高中化學(xué)必修一專題 電解質(zhì).

1、專題三 電解質(zhì)一、電解質(zhì)的電離1酸、堿、鹽的電離（1）電離的概念：物質(zhì)溶解于水或熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為電離。注意：電離的條件是在水的作用下或受熱熔化，絕不能認(rèn)為是通電。（2）酸、堿、鹽電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H的化合物稱為酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物稱為堿；電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是金屬陽(yáng)離子（或NH4+離子）、陰離子全部是酸根離子的化合物稱為鹽。（3）電離方程式：用離子符號(hào)和化學(xué)式來(lái)表示電解質(zhì)電離的式子。如：H2SO42H+SO42；NaOHNa+OH；NaHCO3Na+HCO3電離的條件是在水溶液中或融化狀態(tài)下，并不是在通電的條件下。2酸、堿、鹽是電解質(zhì)（1）電解質(zhì)與

2、非電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)；在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。說(shuō)明：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因?yàn)檫@些化合物在水中或熔化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì)如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是因?yàn)楦磻?yīng)生成了電解質(zhì)，它們本身都不是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。（2）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)根據(jù)電解質(zhì)

3、在水溶液里電離能力的大小又可將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)能完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，只能部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿等。（3）常見(jiàn)的電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。強(qiáng)堿；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多數(shù)鹽：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等弱電解質(zhì)弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2等；水：H2O二、電離方程式（1） 強(qiáng)電解質(zhì)：用“= ” 如：H2SO4 = 2H+

4、 + SO42 BaSO4= Ba2+ + SO42（2）弱電解質(zhì)：用“” 如：HF H+ + F CH3COOH CH3COO + H+ NH3H2O NH4+ + OH（3）多元弱酸和多元弱堿的電離方程式（以第一步為主）H2CO3H+ + HCO3 HCO3H+ + CO32 H2SO3 H+ + HSO3 HSO3H+ + SO32 H3PO4H+ + H2PO4 H2PO42 H+ +HPO42 HPO42 H+ +PO43 Cu(OH)2Cu2+ + 2OH Al(OH)3:兩性按兩種方法電離 酸式電離：Al(OH)3 + H2O Al(OH)4 + H+ 堿式電離：Al(OH)3

5、Al3+ + 3OH（4）酸式鹽的電離強(qiáng)酸的酸式鹽在熔化和溶解條件下的電離方程式不同 熔化：NaHSO4 = Na+ + HSO4 溶解：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42弱酸的酸式鹽受熱易分解，一般沒(méi)有熔化狀態(tài)，在溶解中電離時(shí)強(qiáng)中有弱 溶液中：NaHCO3 = Na+ + HCO3 HCO3 H+ + CO32三、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（1）離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的置換反應(yīng)等屬于離子反應(yīng)。（2）實(shí)質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上都是離子反應(yīng)。（3）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生

6、的條件：有難溶性物質(zhì)生成，或有難電離的物質(zhì)生成，或有易揮發(fā)性物質(zhì)生成?？傊?，這類反應(yīng)的特點(diǎn)就是向著降低某些離子的濃度或數(shù)目的方向進(jìn)行?！居^察思考】 稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應(yīng)向堿式滴定管和燒杯中分別注入0.2molL1Ba(OH)2溶液和0.1molL1稀硫酸各50mL，并向稀硫酸中滴加幾滴石蕊溶液，按如圖裝置連接好。按下開(kāi)關(guān)接通電路，觀察電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)情況?，F(xiàn)象： 。結(jié)論： 。 擠壓堿式滴定管膠管里的玻璃珠向燒杯中滴加Ba(OH)2溶液，觀察溶液中的現(xiàn)象和電流計(jì)指針的變化情況?，F(xiàn)象： 。結(jié)論： 。思考以下幾個(gè)問(wèn)題： 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液的導(dǎo)電性與

