負電荷代數(shù)和為零有c(Hc(H+ +)+c(K)+c(K+ +)+3c(Al)+3c(Al3+3+)=2c(SO)=2c(SO4 42-2-) )，由，由c(Hc(H+ +)=0.1 molL)=0.1 molL-1-1，c(Alc(Al3+3+）=0.4 molL=0.4 molL-1-1，c(SOc(SO4 42-2-）=0.8 molL=0.8 molL-1-1，代入有，代入有關(guān)

14、數(shù)據(jù)得關(guān)數(shù)據(jù)得c(Kc(K+ +)=0.3 molL)=0.3 molL-1-1。N,n,m,VN,n,m,V，c c之間的相互轉(zhuǎn)化之間的相互轉(zhuǎn)化質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù)MMNANA（m）（n）（N）VmVm氣體體積氣體體積（V）物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度（cB）VV【例例6】要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：設(shè)需解：設(shè)需6 mol/L NaOH 溶液的體積為溶

15、液的體積為V分析：分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有： C1V1 = C2V2 ( 體積單位不一定用升，相同則可）體積單位不一定用升，相同則可）某溫度下某溫度下2222NaNONaNO3溶液溶液150mL150mL，加，加100g100g水稀釋水稀釋后，濃度變成后，濃度變成1414，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？練一練練一練3.02 molL-1例例7 7 如圖是某溶液稀釋過程中，如圖是某溶液稀釋過程中，溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出析得

16、出a a值等于（值等于（ ）A.2 B.3 C.4 D.5A.2 B.3 C.4 D.5【解析解析】選選C C。由題意知：。由題意知： 2 mol/L 2 mol/L1 L=a L1 L=a L0.5 mol/L0.5 mol/L 則則a=4a=4，故選，故選C C。體積為體積為V mL，密度為，密度為 g/cm3的溶液，含有摩爾的溶液，含有摩爾質(zhì)量為質(zhì)量為M g/mol的溶質(zhì)的溶質(zhì)m g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是什么？的關(guān)系是什么？三、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系三、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

17、的關(guān)系例例8 8 某硝酸的物質(zhì)的量濃度為某硝酸的物質(zhì)的量濃度為c molLc molL-1-1，溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為分數(shù)為a%a%，則此溶液的密度，則此溶液的密度(g cm(g cm-3-3）為（）為（ ）A. B. C. D.A. B. C. D.63ca6.3ac6.3ca63ac【解析解析】選選C C。根據(jù)溶液。根據(jù)溶液a%=a%=將題中所給出的值代入，硝酸的摩爾質(zhì)量為將題中所給出的值代入，硝酸的摩爾質(zhì)量為63 g mol63 g mol-1-1。則。則-1-1-3-1c mol LM g mol100% g cm1 000 mL L-1-1-1c mol L63 g mol6.

18、3c=1 000 mL La%a。四、物質(zhì)的量濃度與溶解度之間的關(guān)系四、物質(zhì)的量濃度與溶解度之間的關(guān)系在一定溫度下的某飽和溶液，密度為在一定溫度下的某飽和溶液，密度為 g/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，該溫度下溶質(zhì)的溶，該溫度下溶質(zhì)的溶解度為解度為s，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c與溶質(zhì)的溶解與溶質(zhì)的溶解度度s的關(guān)系是什么？的關(guān)系是什么？20時，將一定質(zhì)量的時，將一定質(zhì)量的NH4NO3完全溶解于完全溶解于100g水中，測得該溶液水中，測得該溶液密度是密度是1.067g/cm3，將所得溶液分成兩等份，其中一份蒸發(fā)將所得溶液分成兩等份，其中一份蒸發(fā)18.75

19、g水，可使溶液飽和，另一份加入水，可使溶液飽和，另一份加入36g NH4NO3也達飽和，求原溶液中也達飽和，求原溶液中NH4NO3的物的物質(zhì)的量的濃度。質(zhì)的量的濃度。例例95 molL-1五、不同濃度的兩溶液混合后五、不同濃度的兩溶液混合后w的求算的求算2wwm2mwmw2121212211ww設(shè)有同種溶質(zhì)不同濃度的兩份，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為設(shè)有同種溶質(zhì)不同濃度的兩份，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為w w1 1、w w2 2，密度為，密度為1 1、2 2，且，且w w1 1ww2 2(1)(1)當(dāng)兩者等質(zhì)量混合時，當(dāng)兩者等質(zhì)量混合時， w w混混= =(2) (2) 當(dāng)兩等體積混合當(dāng)兩等體積混合 w

20、=w=I I、當(dāng)溶液密度大于、當(dāng)溶液密度大于1 1時，時，如如H H2 2SOSO4 4溶液、溶液、HNOHNO3 3溶液溶液 w w1 1ww2, 2, 1 12 2， w w2ww21IIII、當(dāng)溶液密度小于、當(dāng)溶液密度小于1 1時，時，如氨水、酒精溶液如氨水、酒精溶液 w w1 1ww2, 2, 1 12 2， w w3a% D3a% D、 3a% 3a% D3a% D、 3a% 3a% 容量瓶容量瓶2. 特點：容量瓶上有刻度線而無刻度特點：容量瓶上有刻度線而無刻度 容量瓶上標(biāo)有溫度和容積容量瓶上標(biāo)有溫度和容積3. 使用范圍：用來配制一定體積使用范圍：用來配制一定體積 濃度準(zhǔn)確的溶液濃度

