化學(xué)反應(yīng)原理PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 1. 1.認(rèn)識(shí)化學(xué)變化所遵循的基本原理，初步形成關(guān)于認(rèn)識(shí)化學(xué)變化所遵循的基本原理，初步形成關(guān)于物質(zhì)變化的正確觀念；物質(zhì)變化的正確觀念； 2.2.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律，知道化了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律，知道化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用；學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用； 3.3.贊賞運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對(duì)科學(xué)技術(shù)和贊賞運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對(duì)科學(xué)技術(shù)和人類社會(huì)文明所起的重要作用，能對(duì)生產(chǎn)、生活和自然人類社會(huì)文明所起的重要作用，能對(duì)生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋；界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行

2、合理的解釋； 4.4.增強(qiáng)探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣，樹立學(xué)習(xí)和研究增強(qiáng)探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣，樹立學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的志向?；瘜W(xué)的志向。第1頁/共58頁 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理選修模塊的對(duì)象：選修模塊的對(duì)象： 學(xué)生通過學(xué)生通過化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)能能夠有效提升對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，能夠從化夠有效提升對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，能夠從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)多角度分析化學(xué)反應(yīng)。學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)多角度分析化學(xué)反應(yīng)。功功 能能 定定 位位第2頁/共58頁核心觀念: 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 化學(xué)反應(yīng)速率和方向、限度 化學(xué)反應(yīng)中的微粒觀核心知識(shí)結(jié)構(gòu)：本本 模模 塊塊 特特 點(diǎn)點(diǎn)第3頁/共58頁化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)能與電能

3、的轉(zhuǎn)化金屬的腐蝕與防護(hù)化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 化學(xué)平衡的移動(dòng)弱電解質(zhì)的電離平衡溶液酸堿性鹽類的水解沉淀溶解平衡 第4頁/共58頁第5頁/共58頁例：例：定性與定量相統(tǒng)一定性與定量相統(tǒng)一化學(xué)反應(yīng)的焓變與蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)的焓變與蓋斯定律 化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡常數(shù) 沉淀溶解平衡與溶度積沉淀溶解平衡與溶度積 現(xiàn)象與本質(zhì)相統(tǒng)一現(xiàn)象與本質(zhì)相統(tǒng)一弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解平衡、沉淀溶解平衡鹽類水解平衡、沉淀溶解平衡 都與化學(xué)平衡移動(dòng)原理相統(tǒng)一都與化學(xué)平衡移動(dòng)原理相統(tǒng)一第6頁/共58頁第7頁/共58頁 1.1.注重與大學(xué)內(nèi)容的銜接；注重與大學(xué)內(nèi)容的銜

4、接； （焓變、熵變、化學(xué)反應(yīng)的方向、沉淀溶解平衡） 2.2.注重與必修內(nèi)容的銜接；注重與必修內(nèi)容的銜接； （原電池、電解池、化學(xué)反應(yīng)速率和限度） 3.3.注重模塊內(nèi)部內(nèi)容的銜接注重模塊內(nèi)部內(nèi)容的銜接 （反應(yīng)焓變反應(yīng)方向的判據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)溶液中的離子平衡，如電離平衡、水解平衡、溶解平衡等）第8頁/共58頁第9頁/共58頁本模塊新增加的內(nèi)容本模塊新增加的內(nèi)容了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算. .知道活化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響知道活化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。能用

5、焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 第10頁/共58頁第11頁/共58頁第12頁/共58頁第13頁/共58頁第14頁/共58頁問題線索問題線索知識(shí)線索知識(shí)線索認(rèn)知脈絡(luò)認(rèn)知脈絡(luò)解決問題的證解決問題的證據(jù)據(jù)第15頁/共58頁充分認(rèn)識(shí)教材的內(nèi)容體系和欄目功能組織教學(xué)充分認(rèn)識(shí)教材的內(nèi)容體系和欄目功能組織教學(xué)Na+Cl2NaCl放出能量放出能量吸收能量吸收能量你知道你知道嗎嗎 電能電能電解電解原理原理電解熔

