高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題(測(cè)定結(jié)晶水的含量,測(cè)定小蘇打,NaHCO3含量)

1、學(xué)員編號(hào)： 年 級(jí)：高三 課 時(shí) 數(shù)： 1學(xué)員姓名： 輔導(dǎo)科目：化學(xué) 學(xué)科教師： 授課類(lèi)型C星 級(jí)授課日期及時(shí)段知能梳理教學(xué)內(nèi)容建議用時(shí)5分鐘！ 36%,故偏高 答案：（1）A、B、D、F、G、H、J 坩堝鉗、泥三角、藥匙（2）(m1-m2) / (m1-m0) 偏高 A、D練1 在測(cè)定硫酸銅結(jié)晶水的實(shí)驗(yàn)中：(1)加熱前應(yīng)將晶體放在 中研碎，加熱時(shí)放在 中進(jìn)行，加熱失水后，應(yīng)放在 中冷卻。(2)判斷是否完全失水的方法是： 。 (3)做此實(shí)驗(yàn)，最少應(yīng)進(jìn)行稱量操作 次。(4)下面是某學(xué)生實(shí)驗(yàn)的一次數(shù)據(jù),請(qǐng)完成計(jì)算,填入下表.坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量測(cè)得晶體中結(jié)晶水個(gè)數(shù)11.7

2、g22.7g18.6g(5)這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是 所造成 A硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì) B實(shí)驗(yàn)前晶體表面有濕存水C加熱時(shí)有晶體飛濺出去 D加熱失水后露置在空氣中冷卻解析：（4）x=5.3答案：（1）研缽 坩堝 干燥器（2）最后一次加熱,前后兩次稱量的質(zhì)量不超過(guò)0.001g（3）4 （4）5.3 （5）B C【例2】為測(cè)定碳酸氫鈉純度（含有少量氯化鈉），學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案（每個(gè)方案均稱取m1 g樣品），請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問(wèn)題?！痉桨窱】選用重量法進(jìn)行測(cè)定：可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。C（1）A裝置中NaOH溶液的作用是_ _，若直接向試樣溶液中鼓人空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果_(填“

3、偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)（2）該方案需直接測(cè)定的物理量是 ?！痉桨窱I】選用滴定法進(jìn)行測(cè)定：（3）稱取m1 g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定，消耗體積為v mL,則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為： 【方案III】選用氣體體積法進(jìn)行測(cè)定：可用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中加入的液體X為 （5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_試樣硫酸X a測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫 b測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面 cY型管中留有反應(yīng)生成的氣體 d氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥【方案IV

4、】其操作流程如下： 操作溶液轉(zhuǎn)移操作稱量試樣冷卻稀鹽酸（6）操作的名稱是_（7）實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，還需要的玻璃儀器是 （8）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)解析：（3）根據(jù)HCO3 + H+ H2O+CO2 Vc10-3 Vc10-3 5 Vc10-384/ m1答案：（1）吸收空氣中的CO2， 偏高 （2）裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量 （3）（5cv10-384 ）/ m1 （4）NaHCO3（其他合理答案也可） （5）b （6）蒸發(fā) （7）燒杯、酒精燈 （8）偏高 練2為測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（設(shè)含雜質(zhì)碳酸氫

5、鈉），某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問(wèn)題。操作A稱量灼燒冷卻稱量【方案】重量法： 2.880 g3.000 g（1）稱量所需要的儀器是 。（2）樣品放在 儀器中灼燒。a.蒸發(fā)皿 b.燒杯 c.坩堝（3）實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱為 。（4）如果灼燒后的樣品放在空氣中冷卻，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（5）樣品碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。已知該樣品碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.913，則本次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為 。 【方案II】滴定法：稱取樣品 M g；用amol/L 過(guò)量鹽酸VmL在燒杯中溶解樣品，并加水稀釋配成100mL溶液；取溶解后的溶液20.00mL，用bmol/L NaO

