量氣管和連通管的解題方法

1、精選量氣管和連通管的解題方法一選擇題（共3小題）1現(xiàn)有一杯20的某溶質(zhì)的溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一定可行的方法是（）A加入一定量的溶質(zhì) B增大壓強(qiáng) C升溫 到60 D加入一定量的水2現(xiàn)有一瓶一定溫度下的飽和Ca（OH）2溶液，下列方法不能使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變的是（）A加熱蒸發(fā)水B加水C降低溫度D加入少許Ca（OH）2粉末3欲改變一杯飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可行的方法是（）A升高溫度B加入少量硝酸鉀C加少量水D倒出一部分二解答題（共6小題）4長途運(yùn)輸魚苗時，人們常在水中加入少量過氧化鈣（CaO2）固體，為魚提供氧氣，過氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？課外興趣小組決定對這一過

2、程中進(jìn)行探究：實(shí)驗探究一：過氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？【猜想】另一生成物為氫氧化鈣【進(jìn)行實(shí)驗】取適量過氧化鈣放入試管中加適量水，向試管中滴加酚酞試液，液體變成_色，則猜想成立寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_【意外發(fā)現(xiàn)】長時間后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)滴入酚酞后變色了的液體顏色又變回?zé)o色，他們認(rèn)為褪色的可能原因是_【查閱資料】過氧化鈣在空氣中，會變質(zhì)產(chǎn)生氫氧化鈣和碳酸鈣實(shí)驗探究二：測定久置過氧化鈣樣品中碳酸鈣含量【測定方案】如圖所示，連接好裝置，檢查裝置氣密性；精確稱量一袋樣品質(zhì)量置于燒杯中并加入適量水混合，再全部倒入燒瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀鹽酸；將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面

3、相平，打開止水夾和分液漏斗活塞；反應(yīng)結(jié)束后，再次調(diào)節(jié)量氣管兩邊液面相平，讀出氣體體積；計算樣品中碳酸鈣含量（CO2的密度為1.97g/L）【問題討論】（4）圖中油層的作用為_，油層上方留有空氣，會使測量結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）中和反應(yīng)放熱，滴加稀鹽酸后，發(fā)生裝置中的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，這個反應(yīng)的發(fā)生可能使測定結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（5）若測得量氣管讀數(shù)為896mL，則實(shí)驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是_（填字母序號） A、100mL B、1L C、2L（6）測定方案的步驟4中移動_使兩邊液面相平步驟2中將樣品和水混合的目的是_5（2010揚(yáng)州）疊氮化鈉（

4、NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進(jìn)行下列研究應(yīng)用研究：（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3，迅速分解為Na、N2，反應(yīng)方程式為_制備研究：（2）將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，實(shí)驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤的_Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定：工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，為測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計如圖裝置（已知H2SO4溶液與NaN3，反應(yīng)不生成氣體）（3）裝置A的作用是_設(shè)計的實(shí)驗步驟為：精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；打開

5、彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；再打開彈簧夾，_；再次稱量裝置C計算碳酸鈉含量至少需要測定_（填數(shù)字）個數(shù)據(jù)根據(jù)制備反應(yīng)，分析工業(yè)級NaN3中含有Na2CO3的可能原因_NaN3純度測定：精確稱量0.140g NaN3樣品，設(shè)計如圖裝置，測定其純度已知2NaN33N2（NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2，其他產(chǎn)物略），反應(yīng)中放出大量的熱（4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準(zhǔn)瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標(biāo)記，一段時間后，兩邊高度差_（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好（5）使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是_（6）使用冷水

6、冷凝的目的是_反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應(yīng)后讀數(shù)時，還需要進(jìn)行的操作是_（7）常溫下測得量氣管讀數(shù)為67.2mL（N2的密度為1.25g/L），則實(shí)驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是_（填字母序號）A.100mL B.1L C.2L（8）計算NaN3樣品的純度（寫出計算過程）6某學(xué)習(xí)小組的幾位同學(xué)為測定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計方案（忽略鋅鍍層的氧化）（1）在鐵皮表面鍍鋅是由于_（填字母）A鋅沒有鐵活潑，鍍在鐵的表面可防止生銹B鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹（2）甲同學(xué)的方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過差量計算出鋅的

