第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類

1、 第1節(jié)物質(zhì)的分類明考綱1了解物質(zhì)分類的方法，掌握樹狀分類法和交叉分類法。2理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。3理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。4了解膠體是一種常見的分散系及膠體的性質(zhì)和用途。析考情近幾年來，高考中本節(jié)的考點(diǎn)主要有兩個(gè)：一是對(duì)物質(zhì)的分類與方法的考查，主要考查物質(zhì)的分類是否正確、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別及判定等，更多是考查了對(duì)物質(zhì)成分的了解；二是對(duì)膠體知識(shí)的考查，命題角度以重要的新聞背景、新科技等為題材考查膠體的特性(丁達(dá)爾效應(yīng))、Fe(OH)3膠體制備及膠體知識(shí)在生活中的應(yīng)用等?？键c(diǎn)物質(zhì)的組成1元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系 (1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成

2、的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。 分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。 原子：化學(xué)變化中的最小微粒。 離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。 原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，如同一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。 (2)元素：具有相同核電核數(shù)的一類原子的總稱。 (3)元素與物質(zhì)的關(guān)系元素 (4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài) 游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。 化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。(5)元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖2物質(zhì)組成與化學(xué)式(1)化學(xué)式化學(xué)式既表示一種物質(zhì)，又表示一種物質(zhì)的元素組成。只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成，且一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式。一種物質(zhì)的化學(xué)式并不一定代表物質(zhì)含

3、有這種分子，如NaCl中只存在Na與Cl，無NaCl分子存在；SiO2中只存在Si原子與O原子，無SiO2分子存在；但在H2O、CO2等物質(zhì)中，確實(shí)存在這些分子。對(duì)于某些化學(xué)式(分子式)不能表示一種具體的物質(zhì)，如有機(jī)物的化學(xué)式，由于有同分異構(gòu)體的存在，不能表示物質(zhì)；由于存在同素異形體，化學(xué)式也不能表示物質(zhì)，如C可以表示石墨或金剛石。3.同素異形體 (1)同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金剛石和石墨。 (2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。4混合物和純凈物(1)純凈物：

4、由同種物質(zhì)組成。(2)混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。 (3)常見的混合物 氣體混合物： 空氣；水煤氣(CO和H2)；爆鳴氣(H2和O2)；天然氣(主要成分是CH4)；焦?fàn)t氣(主要成分是H2和CH4)；高爐煤氣；石油氣；裂解氣。液體混合物： 氨水；氯水；王水；天然水；硬水；軟水；水玻璃；福爾馬林；濃H2SO4；鹽酸；汽油；植物油；分散系(如溶液、膠體、濁液等)。固體混合物： 堿石灰；漂白粉；高分子化合物(如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等)；玻璃；水泥；合金；鋁熱劑。易錯(cuò)警示(1)原子是化學(xué)變化中的最小微粒，故核反應(yīng)不屬于化學(xué)變化。(2)同素異形體的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬

5、于化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。(3)由一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物。前者如氧氣，后者如氧氣和臭氧的混合物。(4)冰水混合物、結(jié)晶水合物、液氯、液氨屬于純凈物。判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1)由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物。()(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式。()(3)同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。() 比如H,D,T（氕氘氚）（氫的同位素） 還有18O，16O； 35Cl,37Cl(4)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的。()(5)通過化學(xué)變化可實(shí)現(xiàn) H與 He間的相互轉(zhuǎn)化。()提示(1)&#

6、215;(2)×(3)(4)×(5)×12016·哈爾濱模擬德國(guó)著名行業(yè)雜志應(yīng)用化學(xué)上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是()A水、雙氧水、水玻璃都是純凈物B石墨和C60互稱為同位素C磷酸鈣是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)D一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化答案D解析本題綜合考查了化學(xué)基本概念，意在考查考生的應(yīng)用能力。水是純凈物，雙氧水是H2O2，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，屬于混合物，A錯(cuò)誤；石墨和C60互稱為同素異形體，B錯(cuò)誤；磷酸鈣是

7、難溶性強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，D正確。2下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是()ANO、C2H5OH、HNO3、I2BCaO、N2、HCl、H2OCNH3、H2S、Si、CODCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4答案A解析B項(xiàng)中，CaO由Ca2與O2構(gòu)成，不存在單個(gè)的分子；C項(xiàng)中的Si、D項(xiàng)中的SiO2由原子直接構(gòu)成，不存在分子。 3下列含有“水”的物質(zhì)中屬于純凈物的有_。水玻璃氨水汽水氯水重水雙氧水水晶水銀溴水硬水軟水王水鹵水生理鹽水水煤氣石灰水油水礦泉水蒸餾水水泥鋼水答案總結(jié)提升(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)大多數(shù)非金屬單質(zhì)：H2、X2、O2、O3、P4、S等。