6、H溶液滴定，恰好用去V，mL；重復(fù)的操作23次。（6）配成上述溶液所需要的容器的名稱是 。滴定中還需要的試劑是 。（7）操作的目的是 。（8）滴定測(cè)得的過(guò)量鹽酸中含HCl的總物質(zhì)的量的表達(dá)式為 。（9）下列操作會(huì)使過(guò)量鹽酸中含HCl測(cè)定值偏小的是 。 a.盛放氫氧化鈉的滴定管只用蒸餾水洗滌b.滴定過(guò)程中有液體濺出c.滴定中用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁（10）綜上所述，你認(rèn)為2個(gè)方案中，較好的方案是 。 解析：（1）因?yàn)橐蟊容^精確，所以要用電子天平（2）為了保證反應(yīng)完全，灼燒后稱量，再灼燒再稱量，兩次稱量差不超過(guò)0.001g就可以（4）因?yàn)槭Ｓ嗟奶妓徕c又會(huì)跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)，從而增多（5）2Na

7、HCO3CO2+H2O 284 62 X 0.12X=0.325 碳酸鈉的含量為（3-0.325）/3=0.892計(jì)算實(shí)驗(yàn)誤差=100%=(0.892-0.913)/0.913=-2.3%(8)根據(jù)鈉與氯等量的關(guān)系計(jì)算n（HCl）=n（NaOH）= bV，/200（9）a使標(biāo)準(zhǔn)液變稀所消耗體積變大，故結(jié)果偏大 b液體濺出，消耗的體積減少，導(dǎo)致結(jié)果偏小 c蒸餾水洗滌錐形瓶不影響結(jié)果答案：（1）電子天平 （2）c （3）恒重 （4）偏大 （5）0.892 -2.3% （6） 100mL容量瓶 酚酞（甲基橙）（7）多次試驗(yàn)取平均值，減少偶然誤差（8）bV，/200 （9）b （10）方案【例4】某學(xué)

8、習(xí)小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）稱取w g鐵碳合金,加入足量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)； 。（2）寫(xiě)出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）B中的現(xiàn)象是： ；C的作用是： 。（4）如果利用球形干燥管反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來(lái)測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)認(rèn)為結(jié)果可能偏大，理由是 ；也可能偏小，理由是 。（5）乙同學(xué)認(rèn)為可以用燒瓶里反應(yīng)后的溶液經(jīng)過(guò)一系列操作來(lái)測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：加入足量的NaOH溶液、 、洗滌、在空氣中 、稱重。洗滌應(yīng)該在過(guò)濾裝置中進(jìn)行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是 。一系列操作后

9、所得固體為a g，則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。（6）丙同學(xué)認(rèn)為可以用中和滴定的方法來(lái)測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將反應(yīng)后燒瓶里的溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液30.00 mL，反應(yīng)完全后，加2滴甲基橙溶液，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.10mL。把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入潤(rùn)洗過(guò)的紅色手柄滴定管后，應(yīng)該打開(kāi)活塞，使 ，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數(shù)。從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析，該方法即使操作規(guī)范，也有很大的誤差，其實(shí)屬于“方法錯(cuò)誤”，理由是 。解析：（5）根據(jù)鐵守恒2a56/160w=0.7a/w答案：（1）常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化 （2

10、）C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O （3）品紅溶液褪色，或“顏色變淺”) 除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體 （4）裝置內(nèi)的CO2難以被E完全吸收 ；空氣中的CO2和水被堿石灰吸收。 （5）過(guò)濾、灼燒。BaCl2溶液 (合理即可)；70a （6）尖嘴部分充滿溶液并排出氣泡 因?yàn)槿芤褐锌赡芡瑫r(shí)有+3價(jià)和+2價(jià)的鐵，無(wú)法計(jì)量；不能用甲基橙，因?yàn)樗?性環(huán)境，可能造成沉淀溶解練4現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題。(由實(shí)驗(yàn)裝置引起的實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì))。探究濃硫

