電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(第1課時)(公開課)

1、你知道嗎你知道嗎? ?日常生活中有日常生活中有的電池只能用的電池只能用一次，有的只一次，有的只要充電就能夠要充電就能夠反復(fù)的使用。反復(fù)的使用。為什么呢？這為什么呢？這個過程中能量個過程中能量發(fā)生了怎樣的發(fā)生了怎樣的轉(zhuǎn)變？轉(zhuǎn)變？電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 （第（第1課時）課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)電解食鹽水電解食鹽水工業(yè)制鎂工業(yè)制鎂工業(yè)制鈉工業(yè)制鈉電解水電解水水水H H2 2、O O2 22H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2 通電通電 熔融熔融NaClNaClNaNa、ClCl2 22NaCl 2Na +Cl2NaCl 2Na +Cl2 2 通電通電 熔融熔融MgClMgCl2

2、2MgMg、ClCl2 2MgClMgCl2 2 Mg + ClMg + Cl2 2 通電通電 你已經(jīng)了解的你已經(jīng)了解的電解電解實(shí)例有哪些？實(shí)例有哪些？熔融熔融AlAl2 2O O3 3AlAl、O O2 22Al2Al2 2O O3 3 4Al +3O4Al +3O2 2 通電通電工業(yè)制鋁工業(yè)制鋁知識回顧知識回顧食鹽水食鹽水NaOHNaOH、H H2 2、ClCl2 2 小組合作，討論探究：小組合作，討論探究：5分鐘分鐘主要討論內(nèi)容：主要討論內(nèi)容： 1 1、電解的概念、電解的概念 2 2、構(gòu)成電解池應(yīng)具備什么條件？、構(gòu)成電解池應(yīng)具備什么條件？ 3 3、電解池的工作原理（包括陰、陽極的判斷，電

3、流、電解池的工作原理（包括陰、陽極的判斷，電流、 電子的流動方向，溶液中陰、陽離子的移向等）電子的流動方向，溶液中陰、陽離子的移向等） 討論要求：討論要求：激情源于你們的積極主動激情源于你們的積極主動 1 1、積極參與，熱烈討論，主動表達(dá)自己的思想。、積極參與，熱烈討論，主動表達(dá)自己的思想。 2 2、組長控制好討論節(jié)奏，并統(tǒng)計好不能解決的問題。、組長控制好討論節(jié)奏，并統(tǒng)計好不能解決的問題。展示內(nèi)容展示內(nèi)容（5 5分分鐘）鐘）展示小組展示小組 位置1 1電電解解池的形成條件池的形成條件1 1前黑前黑板板2 2分析電分析電解解池的工作原理池的工作原理（以（以電解氯化銅溶液為例）電解氯化銅溶液為例）

4、4 4前黑前黑板板3 3寫出寫出電解氯化銅溶液的電解氯化銅溶液的電極電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式3 35 5前黑前黑板板4 4歸納出歸納出“分析電解反應(yīng)的一分析電解反應(yīng)的一般思路般思路”8 8后黑后黑板板5 5 導(dǎo)學(xué)稿導(dǎo)學(xué)稿P4 P4 針對練習(xí)針對練習(xí) 第第1 1題題6 6后黑后黑板板1 1、電解、電解 概念概念: :使使電流電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起陽兩極引起氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的過程。的過程。2 2、電解池、電解池概念：概念：將將電能電能轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為化學(xué)能化學(xué)能的裝置。的裝置。注意：注意：電解能使一個電解能使一個非自發(fā)非自發(fā)的氧化還反的氧

5、化還反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在陽、應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在陽、陰極發(fā)生。陰極發(fā)生。精彩點(diǎn)評精彩點(diǎn)評（1 15 5分鐘）分鐘）展示展示小組小組 位置點(diǎn)評點(diǎn)評小組小組1 1電電解解池的形成條件池的形成條件1 1前黑板前黑板老師老師2 2分析電分析電解解池的工作原理池的工作原理（以電解氯化（以電解氯化銅溶液為例）銅溶液為例）4 4前黑板前黑板93 3寫出寫出電解氯化銅溶液的電解氯化銅溶液的電極反應(yīng)式及電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式總反應(yīng)方程式3 35 5前黑板前黑板 24 4歸納出歸納出“分析電解反應(yīng)的一般思路分析電解反應(yīng)的一般思路”8 8后黑板后黑板 老師老師5 5 導(dǎo)學(xué)稿導(dǎo)學(xué)稿P4 P4

