高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)――化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方案設(shè)計(jì)

1、高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方案設(shè)計(jì)主要內(nèi)容 1.掌握實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般原則、要領(lǐng)、步驟2.運(yùn)用綜合性實(shí)驗(yàn)多方位培養(yǎng)設(shè)計(jì)能力學(xué)習(xí)指導(dǎo) (一)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般要領(lǐng)、1.目的：根據(jù)一定的條件和要求，運(yùn)用有關(guān)的化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)實(shí)驗(yàn)的儀器、裝置、步驟和方法進(jìn)行規(guī)劃和設(shè)想，提出可行方案2.原則：科學(xué)性、可行性、簡(jiǎn)約性、安全性3.步驟：說(shuō)明相關(guān)的理論根據(jù)和實(shí)驗(yàn)原理，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 選擇實(shí)驗(yàn)所必需的儀器和藥品 注明裝置的連接順序和試劑加入的先后順序及其它操作要領(lǐng) 描述有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出正確結(jié)論 (二)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的儀器選擇根據(jù)設(shè)計(jì)好的方案，選擇合適的儀器，必須考慮以下幾方面：1.反應(yīng)物的狀態(tài)和性質(zhì)：例如：

2、實(shí)驗(yàn)室制取O2. 原料 裝置 主要儀器 KClO3、MnO2 固固 氣 大試管、單孔塞管、酒精燈 KMnO4 H2O2、MnO2 液固 氣 燒瓶、分液漏斗、雙孔塞導(dǎo)氣管 H2O、Na2O22.反應(yīng)條件例如：實(shí)驗(yàn)室制Cl2 MnO2 4HCl(濃) MnCl2 H2O Cl2 需用酒精燈 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 不用酒精燈又如：加熱需分清是直接還是間接加熱或是水浴加熱，這就決定了是否要用石棉網(wǎng)、燒杯另外，加熱時(shí)溫度是否有一定的限制，若有，則還需用到溫度計(jì)，同時(shí)考慮溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在何處，才是恰當(dāng)?shù)奈恢?.根據(jù)制取物質(zhì)的需要量 制取少量氣體，可用試管

3、來(lái)代替燒瓶，啟普發(fā)生器等大容量的氣體發(fā)生裝置量筒、容量瓶、燒杯等都有不同的規(guī)格，盡量要選擇符合要求的最小規(guī)格的儀器否則既浪費(fèi)藥品又帶來(lái)誤差4.是否要控制反應(yīng)速率等大多實(shí)驗(yàn)中分液漏斗和長(zhǎng)頸漏斗選用時(shí)無(wú)嚴(yán)格區(qū)別，只需將長(zhǎng)頸漏斗末端液封住，即可起到相同的作用但是有時(shí)只能選擇其一如用電石制乙炔時(shí)，因水與電石反應(yīng)太激烈，為了控制液體滴加的速度，平緩反應(yīng)，必須選用分液漏斗又如下列兩種制H2裝置，誰(shuí)能起到隨開隨用，隨關(guān)隨停的作用呢？顯然只能選擇5.生成物的性質(zhì)應(yīng)考慮生成物的狀態(tài)、溶解性、沸點(diǎn)高低等性質(zhì)例如用濃H2SO4、乙醇、溴化鈉加熱來(lái)制取的溴乙烷，蒸餾出的溴乙烷蒸氣應(yīng)通入到冰水浴中冷卻且導(dǎo)氣管盡量長(zhǎng)一些

4、6.根據(jù)生成物的純度要求一般制取的物質(zhì)?；煊心承╇s質(zhì)，為提高其純度則應(yīng)加凈化除雜裝置常用的有洗氣瓶、干燥管、U型管，若要分離，則可能要用到過(guò)濾器、分液漏斗、蒸餾燒瓶等7.環(huán)境污染和保護(hù)如有毒性、有刺激性的尾氣應(yīng)考慮吸收或其它處理方法處理方法不同，所用到的儀器、裝置也可能不同 (三)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的試劑及反應(yīng)原理的選擇為了實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)，應(yīng)根據(jù)提供的儀器及原料等考慮最佳方案例如制備氧氣有多種方法，為何一般不用CO2和Na2O2反應(yīng)來(lái)作為實(shí)驗(yàn)室制法呢？原因是用一種氣體來(lái)制備另一種氣體，一般會(huì)導(dǎo)致所制氣體純度不高，且CO2也要制取同樣，在測(cè)定Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，采用加入足量

