高二化學(xué)電解池試卷(含答案)

1、電解一選擇題（共12小題）1金屬鎳有廣泛的用途粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（）A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+2eNiB電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt2如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（） Aa為負(fù)極，b為正極Bd為陽(yáng)極，c為陰極C電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D電解過(guò)程中，氯離子濃度不變3某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)濾紙先

2、用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡據(jù)此，下列敘述正確的是（）A鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極4Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2下列說(shuō)法正確的是（）A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極D當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成5如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正

3、確的是（）A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色6關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A0.1molB0.2molC0

4、.3molD0.4mol8用石墨電極電解100mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（）A1molL1B2 molL1C3 molL1D4 molL19用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（）ACuCl2CuSO4BNaOHNaOHCNaClHClDCuSO4Cu（OH）210下列過(guò)程需要通電才能進(jìn)行的是（）電離 電解 電鍍 電泳 電化腐蝕ABCD全部11下列各組中，每種電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是（）AHCl

5、、CuCl2、Ba（OH）2BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba（OH）2DNaBr、H2SO4、Ba（OH）212若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（）將銅片接在電源的正極上 將銀片接在電源的正極上 在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag+eAg 在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH4eO2+2H2O需用硫酸銅溶液為電鍍液 需用硝酸銀溶液為電鍍液ABCD二填空題（共13小題）13如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色（指示劑的pH變色范圍：6.88.0，酸色紅色，堿色黃色）回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化

6、的敘述正確的是（填編號(hào)）；A管溶液由紅變黃； B管溶液由紅變黃；A管溶液不變色； B管溶液不變色；（2）寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：；（3）寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：；（4）檢驗(yàn)a管中氣體的方法是；（5）檢驗(yàn)b管中氣體的方法是；（6）電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是14如圖為以惰性電極進(jìn)行電解：（1）寫出B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：A：，B：，總反應(yīng)方程式：；C：，D：，總反應(yīng)方程式：；（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為15電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連

7、請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式是在X極附近觀察到的是Y電極上的電極反應(yīng)式是，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是（2）如要用電解方法實(shí)現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是Y電極反應(yīng)式是已知開始時(shí)鐵片與銅片的質(zhì)量相同，當(dāng)電路中有0.4摩爾電子通過(guò)時(shí)，兩極質(zhì)量相差克16碲（Te）為A族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一工業(yè)上可從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取碲（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解

8、精煉后，陽(yáng)極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿從上述陽(yáng)極泥中提取碲的一種工藝流程如下：“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.55.0，生成TeO2沉淀如果H2SO4過(guò)量，溶液酸度過(guò)大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是；防止局部酸度過(guò)大的操作方法是“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是17某原電池構(gòu)造如圖所示其電池的總反應(yīng)是：Cu（s）+2Ag+（aq）Cu2+（aq）+2Ag（s）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若鹽橋?yàn)榄傊琄OH組成，其

9、作用是OH離子移向（填“A”或“B”）中的溶液Cu為原電池的極，其電極反應(yīng)式是A中的電解質(zhì)溶液在該電池工作一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象（2）把鹽橋改為鐵棒后，電流計(jì)的指針（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱（填“原電池”或“電解池”），銅棒的電極名稱為（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）（提示：當(dāng)兩個(gè)原電池串聯(lián)時(shí)，電極材料的金屬活動(dòng)性相差較大的為原電池，電極材料的金屬活動(dòng)性相差較小的為電解池）（3）把鹽橋改為銅棒后，電流計(jì)的指針（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左邊燒杯中的硝酸銅濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）把鹽橋改為銀棒后，電流計(jì)的指針（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由

10、是18A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：陽(yáng)離子Na+、K+、Cu2+陰離子SO42、OH圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）M為電源的極（填寫“正”或“負(fù)”）；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為；（2）寫出乙燒杯的電解反應(yīng)方程式；（3）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積；（4）要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要加入一種物質(zhì)克19右圖是用鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖

11、（C、D均為石墨電極）已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)負(fù)極：Pb+SO2e=PbSO4正極：PbO2+4H+SO+2e=PbSO4+2H2O（1）請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式；（2）若在電解池中C極一側(cè)滴2滴酚酞試液、電解一段時(shí)間后，未呈紅色，說(shuō)明蓄電池的A極為極（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水（食鹽水足量、密度為1.15g/cm3）時(shí)：若收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子mol若蓄電池消耗H2SO4 2mol，則可收集到H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為L(zhǎng)若消耗硫酸a mol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為（假設(shè)氯氣全部排出）（用含a的代數(shù)式表達(dá)）2