11、酸的某些性質(zhì)(1) 稱量E的質(zhì)量；按照?qǐng)D示連接裝置，檢查裝置的氣密性。(2) 將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：_。點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后， B中可觀察到的明顯現(xiàn)象是 。C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是 。D中盛放的試劑是 。(3) 反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還可能的原因是_。測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(4) 待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g，則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（寫(xiě)表達(dá)式）。某同學(xué)認(rèn)為：依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，你認(rèn)為可能的原因是_

12、。(5) 經(jīng)過(guò)大家的討論，決定采用下列裝置和其他常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可，為了快速和準(zhǔn)確地計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是_（填寫(xiě)代號(hào)）。用排水法測(cè)定H2的體積反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量 測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量解析：（4）根據(jù)碳守恒，m（碳）=12b/44 .答案：（2）常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng) 品紅溶液褪色 ，除去二氧化硫氣體 ，濃硫酸 （3）鐵碳在酸溶液中形成原電池 （4） 空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大 （5） 【例5】某研究性學(xué)習(xí)小組為確定某堿式碳酸鎂樣品的組成，設(shè)計(jì)出了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中A至D的部分）。已知堿式碳酸鎂

13、Mgx(OH)y(CO3)z(x、y、z為正整數(shù)）加熱能分解生成氧化鎂、水和二氧化碳（1）按上圖（夾持儀器未畫(huà)出）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，應(yīng)首先進(jìn)行的操作是_；A處干燥管盛放的藥品是_，其作用是_。（2）指導(dǎo)老師在審閱設(shè)計(jì)方案后指出需要在E處進(jìn)行改進(jìn)，請(qǐng)你幫助該小組設(shè)計(jì)出改進(jìn)方案：_。（3）加熱前需要進(jìn)行的必要操作是_，其目的是_；對(duì)活塞的操作方法是：打開(kāi)活塞_，關(guān)閉活塞_。（4）關(guān)閉活塞K1、K2，打開(kāi)K3，加熱一段時(shí)間后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)C處洗氣瓶中幾乎沒(méi)有氣泡冒出，這是由于_。（5）待B裝置中的反應(yīng)完全后，打開(kāi)K1，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是_。（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下：堿式碳酸鎂樣品22.6 g

14、；反應(yīng)前C裝置的質(zhì)量為87.6 g，反應(yīng)后質(zhì)量為89.4 g；反應(yīng)前D裝置的質(zhì)量為74.7 g，反應(yīng)后質(zhì)量為83.5 g。請(qǐng)計(jì)算推導(dǎo)該堿式碳酸鎂的化學(xué)式_，該堿式碳酸鎂受熱分解的化學(xué)方程式為 。答案：（1）檢查裝置的氣密性；堿石灰（或氧化鈣）；除去進(jìn)入裝置的空氣中所含帶的水蒸氣和二氧化碳。（2） 添加一個(gè)盛有堿石灰（或氧化鈣）的干燥管。 （3） 鼓入空氣；1分 趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳； K1、K2 ；K3 。(4) B裝置中的反應(yīng)已完全。 （5） 將反應(yīng)生成的殘留在裝置中的水蒸氣和二氧化碳全部趕到裝置C和D中。 （6） Mg3(OH)2(CO3)2或 Mg(OH)22MgCO3 Mg3

15、(OH)2(CO3)23MgO + 2CO2+H2O 練5堿式碳酸鎂Mgx(OH)y(CO3)z、(x、y、z為正整數(shù)）加熱能分解，生成氧化鎂、水和二氧化碳。某研究性學(xué)習(xí)小組為確定其組成，設(shè)計(jì)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）按上圖（夾持儀器未畫(huà)出）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是_。E處干燥管盛放的藥品是_，其作用是 。（2）加熱前先緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是 。操作方法是：打開(kāi)活塞_，關(guān)閉活塞_。（3）判斷B裝置中的反應(yīng)已完全的現(xiàn)象為 。（4）待B裝置中的反應(yīng)完全后，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是 。（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下：堿式碳酸鎂樣品31 g；反應(yīng)前C裝置的質(zhì)量為87.6 g，反應(yīng)后質(zhì)量為