6、融氯化鈉電解熔融氯化鈉交流與討論交流與討論 反應(yīng)反應(yīng)原理原理裝置裝置構(gòu)成構(gòu)成電極電極反應(yīng)反應(yīng)活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究 電解氯化銅溶液電解氯化銅溶液實(shí)際應(yīng)用實(shí)際應(yīng)用電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水交流與討論交流與討論電鍍銀電鍍銀觀察與思考觀察與思考簡單到復(fù)雜簡單到復(fù)雜第16頁/共58頁第17頁/共58頁第18頁/共58頁物質(zhì)物質(zhì)能量能量方向、速率、限度方向、速率、限度類型類型化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)原子原子的的重新組合重新組合感受感受到反應(yīng)有快到反應(yīng)有快慢慢到反應(yīng)中有到反應(yīng)中有吸熱、放熱現(xiàn)象吸熱、放熱現(xiàn)象基本反應(yīng)類型基本反應(yīng)類型初中初中 理性分析理性分析化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的的方向、快慢和限度方向、快慢和限度化學(xué)能

7、化學(xué)能熱能（熱能（定量定量計(jì)算計(jì)算 ）電能（電能（理性理性分析分析）更加本質(zhì)更加本質(zhì)的認(rèn)識(shí)的認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)選修選修必修必修舊舊鍵鍵的斷裂的斷裂新新鍵鍵的生成的生成感性認(rèn)識(shí)感性認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度的快慢和限度氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)感性認(rèn)識(shí)感性認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)離子反應(yīng)化學(xué)能化學(xué)能熱能（熱能（定性定性認(rèn)識(shí)）認(rèn)識(shí)）電能（電能（感性感性）第19頁/共58頁第20頁/共58頁化學(xué)反應(yīng)中的熱量（化學(xué)反應(yīng)中的熱量（等溫）：反應(yīng)熱；放等溫）：反應(yīng)熱；放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)用用H表示反應(yīng)表示反應(yīng)熱（放出或吸收熱（放出或吸收的熱量）的熱量）在恒溫恒

8、壓的條件下，在恒溫恒壓的條件下，用焓變（用焓變（H）表示反）表示反應(yīng)放出或吸收的熱量應(yīng)放出或吸收的熱量熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式書寫及其簡單書寫及其簡單計(jì)算計(jì)算化學(xué)2化學(xué)反應(yīng)中的熱量化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第21頁/共58頁只要求描述銅鋅原電池發(fā)生的只要求描述銅鋅原電池發(fā)生的變化，變化，不要求不要求書寫電極反應(yīng)式書寫電極反應(yīng)式從得失電子的角度知道從得失電子的角度知道銅鋅銅鋅原電池原電池的電極反應(yīng)式的書寫的電極反應(yīng)式的書寫，并會(huì)寫電池的總反應(yīng)式，并會(huì)寫電池的總反應(yīng)式能系統(tǒng)地從能系統(tǒng)地從電極類型、反應(yīng)電極類型、反應(yīng)類型及得失電子守恒類型及得失電子守恒的角度的角度書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式書寫電極

9、反應(yīng)式和總反應(yīng)式在書寫氫氧燃料電池的電極在書寫氫氧燃料電池的電極反應(yīng)式時(shí)，能從反應(yīng)物質(zhì)所反應(yīng)式時(shí)，能從反應(yīng)物質(zhì)所處的處的溶液環(huán)境溶液環(huán)境等多方面考慮等多方面考慮原電池原理化學(xué)化學(xué)2化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第22頁/共58頁電解僅作為一個(gè)條件電解僅作為一個(gè)條件：電解飽和食鹽水電解熔融氧化鋁制鋁以電解氯化銅溶液為例，初步認(rèn)識(shí)電解原理（裝置、電極反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和能量轉(zhuǎn)化）化學(xué)化學(xué)1化學(xué)化學(xué)2以電解熔融氯化鈉為例認(rèn)識(shí)電解原理（裝置特點(diǎn)、電極反應(yīng)、電解反應(yīng)式和氧化還原反應(yīng)概念等）應(yīng)用：氯堿工業(yè)、電鍍和金屬冶煉電解原理化學(xué)反應(yīng)原理

