第七、第八講非金屬及其化合物

1、第七講 硅、氯及其化合物硅及其化合物一、 硅及其化合物的物理性質(zhì)：硅在地殼中的含量僅次于 。硅是一種 元素，在自然界中硅總是與 相互化合，主要以熔點很高的 及 _ _的形式存在。（氧；親氧；氧；氧化物；硅酸鹽_）1、Si： 硅是一種良好的 ，晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，是略帶 固體，熔點 ，硬度 ，有脆性，在常溫下，化學(xué)性質(zhì) 。硅是制作 電池的重要材料。另外，化學(xué)家還制成了一些具有特殊功能的含硅的物質(zhì)：例如，SiC,俗稱金剛砂，做砂輪的磨料；硅鋼做變壓器的鐵芯，硅橡膠做導(dǎo)彈、飛機的零件和絕緣材料。（半導(dǎo)體；金色光澤的灰黑色；高；大；不活潑；半導(dǎo)體、計算機、太陽能）2、SiO2：SiO2是一種 的

2、固體。SiO2有多種存在形式，石英、水晶、瑪瑙、建筑用的沙子其主要成分都是 ，純凈的SiO2是 的基本原料。（堅硬的不溶于水；SiO2；光學(xué)及光導(dǎo)纖維）其主要用途有：、制光導(dǎo)纖維、石英玻璃制化學(xué)儀器、石英表、石英鐘、水晶制光學(xué)儀器和工藝品、瑪瑙制精密軸承和裝飾品3、H2SiO3H2SiO3是一種 的固體， 于水，酸性很弱，不能使指示劑變色。是無機酸中 ，濃度大的硅酸，干燥后易形成多孔的“ ”常用作 或 的載體。（白色膠狀；不溶；最弱的酸；硅膠；干燥劑；催化劑）4、硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬組成的化合物的總稱，大多不溶于水。Na2SiO3可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃，是制作硅膠和木材防火劑的

3、原料。陶瓷、玻璃、水泥等工業(yè)都以硅酸鹽為主要原料生產(chǎn)而成。統(tǒng)稱為硅酸鹽工業(yè)。二、 硅及其化合物的化學(xué)性質(zhì)：1、Si：Si的化學(xué)性質(zhì)在常溫下比較穩(wěn)定，只有在高溫下才與一些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。Si的工業(yè)制法：SiO2+2CSi +2CO (工業(yè)上制粗硅)2、SiO2：SiO2的化學(xué)性質(zhì)很不活潑。不溶于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)。具有酸性氧化物的性質(zhì)：與強堿反應(yīng) ：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （盛堿液的瓶子不能用玻璃塞的原因）與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3 與HF的反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4 +2H2O （雕刻玻璃的反應(yīng)原理）3、H2SiO3硅酸是一種弱酸，它不溶于水，不

4、能使指示劑變色，是一種白色粉末狀的固體。實驗室制法：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 （盛Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)密封保存。）4、硅酸鹽：硅酸鹽工業(yè)：陶瓷、玻璃、水泥等氯及其化合物：一、 氯氣：物理性質(zhì)：有刺激性氣味的黃綠色氣體，有毒，易液化。密度比空氣大，收集氯氣時，常用向下排空氣法或排飽和食鹽水的方法。化學(xué)性質(zhì)：氯氣與金屬反應(yīng)2Na+Cl22NaClCu+Cl2 CuCl2 （燃燒，棕黃色煙，綠色溶液）2Fe2+3Cl2 FeCl3 （燃燒，棕色煙，棕黃色溶液）氯氣與非金屬反應(yīng)H2+Cl2 2HCl （安靜燃

5、燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生，有刺激性氣味氣體生成。）氯氣與水反應(yīng) Cl2+H2O=HCl+HClO 離子方程式是： 因氯氣與水反應(yīng)生成了HClO，HClO能夠起到殺菌、漂白的作用，因此氯氣能夠使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。氯氣的漂白因HClO的氧化性，屬于氧化漂白。氯氣與NaOH的反應(yīng) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （Cl2尾氣的吸收）工業(yè)制漂白粉反應(yīng) 2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O漂白粉的漂白原理：利用較強酸能夠制較弱酸的原理，使Ca(ClO)2轉(zhuǎn)化為HClO進行漂白。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2