5、水，測(cè)出Na2O2與水反應(yīng)放出的O2體積的方法來(lái)測(cè)定想一想：若用通入CO2的方法來(lái)測(cè)定Na2O和Na2O2中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有何不妥？另外，對(duì)試劑的種類、濃稀等問(wèn)題均要根據(jù)具體的反應(yīng)特點(diǎn)來(lái)考慮例如：HCl、H2SO4、HNO3在不同的實(shí)驗(yàn)中有不同的要求 制NO2：用Cu和濃HNO3. 制NO：用Cu和稀HNO3. 用Cu和濃H2SO4() 制SO2 或用Na2SO3和稀H2SO4 用CaCO3和稀HCl(或HNO3) 制CO2 或用Na2CO3和稀H2SO4(或HNO3) 用MnO2和濃HCl（稀到一定程度不反應(yīng)） 制Cl2 也可用KMnO4和HCl 制H2、H2S、糖類及酯的水解均要用

6、稀H2SO4（否則，可發(fā)生其它反應(yīng)，得不到相應(yīng)產(chǎn)物或產(chǎn)率、純度不高） 用乙醇制乙烯、酯化反應(yīng)、蒸糖脫水、乙醇的鹵代、苯的硝化、磺化、纖維素的硝化均要用濃H2SO4. (四)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中有關(guān)順序的選擇1.裝置的排列順序：按氣流方向確定儀器的連接順序一般遵循：氣體的發(fā)生除雜干燥主體實(shí)驗(yàn)尾氣處理2.接口連接順序：導(dǎo)管的進(jìn)出口方向及長(zhǎng)短是連接的關(guān)鍵 洗氣裝置 吸收氣體裝置 “長(zhǎng)進(jìn)短出” 水排氣裝置 一般的向上、向下排氣集氣裝置 氣排水裝置 “短進(jìn)長(zhǎng)出” 反常的向上、向下排氣集氣裝置 “大進(jìn)小出”通過(guò)干燥管的氣流方向請(qǐng)注意氣一固反應(yīng)裝置放置的方向不同，則氣流方向有所不同除雜順序：應(yīng)遵循有序、互不干擾的原則

7、3.操作順序：(1)氣體發(fā)生：裝置連接氣密性檢查裝固體藥品加液體藥品其它操作(2)加熱操作：在燒瓶或其它玻璃容器中，加入固體后不能先加熱后加液體原因：熱的干的玻璃容器，遇到冷的液體，容器可能爆裂凡用可燃性氣體（如H2、PH3、C2H2、CH4等）與固體反應(yīng)（需加熱）時(shí)，應(yīng)在加熱前先通原料氣驅(qū)趕盡裝置中的空氣，才能加熱若原料氣本身有毒性或?qū)Νh(huán)境有害的氣體，應(yīng)點(diǎn)燃尾氣或改用其它無(wú)毒性氣體驅(qū)趕，趕盡空氣的目的是防止可燃性氣體與空氣混合受熱爆炸例如：用H2、CO還原CuO，先通氣體后試純?cè)偌訜?，尾部用燃燒法除去多余H2、CO.思考：制PH3（一種劇毒性氣體易自燃）可用類似制NH3的方法反應(yīng)為：PH4I

8、NaOH PH3NaIH2O實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先往氣體發(fā)生裝置中加入適量乙醚（沸點(diǎn)：34.5）并微熱，其目的是什么？提示：加熱，乙醚易揮發(fā)，利用乙醚蒸氣密度大，排盡裝置中的空氣，以防止PH3自燃或爆炸，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果及安全用反應(yīng)氣趕走空氣的另一目的是保證產(chǎn)品的純度.如用N2與Mg制Mg3N2.若有O2，則更易形成MgO.熄滅酒精燈時(shí)，一般遵循“先點(diǎn)后滅”的原則目的是：()防止產(chǎn)物再被空氣氧化，使其在還原性氣體中冷卻()防止可能引起倒吸三、綜合性實(shí)驗(yàn)的典型例析例1.利用下圖裝置可測(cè)定m g純堿樣品（含少量NaCl）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 干燥管 干燥管 （A） （B） （C） (1)實(shí)驗(yàn)中使用的藥品可

