化學(xué)人教版選修4教學(xué)課件：第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第1節(jié)《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》課時1[來源：學(xué)優(yōu)網(wǎng)792064]

1、第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量1.1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 (第1課時) 通過生活中和中學(xué)化學(xué)實驗中常見的化學(xué)反應(yīng)了解化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，了解常見放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。學(xué)會從化學(xué)鍵鍵能和化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物能量變化分析焓變。教學(xué)設(shè)計上和生活實際相聯(lián)系，從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)化學(xué)鍵和能量守恒的角度分析焓變。有利于學(xué)生在學(xué)習(xí)中建立化學(xué)學(xué)科思想。1.1.了解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)了解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 2. 2. 了解焓變和化學(xué)鍵了解焓變和化學(xué)鍵 鍵能關(guān)系鍵能關(guān)系3. 3. 了解焓變和反應(yīng)物、生成物能量了解焓變和反應(yīng)物、生成物能量關(guān)系關(guān)系1.鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。2.在反應(yīng)過程中你將能

2、看到什么現(xiàn)象？思考與討論：實驗記錄：現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論有氣泡冒出，溶液的溫度明顯升高。鎂與鹽酸反應(yīng)的過程放出熱量?，F(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；玻璃片有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；玻璃片上的水結(jié)成冰，玻璃片與燒杯底上的水結(jié)成冰，玻璃片與燒杯底被冰粘在了一起；用手觸摸杯壁被冰粘在了一起；用手觸摸杯壁下部，有涼的感覺。下部，有涼的感覺。Ba(OH)28H2O與與NH4Cl反應(yīng)的過程吸收熱量。反應(yīng)的過程吸收熱量。Z.x.x. K Z.x.x. K 化學(xué)反應(yīng)方程式：化學(xué)反應(yīng)方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 +10H2O結(jié)論：該反應(yīng)是結(jié)論：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)一、反應(yīng)

3、熱一、反應(yīng)熱 焓變焓變 1、定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量，、定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量，叫做叫做反應(yīng)熱反應(yīng)熱，（若反應(yīng)是在恒壓條件下進(jìn)行）可，（若反應(yīng)是在恒壓條件下進(jìn)行）可稱為稱為“焓變焓變”。符號：符號： H ，單位：，單位：kJ/mol 或或 kJmol-1吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)H0或或 H為為“”H0或或 H為為“+”放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)判斷依據(jù)判斷依據(jù) 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)類型反應(yīng)類型大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)金

4、屬與酸的反應(yīng)Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng)C和和CO2、C和和H2O(g)的反應(yīng)的反應(yīng)CaCOCaCO3 3 受熱分解受熱分解1、為什么不同的燃料其組成不同，燃燒后放出的熱量也不相等？2、化學(xué)反應(yīng)為什么有的吸熱有的放熱？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。（一）微觀角度二、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化的原因http:/ Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl斷斷開開斷斷開開點燃點燃一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。形形成成化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因H C

5、l ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl吸吸收收能能量量斷斷開開斷斷開開吸吸收收能能量量形成形成放出能量放出能量點燃點燃2022-5-2412go1mol H1mol H2 2與與1mol Cl1mol Cl2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2mol HCl2mol HCl時的反應(yīng)熱時的反應(yīng)熱從斷從斷鍵和鍵和成鍵成鍵角度角度分析分析從化學(xué)鍵的觀點來分析能量的變化從化學(xué)鍵的觀點來分析能量的變化 一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂斷裂和新化學(xué)鍵和新化學(xué)鍵形成形成的過程。的過程。吸收能量吸收能量放出能量放出能量所以：所以：一個化學(xué)反應(yīng)是

6、否為放熱還是吸熱微觀角度一個化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱微觀角度取決于：所有斷鍵吸收的總能量與所有形成取決于：所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的新鍵放出的總能量的相對大小相對大小若H = E1 E20 反應(yīng)放熱E2E1E2E1鍵斷裂吸收的能量鍵斷裂吸收的能量EtE2鍵生成釋放的能量鍵生成釋放的能量若H =E1E20 反應(yīng)吸熱E1Et1、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ A ）A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B個別化學(xué)反應(yīng)與能量變化無關(guān)個別化學(xué)反應(yīng)與能量變化無關(guān)C需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)