21、準(zhǔn)確的溶液 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）1. 構(gòu)造：細頸、平底玻璃瓶，構(gòu)造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞規(guī)格：規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水往瓶內(nèi)加一定量的水，塞好瓶塞。用往瓶內(nèi)加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，仍把瓶倒立過后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏

22、水。來，再檢查是否漏水。 使用容量瓶應(yīng)注意：使用容量瓶應(yīng)注意：溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行不能長期存放溶液，配制好的溶液不能長期存放溶液，配制好的溶液要轉(zhuǎn)移到試劑瓶中要轉(zhuǎn)移到試劑瓶中 使用容量瓶應(yīng)注意：使用容量瓶應(yīng)注意： 不能加熱，也不能直接在容量瓶中進行不能加熱，也不能直接在容量瓶中進行化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)1、實驗儀器：、實驗儀器：托盤天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠托盤天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管頭滴管配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制以配制100mL1.00mol/LNaCl100mL1.00mol

23、/LNaCl溶液為例溶液為例線1001001.計算計算 2.稱量稱量 二、實驗步驟:3.溶解溶解 4.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移5.洗滌洗滌 6.定容定容 7.搖勻搖勻1.計算配制配制100mL 1mol/L氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量: n=cv=1mol/L0.1L=0. 1mol m=nM=0. 1mol58.5g/mol=5.85g返回 （用托盤天平稱量（用托盤天平稱量.9克氯化克氯化鈉固體鈉固體 ）稱量時能將稱量時能將NaCl固體直接放置固體直接放置于托盤上嗎于托盤上嗎?不能，要用稱量紙，如果是不能，要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。藥品

24、要用表面皿或者燒杯。（1）使用前要調(diào)零）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循）稱量時遵循的原則的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照的順序的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零稱量的注意事項稱量的注意事項思考：思考：若需要稀釋濃硫酸，若需要稀釋濃硫酸， 應(yīng)該如何操作？應(yīng)該如何操作？為什么需要冷卻至室溫？ 將稱量好的將稱量好的NaClNaCl固體倒入燒固體倒入燒杯中杯中, ,加入適量蒸餾水溶解加入適量蒸餾水溶解, ,冷卻至室溫。冷卻至室溫。 將上述冷卻后的將上述冷卻后的

25、NaCl溶液轉(zhuǎn)入溶液轉(zhuǎn)入指定容積的指定容積的。由于容量瓶瓶頸較細，由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。棒引流。思考：思考： 將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？到容量瓶中？應(yīng)如何處理？ 還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。滌用過的燒杯和玻璃棒。答：不要，如果用量筒量取液答：不要，如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。體藥品，量筒不必洗滌。用

26、少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒和玻璃棒23次，將洗滌液一并注入次，將洗滌液一并注入容量瓶。容量瓶。為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？如果用量筒量取液體藥品，量筒如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？要洗滌嗎？思考：思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，若定容時不小心液面超過了刻度線， 能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？答：答：必須重新配制必須重新配制 在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線線12cm12cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度處，改用膠頭滴管滴加至刻度（）。）。思考：思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，搖

27、勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補充水？能否補充水？答答:不能。不能。 把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。裝瓶貼簽裝瓶貼簽容量瓶中不能長期存放溶液，因此要把配制好的溶液容量瓶中不能長期存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。實驗再現(xiàn)思考與交流：思考與交流：（1 1）若定容后振蕩發(fā)現(xiàn)體積小于刻度，能否再加水到刻）若定容后振蕩發(fā)現(xiàn)體積小于刻度，能否再加

28、水到刻度？度？（2 2）若定容時加水超過刻度能否倒出來？）若定容時加水超過刻度能否倒出來？（3 3）若移液或搖勻時溶液灑出幾滴到容量瓶外，該如何）若移液或搖勻時溶液灑出幾滴到容量瓶外，該如何處理？處理？（4）若配制氫氧化鈉溶液時，沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到）若配制氫氧化鈉溶液時，沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，對實驗結(jié)果是否有影響？容量瓶中，對實驗結(jié)果是否有影響？（5）能否配制任意體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液？）能否配制任意體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液？能引起誤差的能引起誤差的一些錯誤操作一些錯誤操作 因變量因變量 cB(mol/L) nB B( (或或mB B) ) V 稱稱量量 藥品、砝碼左右位置顛倒，藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼且稱量中用到游碼_ _稱量易潮解的物質(zhì)稱量易潮解的物質(zhì)( (如如NaOHNaOH) )時間過長時間過長 _ _用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)( (如如NaOHNaOH) ) _ _減小減小減小減小減小減小偏小偏小偏