12、0從NO、SO、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解（1）兩極分別放出H2和O2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是（2）若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是21（）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲裝置的名稱是 （填“原電池”或“電解池”）（2）寫出電極反應(yīng)式：Pt極；當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為；（3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段

13、時(shí)間后，乙中溶液的顏色（填“變深”、“變淺”或“無(wú)變化”）（）燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置對(duì)于以強(qiáng)堿為電解質(zhì)的CH4燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為：隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH（填“變大”“變小”或“不變”）（）由Cu2+、Cl、Na+、SO42四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)（1）要使電解過(guò)程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而該稀溶液的濃度增大，又無(wú)渾濁，應(yīng)以為陽(yáng)極電解溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為（2）以鉑作陽(yáng)極電解溶液時(shí)，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，電解的總反應(yīng)式為22按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下

14、列問(wèn)題：（1）判斷裝置的名稱：A池為，B池為（2）鋅極為極，電極反應(yīng)式為；銅極為極，電極反應(yīng)式為；石墨棒C1為極，電極反應(yīng)式為；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），鋅的質(zhì)量變化為（增加或減少）gCuSO4溶液的質(zhì)量變化為（增加或減少）g（4）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳以下說(shuō)法正確的是a可用鐵作陽(yáng)極材料b電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高c陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl2e=Cl2d1mol二

15、價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1mol電子23如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)：負(fù)極Pb+SO422ePbSO4正極PbO2+4H+SO42+2ePbSO4+2H2O（1）請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式（2）若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后未呈紅色，說(shuō)明鉛蓄電池的A極為極（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水（食鹽水足量、密度為1.15g/cm3）時(shí)，若鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為 L若消耗硫酸amol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表

16、達(dá)式為（假設(shè)氯氣全部排出） （用含a的代數(shù)式表示）24如圖所示表示的是電解飽和食鹽水的裝置，陰極材料是鐵棒，陽(yáng)極材料是碳棒，飽和食鹽水中含有少量酚酞（1）接通電源后，飽和食鹽水中的陽(yáng)離子的移動(dòng)方向是（填“陰極”或“陽(yáng)極”）（2）電極上生成了氣體A和B，生成氣體A的電極反應(yīng)式是（3）隨著氣體的生成，飽和食鹽水中產(chǎn)生了兩種不同的顏色：一種是色，其產(chǎn)生的位置是（填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”）； 另一種是色，其產(chǎn)生的位置是（填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”）（4）電解一段時(shí)間后取出電極，將U形管內(nèi)的液體攪拌混勻，又發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；該溶液可用作消毒劑，原因是25如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的

17、MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色（指示劑的pH變色范圍：6.88.0，酸色紅色，堿色黃色）回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是（填編號(hào)）；A管溶液由紅變黃 B管溶液由紅變黃 A管溶液不變色 B管溶液不變色（2）寫出A管中發(fā)生的反應(yīng)：；（3）寫出B管中發(fā)生的反應(yīng)：；（4）檢驗(yàn)b管中氣體的方法是；（5）電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是三解答題（共3小題）26氫氧燃料電池是一種高效、低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等該電池為燃料，為氧化劑，

18、可用性電解質(zhì)（如稀H2SO4），也可用性電解質(zhì)（如）當(dāng)用酸性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)為：正極：，負(fù)極：，總反應(yīng)：當(dāng)用堿性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)式為：正極：，負(fù)極：，總反應(yīng)：27氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的構(gòu)造如圖所示該電池在工作時(shí)的電極反應(yīng)如下：O2+2H2O+4e4OH2H24e+4OH4H2O（1）供電時(shí)的總反應(yīng)為（2）氣體X是（3）在圖上用箭頭標(biāo)出電子的移動(dòng)方向28氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點(diǎn)，特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)，價(jià)格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿ψx氨氧燃料電池示意圖，回答下列問(wèn)題：（1）a電極的電極反應(yīng)式為；（2）反應(yīng)一段時(shí)間后

