金屬——鎂的化學(xué)性質(zhì)(一)附答案Word版

1、鎂的化學(xué)性質(zhì)（一）一選擇題（共30小題）1（2014虹口區(qū)一模）鎂粉與碘粉均勻混合，滴加幾滴水，發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量紫色蒸氣以下敘述錯誤的是（）AH2O作催化劑B紫色蒸氣是I2C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D反應(yīng)后物質(zhì)的總能量升高2（2014浙江模擬）下列說法不正確的是（）A由于鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，透霧能力強，常用于道路和廣場的照明B使用可再生資源，用分子篩固體酸催化劑工藝生產(chǎn)異丙苯，用殼聚糖制造生物降解塑料都符合綠色化學(xué)思想C硝化纖維、硝化甘油、醋酸纖維、牛油都屬于酯類D鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉飽和溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去3（2014長寧區(qū)一模）物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在足

2、量的、且只含有CO2和O2混合氣體的容器中充分燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量可能為（）A3.2gB4.2gC4.4gD4.8g4（2013武漢模擬）下列說法正確的是（）A金屬鎂著火后，可使用干粉滅火器撲滅B鐵粉中混有少量鋁粉，可加人足量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾C淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都是可水解的高分子化合物D乙烯和苯都是平面結(jié)構(gòu)，二者分子中都含有碳碳雙鍵5（2007南京二模）某同學(xué)用回收的鎂鋁合金制取氫氣現(xiàn)有l(wèi)0.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是（）A常溫下與足量18mol/LH2SO4反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H2B常溫下與足量2mol/LHNO3反應(yīng)，最少可放出0.

3、45 mol H2C常溫下與足量2 mol/L H2SO4反應(yīng)，放出H2的量在0.45 mol0.6 mol之間D常溫下與足量2mol/LNaOH反應(yīng)，放出H2的量在0.45 mol0.6 mol之間6（2007深圳二模）2007年4月，廣、深兩地連發(fā)化學(xué)品爆炸事故廣州化工廠倉庫著火是在搬運桶裝亞氯酸鈉的過程中引起的；深圳化工廠的爆炸事件是由于倉庫滲水，金屬鎂粉接觸水后起火，并隨后引燃廢料房內(nèi)的廢油引發(fā)的據(jù)此，下列說法正確的是（）A亞氯酸鈉屬于易燃易爆的物質(zhì)，搬運時應(yīng)輕裝輕卸，切勿猛烈撞擊B上述兩起火災(zāi)都可以用水或沙土撲滅C金屬鎂粉活性很強，其還原性比鎂條強D由于鎂粉與石油不能直接反應(yīng)，故可以

4、放在一起保存7下列有關(guān)金屬鎂的說法中，不正確的是（）A鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層的2個電子B燃著的鎂條伸人盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒C工業(yè)上可以用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂D某些鎂合金的硬度和強度較大，可用于制造火箭和飛機的部件8鎂粉是制造焰火的原料之一，工業(yè)上鎂粉是通過將鎂粉蒸氣冷卻得到的下列氣體中，可用作冷卻鎂粉的保護氣的是（）A空氣B二氧化碳C氧氣D氦氣9把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示下列說法中不正確的是（）Aa的取值范圍為0a50B的

5、最大值為2.5C若將關(guān)系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80a90D若將關(guān)系圖改為C圖時，則a的取值范圍為75a9010現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關(guān)該實驗的說法中不正確的是（）A恰好溶解后溶液中的NO3離子的物質(zhì)的量為molB反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為molC生成NO氣體的體積為LD與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（）mol11認(rèn)識反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響，對學(xué)好化學(xué)具有重要意義下列說法中正確的是（）A鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有M

6、gOB鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2C將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+D氯化鋁和過量的氨水反應(yīng)一定得到Al（OH）3沉淀12下列有關(guān)鎂的敘述正確的是（）A鎂條燃燒可用CO2進行撲滅B鎂不能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2C鎂制容器可用來裝濃NHO3D鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物全是MgO13下列實驗中不能觀察到明顯變化的是（）A把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中B把Cl2通入FeCl2溶液中C把綠豆大的鉀投入少量水中D把溴水滴加到淀粉KI溶液中14鎂條在空氣中點燃，不與下列哪種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)（）AArBO2CN2DCO215鎂粉在焰火、閃光粉中是不可缺少的原料，

7、工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻下列氣體中，可用來冷卻鎂蒸氣的是（）A空氣B二氧化碳C氮氣D氬氣16比較鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的難易程度，在兩個實驗中需控制不相同的實驗條件是（）A鎂片與鋁片的形狀和大小B鹽酸的濃度C鹽酸的體積D產(chǎn)生氣體的體積17下列關(guān)于鎂的敘述中，不正確的是（）A在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光B由于鎂能跟空氣中的氧氣反應(yīng)，所以必須密封保存C能跟鹽酸反應(yīng)放出氫氣D鎂合金密度小但強度大，大量用于火箭、飛機等部件18鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可少的原料，工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻現(xiàn)有下列氣體：空氣、CO2、Ar、H2、N2，其中可作為冷卻氣體的是（）A和B和C和D和1

