河北衡水中學(xué)2020屆高三第二次調(diào)考理綜化學(xué)試題版

1、衡水中學(xué)2020屆高三第二次調(diào)研理綜化學(xué)試卷一、選擇題（每小題6分）7.新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對(duì)有關(guān)人民幣中化學(xué)知識(shí)的關(guān)注.下列表述不正確的是（）A.制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素B.用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)C.防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機(jī)高分子材料D.某種驗(yàn)鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色，其中遇碘變藍(lán)的是葡萄糖8 .已知C8H11N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有很多種（不考慮立體異構(gòu)），苯環(huán)上有一個(gè)側(cè)鏈，二個(gè)側(cè)鏈和三個(gè)側(cè)鏈的種數(shù)分別是（）A.596B.566C.397D.4679 .設(shè)NA為阿伏伽

2、德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）A,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NaC.加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成Na個(gè)SO2分子D.0.1molNa2O2與足是的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1Na10.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A、(<3針管活塞向里推注射器>1通過觀察液面差判慚該裝苴的氣密性向含有少量Fd1：;的M虱方溶液中加入足量粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾除去MgCl2溶液中少吊FeCLC常溫下.向飽和

3、Na2g*溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下尺叩（BaCO.3<K./BaSOi）1).與濃硫酸170f共熱.制得的氣體通人酸性KMM%溶液不能檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯11.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍,Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素.下列說法不正確的是（A.W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1:2B. Y、R、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：Z>R>YC. W的簡單氫化物穩(wěn)

4、定性比Z的簡單氫化物穩(wěn)定性低D.Y與W形成的化合物YW2的熔點(diǎn)高、硬度大12 .如圖a酸性鋅鎰干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉，二氧化鎰，氯化鋅和氯化俊等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,下列說法不正確的是（）有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：度汽'化合鏟一0201060KO100NHiCE29.337.245.855.365.677.3ZnC'bMl3395452儂546I4ZiHjO諷化鋅和氯化恢+_A.該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e一+H-MnOOHB.利用干電池，高溫電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO,如圖b,則陰、陽兩極生成的氣體的物

5、質(zhì)的量之比是1：1C.廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化俊，兩者可以通過重結(jié)晶方法分離D.廢電池糊狀填充物加水處理后所得濾渣的主要成分是二氧化鎰、碳粉和MnOOH,欲從中得到較純的二氧化鎰，可以采用加熱的方法13 .溫室下，用0.1mol?L_1NaOH溶液分別滴定體積均為20ml濃度均為0.1mol?L_1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化圖，下列說法不正確的是（）A.HX為弱酸B.M點(diǎn)c(HX)-c(X)>c(OH)-c(H+)C.將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液為混合，呈酸性D.向N點(diǎn)溶液中通入HCl至pH=7:c(Na+)>c(HX)=c(

6、Cl)>c(X)、非選擇題26. （14分）阿司匹林（乙酰水楊酸，。匚；）:朋）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥.乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128c135c.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酎（CH3CO）2O為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：制備基本操作流程如下:心淑就酸接勻蹌一"t'加熱冷卻減壓過濾洗滌醋酸酊+水楊酸一主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)水水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶醋酸酊102139.4(沸點(diǎn))易水解乙酰水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用

7、干燥的儀器的原因是（2）合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是.（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：粗產(chǎn)品乙酸乙酯加熱趁熱過濾冷卻洗滌!I中/1三酰水楊酸使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止冷凝水的流進(jìn)方向是（填"a”或"b”）；趁熱過濾的原因是.下列說法正確的是（填選項(xiàng)字母）.a.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑b.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶c.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)大d.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為(用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后一位)2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酎(p=1.08g

8、/cm3),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,27. (14分)PbI2(亮黃色粉末)是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑-甲胺鉛碘的原料.合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：鉛塊'一*增鉛爐mo050100150200圖2545,&(1)將鉛塊制成鉛花的目的是.(2)31.05g鉛花用5.00mol?L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol?L一1硝酸mL.(3)取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb?nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率)J古I體樣品的剩余質(zhì)量固體樣品的起始質(zhì)量X100%)隨溫度的變化如圖2所示(已知：樣品在75c時(shí)已完全失去結(jié)晶水)(CH3COO)2Pb?nH2O

9、中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=(填整數(shù))100200c間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為(寫分子式)(4)稱取一定質(zhì)量的Pbl2固體，用蒸儲(chǔ)水配制成室溫時(shí)的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbl2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH(s)+Pb2+(aq)=R2Pb(s)+2H+(aq),用錐形瓶接收流出液，最后用蒸儲(chǔ)水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中.加入23滴酚酗:溶液，用0.002500mol?L1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.則室溫時(shí)Pbl2的Ksp為.(5)探究濃度對(duì)磺化鉛沉淀溶解平衡的影響.該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)