19、，電解質(zhì)溶液的pH將（填“增大”“減小”或“不變”）；（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol，試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：電解參考答案與試題解析一選擇題（共12小題）1（2009陽(yáng)江模擬）金屬鎳有廣泛的用途粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（）A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+2eNiB電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Z

20、n2+D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt【分析】A、陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；B、陽(yáng)極失電子的有Fe、Zn、Ni；陰極析出的是鎳；依據(jù)電子守恒計(jì)算分析；C、精煉過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中一定含有Ni2+；D、粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽(yáng)極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽(yáng)極泥；【解答】解：A、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2e=Ni2+，F(xiàn)e2e=Fe2+；Zn2e=Zn2+；故A錯(cuò)誤；B、電解過(guò)程中陽(yáng)極失電子的有Fe、Zn、Ni；陰極析出的是鎳；依據(jù)電子守恒，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，故B錯(cuò)誤；C、電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Zn2+、

21、Ni2+；故C錯(cuò)誤；D、粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽(yáng)極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽(yáng)極泥，電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電極原理的應(yīng)用，主要考查電解精煉鎳的原理分析判斷2（2010常州學(xué)業(yè)考試）如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（） Aa為負(fù)極，b為正極Bd為陽(yáng)極，c為陰極C電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D電解過(guò)程中，氯離子濃度不變【分析】在電解池中，電流的流向和電子的移動(dòng)方向相反，根據(jù)電子或電流的流向可以確定電解池的陰陽(yáng)極，進(jìn)而確定電極反應(yīng)【解答】解：在電解池中，電流的流向和電子的移

22、動(dòng)方向相反，電流是從正極流向陽(yáng)極，所以c是陽(yáng)極，d是陰極，a是正極，b是負(fù)極A、a是正極，b是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、c是陽(yáng)極，d是陰極，故B錯(cuò)誤；C、電解過(guò)程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增加，故C正確；D、電解過(guò)程中，氯離子在陽(yáng)極上失電子產(chǎn)生氯氣，氯離子濃度減小，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解池的工作原理，難度不大，會(huì)根據(jù)電子流向和電流流向判斷電源的正負(fù)極，從而確定電極的陰陽(yáng)極，再根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答3（2009福州模擬）某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色

23、字跡據(jù)此，下列敘述正確的是（）A鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極【分析】此為電解氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，電解時(shí)的陰極反應(yīng)為：2H+2eH2，或2H2O+2eH2+2OH，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl2eCl2，總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，陰極溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，以此回答題中各項(xiàng)問(wèn)題【解答】解：A、用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡，說(shuō)明鉛筆做陰極，反應(yīng)為：2H+2eH2，或2H2O+2eH2+2OH，溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，故A錯(cuò)誤；B、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在該電解池

24、中，鉛筆做陰極，鉑片做陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C、鉛筆做陰極，反應(yīng)為：2H+2eH2，或2H2O+2eH2+2OH，有氫氣產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D、用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡，說(shuō)明鉛筆做陰極，連接電源的負(fù)極，即a為負(fù)極，則b為正極，故D正確故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理及應(yīng)用，本題難度不大，做題時(shí)注意從反應(yīng)的現(xiàn)象判斷電解池的陰陽(yáng)極入手來(lái)解答，注意把握電極反應(yīng)和溶液離子濃度的變化4（2009安徽）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2下列說(shuō)法正確的是（）A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極D

25、當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成【分析】根據(jù)電解總反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2來(lái)判斷電極材料以及電極反應(yīng)的情況【解答】解：A、電解總反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2，金屬銅失電子，說(shuō)明金屬銅一定作陽(yáng)極，石墨做陰極，在陰極上是溶液中的氫離子得電子，產(chǎn)生氫氣，故A正確；B、銅電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、銅電極是電解池的陽(yáng)極，接直流電源的正極，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)2Cu+H2OCu2O+H2失電子的量為2mol，生成氧化亞銅1mol，所以當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05molCu2O，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生電解池的工作原理，要求學(xué)生熟記教