8、非金屬氣態(tài)氫化物：HX、H2S、NH3、PH3等。酸酐(SiO2除外)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等。酸類：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等。大多數(shù)有機(jī)物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等。其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等。(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)少數(shù)非金屬單質(zhì)，如金剛石、硅、硼等。少數(shù)化合物，如SiO2、SiC等。(3)由離子構(gòu)成的物質(zhì)大多數(shù)鹽類，如NaCl、NH4Cl、KAl(SO4)2等。一些活潑金屬的氧化物，如Na2O、Na2O2、CaO等。強(qiáng)堿，如KOH、NaOH、

9、Ba(OH)2等。其他化合物，如CaC2、Mg3N2、NaH等?？键c(diǎn)物質(zhì)的分類1分類依據(jù)物質(zhì)分類方法很多，根據(jù)研究需要，可以從多種角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，并得到不同的分類結(jié)果，如碳酸鈉屬于鈉鹽、碳酸鹽、含氧酸鹽、弱酸鹽、正鹽等，因此對(duì)物質(zhì)分類時(shí)，必須指明分類的依據(jù)。2.分類方法(1)交叉分類法的應(yīng)用示例(2)樹狀分類法的應(yīng)用示例請(qǐng)把下列物質(zhì)的序號(hào)填寫到下圖的括號(hào)中。氯氣HClO苛性鈉鐵小蘇打過氧化鈉二氧化碳氧化鋁氧化銅3常見物質(zhì)的分類 判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1)一種物質(zhì)只能屬于一種類別。()(2)純堿屬于堿、甘油屬于油脂。()(3)膽礬CuSO4·5H2O、

10、明礬KAl(SO4)2·12H2O屬于混合物。()(4)Li、Na、K的氧化物都是堿性氧化物，C、N、S的氧化物都是酸性氧化物。()(5)酸性氧化物一定是非金屬氧化物，且能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸。 ()(6)與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。 () (7)不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)。() 例如一氧化碳，一氧化氮，和酸堿都不反應(yīng)(8)堿性氧化物肯定是金屬氧化物。() 堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO，MnO2為兩性氧化物(9)CH3COO

11、H分子中含有4個(gè)氫原子，所以CH3COOH是四元酸。() 看在水溶液中能電離出幾個(gè)氫離子就是幾元酸(10)由NaH2PO2是正鹽知H3PO2是一元酸。() NaH2PO2是正鹽說明H3PO2只能電離出一個(gè)H+,即H3PO2是一元酸提示(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)(7)×(8)(9)×(10)題組一 正確理解物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)1.下列說法中正確的是()A溶于水能電離出H的物質(zhì)一定是酸B只含一種元素的物質(zhì)是單質(zhì)C堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物D純凈的硫酸是純凈物，而純凈的鹽酸是混合物答案D解析

12、在溶液中電離出的陽離子全部是H的化合物是酸，如NaHSO4溶于水后能電離出的陽離子除H外還有Na，故它不是酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由O2、O3形成的混合物中只有氧元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；許多酸性氧化物是金屬元素的氧化物，如Mn2O7、CrO3等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；純凈的硫酸成分是H2SO4，鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，D項(xiàng)正確。22015·江西五校聯(lián)考下列各組物質(zhì)的分類正確的是()混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)在熔化狀態(tài)下能

13、導(dǎo)電的化合物為離子化合物有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)A全部正確 BC D答案D解析水銀是金屬汞，屬于純凈物，故錯(cuò)誤；只含兩種元素，且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故錯(cuò)誤；NO2不屬于酸性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；C60、C70、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故正確；強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液由于離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，故錯(cuò)誤；共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，正確；有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。題組二 物質(zhì)分類中的從屬關(guān)系3.分類法是