7、一定是吸熱反應(yīng)D放熱反應(yīng)在常溫下一定能進(jìn)行放熱反應(yīng)在常溫下一定能進(jìn)行E化學(xué)反應(yīng)釋放的能量一定是熱量化學(xué)反應(yīng)釋放的能量一定是熱量2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()。A鋁片和稀鹽酸反應(yīng)BBa(OH)28H2O 與 NH4Cl 的反應(yīng)C灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D甲烷在氧氣中的燃燒C 1.在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，化學(xué)能也隨之而改變。那么，一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？能能量量能能量量反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物生成物生成物反應(yīng)過程（反應(yīng)過程（I）反應(yīng)過程（反應(yīng)過程（II）E1E2E1E2（二）、

8、宏觀的角度加以分析反應(yīng)物的總能量高反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低生成物的總能量高生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低反應(yīng)物的總能量低放放熱熱反反應(yīng)應(yīng)吸吸熱熱反反應(yīng)應(yīng)（2 2）宏觀角度）宏觀角度放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量生成物的總能量吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量生成物的總能量放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H H000或或 H H為為“+ +”放熱放熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能能量量反應(yīng)過程反應(yīng)過程H H0 0HH生成物能量反應(yīng)物能量（宏觀）生成物能量反應(yīng)物能量（宏觀）吸熱吸熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物

9、能能量量反應(yīng)過程反應(yīng)過程H H0 0斷鍵吸收的總能量斷鍵吸收的總能量 成鍵放出的總能成鍵放出的總能量H 0 化學(xué)反應(yīng)吸收能量(1)1)從化學(xué)鍵的角度分析從化學(xué)鍵的角度分析H E E（斷鍵吸收的總能量斷鍵吸收的總能量）-E-E（成鍵放出的總能量成鍵放出的總能量）1 1已知反應(yīng)：已知反應(yīng)：2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O (l)O (l) H H0 0，該反應(yīng)，該反應(yīng)屬于屬于_(_(填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”) )反應(yīng)，據(jù)此完成下列反應(yīng)，據(jù)此完成下列各題：各題：(1)(1)H H 的單位是的單位是_，且在，且在_條件下等于條件下等于反應(yīng)熱。反應(yīng)熱。(2)

10、(2)該反應(yīng)中，該反應(yīng)中，H H2 2 和和 O O2 2_ _ _化學(xué)鍵化學(xué)鍵_的能量小于的能量小于H H2 2O_O_化學(xué)鍵化學(xué)鍵_的能量。的能量。放熱kJ/mol(或kJmol1)恒壓斷裂吸收 形成 釋放 2、1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H= kJ/mol。3、拆開 lmol HH鍵、lmol NH鍵、lmolNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為 ，1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為 。 131.5-92KJ/mol-30.7KJ

11、/mol放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)H E E（生成物的總能量）（生成物的總能量）-E-E（反應(yīng)物的總能量）（反應(yīng)物的總能量） E E（反應(yīng)物的總鍵能）（反應(yīng)物的總鍵能）-E-E（生成物的總鍵能）（生成物的總鍵能）結(jié)論：結(jié)論： H決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小， H決定于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能的相對大小。決定于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能的相對大小。物質(zhì)的穩(wěn)定性：物質(zhì)的穩(wěn)定性：鍵能大穩(wěn)定和能量低穩(wěn)定鍵能大穩(wěn)定和能量低穩(wěn)定1、在、在25和和101kPa的條件下，的條件下，即：即：由由1mol的的H2和和1mol的的F2，會釋放出：，會釋放出： 2565kJ436kJ155kJ=539kJH2 + F2 2HF kJF-F F + F 吸收吸收155kJ/molH-H H + H 吸收吸收436kJ/mol放出放出539H+F H-F 放出放出565kJ/mol2、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molHH鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHO鍵釋放的能量為Q3kJ。 下