6、+CO2+H2O=CaCO3+2HClO氯水的性質(zhì)總結(jié)：有多種微粒 有酸性，有氧化性，有Cl-的性質(zhì)。例如：向新制的氯水中加入紫色的石蕊會先_，后_；加入碳酸鈉溶液會有_現(xiàn)象，其發(fā)生反應(yīng)的方程式為_加入硝酸銀會有_現(xiàn)象，其反應(yīng)的離子方程式為_ 氯氣的用途：制造漂白粉、漂白紙漿和布匹、合成鹽酸、制造氯化物、飲水消毒等。二、HClO： 一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解，有強氧化性，能夠殺菌、漂白。2HClO2HCl+O2三、Cl的檢驗：加入酸化的AgNO3,產(chǎn)生白色不溶于酸的沉淀。Cl2的檢驗：濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)習(xí)題：硅及其化合物1、下列物質(zhì)能與SiO2起反應(yīng)的是 （ ）濃H2SO4 H2O 鹽酸

7、HF KOH溶液 氧化鈣 A、 B、 C、 D、2、下列溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是A.硅酸鈉溶液    B.氫氟酸 C.NaOH溶液     D.氯化鈉溶液3. 光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的 A碳 B石英 C鍺D硅4、下列說法中，錯誤的是A硅酸是不揮發(fā)性酸，它與食鹽反應(yīng)生成氯化氫B氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中C水玻璃有粘性，所以要存放在帶橡膠塞的試劑瓶中D燒堿液能腐蝕玻璃并

8、生成硅酸鈉，所以燒堿液要存放在帶橡膠塞的玻璃瓶中5、. 下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是A光導(dǎo)纖維是以硅為主要原料制成的B硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在 D硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料6、. 下列敘述中，正確的是A自然界中存在大量單質(zhì)硅 B石英、水晶的主要成分都是SiO2CSiO2的化學(xué)性質(zhì)活潑，跟酸堿都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) DSiO2是酸性氧化物，它不與任何酸反應(yīng)7. 下列離子方程式，不正確的是 A澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3+H2OB碳酸鈉溶液中加入過量二氧化碳

9、：CO32- + CO2+H2O =2HCO3- C二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2 +2OH- = SiO32-+H2OD硅酸與燒堿溶液中和：H+ +OH- = H2O8. 下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是AHF溶液 BKOH溶液 C鹽酸D水玻璃9. 下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是A石英砂：制玻璃、制單晶硅 B硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體C碳化硅：砂紙、砂輪 D硅酸：粘合劑、耐火材料10. 下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是A玻璃 B水泥 C光導(dǎo)纖維 D陶瓷11. 普通玻璃常呈淡綠色，是因為含有 ANa+   BK+ CCu2+  DFe2+

10、習(xí)題：氯及其化合物1下列氣體中，既有顏色又有毒性的是 AN2 BCOCCl2 DCO2 2下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是A次氯酸不穩(wěn)定，易分解 B次氯酸是一種強氧化劑C次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸 D次氯酸能使染料和有機色質(zhì)褪色3要除去氯氣中的水蒸氣，應(yīng)使其通過 A氫氧化鈉溶液B濃硫酸C飽和食鹽水 D堿石灰 4下列關(guān)于Cl2和Cl的說法中，正確的是 A都有毒 B都屬于同一元素 C都呈黃綠色 D都能和鈉反應(yīng) 5在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有 ACl、SO4BCl

11、、NO3CCl、CO32DCl、OH 6下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是：氯水 水玻璃 燒堿 漂白粉 綠礬(硫酸亞鐵晶體) 亞硫酸鈉A除外B除外C除外D全部7下列含氯的化合物中，氯元素的化合價最高的是 ANaClO BKClO3 CFeCl3 DKClO4 8、下列氯化物，既可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，也可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A CuCl2 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl29、下列對氯氣的敘述中，正確的是A 氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性 B 氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中能使品紅溶液褪色C 在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合 D 聞其氣味時要小心地將集氣瓶

12、放在鼻孔下直接聞10、氯氣用于自來水的消毒殺菌，主要起作用的物質(zhì)是 A Cl2 B HCl C HClO D O211、某城市以“液氯泄漏”作為應(yīng)急預(yù)警演習(xí)的項目，演習(xí)時下列防護措施合理的是及時向上風(fēng)口和地勢較高處轉(zhuǎn)移疏散人群；及時戴上用濃燒堿溶液濕潤過的口罩；用高壓水槍向泄露口附近噴灑稀堿液并設(shè)法控制氯氣泄漏； 及時戴上用稀純堿溶液濕潤過的口罩；及時用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；就近向地下商場轉(zhuǎn)移（ ）A BCD 12、下列物質(zhì)中，含有氯分子的是 A 液氯 B久置 氯水 C 鹽酸 D 次氯酸13、下列有關(guān)Cl2的說法正確的是A Cl2有毒，不能用來給自來水消毒 B Cl2能與金屬反應(yīng)，生成高價金

