高中化學(xué)選修三第一章第一節(jié)(2、3課時).

1、高一化學(xué)組高一化學(xué)組 姜海濤姜海濤【學(xué)習(xí)目標】【學(xué)習(xí)目標】1 1、通過粗鹽提純實驗，進一步、通過粗鹽提純實驗，進一步掌握掌握溶解、溶解、過濾、蒸過濾、蒸發(fā)發(fā)等基本等基本操作方法操作方法。2 2、了解了解SOSO4 42 2離子的檢驗方法離子的檢驗方法。以除去粗鹽中可溶。以除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)為例，初步學(xué)會性雜質(zhì)為例，初步學(xué)會根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計除根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計除雜質(zhì)方案。雜質(zhì)方案。（學(xué)習(xí)重點）（學(xué)習(xí)重點）二、混合物的二、混合物的分離和提純分離和提純思考與交流思考與交流(P5)1、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離？、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離？ 2、如何分離鐵屑和沙子？、如何

2、分離鐵屑和沙子？ 根據(jù)金以單質(zhì)形態(tài)存在、密度比沙大的性根據(jù)金以單質(zhì)形態(tài)存在、密度比沙大的性質(zhì)，可以用水洗法將金子從沙里分離出來。質(zhì)，可以用水洗法將金子從沙里分離出來。 可以用磁鐵吸取的方法將鐵屑和沙分離開來?？梢杂么盆F吸取的方法將鐵屑和沙分離開來。二、混合物的二、混合物的分離和提純分離和提純（1 1）物質(zhì)的分離是）物質(zhì)的分離是利用兩種物質(zhì)的性質(zhì)不同，利用兩種物質(zhì)的性質(zhì)不同，選擇不同的方法使兩種物質(zhì)分離開，再恢復(fù)至原選擇不同的方法使兩種物質(zhì)分離開，再恢復(fù)至原狀態(tài)（若原來是固體，最后還是固體）狀態(tài)（若原來是固體，最后還是固體）。（2 2）物質(zhì)的提純是）物質(zhì)的提純是利用被提純物質(zhì)和雜質(zhì)性質(zhì)利用被提純

3、物質(zhì)和雜質(zhì)性質(zhì)的差異，采用不同的方法除去雜質(zhì)。與物質(zhì)的分的差異，采用不同的方法除去雜質(zhì)。與物質(zhì)的分離不同的是雜質(zhì)不需要恢復(fù)原狀態(tài)。離不同的是雜質(zhì)不需要恢復(fù)原狀態(tài)。 分離和提純的原理和方法基本相同，主要方分離和提純的原理和方法基本相同，主要方法有物理方法和化學(xué)方法兩類。法有物理方法和化學(xué)方法兩類。（一）過濾與蒸發(fā)【實驗探究】教材5頁實驗1-1步驟步驟現(xiàn)象現(xiàn)象溶解：稱取約溶解：稱取約4 g4 g粗鹽加到約粗鹽加到約12 12 g g水中，用水中，用攪拌，攪拌，直至直至為止。為止。固體食鹽逐漸固體食鹽逐漸，食鹽水略呈食鹽水略呈。過濾：將燒杯中的液體沿過濾：將燒杯中的液體沿倒入倒入中，若燒杯中的溶中，

4、若燒杯中的溶液液 ，再，再一次一次不溶物留在不溶物留在，液體沿液體沿流流入另一燒杯中入另一燒杯中蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)：將濾液倒入中中，用，用 加熱同時用加熱同時用，待出現(xiàn)較多待出現(xiàn)較多 時停止加時停止加熱。熱。水分蒸發(fā)逐漸水分蒸發(fā)逐漸析出析出 。1.過濾適于固液混合物的分離 “一貼”：濾紙用水潤濕緊貼漏斗 的內(nèi)壁，中間不留有氣泡。 “二低”：濾紙的邊緣低于漏斗 口， 漏斗里的液體低于濾紙的邊緣 “三靠”：傾倒液體的燒杯尖口要 緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠 在三層濾紙的一邊，漏斗下端的 管口靠燒杯內(nèi)壁。 若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次 蒸發(fā)蒸發(fā)適于分離溶于溶劑中的溶質(zhì)適于分離溶于溶劑中的溶質(zhì)（1）蒸發(fā)