7、質(zhì)量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計算得到鋅層的厚度在實(shí)際操作中，甲同學(xué)的方案存在一個很大的問題是_（3）乙同學(xué)是通過查閱資料，知道Zn（OH）2既可以與酸也可與堿反應(yīng)生成溶于水的鹽，于是設(shè)計了如下方案：a寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；_b步驟的操作是洗滌沉淀，為證明沉淀已洗凈，寫出操作和現(xiàn)象_（4）丙同學(xué)的方案是通過右圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來計算鋅層的厚度若使用濃鹽酸，則測出鋅的厚度會_（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）丁同學(xué)認(rèn)為，即使丙同學(xué)改用稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗，測量結(jié)果仍不準(zhǔn)確，你認(rèn)為他的理由是_（5）丁同學(xué)設(shè)計通過測量鍍鋅鐵皮

8、與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積來計算鋅層的厚度，他設(shè)計了如圖所示裝置：檢查量氣裝置氣密性的方法是：連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到_，說明該量氣裝置氣密性良好反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應(yīng)后讀數(shù)時，還需要進(jìn)行的操作是_若分液漏斗上方不連接導(dǎo)管a，則測出氣體體積會_（選填“偏小”、“偏大”或“沒有影響”）7現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）300mL，能配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸（1.10 g/mL）多少毫升？還需加入水多少毫升？8某同學(xué)為探究某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)取25g石灰石放入燒杯中，然后加入73g稀鹽酸，充分反應(yīng)后，

9、稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為93.6g（石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水）求：產(chǎn)生CO2多少克？稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？910克含雜質(zhì)的鋅樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）與100克稀硫酸恰好完全分應(yīng)，生成0.2克氫氣，求：（1）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？量氣管和連通管的解題方法參考答案與試題解析一選擇題（共3小題）1現(xiàn)有一杯20的某溶質(zhì)的溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一定可行的方法是（）A加入一定量的溶質(zhì)B增大壓強(qiáng)C升溫到60D加入一定量的水考點(diǎn)：用水稀釋改變濃度的方法；固體溶解度的影響因素；氣體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系715313 專題：溶液的

10、組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算分析：溶液分為飽和溶液和不飽和溶液，20的某溶質(zhì)的溶液，不知其是飽和還是不飽和溶液，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，增加水的質(zhì)量一定可以解答：解：A、加入一定量的溶質(zhì)，若溶液飽和，則不再溶解，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定改變，故A錯誤；B、壓強(qiáng)影響的是氣體物質(zhì)的溶解性，所以增大壓強(qiáng)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定改變，故B錯誤；C、升高溫度，溶質(zhì)和溶劑不一定改變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定改變，故C錯誤；D、加入一定量的水，溶劑增加，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小，故D正確，故選D點(diǎn)評：改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要改變?nèi)苜|(zhì)和溶劑的比例，最可靠的方法是加水2現(xiàn)有一瓶一定溫度下的飽和Ca（OH）2溶液，下列方法不能使其溶質(zhì)質(zhì)

11、量分?jǐn)?shù)改變的是（）A加熱蒸發(fā)水B加水C降低溫度D加入少許Ca（OH）2粉末考點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)715313 專題：溶液、濁液與溶解度分析：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用溶解度來表示，而溶解度受溫度影響，所以當(dāng)溫度不變時，即使蒸發(fā)水分，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是不變的所以要使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變可用改變溫度的方法或加入溶劑的方法解答：解：A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，加熱蒸發(fā)水分，相當(dāng)于將溫度升高，氫氧化鈣溶解度減小，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B、飽和氫氧化鈣溶液中加入一定量的水，會使溶劑的質(zhì)量增多，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C、當(dāng)降低溫度時，飽和溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液中溶質(zhì)和溶劑沒有變化，所以溶質(zhì)的質(zhì)量

12、分?jǐn)?shù)不變D、向飽和氫氧化鈣溶液中，加氫氧化鈣時，因溶液飽和所以不再溶解，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變故選CD點(diǎn)評：氫氧化鈣飽和溶液在降低溫度時，溶解度變大，但溶液中溶質(zhì)和溶劑沒有改變，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變只是溶液的狀態(tài)變?yōu)榱瞬伙柡腿芤?欲改變一杯飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可行的方法是（）A升高溫度B加入少量硝酸鉀C加少量水D倒出一部分考點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)715313 專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析，要改變飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以加入水或減少溶質(zhì)解答：解：A、升高溫度，硝酸鉀中溶質(zhì)和溶液的比值不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；B、加入少量硝酸鉀，硝

