鹽類水解說課

1、2 鹽類的水解是人教版高中化學(xué)選修四第三章第三節(jié)的內(nèi)容。 本節(jié)教材涉及的知識面較寬，綜合性較強，具有很強的理論意義和實際意義，是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離，水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合利用。本節(jié)教學(xué)是本章教學(xué)的重點和難點，通過本節(jié)的教學(xué)不僅可以加深對強弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式等知識的理解，而且還可以指導(dǎo)有關(guān)電解和物質(zhì)的檢測等知識的學(xué)習(xí)。 根據(jù)學(xué)生已有的知識水平和認(rèn)知能力，以及教學(xué)大綱和教材的要求確立本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)為：知識：知識：使學(xué)生理解強酸弱減鹽和強堿弱酸鹽的水解能力：能力：培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能和分析問題，解決問題的能力德育：德育：對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法

2、教育，使學(xué)生學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)情感：情感：創(chuàng)設(shè)寬松學(xué)習(xí)氛圍，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 掌握強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解，是高考必考內(nèi)容。 教學(xué)重點：教學(xué)重點：鹽類水解的實質(zhì) 確立依據(jù)：確立依據(jù)：根據(jù)教材的地位及教學(xué)大綱的要求，考慮學(xué)生已有的知識水平，鹽類的水解是前面學(xué)過的許多知識的綜合利用。 解決方法解決方法：學(xué)生分組實驗，通過列表記錄現(xiàn)象并進行對比歸納 教學(xué)難點：教學(xué)難點：鹽類的水解方程式的書寫確立依據(jù)：確立依據(jù)：與前面所學(xué)的化合物電離有所不同，此時要考慮溶液中存在的微粒及微粒之間的反應(yīng)，學(xué)生沒有直觀印象，需抽象概括鹽類的水解的實質(zhì)，對學(xué)生有一定的難度。 解決方法：解決方法：在重點突出的基礎(chǔ)上

3、，詳細分析醋酸鈉溶于水后在溶液中存在的微粒及反應(yīng)得出其溶液呈堿性的原因，然后微觀演示。再讓學(xué)生分析氯化銨溶液，進行知識遷移，然后進行抽象概括。11 學(xué)生情況：學(xué)生情況：已學(xué)過離子方程式書寫、化學(xué)平衡、電離平衡以及溶液的pH，這幾部分知識對學(xué)生來說均有一定的難度，而鹽類的水解又是這幾部分的綜合利用，就更有難度。22對對策：策：采用研究性學(xué)習(xí)方式，結(jié)合實驗探索，模擬微觀演示，促使學(xué)生有興趣主動探求答案，達到分散難點的目的。1教學(xué)方法：綜合啟發(fā)實驗探究式教學(xué)方法：綜合啟發(fā)實驗探究式2確立依據(jù)：確立依據(jù)： 根據(jù)本節(jié)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)生情況，教學(xué)方法的確立主要依據(jù)以下幾方面： 教學(xué)目標(biāo)的達成，需要優(yōu)選教學(xué)方法

4、，本節(jié)課基本方法是綜合啟發(fā)式并把探究性學(xué)習(xí)滲入課堂中，具體思路：教師引入教師引入-提出問題提出問題-實驗探究實驗探究-得出結(jié)果得出結(jié)果-分組討論分組討論-學(xué)生小結(jié)學(xué)生小結(jié)-微觀模擬（直觀化）微觀模擬（直觀化）-教師小結(jié)教師小結(jié)-習(xí)題鞏固本習(xí)題鞏固本 該該方法充分體現(xiàn)了教師主導(dǎo)，學(xué)生主體，思維主線的教學(xué)原則，充分調(diào)動了學(xué)生的主動性，使學(xué)生始終處于主動探索知識、積極思考的主動學(xué)習(xí)狀態(tài)中。 本節(jié)課培養(yǎng)了學(xué)生實驗?zāi)芰?、觀察能力，及分析、歸納、總結(jié)等主動學(xué)習(xí)的習(xí)慣。綜合利用化學(xué)平衡、電離平衡及溶液的pH的知識，使知識系統(tǒng)化。問題一：水溶液的酸堿性由什么決定？問題一：水溶液的酸堿性由什么決定？問題二：在什

5、么情況下，水的電離被促進？問題二：在什么情況下，水的電離被促進？問題三：問題三：純水呈中性，純水中加酸，呈啥性，純純水呈中性，純水中加酸，呈啥性，純水中加堿，呈啥性，純水中加入鹽，呈中性水中加堿，呈啥性，純水中加入鹽，呈中性嗎？嗎？【課題引入】【課題引入】鹽溶液是否都呈中性？鹽溶液是否都呈中性？1、CH3COONa溶液、溶液、NH4Cl溶液溶液、NaCl溶液；溶液；2、Na2CO3溶液、溶液、KNO3溶液；溶液；測定下列鹽溶液的測定下列鹽溶液的PH值（分兩組）值（分兩組）物質(zhì)物質(zhì)pH試紙試紙顏色顏色pH值值物質(zhì)物質(zhì)pH試紙試紙顏色顏色pH值值NH4ClNaClKNO3CH3COONaNa2CO