9、能有：a.濃H2SO4、b.稀硫酸、c.稀鹽酸、d.純堿樣品、e.堿 石灰、f.NaOH溶液、g.空氣請(qǐng)將這些藥品的盛裝部分對(duì)號(hào)入座（必要時(shí)可重復(fù) 使用），請(qǐng)?zhí)顚憣?duì)應(yīng)的序號(hào)： 、 、 、 、 、 、 (2)實(shí)驗(yàn)中使用了空氣，其作用是 ；若通入空氣的速度過(guò) 快或通入空氣的量不足，則所測(cè)定Na2CO3的含量 （填“偏高”、“偏低” 或“準(zhǔn)確”）(3)干燥管的作用是 ，若缺乏干燥管，其后 果是 (4)若分液漏斗中的滴液速度過(guò)快，將導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果 （填“偏高”、“偏低” 和“準(zhǔn)確”）(5)若干燥管內(nèi)藥品的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前為m1 g，實(shí)驗(yàn)后為m2 g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為 解：(1)

10、g；f；d；b；a；e；e (2) 使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體充分排出，偏低 (3) 防止空氣中的CO2和H2O被吸入干燥管中，使測(cè)出的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分 數(shù)偏大 (4) 偏低 (5) ×100%.例2某小型化工廠生產(chǎn)皓礬（ZnSO4·7H2O），結(jié)晶前的酸性飽和溶液中含有少量的 Cu2、Fe3和Fe2等雜質(zhì)離子為了除去雜質(zhì)，獲得純凈的皓礬晶體，該工廠設(shè)加過(guò)量過(guò)濾加加過(guò)濾分離加過(guò)濾合并結(jié)晶 計(jì)如下工藝流程： 濾液 皓礬 濾液 溶液 沉淀酸性飽和溶液 濾液沉淀沉淀 已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范圍分別為： Fe(OH)3：2.73.7；Fe(OH)2：7.

11、69.6；Zn(OH)2：5.78.0 試回答下列有關(guān)問(wèn)題： (1)加入的試劑應(yīng)是 ，主要反應(yīng)的離子方程式是： (2)加入的試劑，供選擇使用的有：氯水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃H2SO4、 濃HNO3等，應(yīng)選用 ，其理由是 (3)加入試劑的目的是 解：根據(jù)題意，可列出下列流程：Fe3Zn2Cu2Fe2Zn2Fe2H2O2Zn2Fe3ZnOZnSO4Fe(OH)3皓礬ZnSO4FeSO4CuH2SO4CuZn(Fe)Zn(1)加入過(guò)量的鋅，Zn+2Fe3+=Zn2+ +2Fe2+ Zn+Cu2+=Zn2+ + Cu(2) 20%的H2O2, H2O2具有強(qiáng)的氧化性，又不帶入新的雜質(zhì)（

12、3）加入ZnO促使Fe3+水解完全生成Fe(OH)3，增加Zn2+也不引入新雜質(zhì)例3 在75左右，用HgSO4作催化劑，將乙炔通入含HgSO4的稀H2SO4溶液中，發(fā)生水化反應(yīng)生成乙醛但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會(huì)發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S即是其中一種現(xiàn)用含少量CaS雜質(zhì)的電石、濃H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末來(lái)制取乙醛裝置如下簡(jiǎn)圖所示實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查裝置的氣密性實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開夾子b，用活栓a控制x液體的流量，使A中反應(yīng)放出的氣流平穩(wěn)、持續(xù)當(dāng)D中溶液褪色時(shí)，用b夾緊橡皮管，撤走D，使橡皮管與E中導(dǎo)管連接然后點(diǎn)燃C處的酒精燈，同時(shí)打開夾b，使反應(yīng)生成的乙醛蒸氣通入E中回答下列

13、問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置的氣密性？ (2)燒瓶中應(yīng)加入HgO和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請(qǐng)按加入的先后順序?qū)懗霭ㄑ趸趦?nèi)的各試劑名稱 (3)為了得到平穩(wěn)的氣流，液體x通常用 (4)B中盛放的試劑是 ，其作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 (5)為什么要等溴水褪色后才能給燒瓶加熱？ (6)為了使燒瓶受熱均勻且控制較準(zhǔn)的溫度，還需用到 ，加熱的方式為 (7)F裝置的作用是 (8)檢驗(yàn)E中含有乙醛的方法是 解析 (1)該裝置較復(fù)雜，不能用手捂燒瓶的簡(jiǎn)單方法檢查該套裝置氣密性的方法是：在A、B、D瓶中分別加入少量水，使水面剛浸沒(méi)漏斗（或長(zhǎng)玻導(dǎo)管）下端管口，打開a、b，對(duì)燒瓶稍加熱，若A

