人教版九年級化學(xué)第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件PPT(1)

1、一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律是自然界的客觀規(guī)律，質(zhì)量守恒定律是自然界的客觀規(guī)律，因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個定律。定律。1 1、定義：定義：參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的各物質(zhì)的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律恒定律。原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀 分子的數(shù)目可能變分子的數(shù)目可能變2、化學(xué)反應(yīng)遵

2、循質(zhì)量守恒定律的原因、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因二、如何正確書寫化學(xué)方程式二、如何正確書寫化學(xué)方程式2、必須遵守質(zhì)量守恒定律、必須遵守質(zhì)量守恒定律1、必須以客觀事實為基礎(chǔ)、必須以客觀事實為基礎(chǔ)（一）書寫化學(xué)方程式要遵守（一）書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則兩個原則:（二）書寫化學(xué)方程式的步驟（二）書寫化學(xué)方程式的步驟1 1、寫寫 根據(jù)實驗事實，在式子兩邊寫出反應(yīng)物和根據(jù)實驗事實，在式子兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在兩邊之間畫一條短線生成物的化學(xué)式，并在兩邊之間畫一條短線2 2、配配 配平化學(xué)方程式，將短線改為等號配平化學(xué)方程式，將短線改為等號3 3、標(biāo)標(biāo) 標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，短線改成

3、等號。標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，短線改成等號。4 4、5 5、式式概念概念書寫原則書寫原則概念概念解釋解釋應(yīng)用應(yīng)用1 1、20032003年年1010月月1616日，我國載人航天飛船日，我國載人航天飛船“神州神州”五號在指定區(qū)域成功著陸。在飛船的火箭推進器中五號在指定區(qū)域成功著陸。在飛船的火箭推進器中常裝有液態(tài)肼（常裝有液態(tài)肼（A A）和過氧化氫，它們混合時的化）和過氧化氫，它們混合時的化學(xué)方程式為學(xué)方程式為2H2H2 2O O2 2 + A = N+ A = N2 2 + 4H+ 4H2 20 0，則肼的化學(xué)式，則肼的化學(xué)式為為_N N2 2H H4 42 2、3 3、某物質(zhì)在空氣中充分燃燒，

4、生成二氧化碳和水，則、某物質(zhì)在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中該物質(zhì)中( )( ) A A 一定有一定有C C、H H、O B O B 只有只有C C、H H C C 一定有一定有C C、H H，可能有，可能有O DO D無法判斷無法判斷4 4、某物質(zhì)、某物質(zhì)6 6克在空氣中充分燃燒生成二氧化碳克在空氣中充分燃燒生成二氧化碳4.44.4克克, ,水水2.72.7克克, ,則該物質(zhì)中則該物質(zhì)中 ( )( ) A A 一定有一定有C C、H H、O B O B 只有只有C C、H H C C 一定有一定有C C、H H，可能有，可能有O DO D無法判斷無法判斷5 5、某物質(zhì)在空氣、某

5、物質(zhì)在空氣中充分燃燒生成二氧化碳中充分燃燒生成二氧化碳4.4克克,水水2.7克克,則該物質(zhì)可能是（則該物質(zhì)可能是（ ）A.CHA.CH2 2O B.CHO B.CH4 4 C.C C.C2 2H H6 60 D.C0 D.C2 2H H4 4O O2 2 CAC3 3、配平方法、配平方法最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法觀察法觀察法奇偶數(shù)法奇偶數(shù)法4 4、化學(xué)方程式的涵義、化學(xué)方程式的涵義（化學(xué)方程式提供的信息）（化學(xué)方程式提供的信息）a. a. 哪些物質(zhì)（反應(yīng)物）在什么條件下哪些物質(zhì)（反應(yīng)物）在什么條件下參加了反應(yīng)參加了反應(yīng). .生成了哪些物質(zhì)（生成物）生成了哪些物質(zhì)（生成物）b b反應(yīng)物與生成物之間

6、的粒子數(shù)量比反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比c c反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比例如：例如：C+OC+O2 2=CO=CO2 2 宏觀宏觀 （質(zhì)的方面）：碳與氧氣在點燃的條件（質(zhì)的方面）：碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。下生成二氧化碳。 量的方面量的方面：每：每1212份質(zhì)量的碳跟份質(zhì)量的碳跟3232份質(zhì)量的氧份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成氣完全反應(yīng)生成4444份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。微觀微觀（粒子方面）：每（粒子方面）：每1 1個碳原子與個碳原子與1 1個氧分子個氧分子反應(yīng)生成反應(yīng)生成1 1個二氧化碳分子。個二氧化碳分子。點燃點燃1 1、寫出下列化學(xué)方程式、寫出

7、下列化學(xué)方程式（1 1）有水生成的化合反應(yīng)）有水生成的化合反應(yīng)（2 2）有刺激性氣味生成的化合反應(yīng)）有刺激性氣味生成的化合反應(yīng)（3 3）有黑色固體生成的化合反應(yīng)）有黑色固體生成的化合反應(yīng)（4 4）有氫氣生成的分解反應(yīng)）有氫氣生成的分解反應(yīng)（5 5）實驗室制氧氣的化學(xué)方程式）實驗室制氧氣的化學(xué)方程式2 2、鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（ ） A.反應(yīng)條件反應(yīng)條件 B.哪些物質(zhì)起反應(yīng)哪些物質(zhì)起反應(yīng) C.哪些物質(zhì)是生成物哪些物質(zhì)是生成物 D.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量的關(guān)系反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量的關(guān)系2.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（下列敘述符合質(zhì)量守恒

8、定律的是（ ）A.水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等B.50mL水與水與50ml酒精混合不等于酒精混合不等于100mLC.在在90g水中含有水中含有10g氫氣和氫氣和80g氧氣氧氣 D.1g硫與硫與1g氧氣化合生成氧氣化合生成2g二氧化硫二氧化硫在一定條件下在一定條件下代表氧原子代表氧原子代表氫原子代表氫原子3 3、氫氣和氧氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，可用下氫氣和氧氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，可用下 列圖示宏觀描述列圖示宏觀描述試回答下列問題：試回答下列問題：（1 1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ (2) (2)從上圖你還能得到哪些信息從上圖你

9、還能得到哪些信息? ?4 4判斷下列事實：蠟燭燃燒后質(zhì)量變小判斷下列事實：蠟燭燃燒后質(zhì)量變小 了；鎂條燃燒后質(zhì)量變大了；濕衣服曬干了；鎂條燃燒后質(zhì)量變大了；濕衣服曬干后變輕了；硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合后變輕了；硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量變小。其中能用質(zhì)量守恒后，所得溶液的質(zhì)量變小。其中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是定律解釋的是A A只有只有 B B C C D D都可以都可以5 5某化工廠進行電解食鹽（某化工廠進行電解食鹽（NaClNaCl）水生產(chǎn)，）水生產(chǎn)，電解食鹽水不能得到的產(chǎn)物是（電解食鹽水不能得到的產(chǎn)物是（ ）A ANaOH BNaOH BHNO3 CHNO3 CH2 DH2 DCl2Cl26 6做白磷燃燒前后質(zhì)量變化的測定實驗里做白磷燃燒前后質(zhì)量變化的測定實驗里錐形瓶底部應(yīng)鋪有細沙再把白磷置于細沙錐形瓶底部應(yīng)鋪有細沙再把白磷置于細沙上，目的是上，目的是 。第二次稱量。第二次稱量時，一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣時，一定要