26、材知識(shí)，并會(huì)靈活運(yùn)用5（2008金平區(qū)校級(jí)模擬）如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（）A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色【分析】A、電解水時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣體積是陰極產(chǎn)生氫氣體積的一半；B、氫氣和氧氣均是無(wú)色無(wú)味的氣體；C、酸遇石蕊顯紅色，堿遇石蕊顯藍(lán)色，酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色；D、酸遇石蕊顯紅色，堿遇石蕊顯藍(lán)色，酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色【解答】解：A、和電源的正極b相連的是陽(yáng)極，

27、和電源的負(fù)極a相連的是陰極，電解硫酸鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極b放氧氣，陰極a放氫氣，氧氣體積是氫氣體積的一半，故A錯(cuò)誤；B、a電極逸出氫氣，b電極逸出氧氣，均是無(wú)色無(wú)味的氣體，故B錯(cuò)誤；C、a電極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈藍(lán)色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強(qiáng)，該極附近呈紅色，故C錯(cuò)誤；D、a電極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈藍(lán)色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強(qiáng)，該極附近呈紅色，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生電解池的工作原理，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，并會(huì)靈活運(yùn)用6（2008唐山二模）關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽(yáng)極附近的溶液中

28、滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行浴痉治觥緼、根據(jù)電解池的工作原理知識(shí)來(lái)回答；B、氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)；C、堿遇酚酞顯紅色，酸遇酚酞不變色；D、根據(jù)電解產(chǎn)物以及物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)回答【解答】解：A、電解時(shí)在陽(yáng)極是氯離子失電子得到氯氣，在陰極是氫離子得到電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B、在陽(yáng)極附近是氯離子失電子得到氯氣，滴入KI溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)而使得溶液呈棕色，故B正確；C、在陰極陰極是氫離子得到電子生成氫氣，該極附近的溶液顯堿性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，故C錯(cuò)誤；D、電

29、解一段時(shí)間后，全部電解液幾乎是氫氧化鈉，溶液顯示堿性，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大7（2016樟樹市模擬）用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A0.1molB0.2molC0.3molD0.4mol【分析】根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液與電解前相同，則銅離子和氫氧根放電【解答】解：Cu（OH）2從組成上可看成CuOH2O，加入0.1 mol C

30、u（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.1 mol H2SO4，并電解了0.1 mol H2O，由電解的總反應(yīng)式：2H2O+2CuSO42Cu+O2+2H2SO4 轉(zhuǎn)移電子2mol 4mol0.1mol 0.2mol 2H2O2H2+O2轉(zhuǎn)移電子2mol 4mol0.1mol 0.2mol所以電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子為0.4 mol 故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解池的工作原理，先根據(jù)原子守恒計(jì)算析出銅單質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)銅與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量8（2016南城縣一模）用石墨電極電解100mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.

31、24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（）A1molL1B2 molL1C3 molL1D4 molL1【分析】根據(jù)電解池中離子的放電順序和兩極上發(fā)生的變化來(lái)書寫電極反應(yīng)方程式，并且兩個(gè)電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是相等的，溶液中遵循電荷守恒【解答】解：電解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH2H2O+O2+4e，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2+2eCu，2H+2eH2，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽(yáng)極生成0.1mol氧氣說(shuō)明轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子，所以剩余

32、0.2mol電子由銅離子獲得，且溶液中有0.1mol銅離子，據(jù)c=得到銅離子的濃度為：=1mol/L故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及溶液中的電荷守恒思想，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答9（2014秋高臺(tái)縣校級(jí)期末）用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（）ACuCl2CuSO4BNaOHNaOHCNaClHClDCuSO4Cu（OH）2【分析】A電解氯化銅生成氯氣和銅；B電解NaOH溶液生成氫氣和氧氣；C電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，氯氣和氫氣；D電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣和硫酸，結(jié)合兩極生成的物質(zhì)選擇加入的試劑【

33、解答】解：A惰性電極電解氯化銅溶液，電極生成物是氯氣、銅，所以需要加入的是氯化銅，故A錯(cuò)誤；B惰性電極電解氫氧化鈉溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，加入的應(yīng)該是水，故B錯(cuò)誤；C電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液，需要加入的是HCl，故C正確；D惰性電極電解硫酸銅溶液，生成物是銅、氧氣和硫酸，所以需要加入的是氧化銅或碳酸銅，加入氫氧化銅會(huì)多加水，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷電極產(chǎn)物并能靈活運(yùn)用，該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)10（2013揚(yáng)州模擬）下列過(guò)程需要