14、、B中導(dǎo)管內(nèi)水面上升，且D中導(dǎo)管口有氣泡逸出，表示裝置不漏氣同理夾緊B、C間橡皮管，撤D，按E、F，可檢查E、F是否漏氣(2)HgO、H2O、濃H2SO4.注意：一般應(yīng)先加固體后加液體（防止固體粉末沾在潮濕的器壁上）；濃H2SO4稀釋的操作順序：在水中逐滴加入濃H2SO4.(3)飽和食鹽水(4)NaOH溶液，吸收H2S.H2S2OHS22H2O(5)為把燒瓶中空氣完全排出，避免乙炔與空氣混合遇熱發(fā)生爆炸(6)溫度計(jì)，（因溫度較明確），水浴(7)吸收尾氣（多余的乙炔和未能冷卻的乙醛蒸氣），紅色變淺，逐漸褪色（因C2H2、CH3CHO均能與KMnO4溶液反應(yīng)）(8)取E中溶液少許，加入新制Cu(O

15、H)2懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則可證明含有乙醛例4 實(shí)驗(yàn)室里臨時(shí)需要用NaOH溶液和CO2來(lái)制取純Na2CO3溶液，已知CO2氣體在通入NaOH溶液過(guò)程中極易過(guò)量生成NaHCO3，且無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：未知濃度的NaOH溶液 37%的鹽酸 37%的硫酸 14%的鹽酸 大理石 K2CO3固體 Cu2(OH)2CO3.實(shí)驗(yàn)室有下列儀器：鐵架臺(tái)、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、橡皮管、玻璃導(dǎo)管、分液漏斗已知下表中各物質(zhì)在常溫時(shí)的溶解度(g/100g H2O)Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2SO4 NaHSO4 NaOH15.9 8.4 35 35.5 20 40 (1)本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選

16、用的儀器：除啟普發(fā)生器、橡皮管、玻璃導(dǎo)管外，還需要 (2)為保證制得的Na2CO3溶液盡量純，應(yīng)選用的藥品（填編號(hào)）：除外，還需要： (3)簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟，直到制得純Na2CO3溶液（儀器安裝可省略）(4)根據(jù)給出的溶解度表，求出當(dāng)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于多少時(shí)，在配制過(guò)程中會(huì)有晶體析出？（寫出計(jì)算步驟和必要的文字說(shuō)明）解析 這是一個(gè)設(shè)計(jì)性較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)題從反應(yīng)原理、試劑到儀器、步驟均要根據(jù)題意和已學(xué)知識(shí)一一分析，作出合理安排首先，考慮根據(jù)什么反應(yīng)原理，制得純凈的Na2CO3溶液？若在NaOH溶液中直接通入適量的CO2，使其只發(fā)生反應(yīng)：CO2NaOHNa2CO3.顯然，“適量”兩字是難以

17、實(shí)際控制的，題干也明確指出此種方法的不足若在NaOH溶液中通入足量的CO2，使其生成NaHCO3溶液再將其加熱蒸干灼燒，使其分解為Na2CO3固體，最后溶于水此方法步驟較多，操作復(fù)雜，且蒸干灼燒時(shí)也難以做到固體NaHCO3恰好完全分解，何況題中未給酒精燈合理的思路是：依據(jù)如下反應(yīng)CO2 NaOH NaHCO3NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O兩反應(yīng)中消耗的NaOH量相等這是關(guān)鍵，因而必須取兩等份的NaOH同種溶液，使其中一份完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3，然而再加入另一份NaOH溶液，又使NaHCO3剛好轉(zhuǎn)化為Na2CO3.其次，考慮怎樣選擇的合適的試劑和儀器？欲制CO2，選用哪一種碳酸鹽和

18、哪一種酸？因要用啟普發(fā)生器，K2CO3固體可溶于水，不能選用Cu2(OH)2CO3、大理石均為不溶于水的固體但CaCO3、Cu2(OH)2CO3分別與HCl的反應(yīng)產(chǎn)生等量的CO2，后者將消耗更多的HCl.故應(yīng)選用CaCO3.由于CaCO3和H2SO4反應(yīng)生成CaSO4微溶物，覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)速率降低故應(yīng)選擇鹽酸但現(xiàn)有兩種不同的鹽酸，該選擇濃的還是稀的？由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，使CO2中混有HCl，從而與NaOH反應(yīng)將有NaCl生成，最終無(wú)法制得純凈的Na2CO3溶液故應(yīng)用稀HCl.本題答案：(1)燒杯、量筒（用于量取等體積的兩份NaOH溶液）(2)、(3)量取一定量的NaOH溶液