10、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，來說明濃度對(duì)沉淀溶解平衡的影響.提供試劑：Nal飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、Pbl2飽和溶液、Pbl2懸濁液.信息提示：Pb2+和C能形成較穩(wěn)定的PbCl42絡(luò)離子.請(qǐng)?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲簩?shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析腆離子濃度增大對(duì)平衡的影響取Pbl,胞和溶液少量干，支試管中.再滴人兒滴飽和溶液現(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)黃色渾濁原因溶液中N1)增大,使Q大于了PbL的凡卜鉛離子濃度減小對(duì)平衡的影響現(xiàn)象:原因：在PbL懸濁液中滴入幾滴FeCh飽和溶液現(xiàn)象：黃色渾濁消失寫出反應(yīng)的離子方程式：28.(15分)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的

11、四種方法:方法a用炭粉在高溫條件下還原Cu。方法b用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cw。方法c電解法”反應(yīng)為2Cu+H2O-=Cu2O+H2t方法d用腳(明氏)還原新制的Cu(OH)5:，.、一小一，、1，、-1(1)已知：2Cu(s)+-O2(g)=Cu2O(s);H=-169kJ?mol11C(s)+-O2(g)=CO(g);H=-110.5kJ?mol1一11Cu(s)+O2(g)=CuO(s)；H=157kJ?mol2則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：。(2)方法c采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米CU2O,裝置如圖所示：該離子交換膜為離子交換膜(填陰”或陽”)，該電池的陽

12、極反應(yīng)式為,鈦極附近的pH值(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)方法d為加熱條件下用液態(tài)腫(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級(jí)CU2O,同時(shí)放出N2.該制法的化學(xué)方程式為。(4)在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：光照2H2O(g)、'2H2(g)+O2(g)H>0.水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示:Cu()r/min(/molL101020304050T,0.0500,04920,04860.04820,04800.0480r0,0500,04880,04840,01800.04800.0480%0.100,0960.093

13、0,0900.0900,090對(duì)比實(shí)驗(yàn)的溫度：T2T1(填“V”或)，能否通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所需時(shí)間長短判斷：(填“能”或“否”)。實(shí)驗(yàn)前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(填或“V”)【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】35 .(15分)輝銅礦主要成分Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟鎰礦主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì).研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸鎰晶體和堿式碳酸銅.主要工藝流程如下：_XHJIC3和tBuiolLi邸pH至氨水的混合物氨氣已知:MnO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為

14、單質(zhì)硫;Cu(NH3)4SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3；部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH):Fe3+：1.53.2Mn2+:8.39.8Cu2+:4.46.4MnSO4?H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇.(1)實(shí)驗(yàn)室配制250mL4.8mol?L7的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要.(2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有(任寫一點(diǎn)).(3)酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：.(4)調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是.(5)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(寫化學(xué)式).(6)獲得的M

15、nSO4?H2O晶體需要進(jìn)一步洗滌、干燥，洗滌時(shí)應(yīng)用洗滌.(7)測定MnSO4?H2O樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品14.00g,加蒸儲(chǔ)水配成100mL溶液，取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測定，完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為.【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】36 .前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2。(

16、1)六種元素中第一電離能最小的是(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的是。(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4D(AB)6,易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式,1molAB中含有兀鍵的數(shù)目為,黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及(填序號(hào))。a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.氫鍵f.分子間的作用力(3)E2+的價(jià)層電子排布圖為,很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如乙烯、H乙快、苯、甲醛。其中碳原子采取sp2雜化的分子有(填物質(zhì)序號(hào))，HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形，它加成產(chǎn)物白勺熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是(須指明加成

17、產(chǎn)物是何物質(zhì))(4)金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖)，C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為。金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3,阿伏加得羅常數(shù)為Na,C原子的摩爾質(zhì)量為M,則表示C原子半徑的計(jì)算式為?！净瘜W(xué)-選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】37.EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下:已知：i碳碳雙鍵容易被氧化/=XmVMUXCH：COOH11-H-C-O-C-CH3H3CJC-CH3-.*(1)A的名稱是,A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是.(2)已知ImolE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg.E中含氧官能團(tuán)的名稱為(3) E由B經(jīng)、合成.a.的反

18、應(yīng)試劑和條件是.b.、的反應(yīng)類型依次是、.(4) ImolF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為mol.(5) M的結(jié)構(gòu)簡式為.(6)完成下列化學(xué)方程式：EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，有機(jī)物NHEHPB的化學(xué)方程式為有機(jī)物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(7)有機(jī)物N有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式a.含有酚羥基b.能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種d.核磁共振氫譜有5組峰.化學(xué)試卷參考答案、選擇題(每小題6分)7.D;8.A;9.D;10.C;11.C;12.B;13.C;二、非選擇題26.醋酸酊和水易發(fā)生反應(yīng)；水浴加熱;乙酰水楊酸受熱易分解；a：防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出；曲;84.3%;27 .增大與酸的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率；80;3;C4H6O3；4.000M09;取PbI馬懸濁液少