13、酸鉀不再溶解，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B錯誤；C、加入少量水，溶液中溶質(zhì)和溶劑的比值改變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確；D、溶液具有均一性，倒出一部分，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤；故選C點(diǎn)評：本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的改變，完成此題，可以依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念進(jìn)行二解答題（共6小題）4長途運(yùn)輸魚苗時，人們常在水中加入少量過氧化鈣（CaO2）固體，為魚提供氧氣，過氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？課外興趣小組決定對這一過程中進(jìn)行探究：實(shí)驗探究一：過氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？【猜想】另一生成物為氫氧化鈣【進(jìn)行實(shí)驗】取適量過氧化鈣放入試管中加適量水，向試管中滴加酚酞試液，液體變

14、成紅色，則猜想成立寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2【意外發(fā)現(xiàn)】長時間后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)滴入酚酞后變色了的液體顏色又變回?zé)o色，他們認(rèn)為褪色的可能原因是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣【查閱資料】過氧化鈣在空氣中，會變質(zhì)產(chǎn)生氫氧化鈣和碳酸鈣實(shí)驗探究二：測定久置過氧化鈣樣品中碳酸鈣含量【測定方案】如圖所示，連接好裝置，檢查裝置氣密性；精確稱量一袋樣品質(zhì)量置于燒杯中并加入適量水混合，再全部倒入燒瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀鹽酸；將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，打開止水夾和分液漏斗活塞；反應(yīng)結(jié)束后，再次調(diào)節(jié)量氣管兩邊液面相平，讀出氣體體積；計算樣品中碳酸

15、鈣含量（CO2的密度為1.97g/L）【問題討論】（4）圖中油層的作用為防止二氧化碳和水反應(yīng)，油層上方留有空氣，會使測量結(jié)果無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）中和反應(yīng)放熱，滴加稀鹽酸后，發(fā)生裝置中的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，這個反應(yīng)的發(fā)生可能使測定結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（5）若測得量氣管讀數(shù)為896mL，則實(shí)驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是B（填字母序號） A、100mL B、1L C、2L（6）測定方案的步驟4中移動量氣管使兩邊液面相平步驟2中將樣品和水混合的目的是將過氧化鈣轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，防止生成的氧氣產(chǎn)生干擾考點(diǎn)：酸、

16、堿、鹽的鑒別；化學(xué)實(shí)驗方案設(shè)計與評價；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式715313 專題：物質(zhì)檢驗題；簡單實(shí)驗方案的設(shè)計與評價；科學(xué)探究分析：【進(jìn)行實(shí)驗】根據(jù)酚酞在酸堿鹽中的顯色進(jìn)行分析，根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物，依據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式，【意外發(fā)現(xiàn)】根據(jù)空氣中的二氧化碳會與氫氧化鈣反應(yīng)進(jìn)行分析，【問題討論】（4）根據(jù)二氧化碳會與水反應(yīng)進(jìn)行分析，根據(jù)氫氧化鈣會與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行分析，根據(jù)溫度升高會使體積變大進(jìn)行分析，（5）根據(jù)選用量氣管的原則進(jìn)行分析，（6）根據(jù)過氧化鈣和水反應(yīng)也會產(chǎn)生氧氣進(jìn)行分析解答：解：【進(jìn)行實(shí)驗】酚酞遇堿顯紅色，而過氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣和水，氫

17、氧化鈣使酚酞變紅色，【意外發(fā)現(xiàn)】氫氧化鈣會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，長時間后，氫氧化鈣變成了碳酸鈣，碳酸鈣不會使酚酞變色，【問題討論】（4）二氧化碳會與水反應(yīng)，對測定的體積產(chǎn)生影響，生成多少二氧化碳就會排出多少水，油層上方的空氣對測定的結(jié)果不會產(chǎn)生影響，但是鹽酸和氫氧化鈣中和生成氯化鈣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會使生成的氣體體積增大，使測定的結(jié)果偏大，（5）選用量氣管要接近所測得體積，太大或太小都會產(chǎn)生誤差，（6）通過改變液面的高度，改變產(chǎn)生的壓強(qiáng)差，如果在集氣瓶中，過氧化鈣會與水反應(yīng)生成的氧氣，是測定的結(jié)果偏大故答案為：【進(jìn)行實(shí)驗】紅； 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2【意外發(fā)現(xiàn)】二氧