8、9除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的試劑是（）A稀鹽酸B氨水CNaOH溶液D氯化鈉溶液20鎂條在含有較多CO2的空氣中燃燒后，生成物中沒有（）AMgOBMg3N2CMg（OH）2DC21鎂粉在焰火、閃光粉中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣體的是（）空氣 CO2 Ar H2ABCD22下列敘述不正確的是（）A鎂條不能在二氧化碳氣體中燃燒B工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉C工業(yè)上可用碳在高溫下還原二氧化硅制取硅D在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收23下列敘述正確的是（）A金屬鎂著火時可用干冰滅火B(yǎng)二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維C往氯

9、水中通入SO2后，溶液的漂白性增強D由于鋁在常溫下不與氧氣反應(yīng)，所以鋁制品具有抗腐蝕性24鎂條在空氣中燃燒后，其生成物中可能含有的物質(zhì)是（）AMgCO3、MgO、Mg3N2BMg（OH）2、MgO、MgCO3CMgO、Mg3N2、CDMg2N3、C、MgO25鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉下列氣體中可以用來冷卻鎂蒸氣的是（）A氬氣B二氧化碳C氧氣D空氣26根據(jù)下列陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是（）A鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OBSO3通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，則SO2通入BaCl2溶液中也有白色沉淀生成CFe3O

10、4可寫成FeOFe2O3；Pb3O4也可寫成PbOPb2O3DMg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火27已知鎂能在O2里燃燒，也能在CO2里燃燒（反應(yīng)方程式為2Mg+CO22MgO+C），還能在N2里燃燒（3Mg+N2Mg3N2）將相同質(zhì)量的鎂條分別在氧氣中；空氣中；氮氣中；二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序（）A=B=CD28相同條件下，質(zhì)量相等的鎂和鋁分別和足量的稀鹽酸起反應(yīng)后（）A鋁放出的氫氣較多B鎂放出的氫氣較多C鎂消耗的HCl較多D鋁消耗的HCl較少29下列溶液中，溶質(zhì)跟鎂不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A濃硫酸BNaOH溶液C溴水DFeCl3溶液30等量鎂

11、鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）A2mol/L1 H2SO4 溶液B18mol/L1 H2SO4溶液C6mol/L1 KOH 溶液D3mol/L1 HNO3溶液鎂的化學(xué)性質(zhì)（一）參考答案與試題解析一選擇題（共30小題）1（2014虹口區(qū)一模）鎂粉與碘粉均勻混合，滴加幾滴水，發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量紫色蒸氣以下敘述錯誤的是（）AH2O作催化劑B紫色蒸氣是I2C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D反應(yīng)后物質(zhì)的總能量升高考點：鎂的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)熱和焓變菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；元素及其化合物分析：鎂和碘在水作催化劑條件下反應(yīng)生成碘化鎂，碘受熱變成紫色蒸氣解答：解：A鎂粉

12、和碘粉在常溫下幾乎不反應(yīng)反應(yīng)，但向鎂粉和碘粉的混合物中加入幾滴水，反應(yīng)劇烈進行，并產(chǎn)生紫煙，說明水作催化劑，故A正確；B常溫下，碘是固體，碘受熱易升華生成紫色蒸氣，所以紫色蒸氣是碘，故B正確；C碘由固體變?yōu)闅鈶B(tài)要吸收熱量，說明碘和鎂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；D碘和鎂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒知，反應(yīng)后物質(zhì)的總能量低，故D錯誤；故選D點評：本題以鎂的性質(zhì)為載體考查了反應(yīng)熱、催化劑等知識點，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象確定水的性質(zhì)、反應(yīng)熱，難度不大2（2014浙江模擬）下列說法不正確的是（）A由于鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，透霧能力強，常用于道路和廣場的照明B使用可再生資源，用分子篩固體酸催化劑工藝生產(chǎn)異丙苯，用

13、殼聚糖制造生物降解塑料都符合綠色化學(xué)思想C硝化纖維、硝化甘油、醋酸纖維、牛油都屬于酯類D鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉飽和溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去考點：鎂的化學(xué)性質(zhì)；常見的生活環(huán)境的污染及治理；酯的性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A道路和廣場的照明是高壓鈉燈；B綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除化學(xué)工業(yè)對環(huán)境的污染；C酸（羧酸或無機含氧酸）與醇起反應(yīng)生成的一類有機化合物叫做酯；D碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉飽和溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，碳酸鈣能和酸反應(yīng)生成可溶性的鹽；解答：解：A燃燒鎂粉的方法來發(fā)光的是相機的閃光燈，透霧能力強，常用于道

