精題分解第二章 氧化還原反應(yīng)2 (復(fù)習(xí)類(lèi))

1、1. （2010·安徽省高三上學(xué)期一輪復(fù)習(xí)名校聯(lián)考）在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2反應(yīng)中，說(shuō)法中正確的是（ ） ACu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑BCu是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C氧化劑只有Cu2O D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，生成6mol Cu答案：A2. （2010·遼寧省沈陽(yáng)市鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期階段性考試）有下列三個(gè)反應(yīng)：Cl2+FeI2=FeCl2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br  Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O下列說(shuō)法正確的是A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧

2、化性Cl2>Fe3+>Co2O3C 在反應(yīng)中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化D可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2答案：C3. （2010·遼寧省沈陽(yáng)市鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期階段性考試）被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4（H元素為1價(jià)）溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2，下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑B NaBH4既是氧化劑又是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量為1：2答案：A4. （2010·山東省榮成六中高三上學(xué)期期中考試）由灰鋅（主要

3、在分是ZO、FO、Al2O3）制備硫酸鋅晶體（ZnSO4·7H2O）是煉鋅工廠(chǎng)中廢物利用提高效益的重要措施。已知使Zn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+沉淀的PH如下表：離子Zn2+Fe2+Fe3+Al3+硫酸鋅的制備步驟如下：（1）稱(chēng)取一定質(zhì)量的鋅灰放入燒杯中，注入15mL蒸餾水，使鋅灰潤(rùn)濕，注入6mol·L-1的H2SO450mL，用小火煮沸約一小時(shí)。（2）煮沸過(guò)程中，不斷攪拌，并加入少量水以補(bǔ)充失去的水分，然后過(guò)濾，濾液備用。（3）向?yàn)V液中加入少量的H2O2，煮12min，然后調(diào)節(jié)溶液的PH在5.06.0之間。（4）過(guò)濾，并用少量水洗滌沉淀。（5）向?yàn)V液中加入幾滴6m

4、ol·L-1的硫酸，并小火加熱濾液，至液面有晶體析出，停止加熱，冷卻，過(guò)濾，晾干即可。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟（3）中加入少量的H2O2目的是 。檢驗(yàn)發(fā)生這一變化的試劑是 。（2）步驟（4）中洗滌沉淀的操作是 。（3）步驟（5）中制備晶體時(shí)為什么不將溶液加熱蒸干以獲得更多的晶體 。答案：(1)將Fe2+氧化為Fe3+，便于后面調(diào)整溶液的時(shí)形成沉淀而除去 （2分） KSCN溶液 （2分）(2)沿玻璃棒向過(guò)濾器中加水至浸沒(méi)沉淀物，連續(xù)操作23次 （2分）(3)加熱蒸干會(huì)使晶體失去部分或全部結(jié)晶水 （2分）5. （2010·山東省萊蕪二中高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)

5、均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) （1）將鐵釘放入硫酸銅溶液中；（2）向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸；（3）將銅絲放入氯化鐵溶液中。 下列判斷正確的是A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3>Fe2>Cu2B實(shí)驗(yàn)（2）中Fe2既顯氧化性又顯還原性C實(shí)驗(yàn)（3）中發(fā)生是置換反應(yīng) D實(shí)驗(yàn)（1）中鐵釘只做還原劑答案：D6. （2010·山東省萊蕪二中高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來(lái)化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功。直到1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用化學(xué)方法制得了F2。他提出的三步反應(yīng)如下（反應(yīng)、里氟元素化合價(jià)不變）： KMnO4 +

6、KF + H2O2 + HF K2Mn F6 + _ + H2O SbCl5 + HF SbF5 + _ 2K2MnF6 + 4SbF5 = 4KSbF6 + 2MnF3 + F2請(qǐng)根據(jù)以上反應(yīng)回答問(wèn)題：（1）反應(yīng)中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)，為什么填這一物質(zhì)，試用氧化還原反應(yīng)理論解釋_；（2）完成反應(yīng) _。（3）反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)，被氧化的元素為_(kāi)，若有1mol K2MnF6參加反應(yīng)，將會(huì)有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。答案：（1）O2（1分），KMnO4中Mn元素的化合價(jià)降低，H2O2必作還原劑（2分） （2）SbCl5 + 5HF = SbF5 + 5HCl（1分）（3）K2MnF6（1分），負(fù)