18、化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣【問題討論】（4）防止二氧化碳和水反應(yīng)； 無影響； Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O； 偏大 （5）B（6）量氣管； 將過氧化鈣轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，防止生成的氧氣產(chǎn)生干擾點(diǎn)評：在解此類題時，首先要充分的讀題，了解選項考查的內(nèi)容，然后對接學(xué)過的知識進(jìn)行解答，此類題的難度一般不大，主要是學(xué)過的知識5（2010揚(yáng)州）疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進(jìn)行下列研究應(yīng)用研究：（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3，迅速分解為Na、N2，反應(yīng)方程式為2NaN32Na+3N2制備研究：（2）將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2，再將NaNH2

19、與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，實(shí)驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤的無色酚酞試紙或紅色石蕊試紙Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定：工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，為測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計如圖裝置（已知H2SO4溶液與NaN3，反應(yīng)不生成氣體）（3）裝置A的作用是除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣設(shè)計的實(shí)驗步驟為：精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；再打開彈簧夾，鼓入空氣；再次稱量裝置C計算碳酸鈉含量至少需要測定3（填數(shù)字）個數(shù)據(jù)根據(jù)制備反應(yīng)，分析工業(yè)級

20、NaN3中含有Na2CO3的可能原因制備過程中未除凈的氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的NaN3純度測定：精確稱量0.140g NaN3樣品，設(shè)計如圖裝置，測定其純度已知2NaN33N2（NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2，其他產(chǎn)物略），反應(yīng)中放出大量的熱（4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準(zhǔn)瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標(biāo)記，一段時間后，兩邊高度差不變（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好（5）使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是使錐形瓶傾斜（6）使用冷水冷凝的目的是除去生成的氣體中的水蒸氣反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反

21、應(yīng)后讀數(shù)時，還需要進(jìn)行的操作是調(diào)節(jié)量氣管使兩側(cè)的液面保持水平（7）常溫下測得量氣管讀數(shù)為67.2mL（N2的密度為1.25g/L），則實(shí)驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是A（填字母序號）A.100mL B.1L C.2L（8）計算NaN3樣品的純度（寫出計算過程）考點(diǎn)：實(shí)驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；化學(xué)實(shí)驗方案設(shè)計與評價715313 專題：實(shí)驗操作型；綜合實(shí)驗題；有關(guān)化學(xué)方程式的計算分析：（1）根據(jù)信息判斷反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，然后寫出方程式（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氨水呈堿性回答（3）根據(jù)堿石灰的成分和用途回答前一空；再打開彈簧夾，鼓入空氣能將裝置中殘留的二氧化碳全部排入BC裝置（4）根據(jù)出現(xiàn)

22、液面差后，如裝置嚴(yán)密，裝置內(nèi)的氣壓不變的情況回答（5）使錐形瓶傾斜，讓小試管傾斜其中的藥品流出來（6）反應(yīng)可能產(chǎn)生水蒸氣，使用冷水冷凝可除去生成的氣體中的水蒸氣；生成的氣體進(jìn)入量氣管后，右管中液面上升，液柱形成的壓強(qiáng)對氣體體積大小有影響，反應(yīng)后讀數(shù)時，還需要進(jìn)行的操作是調(diào)節(jié)量氣管使，兩側(cè)的液面保持水平（7）量取體積時，量筒的量程要和所測體積相近，且只能一次量出（8）先根據(jù)體積和密謀計算氮?dú)獾捏w積，再利用關(guān)系式2NaN33N2計算NaN3樣品的純度解答：解：（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解為Na、N2，即反應(yīng)物是NaN3，生成物是Na、N2，條件是撞擊，所以反應(yīng)方程式為 2Na

23、N32Na+3N2（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可確定氣體X為氨氣，氨水呈堿性，檢驗時用無色酚酞試紙或紅色石蕊試紙（3）堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳?xì)怏w，所以A的作用是除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣；再打開彈簧夾，鼓入空氣能將裝置中殘留的二氧化碳全部排入BC裝置；計算碳酸鈉含量，要知道樣品的質(zhì)量、反應(yīng)前后C裝置的質(zhì)量，共3個數(shù)據(jù)；制備工業(yè)級NaN3時同時生成氫氧化鈉，它能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3（4）連接好裝置，從水準(zhǔn)瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標(biāo)記，一段時間后，如裝置嚴(yán)密，裝置內(nèi)氣壓不變，兩邊高度