14、一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，某同學(xué)用如表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁、戊是包含關(guān)系。選項(xiàng)甲乙、丙、丁、戊常見干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰、五氧化二磷常見合金不銹鋼、青銅、硬鋁、生鐵基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無機(jī)鹽腐蝕品鹽酸、濃硫酸、燒堿、硝酸堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵弱電解質(zhì)次氯酸、一水合氨、水、醋酸正確的組合是()A BC D答案C解析中，石灰石不具備吸水性，不能作干燥劑；中，纖維素不能被人體吸收，不屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；中，過氧化鈉不是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，C項(xiàng)正確。 總結(jié)提升把握物質(zhì)分類的四個(gè)“標(biāo)準(zhǔn)”和四個(gè)“誤區(qū)”1四個(gè)“標(biāo)準(zhǔn)” (1)

15、混合物與純凈物是否由同種物質(zhì)(或分子)組成。 (2)酸性氧化物、堿性氧化物與兩性氧化物是否與酸、堿反應(yīng)只生成鹽和水。 (3)電解質(zhì)與非電解質(zhì)水溶液、熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物。 (4)溶液、濁液與膠體分散質(zhì)粒子直徑的大小。2四個(gè)“誤區(qū)” (1)誤認(rèn)為由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物。 若某物質(zhì)是由一種元素的單質(zhì)混合而成，如O2、O3組成的混合氣體就是混合物，由12C和13C組成的石墨則是純凈物。 分子式相同的化合物可能存在同分異構(gòu)體，最簡(jiǎn)式相同的化合物不一定是同一物質(zhì)。如C4H10的結(jié)構(gòu)有正丁烷和異丁烷，二者組成混合物；C2H2與C6H6最簡(jiǎn)式相同，但前者為乙炔，后者為苯。 (2)誤認(rèn)為溶液呈

16、酸性的物質(zhì)一定是酸，溶液呈堿性的物質(zhì)一定是堿。 NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，這些物質(zhì)均屬鹽。 Na2CO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3溶液呈堿性，這些物質(zhì)均屬鹽。 (3)誤認(rèn)為金屬氧化物、非金屬氧化物與堿性氧化物、酸性氧化物相對(duì)應(yīng)。 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，Na2O2是過氧化物。溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2。酸性氧化物、堿性氧化物不一

17、定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。(4)誤認(rèn)為膠體粒子都帶電。某些分子組成的膠體，如淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體的膠粒不帶電?？键c(diǎn)物質(zhì)的性質(zhì)與變化1物質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、光澤、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度、揮發(fā)性等。(2)化學(xué)性質(zhì)：可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性、金屬性、非金屬性等。2物理變化和化學(xué)變化的判斷 (1)判斷依據(jù)：根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化。 (2)常見的物理變化和化學(xué)變化 物理變化：升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、滲析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等。 化學(xué)變化：脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異

18、形體互變、干餾、裂化、裂解、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等。3.化學(xué)反應(yīng)的分類易錯(cuò)警示(1)化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但只存在化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬熔化、NaCl溶于水、NaCl晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體等均屬于物理變化。焰色反應(yīng)是唯一稱“反應(yīng)”的物理現(xiàn)象。(2)電解質(zhì)的電離是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化。(3)金屬與酸反應(yīng)不一定生成氫氣，如鐵與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O。(4)金屬與鹽溶液反應(yīng)不一定生成另一種金屬和另一種鹽，如：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。判斷正誤，正確的畫“

19、”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1)有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化。()(2)發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化。()(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電一定發(fā)生化學(xué)變化。()(4)用糯米、酒曲和水制成甜酒，一定是化學(xué)變化。()(5)用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化。()(6)將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化。()生成了硫酸銅和水，是化學(xué)變化。(7)加熱NH4Cl晶體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化。()(8)向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。() 是化學(xué)變化，因?yàn)榱蛩徙~中的銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，俗稱變性(9)向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na

20、2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。() 該反應(yīng)是鹽析，沉淀還能再溶解，只是物理變化(10)煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化。()(11)分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化。()(12)用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化。()提示(1)×(2)×(3)(4)(5)(6)×(7)×(8)(9)×(10)×(11)(12)×題組一 物質(zhì)的性質(zhì)和用途1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法，正確的是 ()A鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉BFeCl

21、3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕CCl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D濃硫酸具有脫水性，因此實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體答案B解析A項(xiàng)，鈉可與水反應(yīng)生成NaOH與H2，故不能用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉；C項(xiàng)，Cl2和SO2可使NaOH、酚酞混合液褪色，體現(xiàn)的是其水溶液顯酸性；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與濃鹽酸制取HCl氣體利用的是濃硫酸的吸水性。22015·上海模擬自來水廠常采用多種方法并用的方式進(jìn)行水質(zhì)處理，下列說法中錯(cuò)誤的是()A加活性炭可吸附水中小顆粒，該凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法B加臭氧對(duì)水進(jìn)行消毒，利用了臭氧的強(qiáng)氧化性C用細(xì)菌