6、3鹽溶液不一定都顯中性鹽溶液不一定都顯中性, ,有的呈酸性有的呈酸性, ,有的呈堿性有的呈堿性777H2OH+OH_CH3COONa=CH3COO_+Na+ +化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-弱酸根離子弱酸根離子水的電離平衡水的電離平衡向右移動向右移動破壞水的電離平衡破壞水的電離平衡 NH4ClNaCl2 .2 .鹽類水解的實質(zhì)：鹽類水解的實質(zhì)：在溶液中鹽電離出來的在溶液中鹽電離出來的弱酸根陰離子弱酸根陰離子或或弱堿陽離子弱堿陽離子與水電離出來的與水電離出來的H+或或OH-結(jié)合生結(jié)合生成

7、弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，增成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，增大了水的電離度。大多數(shù)鹽的水解使得溶液大了水的電離度。大多數(shù)鹽的水解使得溶液中中H+和和OH-濃度不相等，從而使溶液顯示出濃度不相等，從而使溶液顯示出不同程度的酸堿性。不同程度的酸堿性。破壞水的電離平衡，促進水的電離破壞水的電離平衡，促進水的電離 鹽水鹽水 酸堿酸堿水解水解中和中和1 1、有弱才水解、有弱才水解, , 無弱不水解無弱不水解 條件條件必須含有弱酸陰離子或弱堿陽離子并必須含有弱酸陰離子或弱堿陽離子并能溶于水的鹽能溶于水的鹽才能才能發(fā)生水解。如：發(fā)生水解。如：CuCO3不發(fā)生水解。不發(fā)生水解。誰弱誰水解誰弱誰水

8、解, , 誰強顯誰性誰強顯誰性結(jié)果結(jié)果強強酸酸弱弱堿堿鹽鹽水水解解顯顯酸酸性。性。強強堿堿弱弱酸酸鹽鹽水水解解顯顯堿堿性。性。強強酸酸強強堿堿鹽鹽不不水水解解顯顯中中性。性。3、越弱越水解，都弱都水解、越弱越水解，都弱都水解程度程度水解反應(yīng)能一直進行下去嗎水解反應(yīng)能一直進行下去嗎？當(dāng)當(dāng)CH3COOH與與OH-濃度逐漸增大，到一定程度則濃度逐漸增大，到一定程度則發(fā)生酸堿發(fā)生酸堿，即向左反應(yīng)，故鹽類水解不能徹，即向左反應(yīng)，故鹽類水解不能徹底進行，最后到達一個平衡狀態(tài)。即水解平衡底進行，最后到達一個平衡狀態(tài)。即水解平衡。CH3COONa=CH3COO_+Na+H2OH+OH_+CH3COOH酸酸+堿

9、堿鹽鹽+水水中和中和水解水解設(shè)計意圖：指明水解程度很微弱，氣體，沉淀設(shè)計意圖：指明水解程度很微弱，氣體，沉淀不需標(biāo)注不需標(biāo)注設(shè)計意圖：指明多元弱酸鹽水解應(yīng)分步進行設(shè)計意圖：指明多元弱酸鹽水解應(yīng)分步進行設(shè)計意圖：指明多元弱堿鹽水解應(yīng)一步到位設(shè)計意圖：指明多元弱堿鹽水解應(yīng)一步到位 設(shè)計意圖：鹽類水解和鹽類電離是兩個易混淆的概設(shè)計意圖：鹽類水解和鹽類電離是兩個易混淆的概念，在各級各類考試中經(jīng)常會考到兩者的辨析念，在各級各類考試中經(jīng)常會考到兩者的辨析,本本例旨在使學(xué)生對這兩個概念的理解更加深入，使知例旨在使學(xué)生對這兩個概念的理解更加深入，使知識理解融會貫通識理解融會貫通3.下列方程式中屬于水解反應(yīng)且正

10、確的是下列方程式中屬于水解反應(yīng)且正確的是( )HCO3+H2O H3O+CO32 HCO3+H2O OH+H2CO3 NH3+H2O NH4+OH HCO3+OH CO32+H2O S2+2H2O H2S+2OH A B C D A4、寫出下列鹽發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程、寫出下列鹽發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并說明其溶液的酸堿性式，并說明其溶液的酸堿性NaFNa2SCH3COOKF-+ H2O = HF + OH-S2-+ H2O= HS-+ OH-HS-+H2O= H2S+ OH-CH3COO-+H2O = CH3COOH+OH- 1.泡沫滅火劑為什么能這么快產(chǎn)生二氧化碳和氫氧化鋁沉淀？ 2.醋

11、酸銨如何水解？它的水溶液酸堿性如何？課后探索一下吧！板書設(shè)計板書設(shè)計第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解 1 1過程過程 H H2 2O HO H+ +OH+OH- - 5. 5.規(guī)律規(guī)律 CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO- -+Na+Na+ + CH CH3 3COOCOO- - +H+H+ + CH CH3 3COOH+OHCOOH+OH- - 6 6、特點、特點 結(jié)果結(jié)果:C(OH:C(OH- -) )C(HC(H+ +) 7) 7、表示方法、表示方法離子方程離子方程式式 2 2 定義定義可逆可逆 微弱微弱 吸熱吸熱在溶液中鹽電離出在溶液中鹽電離出 來的離子跟水所電來的離子