13、屬鹽C Cl2 能與H2O反應(yīng)，生成兩種強酸 D Cl2能與某些酸反應(yīng)14、在久置氯水中放入幾片鮮花花瓣，發(fā)現(xiàn)花瓣并不褪色，其主要原因是A 久置氯水中，Cl2全部揮發(fā)了 B 久置氯氣中Cl2未與水反應(yīng)生成HClOC 氯氣與水反應(yīng)所生成的HClO在長期放置的過程中已全部分解了D氯水中的HClO不能氧化鮮花中的有機色素15、自來水可以用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（ ）A 、NaOH B、 AgNO3 C 、NaHCO3 D 、FeCl3 E、 FeCl216. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A. 氯水 B. 鹽酸 C. 液氯 D. 漂白粉 17. 下列關(guān)于氯

14、水的說法正確的是 A 氯水中只含Cl2和H2O分子 B 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2C 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 D 氯水久置數(shù)天后溶液酸性增強 18. 將下列物質(zhì)分別加到濕的紅色布條上,不能使其褪色是A. 新制氯水 B. 液氯 C. 次氯酸鈉溶液和HCl混合液 D. 氯化鈣19、下列不能用氯氣和金屬單質(zhì)直接化合制取的物質(zhì)是（ ）AZnCl2BCuCl2CFeCl2DMgCl220用化學(xué)方法鑒別HCl和氯氣，不能選用的是 （考察HCl和氯氣的基本性質(zhì)）A濕潤的藍(lán)色石蕊試紙 B濕潤的紅色石蕊試紙 C硝酸銀溶液 D濕潤的淀粉KI試紙第八講 硫、氮及其化合物硫及其化合物：一、硫：硫

15、的物理性質(zhì)：硫大多以化合態(tài)存在于自然界，火山口處有游離態(tài)的硫。硫俗稱硫磺。黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 硫的化學(xué)性質(zhì)： 1、可燃性：S +O2 = SO2 （在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色的火焰：在純氧中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。） 2、與鐵的反應(yīng)：Fe + S = FeS硫的用途：制火藥二、 二氧化硫：物理性質(zhì)：SO2是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)： 二氧化硫與水反應(yīng) ：SO2  + H2O H2SO3 (亞硫酸) H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫 2SO2+O2 2SO3 漂白性：易與有色物質(zhì)化合為無色物質(zhì)，所以起到漂白作

16、用。但加熱后會恢復(fù)原色。注意與HClO的漂白原理不一樣。（一個是 ；另一個是 ）具有酸性氧化物的性質(zhì)：（理科生掌握，文科生可不做重點記憶） SO2的檢驗：通入品紅，品紅褪色，加熱后，又恢復(fù)原色。三、 濃硫酸：濃硫酸的性質(zhì)：1、氧化性： Cu + 2H2SO4 CuSO4 +2SO2+2 H2O C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2OFe、Al常溫下遇濃硫酸鈍化2、吸水性：做干燥劑，用來干燥酸性及中性氣體。3、脫水性：蔗糖遇濃硫酸失水成黑色的“碳”工業(yè)生產(chǎn)濃硫酸的原理：煅燒黃鐵礦，產(chǎn)生SO2 SO2SO3 SO3H2SO4 氮及其化合物：一、氮氣：氮氣的物理性質(zhì)：無色無味氣體，不溶于水

17、。氮氣的化學(xué)性質(zhì)：N2 +3 H2=2NH3(高溫、高壓、催化劑)；N2 + O2=2NO (放電或高溫)氮氣的用途：合成氨，氮的固定，制氮肥二、NO和NO2： NO和NO2的物理性質(zhì)：NO是無色無味的氣體，有毒，不溶于水 NO2是紅棕色刺激性氣味的有毒氣體，能夠溶于水，和水發(fā)生反應(yīng)。NO和NO2的化學(xué)性質(zhì)：2NO + O2=2NO2 (無色氣體遇到空氣后，轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色) 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO（溶于水后，紅棕色消失，液柱上升到2/3 ,1/3為無色氣體）四、 硫的氧化物、氮的氧化物對空氣的污染：形成酸雨(PH<5.6的雨)，含硫的化石燃料燃燒，產(chǎn)生SO2，在飄塵的催