7、一價(jià)的氟元素（1分），1（2分）7. (20101·北京房山區(qū)高三期末)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+ Cu 2Fe2+Cu2+，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu2e Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+ 2e 2Fe2+。并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問(wèn)題： （1）將反應(yīng)Zn 2H+ Zn2+ H2拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”： 其中，氧化反應(yīng)式為： 。 （2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池如右圖所示：若電極a為Zn ，電極b可選擇材料： （只填一種）；電解質(zhì)溶液甲是 ；電極b處的電極反應(yīng)式： 。 點(diǎn)

8、燃（3）由反應(yīng)2H2 + O2 2H2O ，設(shè)計(jì)出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極 ，正極 。（4）以惰性材料為電極，電解100mL PH=6的硫酸銅溶液，當(dāng)電解池內(nèi)溶液的PH為1時(shí)，電極上析出的銅的質(zhì)量為 （忽略電解前后溶液體積的變化）。答案：（1）Zn2e= Zn2+（2分）（2）Cu（合理給1分），ZnSO4（1分），2H+ + 2e- = H2（2分）.（3）負(fù)極：2H2 - 4e- = 4H+ ，正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O（4分） （4）（2分）8. ·北京東城區(qū)高三期末）三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮

9、濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是3是氧化劑，H2O是還原劑 B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1C.若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體答案：D9. （2010·安徽省安慶市示范高中高三四校元旦聯(lián)考）11.87 g金屬錫跟l00 mL l2 mol/L 共熱一段時(shí)間，完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中的= 8 mol/L，溶液的體積仍為l00 mL，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96 L。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是 A B C D和答案：B10. （2010

10、·江蘇省南通一中高三階段測(cè)試）常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：16H+ + 10Z+ 2XO4 = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，2M2+ + R2 = 2M3+ + 2R，2 R + Z2 = R2 + 2Z，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A常溫下反應(yīng)2M2+ + Z2 = 2M3+ + 2Z可以自發(fā)進(jìn)行BZ元素在反應(yīng)中被氧化，在中被還原C氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?XO4 Z2 R2 M3+D還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?X2+ Z R M2+答案：C11. （09-10·山東濟(jì)寧一中高三年級(jí)第二次反饋練習(xí)）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO、Cr（OH）3、H2O

11、、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2O2 （1）該反應(yīng)中的還原劑是 。 （2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（可以不配平） 。 （3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。答案：（6分，每空2分）（1）H2O2 （2） （3）12. （09-10·山東省寧陽(yáng)二中上學(xué)期周周練）有下列幾個(gè)變化：（1）Na2CO3Na2SiO3，（2）CuSO4CuCl2，（3）SiO2H2SiO3，（4）CuOCu(OH)2，（5）Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2，其中不可能通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的A（1）（2）（5） B（2）（3）（4）（5） 

12、60; C（3）（4） D（2）（4）答案：C13. （09-10·山東省寧陽(yáng)二中上學(xué)期周周練）在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是AH2S2HNO3S2NO2十2H2O BCuO2HNO3Cu（NO3）2十H2OC4HNO34NO2十O2十2H2O D3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO十4H2O答案：D14. （2010·山東省寧陽(yáng)二中高三11月份周練）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH

13、至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）。濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42-+3Cl+5H2O干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A干法中每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子B濕法中每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子C高鐵酸鉀中鐵顯+3價(jià)DK2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)答案：C15. （2010·浙江省新安江中學(xué)、壽昌中學(xué)、嚴(yán)州中學(xué)三校高三第一學(xué)期聯(lián)考）有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如

14、下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是 ANa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化 B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化 D加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4答案：C16. （2010·安徽省阜陽(yáng)市第三中學(xué)高三第四次模擬考試）下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是AMg2+、Na+、SO42-、Cl- BK+、CO32-、Cl-、NO3-CNa+、K+、NO3-、SO32- DNH4+、Na+

15、、SO42-、NO3-答案：C17. (2010·山東省平邑縣高考補(bǔ)習(xí)學(xué)校高三1月階段性質(zhì)量檢測(cè))已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) （1）將鐵釘放入硫酸銅溶液中； （2）向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸；（3）將銅絲放入氯化鐵溶液中。 下列判斷正確的是A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3>Fe2>Cu2B實(shí)驗(yàn)（2）中Fe2既顯氧化性又顯還原性C實(shí)驗(yàn)（3）中發(fā)生是置換反應(yīng)D實(shí)驗(yàn)（1）中鐵釘只做還原劑答案：D18. （2010·山東省聊城冠縣一中高三上學(xué)期階段性檢測(cè)）H2O2是重要的氧化劑，還原劑，它的水溶液常用來(lái)消毒、殺菌、漂白等。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。 （1）2H2O2（l