10、化學(xué)反應(yīng)原理第23頁/共58頁必修階段簡單了解銅鋅原必修階段簡單了解銅鋅原電池的工作原理電池的工作原理電鍍、犧牲陽極保護(hù)法、外電鍍、犧牲陽極保護(hù)法、外加電流陰極保護(hù)法等金屬防加電流陰極保護(hù)法等金屬防護(hù)的方法更是站在電化學(xué)的護(hù)的方法更是站在電化學(xué)的高度將電解和電池融會(huì)貫通高度將電解和電池融會(huì)貫通鉛蓄電池的充電過程和放電鉛蓄電池的充電過程和放電過程將電解和電池的原理統(tǒng)過程將電解和電池的原理統(tǒng)一其中，便于聯(lián)系和對(duì)比一其中，便于聯(lián)系和對(duì)比原電池的電極從正負(fù)極和電解原電池的電極從正負(fù)極和電解池陰陽極兩方面規(guī)定，將電解池陰陽極兩方面規(guī)定，將電解和電池從電化學(xué)的角度上打通和電池從電化學(xué)的角度上打通原電池原理

11、和電解原理原電池原理和電解原理氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)化化學(xué)學(xué)能能與與電電能能轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化從電化學(xué)的角度建立了化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化關(guān)系從電化學(xué)的角度建立了化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化關(guān)系第24頁/共58頁第25頁/共58頁第一單元第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第26頁/共58頁第二單元第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化第27頁/共58頁第三單元第三單元 金屬腐蝕與防護(hù)金屬腐蝕與防護(hù)第28頁/共58頁定量測定定量測定熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 定 量 計(jì)定 量 計(jì)算算 根據(jù)蓋斯定律根據(jù)蓋斯定律 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的熱效應(yīng)反應(yīng)熱反應(yīng)熱反應(yīng)的焓反應(yīng)的焓變變等溫等溫等溫、等壓等溫、等壓

12、焓、焓變、反應(yīng)熱焓、焓變、反應(yīng)熱 1. 注意概念的內(nèi)涵、形成與發(fā)展注意概念的內(nèi)涵、形成與發(fā)展第29頁/共58頁2. 以觀念建構(gòu)為本的教學(xué)（以原電池工作原理為例）問題線索問題線索知識(shí)線索知識(shí)線索認(rèn)知脈絡(luò)認(rèn)知脈絡(luò)解決問題的證解決問題的證據(jù)據(jù)原電池工作原理（電極反應(yīng)分析原電池工作原理（電極反應(yīng)分析）原電池裝置中，電流是怎樣產(chǎn)生的原電池裝置中，電流是怎樣產(chǎn)生的？（產(chǎn)生電勢(shì)差？（產(chǎn)生電勢(shì)差發(fā)生氧化還原反發(fā)生氧化還原反應(yīng)應(yīng)形成持續(xù)電流）形成持續(xù)電流）原電池裝置（銅鋅原電池實(shí)驗(yàn)圖、原電池裝置（銅鋅原電池實(shí)驗(yàn)圖、銅鋅原電池構(gòu)造和原理示意圖）銅鋅原電池構(gòu)造和原理示意圖）應(yīng)用：根據(jù)離子反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池應(yīng)用：根據(jù)離子

13、反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池知識(shí)線索知識(shí)線索第30頁/共58頁電解質(zhì)溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，才可能形成電解質(zhì)溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，才可能形成原電池；原電池；電極材料要參與電極反應(yīng)；電極材料要參與電極反應(yīng)；形成原電池而發(fā)生氧化還原反應(yīng)；形成原電池而發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電極材料不一定參加電極反應(yīng)（燃料電池）電極材料不一定參加電極反應(yīng)（燃料電池）電流是怎樣產(chǎn)生的？電流是怎樣產(chǎn)生的？電池（原電池）是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置電池（原電池）是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置認(rèn)知脈絡(luò)認(rèn)知脈絡(luò)第31頁/共58頁電極與電極材電極與電極材料；料；電流的產(chǎn)生：電流的產(chǎn)生：產(chǎn)生電勢(shì)差產(chǎn)生電勢(shì)差發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)持持續(xù)電流續(xù)電流如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)

14、化成電能。如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。原電池中，正、負(fù)極是什么？在原電池中，正、負(fù)極是什么？在銅片和鋅片表面發(fā)生了哪些反應(yīng)銅片和鋅片表面發(fā)生了哪些反應(yīng)？下列裝置能構(gòu)成原電池嗎？下列裝置能構(gòu)成原電池嗎？你認(rèn)為構(gòu)成原電池需要哪些條件你認(rèn)為構(gòu)成原電池需要哪些條件？你對(duì)構(gòu)成原電池的條件有哪些新的認(rèn)識(shí)？你對(duì)構(gòu)成原電池的條件有哪些新的認(rèn)識(shí)？電流是怎樣產(chǎn)生的？電流是怎樣產(chǎn)生的？資料資料實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象微觀圖示微觀圖示 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)資料信息資料信息關(guān)于原電池關(guān)于原電池的核心問題的核心問題問題線索問題線索第32頁/共58頁解決問題的證據(jù)第33頁/共58頁表示表示Zn2+表示電子表示電子表示電子表示電子表示表示Cu2+第