24、差不變（5）使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是使錐形瓶傾斜，讓小試管中的藥品流出來（6）反應(yīng)可能產(chǎn)生水蒸氣，使用冷水冷凝的目的是除去生成的氣體中的水蒸氣；為了排除兩側(cè)液面不水平，液柱形成的壓強(qiáng)對氣體體積大小有影響，反應(yīng)后讀數(shù)時，還需要進(jìn)行的操作是調(diào)節(jié)量氣管使，兩側(cè)的液面保持水平（7）量取體積時，量筒的量程要和所測體積相近，且只能一次量出，所以選100mL的量筒（8）解：生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為67.2mL1000mL/L1.25g/L=0.084g 設(shè)NaN3樣品的純度X 2NaN33N2 130 84X0.140g 0.084g X=92.86% 答：NaN3樣品的純度92.86%故答案為

25、：（1）2NaN32Na+3N2；（2）無色酚酞試紙或紅色石蕊試紙；（3）除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣；鼓入空氣；3；制備過程中未除凈的氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的；（4）不變；（5）使錐形瓶傾斜；（6）除去生成的氣體中的水蒸氣；調(diào)節(jié)量氣管使，兩側(cè)的液面保持水平；（7）A；（8）解：生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為67.2mL1000mL/L1.25g/L=0.084g 設(shè)NaN3樣品的純度X 2NaN33N2 130 84X0.140g 0.084g X=92.86% 答：NaN3樣品的純度92.86%點(diǎn)評：綜合實(shí)驗涉及知識面廣，對學(xué)生思維能力要求高，既考查知識的識記、理解、遷移、運(yùn)用，又考查分析、

26、對比、歸納等思維能力，符合素質(zhì)教育培養(yǎng)學(xué)生能力的要求，是中考方向，對這類題目要重點(diǎn)訓(xùn)練6某學(xué)習(xí)小組的幾位同學(xué)為測定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計方案（忽略鋅鍍層的氧化）（1）在鐵皮表面鍍鋅是由于B（填字母）A鋅沒有鐵活潑，鍍在鐵的表面可防止生銹B鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹（2）甲同學(xué)的方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過差量計算出鋅的質(zhì)量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計算得到鋅層的厚度在實(shí)際操作中，甲同學(xué)的方案存在一個很大的問題是由于鐵也會與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此很難判斷什么時候鋅正好反應(yīng)掉而鐵沒有反應(yīng)（3）乙同學(xué)是

27、通過查閱資料，知道Zn（OH）2既可以與酸也可與堿反應(yīng)生成溶于水的鹽，于是設(shè)計了如下方案：a寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2；Fe+2HCl=FeCl2+H2b步驟的操作是洗滌沉淀，為證明沉淀已洗凈，寫出操作和現(xiàn)象取最后一次洗滌液于試管中，滴幾滴酚酞并振蕩，若溶液不變色，則表示沉淀已洗凈（4）丙同學(xué)的方案是通過右圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來計算鋅層的厚度若使用濃鹽酸，則測出鋅的厚度會偏?。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　薄⒒颉盁o影響”）丁同學(xué)認(rèn)為，即使丙同學(xué)改用稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗，測量結(jié)果仍不準(zhǔn)確，你認(rèn)為他的理由是鋅和鐵的相對原子質(zhì)量差異不大，鍍鋅鐵皮中兩者的

28、比例的改變造成與酸反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的改變非常微小，對稱量的要求很高另外在實(shí)驗的過程中隨著氣體的產(chǎn)生也會帶走水蒸氣，造成實(shí)驗結(jié)果的不可靠（5）丁同學(xué)設(shè)計通過測量鍍鋅鐵皮與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積來計算鋅層的厚度，他設(shè)計了如圖所示裝置：檢查量氣裝置氣密性的方法是：連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到量氣管中液面與左邊液面形成高度差，一段時間后，兩邊高度差不變，說明該量氣裝置氣密性良好反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應(yīng)后讀數(shù)時，還需要進(jìn)行的操作是上下移動量氣管，直到與左邊液面相平后再讀數(shù)（寫出一條即可）若分液漏斗上方不連接導(dǎo)管a，則測出氣體體積會偏大（選填“偏小”