14、路和廣場的照明的是高壓鈉燈，故A錯誤；B 使用可再生資源，用分子篩固體酸催化劑工藝生產(chǎn)異丙苯，用殼聚糖制造生物降解塑料，能使塑料被微生物分解，可防止白色污染，故B正確；C纖維素與濃H2SO4和濃HNO3的混合酸反應(yīng)生成硝酸纖維，所以硝酸纖維屬于酯類，硝化甘油為三硝酸甘油酯，是硝酸和甘油反應(yīng)生成的酯，醋酸纖維為纖維素乙酸酯屬于酯類，牛油屬于油脂屬于酯類，故C正確；D類型相同，溶解度大的可轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉飽和溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，生成可溶性的氯化鈣除去，故D正確；故選A點評：本題主要考查了化

15、學(xué)與生活的有關(guān)知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大3（2014長寧區(qū)一模）物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在足量的、且只含有CO2和O2混合氣體的容器中充分燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量可能為（）A3.2gB4.2gC4.4gD4.8g考點：鎂的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，采用極限的方法結(jié)合原子守恒確定容器中固體質(zhì)量解答：解：如果只發(fā)生反應(yīng)2Mg+O22MgO，根據(jù)鎂原子守恒知，n（MgO）=n（Mg）=0.10mol，則固體質(zhì)量=0.10mol40g/mol=

16、4g，如果只發(fā)生反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C，根據(jù)鎂原子守恒知，n（MgO）=n（Mg）=0.10mol，氧化鎂的質(zhì)量0.10mol40g/mol=4g，根據(jù)鎂和碳的關(guān)系式知，n（C）=n（Mg）=0.05mol，碳的質(zhì)量=0.05mol12g/mol=0.6g，固體質(zhì)量=6g+0.6g=4.6g，實際上，鎂和氧氣、二氧化碳都反應(yīng)，則生成固體的質(zhì)量介于二者之間，即4g固體質(zhì)量4.6g，故選BC點評：本題以鎂為載體考查了根據(jù)方程式進行計算，因為氣體的量未知，可以采用極限的方法來分析解答，難度不大4（2013武漢模擬）下列說法正確的是（）A金屬鎂著火后，可使用干粉滅火器撲滅B鐵粉中混有少量鋁粉，

17、可加人足量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾C淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都是可水解的高分子化合物D乙烯和苯都是平面結(jié)構(gòu)，二者分子中都含有碳碳雙鍵考點：鎂的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；常見有機化合物的結(jié)構(gòu)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物；有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律分析：A鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂；B鐵粉和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁粉能和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉；C油脂屬于小分子化合物；D苯分子中不含碳碳雙鍵解答：解：A鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，生成的碳又能燃燒，所以鎂著火后不能用干粉滅火器滅火，故A錯誤；B鐵粉和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁粉能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性

18、的偏鋁酸鈉，然后再采用過濾的方法將二者分離，故B正確；C淀粉、蛋白質(zhì)和纖維素屬于天然高分子有機化合物，油脂屬于小分子化合物，故C錯誤；D乙烯中碳碳之間存在雙鍵，苯分子中碳原子之間的化學(xué)鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊大鍵，故D錯誤；故選B點評：本題涉及知識點較多，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意苯的特殊結(jié)構(gòu)導(dǎo)致其性質(zhì)和烷烴、烯烴不同，為易錯點5（2007南京二模）某同學(xué)用回收的鎂鋁合金制取氫氣現(xiàn)有l(wèi)0.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是（）A常溫下與足量18mol/LH2SO4反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H2B常溫下與足量2mol/LHNO3反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2C常溫下與足

19、量2 mol/L H2SO4反應(yīng)，放出H2的量在0.45 mol0.6 mol之間D常溫下與足量2mol/LNaOH反應(yīng)，放出H2的量在0.45 mol0.6 mol之間考點：鎂的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；鋁的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：極端假設(shè)法分析：A、濃硫酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，鎂與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；B、稀硝酸是氧化性酸，鎂、鋁與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體；C、2 mol/L H2SO4為稀硫酸，鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)極限法判斷生成氫氣的范圍；D、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，根據(jù)極限法判斷生成氫氣的范圍解答：解：A、濃硫酸具有強氧化性

20、，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，鎂與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，不生成氫氣，故A錯誤；B、稀硝酸是氧化性酸，鎂、鋁與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，不生成氫氣，故B錯誤；C、2 mol/L H2SO4為稀硫酸，鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，若l0.8g全是鎂，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣物質(zhì)的量為=0.45mol，若l0.8g全是鋁，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣物質(zhì)的量為=0.6mol，所以放出H2的量在0.45 mol0.6 mol之間，故C正確；D、鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，若l0.8g全是鋁，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣物質(zhì)的量為=0.6mol，所以放出H2的量在00.6 mol之間，故D錯

