溶液中離子濃度比較說課..

1、溶液中離子濃度大小的比較溶液中離子濃度大小的比較淄博六中淄博六中 宋爽宋爽20082008年年1212月月 本節(jié)課屬于習(xí)題復(fù)習(xí)課，是在完成新課程人教本節(jié)課屬于習(xí)題復(fù)習(xí)課，是在完成新課程人教版版化學(xué)（選修四）化學(xué)（選修四）第三章的新授課內(nèi)容基礎(chǔ)上，第三章的新授課內(nèi)容基礎(chǔ)上，對(duì)溶液中離子濃度比較題型進(jìn)行專題復(fù)習(xí)。離子濃度對(duì)溶液中離子濃度比較題型進(jìn)行專題復(fù)習(xí)。離子濃度大小比較是近幾年高考的熱點(diǎn)之一，年年必考，具有大小比較是近幾年高考的熱點(diǎn)之一，年年必考，具有很高的連續(xù)性和穩(wěn)定性。由于決定離子濃度大小的因很高的連續(xù)性和穩(wěn)定性。由于決定離子濃度大小的因素很多，諸如物質(zhì)的量，溶解度，電離程度，水解程素很多

2、，諸如物質(zhì)的量，溶解度，電離程度，水解程度，化學(xué)反應(yīng)等，因此，要正確快速解決該類題目要度，化學(xué)反應(yīng)等，因此，要正確快速解決該類題目要求學(xué)生應(yīng)熟練掌握各種平衡知識(shí)如溶解平衡、電離平求學(xué)生應(yīng)熟練掌握各種平衡知識(shí)如溶解平衡、電離平衡、水解平衡、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等。衡、水解平衡、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等。所以，離子濃度大小比較題是一類難度大，綜合性強(qiáng)所以，離子濃度大小比較題是一類難度大，綜合性強(qiáng)的題型。把握這類題目的解題規(guī)律，有助于學(xué)生形成的題型。把握這類題目的解題規(guī)律，有助于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。一、教學(xué)內(nèi)容一、教學(xué)內(nèi)容 知識(shí)與技能：知識(shí)與

3、技能： 使學(xué)生掌握不同類型溶液中離子濃度比使學(xué)生掌握不同類型溶液中離子濃度比 較的解題思路較的解題思路 過程與方法：過程與方法： 通過對(duì)不同類型題目解題思路的分析與歸通過對(duì)不同類型題目解題思路的分析與歸 納，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。納，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。 情感、態(tài)度、價(jià)值觀：情感、態(tài)度、價(jià)值觀： 培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品 質(zhì)，提高學(xué)生自主建構(gòu)知識(shí)的能力。質(zhì)，提高學(xué)生自主建構(gòu)知識(shí)的能力。二、教學(xué)目標(biāo)二、教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)： 掌握不同類型溶液中離子濃度比較題目的掌握不同類型溶液中離子濃度比較題目的 解題思路并靈活應(yīng)用于做

4、題。解題思路并靈活應(yīng)用于做題。教學(xué)難點(diǎn)：教學(xué)難點(diǎn)： 混合溶液中離子濃度比較的解題思路；混合溶液中離子濃度比較的解題思路； 培養(yǎng)學(xué)生自主分析、解決問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生自主分析、解決問題的能力。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)學(xué)情：學(xué)情： 學(xué)生已經(jīng)具備的知識(shí)有電離平衡、水解平學(xué)生已經(jīng)具備的知識(shí)有電離平衡、水解平 衡、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、水衡、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、水 的電離、溶液的酸堿性等。的電離、溶液的酸堿性等。 學(xué)生已經(jīng)做過部分相關(guān)習(xí)題，具有一定的學(xué)生已經(jīng)做過部分相關(guān)習(xí)題，具有一定的 解題經(jīng)驗(yàn)。解題經(jīng)驗(yàn)。學(xué)法：學(xué)法： 學(xué)生主要運(yùn)用分析例題、討論、概括、應(yīng)用學(xué)生主要運(yùn)用分析

5、例題、討論、概括、應(yīng)用 練習(xí)等學(xué)習(xí)手段，通過對(duì)不同類型溶液中離練習(xí)等學(xué)習(xí)手段，通過對(duì)不同類型溶液中離子濃度比較題目解題思路的總結(jié)，培養(yǎng)其探子濃度比較題目解題思路的總結(jié)，培養(yǎng)其探索精神及分析問題、解決問題的能力。索精神及分析問題、解決問題的能力。四、學(xué)情、學(xué)法四、學(xué)情、學(xué)法五、教學(xué)設(shè)計(jì)五、教學(xué)設(shè)計(jì)1、直接入題、直接入題 給出解此類題目的一個(gè)總體思路和解題原給出解此類題目的一個(gè)總體思路和解題原理，為學(xué)生后面做題提供一個(gè)切入點(diǎn)和框架理，為學(xué)生后面做題提供一個(gè)切入點(diǎn)和框架性思路。性思路。 總體思路：總體思路： 無論是哪類型的題目，解題時(shí)一定要認(rèn)真分析無論是哪類型的題目，解題時(shí)一定要認(rèn)真分析溶液中的微粒