29、、“偏大”或“沒有影響”）考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗方案設(shè)計與評價；檢查裝置的氣密性；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式715313 專題：簡單實(shí)驗方案的設(shè)計與評價分析：（1）根據(jù)鐵和鋅的金屬活動性判斷；（2）根據(jù)鐵和鋅都能和鹽酸反應(yīng)分析；（3）根據(jù)鐵、鋅與酸反應(yīng)書寫化學(xué)方程式，檢驗洗滌結(jié)果實(shí)質(zhì)就是檢驗溶液中是否含有堿溶液；（4）從鹽酸的揮發(fā)性和實(shí)驗數(shù)據(jù)的可測量性分析；（5）根據(jù)裝置的特點(diǎn)和反應(yīng)過程中氣體體積變化分析解答：解：（1）在鐵皮表面鍍鋅是由于鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹；（2）由于鐵也會與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此很難判斷什么時候鋅正好反應(yīng)掉而鐵沒有反應(yīng)

30、，故甲同學(xué)的方案不合理；（3）a鍍鋅鐵片與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+2HCl=ZnCl2+H2； Fe+2HCl=FeCl2+H2b在洗滌沉淀過程中，為證明沉淀已洗凈，可 取最后一次洗滌液于試管中，滴幾滴酚酞并振蕩，若溶液不變色，則表示沉淀已洗凈（4）因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，且鋅和鐵的相對原子質(zhì)量差異不大，鍍鋅鐵皮中兩者的比例的改變造成與酸反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的改變非常微小，對稱量的要求很高另外在實(shí)驗的過程中隨著氣體的產(chǎn)生也會帶走水蒸氣，造成實(shí)驗結(jié)果的不可靠；（5）檢查量氣裝置氣密性的方法是：連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到 量氣管中液面與左邊液面形成高度差，一段時間后，兩邊

31、高度差不變，說明該量氣裝置氣密性良好反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，為了測量結(jié)果準(zhǔn)確，反應(yīng)后讀數(shù)時，還需要進(jìn)行的操作是上下移動量氣管，直到與左邊液面相平后再讀數(shù)若分液漏斗上方不連接導(dǎo)管a，則測出氣體體積會偏大故答案為：（1）B（2）由于鐵也會與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此很難判斷什么時候鋅正好反應(yīng)掉而鐵沒有反應(yīng)（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2；Fe+2HCl=FeCl2+H2； 取最后一次洗滌液于試管中，滴幾滴酚酞并振蕩，若溶液不變色，則表示沉淀已洗凈（合理均給分）（4）偏小 鋅和鐵的相對原子質(zhì)量差異不大，鍍鋅鐵皮中兩者的比例的改變造成與酸反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的改變非常

32、微小，對稱量的要求很高另外在實(shí)驗的過程中隨著氣體的產(chǎn)生也會帶走水蒸氣，造成實(shí)驗結(jié)果的不可靠（5）量氣管中液面與左邊液面形成高度差，一段時間后，兩邊高度差不變 上下移動量氣管，直到與左邊液面相平后再讀數(shù)（寫出一條即可） 偏大點(diǎn)評：此題通過多個實(shí)驗設(shè)計來驗證鐵片鍍鋅的厚度，要從實(shí)驗的可操作性，嚴(yán)密性，準(zhǔn)確性等方面進(jìn)行分析解答7現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）300mL，能配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸（1.10 g/mL）多少毫升？還需加入水多少毫升？考點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算715313 專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；物質(zhì)質(zhì)量守恒分析：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫

33、做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下式表示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%；密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的密度用表示密度，m表示質(zhì)量，V表示體積，計算密度公式是=；由題意可知硫酸溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變解答：解：由 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%得 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律得稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)再由密度公式=得m=v設(shè)稀硫酸的體積為v，將數(shù)值代入公式，得 1.8430098%=1.10v20%解得 v=2458.91（毫升）加入水的質(zhì)量=稀硫酸的質(zhì)量濃硫酸的質(zhì)量=2458.91mL1.1g/mL300mL1.84g/mL=2704.8g552g=2152.8g折合體積為2152.8mL答：能配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸（1.10