7、_有關(guān)。 如果把硫酸溶液改為醋酸溶液，Ba(OH)2溶液改為氨水，仍按照上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將看到的現(xiàn)象是： 。提示：現(xiàn)象：電流計(jì)指針明顯偏轉(zhuǎn)。結(jié)論：硫酸是電解質(zhì)，它溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生電離。 現(xiàn)象：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)先逐漸減小至接近0刻度，后來(lái)又逐漸增大。溶液由紅色逐漸變?yōu)樽仙?，后?lái)又由紫色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。結(jié)論：稀硫酸與Ba(OH)2溶液發(fā)生了離子反應(yīng)。 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是稀硫酸電離出的H+和SO42分別與Ba(OH)2電離出的OH和Ba2+反應(yīng)生成H2O和BaSO4沉淀的過(guò)程。 單位體積溶液中所含離子所帶電荷的多少。 電燈首先由暗變亮，后來(lái)又略微變暗。2、離子方程式（1）概念：用實(shí)際

8、參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。（2）意義：表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；表示同一類型的離子反應(yīng)。（3）特征：方程式中出現(xiàn)離子符號(hào)；等號(hào)兩邊電荷總數(shù)相等（即電荷守恒）。（4）離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法：方法1：“寫(xiě)”：寫(xiě)出反應(yīng)物在水溶液中的電離方程式，明確溶液中存在的微粒?！皵唷保号袛嚯婋x出的微粒中哪些能夠生成沉淀、水或氣體?！皩?xiě)”：綜合和，寫(xiě)出離子方程式，并配平“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等。方法2：“寫(xiě)”：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式?！安稹保喊岩兹芮乙纂婋x的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質(zhì)均寫(xiě)成化學(xué)式?！皠h”：刪去反應(yīng)前后不參加反應(yīng)的離子?！安椤保簷z查

9、離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等。說(shuō)明：此方法的關(guān)鍵是第二步拆，能否可拆取決于該物質(zhì)是否是電解質(zhì)，是否符合電離的條件，是否完全電離，在體系中是否以離子形態(tài)大量存在。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且還表示所有同一類的反應(yīng)。例如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)大都可以表示為：H+OHH2O。書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)要注意：（1）易溶、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽）以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；（2）離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)均應(yīng)相等。3、幾種重要離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaS

10、O4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。OH能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。Cl能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。CO32能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。HCO3取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時(shí)放出 CO2氣體。習(xí)題1下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl-的是

11、（ ）AKClO3溶液B液態(tài)HClCKCl溶液DNaCl晶體2下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ）A熔融氫氧化鈉B石墨棒C鹽酸 D氯化鉀固體3BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是 ( )A是電解質(zhì) B存在自由移動(dòng)的離子 C存在電子 D存在離子4下列敘述正確的是( )A在水溶液中能自身電離出自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì)B凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)叫非電解質(zhì)C能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)5下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO26下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）ANaC

12、l B酒精 CH2SO4 DKCl7某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是（ ）ANa+、HCO3-、SO42-、Br- BCu2+、NO3-、Cl-、SO42-CH+、Cl-、Na+、CO32- DNa+、Mg2+、SO42-、OH-8下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但本身屬于非電解質(zhì)的是 ( )ACl2 B NH3 CHCl DKCl9下列說(shuō)法正確的是 ( )A電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱C酸堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D常見(jiàn)的強(qiáng)酸強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)10下列物質(zhì)中既不屬于電解

13、質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是（ )AC12 BNa CNa2CO3 DC2H5OH11某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（ ）A弱電解質(zhì) B強(qiáng)電解質(zhì) C非電解質(zhì) D不能確定12分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（ ）A水 B鹽酸 C醋酸溶液 DNaCl溶液13下列關(guān)于酸堿鹽元素組成的說(shuō)法中，正確的是（ ）A酸、堿一定含氫，鹽一定不含氫 B酸、堿、鹽可能都不含金屬元素C堿、鹽可能含氧，酸一定含氧 D鹽一定含金屬元素，酸、堿不一定含金屬元素14下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A氨 B氯化氫 C硫酸鋇 D銅15下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是AAl2(SO

14、4)32Al3+3SO42 BNaOHNa+OHCHIH+I DNa2CO3Na+CO3216下列反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀的是ABaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHBBa(OH)2 溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HClDAgNO3溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO317下列離子方程式中不正確的是A亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaSO32HBa2SO2H2OB氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O2H+ClClOC澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：HOHH2OD亞硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HSO3OHSO32H2O18下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的