5、皿的液體不超過容積的）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3（2）加熱時，用）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌玻璃棒不斷攪拌（為什么？）（3）當容器內(nèi)余少量液體時，停止加熱，）當容器內(nèi)余少量液體時，停止加熱， 利用利用余熱加熱蒸干余熱加熱蒸干（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要 放在放在石棉網(wǎng)石棉網(wǎng)上。上?！舅伎加懻摗?1. 1.粗鹽水過濾后，濾液仍渾濁，請分析可能的原因？下一粗鹽水過濾后，濾液仍渾濁，請分析可能的原因？下一步如何操作？步如何操作？ 2.2.整個過濾蒸發(fā)過程中，幾次用到玻璃棒？其作用分別是整個過濾蒸發(fā)過程中，幾次用到玻璃棒？其作用分別是什么？什么？ 3.3.實驗實驗1-11

6、-1得到的鹽是純凈的得到的鹽是純凈的NaClNaCl嗎？可能還有什么雜嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗它們呢？質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗它們呢？問題討論：問題討論：純凈的純凈的al粗鹽粗鹽溶溶 解解懸濁液（泥沙、懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）、硫酸鹽）不溶性雜質(zhì)不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶、硫酸鹽的溶液液蒸蒸 發(fā)發(fā)過過 濾濾 1 1、如何檢驗未知溶液中是否含有、如何檢驗未知溶液中是否含有SOSO4 42- 2- ？有白色沉淀生成有白色沉淀生成實驗實驗1-2 1-2 取【實驗取【實驗1 11 1】得到的鹽約】得到的鹽約0.5

7、g0.5g放入試管中，向試管放入試管中，向試管中加入約中加入約2 mL2 mL水配成溶液，先加稀鹽酸使溶液酸化，水配成溶液，先加稀鹽酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴然后向試管中滴入幾滴BaClBaCl2 2溶液。觀察現(xiàn)象。溶液。觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象現(xiàn)象: :化學(xué)方程式化學(xué)方程式: : BaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl離子的檢驗：離子的檢驗：試劑：稀試劑：稀鹽酸鹽酸和和BaClBaCl2 2溶液溶液加入稀鹽酸的原因：排除加入稀鹽酸的原因：排除CO32-對對SOSO4 42-2-檢驗的干擾。檢驗的干擾。思考1：還能通過檢驗?zāi)男╇x

8、子來說明所得到的氯化鈉不純，應(yīng)采用什么試劑來檢驗？ 2 2、你還記得以下離子的檢驗嗎、你還記得以下離子的檢驗嗎? ?有白色沉淀生成有白色沉淀生成NaClNaCl + AgNO+ AgNO3 3 = AgCl+ NaNO = AgCl+ NaNO3 3檢驗H+ :檢驗OH- :檢驗CO32- :檢驗CI- :試劑試劑現(xiàn)象稀稀硝酸硝酸和和AgNOAgNO3 3溶液溶液先加鹽酸先加鹽酸, ,產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水通入澄清石灰水澄清石灰水變澄清石灰水變渾濁渾濁紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液溶液變紅溶液變紅CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNa2CO3溶液CaCl2M

9、gCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNaOH溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaCl2溶液硫酸鹽化學(xué)方程式加入的試劑雜質(zhì)思考與交流（思考與交流（P7)如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后,有沒有引入其他離子？有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？想一想可用什么方法把它們除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+ Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+ Cl-Ca2+OH-Ba2+ Na+ Cl-CO32-OH-Na+ Cl-過量過量BaCl2過量過量NaOH過量過量

10、Na2CO3 過濾過濾Na+ Cl-適量適量HCl試劑的先后順序：BaCl2 NaOH Na2CO3 HClBaCl2 Na2CO3 NaOH HClNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl關(guān)鍵：關(guān)鍵： Na2CO3 溶液要在溶液要在BaCl2 溶液后面，稀鹽溶液后面，稀鹽酸在最后。酸在最后。在實際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、在實際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、試劑的用量，以及試劑過量后如何處理等。試劑的用量，以及試劑過量后如何處理等。思考2：所加試劑的先后順序所加試劑的先后順序？課堂練習(xí)： 例(沈陽模擬)過濾與蒸發(fā)是常用的物質(zhì)分離與提純的方法，試用你掌握的有關(guān)知識完成下列問題

11、： (1)關(guān)于過濾操作的說法中，錯誤的是_。 A玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?B濾紙邊緣低于漏斗邊緣，多余部分要剪去，并用水潤濕貼緊，不留氣泡 C過濾時將液體沿玻璃棒注入過濾器，并使液面高于濾紙邊緣 D漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁【解析】(1)玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?，目的是防止玻璃棒玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?，目的是防止玻璃棒捅破濾紙，故捅破濾紙，故A項正確；濾紙邊緣低于漏斗邊緣，并用水潤濕，項正確；濾紙邊緣低于漏斗邊緣，并用水潤濕，且不留氣泡的原因是保證液體不從漏斗與濾紙之間流下，達不到且不留氣泡的原因是保證液體不從漏斗與濾紙之間流下，達不到過濾效果，故過濾效果，故B項正確；項正確；C項錯誤；漏斗