19、，分成兩等份 用稀HCl和CaCO3反應(yīng)制取CO2(啟普發(fā)生器進(jìn)行)，向其中一份NaOH溶液通入過(guò)量的CO2氣體 將兩份溶液混合、搖勻 從表中可知，NaHCO3常溫下的溶解度為8.4g.設(shè)常溫下100g水中溶解的NaOH質(zhì)量為x g時(shí)，NaHCO3達(dá)飽和NaOH CO2 NaHCO3 40 84 x 8.4 x4(g)×100%3.85%.故溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)若大于3.85%，則在步驟中會(huì)有NaHCO3晶體析出鞏固練習(xí) 1 .用以下三種途徑來(lái)制取相等質(zhì)量的硝酸銅: (1)銅跟濃硝酸反應(yīng) (2)銅跟稀硝酸反應(yīng) (3)銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟硝酸反應(yīng) 以下敘述正確的是

20、_ A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等 B.三種途徑所消耗的消酸的物質(zhì)的量相等 C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是: 途徑(3)途徑(1)途徑(2) D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是: 途徑(1)途徑(2)途徑(3)2.已知某無(wú)色的混合氣體,可能由NH3、HCl、O2、CH3Cl中一種或多種組成.通過(guò)如圖裝置后,洗瓶?jī)?nèi)有白色沉淀生成.請(qǐng)判斷: (1)原混合物中肯定有_ 原因_(用化學(xué)方程表示) (2)混合物中肯定沒(méi)有_ 原因_(用文字?jǐn)⑹?3現(xiàn)有右圖所示裝置，為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模渲衴端適合于作入口的是 （A）瓶?jī)?nèi)盛液體干燥劑，用以干燥氣體（B）瓶?jī)?nèi)盛液體洗滌劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)（C）瓶?jī)?nèi)盛水，用

21、以測(cè)量某難溶于水的氣體的體積（D）瓶?jī)?nèi)貯存氣體，加水時(shí)氣體可被排出（E）收集密度比空氣大的氣體（F）收集密度比空氣小的氣體4.某無(wú)色混合氣體，可能含有CO、CO2、NH3、H2、HCl和H2O(g)中的一種或幾種，當(dāng)混 合氣體依次通過(guò)石灰水、Ba(OH)2溶液、濃H2SO4、灼熱的CuO粉末和無(wú)水CuSO4時(shí)， 現(xiàn)象依次為澄清石灰水未見(jiàn)渾濁，Ba(OH)2溶液變渾濁，灼熱的CuO變紅，無(wú)水CuSO4 變藍(lán).由此可知原混合氣體中一定含有_.1.TiCl4是工業(yè)上制取聚乙烯的催化劑，它是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)136.4,在潮濕的 空氣中極易水解工業(yè)上制取TiCl4在炭粉存在條件下，將TiO2進(jìn)行高溫氯

22、化現(xiàn) 利用下圖中所給儀器（本題未畫出CO2的發(fā)生裝置）在實(shí)驗(yàn)室里制取TiCl4，主要 步驟有： 連接好裝置，在通Cl2前先通入CO2，并持續(xù)一段時(shí)間 錐形瓶中的TiCl4的量不再增加時(shí)停止加熱，改通CO2，直到瓷管冷卻 將TiO2、炭粉末混合均勻后，裝入管式爐的瓷管中 將電爐升溫到800，改通Cl2，同時(shí)在冷凝管中通入冷凝水一二三四五裝置圖 管式電爐炭粉和TiO2(1)正確的操作程序是（填寫操作步驟的序號(hào)） (2)裝置(2)中，分液漏斗中的液體是 ，燒瓶中的粉末是 (3)操作步驟的目的是 (4)當(dāng)氣體從左向右流向時(shí)，圖中儀器裝置連接順序是（填儀器序號(hào)） (5)裝置(1)上端的干燥管的作用是 (

