單元能力測(cè)試9

1、第九章單元能力測(cè)試一、選擇題(本題共16小題，每題3分，共48分) 1.瑞典皇家科學(xué)院2007年10月10日宣布，將2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾，以表彰他在“固體表面的化學(xué)過(guò)程”研究中取得的成果。它能夠幫助我們理解鐵為什么會(huì)生銹、燃料電池如何工作、汽車?yán)锏拇呋瘎┤绾喂ぷ鞯?。下列是鋼鐵在潮濕空氣中生銹(Fe2O3·xH2O)時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)過(guò)程：Fe3e=Fe3O22H2O4e=4OHFe33OH=Fe(OH)3Fe2e=Fe2Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3(x3)H2O=Fe2O3·

2、;xH2O其中一定發(fā)生的是()ABC D2(2010·湖南師大附中月考)下列各項(xiàng)裝置中，在銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生的是()3茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、PtFe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中()鋁合金是陽(yáng)極鋁合金是負(fù)極海水是電解液鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)AB C D4如圖所示，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：Cu22e=Cu，b極：Fe2e=Fe2，則下列說(shuō)法不正確的是()A該裝置可能是電解池Ba極上一定發(fā)生還原反應(yīng)Ca、b可能是同種電極材料D該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能5(2010·福建三

3、明高三三校聯(lián)考，16)關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是()A裝置中，鹽橋中的K移向ZnSO4溶液B裝置工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C用裝置精煉銅時(shí)，c極為粗銅D裝置中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2生成6如圖，a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的四組電解質(zhì)溶液如下表所示。要滿足的條件是：工作一段時(shí)間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則應(yīng)選用的電解液是()選項(xiàng)ABCD甲槽NaOHAgNO3H2SO4KCl乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO37(2010高考名校聯(lián)考)用下圖所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖所示裝置，可觀察到U形管

4、左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U形管右端液面上升。下列說(shuō)法正確的是()A同溫、同壓下，裝置中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多B用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)為Fe2e2OH=Fe(OH)2C用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)石墨電極的電極反應(yīng)為2H2e=H2D裝置通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低8(2010·啟東中學(xué)質(zhì)量檢測(cè))一種由甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液(作電解質(zhì))組成的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH3O24OH2CO326H2O，則有關(guān)說(shuō)法正確的是()A放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH8OH6e=CO326H2OC

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 L O2并完全反應(yīng)后，有0.5 mol 電子轉(zhuǎn)移D放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低9如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。則以下說(shuō)法不正確的是：()A電源B極是正極B甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比這1222C欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液選用AgNO3溶液D裝置丁中X極附近紅褐色變淺，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷 10(2010·全國(guó)名校沖刺)如圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法正確的是()A兩個(gè)裝置之間沒(méi)有鹽橋，故不能形

6、成電流Ba電極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH16OH12e=2CO3211H2OC一段時(shí)間后，乙池d電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色D反應(yīng)前后乙池溶液的pH不變11現(xiàn)有甲乙兩個(gè)裝置(如下圖)，請(qǐng)根據(jù)電化學(xué)原理，判斷下列敘述及發(fā)生的反應(yīng)中不正確的是()選項(xiàng)相關(guān)敘述發(fā)生的反應(yīng)AX為Cu，Z為稀硫酸，采用甲裝置CuH2SO4CuSO4H2BA為Cu，B為C，C為NaCl，采用乙裝置2CuO22H2O=2Cu(OH)2CX為粗銅，Y為精銅，Z為CuSO4，采用甲裝置，Z的濃度不變陽(yáng)極：Cu2e=Cu2陰極：Cu22e=CuDA為Al，B為C，C為海水，采用乙裝置4Al3O2=2Al2O313(2010·

7、;湖北八校聯(lián)考)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在學(xué)習(xí)化學(xué)電源和氯堿工業(yè)相關(guān)知識(shí)后，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。他們?cè)O(shè)計(jì)組裝了如圖所示裝置，已知a為石墨電極；b為鐵電極；c為鋁電極(已除去表面氧化膜)；d為多孔石墨電極，燒杯中是足量飽和食鹽水(滴有酚酞)，連好導(dǎo)線后，電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確的是()Ab為負(fù)極，d為陽(yáng)極B一段時(shí)間后，a和d電極附近溶液變紅Cb電極電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2D當(dāng)電解一段時(shí)間，B中出現(xiàn)大量白色沉淀時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，再將A中溶液倒入B中混合，充分振蕩，沉淀全部消失14加碘食鹽中的“碘”通常使用的是碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為