12、下端緊靠燒杯內(nèi)壁其目的項錯誤；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁其目的是防止液體濺出，故是防止液體濺出，故D項正確。項正確。 (2)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程，其正確的操作順序為_。 放置酒精燈固定鐵圈位置放上蒸發(fā)皿加熱攪拌停止加熱，用余熱蒸干 AB CD(2)在進行在進行NaCl溶液蒸發(fā)時，根據(jù)題意應(yīng)先放置酒精燈，然后根據(jù)溶液蒸發(fā)時，根據(jù)題意應(yīng)先放置酒精燈，然后根據(jù)酒精燈的高度來調(diào)整鐵圈的位置，接下來放上蒸發(fā)皿，加入酒精燈的高度來調(diào)整鐵圈的位置，接下來放上蒸發(fā)皿，加入NaCl溶液進行加熱，不斷攪拌，當剩余少量液體時，停止加熱，用余溶液進行加熱，不斷攪拌，當剩余少量液體時，停止加熱，用

13、余熱蒸干。熱蒸干?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)C(2)B 變式練習(xí)變式練習(xí)某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用如圖所示操作進行過濾，操作上錯誤的地方有() A0處B3處 C2處D1處 【解析】【解析】操作上錯誤的地方有操作上錯誤的地方有3處：處：液體未能沿玻璃棒轉(zhuǎn)液體未能沿玻璃棒轉(zhuǎn)移；移；標簽沒有面向手心；標簽沒有面向手心；漏斗頸的末端未與燒杯的內(nèi)壁相漏斗頸的末端未與燒杯的內(nèi)壁相接觸。接觸。 【答案】【答案】B例2檢驗?zāi)澄粗芤菏欠窈蠸O42，下列操作最合理的是( ) A加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 B先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 D先用鹽酸

14、酸化，若有沉淀，則過濾，濾液中再加BaCl2溶液 【解析】檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42的方法：先用鹽酸酸化(若有沉淀，過濾)，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀，說明有SO42。 【答案】D 【點評】熟練地掌握SO42的檢驗方法及試劑的選擇和加入的先后順序。 變式練習(xí)2下列離子檢驗的方法正確的是() A某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl B某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42 C某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2 D某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有CO32 【解析】與硝酸銀溶液生成白色沉淀的離子有Cl、SO42等；與BaC

15、l2溶液生成白色沉淀的有SO42、Ag等；與NaOH溶液生成藍色沉淀的只有Cu2。 【答案】C1掌握蒸餾的實驗原理和操作技能。掌握蒸餾的實驗原理和操作技能。2掌握萃取和分液的實驗原理和操作技能。掌握萃取和分液的實驗原理和操作技能。3掌握蒸餾和萃取操作所適用的物質(zhì)。掌握蒸餾和萃取操作所適用的物質(zhì)。4通過蒸餾與萃取操作進一步掌握分離提純的基本方法，建立提通過蒸餾與萃取操作進一步掌握分離提純的基本方法，建立提出問題、分析問題以及通過實驗解決問題的科學(xué)思想。出問題、分析問題以及通過實驗解決問題的科學(xué)思想。 地球上水的儲量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人類使用的淡水不足1% 如何獲得淡水資源？zxx

16、k蒸餾蒸餾1 原理：原理： 利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。 蒸餾一般用于分離沸點相差較大的液體混合物。蒸餾一般用于分離沸點相差較大的液體混合物。2 實驗儀器：實驗儀器：蒸餾蒸餾燒瓶燒瓶，冷凝管冷凝管，酒精燈，錐形瓶，酒精燈，錐形瓶，集液管集液管，溫度計，鐵架臺（鐵圈、鐵夾），石棉網(wǎng)等溫度計，鐵架臺（鐵圈、鐵夾），石棉網(wǎng)等溫度計水銀球的頂端與支管下溫度計水銀球的頂端與支管下沿處于同一水平線

17、沿處于同一水平線蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶中液體的中液體的量是燒瓶量是燒瓶容量的容量的1/31/31/21/2 在圓底燒在圓底燒瓶內(nèi)放有瓶內(nèi)放有碎瓷片碎瓷片，防止防止暴暴沸沸冷凝管橫放時冷凝管橫放時頭高尾頭高尾低低保證保證冷凝液自然下冷凝液自然下流流，冷卻水進水通入冷卻水進水通入與被冷凝蒸氣流向相反與被冷凝蒸氣流向相反給蒸餾燒瓶加給蒸餾燒瓶加熱要熱要墊石棉網(wǎng)墊石棉網(wǎng)尾接尾接管管蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶水冷凝管水冷凝管3 3 操作要點：操作要點：實驗實驗?zāi)M模擬4 思考：思考：（1 1） 為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反？為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反？（2 2）為什么溫度計水銀球頂端要與圓底燒