16、89.4 g；反應(yīng)前D裝置的質(zhì)量為74.7 g，反應(yīng)后質(zhì)量為87.9 g。計(jì)算推導(dǎo)：該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為_(kāi)。（6）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，以下說(shuō)法你認(rèn)為正確的是_（填字母）。A硬質(zhì)玻璃管中有水凝結(jié)對(duì)測(cè)定結(jié)果有較大影響B(tài)不稱量堿式碳酸鎂樣品的質(zhì)量無(wú)法確定堿式碳酸鎂的組成C若將A處U型管中的堿石灰用無(wú)水氯化鈣代替，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響D該實(shí)驗(yàn)裝置也可用于確定天然堿a Na2CO3b NaHCO3c H2O（a、b、c為正整數(shù)）的化學(xué)組成【答案】（1）檢查裝置的氣密性 堿石灰 防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入D裝置而引起實(shí)驗(yàn)誤差。（2）趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳的空氣，K1、K2 ； K3 (3)C處洗氣瓶中

17、幾乎沒(méi)有氣泡冒出。 （4）將反應(yīng)生成的殘留在裝置中的二氧化碳全部趕到裝置D中 （5）Mg4(OH)2(CO3)3 （6）AD（2分） 方法回顧 建議用時(shí) 5 分鐘！（建議與上面題目中問(wèn)題講解結(jié)合）1、 測(cè)定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量2、 測(cè)定小蘇打含量（1） 滴定法（2） 質(zhì)量法（3） 氣體法注：實(shí)驗(yàn)的操作細(xì)節(jié)、計(jì)算方法技巧以及誤差分析限時(shí)小測(cè) 建議用時(shí) 5-10 分鐘！1、某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用 ，灼燒后的

18、坩堝應(yīng)放在 上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：a蒸發(fā)皿 b石棉網(wǎng) c泥三角d表面皿 e坩堝鉗 f試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是a灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅d該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化（3）通過(guò)途徑實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥。（4）由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是： 、 。（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱量操作至少進(jìn)行 次

19、。（6）若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是 。a加熱溫度過(guò)高b膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻d膽礬晶體部分風(fēng)化2、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某含有NaCl的小蘇打樣品中NaHC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 方案一稱取一定質(zhì)量樣品，置于儀器A中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。 (1)儀器A的名稱為 ; A應(yīng)該放在 中冷卻。 (2)本實(shí)驗(yàn)從稱量空的A儀器開(kāi)始，至少需要稱重 次。 方案二稱取一定質(zhì)量的樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量澄清石灰水，過(guò)濾，洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量，計(jì)算。 (3)判斷沉淀是否完全的方法是 。 (4)有同學(xué)提出用Ba(OH)2溶液代替石

20、灰水更好，其理由是 。方案三往Y形管中注入一定體積和濃度的稀硫酸并放入準(zhǔn)確稱取的ag樣品，連接好注射器（如右圖）再將Y形管傾斜，使樣品與酸液充分反應(yīng)。 (5)a不能太大，理由是_；a也不能太小，理由是_：若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是_（選填序號(hào)）。 樣品未完全反應(yīng) 溫度未恒定即記錄數(shù)據(jù) 少量CO2溶解在溶液中 (6)該裝置還可以測(cè)定氣體生成的速率，則此速率的單位可以是_。方案四稱取一定質(zhì)量樣品，配成待測(cè)溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。 (7)下列敘述正確的是_（選填序號(hào)）。 用燒杯配制l00mL待測(cè)溶液 用酚酞為指示劑 當(dāng)?shù)沃链郎y(cè)液變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點(diǎn) 盛鹽酸的滴定管未潤(rùn)洗會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)

21、果偏高3、我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個(gè)裝置可組裝成實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸C：鹽酸、碳酸鈣D：含氨的飽和食鹽水、水A B C D四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表溫度鹽溶解度0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.9

22、8.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3（說(shuō)明：35NH4HCO3會(huì)有分解）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：裝置的連接順序應(yīng)是_（填字母）；A裝置中盛放的試劑是_,其作用是_；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要控制D溫度在3035，原因是_ ，為了便于控制此溫度范圍,采取的加熱方法為_(kāi)；將錐形瓶中的產(chǎn)物過(guò)濾后，所得的母液中含有_（以化學(xué)式表示）,可加入氯化鈉,并進(jìn)行_操作,使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加12滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（m

