王潔-水的電離-最終版2

1、第第1課時(shí)課時(shí) 水的電離水的電離 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.1.掌握酸堿對(duì)水的電離的影響。掌握酸堿對(duì)水的電離的影響。2.2.掌握水的離子積掌握水的離子積KwKw3.3.掌握溶液酸堿性的特征。掌握溶液酸堿性的特征?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】 水的離子積水的離子積及溶液酸堿性的判斷及溶液酸堿性的判斷。超前嘗試 判斷正誤判斷正誤(1)水的離子積水的離子積Kwc(H)c(OH)的公式中的公式中Kw就是水就是水的電離常數(shù)。的電離常數(shù)。( )(2)Kwc(H)c(OH)，其中的，其中的c(H)和和c(OH)就是就是由由H2O電離出來(lái)的電離出來(lái)的c(H)和和c(OH)。( )(3)H2O電離的電離的c(H)和和c(OH)在任何溫度

2、下都相等。在任何溫度下都相等。( )(4)80 時(shí)水電離產(chǎn)生的時(shí)水電離產(chǎn)生的c(H)比比25 時(shí)水電離產(chǎn)生時(shí)水電離產(chǎn)生的的c(H)大。大。( ) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.1.掌握酸堿對(duì)水的電離的影響。掌握酸堿對(duì)水的電離的影響。2.2.掌握水的離子積掌握水的離子積KwKw3.3.掌握溶液酸堿性的特征。掌握溶液酸堿性的特征?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】 水的離子積水的離子積及溶液酸堿性的判斷及溶液酸堿性的判斷。成果展示與交流：水的電離水的電離一、水的電離一、水的電離 水電離過(guò)程示意圖：（水電離過(guò)程示意圖：（插入動(dòng)畫(huà)插入動(dòng)畫(huà)） 電離方程式為：電離方程式為： 簡(jiǎn)寫(xiě)成：簡(jiǎn)寫(xiě)成：H2O H+ + OH- H2O + H2O H3

3、O+ + OH- 經(jīng)測(cè)定：經(jīng)測(cè)定：25時(shí)，時(shí)，1L水中只有水中只有110-7molH2O電離。電離。 H2O H+ + OH- 110-7mol/L 110-7mol/L 成果展示與交流：1影響水的電離平衡的因素水的電離：H2OHOHH0條件變化移動(dòng)方向c(H)c(OH)K電電離程度影響升高溫度右移增大增大增大增大促進(jìn)加酸左移增大減小不變減小抑制加堿左移減小增大不變減小抑制加活潑金屬如Na右移減小增大不變?cè)龃蟠龠M(jìn)(1)水的電離是吸熱過(guò)程且電離程度非常小。(2)升高溫度促進(jìn)水的電離，加活潑金屬升高溫度促進(jìn)水的電離，加活潑金屬也會(huì)促進(jìn)水的電離；加酸或堿會(huì)抑制水也會(huì)促進(jìn)水的電離；加酸或堿會(huì)抑制水的電

4、離。的電離。總結(jié)：總結(jié)：25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOHH0，下列敘述正確的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變C向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D將水加熱，Kw增大，c(H)不變B 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.1.掌握酸堿對(duì)水的電離的影響。掌握酸堿對(duì)水的電離的影響。2.2.掌握水的離子積掌握水的離子積KwKw3.3.掌握溶液酸堿性的特征。掌握溶液酸堿性的特征。【重點(diǎn)難點(diǎn)】 水的離子積水的離子積及溶液酸堿性的判斷及溶液酸堿性的判斷。 K電離 =c(H+) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-

5、) c(H2O) K電離 =Kw水的離子積常數(shù)（一定溫度下）注：c(H2O)=1 L1000 g18 gmol-1分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之 討論：討論：溫溫度度0202550100Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12結(jié)論：結(jié)論：溫度越高，Kw越大。 25時(shí)Kw=110-14，100時(shí)Kw=110-12。Kw在一定溫度下是個(gè)常數(shù)。影響水的電離平衡的因素水的電離：H2OHOHH0條件變化移動(dòng)方向c(H)c(OH)電離程度K電Kw升高溫度右移增大增大增大增大增大加酸左移增大減小不變不變不變加堿左移減小增大不變不

6、變不變加活潑金屬如Na右移減小增大不變不變不變1溶液的酸堿性與 c(H)、c(OH)的關(guān)系c(H)與 c(OH) 的關(guān)系c(H)的范圍(25 )/molL1中性溶液c(OH)_c(H)c(H)_1.0107酸性溶液c(OH)_c(H)c(H)_1.0107堿性溶液c(OH)_c(H)c(H)_1.0107 Kw是否適應(yīng)于酸或堿性溶液？是否適應(yīng)于酸或堿性溶液？疑問(wèn)：為什么堿性溶液中，c(OH)_c(H)？ 為什么酸性溶液中，c(OH)_c(H)？c(H+)水電離水電離= c(OH-)水電離水電離結(jié)論結(jié)論:純純水中水中Kwc水水(H)c水水(OH)溶液中溶液中Kwc溶液溶液(H)c溶液溶液(OH)

7、(1)酸溶液中酸溶液中Kw【c酸酸(H)+c水水(H)】c水水(OH) c酸酸(H)c水水(OH)(忽略水電離出的H的濃度)(2)堿溶液中堿溶液中Kwc水水(H)【c堿堿(OH)+c水水(OH)】 c水水(H)c堿堿(OH)(忽略水電離出忽略水電離出的的OH的濃度的濃度)。水的離子積不僅適用于純水，也適應(yīng)與稀的電解水的離子積不僅適用于純水，也適應(yīng)與稀的電解質(zhì)溶液質(zhì)溶液。思考與交流思考與交流1：常溫下，常溫下，0.01mol/L稀鹽酸溶液中，稀鹽酸溶液中，c(H+)、 c(OH-)分別為分別為多少？由水電離出的多少？由水電離出的c(H+)水電離水電離、c(OH-)水電離水電離分別為多少？分別為多

8、少？【思路思路】 HCl = H+ +Cl- H2O H+OH- c(H+)=c(OH-)=c(H+)水電離水電離c(H+)酸電離酸電離+c(H+)水電離水電離c(H+)酸電離酸電離= 0.01mol/Lc(OH-)水電離水電離=Kw/ c(H+)=110-14/0.01=110-12mol/L= c(OH-)水電離水電離=110-12mol/L思考與交流思考與交流2：常溫下，常溫下，0.01mol/L NaOH溶液中溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分別為多少？由水電離出的分別為多少？由水電離出的c(H+)水電離水電離、c(OH-)水電離水電離分別為多少？分別為多少？c(OH-)= 0.

9、01mol/Lc(H+)=110-12mol/Lc(H+)水電離水電離= c(OH-)水電離水電離=110-12mol/L思考與交流思考與交流3：常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(Hc(H+ +) ) 水水= 10= 10-12-12 mol/L mol/L ，則該溶液呈酸性還是堿性？該溶液中，則該溶液呈酸性還是堿性？該溶液中 c(Hc(H+ +) )的可能值的可能值 ？可能是酸性也可能是堿性可能是酸性也可能是堿性c(H+)= 10c(H+)= 10-12-12 或?yàn)榛驗(yàn)?010-2-22、根據(jù)、根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)為定值為定值,c(H) 和和 c(OH-) 可以可以互求；酸性溶液中水電離出來(lái)的互求；酸性溶液中水電離出來(lái)的c(H+)可以忽略、堿性可以忽