6、針對練習(xí)針對練習(xí) 第第1 1題題6 6后黑板后黑板 7有一個外加的直流電源有一個外加的直流電源兩電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解兩電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解 質(zhì)中質(zhì)中有與電源相連的兩個電極有與電源相連的兩個電極（電極材料（電極材料可相同可不同）可相同可不同）形成閉合回路形成閉合回路 形成條件形成條件陽極：陽極：與電源正極相連與電源正極相連 陰極：陰極：與電源負(fù)極相連與電源負(fù)極相連練習(xí)：分析下圖，練習(xí)：分析下圖，屬于屬于原電池的是原電池的是 屬于電解池的是：屬于電解池的是： 精彩點(diǎn)評精彩點(diǎn)評（1 15 5分鐘）分鐘）展示展示小組小組 位置點(diǎn)評點(diǎn)評小組小組1 1電電解解池的形成條件池的形成條件1 1

7、前黑板前黑板老師老師2 2分析電分析電解解池的工作原理池的工作原理（以電解氯化（以電解氯化銅溶液為例）銅溶液為例）4 4前黑板前黑板93 3寫出寫出電解氯化銅溶液的電解氯化銅溶液的電極反應(yīng)式及電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式總反應(yīng)方程式3 35 5前黑板前黑板 24 4歸納出歸納出“分析電解反應(yīng)的一般思路分析電解反應(yīng)的一般思路”8 8后黑板后黑板 老師老師5 5 導(dǎo)學(xué)稿導(dǎo)學(xué)稿P4 P4 針對練習(xí)針對練習(xí) 第第1 1題題6 6后黑板后黑板 7陰極陰極陽極陽極與電源與電源負(fù)極負(fù)極相連相連與電源與電源正極正極相連相連實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 觀察思考觀察思考 電解池的工作原理電解池的工作原理電極的確

8、定電極的確定陽極（陽極（+）（）（與電源正極相連與電源正極相連）-氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)-（失電子失電子）陰極（陰極（-）（）（與電源負(fù)極相連與電源負(fù)極相連）-還原反應(yīng)還原反應(yīng)-（得電子得電子）電子流向電子流向 電源負(fù)極電源負(fù)極導(dǎo)線導(dǎo)線 電解池陰極，電解池陰極， 電解池陽極電解池陽極導(dǎo)線導(dǎo)線電源正極電源正極注：電流流向與電子流向相反注：電流流向與電子流向相反電解質(zhì)溶液中的離子流向電解質(zhì)溶液中的離子流向陰離子陰離子向向陽極陽極移動，移動，陽離子陽離子向向陰極陰極移動移動歸納總結(jié)歸納總結(jié)電解池陰、陽極的判斷電解池陰、陽極的判斷判斷依據(jù)判斷依據(jù)陽極陽極陰極陰極由電源由電源電極電極 與電源與電源 正極正極

9、相連相連 與電源與電源 負(fù)極負(fù)極 相連相連電極反應(yīng)類電極反應(yīng)類型型 氧化氧化 反應(yīng)反應(yīng) 還原還原 反應(yīng)反應(yīng)電子流向電子流向從陽極流向從陽極流向電源電源 正正 極極從電源從電源 負(fù)負(fù) 極極流向電解池流向電解池陰極陰極歸納總結(jié)歸納總結(jié)陰極陰極3 3、陰陽離子的放電順序、陰陽離子的放電順序氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)的陽離子先得電子的陽離子先得電子放電：放電：電極上發(fā)生得到或失去電子的反應(yīng)電極上發(fā)生得到或失去電子的反應(yīng)陽離子陽離子Ag+Hg2+Cu2+H+ (酸酸)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ Al3+Mg2+Na+ Ca2+K+H H+ +( (水水) )整理歸納整理歸納Br ClOH陽極陽極活性電極活性

10、電極S2I還原性強(qiáng)還原性強(qiáng)的陰離子先失電子的陰離子先失電子含氧酸根離子含氧酸根離子F-惰性電極惰性電極陰離子陰離子注意：若陽極材料是活性電極時（除石墨、注意：若陽極材料是活性電極時（除石墨、PtPt、AuAu 外的金屬），則電極本身溶解放電外的金屬），則電極本身溶解放電精彩點(diǎn)評精彩點(diǎn)評（1 15 5分鐘）分鐘）展示展示小組小組 位置點(diǎn)評點(diǎn)評小組小組1 1電電解解池的形成條件池的形成條件1 1前黑板前黑板老師老師2 2分析電分析電解解池的工作原理池的工作原理（以電解氯化（以電解氯化銅溶液為例）銅溶液為例）4 4前黑板前黑板93 3寫出寫出電解氯化銅溶液的電解氯化銅溶液的電極反應(yīng)式及電極反應(yīng)式及總