16、）=2H2O（l）+O2（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。已知1 mol H2O2分解為1 mol H2O的H=98.23 kJ·mol1H2O2的分解反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其原因是 。該反應(yīng)常用MnO2作催化劑，則加入MnO2會(huì)使圖中B點(diǎn) （填“升高”、“降低”），圖中H= 。 （2）H2O2和H2O都是極弱電解質(zhì)；水電離生成H3O+和OH即:H2O+H2OH3O+OH叫做水自偶電離；H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為 （3）某化學(xué)興趣小組用酸化KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2O2溶液樣品，測(cè)定H2O2溶液中H2O2的含量。其反應(yīng)的離子方程式為： 酸化KMnO4溶液不能

17、放在堿式滴定管中，原因是 用KMnO4溶液滴定H2O2樣品，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化為 滴定時(shí)，若滴定管中滴定液下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn)，則能否由此得出準(zhǔn)確的測(cè)定結(jié)果，原因是什么? 答案：（1）H0，反應(yīng)有氣體生成，S0，HTS0，故反應(yīng)能在常溫下自發(fā)進(jìn)行（2分）降低（1分）；·mol1（2分） （2）（2分） （3）能氧化腐蝕橡膠管（1分）由無(wú)色變?yōu)闇\紫色（1分）不能，因活塞上一段滴定管無(wú)刻度，無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)定液體積，故不能得出準(zhǔn)確測(cè)定結(jié)果 （3分）19. （2010·福建省清流一中高三上學(xué)期期中考）根據(jù)反應(yīng)式：2Fe3+2I-=2Fe2+I2Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br

18、-可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是 A. Br-、Fe2+、Cl- B. I-、Fe2+ 、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br-答案：B20. （2010·福建省清流一中高三上學(xué)期期中考）近代化學(xué)常用CaH2作生氫劑，其化學(xué)方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2其中水的作用是 A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 既不是還原劑也不是氧化劑 D. 溶劑答案：A21. （2010·福建省清流一中高三上學(xué)期期中考）屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是 CaCO32H+ Ca2+CO2H2O 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-HCO3-+ CO2

19、­H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 答案：B22. (2010·湖南省桃源縣第四中學(xué)高三上學(xué)期段考)在氧化還原還應(yīng)中,水作為氧化劑的是( ) A、= B、= C、= D、=答案：A23. (2010·湖南省桃源縣第四中學(xué)高三上學(xué)期段考)已知在酸性溶液中易被還原成的氧化性依次減弱，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ）A、= 、=D、=答案：A24. （2010·浙江省新安江中學(xué)、壽昌中學(xué)、嚴(yán)州中學(xué)三校高三第一學(xué)期聯(lián)考）NaH是種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列

20、有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是A 跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑 B NaH中H半徑比Li半徑小C 跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成 D 跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化答案：B25. (09-10·北京市東城區(qū)第一學(xué)期高三期末教學(xué)目標(biāo)檢測(cè))三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是3是氧化劑，H2O是還原劑 B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1C.若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體答案：D26. （09-1

21、0·吉林省通化市第一中學(xué)高三第三次月考）下列氧化還原反應(yīng)中，1molH2O得到1mol電子的是 ACl2+H2O=HCl+HClO B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C2Na+2H2O=2NaOH+H2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO答案：C27. （09-10·安徽新安中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期末模擬）A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A若A是NH3，則C可能是氧化物B若A是非金屬，則C可能是氧化物C若X是還原劑，則A可能是氧化物或金屬D若X是強(qiáng)堿，則A可能是酸或鹽答案：C28. （09-10

22、83;福建省閩江學(xué)院附屬中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期末模擬）鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程?；瘜W(xué)方程式表示鋼鐵 “發(fā)藍(lán)”的變化原理，下列說(shuō)法不正確的是 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；A該生產(chǎn)過(guò)程會(huì)產(chǎn)生污染 B反應(yīng)中的氧化劑是NaNO2 C反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng) D整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中每有參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 答案：C29. （09-10·北京市崇文區(qū)高三第一學(xué)期期末統(tǒng)一練習(xí)）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）通常高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需要用棕色試劑瓶保存的是 （填字母代號(hào)）。a. 濃硝酸 b. 氯水 c. 燒堿 （2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)不同的是 （填字母代號(hào)）。a