15、34頁/共58頁電池兩極電池兩極物質(zhì)的活物質(zhì)的活性（得失性（得失電子能力電子能力）不同）不同兩極形兩極形成電勢(shì)成電勢(shì)差差電子定電子定向移動(dòng)向移動(dòng)發(fā)生氧發(fā)生氧還反應(yīng)還反應(yīng)保持電保持電勢(shì)差勢(shì)差電流是這樣產(chǎn)生的第35頁/共58頁判據(jù)：反應(yīng)焓變（判據(jù)：反應(yīng)焓變（H H） 反應(yīng)熵變（反應(yīng)熵變（S S）影響規(guī)律：影響規(guī)律：H TH TS S 認(rèn)認(rèn)識(shí)識(shí)化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)條條件件的的優(yōu)優(yōu)化化工工業(yè)業(yè)合合成成氨氨共共同同影影響響方方向向限限度度定量描述：化學(xué)平衡常數(shù)定量描述：化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率影響因素：影響因素：T T 、c c 、P P 化學(xué)反應(yīng)速率有差別：化學(xué)反應(yīng)速率有差別：定

16、量描述：化學(xué)反應(yīng)速率定量描述：化學(xué)反應(yīng)速率影響因素：影響因素： c c 、T、催化劑催化劑 速速率率第36頁/共58頁第37頁/共58頁只要求了解化學(xué)反應(yīng)有一定只要求了解化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，態(tài)，不要求化學(xué)不要求化學(xué)平衡狀態(tài)的平衡狀態(tài)的特征和平衡移動(dòng)規(guī)律特征和平衡移動(dòng)規(guī)律定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度，化定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度，化學(xué)平衡的特征，會(huì)用平衡移動(dòng)學(xué)平衡的特征，會(huì)用平衡移動(dòng)規(guī)律解決相關(guān)問題規(guī)律解決相關(guān)問題能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析水溶液中的平衡體系析水溶液中的平衡體系能用平衡移動(dòng)規(guī)律認(rèn)識(shí)化學(xué)能用平衡移動(dòng)規(guī)律認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、解釋某

17、些電化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、解釋某些電化學(xué)問題問題化化 學(xué)學(xué) 平平 衡衡化學(xué)2化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第38頁/共58頁第39頁/共58頁第一單元第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率第40頁/共58頁第二單元第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第41頁/共58頁第三單元第三單元 化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)第42頁/共58頁第43頁/共58頁從生活經(jīng)驗(yàn)和化學(xué)反應(yīng)實(shí)例出發(fā)通過科學(xué)歸納形成從生活經(jīng)驗(yàn)和化學(xué)反應(yīng)實(shí)例出發(fā)通過科學(xué)歸納形成概念和規(guī)律性認(rèn)識(shí)概念和規(guī)律性認(rèn)識(shí)自然界中一些變化的方向：自然界中一些變化的方向：水的流向、物體的下落水的流向、物體的下落-趨于能量降低的變

18、化能自發(fā)趨于能量降低的變化能自發(fā)進(jìn)行；進(jìn)行； 冰熔化、水的蒸發(fā)，食鹽、冰熔化、水的蒸發(fā)，食鹽、硝銨、燒堿的溶解硝銨、燒堿的溶解-趨于趨于混亂度增加的變化能自發(fā)進(jìn)混亂度增加的變化能自發(fā)進(jìn)行；行； 化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)的的方方向向決決定定于于什什么么？常壓下絕大多數(shù)放熱熱反應(yīng)（體系能量降低，常壓下絕大多數(shù)放熱熱反應(yīng)（體系能量降低， H 0 ）能自發(fā)進(jìn)行；但不少吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。）能自發(fā)進(jìn)行；但不少吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。常壓下絕大多數(shù)的使物質(zhì)微粒無規(guī)則排列程度增加的反應(yīng)（有氣體析出、電解質(zhì)電離、體系混亂度常壓下絕大多數(shù)的使物質(zhì)微粒無規(guī)則排列程度增加的反應(yīng)（有氣體析出、電解質(zhì)電離、體系混亂度- 熵增加