21、誤故選C點評：本題考查金屬與硫酸、硝酸的反應(yīng)，難度不大，注意濃硫酸、硝酸是氧化性酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣，鋁、鐵在濃硫酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化6（2007深圳二模）2007年4月，廣、深兩地連發(fā)化學(xué)品爆炸事故廣州化工廠倉庫著火是在搬運桶裝亞氯酸鈉的過程中引起的；深圳化工廠的爆炸事件是由于倉庫滲水，金屬鎂粉接觸水后起火，并隨后引燃廢料房內(nèi)的廢油引發(fā)的據(jù)此，下列說法正確的是（）A亞氯酸鈉屬于易燃易爆的物質(zhì)，搬運時應(yīng)輕裝輕卸，切勿猛烈撞擊B上述兩起火災(zāi)都可以用水或沙土撲滅C金屬鎂粉活性很強，其還原性比鎂條強D由于鎂粉與石油不能直接反應(yīng)，故可以放在一起保存考點：鎂的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬

22、及其化合物分析：A、易燃易爆物質(zhì)在搬運時應(yīng)輕裝輕卸，不能猛烈撞擊；B、金屬鎂可以和熱水之間發(fā)生反應(yīng)；C、不管是鎂粉還是鎂條，還原性都是金屬鎂的還原性；D、根據(jù)金屬鎂粉接觸水后起火，石油能燃燒的性質(zhì)來回答解答：解：A、易燃易爆物質(zhì)亞氯酸鈉在搬運時應(yīng)輕裝輕卸，不能猛烈撞擊，否則會引發(fā)爆炸事故，故A正確；B、金屬鎂可以和熱水之間發(fā)生反應(yīng)，所以在引起火災(zāi)時不可以用水撲滅，故B錯誤；C、不管是鎂粉還是鎂條，還原性都是金屬鎂的還原性，是一樣的，故C錯誤；D、金屬鎂粉接觸水后起火，放出熱量，而石油是能燃燒的物質(zhì)，所以鎂粉與石油不能放在一起保存，故D錯誤故選：A點評：本題考查學(xué)生金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)知識以及再生產(chǎn)

23、和生活中的應(yīng)用，屬于化學(xué)聯(lián)系實際的考查題，難度不大7下列有關(guān)金屬鎂的說法中，不正確的是（）A鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層的2個電子B燃著的鎂條伸人盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒C工業(yè)上可以用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂D某些鎂合金的硬度和強度較大，可用于制造火箭和飛機的部件考點：鎂的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A最外層電子數(shù)4，一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；B鎂和二氧化碳反應(yīng)，生成氧化鎂和碳；C鎂是活潑金屬，工業(yè)上采用電解其熔融鹽的方法冶煉；D鎂合金的強度高、機械性能好，其成分鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料，享有“國防金屬”的美譽；解答：解

24、：A鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12；原子核外有3個電子層；最外層電子數(shù)是2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中失去2個電子，故A正確；B鎂在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，2Mg+CO22MgO+C，生成黑色C和白色固體粉末MgO，故B錯誤；C工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2Mg+Cl2，故C正確；D鎂合金的強度高、機械性能好，可用于制造火箭和飛機的部件，故D正確；故選B點評：本題主要考查了鎂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握鎂和二氧化碳的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大8鎂粉是制造焰火的原料之一，工業(yè)上鎂粉是通過將鎂粉蒸氣冷卻得到的下列氣體中，可用作冷卻鎂粉的保護氣的是（）A空氣B二氧化碳C氧氣D氦氣考點：鎂的

25、化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：能用于冷卻鎂蒸氣的氣體不能和鎂發(fā)生反應(yīng)即可，鎂能和空氣中的氧氣氮氣反應(yīng)，鎂能和二氧化碳反應(yīng)，不能和稀有氣體氦氣反應(yīng)，據(jù)此分析解答解答：解：A空氣中氮氣、氧氣和鎂反應(yīng)分別生成氮化鎂、氧化鎂，所以空氣不能冷卻鎂蒸氣，故A錯誤；B鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，所以二氧化碳氣體不能冷卻鎂蒸氣，故B錯誤；C鎂和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鎂，所以氧氣不能冷卻鎂蒸氣，故C錯誤；D氦氣是稀有氣體，和鎂蒸氣不反應(yīng)，所以氦氣可以冷卻鎂蒸氣，故D正確；故選D點評：本題考查了鎂的性質(zhì)，根據(jù)鎂和氣體之間的反應(yīng)來分析解答即可，注意二氧化碳能和鎂發(fā)生氧化還原反