6、種類，然后分析這些微粒的水解和溶液中的微粒種類，然后分析這些微粒的水解和電離情況，如果比較大小用電離和水解平衡分析，電離情況，如果比較大小用電離和水解平衡分析，如要求相等關(guān)系用三大守恒分析。如要求相等關(guān)系用三大守恒分析。2、弱電解質(zhì)溶液中離子濃度的比較、弱電解質(zhì)溶液中離子濃度的比較例題講解例題講解 分別以弱酸分別以弱酸H3PO4、弱堿、弱堿NH3H2O為例為例,比較溶液中比較溶液中 離子濃度大小。離子濃度大小。歸納總結(jié)歸納總結(jié) 通過做題，由學(xué)生自己總結(jié)出此類溶液只需考慮電通過做題，由學(xué)生自己總結(jié)出此類溶液只需考慮電 離平衡的程度大小。離平衡的程度大小。規(guī)律應(yīng)用規(guī)律應(yīng)用 在以上總結(jié)規(guī)律的基礎(chǔ)上，

7、舉出幾個(gè)例題讓學(xué)生加在以上總結(jié)規(guī)律的基礎(chǔ)上，舉出幾個(gè)例題讓學(xué)生加 以應(yīng)用，既增加學(xué)生對(duì)以上解題規(guī)律的感性認(rèn)識(shí)，以應(yīng)用，既增加學(xué)生對(duì)以上解題規(guī)律的感性認(rèn)識(shí)， 又使學(xué)生在情感上產(chǎn)生一種成就感，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)化又使學(xué)生在情感上產(chǎn)生一種成就感，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)化 學(xué)的信心。學(xué)的信心。例例1、H3PO4溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)槿芤褐懈麟x子濃度大小的順序?yàn)? 析：析：H3PO4 H+H2PO4- H2PO4- H+HPO42- HPO42- H+PO43- H2O H+OH- （最弱）（最弱）c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-) c(OH-)弱電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液例例2、NH3H2O

8、溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)椋喝芤褐懈麟x子濃度大小的順序?yàn)椋何觯何觯篘H3H2O NH4+OH- H2O H+OH- （弱）（弱）c(H+)c(OH-) c(NH4+) 3、可水解的鹽溶液中離子濃度比較、可水解的鹽溶液中離子濃度比較教學(xué)思路同上仍然是教學(xué)思路同上仍然是“例題例題總結(jié)思路總結(jié)思路練習(xí)練習(xí)”。分別以分別以Na2CO3、NaHCO3為例，介紹不同鹽為例，介紹不同鹽類存在的水解、電離情況。類存在的水解、電離情況。另以另以CH3COONa、NH4Cl為例，介紹離子種為例，介紹離子種類很少的鹽溶液直接根據(jù)電荷守恒判斷。類很少的鹽溶液直接根據(jù)電荷守恒判斷。例例3、Na2CO3溶液中各離子濃度

9、大小順序?yàn)椋喝芤褐懈麟x子濃度大小順序?yàn)椋嚎伤獾柠}溶液可水解的鹽溶液析：析：CO32-+H2O HCO3-+OH- HCO3-+H2O H2CO3+OH- 鹽溶液中電離程度較大，水解程度較小鹽溶液中電離程度較大，水解程度較小 鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水電離產(chǎn)生的鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水電離產(chǎn)生的 離子濃度離子濃度c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)例例4、NaHCO3溶液中各離子濃度大小順序?yàn)椋喝芤褐懈麟x子濃度大小順序?yàn)椋何觯何觯篐CO3- H+CO32- HCO3-+H2O H2CO3+OH-NaHCO3溶液呈堿性，溶液呈堿性，HCO3-水解程度大水解程度大于

10、電離程度于電離程度c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)4、混合溶液中離子濃度的比較、混合溶液中離子濃度的比較 此類溶液實(shí)際是以上兩種類型溶液的綜此類溶液實(shí)際是以上兩種類型溶液的綜合，所以各種組分存在的基本平衡學(xué)生已經(jīng)合，所以各種組分存在的基本平衡學(xué)生已經(jīng)掌握，關(guān)鍵是指導(dǎo)學(xué)生如何判斷幾種平衡之掌握，關(guān)鍵是指導(dǎo)學(xué)生如何判斷幾種平衡之間的主次關(guān)系。間的主次關(guān)系。 例題設(shè)計(jì)包括恰好完全中和、酸和鹽的例題設(shè)計(jì)包括恰好完全中和、酸和鹽的混合、堿和鹽的混合三種類型?；旌稀A和鹽的混合三種類型。 解題思路重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)解題思路重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)“先計(jì)算，后判先計(jì)算，后判斷斷”“”“先宏觀，后微觀