23、ol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色（指示CO32HHCO3反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1mL，再加12滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V2mL。寫(xiě)出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3（%）_。4、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：b空氣濃H2SO4樣品銅網(wǎng)滴有淀粉的蒸餾水a(chǎn)dc現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)

24、碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，終讀數(shù)如右圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）稱量樣品所用的儀器為_(kāi)，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是_。（2）裝置A的作用是_。a有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)b除去空氣中的水蒸氣c有利于氣體混合d有利于觀察空氣流速（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是_。（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_(kāi)mL。Ba(NO3)2BaCl2HCl飽和NaHSO3判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為_(kāi)。（5）若用右圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀。（填編號(hào)）（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測(cè)得的黃銅礦純度誤差為1%，假

25、設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有_。5、用如圖所示的裝置，測(cè)定電石(雜質(zhì)不參與反應(yīng))中碳化鈣的含量。根據(jù)題意完成下列填空：（1）電石和飽和食鹽水反應(yīng)的方程式為_(kāi)。（2）反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)，觀察到的現(xiàn)象如圖所示，不能立即取出導(dǎo)管，理由是_；一段時(shí)間后量筒內(nèi)的液面仍然高于水槽內(nèi)液面，_（填操作的方法），使量筒內(nèi)外液面相平。（3）若使用量筒的規(guī)格是50mL，則所用電石的質(zhì)量不超過(guò)_g（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）用上述反應(yīng)的另一產(chǎn)物，也可測(cè)定碳化鈣的含量。試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞試液，則所用玻璃儀器為：_。（5）用反應(yīng)產(chǎn)物測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟為：將產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)移到上述某儀器中；_；滴入酚酞試液，用氫氧

26、化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（6）若消耗0.2000molL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL、0.1 000mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液5.05mL，則該電石含碳化鈣_g。6、為測(cè)定粗氧化銅（其中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并制取膽礬晶體及測(cè)定膽礬晶體中晶體水的含量，某化學(xué)活動(dòng)小組進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：粗氧化銅m1g沉淀Im2g溶液A溶液B沉淀IIm3g溶液C無(wú)水硫酸銅m4g硫酸銅晶體加過(guò)量稀硫酸加入X加適量Cu(OH)2 調(diào)節(jié)溶液pH到42.7開(kāi)始沉淀3.7沉淀完全5.2開(kāi)始沉淀6.4沉淀完全7.6開(kāi)始沉淀9.6沉淀完全 pHFe(OH)3 Cu(OH)2 Fe (OH)2 已知Fe3、

27、Cu2、Fe2 三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置中不可能用到的是_（填編號(hào)）（2）溶液A中的所含溶質(zhì)為_(kāi)。（3）物質(zhì)X應(yīng)選用_（填字母）A、氫氧化鈉B、雙氧水C、鐵粉D、高錳酸鉀（4）從溶液C到制得硫酸銅晶體，其實(shí)驗(yàn)操作步驟是： 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥。（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱量操作至少進(jìn)行_ 次若測(cè)定結(jié)果x值偏大，可能的原因是_。a 加熱溫度過(guò)高b 膽礬晶體的顆粒較大c 加熱后放在空氣中冷卻d 加熱膽礬晶體時(shí)有晶體從坩堝中濺出（6）樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（用含m的代數(shù)式表示）。答案：1、（1）C E B （2）A B （3）蒸發(fā) 過(guò)濾（4）產(chǎn)生等量膽礬途徑II消耗硫酸少 途徑II不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體（5）4 （6）a2、 (1)坩堝；干燥器。 (2)4 (3)往上層清液加一滴石灰水，觀察是否有白色沉淀生成（合理即可） (4)碳酸鋇式量更大，可減少相對(duì)誤差 (5)受酸的量和注射器容積的限制；太小相對(duì)誤差較大； (6)mL/min或mL/s(合理