26、應(yīng)，所以鎂燃燒不能用泡沫滅火器滅火，題目難度不大9把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示下列說法中不正確的是（）Aa的取值范圍為0a50B的最大值為2.5C若將關(guān)系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80a90D若將關(guān)系圖改為C圖時，則a的取值范圍為75a90考點：鎂的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：圖示題分析：A、根據(jù)第三階段的反應(yīng)確定鋁離子的物質(zhì)的量，假設(shè)只有鋁離子時，根據(jù)消耗的氫氧化鈉來確定a的取值范圍；B、根據(jù)第三階段的反應(yīng)確定鋁離子的

27、物質(zhì)的量，所以鋁離子生成氫氧化鋁所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量一定，根據(jù)a的取值判斷鎂的物質(zhì)的量；C、采用極值法計算，當(dāng)沒有鋁離子時，a值最小，當(dāng)生成的沉淀全部是氫氧化鋁時，a值最大D、采用極值法計算，當(dāng)沒有鋁離子時，a值最大，當(dāng)生成的沉淀全部是氫氧化鋁時，a值最小解答：解：A、第三階段，氫氧化鋁溶解Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，因為此時消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，和Al3+反應(yīng)的NaOH為30mL，因為第一階段和Al3+反應(yīng)的NaOH為30mL，假設(shè)無Mg2+，a=50，而實際存在Mg2+，當(dāng)沒有鹽酸剩余時，a=0，所以0a50，故A正確；B、第

28、三階段，氫氧化鋁溶解Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，因為此時消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=n（Al）=0.01mol，和Al3+反應(yīng)的NaOH為30mL，因為第一階段和Al3+反應(yīng)的NaOH為30mL；當(dāng)a=0時，鹽酸沒有剩余，與氫氧化鈉反應(yīng)的離子是鎂離子和鋁離子，鋁離子一定，鎂離子物質(zhì)的量最大，與鎂離子反應(yīng)的氫氧化鈉的體積為50mL，50mL氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，鎂離子的物質(zhì)的量是0.025mol，所以鎂和鋁的物質(zhì)的量之比最大值是2.5，故B正確；C、采用極值法計算，當(dāng)沒有鋁離子時，生成的沉淀不和氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致a值最小，80=a；當(dāng)生成的沉淀全

29、部是氫氧化鋁時，氫氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，導(dǎo)致a值最大，生成氫氧化鋁沉淀所用的氫氧化鈉體積是溶解氫氧化鋁所用氫氧化鈉體積的3被，所以溶解氫氧化鋁所用氫氧化鈉的體積為，a=96.7，實際上存在鎂離子，所以a的取值范圍是80a96.7，故C錯誤；D、采用極值法計算，當(dāng)沒有鋁離子時，生成的沉淀全部是氫氧化鎂，氫氧化鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，此時a值最大為90；當(dāng)生成的沉淀全部是氫氧化鋁，生成的氫氧化鋁又能和氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉時a值最小，生成氫氧化鋁所用的氫氧化鈉與溶解氫氧化鋁所用的氫氧化鈉的體積之比=3：1，所以a=75，實際上溶液中含有鋁離子和鎂離子，所以a的取值范圍是75a90，故

30、D正確，故選：C點評：本題考查學(xué)生有關(guān)金屬元素鋁及其化合物的性質(zhì)的知識，結(jié)合圖象進行考查，增大了難度，明確生成氫氧化鋁所用的氫氧化鈉與溶解氫氧化鋁所用的氫氧化鈉的體積之比=3：1是解本題的關(guān)鍵10現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關(guān)該實驗的說法中不正確的是（）A恰好溶解后溶液中的NO3離子的物質(zhì)的量為molB反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為molC生成NO氣體的體積為LD與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（）mol考點：鎂的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移

31、數(shù)目計算；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；計算題；守恒思想；氮族元素分析：本題涉及到的反應(yīng)有：Al+4HNO3（?。?Al（NO3）3+NO+2H2O； 3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO+4H2O Al（NO3）3+3NaOH=Al（OH）3+3NaNO3； Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaNO3A、根據(jù)酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相等，即n（NO3）=n（Na+）=n（NaOH）進行計算；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在沉淀中，氫氧根的物質(zhì)的量等于Mg2+、Al3+所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子的物質(zhì)的量，即為反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移

32、的電子來進行計算；C、分析題中信息，根據(jù)氣體沒有標(biāo)明存在狀態(tài)是否標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)來判斷；D、根據(jù)質(zhì)量守恒，硝酸有兩種作用，作為酸的硝酸（生成硝酸鹽）的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量，作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量進行計算解答：解：A、當(dāng)沉淀量最大時，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉（NaNO3），硝酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相等，n（NO3）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，故A正確；B、至沉淀量最大，生成的n克沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于m克合金的質(zhì)量，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（nm）克，在沉淀中，氫氧根的物質(zhì)的量等于Mg2+、Al3+所帶電荷的物質(zhì)的量，