34、通電才能進(jìn)行的是（）電離 電解 電鍍 電泳 電化腐蝕ABCD全部【分析】電離是電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動(dòng)離子的過(guò)程；電解池是外加電源強(qiáng)迫下的氧化還原反應(yīng)；電鍍池實(shí)質(zhì)是一個(gè)電解池；膠體中的膠粒在外加電源的作用下會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)；電化學(xué)腐蝕原理是原電池原理【解答】解：電離是電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動(dòng)離子的過(guò)程，不需要通電，故錯(cuò)誤；電解池是外加電源強(qiáng)迫下的氧化還原反應(yīng)，必須加外加電源，故正確；電鍍池實(shí)質(zhì)是一個(gè)電解池，必須加外加電源，故正確；膠體中的膠粒在外加電源的作用下會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)的性質(zhì)，必須加外加電源，故正確；電化學(xué)腐蝕原理是原電池原理，原電池中不含電源，故錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)電化學(xué)

35、的電解池、原電池的構(gòu)成條件的考查，要注意過(guò)程的發(fā)生需要的條件，難度不大11（2012海南）下列各組中，每種電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是（）AHCl、CuCl2、Ba（OH）2BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba（OH）2DNaBr、H2SO4、Ba（OH）2【分析】在惰性電極條件下電解時(shí)只生成氫氣和氧氣，則溶液中氫離子在陰極放電，氫氧根離子在陽(yáng)極放電，結(jié)合離子的放電順序來(lái)解答【解答】解：A電解HCl生成氫氣和氯氣，電解CuCl2生成Cu和氯氣，電解Ba（OH）2生成氫氣和氧氣，故A不選；B電解NaOH生成氫氣和氧氣，電解CuSO4生成Cu、氧氣

36、、硫酸，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，故B不選；C電解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2，均只生成氫氣和氧氣，故C選；D電解NaBr生成溴、氫氣、NaOH，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，電解Ba（OH）2生成氫氣和氧氣，故D不選；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理，明確溶液中離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意常見(jiàn)的物質(zhì)的電解及電極材料，題目難度不大12（2011秋濮陽(yáng)期末）若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（）將銅片接在電源的正極上 將銀片接在電源的正極上 在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag+eAg 在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH4eO2+2H2O需用硫酸銅溶液為電鍍液 需用硝酸銀溶液為電鍍液ABCD【

37、分析】若在銅片上鍍銀時(shí)，銅做電解池的陰極與電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；銀做電解池的陽(yáng)極和電源正極相連，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子；電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液；【解答】解：陽(yáng)極電鍍?cè)?，若在銅片上鍍銀時(shí)，銅做電解池的陰極與電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；銀做電解池的陽(yáng)極和電源正極相連，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子；電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液；將銅片應(yīng)接在電源的負(fù)極上，故錯(cuò)誤；將銀片應(yīng)接在電源的正極上，故正確；在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：2Ag+2e2Ag 故正確；銅片上鍍銀，銀為陽(yáng)極，在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：2Ag2e2Ag+，故錯(cuò)誤；用硫酸

38、銅溶液為電鍍液，陰極析出銅，故錯(cuò)誤；需用硝酸銀溶液為電鍍液故正確；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理的應(yīng)用，電鍍池的工作原理分析，電極判斷、電解名稱、電極反應(yīng)，題目較簡(jiǎn)單二填空題（共13小題）13（2014秋紅河州校級(jí)期末）如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色（指示劑的pH變色范圍：6.88.0，酸色紅色，堿色黃色）回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是（填編號(hào)）；A管溶液由紅變黃； B管溶液由紅變黃；A管溶液不變色； B管溶液不變色；（2）寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：2H+2e=H2、Mg2+2OH=M

39、g（OH）2；（3）寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：4OH4e=2H2O+O2；（4）檢驗(yàn)a管中氣體的方法是用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰；（5）檢驗(yàn)b管中氣體的方法是用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會(huì)復(fù)燃；（6）電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是溶液呈紅色，白色沉淀溶解【分析】（1）電解時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，同時(shí)電極附近有氫離子生成，溶液呈酸性；陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成，溶液呈堿性，根據(jù)指示劑和酸堿的反應(yīng)確定溶液顏色；（2）A中氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近生成氫氧根