8、電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI3H2OKIO33H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極B當(dāng)電解產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C電解時(shí)，陰極區(qū)域溶液酸性增強(qiáng)D電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為I3H2O6e=IO36H15(2010·浙江五校聯(lián)考)CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu24I=2CuII2而得到。如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，在KI淀粉溶液中陽(yáng)極周圍變藍(lán)色，則下列說(shuō)法正確的是()A若a極變紅，則在Pt電極上：2I2e=I2，碘遇淀粉變藍(lán)B若b極變紅，則在Pt電極上：4OH4e=2H2OO2，O2將

9、I氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)C若a極變紅，則在Cu電極上：2Cu4I4e=2CuII2，碘遇淀粉變藍(lán)D若b極變紅，則在Cu極上：Cu2e=Cu2，Cu2顯藍(lán)色16(2010·東北聯(lián)考)按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，其中不正確的是()A鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1只閉合K3都斷開(kāi)只閉合K2B只接通K1，一段時(shí)間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀C只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降D先只接通K1，一段時(shí)間后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17.(12分)(2010·山東理綜，29)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其

10、使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是 _(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。aNH3bCO2c. NaOH dHNO3 以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)。取少量廢電解液，加入NaHCO3的溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_。(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是_。(3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若 X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于_處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)

11、法稱為_(kāi)。18(8分)(2010·北京崇文期末練習(xí))(1)在298 K時(shí)，1 mol C2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3 kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(2)利用(1)中反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應(yīng)為_(kāi)(填寫“正”或“負(fù)”)極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是_(填字母代號(hào))。a2C2H614e7O2=4CO26H2ObC2H614e18OH=2CO3212H2OcO22H2O4e=4OHdO24e4H=2H2O(3)在如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，石墨電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)；如果起

12、始時(shí)盛有1000 mL pH5的硫酸銅溶液(25，CuSO4足量)，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(溫度不變，忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入_(填物質(zhì)名稱)，其質(zhì)量約為_(kāi)。19(10分)電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容。(1)下面甲、乙兩裝置都是銅­鋅原電池。甲、乙兩裝置中，正、負(fù)兩電極上的電極反應(yīng)_(填“相同”或“不同”，下同)，反應(yīng)現(xiàn)象_。_(填“甲”或“乙”)裝置能更徹底地將反應(yīng)所釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能。對(duì)于鋅銅硫酸銅組成的原電池裝置，若開(kāi)始時(shí)兩電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極的變化是_(填寫

13、字母序號(hào))A鋅片溶解了32.5 gB兩電極質(zhì)量不再相等，質(zhì)量之差為64.5 gC銅片增重32 gD銅片上新生的銅的物質(zhì)的量為0.5 molE溶液的質(zhì)量增加了1 g(2)如右圖所示裝置，通電5 min后，第極增重2.16 g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：第極上生成的物質(zhì)為_(kāi)mol。寫出第極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_。設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL，則通電前A池原混合液中Cu2的濃度為_(kāi) mol·L1。20(12分)已知在pH為45的環(huán)境中，Cu2幾乎不水解，而Fe3幾乎完全水解。某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生在一次活動(dòng)中，設(shè)計(jì)出如下方案來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量：指導(dǎo)老師認(rèn)為此方案可行，提供了一瓶含有一定量H2SO4、Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液及其他相關(guān)藥品、器材。(1)需要先提純，加入_(填寫試劑化學(xué)式)，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾即可提純CuSO4溶液。有關(guān)離子方程式：_。(2)用銅和石墨兩個(gè)電極電解CuSO4溶液，銅電極應(yīng)接電源的_極，石墨電極上的電極反應(yīng)式：_。(3)寫出Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式：_。21(10分)(2010·江蘇四市調(diào)研)以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用石墨電極以如圖裝