33、也等于合金失去電子的物質(zhì)的量，即為反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子，n（e）=n（OH）=mol，故B正確；C、根據(jù)電子守恒原理，生成NO時是HNO3中+5價的N原子得3個電子，因此生成NO的物質(zhì)的量應(yīng)該是轉(zhuǎn)移電子的三分之一，即mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為為L，但是選項中沒有說明狀態(tài)，則此時的體積不能確定，故C錯誤；D、參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用，作為酸的硝酸（生成硝酸鹽）的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量，即mol，作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，即mol，所以與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（）mol，故D正確故選C點評：本題結(jié)合鋁鎂與硝酸反應(yīng)，生成的鹽與氫氧化鈉反應(yīng)的特點，綜合考查學(xué)生的得失電子守

34、恒、溶液電中性原理、質(zhì)量守恒的綜合計算能力，考慮到現(xiàn)在學(xué)生的實際能力水平，題目以多項說法形式呈現(xiàn)，同時也考查了學(xué)生的學(xué)習(xí)綜合能力和關(guān)注細節(jié)解決復(fù)雜問題的能力，總之這是一道考查能力的好題11認(rèn)識反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響，對學(xué)好化學(xué)具有重要意義下列說法中正確的是（）A鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgOB鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2C將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+D氯化鋁和過量的氨水反應(yīng)一定得到Al（OH）3沉淀考點：鎂的化學(xué)性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：

35、AMg和二氧化碳、氧氣、氮氣都反應(yīng)生成化合物；B鈉遇氧氣立即生成氧化鈉；C亞鐵離子不穩(wěn)定，易被稀硝酸氧化生成鐵離子；D氫氧化鋁不溶于氨水解答：解：A鎂和氧氣、二氧化碳反應(yīng)都生成氧化鎂，和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，故A錯誤；B鈉遇氧氣立即生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故B錯誤；C四氧化三鐵溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、硝酸亞鐵，硝酸亞鐵不穩(wěn)定，能和過量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故C錯誤；D氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，故D正確；故選D點評：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意亞鐵離子能被稀硝酸氧化生成鐵離子，為易錯點12下列有關(guān)鎂的敘述正確

36、的是（）A鎂條燃燒可用CO2進行撲滅B鎂不能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2C鎂制容器可用來裝濃NHO3D鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物全是MgO考點：鎂的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：2Mg+CO22MgO+C 2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 鎂能與酸反應(yīng)但不與堿反應(yīng)解答：解：A、2Mg+CO22MgO+C，故A選項錯誤；B、鎂能與酸反應(yīng)但不與堿反應(yīng)，故B選項正確；C、濃硝酸能與鎂反應(yīng)，鎂制容器不能用來裝濃硝酸，故C選項錯誤；D、鎂由于能和N2和O2反應(yīng)，所以鎂在空氣中燃燒時，會同時生成MgO和Mg3N2，故D選項錯誤；故選：B點評：本題主要考查鎂的化學(xué)性質(zhì)，題目難度

37、不大，注意鎂與氮氣的反應(yīng)13下列實驗中不能觀察到明顯變化的是（）A把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中B把Cl2通入FeCl2溶液中C把綠豆大的鉀投入少量水中D把溴水滴加到淀粉KI溶液中考點：鎂的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：鹵族元素；幾種重要的金屬及其化合物分析：A、根據(jù)鎂與冷水反應(yīng)比較緩慢；B、根據(jù)Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)；C、根據(jù)鉀與水劇烈反應(yīng)；D、根據(jù)單質(zhì)溴與KI溶液反應(yīng)解答：解：A、因鎂與冷水反應(yīng)比較緩慢，現(xiàn)象不明顯，故A正確； B、因Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)象明顯，故B錯誤；

38、C、因鉀與水劇烈反應(yīng)：2K+2H2O=2KOH+H2，鉀迅速熔化成一小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，有火焰產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，故C錯誤； D、因單質(zhì)溴與KI溶液反應(yīng)：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉變藍，現(xiàn)象明顯，故D錯誤； 故選：A點評：化學(xué)反應(yīng)的快慢與反應(yīng)現(xiàn)象明顯與否無關(guān)，太快或太慢都不明顯14鎂條在空氣中點燃，不與下列哪種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)（）AArBO2CN2DCO2考點：鎂的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A氬氣為惰性氣體和鎂不反應(yīng)；B鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂；C鎂和氮氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氮化鎂；D鎂和二氧化碳在點燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂和碳；解答：解：A