19、熵增加S 0 ）能自發(fā)進(jìn)行；但一些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行）能自發(fā)進(jìn)行；但一些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行。 體系能量降低體系能量降低 H H 0 0、熵增熵增加加S S 0 0 有利于反應(yīng)的有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)自發(fā)進(jìn)行。行。 H H 0 0、熵增加熵增加S S 0 0 反反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；H H 0 0、熵增熵增加加S S 0 0 的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。 熵、焓均增加或減小的熵、焓均增加或減小的反應(yīng)能反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，決定于溫度。否自發(fā)進(jìn)行，決定于溫度。常壓下一些反應(yīng)的方向：常壓下一些反應(yīng)的方向：鋅能從銅鹽溶液中置換銅，鋅能從銅鹽溶液中置換銅，反

20、之不能；反之不能；氫燃燒成水，水難以分解；氫燃燒成水，水難以分解；氧化鈣與二氧化碳能化合；氧化鈣與二氧化碳能化合；石灰石高溫下可以分解。石灰石高溫下可以分解。課例課例第44頁/共58頁 化學(xué)反應(yīng)方向的判斷化學(xué)反應(yīng)方向的判斷 H H 0 0 S S 0 0反應(yīng)反應(yīng)自發(fā)自發(fā)進(jìn)行進(jìn)行 H H 0 0 S S 0 0低溫低溫下反應(yīng)下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行H H 0 0 S S 0 0高溫高溫下反應(yīng)下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行H H 0 0 S S 0 0反應(yīng)反應(yīng)不能自不能自發(fā)發(fā)進(jìn)行進(jìn)行H HS S碳酸鈣碳酸鈣分解分解COCO分解分解氫氧化氫氧化亞鐵氧亞鐵氧化化鈉與鈉與水反水反應(yīng)應(yīng)第45頁/共58頁1弱電解質(zhì)的

21、電離：強(qiáng)、弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離平衡常見弱電解質(zhì)電離常數(shù)電離常數(shù)2溶液酸堿性：水的離子積常數(shù)稀溶液酸堿性及pHpH簡單計(jì)算酸堿中和滴定3鹽類的水解：鹽類水解規(guī)律影響鹽類的水解的因素鹽類的水解應(yīng)用實(shí)踐活動(dòng)：測定中和反測定中和反應(yīng)曲線應(yīng)曲線滴定實(shí)驗(yàn)操作滴定實(shí)驗(yàn)操作pH計(jì)測量計(jì)測量pH繪制滴定曲線繪制滴定曲線4沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡，溶度積溶度積沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的應(yīng)用：沉淀的的應(yīng)用：沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)生成、溶解、轉(zhuǎn)化化化學(xué)平衡理論解釋溶液中的離子反應(yīng)深入深入綜合運(yùn)用第46頁/共58頁鹽類水解平衡和沉淀溶解平衡等內(nèi)容。第47頁/共58頁第一單元第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解

22、質(zhì)的電離平衡第48頁/共58頁第二單元第二單元 溶液酸堿性溶液酸堿性第49頁/共58頁第三單元第三單元 鹽類的水解鹽類的水解第50頁/共58頁第四單元第四單元 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡第51頁/共58頁1. 1.實(shí)驗(yàn)引路。實(shí)驗(yàn)引路。在教學(xué)過程中應(yīng)注意通過實(shí)驗(yàn)促使學(xué)生了解沉淀溶解平衡，理解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。 2. 2.問題為本。問題為本。抓住問題的核心，便于學(xué)生學(xué)會(huì)“物質(zhì)在水溶液中的行為”這一問題的分析方法，建立分析水溶液相關(guān)問題的思路；3. 3.觀念建構(gòu)。觀念建構(gòu)。幫助學(xué)生建立微粒觀，并能用微粒觀分析問題； 水溶液水溶液強(qiáng)酸、強(qiáng)堿強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽鹽弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)多種微粒多種微粒第52頁/共58頁純水能電離嗎？純水能電離嗎？溫度改變會(huì)對(duì)水的電離產(chǎn)生怎樣的影響？溫度改