22、與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法D用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)變化答案D解析聚合硫酸鐵作為凈水劑的作用原理是Fe3在水中水解生成Fe(OH)3膠體，是化學(xué)變化，膠體能吸附水中的懸浮物，使其沉淀，是物理變化，D錯(cuò)誤。題組二 正確理解物理變化與化學(xué)變化3.下列變化一定屬于化學(xué)變化的是()導(dǎo)電爆炸緩慢氧化SO2使品紅溶液褪色無水硫酸銅由白變藍(lán)工業(yè)制O2白磷轉(zhuǎn)化為紅磷久置濃硝酸變黃16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化A BC D答案B 工業(yè)上是根據(jù)氧氣和氮?dú)夥悬c(diǎn)不同分離出氧氣的解析緩慢氧化是物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。品紅溶液褪色是品紅與通入的SO2氣體發(fā)生反應(yīng)生成了一種新的無色物質(zhì)。無水硫

23、酸銅由白變藍(lán)的原因是無水硫酸銅結(jié)合水生成了膽礬。白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是生成了一種新單質(zhì)。濃硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3溶液中，使硝酸變黃。以上變化都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。金屬導(dǎo)電是物理變化。爆炸是一種現(xiàn)象，化學(xué)變化、物理變化都有可能產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象。工業(yè)制O2一般通過分離液態(tài)空氣法，是物理變化。是原子核內(nèi)部發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化。42015·洛陽統(tǒng)考下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是()A打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D向酚酞溶液中加入Na2O2

24、；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液答案C解析NO在空氣中易被氧化成二氧化氮，由無色變?yōu)榧t棕色，屬于化學(xué)變化；冷卻二氧化氮：2NO2(g)N2O4(g)H<0，平衡向右移動(dòng)，氣體顏色變淺，屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；冰水混合物冷卻SO3氣體得到的固態(tài)SO3是無色晶體，加熱氯化銨晶體生成無色氣體，均沒有明顯顏色變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；木炭吸附二氧化氮，紅棕色變淺或變成無色，屬于物理變化；將氯氣通入品紅溶液中，品紅溶液先變無色，氯氣過量時(shí)變黃綠色，屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；將過氧化鈉加入酚酞溶液中，溶液先變紅色，后褪色，屬于化學(xué)變化；向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，屬于化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？偨Y(jié)

25、提升常見的物理變化和化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解、裂解、水解、電解十八化熔化、汽化、液化、酸化氧化、氫化、水化、風(fēng)化、鈍化、皂化、炭化、催化、硫化、酯化、硝化、裂化、鹵化、油脂硬化注意：煤的氣化和液化屬于化學(xué)變化?？键c(diǎn)分散系膠體1分散系(1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。(2)分類：按照分散質(zhì)粒子的大小(3)按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分類煙屬于氣固分散系；霧屬于氣液分散系；懸濁液屬于液固分散系；合金屬于固固分散系。2膠體的性質(zhì)及應(yīng)用 (1)丁達(dá)爾效應(yīng)可見光束通過膠體時(shí)，會(huì)出現(xiàn)一條光亮的“

26、通路”現(xiàn)象。 應(yīng)用：鑒別溶液和膠體。 (2)聚沉 膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫做聚沉。 使膠體聚沉的方法有：加入電解質(zhì)溶液；加入與膠粒帶相反電荷的膠體；加熱。 應(yīng)用：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水；鹽鹵制豆腐。 (3)電泳 在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。如帶正電荷的Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)。 應(yīng)用：工廠靜電除塵。(4)滲析膠體粒子不能透過半透膜，溶液中的粒子可以透過半透膜。應(yīng)用：提純膠體；血液透析。3Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為Fe

27、Cl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。易錯(cuò)警示(1)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別：膠體粒子的直徑在1100 nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)。(2)膠體屬于分散系，是混合物，而很多納米級(jí)物質(zhì)的微粒直徑也是在1100 nm之間，但不屬于膠體，屬于純凈物，如納米銅等。 (3)膠體是電中性的，所謂“膠體帶電”實(shí)質(zhì)上是膠粒帶電，而整個(gè)膠體不顯電性。同種膠粒帶相同的電荷，所以膠體能比較穩(wěn)定地存在，如果加入帶相反電荷膠粒的膠體或電解質(zhì)溶液，膠體就會(huì)發(fā)生聚沉。(4)區(qū)分膠體和溶液的最簡(jiǎn)單方法為丁達(dá)爾效應(yīng)，分離膠體和溶液的操作是滲析。丁達(dá)爾效應(yīng)與滲析都