18、化下，生成SO3，形成硫酸雨五、氨氣： 1、氨氣的物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水(可做噴泉實驗)，易液化。2、氨氣的化學(xué)性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)：NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH-（2）堿性：NH3+HClNH4Cl (白煙生成)（3）氨的催化氧化：4NH3+5O2=4 NO +6H2O3、氨水的成分：氨水中含有的微粒：NH3、H2O 、NH3.H2O 、NH4+、OH-、 氨水不穩(wěn)定，受熱易分解為氨氣和水。4、氨氣的實驗室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O六、銨鹽：含有NH4+離子的化合物稱為銨鹽。1、銨鹽的物理性質(zhì)：無色物質(zhì)，都

19、易溶于水。2、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)：(1)遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：NH4+OH-NH3+H2O 微熱強熱 加熱 (2)受熱發(fā)生分解反應(yīng)(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O ；NH4ClNH3+HCl3、NH4+的檢驗：向待測液中加入NaOH，并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH4+七、HNO3：1、HNO3的化學(xué)性質(zhì)：氧化性：濃硝酸與銅：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O稀硝酸與銅：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O碳與濃硝酸：C+4HNO3 =2H2O+4NO2+CO2 Fe、Al常溫下遇濃硝酸鈍化 2、HNO3的工業(yè)制

20、法：NH3NO NONO2 NO2HNO3 習(xí)題：硫及其化合物1、下列關(guān)于二氧化硫和氯氣的說法中，錯誤的是 ( )A.二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有和氯氣相同的性質(zhì)（氧化漂白性）B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊變紅，說明它能和水反應(yīng)生成酸C.實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫和氯氣的尾氣D.將二氧化硫氣體通入裝有品紅溶液的試管中，紅色逐漸褪去，給試管加熱又恢復(fù)紅色。2、實驗室中制取的下列氣體中，可以用排空氣法收集的是 ( )AN2 BSO2 CCO DNO3、酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 ( ) 對燃煤進行脫

21、硫；對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中；人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。A BCD4SO2通入已使酚酞顯紅色的某溶液中，紅色消失的原因是 ASO2的漂白性BSO2的還原性CSO2溶于水顯酸性 DSO2的氧化性 5具有漂白作用的物質(zhì)有： 氯氣 二氧化硫 活性炭 過氧化鈉 其漂白原理相同的是A B CD 6有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是 A亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性 B亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2 C亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色D亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用7酸雨的形成主要原

22、因是 A森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境 B大氣中CO2的含量增多C汽車排出的大量尾氣 D工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料8SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。下列措施中能夠減少SO2排放量的是： 用天然氣代替煤炭作民用燃料 提高熱能利用率 燃煤中加入石灰后使用 在已被酸雨侵害的土壤中灑石灰A B C D 9下列實驗?zāi)苷f明SO2具有漂白作用的是()ASO2氣體能使溴水褪色 BSO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色CSO2氣體能使品紅溶液褪色 DSO2氣體能使黃色的草帽辮變白色10貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于水中，輕輕振蕩，水可以充滿試管。該氣體不可能是（）AHCl

23、 BNO2CSO2DNH311右圖是化學(xué)實驗常用裝置之一,若氣體從右管進入，可用來收集的氣體是 （ ）ANO B NO2 C CO DSO212、下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)（填空）：（1）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。_（2）敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。_（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。_（4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。_13、硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車。某新工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正確的是（ ）。A、濃硫酸遇明火爆炸 B、濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C、鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸D、稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生

24、的氫氣接觸空氣遇明火爆炸15、鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單，又可靠的方法是A、加酚酞試液 B、與銅片作用 C、加BaCl2溶液和硝酸 D、用玻璃棒各蘸一點滴在紙上16、向50mL18mol/L濃硫酸溶液中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的濃硫酸的物質(zhì)的量是（ ）A. 小于0.45 mol B. 等于0.45mol C. 大于0.45mol D. 在0.45mol和0.9mol17下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（ ） A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧

25、化膜而鈍化18將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是 （ ）A稀硝酸 B稀鹽酸 C濃硝酸 D氫氧化鈉19下列儲存藥品的方法中，正確的是 （ ）A濃硫酸保存在橡膠塞試劑瓶中 B濃硝酸保存在棕色試劑瓶中C金屬鈉保存在無水乙醇中 D純堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中20下列反應(yīng)屬于氮的固定的是 （ ）A空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NOBNO和O2生成NO2C銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2DNH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成NH321有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進行鑒別，應(yīng)選用的試劑是 ANa2CO3溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液22.放在敞口