40、離子，氫氧根離子和鎂離子生成白色沉淀；（3）B管中氫氧根離子放電生成氧氣；（4）氫氣能燃燒，接近火焰會(huì)產(chǎn)生爆鳴聲，且氫氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰；（5）氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；（6）電解一段時(shí)間后，溶液呈酸性，氫氧化鎂能溶于酸【解答】解：（1）電解時(shí)，B管陽(yáng)極上氫氧根離子放電，同時(shí)電極附近有氫原子生成，溶液呈酸性，所以溶液呈紅色；A管陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成，溶液呈堿性，溶液呈黃色，故選；（2）A管中氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H+2e=H2，同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成，氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂白色沉淀，離子方程式為：Mg2+2OH=Mg（OH）2，故答案

41、為：2H+2e=H2、Mg2+2OH=Mg（OH）2；（3）B管中氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH4e=2H2O+O2，故答案為：4OH4e=2H2O+O2；（4）a管中收集的氣體是氫氣，氫氣具有可燃性，其檢驗(yàn)方法為：用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰，故答案為：用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰；（5）b管中收集的氣體是氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，其檢驗(yàn)方法為：用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會(huì)復(fù)燃，故答案為：用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會(huì)復(fù)

42、燃；（6）將電解液倒入燒杯中，溶液中含有硫酸，溶液呈酸性，所以溶液為紅色，A管生成的氫氧化鎂能溶于稀硫酸，所以看到的現(xiàn)象是：溶液呈紅色，白色沉淀溶解（或大部分溶解），故答案為：溶液呈紅色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理，根據(jù)各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)及溶液的酸堿性來(lái)分析解答，注意A管中不僅有氫氣生成，還產(chǎn)生白色沉淀，為易錯(cuò)點(diǎn)14（2010秋咸寧期末）如圖為以惰性電極進(jìn)行電解：（1）寫出B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：A：Cu2+2eCu，B：2Cl2e=Cl2，總反應(yīng)方程式：CuCl2Cu+Cl2；C：4Ag+4e4Ag，D：4OH4e2H2O+O2，總反應(yīng)

43、方程式：4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為2：2：4：1【分析】（1）左、右兩個(gè)裝置都是電解池，左側(cè)裝置，A連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+放電生成Cu，B連接電源的正極，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl放電生成Cl2，陰、陽(yáng)電極反應(yīng)式之和為總反應(yīng)式；右側(cè)裝置，C連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Ag+放電生成Ag，D連接電源的正極，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，水放電生成O2與H+，陰、陽(yáng)電極反應(yīng)式之和為總反應(yīng)式；（2）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比【解答】解：（1）左、右兩個(gè)裝置都是電

44、解池，左側(cè)裝置，A連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+放電生成Cu，陰極電極反應(yīng)式為Cu2+2eCu，B連接電源的正極，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl放電生成Cl2，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2，總反應(yīng)式為：CuCl2 Cu+Cl2；右側(cè)裝置，C連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Ag+放電生成Ag，陰極電極反應(yīng)式為4Ag+4e4Ag，D連接電源的正極，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，水放電生成O2與H+，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH4e2H2O+O2，總反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3，故答案為：Cu2+2eCu，2Cl2e=Cl2，CuCl2 Cu+Cl2；4Ag+4e

45、4Ag，4OH4e2H2O+O2，4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；（2）兩個(gè)裝置中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量相等，故由電極反應(yīng)式可知，A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為2：2：4：1，故答案為：2：2：4：1【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理，難度不大，掌握離子放電順序是關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比15（2013秋宿遷期中）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各

46、滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式是2H+2e =H2在X極附近觀察到的是放出氣體，溶液變紅Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl2e=Cl2，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色（2）如要用電解方法實(shí)現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是FeY電極反應(yīng)式是Cu2e =Cu2+已知開始時(shí)鐵片與銅片的質(zhì)量相同，當(dāng)電路中有0.4摩爾電子通過(guò)時(shí)，兩極質(zhì)量相差25.6克【分析】（1）電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上是氫離子得電子，生成氫氣；陽(yáng)極上是氯離子失電子，生成氯氣，氯氣能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)；（2）根據(jù)電鍍池工作原理可知，F(xiàn)e作