39、氬氣為惰性氣體，鎂和氬氣不反應(yīng)，故A正確；B鎂在空氣中點燃，與空氣中的氧氣燃燒2Mg+O22MgO，生成了氧化鎂，故B錯誤；C鎂條在空氣中點燃，與空氣中的氮氣反應(yīng)3Mg+N2Mg3N2，生成了氮化鎂，故C錯誤；D鎂條在空氣中點燃，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，2Mg+CO22MgO+C，生成白色固體氧化鎂和黑色固體碳，故D錯誤；故選A點評：本題主要考查鎂的化學(xué)性質(zhì)，掌握鎂與氧氣、氮氣、二氧化碳反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大15鎂粉在焰火、閃光粉中是不可缺少的原料，工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻下列氣體中，可用來冷卻鎂蒸氣的是（）A空氣B二氧化碳C氮氣D氬氣考點：鎂的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專

40、題：幾種重要的金屬及其化合物分析：能用于冷卻鎂蒸氣的氣體不能和鎂發(fā)生反應(yīng)即可，據(jù)此分析解答解答：解：A空氣中氮氣、氧氣和鎂反應(yīng)分別生成氮化鎂、氧化鎂，所以空氣不能冷卻鎂蒸氣，故A錯誤；B鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，所以二氧化碳氣體不能冷卻鎂蒸氣，故B錯誤；C鎂和氮氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮化鎂，所以氮氣不能冷卻鎂蒸氣，故C錯誤；D氬氣是稀有氣體，和鎂蒸氣不反應(yīng)，所以氬氣可以冷卻鎂蒸氣，故D正確；故選D點評：本題考查了鎂的性質(zhì)，根據(jù)鎂和氣體之間的反應(yīng)來分析解答即可，注意二氧化碳能和鎂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以鎂燃燒不能用泡沫滅火器滅火16比較鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的難易程度，在兩個實驗中需控制不相同的

41、實驗條件是（）A鎂片與鋁片的形狀和大小B鹽酸的濃度C鹽酸的體積D產(chǎn)生氣體的體積考點：鎂的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：比較鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的難易程度，是根據(jù)反應(yīng)生成氫氣的速率來判斷，要根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素而控制相同的條件，如溫度、金屬的表面積、酸的濃度、鹽酸的體積、催化劑等解答：解：比較鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的難易程度，是根據(jù)反應(yīng)生成氫氣的速率來判斷，只有其它外界條件完全相同時才能得出正確結(jié)論，影響反應(yīng)速率的因素有：溫度、鹽酸的濃度、鹽酸的體積、催化劑、反應(yīng)物的表面積等，所以在實驗中需控制不相同的實驗條件是產(chǎn)生氣體的體積，故選D點評：本題考查了探究物質(zhì)

42、的性質(zhì)，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素來分析解答即可，難度不大17下列關(guān)于鎂的敘述中，不正確的是（）A在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光B由于鎂能跟空氣中的氧氣反應(yīng)，所以必須密封保存C能跟鹽酸反應(yīng)放出氫氣D鎂合金密度小但強度大，大量用于火箭、飛機等部件考點：鎂的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；B氧化鎂是致密的氧化物薄膜；C鎂離子的氧化性小于氫離子，鎂和酸反應(yīng)生成氫氣；D合金密度小、強度大解答：解：A鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體MgO，鎂還能和二氧化碳反應(yīng)生成MgO，故A正確；B鎂和氧氣反應(yīng)是生成一層致密的氧化物薄膜而阻

43、止鎂進一步給氧化，所以不需要密封保存，故B錯誤；C在金屬活動性順序表中，鎂位于氫之前，所以鎂能和酸反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D合金密度小、強度大、熔點高，所以鎂合金能應(yīng)用于火箭、飛機等部件，故D正確；故選B點評：本題考查了鎂的性質(zhì)及應(yīng)用，鎂屬于較活潑金屬，易被氧化生成氧化鎂，鎂還能和二氧化碳、氮氣反應(yīng)，題目難度不大18鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可少的原料，工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻現(xiàn)有下列氣體：空氣、CO2、Ar、H2、N2，其中可作為冷卻氣體的是（）A和B和C和D和考點：鎂的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：可作為鎂蒸氣冷卻氣體的定是與鎂不反應(yīng)的物質(zhì)，

44、鎂的性質(zhì)活潑，易與多種物質(zhì)反應(yīng)，它可與空氣中氧氣反應(yīng)生成MgO；可與N2反應(yīng)生成Mg3N2；可在CO2中燃燒生成MgO；但氫氣、稀有氣體氬氣不與鎂反應(yīng)解答：解：解：空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳，它們都與鎂發(fā)生反應(yīng)，故錯誤鎂與二氧化碳在點燃的條件下發(fā)生燃燒反應(yīng)，生成氧化鎂和炭黑，故錯誤氬氣屬于稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不與鎂反應(yīng)，故正確H2不與鎂反應(yīng)，故正確氮氣能與鎂在點燃的條件下反應(yīng)生成Mg3N2，故錯誤故選：C點評：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，難度不大，注意鎂在二氧化碳能燃燒生成氧化鎂和碳19除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的試劑是（）A稀鹽酸B氨水CNaOH溶