15、是ANa、Mg2、Cl、OH BH、Ca2、CO32、NO3CCu2、K、SO42、NO3 DNa、HCO3、OH、Ca219下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+H+ = H2O+CO2 B鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2C醋酸與氫氧化鋇反應(yīng)：OH-+H+ = H2OD二氧化碳與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2OH- =CO32-+H2O20.下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A鐵跟稀硫酸反應(yīng) 2Fe6H+2Fe3+3H2B碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng) Ca(HCO3)22H+Ca2+2H2O2CO2C醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng) CH3COOHOHCH3COOH2OD碳酸

16、鎂跟稀硫酸溶液反應(yīng) MgCO32H+Mg2+H2OCO221無(wú)論在酸性還是堿性溶液中，都能大量共存的離子組是（ ）AK+、SO32-、S2-、SO42-BNa+、Cu2+、SO42-、Cl-CBr-、Ba2+、Cl-、K+ DCa2+、K+、CO32-、NO3-22下列離子方程式中，正確的是A稀硫酸滴在銅片上：Cu2H+ Cu2+H2B硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：SO42Ba2+ BaSO4C鹽酸滴在石灰石上：CaCO32H+ Ca2+H2CO3D氧化銅與硫酸混合：Cu2+SO42 CuSO423 能用H+OHH2O表示的是ABa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) BNaOH溶液和鹽酸反應(yīng)CC

17、u(OH)2和稀H2SO4的反應(yīng)DNaOH溶液和CO2的反應(yīng)24. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：ABa2、Na、CO32、OH BMg2、Ba2、OH、NO3CH、K、CO32、SO42 DAl3、Fe3、SO42、Cl25下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是AMnO4，K，Na，SO42 BNa，K，HCO3，ClCMg2，NH4+，Cl，NO3 DBa2，K，S2，SO4226. 某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是滴加Mg(NO3)2溶液；過(guò)濾；滴加Ag

18、NO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 27現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體液態(tài)SO2液態(tài)醋酸汞固體BaSO4純蔗糖(C12H22O11)酒精(C2H5OH)熔化的KNO3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(填相應(yīng)序號(hào))(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ；(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ；(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ；(4)以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是 。28寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式（1）Ba(OH)2（2）NH4HSO4（3）NaHCO3（4）H2SO429除雜（括號(hào)里的物質(zhì)為雜質(zhì)）物質(zhì)加入的試劑離子方程式HNO2(H2SO4)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)KNO3(

19、KCl)30有下列離子：K+、Mg2+、Ba2+、Na+、SO42-、OH-、NO3-、Cl-等。按其在溶液中可大量共存的原則，將上述離子等分成兩組（要求每組不少于兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子），則兩組分別是 ， 。31某同學(xué)從一種未知的無(wú)色溶液中檢驗(yàn)出有Ba2、Ag，同時(shí)溶液的酸性較強(qiáng)，他還準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗(yàn)溶液中是否含有Cu2、Cl、CO32、K、SO42、NO3等離子。顯然，有些離子還必須檢驗(yàn)，有些離子已不需檢驗(yàn)。你認(rèn)為還必須檢驗(yàn)的離子有 。32.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步

20、反應(yīng)的離子方程式： 。33. 用實(shí)驗(yàn)確定其酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是： 甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL； 用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。 乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100 mL； 分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL； 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。 （1）在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量?jī)x器是 。 （2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH 1（選填，）；乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 （多

21、選扣分）。 （a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快； （b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快； （c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。 （3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處。 （4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，作簡(jiǎn)明扼要表述。 34長(zhǎng)期燒水的壺內(nèi)側(cè)會(huì)有一層黃色的固體物質(zhì)附著，即水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2水垢的產(chǎn)生會(huì)造成傳熱能力減弱而使大量熱損失，因此水垢應(yīng)定期除去請(qǐng)用家中必備物質(zhì)設(shè)計(jì)一套除垢方案，并寫(xiě)出涉及的離子方程式。35.現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：溶于水得無(wú)色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：（1）一定不存在的物質(zhì)是 ；（2）一定存在的物質(zhì)是 ；（3）可能存在的物質(zhì)是 ；（