26、容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會變大的是（ ）A.濃硫酸 B.氫氧化鈉 C.氯水 D.氯化鈉23.下列各組氣體，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（ ）A.SO2、O2、N2 B.HCl、Cl2、CO2 C.CH4、H2、CO D.SO2、Cl2、O2習(xí)題：氮及其化合物1.往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該是（ ）A.顏色變淺 B.逐漸變紅色 C.沒有改變 D.變棕黃色2、氨是一種重要的致冷劑，這是因為（ ）A、它在常溫下是一種氣體 B、氨極易溶于水C、液氨氣化時吸收大量的熱量 D、氨的化合價為-3價3、室溫時，在體積相同的容器內(nèi)混合下

27、列氣體，混合后壓強最小的是（ ）A、100 mL H2和50 mL O2 B、100 mL HCl和100 mL NH3 C、100 mL NO和100 mL O2 D、100 mL N2和200 mL H2 4、關(guān)于氨水的敘述中，錯誤的是（ ）A、氨水的溶質(zhì)是NH3·H2O B、氨水可使酚酞指示劑變紅C、氨水中含三種分子和三種離子 D、氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小5有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是 （ ）A氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗 B氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗C銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(O

28、H)2的混合物制取氨氣的原因DNH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣6.常溫下，下列溶液中能溶解鐵的是（ ）。A.氫氧化鈉溶液 B.濃硝酸 C.濃鹽酸 D.濃硫酸7.從節(jié)約原料，保護環(huán)境的角度來分析，要制取一定量的Cu（NO3）2晶體，下列實驗設(shè)計中最合理的是(1)Cu+濃HNO3 (2)Cu+稀HNO38. 取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張試紙最終變成（ ）。A. 白、紅、白 B. 紅、黑、白 C. 紅、紅、紅 D. 白、黑、白9下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是()AC

29、濃HNO3 BCu稀HNO3 CCuO濃HNO3 DNaOHHNO310下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是()A常溫下都可用鋁制容器貯存 B露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C常溫下都能與銅較快反應(yīng) D露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大11北京2008奧運會金牌為金鑲玉，直徑為70 mm，厚6 mm.某化學(xué)興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想： 甲認(rèn)為該金牌是由純金制成；乙認(rèn)為該金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為該金牌是由黃銅(銅鋅合金)制成為了驗證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進行實驗，加入下面一種試劑來驗證甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應(yīng)是() A硫酸銅溶液B稀硝酸 C鹽

30、酸 D硝酸銀溶液12某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與濃硫酸反應(yīng)”實驗(1)試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(2)試管B用來探究SO2的漂白性，則應(yīng)裝的試劑是_(3)試管C中的實驗現(xiàn)象為溴水褪色，則可證明SO2具有_性(4)實驗中采用可抽動的銅絲，與直接放銅片相比優(yōu)點是_(5)該裝置存在明顯的缺陷，應(yīng)如何改進_會考題集錦1“3G”手機出現(xiàn)后，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要。下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是A銅合金        B陶瓷     C聚乙烯 &#

31、160;  D二氧化硅213.5g金屬鋁與1L 2molL-1 NaOH溶液充分反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（     ）。A11.2LB22.4LC33.6L D44.8L3室溫下，單質(zhì)A為日常生活中使用最廣泛的金屬；單質(zhì)B為黃綠色氣體，單質(zhì)C為常溫常壓下密度最小的無色氣體。在合適的條件下，它們可以按如圖所示進行反應(yīng)，又知D溶液為黃色，E溶液為無色。AF溶液AE溶液D溶液ED固體CBC點燃點燃溶于水溶于水 (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： D_  ； E  _ 

32、; ；  F   _   。  （2) 寫出F溶液在空氣中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。4某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進行了下列實驗。    (1)根據(jù)圖A氨氣的制備裝置制取氨氣，試回答：收集氨氣的方法是_：裝置中棉花的作用是_。   (2)甲、乙兩組同學(xué)用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，根據(jù)圖B噴泉實驗的裝置進行實驗，都觀察到美麗的紅色噴泉。 根據(jù)實驗現(xiàn)象說明氨氣具有的性質(zhì)是_。    (3)甲、乙兩組同學(xué)完成噴泉實驗后，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示。請通過分析確認(rèn)：甲組同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度_(填“大于”、“小于”或“等于”)乙組同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度。5、右圖中燒瓶內(nèi)充滿干燥的氣體a，將滴管液體擠入燒瓶中，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒瓶中的液體呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b是 a（干燥氣體）b(液體)ANO2H2OBCO2NaHCO3aqCCl2飽和NaClaqDNH31mol/LHClaq6、下列物質(zhì)使品紅溶液褪色的原理不同的是A、Cl2 B、Na2O2 C、H2O2 D、SO27、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化可以一步完成的是A、Al2O3 Al(O