18、瓶支管下沿）為什么溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線？處于同一水平線？ 為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量。帶走盡可能多的熱量。 對于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達對于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計水銀球要與圓蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計水銀球要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線底燒瓶支管下沿處于同一水平線實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象(1)(1)在試管中加入少量自

19、來水在試管中加入少量自來水, ,滴入滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液 (2) 在燒瓶中加入約在燒瓶中加入約1/3體積自來水體積自來水, 加入幾粒沸石加入幾粒沸石, 連接好裝置，通入冷連接好裝置，通入冷凝水。開始加熱凝水。開始加熱, 棄去開始餾出的部棄去開始餾出的部分液體分液體,用錐形瓶收集約用錐形瓶收集約10mL液體液體,停止加熱。停止加熱。Zx.xk（3）取少量收集到的液體加入試管）取少量收集到的液體加入試管中，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀中，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液溶液 實驗結(jié)論：實驗結(jié)論：加入硝酸銀后，有不溶加入硝酸銀后，有不溶于稀硝酸的沉淀生成于稀硝酸的沉淀

20、生成燒瓶中水溫升高至燒瓶中水溫升高至100100后沸騰后沸騰, ,錐形瓶中錐形瓶中收集到蒸餾水收集到蒸餾水. .加稀硝酸和硝酸銀溶液加稀硝酸和硝酸銀溶液后，蒸餾水中無沉淀后，蒸餾水中無沉淀自來水中有自來水中有Cl-，蒸餾水中無，蒸餾水中無Cl-，通過蒸餾可以除去水中的通過蒸餾可以除去水中的Cl- 對于互溶的液體，我們可以采用蒸餾的方法進行分離，如果分離油與水這種不互溶的液體，你怎么分離呢？想一想水煮西紅柿湯水煮西紅柿湯有油西紅柿湯有油西紅柿湯水煮西紅柿湯水煮西紅柿湯萃取萃取加入油加入油有油西紅柿湯有油西紅柿湯 體驗萃取體驗萃取 實驗用品：實驗用品： 碘的水溶液（碘：碘的水溶液（碘：I2，溶質(zhì)；

21、水：溶，溶質(zhì)；水：溶劑），劑）， I2的的CCl4溶液（溶液（ CCl4 ：溶劑），：溶劑）， 水，四氯化碳，苯水，四氯化碳，苯, , 酒精酒精, , 滴管滴管實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論實驗實驗1: 1:試管中注試管中注入約入約2 mL2 mL碘水碘水，再注入約，再注入約1 1 mLCClmLCCl4 4，振蕩，振蕩注入注入CClCCl4 4后（是后（是/ /否）分層。水否）分層。水層在層在_，CClCCl4 4層在層在_。振蕩后水層顏色變振蕩后水層顏色變_，CClCCl4 4層顯層顯_色。色。 碘從碘從_層進層進入入_層層實驗實驗2:試管中注試管中注入約入約2 mL I2的的CCl4溶液，再注

22、溶液，再注入約入約1 mL水，水，振蕩振蕩注入注入CClCCl4 4后（是后（是/ /否）分層。水否）分層。水層在層在_，CClCCl4 4層在層在_。振蕩后水層顏色振蕩后水層顏色_，CClCCl4 4層層顯顯_色。色。是萃取是萃取碘一直處碘一直處于于CCl4層層,不是萃取不是萃取水水CCl4上上下下紫紫不變不變上上紫紫淺淺下下上上下下紫紫不變不變實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論實驗實驗3:3:試管中試管中注入注入約約2 mL2 mL碘水，再碘水，再注入約注入約1 mL 1 mL 苯，苯，振蕩振蕩注入注入苯苯后（是后（是/ /否）分層。水層在否）分層。水層在_，苯層苯層在在_。振蕩后水。振蕩后水層顏色

23、變層顏色變_，苯苯層顯層顯_色。色。碘由碘由_層進層進入入_層層, ,實驗實驗4:4:試管中試管中注入注入約約2 mL2 mL碘水，再碘水，再注入約注入約1 mL 1 mL 酒精酒精，振蕩，振蕩注入注入酒精酒精后后（是（是/ /否）分層。否）分層。是萃取是萃取注入酒精注入酒精后不分層后不分層, ,不是萃取不是萃取上上下下淺淺紫紫水水 苯苯實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1:試管中注入約2 mL碘水，再注入約1 mLCCl4，振蕩實驗2:試管中注入約2 mL I2的CCl4溶液，再注入約1 mL水，振蕩實驗3:試管中注入約2 mL碘水，再注入約1 mL 苯，振蕩實驗4:試管中注入約2 mL碘水，再注入約1 mL