23、6)上述制取TiCl4的化學(xué)方程式 5.過(guò)碳酸鈉(Na2CO4)和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Na2CO44HCl4NaCl2CO2O22H2O 商品過(guò)碳酸鈉中往往含有少量的碳酸鈉，為了測(cè)定其純度，現(xiàn)稱取0.9克樣品進(jìn)B C 行實(shí)驗(yàn)供實(shí)驗(yàn)選用的儀器、試劑如下：A堿石灰 E F 無(wú)水CuSO4 G H J K L M 水 5% 飽和 NaOH Ca(OH)2 (1)為了使實(shí)驗(yàn)盡可能簡(jiǎn)單，應(yīng)選用的裝置是 （填編號(hào)）(2)所選用的裝置的連接順序是 （填字母，膠管已略去）(3)為了能通過(guò)實(shí)驗(yàn)和計(jì)算，求得樣品的純度所需測(cè)定的物質(zhì)名稱和物理量 是 ，若所測(cè)定的物質(zhì)的物理量以質(zhì)量表示，且為m克，則樣品的純

24、度為 (4)實(shí)驗(yàn)室有50mL、100mL、500mL三種規(guī)格的量筒，實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的量筒的規(guī)格為 6.已知NH3和CuO反應(yīng)可得較純凈的銅、氮?dú)夂退F(xiàn)利用氨的還原性來(lái)測(cè)定氨分子 中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同時(shí)測(cè)定氨氧化的百分含量在反應(yīng)中生成的氣體用排氣法 測(cè)出其體積（假設(shè)水的體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積）gCuO f d e 硅膠 堿石灰 A B C D h i k j l 水 濃 H2SO4 E F G (1)用上述裝置連接成整套實(shí)驗(yàn)裝置（填寫各接口代號(hào)與字母）：a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）（ ）（ ）接（ ）(2)整套裝置安裝完畢后，檢驗(yàn)氣密性的方法是 (3)儀器連接好后

25、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃 處酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)撤去熄滅 處酒精燈，且應(yīng) 再熄滅 處的酒精燈，其理由是 (4)裝置(B)的作用是 .裝置(C)的作用是 .裝置(E)的作用是 .7.某種堿式碳酸銅是孔雀綠色固體粉末，其組成可表示為：Cu2(OH)2CO3·xH2O在加熱 條件下，它在失去結(jié)晶水的同時(shí)發(fā)生分解，反應(yīng)方程式為： Cu2(OH)2CO3·xH2O 2CuOCO2(x1)H2O現(xiàn)取一定量的固體樣品，不準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量，用兩套儀器裝置，先后進(jìn)行兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)()：測(cè)定該堿式碳酸銅粉末組成中x的值；實(shí)驗(yàn)()：用實(shí)驗(yàn)()結(jié)束后的殘留固體與乙醇蒸氣反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物試回答下列問(wèn)題：

26、(1) 現(xiàn)已裝配好上面一套儀器裝置（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、酒精燈、石 棉網(wǎng)在圖中已略去），套這裝置是用來(lái)完成上述實(shí)驗(yàn) 的（填標(biāo)號(hào)）(2)用下面的儀器（必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈均在圖中略去）組裝完成另一個(gè)實(shí) 驗(yàn)裝置組裝時(shí)儀器按氣流方向從左到右的連接順序是： 在這套實(shí)驗(yàn)裝置中，干燥管H的作用是： 堿石灰 F 堿石灰 濃 硫 酸 E H G (3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，堿式碳酸銅放在儀器（填儀器對(duì)應(yīng)字母） 中，乙醇放在儀（填儀器對(duì)應(yīng)字母） 中(4)這兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是（填對(duì)應(yīng)字母） (5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可見(jiàn)試管D內(nèi)壁有銀白色金屬析出實(shí)驗(yàn)中試管A內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化 學(xué)方程式是： 從試管A通入試管D的導(dǎo)管中氣體的成份是（寫 名稱、其中水蒸氣不必填） (6)這兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)前后均要連同所盛試劑一起準(zhǔn)確稱量的儀器是（填對(duì)應(yīng)字 母） ，若用托盤天平稱量，其中某次稱量記錄的數(shù)據(jù)是51.12g，這樣記錄 是否合理 （填“合理”或“不合理”）8.氨與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成氮?dú)?、銅和化合物X，據(jù)此，在27和1.01×105Pa時(shí)， 將一定質(zhì)量的氨與氧化銅充分反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)后生成的氮?dú)獾捏w積及X的質(zhì)量可 推算出氨分子的組成試從濃氨水、氧化銅、熟石灰、硝酸銨晶體、 生石灰、濃硫酸、堿石灰、五氧化磷、水等九種試劑及下圖所示的AH 八種儀器中選出適當(dāng)試劑