28、是物理變化，不是化學(xué)變化。(5)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，它們的溶液是膠體。(6)氫氧化鐵膠體中的膠粒不是指1個(gè)Fe(OH)3“分子”，而是很多Fe(OH)3“分子”聚集在一起形成的直徑在1100 nm之間的集合體。 判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1)直徑為20 nm的納米碳酸鈣屬于膠體。()(2)電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液。()電泳現(xiàn)象 說明被電泳的物質(zhì)帶電，例如蛋白質(zhì)在凝膠中電泳，說明蛋白質(zhì)帶電。蛋白質(zhì)是膠體但不是電

29、解質(zhì)溶液，凝膠更不是電解質(zhì)溶液了(3)向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體。()(4)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。()(5)依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液。()(6)1 mol FeCl3充分水解可獲得NA個(gè)Fe(OH)3膠粒。()提示(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×題組一 膠體的性質(zhì) 12015·鄭州外國(guó)語月考下列是某同學(xué)對(duì)膠體的有關(guān)認(rèn)識(shí)，正確的是()A溶液是電中性的，膠體是帶電的B向飽和的FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(O

30、H)3膠體C葡萄糖注射液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，屬于膠體D一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光束帶，前者則沒有答案D解析膠體本身不帶電，只是膠體中膠粒表面積較大，吸附了溶液中的離子才帶電荷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并加熱至呈紅褐色，可制取Fe(OH)3膠體，飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，產(chǎn)生的是Fe(OH)3沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖注射液不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，D項(xiàng)正確。 22015·衡水模擬某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的

31、是 ()A冷水 B沸水CNaOH濃溶液 DNaCl濃溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：_。(3)怎樣檢驗(yàn)制備的物質(zhì)是否為膠體？_。(4)取少量制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是_，這種現(xiàn)象稱為膠體的_。(5)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_。A膠粒直徑小于1 nm B膠粒帶正電荷C膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D膠粒能透過濾紙(6)氫氧化鐵膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是_。AFe(OH)3膠體粒子的直徑在1100 nm之間BFe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)CFe(OH)3膠體是均一的分散系DFe(OH)3膠體的分散質(zhì)能通過濾紙答案(1)B(2)FeCl3

32、3H2OFe(OH)3(膠體)3HCl(3)利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束可見光通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體(4)產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉(5)B(6)A解析(1)FeCl3在冷水中水解程度小，不能形成Fe(OH)3膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3與NaOH濃溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl溶液與FeCl3溶液不反應(yīng)，不會(huì)形成膠體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)書寫化學(xué)方程式時(shí)注意不能寫成“Fe(OH)3”，應(yīng)為FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。(3)丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3膠體粒子所帶正電荷被SO所帶負(fù)電荷中和，發(fā)生聚沉，

33、產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀。(5)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶正電荷，相互排斥不易形成沉淀。(6)膠體粒子的直徑在1100 nm之間是膠體的本質(zhì)特征，決定了膠體的性質(zhì)，而溶液分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nm。總結(jié)提升幾種分散系的比較分散系溶液 膠體濁 液懸濁液 乳濁液分散質(zhì)粒子的大小<1 nm 1100 nm >100 nm >100 nm分散質(zhì)粒子的構(gòu)成小分子、離子少量分子的結(jié)合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的小液滴特點(diǎn)均一、透明、穩(wěn)定體系多數(shù)較均一，較穩(wěn)定，介穩(wěn)體系不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分層分散質(zhì)微粒能否透過濾紙能

34、能 不能分散質(zhì)微粒能否透過半透膜能不能不能實(shí) 例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉膠體泥水、石灰乳植物油和水的混合物鑒別方法膠體和濁液可通過靜置鑒別；膠體和溶液可通過丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別 考題集訓(xùn)1.高考集萃判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1)2015·浙江高考石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化。()(2)2015·江蘇高考通過化學(xué)變化可以直接將水變?yōu)槠汀?)(3)2014·重慶高考濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體。()(4)2014·福建高考用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體。()(5)2013·安徽高考H、K、S2、Br能在Fe(OH)3膠體中大量共存。()(6)2012·山東高考向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)