47、陰極，Cu作陽(yáng)極，利用電源確定陰極；陽(yáng)極銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)得失電子守恒計(jì)算溶解的銅和析出的銅的質(zhì)量【解答】解：（1）和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H+2e=H2，所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強(qiáng)，滴入幾滴酚酞試液會(huì)變紅，故答案為：2H+2e=H2；放出氣體，溶液變紅；和電源的正極相連的電極Y極是陽(yáng)極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl2e=Cl2，氯氣能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，可以用于氯氣的檢驗(yàn)，故答案為：2Cl2e=Cl2；把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色；（2）負(fù)極連接電解池的陰極，所以X極是陰極是F

48、e；故答案為：Fe；Y極是陽(yáng)極，銅在陽(yáng)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成銅離子電極反應(yīng)式是Cu2e =Cu2+，故答案為：Cu2e =Cu2+；電鍍時(shí)兩極反應(yīng)為：Y電極：Cu2e=Cu2+，X電極上：Cu2+2e=Cu，若電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為0.4mol，則Y極上質(zhì)量減少12.8g，X極上質(zhì)量增加12.8g，所以A、B兩極質(zhì)量相差25.6g，故答案為：25.6【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，明確圖中電源的正負(fù)極確定電解池的陰陽(yáng)極是解答的關(guān)鍵，并熟悉電極反應(yīng)及離子的放電順序來(lái)解答，題目難度中等16（2015南昌校級(jí)模擬）碲（Te）為A族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一工業(yè)上可

49、從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取碲（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽(yáng)極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+、Cu2e=Cu2+（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿從上述陽(yáng)極泥中提取碲的一種工藝流程如下：“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.55.0，生成TeO2沉淀如果H2SO4過(guò)量，溶液酸度過(guò)大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是TeO2是兩性氧化物，H2SO4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失

50、；防止局部酸度過(guò)大的操作方法是緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4【分析】根據(jù)TeO2是兩性氧化物，微溶于水，加堿溶過(guò)濾除去雜質(zhì)，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降經(jīng)過(guò)濾得到TeO2沉淀，再用鹽酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫還原制成碲單質(zhì)；（1）電解精煉粗銅時(shí)，粗銅中的Cu和少量Zn在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn比Cu活潑，先失電子，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+；Cu2e=Cu2+（2）根據(jù)TeO2是兩性氧化物，微溶于水，加堿溶過(guò)濾除去雜質(zhì)，得到Na2T

51、eO3溶液，再加硫酸沉降經(jīng)過(guò)濾得到TeO2沉淀，再用鹽酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫還原制成碲單質(zhì)，以此分析解答；TeO2是兩性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)；因?yàn)門eO2是兩性氧化物，H2SO4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失；SO2還原TeCl4為Te，本身被氧化為硫酸，根據(jù)得失電子守恒書寫【解答】解：根據(jù)TeO2是兩性氧化物，微溶于水，加堿溶過(guò)濾除去雜質(zhì)，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降經(jīng)過(guò)濾得到TeO2沉淀，再用鹽酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫還原制成碲單質(zhì)；（1）電解精煉粗銅時(shí)，粗銅中的Cu和少量Zn在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn比Cu活潑，先失電子

52、，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+、Cu2e=Cu2+，故答案為：Zn2e=Zn2+、Cu2e=Cu2+；（2）根據(jù)TeO2是兩性氧化物，微溶于水，加堿溶過(guò)濾除去雜質(zhì)，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降經(jīng)過(guò)濾得到TeO2沉淀，再用鹽酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫還原制成碲單質(zhì)；TeO2是兩性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，化學(xué)方程式為TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O，故答案為：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；因?yàn)門eO2是兩性氧化物，H2SO4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失；防止局部酸度過(guò)大的操作方法是：緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌 故答案為：TeO2是兩性氧化物，H2SO4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失；緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌；SO2還原TeCl4為Te，本身被氧化為硫酸，化學(xué)方程式為TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4，故答案為：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4【點(diǎn)評(píng)】本題考查粗銅精煉的電解反應(yīng)式的書寫，對(duì)給定條件的化學(xué)方程式、離子方程式的判斷及書寫，實(shí)驗(yàn)操作的判斷是解本題關(guān)鍵，難度中等17（2015秋沙縣校級(jí)月考