11、先宏觀，后微觀”。例例5、等濃度的、等濃度的CH3COOH和和NaOH溶液等體溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小順序?yàn)椋悍e混合，溶液中各離子濃度大小順序?yàn)椋夯旌先芤夯旌先芤何觯簩?duì)于兩種溶液的混合，能發(fā)生反應(yīng)的先析：對(duì)于兩種溶液的混合，能發(fā)生反應(yīng)的先發(fā)生化學(xué)反應(yīng)確定溶液最后的成分再做分析。發(fā)生化學(xué)反應(yīng)確定溶液最后的成分再做分析。反應(yīng)后溶液為反應(yīng)后溶液為CH3COONa溶液溶液CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)例例6、(2001年上海高考題年上海高考題)將將0.1mol/L的醋酸鈉溶液的醋酸鈉溶液20mL與與0.1mol/L鹽酸鹽

12、酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是子濃度關(guān)系正確的是()。 AC(CH3COO-)C(Cl-)C(H+)C(CH3COOH)BC(CH3COO-)C(Cl-)C(CH3COOH)C(H+)CC(CH3COO-)C(Cl-)C(H+)C(CH3COOH)DC(Na+)C(H+)C(CH3COO-)C(Cl-)C(OH-)BD析：反應(yīng)后溶液為等濃度的析：反應(yīng)后溶液為等濃度的CHCH3 3COOHCOOH、CHCH3 3COONaCOONa、NaClNaClCH3COOH CH3COO-+H+CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

13、程度較大程度較大程度較小程度較小c(Na+) c(CH3COO-) c(Cl-) c(CH3COOH) c(H+) c(OH-)例例7 7、(1996(1996年全國(guó)高考題年全國(guó)高考題) )將將pH=3pH=3的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pHpH1111的氨水等體積混合后，溶液中離子濃的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是度大小關(guān)系正確的是( () )。 A AC(NHC(NH4 4+ +) )C(ClC(Cl- -) )C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) B BC(NHC(NH4 4+ +) )C(ClC(Cl- -) )C(OHC(OH- -) )C(HC(H+

14、+) ) C CC(ClC(Cl- -) )C(NHC(NH4 4+ +) )C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) D DC(ClC(Cl- -) )C(NHC(NH4 4+ +) )C(OHC(OH- -) )C(HC(H+ +) ) 析：氨水過量，溶液為析：氨水過量，溶液為NH3H2O和和NH4Cl,呈堿性呈堿性B由于溶液中存在的離子有由于溶液中存在的離子有NH4+、Cl-、H+、OH-根據(jù)電荷守恒根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)溶液呈堿性溶液呈堿性c(OH-)c(H+)所以所以c(NH4+)c(Cl-)5、小結(jié)、小結(jié)解題思路：解題思路：先

15、確定溶液最終的成分，找出存在哪些微粒。先確定溶液最終的成分，找出存在哪些微粒。找出各成分存在的水解平衡或電離平衡。找出各成分存在的水解平衡或電離平衡。根據(jù)溶液酸堿性及分步電離或水解的一般規(guī)根據(jù)溶液酸堿性及分步電離或水解的一般規(guī) 律，判斷各平衡的主次關(guān)系。律，判斷各平衡的主次關(guān)系。按各平衡進(jìn)行程度由大到小的順序得出離子按各平衡進(jìn)行程度由大到小的順序得出離子 濃度的大小順序。濃度的大小順序。解題原理：解題原理： 兩個(gè)平衡，三個(gè)守恒兩個(gè)平衡，三個(gè)守恒溶液中離子濃度大小比較溶液中離子濃度大小比較一、溶液類型一、溶液類型 1、弱電解質(zhì)溶液、弱電解質(zhì)溶液 2、可水解的鹽溶液、可水解的鹽溶液 3、混合溶液、混合溶液二、解題思路二、解題思路 先確定溶液最終的成分，找出存在哪些微粒先確定溶液最終的成分，找出存在哪些微粒 找出各成分存在的水解平衡或電離平衡找出各成分存在的水解平衡或電離平衡 根據(jù)溶液酸堿性及分步電離或水解的一般規(guī)律，判斷各根據(jù)溶液酸堿性及分步電離或水解的一般規(guī)律，判斷各 平衡的主次關(guān)系平衡的主次關(guān)系 按各平衡進(jìn)行程度由大到小的順序得出離子濃度的大小按各平衡進(jìn)行程度由大到小的順序得出離子濃度