45、液D氯化鈉溶液考點：鎂的化學(xué)性質(zhì)；氯離子的檢驗；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：元素及其化合物分析：根據(jù)鎂和鋁性質(zhì)的差異性分析，鋁能和強堿反應(yīng)，但鎂和強堿不反應(yīng)，據(jù)此分析解答解答：解：A鎂和鋁都能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，所以不能用稀鹽酸除去鎂粉中的鋁粉，故A錯誤；B氨水和鎂、鋁都不反應(yīng)，所以不能用氨水處于鎂粉中的鋁粉，故B錯誤；C氫氧化鈉溶液能和鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以能用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉，故C正確；D氯化鈉溶液和鎂、鋁都不反應(yīng)，所以不能用氯化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉，故D錯誤；故選C點評：本題考查了鎂鋁的性質(zhì)，明確鎂鋁性質(zhì)的差

46、異性來分析解答，難度不大20鎂條在含有較多CO2的空氣中燃燒后，生成物中沒有（）AMgOBMg3N2CMg（OH）2DC考點：鎂的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：鎂是活潑金屬，鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂；鎂和氮氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氮化鎂；鎂和二氧化碳在點燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂和碳，據(jù)此分析解答；解答：解：鎂在空氣中點燃，與空氣中的氧氣燃燒2Mg+O22MgO，生成了氧化鎂；與空氣中的氮氣反應(yīng)3Mg+N2Mg3N2，生成了氮化鎂；與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，2Mg+CO22MgO+C，生成白色固體氧化鎂和黑色固體碳，所以生成物中沒有Mg（OH）2，故選C點評：本題主要考查

47、鎂的化學(xué)性質(zhì)，掌握鎂與氧氣、氮氣、二氧化碳反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大21鎂粉在焰火、閃光粉中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣體的是（）空氣 CO2 Ar H2ABCD考點：鎂的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：和鎂不反應(yīng)的氣體可以作為冷卻鎂蒸氣的氣體，從而得到較純凈的鎂單質(zhì)，據(jù)此分析解答解答：解：鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，2Mg+O22MgO，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂，2Mg+CO22MgO+C，鎂和氬、氫氣不反應(yīng)，所以鎂蒸氣可以在氫氣、氬氣中冷卻，故選B點評：本題考查了鎂的化學(xué)性質(zhì)，明確鎂能和哪些物質(zhì)反應(yīng)是解本題關(guān)鍵

48、，注意鎂能和二氧化碳反應(yīng)，為易錯點22下列敘述不正確的是（）A鎂條不能在二氧化碳氣體中燃燒B工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉C工業(yè)上可用碳在高溫下還原二氧化硅制取硅D在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收考點：鎂的化學(xué)性質(zhì)；氮的固定；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；硅和二氧化硅菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：元素及其化合物分析：A鎂條在二氧化碳中，劇烈燃燒發(fā)出白光，產(chǎn)生一種白色粉末（MgO）和一種黑色粉末（C）； B漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，利用氯氣與石灰乳制備漂白粉；C工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)制取硅，同時生成CO； DN2在放電條件下反應(yīng)生成NO，

49、進而生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，在土壤中生成硝酸鹽，作為氮肥，可促進農(nóng)作物的生長；解答：解：A鎂條能在CO2氣體中燃燒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO22MgO+C，故A錯誤；B漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，則漂白粉為混合物，利用氯氣與石灰乳制備漂白粉，該反應(yīng)為Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故B正確；C工業(yè)上制硅的反應(yīng)方程式為：SiO2+2C Si+2CO，故C正確； DN2+O22NO，2NO+O22NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO，雨水中的硝酸滲入土壤后與礦物質(zhì)作用生成硝酸鹽被植物吸收，故D正確；故選A點評：本題主要考查了元素化合物相關(guān)知識，掌握鎂、氯、硅、氮及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大23下列敘述正確的是（）A金屬鎂著火時可用干冰滅火B(yǎng)二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維C往氯水中通入SO2后，溶液的漂白性增強D由于鋁在常溫下不與氧氣反應(yīng)，所以鋁制品具有抗腐蝕性考點：鎂的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鋁的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A金屬鎂是一種活潑金屬，用來滅火的物質(zhì)和金屬鎂之間不能反應(yīng)；B二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的原料；CSO2和Cl2以等物質(zhì)的量混合生成鹽酸和硫酸；D根據(jù)鋁在空氣中能形