化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素及練習(xí)

1、化學(xué)平衡的移動(dòng)2015.11定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改變條件改變平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時(shí)間一定時(shí)間化學(xué)平衡的移動(dòng)【思考與交流【思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？在其他條件不變時(shí)：在其他條件不變時(shí)：增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度 化學(xué)平衡向化學(xué)平衡向 移動(dòng)移動(dòng)減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度 化學(xué)平衡向化學(xué)

2、平衡向 移動(dòng)移動(dòng)正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向一一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響注意注意:對(duì)于離子反應(yīng)，只能改變實(shí)際參加反對(duì)于離子反應(yīng)，只能改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度才能改變平衡應(yīng)的離子濃度才能改變平衡。QCKC t2V正正 = V逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增增大大反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度速率-時(shí)間關(guān)系圖增加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃度, V, V，正正 V V，逆逆平平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； 你能在這個(gè)基礎(chǔ)上畫出你能在這個(gè)基礎(chǔ)上畫出增大生成物增大生成物濃度濃度時(shí)的速率時(shí)的速率

3、時(shí)間關(guān)系圖嗎？動(dòng)筆時(shí)間關(guān)系圖嗎？動(dòng)筆試試吧！試試吧！減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度或或減小生成物減小生成物濃度濃度時(shí)的圖像又是如何呢？時(shí)的圖像又是如何呢？速率速率-時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖1.先決條件：先決條件：2.結(jié)論：結(jié)論： 反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng) 前后總體積發(fā)生改變。前后總體積發(fā)生改變。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓增大壓強(qiáng)，強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小氣體體積縮小的方向的方向移

4、動(dòng)。移動(dòng)。減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體氣體體積增大積增大的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d 你能在這個(gè)基礎(chǔ)上畫出你能在這個(gè)基礎(chǔ)上畫出減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)時(shí)時(shí)，和，和a+b c+d的反應(yīng)增大、減小壓強(qiáng)時(shí)的反應(yīng)增大、減小壓強(qiáng)時(shí)的速率的速率時(shí)間關(guān)系圖嗎？動(dòng)筆試試吧！時(shí)間關(guān)系圖嗎？動(dòng)筆試試吧！他們他們的圖像的圖像又是如何呢？又是如何呢？速率速率

5、-時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖思考：思考：對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng) H2O+CO H2+CO2如果增大壓強(qiáng)如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動(dòng)？平衡是否移動(dòng)？高溫高溫催化劑催化劑T(s)0速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)V正正= V逆逆V正正= V逆逆增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng), ,正逆反正逆反應(yīng)速率均增大，應(yīng)速率均增大，但但增大倍數(shù)一樣，增大倍數(shù)一樣，V V正正= V= V逆逆，平衡平衡不移動(dòng)。不移動(dòng)。t2四、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(P51)v實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 2NO2(g) N2O4(g) H0(粉紅色粉紅色)(藍(lán)色藍(lán)色)在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下

6、：升高升高溫度，平衡向溫度，平衡向吸熱吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；反應(yīng)方向移動(dòng)；降低降低溫度，平衡向溫度，平衡向放熱放熱反反應(yīng)方向移動(dòng)。反反應(yīng)方向移動(dòng)。結(jié)論V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正升高溫度升高溫度速速率率 | |時(shí)時(shí)間間關(guān)關(guān)系系圖圖2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol升高溫度對(duì)吸熱方向速率增加得快？還是放熱方向增加得快呢？這決定了哪邊的反應(yīng)速率增大的更多呢？升溫對(duì)吸熱反應(yīng)有利，故吸熱一方速率較大升溫對(duì)吸熱反應(yīng)有利，故吸熱一方速率較大降溫對(duì)放熱反應(yīng)有利，故放熱一方速率較大降溫對(duì)放熱反應(yīng)有利，故放熱一方

7、速率較大五、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響： 同等程度改變正、逆化學(xué)反應(yīng)速率，同等程度改變正、逆化學(xué)反應(yīng)速率，V正正= V逆逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。V（molL-1S-1）V正正= V逆逆t1T(s)0V正正= V逆逆結(jié)論：結(jié)論：條件的改變條件的改變平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向新平衡建立時(shí)新平衡建立時(shí)具具體體增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度向正反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向體積縮

8、小方向移動(dòng)向體積縮小方向移動(dòng)向體積增大方向移動(dòng)向體積增大方向移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)向向減弱減弱這種改變這種改變的方向移動(dòng)的方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)增大體系溫度降低體系溫度降低體系溫度升高體系溫度升高減弱這種改變減弱這種改變規(guī)規(guī)律律改變一個(gè)條件改變一個(gè)條件 總結(jié)總結(jié) 改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響，能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響，能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或如果改變影響平衡的一個(gè)條

9、件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。(1)適用范圍適用范圍適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析。能用此來分析。(2)適用條件適用條件一個(gè)能影響化學(xué)平衡的外界條件的變化一個(gè)能影響化學(xué)平衡的外界條件的變化(3)平衡移動(dòng)的結(jié)果是減弱外界條件的影響，平衡移動(dòng)的結(jié)果是減弱外界條件的影響，而不能消除外界條件的影響。而不能消除外界條件的影響。v勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)本節(jié)小節(jié)：本節(jié)小節(jié)：1、化學(xué)平衡的研究對(duì)象、化學(xué)平衡的研究對(duì)象可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2、化學(xué)平衡狀態(tài)：、化學(xué)平衡狀態(tài)：定義定義特征特征逆逆 等等 動(dòng)動(dòng) 定定 變變3、影響化學(xué)平衡的條件、影響化學(xué)平衡的條件濃度濃度壓強(qiáng)壓強(qiáng)溫度溫度催化劑催化劑4、平衡移動(dòng)原理：、平衡移動(dòng)原理：勒夏特列原理勒夏特列原理下列不能用勒夏特列原理解釋的是下列不能用勒夏特列原理解釋的是( )棕紅色棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺加壓后顏色先變深后變淺 Fe(SCN)3溶液中加入固體溶液中加入固體KSCN后顏色變深后顏