24、 酒精，振蕩碘從水層進入碘從水層進入CCl4層層, ,是萃取是萃取碘一直處于碘一直處于CCl4層層,不是萃取不是萃取碘由水層進入苯碘由水層進入苯層層, ,是萃取是萃取注入酒精后不分注入酒精后不分層層, ,不是萃取不是萃取概念分析：概念分析：混合物混合物溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑（一種）（一種）（兩種）（兩種）溶解性不同溶解性不同兩者互不相溶兩者互不相溶萃取液萃取液萃取萃取萃?。阂后w混合物中液體混合物中一種一種溶質(zhì)溶質(zhì)在在兩種兩種的的溶劑溶劑里里溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來所組成的溶液中提取出來. .混合物混合物溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑

25、（一種）（一種）溶解性不同溶解性不同兩者互不相溶兩者互不相溶分液漏斗分液漏斗分液分液（兩種）（兩種）萃取液萃取液萃取萃取混合物混合物溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑（一種）（一種）溶解性不同溶解性不同兩者互不相溶兩者互不相溶分液漏斗分液漏斗分液漏斗分液漏斗 使用分液漏斗注意事項使用分液漏斗注意事項1、使用前檢查是否漏水。、使用前檢查是否漏水。2、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由 下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。步驟：步驟：檢漏檢漏裝液裝液振蕩振蕩靜置靜置分液分液儀器：儀器：分液漏斗、分液漏斗、鐵架臺、鐵架臺、燒杯燒杯萃取劑選

26、擇條件萃取劑選擇條件1、與原溶劑互不相溶、與原溶劑互不相溶 如，如，CCl4與與H2O互不相溶互不相溶2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑 如，如， CCl4（I2）H2O （I2）3、不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)、不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng) 如，如， CCl4不與不與I2反應(yīng)反應(yīng)1.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀，過濾后向濾向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀，過濾后向濾液中加入過量氫氧化鈉的溶液，又有白色沉淀生成；液中加入過量氫氧化鈉的溶液，又有白色沉淀生成；再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀 。原溶液中含有的離子可能是（原溶

27、液中含有的離子可能是（ ）A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+ D.Al3+、Mg2+、K+B C課堂練習(xí)：2.2.提純含有少量提純含有少量硝酸鋇硝酸鋇雜質(zhì)的雜質(zhì)的硝酸鉀硝酸鉀溶液，可以使用的溶液，可以使用的方法為（方法為（ ）A.A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B.B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C.C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸加入過量硫酸鈉溶液，過

28、濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D.D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 D 變式練習(xí)1從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖實驗裝置： (1)指出其錯誤之處，并指出正確操作。 (2)進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是_，最后晶體碘在_里聚集。 【解析】檢查實驗裝置的錯誤，要按實驗進程逐一檢查，通常按其安裝順序，從左到右，自下而下；利用水浴加熱可使被加熱物質(zhì)受熱均勻且溫度不會超過100，最后在蒸餾燒瓶中得到晶體碘。 【答案】(1)缺石棉網(wǎng)；溫度計的水銀球不應(yīng)插入液體中，而應(yīng)位于蒸餾燒瓶近支

29、管口處；冷凝管進出水的方向錯誤，應(yīng)下口進水，上口出水。 (2)使蒸餾燒瓶受熱均勻、控制溫度不超過100蒸餾燒瓶 例2某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步： A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； B把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； C檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； E旋開活塞，用燒杯接收溶液； F從分液漏斗上口倒出上層水溶液； G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗口上的小

30、孔； H靜置，分層。 就此實驗，完成下列填空： (1)正確操作步驟的順序是：(用上述各操作的編號字母填寫) _AG_EF。 (2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意_。上述G步驟操作的目的是_。 (3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_。 (4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘_(填“能”或“不能”)，其理由是_。 【解析】萃取、分液的操作步驟，即檢漏裝液振蕩靜置放液(先下后上)。萃取時要注意兩點：第一是兩種溶劑不能互溶；第二是溶質(zhì)在這兩種溶劑中溶解度要相差很大。 【答案】(1)CBDH (2)應(yīng)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證E操作時，漏斗里的液體能順利流出 (3)CCl4與水不互溶，并且碘在CCl4中溶解度比在水中大很多 (4