11、反應(yīng)方程式總反應(yīng)方程式3 35 5前黑板前黑板 24 4歸納出歸納出“分析電解反應(yīng)的一般思路分析電解反應(yīng)的一般思路”8 8后黑板后黑板 老師老師5 5 導(dǎo)學(xué)稿導(dǎo)學(xué)稿P4 P4 針對練習(xí)針對練習(xí) 第第1 1題題6 6后黑板后黑板 7陰極陰極（與電源負(fù)極（與電源負(fù)極 相連）相連）陽極陽極（與電源正極相連）（與電源正極相連）現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論電極反電極反應(yīng)式應(yīng)式總反應(yīng)式總反應(yīng)式有氣泡產(chǎn)生，使?jié)駶櫽袣馀莓a(chǎn)生，使?jié)駶櫟牡矸鄣牡矸跭IKI試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)2Cl2Cl- -2e-2e- - =Cl =Cl2 2CuCu2+2+2e+2e- -=Cu=Cu 有有CuCu析出析出有有ClCl2 2放出放出CuCl

12、CuCl2 2 Cu + ClCu + Cl2 2通電通電碳棒上有紅色的固碳棒上有紅色的固體析出體析出（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）精彩點(diǎn)評精彩點(diǎn)評（1 15 5分鐘）分鐘）展示展示小組小組 位置點(diǎn)評點(diǎn)評小組小組1 1電電解解池的形成條件池的形成條件1 1前黑板前黑板老師老師2 2分析電分析電解解池的工作原理池的工作原理（以電解氯化（以電解氯化銅溶液為例）銅溶液為例）4 4前黑板前黑板93 3寫出寫出電解氯化銅溶液的電解氯化銅溶液的電極反應(yīng)式及電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式總反應(yīng)方程式3 35 5前黑板前黑板 24 4歸納出歸納出“分析電解反應(yīng)的一般思路分析電解反應(yīng)的一般思路”8

13、8后黑板后黑板 老師老師5 5 導(dǎo)學(xué)稿導(dǎo)學(xué)稿P4 P4 針對練習(xí)針對練習(xí) 第第1 1題題6 6后黑板后黑板 7分析電解反應(yīng)的一般思路分析電解反應(yīng)的一般思路先先明確溶液中存在的離子明確溶液中存在的離子后后確定出離子移動方向確定出離子移動方向再再依依強(qiáng)弱順序強(qiáng)弱順序放電放電合并電極反應(yīng)得到總反應(yīng)方合并電極反應(yīng)得到總反應(yīng)方程式程式通電后：通電后：Cu2、H 陰極陰極Cl 、OH 陽極陽極 通電后：通電后：陰極陰極Cu2+2 e- = Cu 陽極陽極 2Cl -2 e- =Cl2CuCu2+2+2Cl+2Cl=Cu+Cl=Cu+Cl2 2通電通電陽離子：陽離子：Cu2、 H 陰離子：陰離子：Cl、 O

14、H 整理歸納整理歸納（惰性電極電解時）（惰性電極電解時）導(dǎo)學(xué)稿導(dǎo)學(xué)稿P4 P4 針對練習(xí)針對練習(xí) 1、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ） Aa為負(fù)極、b為正極 Bd為陽極，電極反應(yīng)為：2Cl-2e-=Cl2 C電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D電解過程中，氯離子濃度不變C【歸納總結(jié)】原電池、電解池的比較【歸納總結(jié)】原電池、電解池的比較 原電池原電池電解池電解池定義定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置反應(yīng)特征反應(yīng)特征 自發(fā)自發(fā) 反應(yīng)反應(yīng) 非自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)裝置特征裝置特征無電源，兩極材料無電源，兩極材料不同不同 有有電源，兩極材料電源，兩極材料可同可不同可同可不同電極名稱電極名稱負(fù)極：負(fù)極： 活潑性較強(qiáng)活潑性較強(qiáng)金屬金屬正極：正極： 活潑性較弱活潑性較弱金屬或能導(dǎo)金屬或能導(dǎo) 電非金屬電非金屬陽極：與電源陽極：與電源 正正 極相連極相連陰極：與電源陰極：與電源 負(fù)負(fù) 極相連極相連電極反應(yīng)電極反應(yīng)負(fù)極：負(fù)極：氧化氧化反應(yīng)，反應(yīng)，正極：正極：還原還原反應(yīng)，反應(yīng)，陽極：陽極：氧化氧化反應(yīng)，反應(yīng)，陰極：陰極：還原還原反應(yīng)，反應(yīng)，電子流向電子流向負(fù)極負(fù)極 正正極極 電源電源負(fù)負(fù)極極 陰陰極極；電源正極電源正極 陽陽 極極溶液中帶電溶液中